湖南湘潭钢铁集团有限公司第一子弟中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

湘钢一中2026年下学期期中考试高一年级化学试卷 时量75分钟满分100分命题人：汤娇娇陈兰 审核人： 可能用到的相对原子质量：H1 C12016Na23 C135.5 一、选择题（每小题3分，共42分） 1.“从生活到科技，化学无处不在”，下列相关说法错误的是（ A.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色试验 B.手机液冷散热系统中的石墨烯与C60互为同素异形体 C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 D.葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 2.下表中关于物质分类的正确组合是( ) 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 A co Cuo NaHSO4 NH3H2O B C02 Na20 HNO3 NaOH c S02 SiO2 HCI C2H5OH D S03 Cao H2S04 CuOH2CO3 3.(★)某科普视频中展示了一个趣味实验：在一瓶矿泉水中滴入几滴牛奶，轻轻 摇匀。用手电筒从瓶底射入光线，整个水瓶看起来就像一盏明亮的“夜灯”；而 用同样的手电筒照射另一瓶未加牛奶的纯净水时，光亮并不明显。下列关于该实 验的说法中，正确的是() A.二者本质区别是能否产生丁达尔效应 B.出现“夜灯”效果，是因为光遇到了水中的颗粒发生 了明显的折射 C.可用过滤的方法，将滴入水中的牛奶微粒与水分离 D.牛奶分散在水中形成的体系，其粒子直径在1nm~100mm之间 4.利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是() 饱和 下eC溶液 黄豆粒大Na 0,HC) 带液 饱和 Na.CO 溶液 第1页共8页 A.用图I装置制备Fe(OD3胶体 B.用图装置除去CO2中的HCI C.用图I装置验证Na和水反应放热 D.用图V装置进行Na在空气中燃烧的实验 5.硫粉属于易燃固体，实验室处理少量废硫时，应在通风橱中缓慢加入热的 NaOH溶液使其完全溶解，反应为：3S+6Na0HA2Na2S+Na230g+3H20, 该反应中氧化剂与还原剂的原子个数之比为( A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.1:3 6.(★)春季气温回升，湘江湘潭段受支流来水和降雨影响，局部江面水葫芦大量 繁殖。某校研究性学习小组在环保部门指导下，采集甲、乙两处水样（经简化处 理)进行离子组成分析，两水样中分别含有大量的NL4+、Na+、Ht、CI、CO32、 OH6种离子中的3种，已知甲水样溶液呈酸性，则乙水样中大量存在的离子 是( A.NH4+、Nat、Ht B.NH4+、H+、CI C.Na*、C032-、OH D.C、C032-、OH 7.NaC1在不同状态下的导电实验微观示意图如图甲、乙、丙所示（X、Y均表 示石墨电极)。下列说法正确的是( 微 A.图甲、乙、丙三种状态中均含有带电荷的离子，因此三种状态均可导电 B.图乙表示熔融状态下NaCI的导电过程 C.图丙中 代表的是水合钠离子 D.NaCl在水中的电离需要通电才可完成 8.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。 下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述正确的是() 第2页共8页 个化合价 +1 0 物质类别 氢化物单质氧化物 碱 盐 A.NaH中氢元素的化合价为+1价 B.c包含Na20和Na2O2,二者均为碱性氧化物 C.剩余的b可随意丢弃 D.若e是NaHCO3,其晶体溶于水时伴随着吸热现象 9.化学实验和日常生活中许多现象都与离子反应有关，下列离子方程式正确的 是( A.用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaC03+2H==Ca2++H20+CO2个 B.氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2Ht一H20 C.用胃舒平[A1(OH]治疗胃酸过多：A1(OD3+3H=A13+3H2O D.用FeCl,溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+一Cu2+Fe2+ 10.下列反应一定需要加入还原剂才能实现的是() A.HCI-→Cl2B.NH4+→N2 C.Cu2+→Cu D.C032-→C02 11.校园科技文化节“化学密室逃脱”的最后一关，玩家拿到一张线索卡：甲、 丙、丁、戊的焰色试验均为黄色；甲是一种淡黄色固体；常温下乙为一种常见液 体；X是一种常见的有刺激性气味的黄绿色气体单质（部分生成物已略去）。结合 转化关系图，下列相关叙述错误的是() 甲 回 ② ☒ A.反应②可用于工业制漂白液 B.甲中阳离子和阴离子的数目之比为1：1 箱3而共8页 C.反应①可用于呼吸面具中氧气的供给 D.氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰 12.已知粗盐中主要有杂质MgCl2、CaC2和Na2SO4,为提纯粗盐设计操作流程 如下，已知：20C时，Ba(OD2的溶解度为3.89g/100g水，BaC2的溶解度为 35.7g/100g水。 粗盐 溶解试剂①试剂②试剂③过滤 盐酸 滤液 氯化钠固体 下列有关说法中，不正确的是( A.从成本和除杂效果考虑，工业生产中可用Ba(OHD2溶液代替BaC12溶液 B.试剂①、②、③可以是BaC2、NaOH、Na2CO3 C.除杂试剂①②③都必须过量 D.加入盐酸后获得NaCI固体的方法为蒸发结晶 13.家中卫生间刚用含氯消毒剂消过毒，刺激性气味引起了小钢的注意。他查阅 资料后，利用玻璃瓶等组装的装置（如图）制备氯气并探究其性质，打开止水夹， 滴加浓盐酸。下列说法错误的是( 装有浓盐酸的 胶头滴管 橡胶管 干燥管 1—湿润的蓝色石蕊 止水夹一 2湿润的淀粉KI试纸 iiiW四 3—蘸有品红溶液的试纸 3 4 蘸有NaBr溶液的试纸 m命氚t色之 装有X的塑科瓶盖 放有试纸的点滴板 A.X可选择高锰酸钾 B,实验过程中1会先变红后褪色，2会变蓝，3会褪色，4变橙色 C.干燥管内盛装试剂为P2O5,可吸收C2、防止外界空气进入玻璃瓶干扰实验 D.实验结束后，可从橡胶管往玻璃瓶内注入一定量空气，将氯气赶入干燥管后 再拆解装置 第4页共8页 14.取ag由C3HsO、CH2O2、C6H12O6三种物质组成的混合物，在氧气中完全燃 烧。于150℃时将所有产物通过足量Na2O2固体，充分反应后固体质量恰好增加 ag。已知各物质完全燃烧均只生成CO2和HzO。下列说法正确的是() A.混合物中C3Hs0与CH2O2的质量之比一定为23：15 B.混合物中C3Hs0的质量分数可能为45% C.若混合物中CH:0s的质量分数为50%，则CH,02的质量分数为号 D、只要三种物质的总质量不变，无论三者以何种比例混合，反应后固体增重都 等于ag 二、非选择题（共58分） 15.(11分)物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。现有下列物质：①铜 ②乙醇③氨水④二氧化硫⑤BaSO,固体⑥NaOH溶液⑦熔融Na2O2⑧硫酸 氢钠固体⑨盐酸 (1)其中能导电的有 ；属于电解质的有 属于非电解质 的有 (2)分别写出⑤、⑨在水溶液中的电离方程式 (3)N2O5属于酸性氧化物，请写出N2O5与水反应的化学方程式： (4)HPO2属于一元酸，HPO2与足量NaOH溶液反应生成的产物盐属于 （填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”)。 16.(★)（13分)我校老师在整理药品柜时，发现一瓶敞口放置一年多的过氧化 钠，瓶内固体大部分变为白色，底部夹杂少量淡黄色颗粒，这瓶试剂还能不能用？ 变质到了什么程度？小组决定对它做一次全面“体检”。已知样品中可能含有 Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或几种。小组设计如下实验流程，请 回答下列问题： 第5页共8页 带火星 的木条 H.O 气体B →复然 样品 BaCl 白色沉淀C 溶液 溶液A 酚酞 滤液D →溶液变红 (1)写出白色沉淀C的化学式 (2)请写出样品与水反应放出气体B的方程式： 可知， 样品中一定含有 ,取该样品10.0g,与水充分反应后收集到气体0.8g, 该样品中Na2O2的质量分数是 (③)根据酚酞使溶液变红，是否能确定样品中一定含有氢氧化钠，请说明理由 (4)方案评价与设计： ①乙同学取溶液A,将BaC2溶液换成Ca(OD2溶液，产生白色沉淀，认为 样品中含NaCO3。该方案是否合理？说明理由 ②请设计一个检验样品中是否含NaHCO3的合理方案（写出操作、现象和结 论)。 17.(16分)20世纪40年代，我国化学家侯德榜怀着“实业救国”的赤子之心， 突破国外技术封锁，发明了联合制碱法（侯氏制碱法），并将著作《制碱》公开 出版、惠及世界。这种爱国奉献、自立自强的科学家精神，值得新时代青年传承。 联合制碱法的主要流程如图所示（部分物质已略去）： NaHCO,固体 操作② >Na,C0,固体 NH,→饱和食盐水 操作① >NH,CI固体 溶液A 些列操作[ 饱和 溶液B 食盐水 图1 图2 查阅资料知：NH极易溶于水，溶液呈碱性。 (1)写出Na2CO3的一种用途： 0 (2)实验室采用图2装置模拟侯氏制碱法，应从 (填“a”或“b)口通入 NH3,操作①使用的玻璃仪器除烧杯外还需要的是 (填名称) (3)关于上述流程，下列说法中正确的是 (填字母) 第6页共8页 a.先析出NaHCO3的原因是NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 b.整个流程中涉及氧化还原反应 c.副产物NHC1可用作肥料 (4)写出侯氏制碱法制备NaHCO3的总反应方程式： (⑤)侯氏制碱法围绕“提高产量”优化工艺。下列说法能达到该目的的是 A.先通CO2再通NHB,先通NH3再通CO2 (6现有碳酸氢钠和碳酸钠的混合溶液，向混合溶液中逐 m(C0) 滴滴加稀盐酸，生成CO2的质量与加入稀盐酸体积的 关系如图3所示。有气泡产生前的离子方程式为 原混合溶液中碳酸氢钠 50(盐酸)/mL 图3 和碳酸钠的质量比为 18.(★)18分)【研学情境】“一杯自来水的诞生”一湘钢一中化学研学小组 走进湘潭市某自来水厂开展项目式研学。该厂以湘江水为水源，日供水约20万 吨。同学们在工程师的带领下，沿“取水一混凝沉淀一过滤一消毒一管网输送” 完整走了一遍生产线，并围绕水质检测与消毒技术优化完成了三个研学任务。 I任务一·初识工艺流程：在工程师的讲解下，研学小组将观察到的水厂生产工 艺流程整理如下： 加瑯挺剂 投芮消酱 oo 取水口 沉淀池 过遂池 吸附池 清水池 配水泵 0 水库 用户 (1)自来水沉淀环节中加入絮凝剂KA1(S04)212HO]可使不溶物被吸附聚沉，该 絮凝剂俗称 ，其溶于水后形成的分散系称为 0 (②)自来水“投药消毒”环节常采用氯气做消毒剂，氯气溶于水后发挥消毒效果 的微粒是 ；疫情期间，社区常采用84消毒液进行消杀，其有效成 分是 84消毒液瓶身常注明不可与洁厕灵HCI)共用，原因是 Ⅱ任务二·探析余氯：工程师告诉同学们，为保证自来水在漫长的管网输送中 仍能抑制和杀灭水体中的细菌，水中保留少量余氯，其主要成分包括C1O、HCIO 和C2。研学小组取出厂水样，在实验室对自来水的成分开展探究： 第7页共8页 序号 检测项 操作 现象 将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取自 ① H pH≈6 来水点于试纸的中部，与比色卡比对 ② CI 取2mL自来水于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 余氯（以 取20mL自来水，滴加3滴余氯检测剂，观 余氯含量范围为 ③ C2计) 察颜色变化，与比色卡比对 0.40.6mg/L HC1O、 取2mL自来水于试管中，先滴加2~3滴稀盐 ④ 溶液变蓝 CIO- 酸，再滴加2~3滴淀粉-KI溶液 (3)请将②中C的检验过程所需试剂补充完整： (4)有同学认为，由④中“溶液变蓝”不能得出“水样中一定含有HCI0、C10” 的结论。请说明其理由： (⑤)国家规定生活饮用水余氯含量范围应在0.3~2mgL,日常生活中居民使用自 来水时常能闻到明显氯味，光照一段时间后气味明显减弱，兴趣小组借助数 字传感器进行数字化实验测定其中相关物理量，图中纵坐标表示的物理量可 能是 (填序号)，用方程式进行解释 50 100 150 时间s A.氯离子浓度B.溶解氧浓度C.pH值 Ⅲ任务三·优化消毒方案：研学汇报会上，小湘分享了一则前沿资讯：近年来 有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中有机物发生反应生成可 能对人体有害的有机氯化物，这推动了二氧化氯、臭氧等替代或联合消毒技术的 发展，其中二氧化氯是公认的高效、安全的灭菌消毒剂。研学小组对CIO2的制 备与消毒效率展开最后的研究： (6)C102的实验室制备原理如下：5 NaC1o2+2IH2S04=2Na2S04+NaC1+4C1O2↑+ 2H20。请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 (⑦)CO2作消毒剂时转化为CI,则其消毒效率（以单位质量的消毒剂得电子数表 示)是C2的倍（保留3位有效数字） 第8页共8页