广东广州市第二中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

广州市第二中学2026学年第一学期期中考试 高二化学 命题人：高二备课组 审校：陈薇 2026年11月13日 本试卷共9页，20小题，满分为100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和 考生号、座位号填写在答题卡上。 2. 答选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用 橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3. 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上： 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的， 答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，只需将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：Na23( 135.5K39Ca40 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在 每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1.下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是 A.HNO2溶液中HNO2分子和NO2离子共存 B.常温下0.1molL1的HNO2溶液的pH为2.1 C.pH=11的NaNO2溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D.用NO2溶液做导电实验，灯泡很暗 2.化学对人类的生产、生活有十分重要的影响。下列有关叙述中正确的是 A.对0.1molL1醋酸溶液扣水稀释，.溶液中所有离子浓度均减小 B.相同条件下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸分别跟足量的锌应，能生成等量的H2 C.稀氨水加水稀释，NH3H2O的电离程度增大 D.常温下，pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7 ,下列陈述I与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述1 陈述Ⅱ A NaCIO溶液可用于杀菌消毒 NaCIo溶液呈碱性 ◇ PeCl,溶液可用作蚀刻铜电路板 FeCl3溶液呈酸性 O 草木灰不能与铵态氮肥混合使用 CO32与NH+发生双水解反应生成氨气，降低肥效 配制FeS0O4溶液时常加入铁粉 铁粉抑制Fe2+的水解 A.A B.B C.C D.D 试卷第1页（共9页) 4. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向物质的量浓度、体积均相同的Na2CO,和 A NaHCO,溶液中各滴加1滴酚酞溶液，溶液均变 水解程度：C032,HC03 红，前者红色更深 NaHSO3溶液呈酸性，证明 用pH试纸测定lmoL'NaHSO,溶液的酸碱性 3 HSO3在水中的电离穆度小于 pH=3.2 水解程度 向稀CuS04溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 酸性：H2S>H2S04 向Imol-L-FeCl,溶液中加入少量FeCl3固体，溶 D Fe3+的水解程度增大 液颜色加深 A P B.B C.C D.D 5. 关于如图所示实验的说法，可以达到实验月的的是 FeCl,饱 和溶液 滴加Na2CO3溶液 MgCl、·6HO 加入少量KCI固体 8 NaOH 溶液 FeCl,和KSCN ·醋酸溶液 手混合溶液 A. 推测CH3COOH的K.和 B.探究浓度对平衡的形响 C.制备Fe(OHD3胶体 D.制取无水MgCl2 H2C03的K的大小 A.A B.B C.C D.D 6. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)Y(g△H,<0) Y(g)三Z(g)(△H2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程符合题意的是 能量 过被态2 能 过渡态2 过彼态1 过渡态」 2 反应进程 反应进程 能量个过菠态1 能量 过渡态1过波态2 0 过渡态2 反应时间→ D 反应进程 反应进程 试卷第2页（共9页） 7.下列方程式书写正确的是 A.乙烯的燃烧热是akJ/mol,表示乙烯燃烧热的热化学方程式： C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H20外e)△H=-kJ/mol B.HS的水解方程式：HS+H2O=S2+H3O C.泡沫灭火器工作原理：AI+3HCO;=AI(OH),↓+3C02个 D.明矾作净水剂的原理：AI3++3OH=A1(OH2, 8.已知下图表示反应过程的能量变化。下列说法正确的是 A.该反应是一个吸热反应，只有在加热条件下才能进行 B.反应物断键所吸收的总能量小于生成物成键所释放的总能量 生成物 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 反应物 D.Ba(OH)2·8H2O与NH,Cl反应的能量变化也可用如图表示 9.已知常温下几种酸的电离平衡當数如表：下列说法正确的是 H2CO3 H2SO3 HCIO HCN K,=4.30×10-7 K,=1.54×10-2 K=2.95×108 K=5×10-10 K2=5.61×10-" K2=1.02x10-7 A. 等浓度的NaCIo溶液和NaCN溶液的pH大小：pH(NaCIO)>pH(IaCN) B.K2C03溶液中通入少量S02:2C0+80,+H,0=2HC0+S0} C.NaCl0溶液中通入足量C02:2Cl0+C02+H202HCI0+C032 D.向氯水中加入NaHSO,溶液，可提高氯水中HCIO的浓 10.下图所示是常温下向20.00mL未知浓度的盐酸中逐滴加入0.1000mol-L'NaOH溶液时（酚酞作指示 剂)，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化的曲线。下列结论正确的是 A,水电离出的H浓度：a>b 12 10 B.盐酸的物质的量浓度为0.0100molL C:当滴入I0.00 mL NaOH溶液时，该混合液的pH=I+lg3 D.指示剂变色时，说明HCl与NaOH恰好完全反应 20.00V(Xa(0H溶液)/mL U.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g)、≠3Z(g),反应过程持续升高温 度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A.Q点时，Y的转化率最犬 1P(X) W B.升高温度，平衡逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 M C.W点X的正反应速率等于M点X的正反应逃率 D.平衡时充入X,,达到新平衡时X的转化率增大 T丞 试卷第3页（共9页） 12.常温下，取pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=12的MOH溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL, 其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A PH A.HA的酸性强于HB,且IA是强酸 MOH B.若c=9,则稀释后三种溶液中水的电离程度.MOH>HA>HB A HB C、若b+c=14,则1MOH是弱碱 D.若c>9,等浓度的MOH和HA溶液等体积混合，溶液显酸性 01 1000mL 13.水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属Na,保持温度不变，反应后得到对应c 点的溶液。下列说法不正确的是 c(H')/(mol/L) A.T>25C B.25℃下，加入NaOH可能引起由b向a的变化 C.c点对应溶液的pH=10 25℃ D.c点溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-12mol/L 1010103c(OH/mo/L) 14.常温下向20mL0.1mo/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温 度变化)。下列说法不正确的是 +PH A.由图可知HA为弱酸，电离平衡常数约为105 B.滴定过程中应选酚酞做指示剂 C.水的电离程度：c>d D.滴定到d点时：cNa)>c(A) 20 15.密闭容器中发生反应2NO2(g)≠N2O,(g),△H<0,在温度为T、T2时，平衡体系中NO2的体积分 数随压强变化的曲线如图所示（通过减小密闭容器的容积增大压强）。下列说法正确的是 A.温度：TA B.A、B两点的反应速率：A<B C.A、C两点气体的颜色：A浅，C深 -T2 T D.A、C两点气体的平均相对分子质量：，A>C 乐强 16.为探究溶液pH对Fe+水解平衡的影响，向稀Fe(NO,),溶液中分别加入不同的酸（控制温度不变，忽 略溶液体积变化)。实验过程及现象如下： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 试剂 无 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 体积/滴 2 10 2 10 2 10 现象 黄色 均为黄色，颜色深浅： ②<①<③ ④接近无色，⑤浅黄色 均接近无色 已知：[F®Cl,]为黄色。浓度较小时[Fe(H,O)。](用Fe表示)几乎无色，下列分析不正确的是 A.①中溶液显黄色的原因是Fe发生了水解 B.加入浓盐酸促进Fe3++4C≠[FeCl,]平衡正向移动 C.少量浓盐酸使Fe+水解平衡逆向移动，过量浓盐酸使F4水解平衡正向移动 试卷第4页（共9页） D.探究pH对Fe34水解平衡的影响，最好选用稀F(NO3)3溶液和浓硫酸 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17.为了测定NaHSO4溶液的浓度，某兴趣小组的同学们准备用NaOH标准溶液进行滴定。 Q)用 量取25.00mL待测NaHSO4溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶 液进行滴定。若滴定开始和结束时，溶液读数如下图所示，所用NOH标准溶液的体积为 (2)下列操作会使所测结果偏高的是 (填字母)。 A.滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶 B.配制标准溶液的NaOH固体中，混入少量KOH固体 C.滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出 D.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 E.读取NaOH本积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (3)某同学用0.1molL1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00ml、浓度均为0.1molL」的NaHS0,溶液和醋 酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 pH pH ot 10 V 10 V 加入NaOH溶液体积/mL 加入NaOH溶液体积/mL ①滴定NaHSO4的曲线是 (填“T或“) ②V1和V2的关系：V1 V2(填“>”、“=”或“<)。 (4)小组同学继续研究发现氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的一种滴定方法。小组测定含有CC 固体的试样的纯度，过程如下：取1.000g试样溶于水，加入过量Na2C204固体，允分反应，将所得CaC204 沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，再用0.1000 mol-L-I KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液 24.00mL。滴定终点的现象是 (5)上述试样中CaC2的质量分数为 试卷第5页（共9页） 18.醋酸钠(CH,COONa)在生活、生产和科研中应用广泛。 (1)醋酸钠晶体(CH,COONa·3H,O)易溶于水，水溶液显弱碱性。醋酸钠的溶解度随温度升高显奢增大.以 醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下： 烧碱 醋酸废水中和过滤 →滤液操作X→过滤 →CH,COONa3H,O ①醋酸钠溶液呈弱碱性，原因是 (用离子方程式表示)。 ②“操作X为 0 (2)用醋酸钠晶体配制溶液，以滴定法测定浓度。 ①上述过程用到的仪器有 (从下列图中选择，写出名称)。 201 250m ②测定CH,COONa溶液的浓度：移取20.00mLCH,COONa溶液，用1.000mol.Ll盐酸滴定至终点，消耗盐 酸体积为21.00mL。CH,COONa溶液的浓度c。= molL。(结果保留四位有效数字) (3)某小组探究外界因素对CH3 COONa水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下（表中溶液浓度均为0.10mol.L): i实验 和 (填序号)，探究加水稀释对CH3 COONa水解程度的影响： ⅱ.实验1和3，探究加入NH4*对CH3 COONa水解程度的影响； 进，实验1和4，探究温度对CHCO0Na水解程度的彩响。 序号 温度 V(CH,COONa)/mL V(CH,COONH)/mL V(H,O)/mL pH 25C 40.0 0 0 Ar 25C 4.0 0 36.0 A2 3 25C 20.0 10.0 a A3 4 40℃ 40.0 0 0 ①根据甲同学的实验方案，补充数据：a= ②实验测得A,>A,该结果不足以证明加入NH!促进了CHaCOONa的水解。根据 (填一种微粒的 化学式)的浓度增大可以说明加入NH!能促进CH3 COONa的水解。 ③已知CH3COONa水解为吸热反应，甲同学预测A,<A4,但实验结果为A>A4、实验结果与预测不一 致的原因是 试卷第6页（共9页） (4)小组通过测定不同温度下CH,COONa的水解常数K,确定温度对CH,COONa水解程度的影响。 c2(OH） 查阅资料：K= c(OHr’ c,为CH,COONa溶液起始浓度。 实验：测定40℃下CH,COONa水解常数Kh,完成下表中的实验。 序号 实验 记录的数据 5 取20.00mLCH,C00Na溶液，用0.1000mol-L盐酸滴定至终点 消耗盐酸体积为VmL 6 测40C时纯水的pH 7 测40C时CH,COONa溶液的pH 在50℃和60℃下重复上述实验。 数据处理：①40℃，Kw= (用含b的计算式表示) ②40℃，K=(用含V、b、c的计算式表示) 实验结论：K,(60C>K.(50C>K.(40℃)，温度升高，促进CH,C0ONa水解。 19.在碳中和背景下，甲酸(HC0OH)作为氢能载体和储氢材料备受关注。 (1)已知： HCOOH △H1→cog+H,08) 1/2028g) △H,↓ △H, C0(g)I/202(g+H2,(g) 则反应a:C02(g)+H2(g)≠HC0OH(8)的△H=一一 (2)一定条件下，CO2电催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应，反应历程如图所示。 1.5 *COOH SEnE 1.0- H* 1.10eV '0.89eVn *OCHO 0.36eV 0.5 .HCOOH 1/2H2 0.43eV 0.0 CO+H,O Bi 0.31eV a.c02(g)+H2(g)=HC0oH(g)b.c02(g)+H2(g)≠C0(g)+H20(g) 试卷第7页（共9页） ①由图可知，反应的“最大能垒”（活化能）：ab(填“>”、“<”或“=”)：短时间内产物HC0OH的选 A的物质的量 择性 -(填“高于”或”低于”C0的选择性。（产物A的选择性=清耗C0,的物质的量×10%，A为 HCOOH或Co) ②在绝热密闭器中充入一定量的C02和H2,发生反应a和b,下列有关说法正确的有_。 A.加压可提高甲酸的选择性 B.加入催化剂可使反应的焓变减小 C.扩大容器体积，C0的平衡产率不变 D.容器内温度不变时，反应体系达到平衡状态 (3)制得的甲酸可与其他有机酸混合作清洗剂，研究混合酸中的微粒数量关系有意义。25℃时，浓度均为 0.1o/L的一元弱酸一一甲酸(HC0OH)、丙酸(CzH,COOH)及某羧酸R,COOH的水溶液中，酸分子的分布 c(RCOOH) 分数[a(RCOOH) c(RCOOH)+cRCO0]随pH变化曲线如下图所示。 个酸分子的分布分数% 100 80 、甲酸 内酸 RICOOH 60 40 3.75 4.88 5.75 20 3 5 6pH→ 已知：以某羧酸为例，RCOOH+RCOO+H*,当体系处于平衡状态时，某一存在形式微粒的平衡浓度占各 种存在形式微粒的平衡浓度之和的分数，即为该存在形式微粒的分布分数。酸分子与酸根离子的分布分数 之和为1009，即a(RC00H0+a(RC00-)=100%。 ①HCOOH的K= ②酸性强弱判断：HC00HC,H,COOH(填少”、“<”或“-")。 ③将等物质的量浓度等体积的HCOOH和R,COONa混合充分，发生的反应为： HCOOH+R,CO0°≠R COOH+HCO0。 a.该反应平衡常数K∈。（写出计算过程） b.计算平衡时HCOOH的转化率一。（写出计算过程，结果保留一位小数） 20.乙烯、甲醇、二甲醚等基础化工原料是二氧化碳加氢转化的主要产品。 1.二氧化碳加氢制乙烯 该反应为：6H2(g)+2C02(g)=C2H4(g)+4H20(g)△H=-129kJ/mol ()该反应需要一（填写“低温”、“高温”或任意温度”）时能自发进行。 试卷第8页（共9页） Ⅱ.二氧化碳加氢制二甲醚 其中涉及的反应有： i.C02(g)+31H2g)≥CH,OH(g)+H2O(g)△H1<0 ii.2CH,OH(g)CH,OCH(g)+H,O(g)AH,<0 i.C02(g)+H2(g)≠C0(g)+H2O(g)△H3>0 (2)在恒温(T>373K)恒容条件下，将一定量的C02、H2通入密闭容器中（含催化剂）发生上述反应。下列 能说明该反应体系已达化学平衡状态的是」 (填选项)。 A.n(CHOH):n(CH,OCH,)=1:I B.反应iⅱ中ⅴ(CHOH)=2ve(CH3OCH) C.混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变 在恒压(5.0MPa】密闭容器中充入4molH,和1molC02发生反应，C02的平衡转化率和生成物的选择性随 温度变化如图所示（不考虑其他因素影响）： 100 (②20.80) A°80 60 ●CO选择性 220,40) 。二印僻选择性 善C0,转化率 综 20 ● (220.5) 01 220 260 300 340 TPC 已知：生成物M的选择S=M物质含有的碳原子数×0Mx100% n(C02)化 (3)C02平衡转化率随温度变化呈现先减小，后升高的原因是 (4)在220℃条件下，平衡时n(H2)=mol,计算反应i在220℃下的平衡常数K,=一（列计算式， 写出计算过程)。 试卷第9页（共9页） 广州市第二中学2026学年第一学期期中考试 高二化学参考答案 2 3 4 5 6 8 9 10 D C C A A B 0 B c 11 12 13 14 15 16 A B D C C 17.共12分 (1)酸式滴定管 (1分) 26.10mL (1分) (2)BD (2分) (3)I (2分) (2分) (4)当滴入最后半滴KMO4标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色(2分) (5)66.6% (2分) 18.共18分 (1)CH,COO+H,OCH,COOH+OH (2分) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) (2)碱式滴定管、250mL容量瓶 (2分) 1.050 (1分) (3)1 (1分) 2（1分) 0 (2分) CH,COOH (1分) 升高温度促进水的电离导致溶液中氢离子浓度增大(2分) (4)1026（2分) )2 102o46 0.1000xy105或。 (2分) .005V-10-2b 20.010× 19.共16分 (I)△H3-△H,-△H2(2分) (2) (2分)高于(2分) AD(2分) (3) 103.75 (2分) >(2分) 100 (2分：K(R1C0OH正确1分，K正确1分) 根据图示，pH=3.75时，a(HC00H)=50%,c(HCOOH)=c(HCO0), 得K(HCOOH)= Coo）-cHr）-10%月里，&R,cooa)co0）-cr）=10n c(HCOOH) c(R,COOH) 因此，K=K,(HC00H103s K(R,C00H1055=102。 90.9% (2分：三段式正确1分，结果正确1分) 设HCOOH和R,COONa的初始浓度均为1mol/L,转化率为x: HCOOH R,COO R,COOH HCOO 起始(mol/L) 1 1 0 0 转化(mo/L) X X 平衡(moL) 1-x 1-x X X.X K=0-x0- =102,◆x= 7转化率为0 10 ×100%≈90.9% 1 20.共10分 (1)低温 (2分) (2)BD (2分) (3)温度较低时，以反应为主，该反应为放热反应，升高温度，平衡左移，使CO2的平衡转化率下降：温 度较高时，以反应为主，该反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，使CO,的平衡转化率上升(2分) (4) 2.84 0.16×0.56 0.062 (4分：三段式或守恒式正确1分，解正确1分，n*(H2)正确1分，Kp计算式正确1分) 守恒法：no(C02)=1mol,no(H2)-4mol, 由图中信息可知，△n(C02)）=0.4mol,n(C02)=0.6mol, n(CH,0CH）04s0%6-0.16mol,nr(C0)045%=0.02mol 2 设平衡时n#(CHOH)=xmol,n(H2)=ymol,n=(H2O)-z mol, 根据碳元素守恒：1=0.6+0.32+0.02+x 根据氧元素守恒：2=1.2+0.16+0.02+x+z 根据氢元素守恒：8=2y+0.96+4x+2z 则x=0.06,y=2.84,20.56。恒压下，分压强之比等于物质的量之比，列式计算反应i的K,016x056 0.062 或三段式法：i.C02(g)+3H2(g)≠CH,OH(g)+H2O(g)△H,<0 △n/molx 3x ⅱ.2CH,OH(g)、=CH,OCH,(g)+H2O(g)△H2<0 △n/mol 2y y y ii.C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g）)△H3>0 △n/mol zz Z x+z=0.4,2y/0.4=0.8,z/0.4=0.05,则x=0.38,y=0.16,z=0.02 平衡时n(CH30D=x-2y=0.06mol,n*(CH30CH3)y=0.16mol,n￥(H2O)=x+y+z=0.56mol 恒压下，分压强之比等于物质的量之比，列式计算反应的K,。6 答案第2页（共2页)