云南昆明市第八中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

昆八中2026-2027学年度上学期期中考 高二化学试卷答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C B C A C C C 题号 11 12 13 14 答案 C B C D 15．（14分，除特殊标注外，每空2分） （1）球形冷凝管（1分） （2）催化 （3）吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率 （4）降低乙酸乙酯在水相的溶解度，促进分离 乙醇（1分） （5）作干燥剂，提高乙酸乙酯的纯度 （6）73.5% 16．（15分，除特殊标注外，每空2分） （1）第四周期ⅠB族（1分） ds（1分） 47（1分） （2） （3） （4）（1分） （1分） （5） （6）向漏斗中注入乙醇至没过CuCl晶体，待液体自然流下后，重复操作2～3次（答案合理均可） 17．（14分，除特殊标注外，每空2分） 【答案】（1）-90.7 低温 （2）ADE （3）甲 反应ii为吸热反应，温度较高时，主要发生反应ii，反应ii是气体体积不变的反应，的平衡转化率几乎不受压强的影响 （4） 18．（15分，除特殊标注外，每空2分） 【答案】（1）碳碳双键（1分） 碳溴键（1分） （2）取代反应（1分） （3） （4） （5）bc （6）12 学科网（北京）股份有限公司 $ 昆八中2026-2027学年度上学期期中考 高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 一、单选题（每题3分，共42分） 1．嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是（ ） A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为SiC C．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，的质子数为55 2．下列化学用语或图示正确的是（ ） A．基态Be原子的价电子排布式为 B．的电子式为 C．基态S原子的价电子轨道表示式： D．用电子式表示CsCl的形成过程： 3．下列离子方程式书写不正确的是（ ） A．与水反应： B．氢氧化镁与稀盐酸反应： C．溶液与稀盐酸反应： D．KI溶液中滴加溴水： 4．下列实验装置，操作或结论正确的是（ ） A．该装置可用于在铁勺上镀银 B．装有酸性高锰酸钾溶液的滴定管的排气泡操作 C．观察铁的吸氧腐蚀 D．测定和的pH 5．维生素C是人体生命活动必需的营养物质，其结构如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．含有三种官能团 B．可以用酸性高锰酸钾溶液验证分子中含有碳碳双键 C．1 mol维生素C最多与4 mol Na反应 D．可以发生加成反应、取代反应、氧化反应 6．元素X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外有1个未成对电子，X、Y的原子序数之和等于Z-的核外电子数，Y、W同主族。下列有关说法正确的是（ ） A．简单离子半径：W>Z>Y>X B．Y的简单氢化物的水溶液是弱电解质 C．电负性：Z>W>X D．与W同周期元素中第一电离能比W大的主族元素有2种 7．下列由实验得出的结论正确的是（ ） 实验 结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 将集满的试管倒置于水中，水柱上升，但不能充满试管 微溶于水 C 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有氧化性 D 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有酸性 8．实验表明：少量的可以催化分解。下面图1是催化过程的机理，图2是有、无存在下分解的能量变化示意图。下列说法不正确的是（ ） A．分解是放热反应 B．反应i中：产物X是 C．反应速率：ii<i D．加入不会改变分解反应的焓变 9．利用甲酸分解可制取超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② 一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应①的选择性接近100%。下列说法错误的是 A． B．反应②的决速步可表示为 C．分别经历过渡态1和过渡态2发生反应时，断裂的化学键相同 D．由于反应①的活化能更小，反应进行得更快，因此选择性更高 10．如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是 A．滤纸①先变红后褪色 B．滤纸②褪色证明具有漂白性 C．滤纸③褪色取出放置一段时间后颜色可能恢复 D．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有还原性 11．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 A．图①表示，正、逆反应的平衡常数随温度的变化 B．图②表示在向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量过程中溶液导电性的变化 C．图③表示常温下向等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中加水，溶液pH随加入水体积的变化 D．图④表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，t1时刻溶液的温度没有达到最高 12．我国科技工作者设计了如图所示的可充电电池，以为电解质，电解液中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕获，使放电时还原产物为。该设计克服了导电性差和释放能力差的障碍，同时改善了的溶剂化环境，提高了电池充放电循环性能。下列说法错误的是 A．放电时，电池正极反应为 B．充电时，多孔碳纳米管电极电势比Mg电极低 C．放电时，每转移1 mol电子，理论上可转化 D．充电时，电流由阳极流向阴极，向阴极迁移 13．银是多种工业氧化反应催化剂的活性成分，其质量一般占催化剂总量的10%～40%。从废银催化剂（主要成分为Ag、、等）中回收银的工艺流程如下： 已知：不溶于硝酸。下列有关说法正确的是 A．滤渣的主要成分为 B．“转化”过程中，将还原为Ag单质 C．“碱吸”时产生的副产物中可能含有 D．“熔炼铸锭”得到纯银的金属冶炼方法是热还原法 14．常温下，向的H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中lg X[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ表示 B．滴加NaOH溶液至过量，溶液中水的电离程度先减小后增大 C．pH=1.3的溶液中存在 D．pH=4.3的溶液中存在 二、解答题（共58分） 15（14分）．某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，部分装置如图： 实验步骤如下： Ⅰ．向50 mL烧瓶中分别加入5.7 mL乙酸（100 mmol）、8.8 mL乙醇（150 mmol）、1.4 g NaHSO4固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液，混匀后加入磁力搅拌子。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ．加热回流50 min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。 Ⅳ．洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。 Ⅴ．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60 g，色谱检测纯度为98.0%。 已知：乙醇和氯化钙反应生成。 回答下列问题： （1）仪器A的名称为_____________。 （2）NaHSO4在反应中起_____________的作用。若使用浓H2SO4，乙醇可能会被脱水碳化同时放出SO2，写出该副反应的化学方程式_______________________________________。 （3）小孔冷凝柱中变色硅胶吸水变为粉红色，除指示反应进程外，还起到的作用是_____________。 （4）步骤Ⅳ中洗涤有机相的试剂依次为饱和NaCl溶液、饱和CaCl2溶液，均使用饱和溶液的主要目的是_____________，饱和CaCl2溶液主要除去的物质是_____________。 （5）步骤Ⅳ中加入无水MgSO4的作用是_____________。 （6）该实验乙酸乙酯的产率为_____________（精确至0.1%）。 16（15分）．用含有少量SiO2、Fe2O3杂质的辉铜矿（主要成分Cu2S）和软锰矿（主要成分MnO2）制备碱式碳酸铜，然后进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图。 已知：①MnO2能氧化硫化物生成S；。 ②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.2 6.7 9.8 ③CuCl是一种白色粉末，微溶于水，难溶于乙醇，可溶于氯离子浓度较大的体系。 回答下列问题： （1）Cu在周期表中的位置是_____________，属于_____________区元素。Ag与Cu同族且相邻，则Ag的原子序数是_____________。 （2）调pH时应控制pH范围为_____________；常温下，若调pH后溶液的pH变为5时，则溶液中Fe3+的浓度为_____________。 （3）浸出液中含有CuSO4和MnSO4等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式：__________________________。 （4）结合已知条件，实验室中若选用饱和Na2CO3溶液（pH约为12）和MnSO4溶液作为反应原料制备MnCO3沉淀，采用的加料方式是：将_____________（填化学式，下同）溶液缓慢加入盛有_____________溶液的反应容器中。 （5）向CuCl2溶液中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式为__________________________。 （6）得到的CuCl晶体需洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是_______________________________________。 17（14分）．随着“双碳”目标的推进，二氧化碳的资源化利用成为研究热点。CH3OH是重要的工业原料，利用H2和CO2转化为甲醇是实现碳循环的重要路径，该反应体系主要涉及以下反应： 反应i： 反应ii： 反应iii： 回答下列问题： （1）反应iii的焓变ΔH3=_____________，反应i在_____________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下可自发进行。 （2）若在恒容绝热密闭容器中只发生反应i，则下列不能判断该可逆反应达到化学平衡的是_____________（填序号）。 A． B．体系的温度不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度保持不变 E．体系中CH3OH和H2O的体积之比保持不变 （3）不同压强下，按照投料发生上述三个反应，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 ①其中纵坐标表示平衡产率的是图_____________（填“甲”或“乙”）。 ②压强、、由小到大的顺序为_____________。 ③图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______________________________________。 （4）某温度下，向压强恒为的密闭容器中通入和发生上述三个反应，反应达到化学平衡时的转化率为，的物质的量为，该温度下反应ii的压强平衡常数_____________（填含、的代数式）。 18（15分）．聚合物H是一种重要的有机高分子材料。其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）乙烯→A实现了由_____________到_____________的转化（填官能团名称）。 （2）C→D的反应类型为_____________。 （3）E的结构简式为_____________。 （4）写出下列反应的化学方程式： B与足量Na反应：__________________________； B+F→G_______________________________________。 （5）下列说法正确的是_____________（填标号）。 a．B和甲醇互为同系物 b．C的一氯代物有2种 c．D中所有碳原子一定共平面 d．G与H具有相同的官能团 （6）物质M是F与等物质的量发生加成反应的产物，满足下列条件的M的同分异构体有_____________种，其中核磁共振氢谱峰面积之比为6∶2∶1∶1的结构简式为：_____________（写出其中一种）。 ①能发生银镜反应 ②含有羟基 学科网（北京）股份有限公司 $