湖南省名校联盟2026-2027学年高一上学期期中考试(A卷) 化学试题

2026年11月高一期中考试 化学(A卷) 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选 项符合题意) 1.纳米二氧化钛(TiO2)粒子直径多在5~20nm,常用作光催化材料、防晒 北 霜添加剂。将其均匀分散在蒸馏水中，得到分散系。下列有关说法正确 误 的是 A.纳米二氧化钛是胶体 :如 B.该分散系能产生丁达尔效应，该过程属于化学变化 ☒ C.该分散系中的分散质粒子可以透过滤纸 如 製 D.该分散系静置一段时间后，纳米二氧化钛颗粒一定会全部沉降 2.下列物质均属于纯净物的一组是 A.盐酸、食醋 B.氨水、烧碱 C.加碘食盐、“84”消毒液 D.冰水混合物、干冰 3.关于物质的分类，下列说法正确的是 茶 A.Na2O2能与水反应生成NaOH,Na2O2是碱性氧化物 :阳 B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 C.NaHCOa溶液呈碱性，NaHCO3是碱式盐 D.氯水能导电，氯水是电解质 4.下列化学用语的表示错误的是 A.NaCl在水中电离形成的水合氯离子示意图：配 赵 新 B.硫离子的结构示意图 C.Na2O2熔融时的电离方程式：Na2O2一2Na+十2O D.用单线桥法表示NaH与HzO反应的电子转移： e NaHIH2O-NaOH-H2 高一化学(A)试卷(26秋L),第1页（共8页） 5.下列有关钠的说法错误的是 A.钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油大，且不与煤油反应 B.钠的化学性质活泼，常温下即可与氧气迅速反应生成Na2O C.将一小块钠投入氯化镁溶液中，可观察到有白色沉淀生成 D.熔融Na能与TiCl,反应制得金属单质Ti,体现了钠的强氧化性 6.下列关于氯气的说法中，错误的是 A.氯气可用于自来水消毒 B.强光照射下，氢气和氯气的混合气体会发生爆炸 C.液氯和氯水的成分相同 D.常温下，将氯气通人氢氧化钠溶液中制得消毒液： Cl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol氧气中含有的氧原子数为Na B.标准状况下，11.2L氯气中含有的氯气分子数为0.5NA C.1L0.1mol·L-1NaCI溶液中含有的Na+数目为NA D.1mol钠与足量水完全反应，生成的H2分子数为NA 8.下列实验装置或操作能够达到相应目的的是 淀粉胶体 &洲 蒸馏水 和NaCl溶液 液面离刻度 半透膜 线约1cm 蒸馏水 A.配制一定物质 B.向烧杯中滴加硝酸酸 C.加热分解碳 D.粗盐提纯中的 的量浓度的溶 化的硝酸银溶液，检验 酸氢钠固体 蒸发结晶 液时定容 半透膜是否破损 9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Cu+、K+、NO3、CI B.加入锌粉能生成H2的溶液中：Na+、Ca+、HCO3、CI C.强酸性溶液中：K+、Fe+、CI-、CIO D.使酚酞变红的溶液中：K+、Mg2+、CO号、SO 高一化学(A)试卷(26秋L)第2页（共8页） 10.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.少量CO2通入氯化钙溶液中： COz+H2O+Ca2+-CaCOg+2H+ B.工业上用石灰乳吸收氯气制备漂白粉： 20H-+CI2 -CI-+CIO-+H2O C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2+十SO?=BaSO,↓ D.已知氧化性：C2>Br2>Fe3+,向FeBr2溶液中通入少量氯气： 2Fe2++Cl2—2Fe3++2Cl 11.工业废水中含有的重铬酸根离子(C2O号)有毒，对土壤和水资源都会 造成污染，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FSO4· 7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为Fe2++Cr2O十H+ Fe3++Cr3+十H2O(未配平)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说 法错误的是 A.该反应中Fe+被氧化 B.配平后，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：3 C.在上述条件下，Fé2+的还原性比Cr3+的还原性强 D.该反应中每消耗1 mol Cr2O-,转移电子数为6NA 12.某化学小组设计了两组装置（如图甲、乙）来探究Na2CO3与NaHCO3 的相关性质。 已知：图甲①②两装置中加人的盐酸的浓度相同且均足量，滴加速率相 同，Na2COs、NaHCO3固体质量相同； 图乙中，将a加热一段时间后，停止加热，恢复至室温，a中溶液颜色加 深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生（整个过程忽略水的蒸发）。 稀盐酸 稀盐酸 碳酸钠固体 碳酸氢钠固体 ① ② 甲 滴有酚酞的饱和 NaHCO,溶液 浅红色) 滴有酚酞的饱和 Na,CO3溶液（红色） 乙 高一化学(A)试卷(26秋L)第3页（共8页） 下列说法借误的是 A.图甲滴加稀盐酸后，①的气球鼓起速率比②快 B.图甲在相同条件下充分反应后，气球体积①比②小 C.图乙a中溶液溶质质量减少 D.图乙b中溶液Na+的数目减少 13.某无色溶液中含有大量Na+、K+、Ba+、Cu+、HCO3、SO、CI中的 若干种离子，且各离子浓度相等。取适量溶液分三等份进行如下操作： ①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色 火焰； ②向第二份液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀1； ③向第三份溶液中加入过量的盐酸，无明显现象，再加入过量的稀硝酸 和AgNO3溶液，产生白色沉淀2。 根据以上操作判断，下列推断错误的是 A.根据操作③可知原溶液中一定不存在HCO3 B.白色沉淀1为纯净物 C.原溶液中一定含有Na+、K+、SO D.原溶液中可能含有CI 14.我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯 化铵两种产品，对世界制碱工业做出了卓越贡献，其工艺流程如图 所示。 饱和食盐水 副产品C0: 循环I NH, 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 产品 Na,CO, 循环Ⅱ NH, 母液 加入食盐细粉 副产品 冷却至10℃以下、过滤 NH,CI 下列相关说法错误的是 A.向饱和食盐水中先通NH,再通CO2 B.循环I的主要物质是CO2 C.经过沉淀池获取的母液中主要含有NaCl、Na2CO3和NH4Cl D.若某纯减样品中只含杂质NaHCO3,取ag混合物充分加热，质量减 少bg,用该方案能测出此样品中Na2CO2的质量分数 高一化学(A)试卷(26秋L)第4页（共8页） 选择题答题卡 题号 1 2 95 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(12分)牙膏摩擦剂是牙膏中用于辅助清洁牙齿的固体成分，通过与牙 刷配合去除牙垢、牙菌斑及牙结石。牙膏中常用的摩擦剂有二氧化硅、 ① 酸钙、二水合磷酸氢钙(CaHPO4·2HzO)和氢氧化铝等。碳酸钙摩 ② ③ ④ 擦剂分为沉淀碳酸钙和天然碳酸钙。沉淀碳酸钙可由石灰石制备， 两种制备实验方案如下： 方案一：石灰石高準生石灰 水，熟石灰 NaCO,溶液 碳酸钙 方案二：石灰石 稀盐酸 氯化钙 Na,CO,溶液 碳酸钙 回答下列问题： (1)在上述有序号的物质中，属于盐的有 种；①属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)根据物质用途推测CaHPO·2H2O的水溶性： (填 “难”或“易”)溶于水。 (3)熟石灰的主要成分是Ca(OH)2,写出其电离方程式： (4)请写出方案一中熟石灰转化为碳酸钙的化学方程式： (5)碳酸钙可用于补钙，同时可治疗胃酸(HC)过多，其原理是 (用离子方程式表示)。 高一化学(A)试卷(26秋I)第5页（共8页） 16.(14分)铁及其化合物应用广泛，高铁酸钾(K2FeO4)、Fe(OH)3胶体是 常见的水处理剂。 工.高铁酸钾易溶于水，处理水的原理如图所示。 聚沉净化水 活细菌 iii议 胶体河水 Fe3+ 灭活细菌 ii 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生胶粒的 聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)过程ⅰ中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性；过程ⅲ属 于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)实验室制备K2FO4的方法如下：将氯气通入KOH溶液和 Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO和另一种盐。 K2FeO4中铁元素的化合价为 ,反应得到的另一种盐为 (填化学式)。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FO4的作用有 (答两点)。 Ⅱ.实验小组利用下面三种方法制备Fe(OH)3胶体。 先10%FeCl,溶液 饱和FeCl,溶液 后10%NaOH溶液 HO 饱和FeCL,溶液 实验1 实验2 实验3 实验 实验操作 丁达尔效应 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCL,溶 迅速出现 液（质量分数约为30%） 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%FeC2溶液，然 2 迅速出现 后滴人1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 3 加热40mL饱和FeCL3溶液 段时间后出现 (4)①实验1制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 ②与实验1对比，实验2的优点是 高一化学(A)试卷(26秋1)第6页（共8页） 17.(16分)以锌灰（主要成分为ZnO,含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备 ZnC2的工艺流程如下（虚线表示部分过程略去）： 稀盐酸 KMnO Zn粉 锌灰 浸取 氧化 过滤1置换 过滤2--女ZnCl, 滤渣1 滤渣2 [Fe(OH)2、MnO】 (1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为 (2)①配平“氧化”步骤中反应之一的化学方程式：☐ MnCl2+ □KMnO,+□H2O-□KCl+☐ MnO2+□HCl。 该反应每消耗1 mol KMnO4,转移的电子数为 ②若“氧化”时使用H2O2代替KMnO4,“滤渣1”仍为Fe(OH)3和 MnO2,但工业生产时仍不选择HO2,其原因是 (3)“置换”时，加入过量Zn粉的目的是 (4)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯 (5)滤渣2的主要成分为 (填化学式)，向其中加 人 (填试剂名称)可得到含最终产品的溶液。 18.(16分)实验室用如图所示装置进行氯气性质的探究并制备无水 FeCl3。查阅相关资料可知：无水FeCL3在空气中易潮解，加热易升华。 浓盐酸 ·浓硫酸 NaOH MnO 溶液 碱石灰 回答下列问题： (1)本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是 (填标号)。 A B C D 高一化学(A)试卷(26秋L)第7页（共8页） (2)仪器a的名称为 (3)装置甲中发生反应的离子方程式为 体现了浓盐酸具有 (填标号)。 A.还原性 B.氧化性 C酸性 D.碱性 (4)装置乙中的试剂是 (5)装置丙的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置丙中I、 Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是 (填标号)。 选项 A B C D I 干燥的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条 干燥的有色布条 (6)装置戊中的导管应接虚线框中的 (填“e”“g”或“h”),其作 用为 高一化学(A)试卷(26秋L)第8页（共8页）2026年11月高一期中考试 化学(A卷)参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 2 345 6 7 8 910 11 12 13 14 答案 C D B B D AD B A C 1.C【解析】胶体是分散系（混合物），纳米二氧化钛是纯净物（分散质），纳米颗粒不是胶体，A错误；丁达尔效应 是胶体粒子对光的散射，属于物理变化，B错误；滤纸孔径>100nm,5~20nm的胶体粒子能够透过滤纸，不能 透过半透膜，C正确；胶体具有介稳性，静置后不一定全部沉降，D错误。 2.D【解析】盐酸是HC】的水溶液，食醋的主要成分是醋酸和水，还含有防腐剂等食品添加剂，两者均是混合物， A不符合题意；氨水是氨气溶于水得到的溶液，是混合物，B不符合题意；加碘食盐的主要成分是NCl和 KIO3,“84”消毒液是NaCl、NaClO的水溶液，两者均是混合物，C不符合题意；冰水混合物是两种状态的水混 在一起，千冰是固体CO2,两者均是纯净物，D符合题意。 3.B【解析】Na2O2与水反应生成NaOH与O2,不属于碱性氧化物，A错误；硫酸钡属于盐，是电解质，B正确； NaHCO3是酸式盐，C错误；氯水是混合物，不是电解质，D错误。 4.C【解析】NazO2中的阴离子为O号，正确的电离方程式为Na2O2一2Na+十O号，C错误。 5.D【解析】Na置换钛单质，Na的化合价升高，表现出还原性，D错误。 6.C【解析】氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以杀菌消毒，A正确；氢气和氯气的混合气体经 强光照射，瞬间剧烈反应，发生爆炸，B正确；液氯是液态C2,氯水是氯气溶于水得到的混合物，含有C2、H2O、 HCO、HCl,二者成分不同，C错误；这是制备“84”消毒液的反应，D正确。 7.B【解析】氧气(O2)为双原子分子，1molO2含有2ol氧原子，数目为2NA,A错误；标准状况下，11.2L氯 的物质的量为2.4：2m0=0.5mol,含有的氯气分子数为0.5N4,B正确：1L0.1mol·LNaC 中含有NaCl的物质的量为1LX0.1mol·L1=0.1mol,则含有的Na+数目为0.1NA,C错误；钠与水的反 应为2Na十2H2O—2NaOH+H2个，则1mol钠与足量水完全反应，生成的H2分子数为0.5NA,D错误。 8.D【解析】配制一定物质的量浓度溶液的过程中，液面离刻度线1~2c时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水定容， 直接倾倒易导致加液超过刻度线，使所配溶液浓度偏低，A不符合题意；C可以透过半透膜，加硝酸银一定会 产生沉淀，不能检验半透膜是否破损，B不符合题意；加热固体，试管口须略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试 管，C不符合题意；氯化钠受热稳定，蒸发结晶可以得到晶体，D符合题意。 9.A【解析】澄清透明溶液中，Cu+、K+、NO。、C相互之间不发生反应，能大量共存，A符合题意；加入锌粉能 生成H2的溶液呈酸性，存在大量H十，HCO会与H十反应生成CO2和H2O,不能大量共存，B不符合题意； 强酸性溶液中，存在大量H+,CIO与H+结合生成弱酸HCIO,且HClO能氧化Fe2+,酸性条件下CIO与 CI发生归中反应生成C2,不能大量共存，C不符合题意；使酚酞变红的溶液显碱性，能发生反应：Mg+十 2OH—Mg(OH)2↓，同时溶液中也会发生反应：Mg2+十CO—MgCO3V,不能大量共存，D不符合 题意。 l0.D【解析】盐酸的酸性强于碳酸，向CCl2溶液中通入CO2不反应，离子方程式违背客观事实，A错误；石灰 乳是浊液，不能拆成OH,正确的离子方程式为Ca(OH)2十Cl2-Ca++CI-十CIO+H2O,B错误；硫酸 铜溶液与氢氧化钡溶液混合后生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式为C+十SO十Ba+十 2OH—BaSO4V+Cu(OH)2↓，C错误；已知氧化性：C2>Br2>Fe3+,推出还原性：Fe+>Br>CI,向 FeBr2溶液中通入少量Cl2,C2优先氧化Fe2+,反应的离子方程式为2Fe2+十Cl2—2Fe3++2CI,D正确。 高一化学(A)参考答案(26秋L)一1 11.B【解析】配平离子方程式：6Fe2++Cr2O号+14Ht—6Fe3++2Cr3++7H2O。反应中铁元素化合价升高， Fe+做还原剂，被氧化，A正确；F2+是还原剂，Cr2O片是氧化剂，由配平的离子方程式可知，氧化剂与还原剂 的化学计量数之比为1：6，B错误；根据还原剂的还原性大于还原产物，F2+做还原剂，Cr3+是还原产物，故 Fe+的还原性比Cr3+的还原性强，C正确；Cr元素化合价降低3价，每消耗1 mol Cr2O号，转移的电子数为 6NA,D正确。 12.A【解析】图乙中加热a时发生反应：2 NaHCO,△Na2CO,十CO2个十H,O,生成的NaCO,溶液碱性更 强，使a中溶液碱性增强，酚酞颜色加深；生成的CO2进入b中，发生反应：Na2CO3十CO2十H2O 2 NaHCO3Y,使b中溶液碱性减弱，酚酞颜色变浅，并析出少量NaHCO3。开始时，Na2CO3先与盐酸反应生 成NaHCO3,无CO2生成，NaHCO3与盐酸反应立即生成CO2,故①的气球鼓起速率比②慢，A错误；盐酸足 量时，等质量的Na2COg和NaHCO3,NaHCO3与盐酸反应生成CO2的量更多，故完全反应后气球体积①小 于②，B正确；乙装置a中溶液发生反应：2 NaHCO。△NaCO。十CO2◆十HO,CO2逸出，故a中溶液溶质 质量减少，C正确；b中溶液吸收CO2后生成的NaHCO3部分析出，部分Na+形成沉淀，故b中溶液Na+的数 目减少，D正确。 13.D【解析】无色溶液中确定无Cu+;用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到有黄色火焰， 则溶液中含有Na+;向第二份溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀1，则溶液中含有HCO或 S○星，沉淀1是碳酸钡或硫酸钡；向第三份溶液中加入过量的盐酸，无明显现象，再向溶液中加入过量的稀硝 酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，说明溶液中不含有HCO3,则原溶液中含有SO、不含有Ba+,沉淀1是 硫酸钡；由于步骤③中加入过量盐酸后的溶液中加入过量的稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，无法确 定原溶液是否含有C】,因此能确定的是原溶液中一定含有Na+、SO星，又由于各离子浓度相等，根据电荷守 恒可知，溶液中一定还含有K+,无C。故溶液中一定含有Na+、K+、SO,不含有Ba+、Cu2+、HCO5、 CI,D错误。 14.C【解析】合成氨厂得到氨气和副产品二氧化碳，在沉淀池中依次加入饱和食盐水，通入氨气、二氧化碳发生 反应：NH十CO2十NaCl十H2O一NaHCO↓十NH4Cl,过滤得到碳酸氢钠晶体，灼烧分解生成碳酸钠、二 氧化碳和水，其中二氧化碳可以循环利用，向母液中通入氨气，加入食盐细粉，促进氯化铵晶体析出，滤液中氯 化钠可以循环利用，据此解题。二氧化碳溶解度较小，氨气极易溶于水，则向饱和食盐水中先通入NH3,使溶 液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，提高原料利用率，A正确；煅烧炉中发生反应：2NHCO3 △NaCO,+H,0+CO2个，沉淀池中发生反应：CO2十NH十H,O+NaC1一NaHCO,Y+NH,Cl,煅烧炉 生成的二氧化碳可以进入沉淀池中继续反应，B正确；经过沉淀池得到的母液中NHCO3是饱和的，含有一 定量的碳酸氢钠，结合方程式NaCI+CO2+NH3+H2O一NaHCO3Y+NHCl,故母液中主要含有NaCl、 NaHCO3和NHCl,C错误；取ag混合物加热，减少的bg为NaHCO3分解产生的CO2和H2O的总质量，根 据差量法： 2NaHC0,△Na2C03+C02个+H20△m 2×84 441862 m b 可得NHC0,的质量为m品×2X8Mg-曾g,选而求出Na,C0,的质量分数，D正确。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(12分，每空2分) (1)2酸性氧化物 (2)难 (3)Ca(OH)2=Ca2++20H- (4)Ca(OH)2+Na2CO3一-CaCO3V+2NaOH(未打沉淀符号不扣分) (5)CaCO3+2H+-Ca2++CO2个+H2O(未打气体符号不扣分) 高一化学(A)参考答案(26秋L)一2 【解析】(1)碳酸钙、二水合磷酸氢钙均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故属于盐的有2种；二氧 化硅能够与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物。 (2)根据CaHPO4·2H2O可作为摩擦剂，可知其难溶于水。 (3)氢氧化钙电离产生钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2一Ca2+十2OH。 (4)氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2十Na2CO3一CaCO3↓+ 2NaOH。 (5)碳酸钙为难溶电解质，与盐酸反应时保留化学式，HC完全电离出H十，反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化 碳，故离子方程式为CaCO3十2H+—Ca++H20十CO2个。 16.(14分，每空2分) (1)还原物理 (2)+6KC1 (3)杀菌消毒，吸附水中悬浮杂质使其聚沉（答对一点得1分，共2分） (4)①FeCL十3H20△Fe(OH)3(胶体)十3HC1(没有加热符号或未写胶体扣1分，共2分) ②不需加热（或操作简便或节约能源） 【解析】(I)过程ⅰ中K2FO4将活细菌氧化为灭活细菌，活细菌被氧化，表现还原性；过程川是胶体聚沉，只是粒 子聚集沉降，无新物质生成，属于物理变化。 (2)由制备反应2Fe(OH)3十3KClO+4KOH一2K2FeO4+3KCl+5H2O可知，K2FeO4中铁元素为+6价，得 到的另一种盐为KCl。 (3)K2 FeO4具有强氧化性，可消毒杀菌（灭活细菌），其被还原生成的Fe3+在水中形成Fe(OH)胶体，吸附杂质并 聚沉，起净水作用。 (4)①向沸水中滴加饱和FCl溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为 FeC,十3H,0△Fe(OH)3(胶体)+3HCL。 ②实验2在常温下进行，不需加热，操作简便、节约能源。 17.(16分，每空2分) (1)Zn0+2H+—Zn2++H20 (2)①3MnCl2+2KMnO4+2H2O-2KCl+5MnO2￥+4HCl3Na(或1.806×1024) ②MnO2是H2O2分解的催化剂，会造成H2O2的消耗量大 (3)将溶液中的Cu+全部置换出来 (4)玻璃棒、漏斗 (5)Zn、Cu(答对一个得1分，有错不得分，共2分)稀盐酸 【解析】(1)“浸取”时，ZnO与盐酸发生的反应为ZnO十2HCl一ZnC2+H2O,离子方程式为ZnO十2H+一 Zn2++H20。 (2)①用化合价升降法配平：3MnCl2十2KMnO4+2H2O一2KCl+5MnO2V+4HCl。KMnO4中Mn由+7价 降为+4价，故每消耗1 mol KMnO4,转移的电子数为3NA。 ②若改用H2O2,滤渣1仍为Fe(OH)3和MnO2,但MnO2是H2O2分解的催化剂，会使H2O2大量分解，消耗量 大、成本高，故工业上不选用。 (3)加入过量Zn粉的目的是将溶液中的Cu+全部置换出来（除尽铜），且过量的锌不会引入新杂质。 (4)过滤所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (5)滤渣2的主要成分为Cu、Zn,向其中加入足量稀盐酸，Zn溶解生成ZnC2,Cu不反应，过滤后即得ZnCl2 溶液。 高一化学(A)参考答案(26秋L)一3 18.(16分，每空2分) (1)B (2)分液漏斗 (3)Mn0,+4H++2C1△Mn2++C2↑+2H,O(未打气体符号不扣分，未写加热条件扣1分，共2分) AC(选对一个得1分，有错不得分，共2分) (4)饱和食盐水(“和”字写错不得分) (5)B (6)h吸收未反应完的C2,同时防止空气中的水蒸气进入装置戊中导致氯化铁潮解（答对一点得1分，共2 分) 【解析】装置甲用于制取氯气，装置乙用于除去C2中混有的HC,并监测后续导管处是否发生堵塞，装置丙用于 检验潮湿、千燥的氯气是否具有漂白性，装置丁用于制取无水氯化铁，装置戊用于收集氯化铁。氯气是大气污染 物，又由于无水FCL在空气中易潮解，虚线框内装置用于处理尾气并防止空气中的水蒸气进入装置戊，据此 作答。 (I)图标B为排风标识，符合本实验产生C2有毒气体的特点；其余图标分别对应护目镜、洗手、明火，不符合 题意。 (2)该仪器带有活塞，用于向反应容器中定量添加液体试剂，是分液漏斗。 (3)浓盐酸和MnO2制取氯气的化学方程式为MnO2十4HCl(浓)△MnCL2+C2个+2H,O,离子方程式为 MnO2十4H++2C△Mn2++Cl2个+2H,O;反应过程中，一部分HCl中Cl元素被氧化生成C2,一部分HCl 生成盐和水，因此盐酸体现了还原性和酸性，故选AC。 (4)装置甲中制得的C2混有挥发的HCl杂质，C2在饱和食盐水中溶解度很小，但HCI极易溶于水，因此乙装置 中盛放饱和食盐水，作用是除去氯气中的HC】气体。 (5)验证氯气漂白性的核心逻辑是：对比湿润的Cl2(含HCIO)可漂白有色布条，千燥的C2无漂白性，因此气流先 经过I处湿润的有色布条，布条褪色，证明湿润的氯气有漂白性；再经过Ⅱ处固体千燥剂除去水蒸气，最后经过Ⅲ 处千燥的有色布条，布条不褪色，证明C2本身无漂白性；U形管中只能装固体干燥剂，不能装浓硫酸；故选B。 (6)根据已知信息氯化铁易潮解，尾气处理装置需要满足既吸收未反应的尾气氯气，防止污染空气，又阻挡空气中 的水蒸气进入装置戊，避免FeCL潮解，若选NaOH溶液会引入水蒸气，浓硫酸不能吸收Cl2,因此选装碱石灰的 干燥管。 高一化学(A)参考答案(26秋L)一4