广东深圳北理莫斯科大学附属实验中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试题

深北莫附中2025-2026学年第二学期高二年级期中考试 化学参考答案 一、选择题 题号 1 2 5 6 8 答案 O C B B D 题号 9 10 12 13 14 15 16 答案 D B D A C D B B 二、 非选择题 17、(每空2分， 除标注外) (1)酚酞（1分) 0.1000mo/L (2)①D(1分) ②BD (3)33.00 (4)由I→Ⅱ，溶液稀释10倍，cH应该变为原来的十分之一，对应的pH 变化一个单位；但pH变化小于1，c(H)大于原来的十分之一，说明稀释后， 平衡正向移动。 (5)104.72 (6)当滴入最后半滴KMnO4溶液时，溶液由浅绿色（或无色）变为浅紫 红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点 18、（每空2分，除标注外) (1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使焙烧更充分；(1分) (2)3:2 (3)SiO2 (4)H2SO4 (5)不混有MnS。过程：Co+完全沉淀时c(Co=1×10-5, c(S2-)=Kp(CoS)/c(Co2+=4×10-21/1×10-5=4×10-16molL-1: Q(MnS)=c(Mm2.c(S2-)=0.01×4×1016-4×1018<Kp(MnS)3×1013,MnS不沉淀。 (3分) (6)Mn2++2HCO3=MnCO3+CO2+H2O (7)CoS H202+2H+=Co2++S+2H2O 19、(每空2分，除标注外) (1)①49.5 kJmol-1(没写单位或错误扣1分) ②HCOOH(g)÷CO(g)+HO(g) (2)①0.12molL-1min1(3分，没写单位或错误扣1分) 44% Kp=p(N2)p(CO)/[p(CO)P2(NO2)] 不变(1分) ③AD 20、(每空2分，除标注外) (1)Sn2+（1分) (2)①H3AsO3 ②HAsO3+HO÷H3AsO3+OH ③10-10 ④B (3)Fe3++3HO÷Fe(OH)s(胶体)+3H pH升高，H3AsO3电离增强，生成更多HAsO3、HAsO3等带负 电微粒，与带正电的F(OH3胶粒静电吸引增强，吸附去除率升高(3分)绝密★启用前 深北莫附中2026-2027学年第一学期高二年级期中考试 化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 命题人：郭小艳 审题人：鲁春梅 一、单选题（本题共包含16小题，满分44分。其中1-10题每题2分，11-16题 每题4分。每题给出的四个选项中只有一个选项符合题意) 1.2026年APEC峰会将在深圳进行，世界目光将聚焦大湾区，看中国的开放自 信与活力。下列有关深圳科技，说法正确的是 A.比亚迪刀片电池将 C.大疆无人机螺旋 D.华为可折叠 B.华为芯片的主 化学能全部转化为电 桨使用的碳纤维为 手机通话化学 要材料为SiO2 能 有机高分子材料 能转化电能 2.广东酿酒文化源远流长。高粱酒酿制过程中，下列说法不正确的是 A.“蒸粮时淀粉在高温下糊化，需要持续吸收热量 B.发酵在常温下即可自发进行，说明该反应在此条件下△G<0 C.“堆酵时温度升高了，说明该过程△0 D.堆酵时发酵产生大量CO2气体逸出，体系混乱度增大，该反应的△S>0 3.劳动创造美好生活。下列劳动项目中不涉及盐类水解的是 A.用HS除污 B.用NH4Cl溶液 C.用泡沫灭 D.用热的纯碱溶液 水中的Cu+ 除铁锈 火器灭火 清洗油污 4.传统的Haber-—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反应原理为N2(g)+ 3H(g)÷2NH(g)△H<0,反应条件为高温高压、催化剂，下列有关合成氨反应 的说法正确的是 第1页共8页 A.工业上合成氨条件选择中，压强越大越好，有利于提高H3产率 B.加入适宜催化剂，增大了反应物分子中活化分子的百分数 C.平衡后升高温度，该反应v增大，v减小 D.将NH3及时液化分离，可加快速率，H2的转化率增大 5.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 品品 NO H2(g)【2(g) 12 HI(g) 饱和食盐水 推动注射器活塞 A.实验室中常用排饱和 B.平衡体系加 C.加压后气体颜色 D.打开可乐瓶盖有 食盐水的方式收集氯气 压后颜色变深 先变深后变浅 气泡立即逸出 6.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.FeCl3溶液中：Na+、HCO3、CI1、Mg+ B.无色透明溶液中：K+、NH4+、MnO4、SO42 C.0.1mol/LK[A1(OH)4]溶液中：A1+、Na、CI、NO3 D.滴加酚酞显红色的溶液中：K+、Na、CI、CO3 7.二氧化碳甲烷化的研究对缓解能源危机意义重大。以LaNO3催化二氧化碳甲 烷化的反应机理如图所示(LaNiO3与H2作用生成LaO3和Ni)。下列说法不正确 的是 H CH H2 CO,+La2O La202C03 -La20:*CO: A.H2→2H吸收能量 B.·H是该历程中产生的活性中间体，最终转化为CH4和HO中的H C.Ni是还原产物也是催化剂，它改变了该反应的总体热效应 催化剂 D.上图过程的总方程式可表示为：4H2+C02 2H,0+CH4 8.W代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A.0.5molN2与足量的H2发生反应，会生成W个NH3分子 第2页共8页 B.100mL0.1mol/LNH4NO3溶液中，NH4+的数目为0.01Wa C.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为3Na D.质量分数为46%的乙醇溶液，所含氧原子数目为5N 9.下列化学用语表达不正确的是 A.水的电离：H2O+H20÷H30++OH B.用饱和Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4: CaSO4(s)+CO32-(ag)CaCO3(s)+S042(ag) C.明矾[KA1(SO4)212H2O]作净水剂：A1++3H20=A1(OH)3(胶体)+3H+ D.H2燃烧热的热化学方程式：H2(g)十二O2(g=H,O(g)△H=-241.8kJ/mol 10.25℃，0.1mol/L的NH4C1溶液中部分微粒组分及浓度如图，下列说法正确 的是 A.图中M表示CI 01 B.NH4CI溶液中：cNH4)+cNH3HO)=c(C) C.NH4CI溶液中：pH>7 D.NH4CI溶液中：c(C1)cNH4)c(OH)c(H) 组分 11.下列实验中，能达到相应实验目的的是 1 mol/L H,SO MgCl2溶液蒸干 温度计一 金属 搅拌器 NO,和 实验 内筒 杯盖 气体 Zn粒 隔热层 空 -外壳 热水 冷水 A.测定生成氢 B.制备无水 C.测定中和反应 D.探究温度对化学平 目的 气的反应速率 MgCl2 的反应热 衡的影响 12.室温下， 根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 向等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴 水解程度：CO32>HCO3 加1滴酚酞溶液，溶液均变红，前者红色更深 向2mL1mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L B MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mo/L FeCl3溶液，先生 Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)s] 成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 向稀CSO4溶液中通入HS气体，出现黑色沉淀 酸性：HS>HSO4 第3页共8页 向0.0lmol/LFeCl:3溶液中加入少量FeCl3固体，溶液 Fe+的水解程度增大 颜色加深 13.由铁氰化钾和亚铁氰化钾混合溶液组成的电池体系是一种研究较多的热电 化学电池，其放电原理如图所示，将两个电极置于温度不同的电解液环境中， 电极之间便可以形成电势差。下列说法正确的是 负载 A.热端电极为正极，发生氧化反应 B.放电一段时间后，Fe(CN):浓度增大，Fe(CN)浓度减小 热端 Fe(CN) C.冷端电极上发生反应Fe(CN)63+e=Fe(CN)64 极 极 D.反应过程中，K+向热端电极扩散 Fe(CN) 14.25C时，pH=2的HA和HB各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化如 图所示。下列叙述不正确的是 pH个 HA A.若X=5则HA为强酸 c HB B.a、b两点溶液中，b点溶液的酸性更强 C.由b到c,Kw不变 D.a、c两溶液中n(H相等 1000 溶液体积/m 15.已知气相直接水合法可以制取乙醇：HO(g)+C2H4(g)=CH3CH2OH(g)△H。 在n(H2O):n(C2H4)=1:1的条件下投料，乙烯的平衡转化率与温度(T及压强(p) 的关系如图所示。下列有关说法不正确的是 30 A.△H<0 A(252,20 20 B.p1p2 趣 ) C.在2、280C条件下，C点的v正>v逆 袋10 J D.升高温度，该反应的平衡常数K减小 200 250 300 350T/C 16.常温下，将0.1mol.L的NaOH溶液滴加到20mL0.1molL二元弱酸HA溶液 中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述正确的是 A.Ka1(HA)=102 pH B.溶液中水的电离程度：c>b>a 10 (30,9.5) 8 C.b点时，溶液中存在c(HA)>c(A)>c(HA) 6 D.c点时，溶液中存在 4 10,3) cNa)+c(H)=c(HA)+c(OH)+c(A) 1020 30 40 V(NaOH溶液)/mL 第4页共8页 二、非选择题（本题共4大题，每题14分，共56分）。 17.滴定实验是常用的一种定量分析方法。某学习小组为了探究一定温度下 CH;COOH(简写为HAc)电离平衡的影响因素以及计算电离平衡常数，进行了 如下实验。 I.【实验I】测定HAc的浓度。 (1)用酸式滴定管准确移取20.00LHAc溶液，转移至锥形瓶，加入2滴 (填酚酞或甲基橙)作指示剂，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定，平行测定4 次，消耗NaOH溶液的体积分别为20.05mL、20.00mL、18.40mL、19.95mL,则 c(HAc)= molL1。 (2)①步骤中接近滴定终点时，向锥形瓶中滴入半滴0.1000mo/LNaOH标准溶液 的操作为 (填字母)。 B D ②下列有关实验操作的说法错误的是 A.锥形瓶盛装HAc溶液前未干燥，对测定结果无影响 B.滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中的液面变化 C.滴定前仰视读数，滴定后读数正确，测得醋酸浓度偏低 D.接近终点时改滴加半滴NaOH溶液，溶液出现颜色变化，即达到滴定终点 【实验2】探究25℃下HAc电离平衡的影响因素。将实验1中的HAc溶液和与 其等浓度的CH3 COONa(简写为NaAc)溶液按一定体积比混合，测pH。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V(H2O)/mL n(NaAc):n(HAc) PH 40.00 0 2.86 Ⅱ 4.00 a b 0 3.36 … VII 4.00 c d 3:4 4.53 VIⅢ 4.00 4.00 32.00 1:1 4.65 (3)根据表中信息，补充数据：d= 第5页共8页 (4对比实验I和Ⅱ可得结论：稀释HAc溶液，电离平衡正向移动。结合表中数据， 给出判断理由： (⑤)由实验I,计算25C醋酸的电离平衡常数 Ⅱ.某实验小组为了分析补血剂FSO4·7HO中铁元素的质量分数，用KMnO4 标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是 5Fe2++MnO4+8H+-5Fe3++Mn2++4H2O. (6)达到滴定终点的现象是 18.采用两段焙烧一-水浸法从铁锰氧化矿（主要含FeO3、MnO2及Co、Cu、Ca、 Si等元素的氧化物分离提取Cu、Co、Mn等元素，工艺流程如下： ①Na,S NH4)2SO4 回收SO HR ②调pH NHHCO 铁锰 低温 高温 萃取 水相。 氧化可 焙烧 焙烧 水浸 分离 沉钴 沉锰 >MnCO 滤渣 有机相 CoS 溶解 →CoSO4溶液 吸收 稀H2SO4 反萃取 H202 CuSO4溶液 稀HSO4 已知：①该工艺条件下，NH4)2SO4低温分解生成NH4HSO4和NH3; ②Fe2(SO4)3在50℃完全分解，本题中其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃： (1)低温焙烧时，粉碎铁锰氧化矿的目的是 (2)低温焙烧时金属氧化物均转化为硫酸盐。MnO2与NH4HSO4反应的部分产 物为MSO4、N2、NH3,该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 (3)水浸所得滤渣的主要成分为Fe2O3、CaSO4和 (4)HR萃取Cu+反应为：2HR(有机相)+Cu+(水相)=CR(有机相)+H(水相)。反 萃取时加入的试剂为 (填化学式)。 (5)已知：Ksp(CoS)=4×1021,Ksp(CoS)=3×1013。沉钴时，溶液中 cMn+=0.01mol/L,当Co2+完全沉淀时[c(Co+)=1×10-5mol/L],通过计算说 明CoS沉淀中是否混有MnS(需要写计算过程)。 (6)写出沉锰过程中反应的离子方程式： (7)CoS溶解时发生反应的离子方程式为： 19.(1)甲醇是一种重要的有机化工原料，工业生产中可用H2还原C02制备甲醇， 第6页共8页 涉及反应如下。 I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH II.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+40.9kJ/1mol III.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.4kJ/mol ①反应I的焓变为 ②反应Ⅱ的反应历程如图所示。则该反应的决速步骤方程式为 HCOOH(g).CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 反应过程 (2)已知C0与NO2反应生成N2,反应方程式为4CO(g)+2NO2(g)=N(g)+4C0(g) △H<0。 ①现向某2L密闭容器中充入4 mol NO2和4molC0气体，维持恒温恒容，在催 化剂作用下发生反应。相关数据如下： 0min 5 min 10 min 15 min 20 min c(NO2)/(mol/L) 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 在0~5mim内，以CO2的浓度变化表示的反应速率为 在10min 时，CO的转化率为 ②该反应的压强平衡常数p的表达式= 。 在20min时，往容器中增加 1.5molN2和1 molNO2,其他条件不变，反应的K (填增大”或减小或不变)。 ③下列情沉况不能表明反应4CO(g)十2NO(g)=N2(g)+4CO(g)△H<0一定达到平 衡状态的是 A.c(CO):c(NO2)=2:1 B.N2的体积分数不再变化 C.恒温恒压条件下，气体平均分子量保持不变 D.v(NO2)=2vCO2) 20.雌黄(As2S)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见砷化物，早期都曾用作绘画颜料， 因都有抗病毒疗效也用来入药。 第7页共8页 (1)砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1。 Ht、Sn2+H2S、Sn44 1.0f 0.8 H,AsO As2S:雌黄 As4S4雌黄 H,AsO HAsO: 个 -02 H20←IV 0.2 H2S HaAsO:III AS2Os 物质a 02 4 68101214 H2O pH 图1 图2 I中，还原剂是 (2)III中产物亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形 态，用KOH调节溶液的pH,各微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图2所示。 ①人体血液的pH在7.35~7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 ②用离子方程式解释KH2AsO3溶液显碱性的原因 ③H3AsO3第一步电离平衡常数为Ka1,Ka1的数量级为 0 ④下列说法中，错误的是 A,当n(H3AsO):n(HAsO3)=1:1时，溶液呈碱性 B.pH=12时，溶液中c(HAsO3)）十2c(HAsO32汁3c(AsO33)十c(OH=c(Ht) C.pH=14时，c(AsO33)c(HAsO32)>c(HAsO3) (3)工业含砷(+3价)废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中 生成Fe(OH)3胶粒，用离子方程式表示这一过程 。 Fe(OH)3胶粒表 面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同的pH条件下铁盐对含砷(+3价) 化合物的去除率如图3所示。pH在5~9时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含 砷(+3价)化合物的吸附效果增强。结合图2和图3解释可能的原因： 100- 80 解60 4pH=9 ◆←pH=7 20 -o-pH=5 10152025 时间/min 图3 第8页共8页口口口口 深北莫附中2026-2027学年第一学期高二年级期中考试 (化学)答题卡 姓名 班级 考场/座位号 注意事项 ▣ 回扫 1.请将信息填写清楚并认真核对，不得有误 贴条形码区 2.保持答题卡的清洁和完整，不得折叠 查 3.选择题用2B铅笔填涂，修改用橡皮擦净 正确填涂■ 缺考标记【] ▣3 可在 绩 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D]12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D]8.[A][B][C][D] 13.[A][B][c][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D]10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 17(14分) (1) (2)①】 ② (3) (4) (5) (6) 18(14分) (1) (2) (3) 化学 篷 第1页（共2页） 避 续 (4) (5) (6) (7) 19(14分) (1)① ② (2)① ② ③ 20（14分) (1) (2)① ② ③ ④ (3) 化学 ■ 第2页（共2页）