湖南省名校联盟2026-2027学年高一上学期期中考试(B卷) 化学试题

学校 班级 姓 名 学 号 密 封 线 内 不 要答 题 2026年11月高一期中考试 化学(B卷) 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~120~16Na~23 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选 项符合题意) 1.纳米二氧化钛(TiO2)粒子直径多在5~20nm,常用作光催化材料、防晒 霜添加剂。将其均匀分散在蒸馏水中，得到分散系。下列有关说法正确 的是 A.纳米二氧化钛是胶体 B.该分散系能产生丁达尔效应，该过程属于化学变化 C,该分散系中的分散质粒子可以透过滤纸 D.该分散系静置一段时间后，纳米二氧化钛颗粒一定会全部沉降 2.下列物质均属于纯净物的一组是 A.盐酸、食醋 B.氨水、烧碱 C.加碘食盐、石灰石 D.冰水混合物、干冰 3.关于物质的分类，下列说法正确的是 A.Na2O2能与水反应生成NaOH,Na2O2是碱性氧化物 B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 C.NaHCO液呈碱性，NaHCO3是碱式盐 D.CuSO4溶液能导电，CuSO4溶液是电解质 4.下列化学用语的表示错误的是 A.NaCl在水中电离形成的水合氯离子示意图：日① B.硫离子的结构示意图 C.Na2O2榕融时的电离方程式：Na2O2一2Na++2O D.用单线桥法表示NaH与H2O反应的电子转移： NaH+H2O-NaOH+Hz个 高一化学(B)试卷(26秋L)第1页（共8页） 5.下列反应属于氧化还原反应的是 A.CaC0,高温ca0+C02 B.NaOH+HCI-NaCl+H2O C.CaO+H2O-Ca(OH) D.2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2 6.下列有关钠的说法错误的是 A.钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油大，且不与煤油反应 B.钠的化学性质活泼，常温下即可与氧气迅速反应生成Na2O C,将一小块钠投人氯化镁溶液中，可观察到有白色沉淀生成 D.熔融Na能与TiCL,反应制得金属单质Ti,体现了钠的强氧化性 7.NaHCO3和Na2CO3是生产生活中的常见物质，下列关于两者的说法 错误的是 A.纯碱(Na2CO3)属于碱 B.小苏打(NaHCO3)可用作焙制糕点的膨松剂 C.Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 D.澄清石灰水无法鉴别NaHCO,和Na2CO溶液 8.下列实验装置或操作能够达到相应目的的是 淀粉胶体 和NaCi溶液 半透膜 蒸馏水 A.分离难溶性固 B.向烧杯中滴加硝酸酸 C.加热分解碳D.粗盐提纯中的 体和液体混 化的硝酸银溶液，检验 酸氢钠固体 蒸发结晶 合物 半透膜是否破损 9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO、C B.加人锌粉能生成H2的溶液中：Na+、Ca+、HCO5、CI C.强酸性溶液中：K+、Fe2+、C1-,ClO D.使酚酞变红的溶液中：K+、Mg+、CO、SO 高一化学(B)试卷(26秋L)第2页（共8页） 回 78 10.下列离子方程式书写正确的是 A.三氧化二铁溶于稀硫酸：Fe2O3十2H+一2Fe3++H2O B.将铜加人硝酸银溶液中：Cu十2Ag一Cu2+十2Ag C.将少量CO2通人氯化钙溶液中： CO2+H2O+Ca2+-CaCO3+2H+ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合： Ba2++OH-+H++SO-BaSO+H2O 11.工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，对土壤和水资源都会 造成污染，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FSO,· 7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为Fe2++Cr2O+H+→ Fe3+十Cr3++H2O(未配平)。下列说法错误的是 A.该反应中Fe2+被氧化 B.配平后，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1：3 C.在上述条件下，Fe2+的还原性比Cr3+的还原性强 D.该反应中每消耗1个Cr2O,转移6个电子 12.某化学小组设计了两组装置（如图甲、乙）来探究Naz CO3与NaHCO. 的相关性质。 已知：图甲①②两装置中加人的盐酸的浓度相同且均足量，滴加速率相 同，Na2CO3、NaHCO,固体质量相同； 图乙中，将a加热一段时间后，停止加热，恢复至室温，a中溶液颜色加 深，b中溶液颜色变浅，并有少量沉淀产生（整个过程忽略水的蒸发）。 稀盐酸 一稀盐酸 碳酸钠固体 碳酸氢钠固体 ② 滴有酚酞的饱和 NnHCO,溶液 浅红色) 滴有酚酞的饱和 Na,CO溶液（红色） 乙 高一化学(B)试卷(26秋L)第3页（共8页） 下列说法错误的是 A.图甲滴加稀盐酸后，①的气球鼓起速率比②快 B.图甲在相同条件下充分反应后，气球体积①比②小 C.图乙a中溶液溶质质量减少 D.图乙b中溶液Na+的数目减少 l3.某无色溶液中含有大量Na+、K+、Ba+、Cu+、HCO3、SO-、CI-中的 若干种离子，且各离子数目相等。取适量溶液分三等份进行如下操作： ①用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰灼烧，观察到有黄色 火焰； ②向第二份溶液中加人过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀1； ③向第三份溶液中加人过量的盐酸，无明显现象，再加人过量的稀硝酸 和AgNO3溶液，产生白色沉淀2。 根据以上操作判断，下列推断错误的是 A.根据操作③可知原溶液中一定不存在HCO3 B.白色沉淀1为纯净物 C.原溶液中一定含有Na+、K+、SO D.原溶液中可能含有CI 14.我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯 化铵两种产品，对世界制碱工业做出了卓越贡献，其工艺流程如图 所示。 饱和食盐水 刷产品C0, 循环I NH 产品 合成氨厂 沉淀池 煅烧炉 Na,CO, 循环Ⅱ NH, 母液 加人食盐细粉 刷产品 NH,CI 冷却至10℃以下、过滤 下列相关说法错误的是 A.向饱和食盐水中先通NH3,再通CO2 B.循环I的主要物质是CO2 C.经过沉淀池获取的母液中主要含有NaCl、Na2CO,和NHC D.若某纯碱样品中只含杂质NaHCO,取ag混合物充分加热，质量减 少bg,用该方案能测出此样品中Na2CO3的质量分数 高一化学(B)试卷(26秋L)第4页（共8页） 选择题答题卡 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(12分)牙膏摩擦剂是牙膏中用于辅助清洁牙齿的固体成分，通过与牙 刷配合去除牙垢、牙菌班及牙结石。牙膏中常用的摩擦剂有二氧化硅、 ① 碳酸钙、二水合磷酸氢钙(CaHPO,·2H2O)和氢氧化铝等。碳酸钙摩 ② ③ ④ 擦剂分为沉淀碳酸钙和天然碳酸钙。沉淀碳酸钙可由石灰石制备， 两种制备实验方案如下： 方案一：石灰石商退生石灰水，熟石灰 Na,CO,溶液 碳酸钙 方案二：石灰石 稀盐酸 Na2CO,溶液 氯化钙 碳酸钙 回答下列问题： (1)在上述有序号的物质中，属于盐的有 种；①属于 (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。 (2)根据物质用途推测CaHPO4·2H2O的水溶性： (填 “难”或“易”)溶于水。 (3)熟石灰的主要成分是Ca(OH)2,写出其电离方程式： (4)请写出方案一中熟石灰转化为碳酸钙的化学方程式： (5)碳酸钙可用于补钙，同时可治疗胃酸(HCI)过多，其原理是 (用离子方程式表示)。 高一化学(B)试卷(26秋L)第5页（共8页） .(14分)铁及其化合物应用广泛，高铁酸钾(K2FeOa)、Fe(OH)3胶体是 常见的水处理剂。 I.高铁酸钾易溶于水，处理水的原理如图所示。 聚沉净化水K,Fe0, 一活细菌 胶体河水 灭活细菌 【查阅资料】向胶体中加人电解质后，胶体因失去稳定性而发生胶粒的 聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 请回答下列问题： (1)过程|中活细菌表现了 (填“氧化”或“还原”)性；过程属 于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)实验室制备KzFO4的方法如下：将氯气通人KOH溶液和 Fe(OH)3的混合物中，并不断搅拌，可制得K2FeO,和另一种盐。 K2FeO,中铁元素的化合价为 ,反应得到的另一种盐为 (填化学式)。 (3)根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FO4的作用有 (答两点)。 Ⅱ.实验小组利用下面三种方法制备F(OH)3胶体。 先10%FeCL,溶液 饱和FeCl,溶液 后10%Na0H溶液 H.0 H.0 饱和FeCl,溶液 实验1 实验2 实验3 实验 实验操作 丁达尔效应 向40ml,沸腾的蒸馏水中滴人5滴饱和FeCL,溶 迅速出现 液（质量分数约为30%） 向40ml.蒸馏水中滴人5滴10%FeCl,溶液，然 2 迅速出现 后滴人1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 3 加热40ml.饱和FeCl,溶液 段时间后出现 (4)①实验1制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为 0 ②与实验1对比，实验2的优点是 高一化学(B)试卷(26秋L)第6页（共8页） 17.(16分)以锌灰（主要成分为ZnO,含少量FeO、MnO、CuO)为原料制备 ZnC2的工艺流程如下（虚线表示部分过程略去）： 稀盐酸 KMnO, Zn粉 锌灰→浸取→氧化→过滤1置换 过滤2一·ZnCl, 滤渣1 滤渣2 [Fe(OH),、MnO] (1)“浸取”时，ZnO与盐酸反应的离子方程式为 (2)①配平“氧化”步骤中反应之一的化学方程式：☐MC2+ ☐KMnO+☐H2O☐KCl+□MO2+☐HCl. 该反应每消耗1个KMnO4,转移的电子数为 个。 ②若“氧化”时使用H2O2代替KMnO4,“滤渣1”仍为Fe(OH)3和 MnO2,但工业生产时仍不选择H2O2,其原因是 (3)“置换”时，加人过量Zn粉的目的是 (4)实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯 (5)滤渣2的主要成分为 (填化学式)，向其中加 人 (填试剂名称)可得到含最终产品的溶液。 18.(16分)过氧化钠具有强氧化性，常用作漂白剂、供氧剂，若保存不当容 易吸收空气中的C02和H20而变质。 I.某化学兴趣小组为了粗略测定实验室中药品过氧化钠的纯度，称取 mg样品，设计如图所示装置，通过测量生成O2的体积来测定过氧化 钠的质量分数。 稀盐酸 Na,0,样品 饱和 NaHCO, 溶液 (1)装置A中仪器a的名称为 (2)装置B的作用是 装置D中盛装的试剂为 (3)装置C中CO2与Na2O2反应的化学方程式为 高一化学(B)试卷(26秋L)第7页（共8页） (4)反应结束后，读出量筒内水的体积，换算成O2的质量为ng,则该样 品中过氧化钠的质量分数为 (用含m、n的式子表 示)。 Ⅱ.Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反 应的知识推测NazO2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小 组成员设计并进行如图所示实验（夹持装置略）。 稀 Na,0, ·尾气处理 无水 有 CuSO, 孔 锌粒 塑 碱石灰 板 G H I (5)下列是实验过程中的关键操作，正确的顺序是 (填字 母)。 A.加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B.用小试管收集尾气并检验其纯度 C.打开K1、K2,使装置G中发生反应产生氢气 D.停止加热，充分冷却，关闭K1、K2 (6)若缺少装置H,则通人装置I的气体中混有的杂质有 (填化学式)。 (7)实验过程中，观察到装置I中淡黄色粉末慢慢变成白色固体，装置J 中无水硫酸铜未变蓝色。由此可推测出Na2O2与H2反应的化学 方程式为 高一化学(B)试卷(26秋L)第8页（共8页） 2026年11月高一期中考试 化学(B卷)参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 45 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 0 D D A D A B B A D C 1.C【解析】胶体是分散系（混合物），纳米二氧化钛是纯净物（分散质），纳米颗粒不是胶体，A错误；丁达尔效应 是胶体粒子对光的散射，属于物理变化，B错误；滤纸孔径>100nm,5~20nm的胶体粒子能够透过滤纸，不能 透过半透膜，C正确；胶体具有介稳性，静置后不一定全部沉降，D错误。 2.D【解析】盐酸是HCl的水溶液，食醋的主要成分是醋酸和水，还含有防腐剂等食品添加剂，两者均是混合物， A不符合题意；氨水是氨气溶于水得到的溶液，是混合物，B不符合题意；加碘食盐的主要成分是NaCl和 KIO3,石灰石的主要成分是CCO3,还含有其他成分，两者均是混合物，C不符合题意；冰水混合物是两种状态 的水混在一起，干冰是固体CO2,两者均是纯净物，D符合题意。 3.B【解析】N2O2与水反应生成NaOH与O2,不属于碱性氧化物，A错误；硫酸钡属于盐，是电解质，B正确； NaHCO3是酸式盐，C错误；CuSO,溶液是混合物，不是电解质，D错误。 4.C【解析】Na2O2中的阴离子为O3,正确的电离方程式为Na2O2一2Na++O号，C错误。 5.D【解析】该反应中，Na2O2中氧元素为一1价，部分氧元素化合价升高，发生氧化反应生成O2(氧元素为0 价)，部分氧元素化合价降低，发生还原反应生成NaOH(氧元素为一2价)，氧元素化合价发生变化，属于氧化 还原反应，D符合题意。 6.D【解析】Na置换钛单质，Na的化合价升高，表现出还原性，D错误。 7.A【解析】纯碱属于盐，A错误；小苏打受热分解产生CO2,可使食品疏松多孔，可作焙制糕点的膨松剂，B正 确；Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热，C正确；将澄清石灰水加入NaHCO3和Na2CO溶液中，均会 产生白色沉淀，现象相同，无法鉴别，D正确。 8.D【解析】该图为过滤装置，需遵循“一贴、二低、三靠”的操作原则，图中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，A不符 合题意；C可以透过半透膜，加硝酸银一定会产生沉淀，不能检验半透膜是否破损，B不符合题意；加热固体， 试管口须略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，C不符合题意；氯化钠受热稳定，蒸发结晶可以得到晶体，D 符合题意。 9.A【解析】澄清透明溶液中，Cu+、K+、NO5、CI相互之间不发生反应，能大量共存，A符合题意；加入锌粉能 生成H2的溶液呈酸性，存在大量H+,HCO5会与H+反应生成CO2和H2O,不能大量共存，B不符合题意； 强酸性溶液中，存在大量H+,CIO与H+结合生成弱酸HCIO,且HC1O能氧化Fe+,酸性条件下CIO与 C发生归中反应生成C2,不能大量共存，C不符合题意；使酚酞变红的溶液显碱性，能发生反应：Mg十 2OH一Mg(OH)21,同时溶液中也会发生反应：Mg2÷十CO—MgCO1,不能大量共存，D不符合 题意。 10.B【解析】该离子方程式未配平，正确的离子方程式为F2O3十6H+一2Fe3+十3H2O,A错误；铜与硝酸银 溶液反应的离子方程式为Cu十2Ag+一Cu2+十2Ag,B正确；盐酸的酸性强于碳酸，将CO2通入CaCl2溶液 中不发生反应，C错误；氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为Ba÷十2OH~十2H+十SO BaSO,↓+2H2O,D错误。 高一化学(B)参考答案(26秋L)一1 11.B【解析】配平离子方程式：6Fe2++Cr2O+14H+一6Fe3++2Cr3++7H20。反应中铁元素化合价升高， F2+做还原剂，被氧化，A正确；Fe2+是还原剂，Cr2O是氧化剂，由配平的离子方程式可知，氧化剂与还原剂 的化学计量数之比为1：6，B错误；根据还原剂的还原性大于还原产物，F2+做还原剂，Cr3+是还原产物，故 F+的还原性比Cr3+的还原性强，C正确；Cr元素化合价降低3价，每消耗1个Cr2O,转移6个电子，D 正确。 12.A【解析】图乙中加热a时发生反应：2 NaHCO3△Na2CO,十CO2个十H,O,生成的Na2CO,溶液碱性更 强，使a中溶液碱性增强，酚酞颜色加深；生成的CO2进入b中，发生反应：Na2CO3+CO2十H2O一 2 NaHCO3↓，使b中溶液碱性减弱，酚酞颜色变浅，并析出少量NaHCO3。开始时，Na2CO3先与盐酸反应生 成NaHCO3,无CO2生成，NaHCO3与盐酸反应立即生成CO2,故①的气球鼓起速率比②慢，A错误；盐酸足 量时，等质量的Na2CO3和NaHCO3,NaHCO与盐酸反应生成CO2的量更多，故完全反应后气球体积①小 于②，B正确；乙装置a中溶液发生反应：2 NaHCO,△NaCO3十CO2个十H2O,CO2逸出，故a中溶液溶质 质量减少，C正确；b中溶液吸收CO2后生成的NaHCO3部分析出，部分Na+形成沉淀，故b中溶液Na+的数 目减少，D正确。 13.D【解析】无色溶液中确定无Cu+;用洁净的铂丝蘸取第一份溶液在酒精灯外焰上灼烧，观察到有黄色火焰， 则溶液中含有Na+;向第二份溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀1，则溶液中含有HCO3或 S○，沉淀1是碳酸钡或硫酸钡；向第三份溶液中加入过量的盐酸，无明显现象，再向溶液中加入过量的稀硝 酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，说明溶液中不含有HCO5,则原溶液中含有SO、不含有Ba2+,沉淀1是 硫酸钡；由于步骤③中加入过量盐酸后的溶液中加入过量的稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀2，无法确 定原溶液是否含有C厂，因此能确定的是原溶液中一定含有Na+、SO,又由于各离子数目相等，根据电荷守 恒可知，溶液中一定还含有K+,无C。故溶液中一定含有Na*、K÷、SO,不含有Ba+、Cu+、HCO?、 CI-,D错误。 14.C【解析】合成氨厂得到氨气和副产品二氧化碳，在沉淀池中依次加入饱和食盐水，通入氨气、二氧化碳发生 反应：NH3十CO2十NaCl十H2O一NaHCO31十NH,Cl,过滤得到碳酸氢钠晶体，灼烧分解生成碳酸钠、二 氧化碳和水，其中二氧化碳可以循环利用，向母液中通入氨气，加入食盐细粉，促进氯化铵晶体析出，滤液中氯 化纳可以循环利用，据此解题。二氧化碳溶解度较小，氨气极易溶于水，则向饱和食盐水中先通入NH3,使溶 液呈碱性，再通入二氧化碳，有利于二氧化碳的吸收，提高原料利用率，A正确；煅烧炉中发生反应：2NHCO △NaCO,十H,O+CO,个，沅淀池中发生反应：CO2十NH十H,O+NaCI一NaHCO,￥+NH,C,授烧炉 生成的二氧化碳可以进入沉淀池中继续反应，B正确；经过沉淀池得到的母液中NaHCO3是饱和的，含有一 定量的碳酸氢钠，结合方程式NaCI+CO2+NH3+H2O一NaHCO3'十NH,Cl,故母液中主要含有NaCl、 NaHCO3和NH,Cl,C错误；取ag混合物加热，减少的bg为NaHCO3分解产生的CO2和H2O的总质量，根 据差量法： 2 NaHCO,△Na2C03+C02+H20△m 2×84 44 1862 702 b 可得NaHC0,的质量为m=品×2X8tg-驶g,进而求出NaC0,的质量分数，D正确。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(12分，每空2分) (1)2酸性氧化物 (2)难 (3)Ca(OH)2 =Ca2++20H- (4)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(未打沉淀符号不扣分) (5)CaCO3+2H+=Ca2++CO2个+H2O(未打气体符号不扣分) 高一化学(B)参考答案(26秋L)-2 【解析】(1)碳酸钙、二水合磷酸氢钙均是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，故属于盐的有2种；二氧 化硅能够与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物。 (2)根据CaHPO4·2H2O可作为摩擦剂，可知其难溶于水。 (3)氢氧化钙电离产生钙离子和氢氧根离子，电离方程式为Ca(OH)2=Ca2+十2OH。 (4)氢氧化钙与碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca(OH)2+Na2CO3一CaCO3↓+ 2NaOH。 (5)碳酸钙为难溶电解质，与盐酸反应时保留化学式，HCl完全电离出H+,反应生成可溶性氯化钙、水和二氧化 碳，故离子方程式为CaCO2+2H+=Ca2++H2O十CO2个。 16.(14分，每空2分) (1)还原物理 (2)+6KCI (3)杀菌消毒，吸附水中悬浮杂质使其聚沉（答对一点得1分，共2分） (4)①FeC1十3H20△Fe(OH)(胶体)十3HC1(没有加热符号或未写胶体扣1分，共2分) ②不需加热（或操作简便或节约能源） 【解析】(1)过程ⅰ中K2FO,将活细菌氧化为灭活细菌，活细菌被氧化，表现还原性；过程川是胶体聚沉，只是粒 子聚集沉降，无新物质生成，属于物理变化。 (2)由制备反应2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH一2K2Fe(O,+3KCl+5H2)可知，K2FeO中铁元素为+6价，得 到的另一种盐为KCl。 (3)K2FeO,具有强氧化性，可消毒杀菌（灭活细菌），其被还原生成的Fe3+在水中形成Fe(OH)胶体，吸附杂质并 聚沉，起净水作用。 (4)①向沸水中滴加饱和FCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为 FeCL+3H,0△Fe(OH)(胶体)十3HC1。 ②实验2在常温下进行，不需加热，操作简便、节约能源。 17.(16分，每空2分)》 (1)ZnO+2H+Zn2++H20 (2)13MnCl2+2KMnO,+2H2O=2KCl+5MnO2+4HCI 3 ②MnO2是H2O2分解的催化剂，会造成H2O2的消耗量大 (3)将溶液中的Cu2+全部置换出来 (4)玻璃棒、漏斗 (5)Zn、Cu(答对一个得1分，有错不得分，共2分)稀盐酸 【解析】(l)“浸取”时，ZnO与盐酸发生的反应为ZnO+2HCl一ZnC2十H2O,离子方程式为ZnO+2H+ Zn2++H2O。 (2)①用化合价升降法配平：3MnCl2+2KMnO,+2H2O一2KC+5MnO2V+4HCl。KMnO,中Mn由+7价 降为十4价，故每消耗1个KMnO,,转移的电子数为3个。 ②若改用H2O2,滤渣1仍为Fe(OH)3和MnO2,但MnO2是H2O2分解的催化剂，会使H2O2大量分解，消耗量 大、成本高，故工业上不选用。 (3)加入过量Z粉的目的是将溶液中的Cu+全部置换出来（除尽铜），且过量的锌不会引入新杂质。 (4)过滤所需玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (5)滤渣2的主要成分为Cu、Zn,向其中加入足量稀盐酸，Zn溶解生成ZnCl2,Cu不反应，过滤后即得ZnCl2 溶液。 高一化学(B)参考答案(26秋L)一3 18.(16分，每空2分) (1)分液漏斗 (2)除去CO2中的HC气体（合理即可） NaOH溶液（或KOH溶液）[Ca(OH)2溶液或澄清石灰水不得分] (3)2C02+2Na2O2=2Na2C03+O2 (④册×10%（或50×10%等合理形式） 87n (5)CBAD(其他顺序不得分) (6)HC1、H2O(无顺序要求，答对一个得1分，共2分) (7)Na2O2+H2△2NaOH(无反应条件扣1分，共2分) 【解析】(1)该仪器带有活塞，用于向反应容器中定量添加液体试剂，是分液漏斗。 (2)装置B中盛装的是饱和NaHCO3溶液，用于除去制得的CO2中混有的HCl气体，防止对后续测定产生干扰， 同时可降低CO2的溶解度。本实验是为了测定生成O2的体积，因此需要用装置D吸收未反应的CO2,则装置D 中应盛装NaOH溶液或KOH溶液，不能用Ca(OH)2溶液（澄清石灰水），因为Ca(OH)2溶解度较小，吸收效果 不理想。 (3)CO2与Na2O2反应的化学方程式为2C02+2Na2O2一2Na2CO3+O2。 (4)装置C中发生的主要反应为2CO2十2Na2O2=2Na2CO3十O2,还会发生水蒸气与Na2O2的反应：2H2O+ 2Na2O2一4NaOH+O2。设mg样品中Na2O2的质量为x,这两个反应均存在关系式： 2Na2O2~O2 156 32 x n g 156m 则有受产解号x-2长样品中N0,的质量分数为 ×100%-50×10%-8×100%。 mg 32m (5)该实验为探究N2O2与H2的反应，首先应打开K,、K2,通入氢气，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； 再用小试管收集尾气并检验其纯度，当点燃小试管中气体听不到爆鸣声时，说明装置内空气已被排尽；然后点燃 装置I处酒精灯，加热至N2O2逐渐熔化，反应一段时间；充分反应后停止加热，充分冷却，关闭K1、K2。故正确 的顺序为CBAD。 (6)装置H中盛装的是碱石灰，用于吸收H2中的HCI气体和水蒸气，故若缺少装置H,则通入装置I的气体中混 有的杂质有HCl和H2O。 (7)根据题目信息可知，N2O2与H2发生了化学反应，且无水硫酸铜未变蓝色，说明没有水生成，则根据元素守 恒推测Na2O2与H2反应的化学方程式为Na2O2十H2△2NaOH。 高一化学(B)参若答案(26秋L)一4