《酸碱盐》同步练习-2024-2025学年浙教版九年级上册科学

《酸碱盐》同步练习 一、选择题 1． 碳酸钠(化学式是Na2CO3)俗称纯碱，是一种重要的化工原料。该原料在物质分类中属于（ ） A．有机物 B．混合物 C．碱 D．盐 2． 下列实验操作正确的是（ ） A．过滤 B．倾倒液体 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 3． 衣服沾上铁锈（主要成分是Fe2O3），直接用水很难洗净。要除去白色衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( ) A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精 4． 下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验（不考虑水分），其中合理的是（ ） 序号 实验目的 实验方案 ① 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡产生 ② 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞试液 ③ 测定纯度 取ag样品与足量氯化钡溶液充分反应，将沉淀过滤，洗涤、干燥，得到mg固体 ④ 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 5． 下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是（ ） A．氢氧化钙溶液敞放在空气中会变质 B．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C．氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 6． 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（ ） A．用亚硝酸钠腌制食品 B．用硫酸铜精炼铜 C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D．用食盐生产烧碱 7． 往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中（ ） A．一定含有硫酸根离子 B．一定含有银离子 C．只有硫酸根离子，没有银离子 D．可能含有硫酸根离子或银离子，或两者都有 8． 化肥中的氮肥很多是铵盐。已知氨气通入水中后，其溶液呈碱性。将硫酸铵和氢氧化钙混合后放入试管加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润红色石蕊试纸会变蓝色，这是检验铵盐的方法。上述实验现象说明（ ） A．铵盐和碱的反应是属于复分解反应类型 B．氨气比空气轻 C．能使红色石蕊试纸变蓝色就是氨气 D．铵盐能和碱反应放出氨气 二、填空题 9． 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中， 片刻观察到的现象是________；发生反应的方程式为________； 反应一段时间后，又观察到的现象是________ ， 发生反应的方程式为________。 10．王强家菜地里的蔬菜叶色发黄.周日，爸爸叫王强去买化肥硝酸铵（NH4NO3），当他赶到商场时，硝酸铵刚好卖完. （1）根据所学的化学知识，你建议他购买 （填序号），也能起到与硝酸铵相同的作用. ①氯化钾KCl ②尿素CO（NH3）2 ③磷矿粉Ca3（PO4）2 （2）硝酸铵是含氮量较高的化肥，硝酸铵中氮元素的质量分数为 （3）硝酸铵不能与碱性物质混合施用的原因是 . （4）尿素属 （填“有机物"或“无机物”）. 11．浓硫酸是__________色、黏稠、__________状液体，难挥发，密度比水__________。浓硫酸具有__________性，能直接吸收空气中的水分（故需__________保存），所以常做某些气体的__________剂。浓硫酸还具有__________性，能将植物纤维、人的皮肤中的__________元素和__________元素“脱出”结合成水，故浓硫酸对衣服、皮肤等有强烈的腐蚀性。 12．将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________逐渐消失，并产生_________，可用____________________、___________________化学方程式表示。 13．实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取Cl2，反应的化学方程式KClO3+HCl→KCl+Cl2↑+H2O。 （1）配平上述反应化学方程式： KClO3+ HCl→ KCl+ Cl2↑+ H2O。 （2）浓盐酸在此反应中所具有的性质是 （填写编号） ①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性 三、实验探究题 14．甲酸是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。小明想知道甲酸是否具有酸性，做了如下探究： （1）他作出的猜想是“甲酸具有酸性”。你认为下列哪一项实验设计能够检验这一猜想?请用图中字母表示__________； （2）若小明的猜想是正确的，则甲酸就会像盐酸那样，能与碳酸钠反应，产生__________气体； （3）甲酸（HCOOH）是有机物，浓硫酸能将有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。 利用浓硫酸的脱水性，实验室里将甲酸和浓硫酸混合加热进行反应，该反应中甲酸脱水后会转变成__________。 15．海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。 ①在锥形瓶中加入质量为m的海螺蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加入足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m 1。 ②先打开止水夹，再打开分液斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后， 再次称量烧杯及其中液体的总质量m2 ③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。 （1）海螵蛸有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是_______________。 （2）实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，观察到_____________，说明装置气密性良好。 （3）下列情况会致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是_________（可多选） A．海螵蛸中滴加盐酸过量 B．锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C．反应结東后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出 四、综合题 16．在制作简易酸碱灭火器前，小明准备先测定样品中碳酸钠的纯度，小明用天平称取 6 克样品和足量的稀硫酸，按如图装置进行实验。实验前后，小明均往装置中缓慢通一会儿氮气。其中装置 A 中碳酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑（假设样品中其他成分不与稀盐酸反应）。 （1）实验后小明往装置中缓慢通一会儿氮气的目的是__________。 （2）实验前后小明用该天平测得装置C增加的质量为 2.2g，则该样品中碳酸钠的质量分数为多少？ （3）下列情况会导致样品中碳酸钠质量分数测量值偏小的是__________（可多选） A．样品中滴加硫酸过量 B．A 瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C．反应结束后，A 瓶内有二氧化碳残留 D．反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中出来 17．将和的固体混合物完全溶于水中配成溶液，再将一定质量分数的溶液分5次加入到该溶液中，测得的实验数据如表． 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ 共加入溶液的质量/g 40 80 120 160 200 共生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 （1）实验___________（填实验编号）中氯化镁恰好完全反应． （2）计算固体混合物中氯化镁的质量（写出计算过程） （3）请在如图中画出加入溶液的过程中溶液中的质量变化曲线，并标注必要的数值． 《酸碱盐》同步练习（参考答案） 一、选择题 1． 【答案】D 2． 【答案】D 【解析】【分析】A．过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 B．根据向量筒中倾倒液体药品的方法进行分析判断。 C．根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。 D．根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。 【解答】解：A．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。 B．向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。 C．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。 D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。 故选：D。 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。 3． 【答案】A 4． 【答案】B 5． 【答案】B 6． 【答案】A 7． 【答案】D 【解析】【考点】常见离子的检验方法及现象 【分析】根据物质间的相互转化关系，根据复分解反应的条件和常见盐的溶解性可判断选项。 【解答】能与氯化钡溶液中的氯离子反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的有银离子，氯化钡中的钡离子与硫酸根离子形成的硫酸钡也不溶于稀硝酸。所以A．B．C选项都错误，D可能含有硫酸根离子或银离子，是正确的。 故选D 8． 【答案】D 二、填空题 9． 【答案】铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 【解析】【考点】酸的化学性质 【分析】铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，写出反应的现象、化学方程式即可；铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故会看到铁钉表面有气泡产生，据此写出反应的化学方程式。本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键。 【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；有气泡产生；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。 10．【答案】（1）②（2）350A （3）混合时，产生氨气，降低肥效 （4）有机物 11．【答案】无 油 大 吸水 密封 干燥 脱水 氢 氧 12．【答案】铁锈消失　　产生气泡　 Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 13．【答案】（1）1 6 1 3 3 （2）② 三、实验探究题 14．【答案】（1）C（2）CO2 （3）CO 15．【答案】（1）海螺蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，同时为人体提供钙元素 （2）分液漏斗内液面不再下降 （3）CD 四、综合题 16．【答案】（1）将反应生成的二氧化碳气体全部排入C瓶中被氢氧化钠溶液吸收 （2）解：样品中碳酸钠质量为x。 106 44 X 2.2 x=5.3克 样品中碳酸钠质量分数为5.3克/6克=88.33% 答：碳酸钠的溶质质量分数为88.33% （3）C．D 17．【答案】（1）④（1分） （2）设固体混合物中氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y  MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl  95  58  117  x  11.6 g  y                      x=19 g（2分） y=23.4g（1分） 答：固体混合物中氯化镁的质量为19 g。 （3）（图像1分，坐标1分） 第 1 页，共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$