云南昆明市第一中学2026-2027学年高二上学期10月期中考试 化学试题

昆明市第一中学2026-2027学年高二上学期第一阶段测试 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D D C A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 A C B C C D C 15、（14分，每空2分） （1）增大接触面积，加快酸浸速率 （2）还原剂，将MnO2还原为Mn2+ （3）SiO2、PbSO4 （4）MnO2 + 2FeSO4 + 2H2SO4=MnSO4 + Fe2(SO4)3 + 2H2O （5）4.7≤pH<5.8 （6） ①Mn2+ + HCO + NH3 = MnCO3↓+ NH ② 温度低于35℃，反应速率慢；温度高于35℃，NH3挥发、NH4HCO3受热分解，原料利用率下降。（合理答案即可） 16、（15分，除特殊标注外，每空2分） （1）250 mL容量瓶 胶头滴管（1分） （2）b 润洗 （3）甲基橙 滴入最后半滴盐酸标准液时，溶液的颜色由黄色变为橙色，且30 s内不恢复 （4）92.4 （5）ac 17、（15分，除特殊标注外，每空2分） （1）HCN⇌H++CN- （2）酸 HPO+HF =H2PO+F¯ （3）3.15 （4）HF（1分） 10-11 （5）I < 18、（14分，每空2分） （1）①N2(g)+O2(g) ⇌2NO(g) ΔH = +181.5 kJ·mol-1（合理答案即可） ② D ③ A （2）① > 反应ii是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，NH3的平衡转化率降低，图中p1对应的转化率较小，故p1>p2 （合理答案即可） ②0.38 ③ 学科网（北京）股份有限公司 $昆明市第一中学2026-2027学年高二上学期第一阶段测试 化学试题 命题：李晨 审题：孙愿 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23C135.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.下列措施中，主要是通过浓度调控化学反应速率的是 A.茶叶使用真空包装 B.用铁矿石炼铁过程中将矿石粉碎 C.低温保存疫苗 D.氨在催化剂作用下被氧化成NO 2.化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是 A.NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+Ht+CO? B.HS的水解离子方程式：HS+HO÷S2+H3Ot C.食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2Ht=Ca++CO2+H2O D.向Ba(OH2滴加NaHSO4溶液至沉淀完全：Ba2++OH+Ht+SO?一BaSO4+H2O 3.用N表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1L1mol·L-K2CO3溶液中C03的数目为Na B.0.1mol·L1的盐酸中，水电离的OH为10l3Wa C.1molH2与1mo2混合充分反应，生成HI分子数为2Na D.46gNO2和N2O4的混合气体中，0原子数为2Na 4.下列说法错误的是 A.“烈火焚烧若等闲中碳酸钙分解是断键所需能量大于成键所需能量的反应 B.2CaCO3(S)+2S02(g)+O2(g)=2CS04(s)+2C0z(g)在低温下能自发进行，该反应的△H<0 C.可使用广泛pH试纸测量84消毒液的pH D.空气中的水汽凝华为雪花是一个放热过程，也是熵减过程 5.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是 A.pH=6.5的溶液中：Na*、Mg2+、CI、S0? B.cD=1O2的溶液中：K、Na、HS0、CI c(OH) C.使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4、Na、SO? D.水电离出的c(H)=1.0×1012molL1的溶液中：Na*、NH4、S2、Br 6.下列化学平衡在外界改变条件时，对应实验现象的描述不正确的是 A.Cl2+H2O÷HCI+HCIO,光照后氯水黄绿色变浅 B.FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCI,向平衡体系中加入KCI溶液，体系颜色不发生改变 C.[Cu(H2O)4]2*(蓝色)+4CI=[CuCl4]2-(黄色)+4H20△H>0,将0.5mol/L的氯化铜溶液加 热，溶液变黄绿色 D.C2O(橙色)+HzO÷2CrO3(黄色)+2H,K2Cr2Oz溶液中滴几滴浓硫酸溶液橙色变深 第1页共7页 7.一定温度下，将浓度为0.1 molL HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的是 A.c(H) B.c(H) C.Ka(HF) D.Kw c(HF) 8.钉(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钉基催化剂催化 CO2和H2的反应时，每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量，反应机理如图所示，下列 说法正确的是 H 2H20 R进 2C02 H 2H2 O-C-H OH III Ru Ru 0-C-H OH 0 2H2O 2HCOOH A.物质I为该反应的催化剂 B.该反应的活化能为62.4kJmo1 C.该反应的热化学方程式为H(g)+C0z(g)=HC00H(g)△H=一31.2kmol1 D.参与循环的物质只有H2O 9.下列实验不能达到目的的是 稀碱酸 玻璃 温度计 搅拌器 ImL Imol-L CH,COOH溶液 内简 杯盖 8 隔热层 外层 ImL Imol.L Na,CO,溶液 A.测量Zn与疏酸的 B.测定中和反应的 C.比较CH;COOH的KaD.探究温度对化学平衡的 反应速率 反应热 和H2CO3的Ka!大小 影响 10.历史上曾用“地康法制氯气，相关反应为4HCI(g)+02(g)=2C12(g+2H2O(g)△H,已知相 关化学键的键能(E)如表所示。则该反应的△H为 化学键 CI-CI 0=0 O-H H-CI E/kJ·moH) 247 497 463 431 A.+125kJ·mol B.-125kJ·mo C.-801kJ.mol-1 D.+801kJ.mol-1 第2页共7页 11.下列曲线图与对应的叙述相符的是 本a(CO)% pH. 14 ② 电能力 ① Xo 051015 20 V(NaOH)/mL 加水体积 O起始时n((),)/mol A.图甲：表示反应2NO(g+2CO(g)=2CO,(g)+N2(g)△H<0的CO的平衡转化率与温度、 压强之间的关系，则X代表压强，M,与M2代表不同温度，且M,<M2 B.图乙：常温下，向20mL0.1mol-LCH,COOH溶液中逐滴加入0.Imol.L'NaOH溶液，pH 变化曲线（忽略温度变化），则①点：c(CH,COOH)>cNa)>c(CH,COO) C.图丙：表示一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲 线，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果可能偏小 D.图丁：表示反应2S02g)+O2(g)、2S0,g)△H<0,若其他条件不变，平衡时S0,的体 积分数随起始n(S02)变化曲线，则a、b、c三点中，a点S02的转化率最低 12.中科大曾杰教授团队在二氧化碳选择性高效制备乙酸研究获得突破，反应原理为 催化剂 CH4(g)+CO2(g)一CH;COOH(g)。该反应的历程和相对能量的变化如下图所示(*指微粒 吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 80 60 过渡态2 40 CH,COOH(g) 20CH,(g+C0,g) 、 -20 过渡态1 过渡态3 -40 -60 -80 CH*+C0,* CH,COOH* -100 CH*+H*+CO,* H,COO*+H* 反应历程 A.整个反应历程包含3个基元反应 B.物质从催化剂表面解吸一般需要吸收能量 C.加压和升温，均可增大单位体积内活化分子百分数，从而提高化学反应速率 D.合成乙酸反应历程中决速步骤是：CH3*+H*+CO2*=CH3COO*+H* 13.CH5NH2是一种有机弱碱(K=4×100),可与盐酸反应生成盐酸盐C6H5NH3Cl,下列 叙述正确的是 A.常温下，0.001mol·L-C6HsNH2水溶液的pH=11 B.0.001mol·L-C.HsNH3Cl水溶液加水稀释，水解被促进，pH降低 C.0.lmol·L!C6HsNH3C1水溶液中，c(CI)>c(C6H5NH)>c(OH)>c(H) D.CoHsNH3Cl水溶液中，c(CI)tc(OH)=c(C6HsNH)+c(H) 第3页共7页 14.某密闭容器中发生以下两个反应： ①X(g)+Y(g)=M(g)+Q(g)K1;②X(g+Y(g)÷N(g)+Q(g)K2。 反应①的正反应速率v1国)=k1c(X)c(Y),反应②的正反应速率2()=kc(X)(Y),其中k1、2 为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。 c/(mol-L-) P d(Q) 6 c(N) 3 (M) 012345678910s 下列说法正确的是 A.反应①的活化能大于反应② B.10s时，正反应速率v()=2() C.06s内，X的平均反应速率vX)=1molL1s1 D.若ne=k1ec(M0c(Q),则反应①的平衡常数K.4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)工业以软锰矿（主要成分为MnO2,含有少量Pb0、Al2O3、Fe0、Fe20,、SiO2) 为原料制备碳酸锰MnCO3)的工艺流程如图所示： 稀硫酸 SO, MnO, MnCO: NH4HCO,溶液、氨气 软锰矿 酸浸 氧化 除铁、铝 沉锰 “系列操作 +高纯MnCO, 滤渣1 滤渣2 已知：常温下 Fe3+ Al3+ Mn2t Fe2+ 开始沉淀时pH 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时pH 2.8 4.7 7.8 8.3 （1)“酸浸”前，需将软锰矿磨碎，其目的是 (2)“酸浸”时，S02的作用是 (3)滤渣1的主要成分是 (4)“氧化”步骤的化学方程式为 (5)“除铁、铝时，常温下需调节溶液的pH范围为 (6)沉锰”步骤的离子方程式为 ；沉锰”步骤的温度控制 在35℃左右，原因是 第4页共7页 16.(15分)小苏打广泛应用于化工、医药、食品、轻工、纺织等工业领域以及人们的日常 生活，在国民经济中占有重要的地位。某小苏打样品中含有少量易溶性杂质（不与盐酸反应）， 现用滴定法测定该小苏打样品（其溶液的pH在8.2~8.4之间）的纯度，操作为准确称量1.0g 样品，配成250mL待测液，每次取待测液25.00mL,滴入几滴 作指示剂，用 0.1000mol·L1的盐酸标准液进行滴定。 (1)配制待测液所需的玻璃仪器主要有玻璃棒、量筒、烧杯、 (2)可用 (填“a”或b量取待测液。滴定管洗涤后，盛装待测液之前应进行 操作。 6 (3)横线上应填入的指示剂名称为 ； 达到滴定终点的标志是 (4)实验记录的数据如下表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗盐酸标准液的体积/mL 11.00 10.98 11.02 该小苏打样品的纯度为 %。 (5)下列实验操作会使测得的样品纯度偏大的是 (填标号)。 a.滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 b.注入待测液前锥形瓶未干燥 c.滴定前平视读数，滴定后仰视读数 第5页共7页 17.(15分)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示。 化学式 HCN HF H3PO3 CHCOOH 电离常数 6.0×1010 4.0×104 Ka1=5×102 Ka2=2.5×107 1.7×10-5 (1)写出HCN的电离方程式 (2)NaH2PO3溶液呈 性（填“酸、碱、中”），向NazHPO3溶液中通入过量的HF, 反应的离子方程式为 (3)若25℃下，cm0l·LH的HP0溶液中cD-107,则该温度下，溶液的pH为 C(OH) (4)常温下，将体积均为I0mL、初始pH均为2的CHCOOH溶液与一元酸HX溶液分别 加水稀释至1000mL,稀释过程中两溶液pH的变化如下图所示，则HX可能为 (填 HCN或HF”)。当pH=3时，CH;COOH溶液中由水电离出的c(H)为 molL1。 HX CH.COOH 10 1000 VmL (5)用0.1000mol·L-NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L1的 NaHSO4溶液和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴 定曲线。 pH pH M 10 1 10 加入NaOH溶液体积/mL 加入NaOH溶液体积mL ①滴定醋酸的曲线是（填T或I)。 ②1和2的关系：巧2（填“>”、“=”或“<）。 第6页共7页 18.（14分)氨的催化氧化过程是当下研究的重要课题。 (1)NH与O2在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应： 反应i:4NH3(g)+502(g)卡4NO(g)+6HzO(g)△H=-905kJ·mol 反应i:4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H=-1268kJ·molH ①该条件下N2与O2反应生成NO的热化学方程式为 ②在恒温恒容密闭容器中，下列说法可以证明反应ⅰ己达到平衡状态的是 (填序号)。 A.5v E(O2)=4v NO) B.n个N-H键断裂的同时，有n个O-H键形成 C.混合气体的密度不变 D.容器内压强不变 ③反应ⅰ与反应ⅱ有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是 、 100 9798 率 80 NO 60 840 % 20 200 400600 800900温度/℃ A.氨催化氧化生成N2时，温度应控制在400℃左右 B.对反应升温可提高反应物转化率 C.提高物料比0的值，主要目的是提高反应速率 n(NH3) D.840℃后，NO产率下降的主要原因是以反应)为主 (2)在两个恒压密闭容器中分别充入2.0 moINH3、3.7molO2仅发生反应ii,测得NH3的 平衡转化率随温度的变化如图所示。 T n 温度C ①p p2(填“>”或<，理由是 ②若容器的初始体积为2.0L,则在A点状态下平衡时容器中cNH)= mol·L(取2 位有效数字)。 ③B点的平衡常数Kp」 (用分压表示，气体分压=气体总压×气体的物质的量分 数。写出代数式，无需计算具体结果) 第7页共7页 ▣▣ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可g 昆明市第一中学2026-2027学年高二上学期第一阶段测试 茴錘 化学答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [0] 0] 0] [0] [0] [o] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 [2] [21 [2] [2] [2] 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] 31 3 31 [3] [3] [3] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 4 4] 4] 4] 4] [4] 5. 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [61 [6 [6] [61 [6] 正确填涂 缺考标记 口 [7] 7] [7] 7 7 [7] [7] [7] [8] [8] 8 8 8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 客观题 I[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 10[A][B][C][DJ 1I[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 主观题 15.(14分，每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 16.(15分，除注明外，其余每空2分) (1) (1分)(2) (3) (4) (5) 囚囚■ ■ 17.(15分，除注明外，其余每空2分) ■ (1) (2) (3) (4) (1分) (5) 18.(14分，每空2分) (1)① ③ ③ (2)① ② ③ 圆 ㄖ圈囚 圆