云南昭通市第一中学2026-2027学年高二上学期期中检测 （B卷）化学试题

高二化学参芳答案 第I卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的) 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A 0 B B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B c A D C 【解析】 1.A.高纯硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池板的核心材料，正确。B.葡萄糖与果 糖分子式均为CH12O6,结构不同，互为同分异构体，而非同系物。C.油脂是高级脂肪酸 甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物。D.普洱茶发酵过程中茶多酚在酶作 用下发生氧化等一系列化学变化，并非只发生物理变化。 2.A.醋酸为弱酸，不能拆写成H,应为CaCO3+2CH3COOH一Ca+2CH3CO0+C02↑+H0。 B.HCIO为弱酸不能拆，且该反应可逆：CL2+HO三H+CI+HCIO。C.铁与稀硝酸反 应生成NO,不产生H2。D.实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2,离子方程式书写正确。 3.A.钢铁腐蚀：速率增大，会加速金属损坏，对人类有害。B.橡胶老化：速率增大，会加 速材料性能下降，对人类有害。C.药物合成：速率增大，可以提高药物生产效率，对人 类有益。D.水果腐烂：速率增大，会加速水果变质，对人类有害。 4.X是原子半径最小的元素，为H。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，为0。Z焰色呈黄色， 为Na。W最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，为A1。A.H与O形成HO(或H2O2), 含共价键，H与Na形成NaH,含离子键，化学键类型不相同，错误。B.O2与Na+核外电子 排布相同，核电荷数Na>O,故离子半径O2>Na+,正确。C.Al能与NaOH溶液反应： 2Al+2NaOH+6HO一2Na[Al(OH)4]+3H2↑，错误。D.金属性Na>Al,故碱性NaOH强于 AI(OH3,错误。 5.原平衡时cB)=0.3mol·L1。将容器容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则B的浓度应 变为：0.3×2=0.6mol·L1,但再次达到平衡时测得：c(B)=0.5mol·L1<0.6mol·L1,说 明压缩后B不仅因体积减小而浓度增大，还因平衡移动被消耗了一部分，即平衡向正反应 方向移动。压缩容器相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。因此正反应方 向气体分子数减少，即：a+b>c,A错误。B.平衡向正反应方向移动，A被进一步消耗，A 的转化率增大，正确。C.平衡向正反应方向移动，不是逆反应方向，错误。D.平衡向正 反应方向移动，C的物质的量增加，同时气体总物质的量减少，因此C的物质的量分数增大， 不是减小，错误。 高二化学B卷ZT参考答案·第1页（共5页） 6.A.甲中未形成闭合回路，没有形成原电池，铜片质量不变，但乙中形成了原电池，铜电 极作正极，Cu+2e一Cu,铜片质量增加，不能达到实验目的。B.将饱和FeCl3溶液滴 入NaOH溶液中生成Fe(OHI)3红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液 并继续煮沸至红褐色。C.2NO2三N2O4△H<0,热水中颜色加深、冷水中颜色变浅， 可探究温度对化学平衡的影响，正确。D.NH3能与CaCl2反应（生成CaCl2·8NH3),不能 用无水CaCl2干燥NH3,应选用碱石灰。 7.A.吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4CI晶体的反应常温下即可 进行，错误。B.放热反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，正确。C.催 化剂只能降低活化能，不能改变反应的焓变，错误。D.化学反应中的能量变化还可以光 能、电能等形式放出，错误。 8.A.合成氨为可逆反应，1molN2与3molH2充分反应后放出的热量小于92.4kJ,错误。B.燃 烧热要求生成物水为液态，应写H2O),错误。C.△H只取决于反应物和生成物的能量状 态，与光照或点燃等反应条件无关，错误。D.C完全燃烧生成CO2放热更多，故△H<△H2, 正确。 9.A·用不同物质表示同一反应的速率，其比值等于化学计量数之比， v(B):vC):vD)=3:2:1,正确。B.由浓度变化求得0.1mol·L1·min是2min内的平 均速率，而不是2mi末的瞬时速率，错误。C.A为固体，增加固体的用量（表面积不变 时)反应速率不变，错误。D.反应正向进行，B的浓度逐渐减小，C的浓度逐渐增大，错 误。 10.起始c(CH4)=3.6mol:2L=1.8mol·Ll,与图像相符。第一次平衡时△c(CH4)=1.8-1.3=0.5 mol·Ll,同时X的浓度由0增大到0.5mol·L1,二者变化量之比为1：1，故X为C02,A 正确。a点只是两曲线的交点，此时c(CH4)仍在减小、c(CO2)仍在增大，反应尚未达到平 衡状态，B错误。6-9min内vCH4)=(1.3-0.7)mol·L1:3min=0.2mol·L1·min1,C正确。 0-4min内v(CH4)=(1.8-1.3)÷4=0.125mol·L-1·min1<0.2mol·L1·min1,D正确。 11.A.①+②得总反应C0+N,0催化剂N2+C02,Fe+为催化剂，正确。B.由能量图可知，总反 应及反应①、②的反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，正确。C.反应过 程中断裂的是N2O中的N一O键、FeO+中的Fe一O键、CO中的C三O键（均为极性键），形 成CO2中的C=O键（极性键）和N2中的N三N键（非极性键），即有极性键的断裂和形成、 非极性键的形成，但没有非极性键的断裂，错误。D.反应①的活化能大于反应②的活化 能，活化能越大反应速率越慢，故①<②，正确。 12.对放热反应升高温度K减小，对吸热反应升高温度K增大，故“升高温度，K值一定增大” 错误，A符合题意。平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关，B正确。C.固体C不 写入表达式，K=c(CO)cH),正确。D.K越大，说明正反应进行得越完全，正确。 c(H,O) 高二化学B卷ZT参考答案·第2页（共5页） 13.A.298K时K=4.1×10°，说明反应进行程度很大，正确。B.升高温度（活化分子百分数 增大)或加入催化剂（降低活化能、活化分子百分数增大）均能加快反应速率，正确。C.将 NH3分离后的原料气循环使用，可使平衡正向移动，提高原料利用率，正确。D.增大压 强平衡正向移动，但K只与温度有关，K不变，错误。 14.三段式：平衡时n(A)=4-2.4=1.6mol,n(B)=2-1.2=0.8mol,n(C)=2.4mol,容器体积2L, 故c(A)=0.8mol·L-1、c(B)=0.4mol·L1、c(C)=1.2mol·L-1。A项平衡时B为0.8mol, 正确。K9B8X045655±，C错误。A的转化率260%，B 816 4 正确。v(B)=(1.2mol÷2L):2min=0.3mol·L1·min1,D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)增大反应物的接触面积，加快反应速率（使反应更充分）(1分) Fe、S11 (2)3C0+F,0,高温2Fe+3C02 (3)增大O2的浓度（使02过量)，促使平衡2S02+O2三2S03正向移动，从而提高SO2 的转化率 (4)用水直接吸收$O3易形成酸雾，吸收速率慢、吸收率低形成酸雨（或造成酸雨污 染)(1分) (5)将浓硫酸沿器壁（或沿玻璃棒）缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【评分细则】(1)答出“增大反应物接触面积”得1分，或答出“加快反应速率（或使反 应更充分)”均得1分。 Fe、S各1分，错答或多答其他元素均不得分（漏答一个扣1分）。数值“11”得2分，带单 位“mol”不扣分；写成11Na个电子不给分。 (2)化学式错误不给分；化学式写对，未配平给1分；漏写“高温”条件不扣分。 (3)答出“增大O2浓度使平衡正向移动”得1分；答出“提高$O2的转化率（或原料利用 率)”得1分；两点都答出得2分。 (4)答“形成酸雾”“吸收率低”“吸收速率慢”其中一点得1分，答出两点得2分。 (5)答出“浓硫酸注入水中（酸入水）”得1分；答出“不断搅拌”得1分；答“水注入 浓硫酸”不得分。 【解析】FeS2中Fe为+2价、S为-1价，反应后Fe变为+3价、S变为+4价，故Fe、S均被氧化。 1 mol FeS2失去电子：1×(3-2)+2x[4-(-1)]=1+10=11mol。 高二化学B卷ZT参考答案·第3页（共5页） 【多种解法】转移电子数也可用整体法：11molO2得44mol电子，对应4 mol FeS2,故1mol FeS,转移11mol电子，结论与给分标准相同。 16.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)①0(1分)浓度(1分) ②其他条件相同时，升高温度，反应速率加快 (2)反应生成的Mn2+对该反应起催化作用(Mn2+是该反应的催化剂) (3)玻璃搅拌器 (4)保证盐酸(HC1)被完全中和 (5)最高(1分) (6)偏小多次缓慢倒入会使反应放出的热量散失到环境中，测得的混合液最高温度偏 低（温度差偏小），计算出的反应放出的热量偏少，故测得的中和热数值偏小 【评分细则】(1)①给分细则：0.0得1分（写“0”或“0.0mL”均给分）。答出“浓度” 得1分，指明是“H2C2O4(草酸)的浓度”也得1分；答“HC2O4的用量”不给分。 ②答出“升高温度，反应速率加快（褪色时间缩短）”即得2分：只答“温度影响反应速 率”未指明变化趋势，得1分。 (2)答出反应生成的Mn2+对该反应起催化作用或Mn2+是该反应的催化剂都得2分。 (3)答“玻璃搅拌器”“环形玻璃搅拌棒”得2分；答“玻璃搅拌棒”或“环形搅拌棒” 得1分。 (4)答“使盐酸完全反应”“使盐酸完全中和”等即得2分。 (6)答“偏小”2分。原因中“热量散失”1分，“温度差（或测得热量）偏小”1分。 17.(除特殊标注外，每空2分，共14分) (1)-238.6 (2)负(1分) 02+2H20+4e=4OH (3)<(1分) 低温 (4)①390.9 ②B ③此温度范围内催化剂活性最大 【评分细则】(1)带单位不扣分。漏写“-”得0分。 (2)电极判断“负”得1分：答“-”不得分。电极反应式未配平得1分：化学式写错不得 分。 (3)答“小于”不得分。 (4)①答“390.9kJ·mo-1”不扣分。 ②选B得2分：多选不得分。 ③答出“此温度范围内催化剂（铁触媒）活性较高”得2分；答“催化剂活性最大或较高” 不扣分。 高二化学B卷ZT参考答案·第4页（共5页） 18.(除特殊标注外，每空2分，共15分) (1)0.6(1分) 70% (2)CD (3)<(1分) 压缩容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向（正反应方向） 移动，故重新平衡时S02的物质的量小于1.2mol< (4) (1.4mol.L)2 或、1.4) (0.6mol.L)2×0.3mol.L (0.6)2×0.3 . 2 2.82×2 也可写： ,不必化简。 1.22 0.6 1.22×0.6 2 2 (5)>(1分) 此时Q= 12 =1<K18.1,平衡正向移动，故v(正)>v(逆) 12×1 【评分细则】(1)答“0.6”或“0.6mol·L1”都得1分。答“70%或0.7”都得2分。 (2)答“CD”得2分；答“C”或“D”得1分；错选、多选不得分。 (3)答“小于”不得分。理由中答出“加压平衡正向移动（向气体分子数减小的方向）” 得2分，只答“平衡移动”未指明方向得1分。答“小于”不得分。 2.8 (1.4)2 (4) 2 2.8×2都得2分：只写K的表达式。S0,c0, c2S0)一不得分。 (0.6)2×0.3 1.2)2 0.6 1.22×0.6 2 12 (5)答“大于”不得分。答“此时.=P文=1KK181,平衡正向移动，故（正少逆）” 得2分；算出Q并与K比较得1分，得出“平衡正向移动”得1分。 【解析】(1)由表中数据，8min后n(S02)保持1.2mol不变，故8min达到平衡。O2转化量 _40=12=14m0l,转化率=14=70%。 2 (2)A,浓度比等于计量数比不能说明平衡。B.气体总质量、容器体积均不变，密度始 终不变。C.消耗1molO2(正反应)同时生成2 mol SO2(逆反应)，换算为SO2后正、逆 速率相等，是平衡标志。D.该反应气体分子数变化，压强不变说明达到平衡。 高二化学B卷ZT参考答案·第5页（共5页）高二化学 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第4 页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分， 考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16S-32Fe一56Mn一55 第I卷（选择题，共42分） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的)》 1.“彩云之南，物华天宝。”云南资源丰富，下列有关说法正确的是 A.光伏产业中，高纯硅是制造太阳能电池板的核心半导体材料 B.昭通苹果中富含的葡萄糖、果糖互为同系物 C.小磨花椒油是昭通特产，花椒油的主要成分油脂属于高分子化合物 D.普洱茶在发酵过程中只发生物理变化 2.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.碳酸钙与醋酸反应：CaC0,+2H一Ca2++C0,↑+H,0 B.氯气通入水中：CL2+H20—2H+Cl+C10 C.过量铁与稀硝酸反应：2Fe+6H一2Fe3++3H2↑ D.实验室制氯气：Mn02+4H+2CI二Mn2++CL,↑+2H,0 高二化学B卷ZT·第1页（共8页） 3.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是 A.钢铁的腐蚀 B.橡胶的老化 C.药物合成 D.水果的腐烂 4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小 的元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍；Z的焰色呈黄色；W的最高价氧化 物对应的水化物是两性氢氧化物。下列说法正确的是 A.X与Y、Z形成的化合物化学键类型完全相同 B.简单离子半径：Y>Z C.W的单质不能与NaOH溶液反应 D.Z的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于W的 5.在一定温度下的密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g)一cC(g),平衡时测得B的 浓度为0.3mol·L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达平衡时， 测得B的浓度为0.5mol·L1。下列有关判断正确的是 A.a+b<c B.A的转化率增大 C.平衡向逆反应方向移动 D.C的物质的量分数减小 6.下列实验装置（部分夹持装置已略去）或操作能达到相应实验目的的是 选项 A 心 C D 实验 甲、乙中铜片质量 制备氢氧化铁 探究温度对化学 制取干燥的NH 目的 均增加 胶体 平衡的影响 实验 Zn Cu zn© Cu FeCl, N0,和N,0 NH,CI和 饱和溶液 Ca(OH)2 装置 NaOH 国溶液 香一 或操 CaCl, 作 热水 甲CuSO,溶液 高二化学B卷ZT·第2页（共8页） 7.下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A.吸热反应一定需要加热才能发生 B.放热反应中，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 C.催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 D.化学反应中的能量变化一定都以热能的形式放出 8.下列关于反应热的说法正确的是 A.已知N2(g)+3H,(g)→2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol1,则1molN2(g)与3mol H,(g)在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 B.甲烷的燃烧热为-890.3kJ·ol1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 202(g)C02(g)+2H0(g）△H=-890.3kJ·mol- C.同温同压下，H2(g)+Cl(g)—2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H不同 D.已知：C(s)+0,(g)一C02(g)H1;C(s)+20(g)C0(g)△H,则△H, <△H, 9.反应4A(s)+3B(g)一2C(g)+D(g),经2minB的浓度减小0.6mol/L。对此反应速 率的描述正确的是 A.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 B.用物质D表示2min末的反应速率为0.1mol·L1·min1 C.增加反应物A的量，反应速率加快 D.在这2min内，B和C两物质浓度是逐渐减小的 10.一定条件下在2L恒容密闭容器中加入3.6 mol CH4和7.2molH,0(g),发生反应： CH4(g)+2H20(g)一CO2(g)+4H2(g),测得CH4和某生成物X的物质的量浓度随 时间的变化曲线如图1所示。下列说法错误的是 c(mol/L) 2.0 1.8k- 1.6F:CH 1.4 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 0. 04 123456789t(min) 图1 A.通过分析X的化学式是CO, B.a点时该反应已达化学平衡状态 C.6~9min内v(CH4)=0.2mol·L1·minl D.0~4min内的平均反应速率小于6~9min内的平均反应速率 高二化学B卷ZT·第3页（共8页） 11.研究表明C0与N,0在Fe作用下发生反应的能量变化及反应历程如图2所示，两步 反应分别为①N,O+Fe=N,+FeO、②Fe0*+C0=CO,+Fe。下列说法错误的是 反应①反应②： 1o 盟 反应进程 图2 A.总反应为：C0+N,0堡化剂N,+C0, B.总反应、反应①和反应②均为放热反应 C.该反应过程中，既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D.反应①的化学反应速率小于反应②的化学反应速率 12.下列关于化学平衡常数的说法错误的是 A.升高温度，K值一定增大 B.平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关 (CO)·c(H2) C.反应C(s)+H,0(g)=CO(g)+H,(g)的平衡常数表达式为K= c(H,0) D.对同一反应，K值越大，说明正反应进行得越完全 13.位于昭通水富的云南云天化股份有限公司是国内重要的氮肥生产企业，其合成氨反 应为N2(g)+3H2(g)=2NH(g)△H=-92.4kJ·mol1K=4.1×10(298K)。下列 关于该反应的说法错误的是 A.温度为298K时，N2(g)+3H2(g)、一2NH(g)理论上正向进行的程度很大 B.升高温度或加入催化剂，均能提高活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C.将NH3分离后的原料气循环使用，有利于提高原料利用率 D.增大压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 14.某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4molA和2molB,发生反应2A(g)+B(g)→ 2C(g）),一段时间后达到平衡，测得C为2.4mol。下列说法错误的是 A.平衡时B的物质的量为0.8mol B.平衡时A的转化率为60% 45 C.该温度下，平衡常数K= 16 D.若反应进行2min达到平衡，用B表示的平均反应速率为0.3mol·L1·min 高二化学B卷ZT·第4页（共8页） 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分）》 15.（14分)云南矿产资源丰富，境内硫铁矿（主要成分为FS2,其中S化合价为-1） 是生产硫酸的重要原料。以硫铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图3所示： 空气 98.3%硫酸 硫铁矿→沸腾炉→$02、0，接触室 S0,一吸收塔 供稀释 用硫酸 炉渣 尾气 (含Fe,0) 图3 请回答下列问题： (1)硫铁矿进入沸腾炉前需粉碎，粉碎的目的是 沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS,+110,商温2Fe,0,+8S02。该反应中被氧化 的元素是 (填元素符号)，每有1 mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量 为 mol。 (2)炉渣中的Fe,03可用于炼铁，写出C0在高温下还原Fe,03的化学方 程式： (3)进入接触室的气体中，02的体积分数通常要高于S0,的体积分数。从化学平衡 的角度简要说明这样操作的目的： (4)吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收S02,而不直接用水吸收，原因是 吸收塔中排出的尾气若直接排放，可能引起的环境问题是 (5)实验室中稀释浓硫酸时，正确的操作是 0 16.（15分)1.草酸(H2C204)是云南磷化工产业的重要副产品。某化学兴趣小组利 用酸性KMO,溶液与草酸溶液的反应，探究影响化学反应速率的因素，反应离子方 程式为：2Mn04+5H,C,04+6H—2Mn2++10C02↑+8H20。请回答下列问题： 高二化学B卷ZT·第5页（共8页) (1)小组同学设计如下三组实验，探究浓度、温度对反应速率的影响： 实验 温度 0.1mol/L H,C,O 0.01mol/L KMnO,0.1mol/L H,SO 蒸馏水体 褪色时 编号 /℃ 体积/mL 体积/mL 体积/mL 积/mL 间/s 25 4.0 2.0 2.0 2.0 8.0 25 6.0 2.0 2.0 b 5.0 Ⅲ 35 4.0 2.0 2.0 2.0 2.5 ①表中b= ；实验I和Ⅱ探究的是 对反应速率的影响。 ②对比实验I和Ⅲ，可得出的实验结论是 (2)实验中观察到，反应开始一段时间后速率突然加快，其主要原因是 ⅱ.某化学兴趣小组利用如图4所示装置进行中和反应反应热的测定实验。实验步 骤如下： 温度计 杯盖 一内筒 外壳 隔热层 图4 ①量取50mL0.50mol·L'的盐酸溶液倒入小烧杯中，测量温度； ②量取50mL0.55mol·L的Na0H溶液，测量温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度； ④重复实验，处理数据。 请回答下列问题： (3)仪器a的名称是 (4)本实验中NaOH溶液的浓度略大于盐酸，其目的是 (5)步骤③中应读取反应后混合液的 温度（填“最高”或“平均”）。 (6)若将NaOH溶液分多次缓慢倒入盐酸中，测得的中和热数值将 (填 “偏大”“偏小”或“不变”)，原因是 高二化学B卷ZT·第6页（共8页） 17.（14分)云南是烤烟生产大省，烟杆等生物质可通过热化学转化制取合成气(C0和 H2),进而合成甲醇或氨。 (1)已知下列热化学方程式： ①C(s)+02(g)C02(g)△H1=-393.5kJ·mol ②H,(g)+202(g)H20(1)AH,=-285.8kJ·mol1 3 ③CH,0H(I)+20,(g)C0,(g)+2H,0(1)△H,=-726.5kJ·mo 计算反应C(s)+2H,(g)+20,(g)CH,0H(I)的△H= kJ·mol1。 (2)甲醇（CH,OH)燃料电池中，甲醇在 极（填“正”或“负”）发生 反应，电解质为KOH溶液时，正极的电极反应式为 (3)反应C(s)+2H,(g)+20(g)一CH,0H(1)的△S 0(填“>”或 “<”),该反应在 (填“高温”或“低温”）条件下能自发进行。 (4)一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入2molN2和6molH2,发生反应：N2(g) +3H2(g)→2NH(g)△H=-92.4kJ·mol'。经过5min达到平衡，此时测得容器 内NH3的物质的量为2mol。 ①已知N=N键能为945kJ·mol1,H一H键能为436kJ·mol,则N一H键能为 kJ·molP。 ②下列措施中，既能加快反应速率，又能提高N2的平衡转化率的是 (填字母)。 A.升高温度 B.增大压强 C.及时分离出NH, D.使用铁触媒作催化剂 ③研究表明，合成氨反应工业上选择400~500℃的高温，主要原因是 18.（15分)研究化学反应速率和化学平衡对工业生产有重要指导意义。请回答下列 问题： 一定温度下，在2L恒容密闭容器中加入4molS02和2mol02,发生反应2S02 (g)+02(g)一2S03(g),测得不同时刻S02的物质的量如下表： 高二化学B卷ZT·第7页（共8页) 时间t/min 0 2 4 6 8 10 n(S0,)/mol 4.0 2.8 2.0 1.6 1.2 1.2 (1)该温度下，反应达到化学平衡状态时c(S0,)为 mol·L1,此时02的 转化率为 (2)能说明该反应已达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A.c(S02):c(02):(S03)=2:1:2 B.容器内气体的密度不再随时间变化 C.单位时间内消耗1mol02的同时生成2molS0, D.容器内气体的压强不再随时间变化 (3)若将容器体积压缩至1L（其他条件不变)，重新达到平衡时，S0,的物质的量 (填“>”“<”或“=”）1.2mol,原因是 若升高温度，发现SO,的物质的量减小，则该反应的△H 0（填“>”“<” 或“=”)。 (4)该温度下，反应的平衡常数K= (列出计算式即可，不必化简)。 (5)若在该温度下，向2L容器中加入S0,、0,、S0,各2ol,则反应起始时 v(正) (逆)（填“>”“<”或“=”），理由是 高二化学B卷ZT·第8页（共8页） 高二化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D C B B C B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A B C A D C 【解析】 1．A．高纯硅是良好的半导体材料，是制造太阳能电池板的核心材料，正确。B．葡萄糖与果糖分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体，而非同系物。C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，相对分子质量较小，不属于高分子化合物。D．普洱茶发酵过程中茶多酚在酶作用下发生氧化等一系列化学变化，并非只发生物理变化。 2．A．醋酸为弱酸，不能拆写成H+，应为CaCO3+2CH3COOH=Ca²++2CH3COO−+CO2↑+H2O。B．HClO为弱酸不能拆，且该反应可逆：Cl2+H2OH++Cl−+HClO。C．铁与稀硝酸反应生成NO，不产生H2。D．实验室用MnO2与浓盐酸共热制Cl2，离子方程式书写正确。 3．A．钢铁腐蚀：速率增大，会加速金属损坏，对人类有害。B．橡胶老化：速率增大，会加速材料性能下降，对人类有害。C．药物合成：速率增大，可以提高药物生产效率，对人类有益。D．水果腐烂：速率增大，会加速水果变质，对人类有害。 4．X是原子半径最小的元素，为H。Y最外层电子数是内层电子数的3倍，为O。Z焰色呈黄色，为Na。W最高价氧化物对应的水化物是两性氢氧化物，为Al。A．H与O形成H2O（或H2O2），含共价键，H与Na形成NaH，含离子键，化学键类型不相同，错误。B．O²−与Na+核外电子排布相同，核电荷数Na>O，故离子半径O²−>Na+，正确。C．Al能与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑，错误。D．金属性Na>Al，故碱性NaOH强于Al(OH)3，错误。 5．原平衡时c(B)=0.3mol·L−1。将容器容积压缩到原来的一半，若平衡不移动，则B的浓度应变为：0.3×2=0.6 mol·L−1，但再次达到平衡时测得：c(B)=0.5mol·L−1<0.6 mol·L−1，说明压缩后B不仅因体积减小而浓度增大，还因平衡移动被消耗了一部分，即平衡向正反应方向移动。压缩容器相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动。因此正反应方向气体分子数减少，即：a+b>c，A错误。B．平衡向正反应方向移动，A被进一步消耗，A的转化率增大，正确。C．平衡向正反应方向移动，不是逆反应方向，错误。D．平衡向正反应方向移动，C的物质的量增加，同时气体总物质的量减少，因此C的物质的量分数增大，不是减小，错误。 6．A．甲中未形成闭合回路，没有形成原电池，铜片质量不变，但乙中形成了原电池，铜电极作正极，Cu2++2e−=Cu，铜片质量增加，不能达到实验目的。B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成Fe(OH)3红褐色沉淀，制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液并继续煮沸至红褐色。C．2NO2N2O4 ΔH<0，热水中颜色加深、冷水中颜色变浅，可探究温度对化学平衡的影响，正确。D．NH3能与CaCl2反应（生成CaCl2·8NH3），不能用无水CaCl2干燥NH3，应选用碱石灰。 7．A．吸热反应不一定需要加热才能发生，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应常温下即可进行，错误。B．放热反应中反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，正确。C．催化剂只能降低活化能，不能改变反应的焓变，错误。D．化学反应中的能量变化还可以光能、电能等形式放出，错误。 8．A．合成氨为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2充分反应后放出的热量小于92.4 kJ，错误。B．燃烧热要求生成物水为液态，应写H2O(l)，错误。C．ΔH只取决于反应物和生成物的能量状态，与光照或点燃等反应条件无关，错误。D．C完全燃烧生成CO2放热更多，故ΔH1<ΔH2，正确。 9．A．用不同物质表示同一反应的速率，其比值等于化学计量数之比，v(B)∶v(C)∶v(D)=3∶2∶1，正确。B．由浓度变化求得0.1 mol·L−¹·min−¹是2 min内的平均速率，而不是2 min末的瞬时速率，错误。C．A为固体，增加固体的用量（表面积不变时）反应速率不变，错误。D．反应正向进行，B的浓度逐渐减小，C的浓度逐渐增大，错误。 10．起始c(CH4)=3.6 mol÷2 L=1.8 mol·L−¹，与图像相符。第一次平衡时Δc(CH4)=1.8−1.3=0.5 mol·L−¹，同时X的浓度由0增大到0.5 mol·L−¹，二者变化量之比为1∶1，故X为CO2，A正确。a点只是两曲线的交点，此时c(CH4)仍在减小、c(CO2)仍在增大，反应尚未达到平衡状态，B错误。6~9 min内v(CH4)=(1.3−0.7) mol·L−¹÷3 min=0.2 mol·L−¹·min−¹，C正确。0~4 min内v(CH4)=(1.8−1.3)÷4=0.125 mol·L−¹·min−¹<0.2 mol·L−¹·min−¹，D正确。 11．A．①+②得总反应CO+N2ON2+CO2，Fe+为催化剂，正确。B．由能量图可知，总反应及反应①、②的反应物总能量均高于生成物总能量，均为放热反应，正确。C．反应过程中断裂的是N2O中的N—O键、FeO+中的Fe—O键、CO中的C≡O键（均为极性键），形成CO2中的C=O键（极性键）和N2中的N≡N键（非极性键），即有极性键的断裂和形成、非极性键的形成，但没有非极性键的断裂，错误。D．反应①的活化能大于反应②的活化能，活化能越大反应速率越慢，故v①<v②，正确。 12．对放热反应升高温度K减小，对吸热反应升高温度K增大，故“升高温度，K值一定增大”错误，A符合题意。平衡常数K只与温度有关，与浓度、压强无关，B正确。C．固体C不写入表达式，K= ，正确。D．K越大，说明正反应进行得越完全，正确。 13．A．298 K时K=4.1×106，说明反应进行程度很大，正确。B．升高温度（活化分子百分数增大）或加入催化剂（降低活化能、活化分子百分数增大）均能加快反应速率，正确。C．将NH3分离后的原料气循环使用，可使平衡正向移动，提高原料利用率，正确。D．增大压强平衡正向移动，但K只与温度有关，K不变，错误。 14．三段式：平衡时n(A)=4−2.4=1.6 mol，n(B)=2−1.2=0.8 mol，n(C)=2.4 mol，容器体积2 L，故c(A)=0.8 mol·L−¹、c(B)=0.4 mol·L−¹、c(C)=1.2 mol·L−¹。A项平衡时B为0.8 mol，正确。K===5.625=，C错误。A的转化率==60%，B正确。v(B)=(1.2 mol÷2 L)÷2 min=0.3 mol·L−¹·min−¹，D正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题（本大题共4小题，共58分） 15．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）增大反应物的接触面积，加快反应速率（使反应更充分）（1分） Fe、S 11 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）增大O2的浓度（使O2过量），促使平衡2SO2+O22SO3正向移动，从而提高SO2的转化率 （4）用水直接吸收SO3易形成酸雾，吸收速率慢、吸收率低 形成酸雨（或造成酸雨污染）（1分） （5）将浓硫酸沿器壁（或沿玻璃棒）缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 【评分细则】（1）答出“增大反应物接触面积”得1分，或答出“加快反应速率（或使反应更充分）”均得1分。 Fe、S各1分，错答或多答其他元素均不得分（漏答一个扣1分）。数值“11”得2分，带单位“mol”不扣分；写成11NA个电子不给分。 （2）化学式错误不给分；化学式写对，未配平给1分；漏写“高温”条件不扣分。 （3）答出“增大O2浓度使平衡正向移动”得1分；答出“提高SO2的转化率（或原料利用率）”得1分；两点都答出得2分。 （4）答“形成酸雾”“吸收率低”“吸收速率慢”其中一点得1分，答出两点得2分。 （5）答出“浓硫酸注入水中（酸入水）”得1分；答出“不断搅拌”得1分；答“水注入浓硫酸”不得分。 【解析】FeS2中Fe为+2价、S为−1价，反应后Fe变为+3价、S变为+4价，故Fe、S均被氧化。1 mol FeS2失去电子：1×(3−2)+2×[4−(−1)]=1+10=11 mol。 【多种解法】转移电子数也可用整体法：11 mol O2得44 mol电子，对应4 mol FeS2，故1 mol FeS2转移11 mol电子，结论与给分标准相同。 16．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）① 0（1分） 浓度（1分） ② 其他条件相同时，升高温度，反应速率加快 （2）反应生成的Mn²+对该反应起催化作用（Mn²+是该反应的催化剂） （3）玻璃搅拌器 （4）保证盐酸（HCl）被完全中和 （5）最高（1分） （6）偏小 多次缓慢倒入会使反应放出的热量散失到环境中，测得的混合液最高温度偏低（温度差偏小），计算出的反应放出的热量偏少，故测得的中和热数值偏小 【评分细则】（1）①给分细则：0.0得1分（写“0”或“0.0 mL”均给分）。答出“浓度”得1分，指明是“H2C2O4（草酸）的浓度”也得1分；答“H2C2O4的用量”不给分。 ②答出“升高温度，反应速率加快（褪色时间缩短）”即得2分；只答“温度影响反应速率”未指明变化趋势，得1分。 （2）答出反应生成的Mn²+对该反应起催化作用或Mn²+是该反应的催化剂都得2分。 （3）答“玻璃搅拌器”“环形玻璃搅拌棒”得2分；答“玻璃搅拌棒”或“环形搅拌棒”得1分。 （4）答“使盐酸完全反应”“使盐酸完全中和”等即得2分。 （6）答“偏小”2分。原因中“热量散失”1分，“温度差（或测得热量）偏小”1分。 17．（除特殊标注外，每空2分，共14分） （1）−238.6 （2）负（1分） O2+2H2O+4e−=4OH− （3）<（1分） 低温 （4）① 390.9 　 ② B 　 ③ 此温度范围内催化剂活性最大 【评分细则】（1）带单位不扣分。漏写“-”得0分。 （2）电极判断“负”得1分；答“-”不得分。电极反应式未配平得1分；化学式写错不得分。 （3）答“小于”不得分。 （4）①答“390.9 kJ·mol−¹”不扣分。 ②选B得2分；多选不得分。 ③答出“此温度范围内催化剂（铁触媒）活性较高”得2分；答“催化剂活性最大或较高”不扣分。 18．（除特殊标注外，每空2分，共15分） （1）0.6（1分） 70% （2）CD （3）<（1分） 压缩容器体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的方向（正反应方向）移动，故重新平衡时SO2的物质的量小于1.2 mol < （4）或 也可写：，不必化简。 （5）>（1分） 此时Qc==1<K≈18.1，平衡正向移动，故v(正)>v(逆) 【评分细则】（1）答“0.6”或“0.6mol·L−1”都得1分。答“70%或0.7”都得2分。 （2）答“CD”得2分；答“C”或“D”得1分；错选、多选不得分。 （3）答“小于”不得分。理由中答出“加压平衡正向移动（向气体分子数减小的方向）”得2分，只答“平衡移动”未指明方向得1分。答“小于”不得分。 （4），都得2分；只写K的表达式不得分。 （5）答“大于”不得分。答“此时Qc==1<K≈18.1，平衡正向移动，故v(正)>v(逆)”得2分；算出Qc并与K比较得1分，得出“平衡正向移动”得1分。 【解析】（1）由表中数据，8 min后n(SO2)保持1.2 mol不变，故8 min达到平衡。O2转化量==1.4 mol，转化率==70%。 （2）A．浓度比等于计量数比不能说明平衡。B．气体总质量、容器体积均不变，密度始终不变。C．消耗1 mol O2（正反应）同时生成2 mol SO2（逆反应），换算为SO2后正、逆速率相等，是平衡标志。D．该反应气体分子数变化，压强不变说明达到平衡。 高二化学B卷ZT参考答案·第5页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 $