精品解析：广东广州市铁一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年上学期期中考试试题 高二化学 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：共有16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。 1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B. 明矾能够净水,是因为明矾水解生成的Al(OH)3胶体能杀死水中的细菌 C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染 2. 对于反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，下列反应速率关系正确的是 A. v(A)=2v(C) B. v(B)=3v(D) C. 2v(B)=3v(D) D. v(A)=2v(D) 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 4. 某化学兴趣小组探究50 mL 1 mol⋅L-1H2SO4溶液与过量Zn片的反应，现对该反应采取了下列措施，其中可能既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是 A. 滴入几滴CuCl2溶液 B. 滴入适量浓硫酸 C. 加入少量NaHCO3固体 D. 加入适量NaCl溶液 5. 化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 的水解离子方程式： C. 泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al，其工作原理为： D. 的饱和水溶液中存在沉淀溶解平衡： 6. 工业合成氨推动了人工固氮的发展，下列有关合成氨工业生产的说法正确的是 A. 采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B. 提高投料比，可同时提高和的转化率 C. 循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D. 采用高压条件，压强越大越好 7. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示反应的能量变化 B. 乙图装置用于测定中和反应的反应热 C. 丙图表示实验的环境温度22 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为的、NaOH溶液混合，测量混合液最高温度，结果如图(已知=60 mL) D. 由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为C<A<B 8. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡先正向移动再逆向移动 B 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液 加入溶液的反应更剧烈 比催化效果好 C 取溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 反应的 D 溶液中滴加NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 10. 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液H+浓度比较：b>a>c B. 醋酸电离度比较：b>a>c C. b点到c点过程中：变小 D. b点到c点过程中：变大 11. 一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应  。经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 用物质B表示的反应速率为 B. 20 s时物质A的转化率为45% C. 平衡后，C的体积分数一定是75% D. 当容器中气体密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态 12. 已知：在标准压强(100 kPa)、298 K，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的有如图所示关系。下列有关判断正确的是 A. H2O(l)的 B. NH3比N2H4稳定 C. 2 mol NO(g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和 D. N2H4(l)标准燃烧热为 13. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 升高温度，减小，且减小 B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 14. 为了探究钠与水和盐酸的反应；某同学各取200 mg形状类似的钠，分别投入足量的水和不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如下表所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 盐酸浓度/(mol/L) 0 0.1 0.5 1 3 6 反应时间/s 20 13 11 21 65 114 溶液中有无沉淀析出 无 无 无 无 少量 大量 下列说法正确的是 A. 钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快 B. 第5、6组出现的沉淀的主要成分是NaOH C. 盐酸浓度越高，沉积在钠表面的沉淀可以阻碍反应的进行 D. 该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与反应 15. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（）与稀硫酸的反应（化学方程式为 ），探究化学反应速率的影响因素，设计了如下实验。下列说法正确的是 实验序号 反应温度/ 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A. 可在③中加入2滴溶液，用实验①和③探究催化剂对反应速率的影响 B. 若将水更换为稀溶液，对实验结果会产生影响 C. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需=0 D. 若用实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需= 16. 25℃时，向浓度均为的和的混合溶液中滴加的标准溶液，测得混合溶液的随加入标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A. 、、三点对应的电离平衡常数： B. 滴定过程中点对应溶液中，水的电离程度最大 C. 点对应溶液中存在： D. 点对应溶液中存在： 二、非选择题：共有4大题，每道大题14分，共56分。 17. 回答下列问题： I．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25℃) Ka1=1.8×10-5 Ka2=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为_______。 （2）向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．某实验小组想定量探究反应速率与反应物浓度的关系。 查阅资料：该反应速率与c(KMnO4)、c(H2C2O4)的关系为v=kcm(KMnO4)cn(H2C2O4)，k为常数。设计实验方案如下：(在室温下完成以下实验) 实验编号 1 2 3 4 水 10 5 0 5 5 10 10 5 酸性 5 5 10 10 溶液褪色时间 40 20 10 （3）该反应的离子方程式为_______。 （4）4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_______ 。 （5）2号反应中，的平均反应速率为_______。 （6）根据实验数据可确定n的值为_______。 （7）上述实验过程中，开始溶液颜色均无明显变化，一段时间后溶液突然褪色。某同学设计了如下实验进行探究(已知：对该反应无影响)。 结合实验现象，该同学认为_______(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是_______。 18. 醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。 （1）醋酸钠晶体（）易溶于水，其水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度升高显著增大。现以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下： 其中“操作X”为________。 （2）用醋酸钠晶体配制溶液并用盐酸滴定以测定其浓度，该过程用到的下列仪器有________（填编号）。 （3）常温下，测定溶液的浓度及水解常数：移取溶液，用盐酸滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①________。 ②的________（列出算式）。 （4）某小组同学研究温度和浓度对水解平衡的影响。取的溶液，按下表配制系列溶液，用pH计测定pH，记录数据。 实验序号 温度/℃ pH 1 50.0 0 25 9.37 2 a 45.0 25 8.87 3 5.0 45.0 40 8.56 ①实验2中的________mL。 ②对比实验1和2中的数据可判断出稀释时水解平衡正向移动，写出其水解的离子方程式：________。 ③对比实验2和3的数据发现，升高温度，溶液pH减小，甲同学认为据此可判断出升温时水解平衡逆向移动，但是乙同学考虑到水的离子积________（填“”或“”），认为其观点不成立。 ④乙同学提出通过测定并比较不同温度下水解平衡常数的大小，可说明温度对水解平衡的影响。 小组讨论后，结合实验3进行补充实验，以获得40℃下的水解平衡常数。简述该实验方案：________（包括所用仪器、试剂及需要测得的数据），再使用（3）②中的方法进行计算。 测定结果： 19. 湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下： 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.5 7.7 沉淀完全的pH 3.2 9.0 9.2 已知：①一种离子的浓度时已沉淀完全；②的还原产物为。 回答下列问题： （1）将净化钴渣研细的目的是________。 （2）浸渣的主要成分为_____(填化学式)。 （3）钴属于铁系元素，性质与铁相似。根据流程可知：Co2+的还原性_____(填“强于”或“弱于”)。 （4）常温下，利用上述表格数据，计算的_____；如果滤液I中Co2+浓度为，则“除铁”应控制的pH范围是_____。 （5）除铁时发生的主要反应的离子方程式为___________。 （6）上述流程中_____(填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。 A. 浸渣 B. 滤渣I C. 滤液II D. 滤渣II 20. 低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，探索多种合成方法极具意义。 Ⅰ．碘甲烷在一定条件下可在催化剂的作用下制取低碳烯烃，其反应机理如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）计算反应的ΔH =__________。 （2）反应ⅰ在__________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 （3）向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体的物质的量分数的影响如图所示。 ①其中曲线X表示的物质为__________(填分子式)。 ②根据上述图像，下列对碘甲烷裂解反应体系的说法正确的有__________。 A．由曲线Y可知温度越高，催化剂的活性越强 B．体系中始终存在关系： C．~之间，温度对反应ⅱ的影响小于对反应ⅱ的影响 D．达平衡时 ③时，反应ⅱ的平衡常数Kx=__________。 (已知反应的，物质ⅰ的物质的量分数) Ⅱ．丙烯可以通过氨氧化法制备重要工业原料丙烯腈()，其反应原理如下(反应ⅴ为副反应)： 反应ⅳ： 反应ⅴ： （4）时，向起始压强为的恒容密闭容器中，通入、和发生反应ⅳ、ⅴ，达到平衡时，容器内有，。计算： ①反应ⅳ的选择性__________ (写出计算过程，反应ⅳ的选择性。用含a、b的代数式表示)； ②H2O(g)的分压__________。(用含a、b的代数式表示) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年上学期期中考试试题 高二化学 本试卷共9页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 一、选择题：共有16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。 1. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B. 明矾能够净水,是因为明矾水解生成的Al(OH)3胶体能杀死水中的细菌 C. 为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D. 提倡人们购物时不用塑料袋，是为了节约资源，减少白色污染 【答案】B 【解析】 【详解】A．使用清洁能源可减少大气污染物的排放，还可以节约化石能源，故A正确； B．明矾净水的原理是水解生成的Al(OH)3胶体具有强吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质实现沉降，它没有强氧化性，不能杀死水中的细菌，B错误； C．废电池中的重金属会渗透污染土壤和地下水，对废电池做综合利用可以避免这类污染，同时回收有用资源，C正确； D．白色污染是指废旧塑料制品带来的污染，提倡人们购物时不用塑料袋，能防止白色污染的产生，D正确； 故选B。 2. 对于反应 A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，下列反应速率关系正确的是 A. v(A)=2v(C) B. v(B)=3v(D) C. 2v(B)=3v(D) D. v(A)=2v(D) 【答案】B 【解析】 【分析】同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率之比，等于对应物质的化学计量数之比，速率比等于化学计量数比即，逐一分析选项： 【详解】A．由计量数比得，即，A错误； B．由计量数比得，即，B正确； C．由计量数比得，即，而非，C错误； D．由计量数比得，即，D错误； 故选B。 3. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)=C( 金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 B. 已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=-483.6k/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol C. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2则△H1<△H2 D. 已知常温常压下1 mol的H2和1 mol I2充分反应放出热量14.9 kJ，则该过程的热化学方程式为H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H= -14.9 kJ·mol-1 【答案】C 【解析】 【详解】A .能量越低越稳定，石墨的能量比金刚石的能量低，所以石墨稳定，A错误； B.氢气的燃烧热是完全燃烧1mol氢气生成液态水所放出的能量，气态水变为液态水释放热，所以氢气的燃烧热大于241.8kJ/mol，B错误； C.单质碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，所以△H1＜△H2，C正确； D.该反应是可逆反应，不知道进行的程度如何，因此无法确定反应完全放出的热量，D错误； 故选C。 4. 某化学兴趣小组探究50 mL 1 mol⋅L-1H2SO4溶液与过量Zn片的反应，现对该反应采取了下列措施，其中可能既能加快产生氢气的速率又不影响生成氢气的总量的是 A. 滴入几滴CuCl2溶液 B. 滴入适量浓硫酸 C. 加入少量NaHCO3固体 D. 加入适量NaCl溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴入几滴CuCl2溶液，发生反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu，生成的Cu附着在Zn表面，形成Zn、Cu、稀硫酸原电池，从而加快产生氢气的反应速率，但由于Zn过量，所以消耗少量Zn并不影响生成氢气的总量，A符合题意； B．滴入适量浓硫酸，将增大H2SO4的物质的量，使生成氢气的总量增大，B不符合题意； C．加入少量NaHCO3固体，发生反应H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑，使与Zn反应的硫酸的物质的量减小，从而减少氢气的总量，C不符合题意； D．加入适量NaCl溶液，NaCl不影响生成氢气的速率和总量，但水使硫酸的浓度减小，生成氢气的速率减慢，D不符合题意； 故选A。 5. 化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是 A. 在水中的电离方程式： B. 的水解离子方程式： C. 泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHCO3与Al，其工作原理为： D. 的饱和水溶液中存在沉淀溶解平衡： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，为弱酸酸式酸根，电离时不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．给出的方程式为的电离方程式，的水解是结合水电离的生成，正确水解离子方程式为，B错误； C．泡沫灭火器中与发生完全双水解反应，生成沉淀和气体，方程式书写规范，C正确； D．沉淀溶解平衡为可逆过程，应使用可逆符号，正确表达式为，D错误； 故选C。 6. 工业合成氨推动了人工固氮的发展，下列有关合成氨工业生产的说法正确的是 A. 采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B. 提高投料比，可同时提高和的转化率 C. 循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D. 采用高压条件，压强越大越好 【答案】C 【解析】 【分析】合成氨反应为，，正反应为气体分子数减小的放热反应，工业生产条件选择需兼顾反应速率、平衡转化率、设备成本与能耗的多重因素。 【详解】A．合成氨正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，工业采用高温是为了提高催化剂活性、加快反应速率，并非有利于平衡正移，A错误； B．提高投料比，转化率升高，自身转化率降低，无法同时提高二者转化率，B错误； C．循环使用未反应的原料气并及时补充原料气，可充分利用反应物，有利于提高原料利用率，C正确； D．高压有利于合成氨反应平衡正向移动，但压强过高会大幅提升设备要求、生产成本和能耗，并非压强越大越好，D错误； 故选C。 7. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图可表示反应的能量变化 B. 乙图装置用于测定中和反应的反应热 C. 丙图表示实验的环境温度22 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为的、NaOH溶液混合，测量混合液最高温度，结果如图(已知=60 mL) D. 由丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为C<A<B 【答案】B 【解析】 【详解】A．图甲中反应物的总能量比生成物高，反应为放热反应，而为吸热反应，A错误； B．测定中和反应的反应热时，烧杯与杯盖之间无空隙，装置密封，隔热保温，使用温度计测量温度，需要使用环形玻璃搅拌器搅拌，B正确； C．V2=5mL时，对应温度为22°C，酸碱中和反应为放热反应，说明环境温度低于22°C，物质的量浓度相等、体积分别为、的、NaOH溶液混合，+=60 mL，则=20 mL，=40 mL时与NaOH恰好完全反应，放出的热量最多，温度最高，C错误； D．“能量越低越稳定”，由图丁知，三种物质的稳定性顺序为B<A<C，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作、现象、结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向一密闭容器充入，保持温度不变，扩大容器体积 容器中气体颜色先变浅后变深 平衡先正向移动再逆向移动 B 向溶液中分别滴加5滴等浓度的和溶液 加入溶液的反应更剧烈 比催化效果好 C 取溶液于试管中，加热 加热后溶液变为黄绿色 反应的 D 溶液中滴加NaOH溶液 溶液由黄色变为橙色 减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．保持温度不变扩大容器体积，浓度瞬间减小，气体颜色先变浅，平衡向气体分子数增大的方向移动，浓度有所回升颜色变深，平衡仅发生逆向移动，A错误； B．具有强氧化性，和发生氧化还原反应，作氧化剂不是催化剂，无法比较催化效果，B错误； C．为蓝色，为黄色，加热后溶液变为黄绿色，说明平衡正向移动，升温向吸热方向移动，故反应，C正确； D．溶液中存在平衡，为橙色，为黄色，滴加溶液消耗，平衡正向移动，溶液应由橙色变为黄色，现象描述错误，D错误； 故选C。 9. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A. 图I表示的是t1时刻升高温度对反应速率的影响 B. 图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高 D. 图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 【答案】B 【解析】 【详解】A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，升高温度，平衡逆向移动，V′(逆)>V′(正)，图I表示的不是t1时刻升高温度对反应速率的影响，故A错误； B．催化剂能同等程度增大正逆反应速率，所以图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响，故B正确； C．催化剂不能使平衡移动，由于图Ⅲ平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂，故C错误； D．乙先达到平衡，乙压强大；增大压强2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡正向移动，SO2转化率应增大，与图像不符，故D错误； 选B。 10. 室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A. 溶液H+浓度比较：b>a>c B. 醋酸电离度比较：b>a>c C. b点到c点过程中：变小 D. b点到c点过程中：变大 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸溶液导电能力越强，氢离子浓度越大，导电能力，故浓度，A正确； B．弱电解质“越稀越电离”，加水量，故电离度，B错误； C．b到c过程温度不变，电离常数不变，因此，b到c过程减小，故该比值变大，C错误； D．该表达式为醋酸的电离平衡常数，仅与温度有关，室温下温度不变，故不变，D错误； 故答案选A。 11. 一定温度下，将8 mol A和4 mol B置于2 L的密闭容器中，发生如下反应  。经20 s后测得C的浓度为3.6 mol/L，下列说法正确的是 A. 用物质B表示的反应速率为 B. 20 s时物质A的转化率为45% C. 平衡后，C的体积分数一定是75% D. 当容器中气体密度不再改变时，说明反应达到了平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．B为固体，固体浓度视为常数，不能用单位时间内浓度变化表示反应速率，A错误； B．20 s时生成C的物质的量为，根据反应计量关系，消耗A的物质的量为7.2 mol，A的转化率为，不是45%，B错误； C．题干未说明20 s时反应达到平衡状态，无法确定平衡时C的物质的量，且若20 s为平衡态，C的体积分数为，也不是75%，C错误； D．容器体积固定，气体密度，由于B为固体，反应过程中气体总质量随反应进行不断变化，因此密度为变量，当密度不再改变时，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选D。 12. 已知：在标准压强(100 kPa)、298 K，由最稳定的单质合成1 mol物质B的反应焓变，叫做物质B的标准摩尔生成焓，用表示。有关物质的有如图所示关系。下列有关判断正确的是 A. H2O(l)的 B. NH3比N2H4稳定 C. 2 mol NO(g)的键能大于N2(g)与O2(g)的键能之和 D. N2H4(l)标准燃烧热为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，气态水的标准摩尔生成焓为。气态水液化为液态水的过程会放出热量，因此生成1 mol液态水的反应放热更多，即液态水的标准摩尔生成焓，A错误； B．物质的能量越低越稳定，由图可知的生成焓为，的生成焓为，所以比更稳定，B正确； C．的反应焓变，焓变=反应物总键能-生成物总键能，说明与的键能之和大于2 mol NO(g)的键能，C错误； D．根据标准摩尔生成焓可写出燃烧的反应：，计算得该反应焓变。但标准燃烧热的定义要求生成的指定产物为稳定氧化物，此处水的稳定状态是液态而非气态，因此的标准燃烧热大于，D错误； 故选B。 13. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 升高温度，减小，且减小 B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，R(g)T(g)为放热反应，结合外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响分析。 【详解】A．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度，①平衡正向移动、②平衡逆向移动，c(T)减小，c(I)增大，故减小，R(g)T(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，A正确； B．反应①的活化能小于反应②，则反应①的速率大于反应②，开始时 I的生成速率大于消耗速率，浓度增大，随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度减小，所以不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小，B正确； C．反应焓变取决于反应物和生成物的总能量，加入催化剂不能改变反应焓变，C错误； D．催化剂M能催化第②步反应，反应②速率加快，反应①速率不变，D正确； 故选C。 14. 为了探究钠与水和盐酸的反应；某同学各取200 mg形状类似的钠，分别投入足量的水和不同浓度的盐酸中反应，并计时，实验结果如下表所示。 序号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 盐酸浓度/(mol/L) 0 0.1 0.5 1 3 6 反应时间/s 20 13 11 21 65 114 溶液中有无沉淀析出 无 无 无 无 少量 大量 下列说法正确的是 A. 钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快 B. 第5、6组出现的沉淀的主要成分是NaOH C. 盐酸浓度越高，沉积在钠表面的沉淀可以阻碍反应的进行 D. 该实验可以证明钠与盐酸反应时优先与反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据实验数据，当盐酸浓度为0.1 mol/L和0.5 mol/L时，反应时间（13 s、11 s）确实比水（20 s）更短，说明此时反应更快；但当盐酸浓度达到1 mol/L及以上时，反应时间反而更长（21 s、65 s、114 s），故不能得出钠与盐酸反应比钠与水反应速率更快的结论，A错误； B．钠与盐酸反应生成NaCl，高浓度Cl-可能导致NaCl溶解度降低而析出沉淀，题中盐酸足量，该固体不可能为NaOH，B错误； C．实验数据显示，当盐酸浓度≥3 mol/L时，反应时间显著增加且出现沉淀，说明高Cl-浓度导致NaCl析出并覆盖钠表面，阻碍反应的进行，C正确； D．虽然低浓度盐酸中反应速率比水中快，表明钠与H+反应更快，但由于高浓度时存在沉淀生成的干扰因素，本实验不足以严谨地证明钠优先与H+反应，D错误； 故选C。 15. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠（）与稀硫酸的反应（化学方程式为 ），探究化学反应速率的影响因素，设计了如下实验。下列说法正确的是 实验序号 反应温度/ 稀硫酸 ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 0.10 0.50 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 A. 可在③中加入2滴溶液，用实验①和③探究催化剂对反应速率的影响 B. 若将水更换为稀溶液，对实验结果会产生影响 C. 若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需=0 D. 若用实验②和③探究温度对反应速率的影响，则需= 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①和③初始稀硫酸体积不同，浓度本身存在差异，加入后同时存在催化剂和稀硫酸浓度两个变量，无法探究催化剂对反应速率的影响，A错误； B．反应的实质为，不参与反应，更换为稀溶液不会改变反应物浓度，对实验结果无影响，B错误； C．探究稀硫酸浓度对反应速率的影响需控制其他变量相同，混合溶液总体积应与实验①一致为，故，C错误； D．探究温度对反应速率的影响需控制、稀硫酸的浓度均相同，故、，且混合后总体积需相同，因此需，D正确； 故选D。 16. 25℃时，向浓度均为的和的混合溶液中滴加的标准溶液，测得混合溶液的随加入标准溶液的体积的变化如图。下列说法正确的是 A. 、、三点对应的电离平衡常数： B. 滴定过程中点对应溶液中，水的电离程度最大 C. 点对应溶液中存在： D. 点对应溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【分析】NaOH溶液和HCl、混酸反应时，先与强酸反应，然后再与弱酸反应，由滴定曲线可知，a点时，NaOH溶液和HCl恰好完全反应生成NaCl和水，未发生反应，溶质成分为NaCl和；b点时，NaOH溶液反应掉一半的，溶质成分为NaCl、和；c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、；d点时NaOH过量，溶质成分为NaCl、和NaOH， 【详解】A．弱酸的电离平衡常数只与温度有关，a、b、c三点温度不变，对应的电离平衡常数相等即：，A错误； B．开始时是酸溶液，水的电离受到抑制，滴加NaOH溶液过程中，与酸发生中和反应，开始生成NaCl和水，水电离的抑制程度减小，之后生成c点时恰好中和，溶质成分为NaCl、，水解促进水的电离，此时水的电离程度最大即c点，d点加入过量NaOH溶液抑制水的电离，B错误； C．b点时，NaOH溶液反应掉的的一半，溶质成分为NaCl、和，消耗15ml，，根据物料守恒：，C错误； D．c点时NaOH溶液与恰好完全反应，溶质成分为NaCl、，溶液中存在电荷守恒：，25℃时c点pH大于7溶液呈碱性，则c(H+)<c(OH-)，则存在，D正确； 故选D。 二、非选择题：共有4大题，每道大题14分，共56分。 17. 回答下列问题： I．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡 常数(25℃) Ka1=1.8×10-5 Ka2=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 （1）在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为_______。 （2）向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为_______。 Ⅱ．某实验小组想定量探究反应速率与反应物浓度的关系。 查阅资料：该反应速率与c(KMnO4)、c(H2C2O4)的关系为v=kcm(KMnO4)cn(H2C2O4)，k为常数。设计实验方案如下：(在室温下完成以下实验) 实验编号 1 2 3 4 水 10 5 0 5 5 10 10 5 酸性 5 5 10 10 溶液褪色时间 40 20 10 （3）该反应的离子方程式为_______。 （4）4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_______ 。 （5）2号反应中，的平均反应速率为_______。 （6）根据实验数据可确定n的值为_______。 （7）上述实验过程中，开始溶液颜色均无明显变化，一段时间后溶液突然褪色。某同学设计了如下实验进行探究(已知：对该反应无影响)。 结合实验现象，该同学认为_______(填离子符号)能够加快反应速率，实验1中加入的溶液，其目的是_______。 【答案】（1）CH3COOH>H2CO3>HCN （2）CN-+CO2+H2O=HCN+ （3） （4）KMnO4过量 （5） （6）1 （7） ①. ②. 保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等 【解析】 【分析】某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4(弱酸)溶液的反应来探究“浓度对化学反应速率的影响”，实验①②其它条件相同，只有草酸浓度不同，所以是探究草酸浓度对化学反应速率的影响，实验②③其它条件相同，高锰酸钾的浓度不同，是探究高锰酸钾的浓度对化学反应速率的影响，以此解答。 【小问1详解】 几种弱酸CH3COOH、HCN、H2CO3的一级电离平衡常数分别为：Ka1=1.8×10-5、Ka2=6.2×10-10、Ka1=4.5×10-7，所以酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN，故答案为：CH3COOH>H2CO3>HCN； 【小问2详解】 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，酸性：H2CO3>HCN，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+，故答案为：CN-+CO2+H2O=HCN+； 【小问3详解】 酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，该反应的离子方程式为：； 故答案为：； 【小问4详解】 根据反应可知，实验4中高锰酸钾过量，导致溶液没有褪色，故答案为：KMnO4过量； 【小问5详解】 2号实验中草酸的物质的量为：0.5mol/L×0.01L=0.005mol，高锰酸钾的物质的量为：0.2mol/L×0.005L=0.001mol；根据反应可知，高锰酸钾不足，所以反应中消耗的草酸的物质的量为：0.001mol×=0.0025mol，2号反应中，的反应速率为：，故答案为：； 【小问6详解】 通过实验数据可以分析出不同实验中的速率关系。我们使用实验1和实验2的数据进行比较，实验1：，，同理实验2：c(KMnO4)=0.05mol/L，c(H2C2O4)=0.25mol/L，比较两次实验的反应速率：褪色时间与反应速率成反比，因此===2，由于c(KMnO4)不变，所以，即，解得n=1，故答案为：1； 【小问7详解】 对比实验1、2，实验2褪色较快，则Mn2+具有催化作用，能够加快反应速率，实验1中加入 溶液，其目的是：保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等，故答案为：；保证实验1和实验2混合后溶液中的初始浓度相等。 18. 醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。 （1）醋酸钠晶体（）易溶于水，其水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度升高显著增大。现以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下： 其中“操作X”为________。 （2）用醋酸钠晶体配制溶液并用盐酸滴定以测定其浓度，该过程用到的下列仪器有________（填编号）。 （3）常温下，测定溶液的浓度及水解常数：移取溶液，用盐酸滴定，用pH计测得体系的pH随滴入溶液体积V变化的曲线如图。据图可得： ①________。 ②的________（列出算式）。 （4）某小组同学研究温度和浓度对水解平衡的影响。取的溶液，按下表配制系列溶液，用pH计测定pH，记录数据。 实验序号 温度/℃ pH 1 50.0 0 25 9.37 2 a 45.0 25 8.87 3 5.0 45.0 40 8.56 ①实验2中的________mL。 ②对比实验1和2中的数据可判断出稀释时水解平衡正向移动，写出其水解的离子方程式：________。 ③对比实验2和3的数据发现，升高温度，溶液pH减小，甲同学认为据此可判断出升温时水解平衡逆向移动，但是乙同学考虑到水的离子积________（填“”或“”），认为其观点不成立。 ④乙同学提出通过测定并比较不同温度下水解平衡常数的大小，可说明温度对水解平衡的影响。 小组讨论后，结合实验3进行补充实验，以获得40℃下的水解平衡常数。简述该实验方案：________（包括所用仪器、试剂及需要测得的数据），再使用（3）②中的方法进行计算。 测定结果： 【答案】（1）蒸发浓缩、冷却结晶 （2）BD （3） ①. 1.050 ②. （4） ①. 5.0 ②. ③. ④. 用pH计测定40℃下纯水的pH，计算该温度下的，再结合8.56（即实验3测得的40℃时溶液的pH）计算40℃的 【解析】 【分析】醋酸废水中加入进行中和生成，过滤后的滤液进行蒸发浓缩、冷却结晶后得到晶体；并利用了控制变量法研究温度和浓度对水解平衡的影响，由此解答； 【小问1详解】 根据已知可知醋酸钠的溶解度随温度升高显著增大，目标产物为晶体，需要先蒸发浓缩得到热的过饱和溶液，再通过冷却结晶的方式得到晶体，因此操作X为蒸发浓缩、冷却结晶； 【小问2详解】 A．该仪器为蒸发皿，主要用于蒸发，该实验过程不需要蒸发，A错误； B．该仪器为锥形瓶，滴定过程需要锥形瓶盛放待测的醋酸钠溶液，B正确； C．该仪器为分液漏斗，主要用于分液，该实验过程不需要分液，C错误； D．该仪器为酸式滴定管，滴定过程中需要酸式滴定管盛装盐酸，D正确； E．该仪器为球形冷凝管，主要用于冷凝回流，该实验过程中不需要，E错误； 故选BD； 【小问3详解】 ①该滴定反应为，滴定终点时二者恰好完全反应，消耗的盐酸的物质的量为 ，的物质的量为，其物质的量浓度为； ②的水解平衡为，水解常数为，未加入盐酸时，溶液为，pH=9.37，，水解程度很小，可以认为，，代入水解常数为。 【小问4详解】 ①实验1中溶液总体积为50.0mL，实验2和实验1为同一温度下的稀释对比实验，需要保证溶液的体积一致，因此； ②水解生成和，因此其水解离子方程式为； ③水的电离是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，水的离子积变大，因此； ④可以参考（3）中计算的方法，测量并计算40℃下的，再根据40℃下溶液的pH计算40℃的，因此实验方案为：用pH计测定40℃下纯水的pH，计算该温度下的，再结合8.56（即实验3测得的40℃时溶液的pH）计算40℃的。 19. 湿法炼锌净化钴渣中含有Zn、Co、Cu和Fe的单质及，可利用过硫酸钠氧化水解法实现钴的富集，同时分别回收锌、铜和铁元素，工艺流程如下： 该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 金属离子 开始沉淀的pH 1.9 7.5 7.7 沉淀完全的pH 3.2 9.0 9.2 已知：①一种离子的浓度时已沉淀完全；②的还原产物为。 回答下列问题： （1）将净化钴渣研细的目的是________。 （2）浸渣的主要成分为_____(填化学式)。 （3）钴属于铁系元素，性质与铁相似。根据流程可知：Co2+的还原性_____(填“强于”或“弱于”)。 （4）常温下，利用上述表格数据，计算的_____；如果滤液I中Co2+浓度为，则“除铁”应控制的pH范围是_____。 （5）除铁时发生的主要反应的离子方程式为___________。 （6）上述流程中_____(填标号)可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率。 A. 浸渣 B. 滤渣I C. 滤液II D. 滤渣II 【答案】（1）增大钴渣与酸的接触面积，从而加快酸浸速率，使酸浸更充分 （2） （3）弱于 （4） ①. ②. （5）或、 （6）C 【解析】 【分析】由题给流程可知，向净化钴渣中加入稀硫酸酸浸时，锌、钴、铁和氢氧化锌溶于稀硫酸得到可溶性硫酸盐，铜不能与稀硫酸反应，过滤得到含有铜的滤渣和浸出液；向浸出液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH，将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入过二硫酸钠溶液，将溶液中的亚钴离子氧化为钴离子，向氧化后的溶液中加入氢氧化钠溶液调节溶液的pH，将钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到滤液和氢氧化钴滤渣；滤渣经洗涤得到氢氧化钴成品。 【小问1详解】 研细净化钴渣可以增大固体表面积，有利于增大净化钴渣与稀硫酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分，故答案为增大钴渣与酸的接触面积，加快酸浸速率，使酸浸更充分。 【小问2详解】 由分析可知，浸渣的主要成分为铜，故答案为Cu。 【小问3详解】 由分析可知，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，亚铁离子被氧化为铁离子时，亚钴离子未被氧化，由氧化还原反应规律可知，亚铁离子的还原性强于亚钴离子，故答案为弱于。 【小问4详解】 由表格数据可知，亚钴离子完全沉淀时溶液pH为9.2，则氢氧化亚钴的溶度积为；亚钴离子浓度为的溶液开始沉淀时溶液中氢氧根离子浓度为，溶液pH为7.2，由表格数据可知，铁离子完全沉淀时，溶液pH为3.2，则“除铁”应控制的pH范围是，故答案为。 【小问5详解】 “除铁”步骤为向浸出液加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液加入氢氧化钠溶液调节pH，将铁离子转化为沉淀，故发生反应的离子方程式为或、。 【小问6详解】 由分析可知，沉钴得到的滤液Ⅱ中含有锌离子，可返回湿法炼锌系统，提高锌的利用率，故选C。 20. 低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，探索多种合成方法极具意义。 Ⅰ．碘甲烷在一定条件下可在催化剂的作用下制取低碳烯烃，其反应机理如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）计算反应的ΔH =__________。 （2）反应ⅰ在__________(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。 （3）向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯占所有气体的物质的量分数的影响如图所示。 ①其中曲线X表示的物质为__________(填分子式)。 ②根据上述图像，下列对碘甲烷裂解反应体系的说法正确的有__________。 A．由曲线Y可知温度越高，催化剂的活性越强 B．体系中始终存在关系： C．~之间，温度对反应ⅱ的影响小于对反应ⅱ的影响 D．达平衡时 ③时，反应ⅱ的平衡常数Kx=__________。 (已知反应的，物质ⅰ的物质的量分数) Ⅱ．丙烯可以通过氨氧化法制备重要工业原料丙烯腈()，其反应原理如下(反应ⅴ为副反应)： 反应ⅳ： 反应ⅴ： （4）时，向起始压强为的恒容密闭容器中，通入、和发生反应ⅳ、ⅴ，达到平衡时，容器内有，。计算： ①反应ⅳ的选择性__________ (写出计算过程，反应ⅳ的选择性。用含a、b的代数式表示)； ②H2O(g)的分压__________。(用含a、b的代数式表示) 【答案】（1）-145.6 （2）高温 （3） ①. ②. BC ③. 100 （4） ①. ②. (180+60a-80b) 【解析】 【小问1详解】 已知反应ii：；反应iii：，根据盖斯定律，目标反应 = 反应iii 反应ii，则； 【小问2详解】 反应i：，正反应；反应后气体分子数目增多，。根据吉布斯自由能判据，低温时数值小，，反应不能自发；高温时足够大，可以满足，所以反应i在高温条件下自发进行； 【小问3详解】 ①反应i：，升温平衡正向移动，物质的量分数随温度升高持续增大，因此曲线Y代表；反应ii：、反应iii：，升温两个平衡逆向移动；低温阶段，反应i生成，转化生成，的量先上升；温度更高，反应ii逆向移动，被消耗，物质的量分数下降，所以曲线X代表； ②A．催化剂只在一定温度范围内活性高，温度过高，催化剂活性下降，不是温度越高活性越强，A错误； B．根据碳原子守恒，初始所有碳原子均来自，每生成同时生成，生成同时生成，生成同时生成，始终满足，B正确； C．之间，温度升高，物质的量分数明显增大，说明升温促进反应i正向生成；虽然升温会使放热的反应ii逆向，但是浓度增大，浓度变化对反应ii速率的影响，超过温度对反应ii速率的影响，C正确； D．平衡时同时参与反应ii、反应iii两个消耗反应，两个反应消耗的比例不固定，不能得出，D错误； ③反应ii：，，条件下，，，因此； 【小问4详解】 起始投料：，，。平衡时，剩余，剩余。设反应iv消耗为，反应v消耗为。列三段式为：反应ⅳ：；反应ⅴ：；总共消耗丙烯，总共消耗，得； ①反应iv选择性，代入，得； ②体系生成总物质的量，结合，代入得，代入，。恒温恒容，分压；起始总物质的量，起始压强，，则。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $