精品解析：陕西宝鸡市金台区宝鸡中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年第一学期高一年级期中考试试卷 化学 本试卷分试题和答题卡两部分，所有答案写在答题卡上。考试时间为75分钟。试卷满分为100分。测试范围：化学必修一第一章和第二章钠与氯 一、单选题(共16道小题，每题3分，共48分) 在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。将少量溶于水配成无色溶液，向形成的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成。回答下面3个小题。 1. 根据物质的组成及性质分类，和属于同一类物质，则属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 滴加溶液后，原溶液中离子数目明显减少的是 A. B. C. D. 3. 能正确表示上述实验发生的离子反应的离子方程式为 A. B. C. D. 【答案】1. C 2. B 3. D 【解析】 【1题详解】 由化学式可知，硫酸钠和氯化钠都是由金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，故选C； 【2题详解】 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，发生的反应为硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，则原硫酸钠溶液中离子数目明显减少的是硫酸根离子，故选B； 【3题详解】 向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀和HCl，离子方程式为：，故选D。 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是强电解质，虽难溶于水但溶解的部分可完全电离为和，电离方程式书写正确，A正确； B．属于强电解质，完全电离为、和，电离方程式书写正确，B正确； C．是弱酸的酸式盐，是弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，不能拆分为和，正确的电离方程式为，C错误； D．是强电解质，完全电离为和，电离方程式书写正确，D正确； 故选C。 5. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，且相互之间不发生反应，能大量共存，A符合题意； B．在水溶液中呈蓝色，不符合无色透明溶液的要求，B不符合题意； C．与会反应生成沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．与会反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.                        B. C.      D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A不符合题意； B．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中，元素化合价由中的+7价分别变为中的+6价、中的+4价，部分元素化合价由-2价变为中的0价，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应，C符合题意； D．反应中所有元素化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 7. 下列变化过程属于还原反应的是 A.   B.   C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3转化为FeCl2，FeCl3中Fe为+3价，FeCl2中Fe为+2价，铁元素化合价降低，发生还原反应，A正确； B．HCl转化为Cl2，HCl中Cl为-1价，Cl2中Cl为0价，氯元素化合价升高，发生氧化反应，B错误； C．CO2与中碳元素均为+4价，氧元素均为-2价，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C错误； D．H2O2转化为O2，H2O2中O为-1价，O2中O为0价，氧元素化合价升高，发生氧化反应，D错误。 故答案为A。 8. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. 稀硫酸   C. 熔融氢氧化钠  D. 石墨 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，A错误； B．稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，电解质的研究范畴为化合物，因此稀硫酸既不属于电解质也不属于非电解质，B错误； C．熔融氢氧化钠属于化合物，熔融状态下可电离出和而导电，属于电解质，C正确； D．石墨是碳单质，电解质的研究范畴为化合物，因此石墨既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选C。 9. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。下列说法错误的是 A. 胶体与溶液的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 B. 实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式： C. 胶体与溶液属于混合物 D. 可以利用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，A错误； B．实验室向沸水中滴加饱和溶液，加热至液体呈红褐色得到氢氧化铁胶体，该化学方程式书写正确，B正确； C．胶体和溶液均属于分散系，由分散质和分散剂组成，都属于混合物，C正确； D．胶体粒子无法透过半透膜，而、等小分子、离子可透过半透膜，因此可以利用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体，D正确； 故选A。 10. 已知氧化还原反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 不能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物的规律，由反应①得氧化性，反应②得，反应③得，综上氧化性顺序为，A正确； B．根据氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物的规律，由反应①得还原性，反应②得，反应③得，综上还原性顺序为，B正确； C．由氧化性顺序可知，可与发生氧化还原反应，C错误； D．反应②中失电子发生氧化反应生成，是氧化产物；反应③中得电子发生还原反应生成，是还原产物，D正确； 故答案选C。 11. 下列有关和的性质比较中正确的是 A. 热稳定性： B. 常温时水溶液中的溶解度： C. 相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢： D. 同浓度溶液的碱性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．受热易分解生成、和，热稳定性，A错误； B．常温下的溶解度大于，例如向饱和溶液中通入足量会析出晶体，B错误； C．与同浓度盐酸反应分两步进行，第一步先生成，第二步再与盐酸反应生成，而直接与盐酸反应生成，故相同条件下反应速率，C正确； D．多元弱酸根的水解以第一步为主，的水解程度大于，故同浓度溶液的碱性，D错误； 故选C。 12. 春节有燃放烟花的习俗，让生活更加浪漫、多彩、喜庆。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) D. 用焰色试验可区分NaCl与固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．焰色试验是金属元素的电子跃迁产生的特征光谱，过程中无新物质生成，属于物理变化，故A错误； B．仅观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，其余元素的焰色试验无需透过蓝色钴玻璃，故B错误； C．稀盐酸可溶解铂丝表面的金属杂质，且对应的金属氯化物沸点低、易挥发，灼烧时可完全除去不会干扰试验，因此用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝（或铁丝），故C正确； D．与均含有钠元素，焰色均为黄色，无法用焰色试验区分，故D错误； 选C。 13. 漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是 A.   B. C.   D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是漂白液的有效成分，不是漂白粉的有效成分，A错误； B．漂白粉是氯气与石灰乳反应制得的混合物，有效成分为，B正确； C．是漂白粉的组成成分之一，但不具有漂白氧化性，不是有效成分，C错误； D．是制备漂白粉的原料，不属于漂白粉的成分，D错误； 故选B。 14. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 B 将点燃的H2伸入充满Cl2的集气瓶中，H2安静地燃烧，发出苍白色火焰 Cl2能支持H2燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向钠盐溶液中加入稀盐酸产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，对应的钠盐可能为碳酸氢钠、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等，不一定是碳酸钠，A符合题意； B．点燃的能在中安静燃烧并发出苍白色火焰，说明可以作为助燃物支持燃烧，B不符合题意； C．常温下易与空气中的反应生成白色的，因此置于空气中表面会迅速变暗，C不符合题意； D．新制氯水的漂白性来源于，不稳定易分解，久置后浓度降低，漂白性随之下降，D不符合题意； 故选A。 15. 湿润的通入如图装置，乙处干燥的红布条无明显现象，则X不可能是 A. 饱和溶液 B. NaOH溶液 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】D 【解析】 【分析】湿润的通入如图装置，乙处干燥的红布条无明显现象，则氯气被干燥或被吸收； 【详解】A．饱和溶液显碱性，能吸收氯气，A不符合题意； B．氢氧化钠溶液能吸收氯气，B不符合题意； C．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，但是能干燥氯气，干燥氯气不能使干燥的红布条褪色，C不符合题意； D．浓盐酸不与氯气反应，不能吸收氯气，湿润氯气和水生成漂白性次氯酸使得红色布条褪色，D符合题意； 故选D。 16. 检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A. 向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B. 向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C. 向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D. 向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】Cl-可与Ag+反应生成氯化银沉淀，但与反应的还有碳酸根离子，加入硝酸可除去碳酸根离子，则可用向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生检验是否含有Cl-，答案为C。 二、填空题(共52分，每空2分) 17. I．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑。 （1）X的化学式是___________，按照物质的组成和性质分类，属于___________(填序号)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．不成盐氧化物 （2）向澄清石灰水中通入少量的X气体，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________。 （4）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性)。 （5）在水溶液中，NaHCO3的电离方程式为___________。 （6）在上述物质中，写出Na2CO3与足量HCl在水溶液中反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②. BC （2） （3） ①. 、 ②. （4）还原性 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应物中3个C原子、6个O原子未出现在已知生成物中，因此1个含1个C和2个O，化学式为。由两种元素组成属于化合物，且能与碱反应只生成盐和水，属于酸性氧化物，故选BC。 【小问2详解】 少量与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水可拆为和，碳酸钙为沉淀、和为氧化物均不可拆，据此写出离子方程式。 【小问3详解】 氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，化合价升高的为还原剂。反应中从0价降为-2价，中从+5价降为0价，二者为氧化剂；C从0价升为+4价，为还原剂。 【小问4详解】 转化为时铁元素化合价降低，发生还原反应，说明维生素C失去电子被氧化，作还原剂，体现还原性。 【小问5详解】 是强电解质，在水溶液中完全电离为和；是弱酸的酸式酸根，不完全电离，故为。 【小问6详解】 碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠可拆为，氯化氢可拆为，和为氧化物不可拆，据此写出离子方程式。 18. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。请完成下列有关单质钠的问题。 （1）保存金属钠的正确方法是____________（填字母）。 A .放在棕色瓶中 B. 放在煤油中 C. 放在水中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图所示），请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 （3）Na、NaOH久置空气中最终都是变为__________________________（填化学式）。 （4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______________________________________________。 （5）中是一种酸根离子，则属于____________（选填序号）。 A. 酸  B. 碱  C. 盐  D. 氧化物 【答案】（1）B （2） （3） （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 钠性质活泼，易与空气中、水蒸气反应，也可与水剧烈反应，保存时需隔绝空气和水。钠的密度大于煤油且不与煤油反应，可保存在煤油中；棕色瓶用于存放见光易分解的试剂，钠与水会剧烈反应，故选B。 【小问2详解】 加热条件下，钠与氧气反应生成淡黄色的过氧化钠，配平后得到该反应方程式为。 【小问3详解】 Na置于空气中先与水蒸气反应生成氢氧化钠，氢氧化钠易潮解，生成氢氧化钠溶液后吸收空气中二氧化碳转化为是带结晶水的碳酸钠，该晶体再次风化最终转变为Na2CO3粉末，同理氢氧化钠反应原理类似，Na、NaOH久置空气中最终都是变为Na2CO3。 【小问4详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应是呼吸面具、潜水艇的供氧反应，配平后得到该反应方程式为。 【小问5详解】 酸是电离时阳离子全部为的化合物，碱是电离时阴离子全部为的化合物，氧化物是仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。由亚铁离子和亚铬酸根离子构成，属于盐，故选C。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的化学方程式为：____________________。 （2）写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式____________________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：____________________。 （5）下列试剂可鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液的是：___________。 A．CaCl2  　　    B．Ca(OH)2   　　  C．盐酸 【答案】（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ （3）-1 （4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ （5）AC 【解析】 【小问1详解】 根据“价-类”二维图，物质①位于0价、单质类别，故①为钠（）。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为。 【小问2详解】 物质②位于+1价、氧化物类别，且题干已知其为淡黄色固体，故②为过氧化钠（​）。过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为。 【小问3详解】 在氢化钠（）中，钠元素为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则，氢元素的化合价为价。 【小问4详解】 小苏打为碳酸氢钠（​），胃酸的主要成分为盐酸（）。两者发生复分解反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 【小问5详解】 A．加入溶液，碳酸钠（​）溶液中产生白色沉淀，碳酸氢钠（）溶液中无明显现象，可以鉴别； B．加入溶液，两者均会产生碳酸钙白色沉淀，现象相同，不能鉴别； C．逐滴滴加盐酸，碳酸钠溶液中开始无气泡产生，后产生气泡，而碳酸氢钠溶液中立即产生气泡，现象不同，可以鉴别； 故选AC。 20. 氯气的实验室制法 反应原理 （1）实验室通常用浓盐酸与MnO2反应来制取氯气，化学方程式为____________________。 实验装置 发生装置：固体+液体气体。 净化方法： （2）用____________除去HCl，再用________除去水蒸气。 收集方法： （3）向________排空气法。 验满方法： （4）将湿润的________试纸放在瓶口，观察试纸是否变蓝。 尾气吸收装置： （5）多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，可用________溶液吸收。不要用澄清石灰水吸收，因Ca(OH)2的溶解度________，吸收效果不好。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）上 （4）淀粉碘化钾 （5） ①. 氢氧化钠或氢氧化钾等强碱均可 ②. 小 ③. 【解析】 【分析】实验室制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸共热制取，浓盐酸具有挥发性，可用饱和食盐水吸收HCl气体，而降低氯气的溶解度；浓硫酸为干燥氯气，吸收水蒸气；氯气的密度大于空气，则用向上排空气法收集；氯气有毒，用NaOH或KOH溶液吸收。 【小问1详解】 实验室常用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中会混有氯化氢和水蒸气。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，故先用饱和食盐水除去氯化氢；浓硫酸具有吸水性且不与氯气反应，再用浓硫酸干燥氯气。 【小问3详解】 氯气的密度比空气大，且不与空气中的成分反应，因此可采用向上排空气法收集。 【小问4详解】 氯气具有强氧化性，能将碘离子氧化为碘单质，碘单质遇淀粉变蓝色，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气，观察试纸是否变蓝。 【小问5详解】 氯气有毒，直接排放会污染环境，可用强碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钾溶液）吸收；因氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中的浓度较小，吸收效果差，故不用澄清石灰水吸收。氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高一年级期中考试试卷 化学 本试卷分试题和答题卡两部分，所有答案写在答题卡上。考试时间为75分钟。试卷满分为100分。测试范围：化学必修一第一章和第二章钠与氯 一、单选题(共16道小题，每题3分，共48分) 在医药上可用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂。将少量溶于水配成无色溶液，向形成的溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成。回答下面3个小题。 1. 根据物质的组成及性质分类，和属于同一类物质，则属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 2. 滴加溶液后，原溶液中离子数目明显减少的是 A. B. C. D. 3. 能正确表示上述实验发生的离子反应的离子方程式为 A. B. C. D. 4. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列反应中，属于氧化还原反应的是 A.                        B. C.      D. 7. 下列变化过程属于还原反应的是 A.   B.   C.   D. 8. 下列物质中，属于电解质的是 A. 乙醇 B. 稀硫酸   C. 熔融氢氧化钠  D. 石墨 9. 在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。氢氧化铁胶体的制备实验如图所示。下列说法错误的是 A. 胶体与溶液的本质区别是：胶体具有丁达尔效应 B. 实验室制备氢氧化铁胶体的化学方程式： C. 胶体与溶液属于混合物 D. 可以利用渗析的方法提纯氢氧化铁胶体 10. 已知氧化还原反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 氧化性： B. 还原性： C. 不能与反应 D. 在反应②中是氧化产物，在反应③中是还原产物 11. 下列有关和的性质比较中正确的是 A. 热稳定性： B. 常温时水溶液中的溶解度： C. 相同条件下，与同浓度稀盐酸反应快慢： D. 同浓度溶液的碱性： 12. 春节有燃放烟花的习俗，让生活更加浪漫、多彩、喜庆。这与高中化学中“焰色试验”知识相关。下列说法中正确的是 A. 焰色试验是化学变化 B. 焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 C. 用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝) D. 用焰色试验可区分NaCl与固体 13. 漂白粉可用于废水脱臭、脱色处理，漂白粉的有效成分是 A.   B. C.   D. 14. 下列实验中“推理或解释”与“实验操作及现象”不相符合的一组是 选项 实验操作及现象 推理或解释 A 向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该钠盐是碳酸钠 B 将点燃的H2伸入充满Cl2的集气瓶中，H2安静地燃烧，发出苍白色火焰 Cl2能支持H2燃烧 C Na置于空气中，表面迅速变暗 Na常温下易与氧气反应 D 新制氯水久置后漂白性下降 次氯酸不稳定易分解 A. A B. B C. C D. D 15. 湿润的通入如图装置，乙处干燥的红布条无明显现象，则X不可能是 A. 饱和溶液 B. NaOH溶液 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 16. 检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是 A. 向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 B. 向少许未知溶液中加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀是否消失 C. 向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 D. 向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生 二、填空题(共52分，每空2分) 17. I．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3X↑。 （1）X的化学式是___________，按照物质的组成和性质分类，属于___________(填序号)。 A．单质 B．酸性氧化物 C．化合物 D．不成盐氧化物 （2）向澄清石灰水中通入少量的X气体，发生反应的离子方程式为___________。 （3）在该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________。 （4）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性)。 （5）在水溶液中，NaHCO3的电离方程式为___________。 （6）在上述物质中，写出Na2CO3与足量HCl在水溶液中反应的离子方程式：___________。 18. 金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是。请完成下列有关单质钠的问题。 （1）保存金属钠的正确方法是____________（填字母）。 A .放在棕色瓶中 B. 放在煤油中 C. 放在水中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应（如图所示），请写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 （3）Na、NaOH久置空气中最终都是变为__________________________（填化学式）。 （4）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______________________________________________。 （5）中是一种酸根离子，则属于____________（选填序号）。 A. 酸  B. 碱  C. 盐  D. 氧化物 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，回答下列问题： （1）物质①与水反应的化学方程式为：____________________。 （2）写出淡黄色固体②与水反应的化学方程式____________________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________。 （4）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式：____________________。 （5）下列试剂可鉴别碳酸钠与碳酸氢钠溶液的是：___________。 A．CaCl2  　　    B．Ca(OH)2   　　  C．盐酸 20. 氯气的实验室制法 反应原理 （1）实验室通常用浓盐酸与MnO2反应来制取氯气，化学方程式为____________________。 实验装置 发生装置：固体+液体气体。 净化方法： （2）用____________除去HCl，再用________除去水蒸气。 收集方法： （3）向________排空气法。 验满方法： （4）将湿润的________试纸放在瓶口，观察试纸是否变蓝。 尾气吸收装置： （5）多余的Cl2排放到空气中会造成环境污染，可用________溶液吸收。不要用澄清石灰水吸收，因Ca(OH)2的溶解度________，吸收效果不好。Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为___________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $