精品解析：陕西省宝鸡市金台区2024-2025学年高一上学期期中联考 化学试题

2024—2025学年度第一学期期中质量检测题 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127 一、单选题： 1. 南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是 A. 受热升华 B. 颜色反应 C. 焰色反应 D. 丁达尔效应 2. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有还原性，可用于制造高压钠灯 B. 有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多 D. 受热易分解，可用于焙制糕点 3. 下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有关阶段的操作有错误的是 A. B. C. D. 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 足量铁与0.2 mol Cl2反应，转移的电子数目为0.2NA B. 常温常压下，23 g NO2和8 g CH4含有的分子总数相等 C. 标准状况下，33.6 L H2O中含有氧原子的数目为1.5NA D. 10 mL98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的浓度变为9.8% 5. 利用下列装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去中少量的 B. 用乙装置制备并收集 C. 用丙装置验证某钾盐为碳酸盐 D. 用丁装置干燥气体 6. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A. X和Z中分散系均能产生丁达尔效应 B. 利用过滤的方法，可将Z中红褐色透明液体与石灰石固体分离 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Y中发生反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3CaCl2 7. 下列说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是无自由移动的离子 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是在电源的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D. 图3表示能自由移动的离子是水合钠离子和水合氯离子 8. 下列各组中的离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. Na+、H+、、 B. Cu2+、K+、、Cl- C. Na+、Ba2+、OH- D. K+、Mg2+、、OH- 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应： B. 氯化镁与氨水反应： C. 大理石与稀盐酸反应： D. 向NaOH溶液中滴加Ca(HCO3)2溶液： 10. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成，转移电子 11. 下列属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是 A 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B. H2S+Cl2=S+2HCl C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O D. FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ 12. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 13. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(　　) A. 上述反应是置换反应 B. 上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜 C. 上述反应说明钠比铜活泼 D. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 14. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 15. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是 A. Al B. Cu C. Fe D. Zn 16. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图中：闻Cl2的气味 C．图中：生成棕黄色的烟 D．图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 17. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( ) A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B. 装置①、④作用是防止空气中的CO2进入装置③ C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 18. 某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定有 B. 溶液中一定有 C. 溶液中一定有 D. 溶液中一定有 19. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3，S为-2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中As2S3为还原剂，O2是氧化剂 B. 反应Ⅱ中1 mol As2S3参加反应转移电子2 mol C. 反应Ⅱ的化学方程式为：As2S3+7O2+6H2O=2H3AsO4+3H2SO4 D. 与反应I相比，反应所需的空气湿度更大 20. 若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 二、填空题： 21. 下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 Na BaCl2 稀硫酸 酒精 石灰水 NaHCO3 （1）上述六种物质中属于电解质的是___________，可以导电的有___________，写出⑥的电离方程式___________。 （2）检验②的溶液中含有阴离子的方法是___________，有关的离子方程式为___________。 （3）③与⑥反应的离子方程式：___________。 22. 请回答下列问题： （1）3.4 g NH3与标准状况下___________L H2S气体含有相同数目的氢原子数。 （2）标准状况下8.96 L CO和CO2混合气体的质量为12.8 g，则CO和CO2物质的量之比为___________。 （3）28.5 g某金属氯化物MCl2中含0.6 mol Cl-，则M的摩尔质量为___________。 （4）V L FeCl3溶液中含m g Fe3+，则溶液中Cl-的物质的量浓度为___________mol•L-1。 23. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图，请回答下列问题。 （1）盛有浓盐酸的仪器的名称是___________，连接上述仪器的正确顺序是___________(填各接口处的字母)。 （2）实验中制备氯气的化学方程式为___________。 （3）在上述装置中饱和食盐水的作用是___________。浓硫酸的作用是___________。NaOH溶液中发生反应的离子方程式为___________。 24. 实验室需要460 mL 0.5 mol•L-1 KIO3溶液，小明打算用KIO3固体配制，请回答下列问题 （1）配制过程可分为两个阶段： 阶段Ⅰ．用托盘天平称量___________g KIO3固体。 阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入___________(填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol•L-1 KIO3溶液。 （2）若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是___________。 （3）取5 mL配制完成KIO3溶液与10 mL 1.0 mol•L-1 K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中c(K+)=___________ mol•L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年度第一学期期中质量检测题 高一化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ca-40 Fe-56 I-127 一、单选题： 1. 南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法:“以火烧之,紫青烟起,云是真消石也”。该鉴别方法利用的原理是 A. 受热升华 B. 颜色反应 C. 焰色反应 D. 丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】含有钾元素的物质在火焰上灼烧，火焰呈现紫色（透过蓝色钴玻璃片），该原理为焰色反应，C正确；正确选项C。 2. 下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A. Na有还原性，可用于制造高压钠灯 B. 有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C. 溶液有碱性，可用作治疗胃酸过多 D. 受热易分解，可用于焙制糕点 【答案】D 【解析】 【详解】A．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强，对道路平面的照明度比高压水银灯高几倍，故将钠应用于电光源上，与还原性无关，故A不符题意； B．与水和二氧化碳反应能生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，与漂白性无关，故B不符题意； C．溶液有碱性，但碱性较强，不用于治疗胃酸过多，故C不符题意； D．受热易分解产生气体，可用于焙制糕点，对应关系正确，故D符合题意； 故选D。 3. 下图是某同学在实验室配制NaOH溶液的过程示意图，其中有关阶段的操作有错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶解步骤需要在烧杯中用玻璃棒搅拌溶液，NaOH溶解时会放热，搅拌可以加速溶解并散热，A正确； B．转移溶液步骤使用玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，玻璃棒下端位于容量瓶刻度线以下，避免溶液洒出或沾在瓶壁上，B正确； C．定容步骤中，向容量瓶中加水至接近刻度线，此时应使用胶头滴管逐滴加入，直至凹液面最低点与刻度线相切，图中胶头滴管插入了容量瓶内部，这不符合规范，C错误； D．摇匀步骤中需要手持容量瓶上下颠倒摇匀，D正确； 故选C。 4. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 足量铁与0.2 mol Cl2反应，转移的电子数目为0.2NA B. 常温常压下，23 g NO2和8 g CH4含有的分子总数相等 C. 标准状况下，33.6 L H2O中含有氧原子的数目为1.5NA D. 10 mL98%的H2SO4溶液，用水稀释至100 mL，H2SO4的浓度变为9.8% 【答案】B 【解析】 【详解】A．足量铁与Cl2反应，化学方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3，根据方程式可知，1molCl2与铁反应转移2mol电子，0.2 mol Cl2反应，转移的电子数目为0.4NA，A错误； B．23 g NO2的物质的量是，8 g CH4的物质的量是，故二者含有的分子总数相等，B正确； C．标准状况下，H2O不是气体，题中条件无法计算33.6L H2O的物质的量，C错误； D． 10mL质量分数为98%H2SO4溶液，设其密度为x，用水稀释至100mL，设稀释后的密度为y，硫酸密度越大，则稀释后密度越大，则x＞y，稀释后硫酸溶液中溶质的质量分数为：，由于x＞y，所以稀释后硫酸溶液中溶质的质量分数大于9.8%，故D错误； 故答案选B。 5. 利用下列装置能达到实验目的的是 A. 用甲装置除去中少量的 B. 用乙装置制备并收集 C. 用丙装置验证某钾盐为碳酸盐 D. 用丁装置干燥气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化碳在饱和碳酸氢钠中的溶解度很小，碳酸氢钠可以与氯化氢反应，可以吸收氯化氢，故可以用丙装置除去CO2中含有的少量HCl，A正确； B．制备二氧化碳应该用盐酸与石灰石，且二氧化碳密度大于空气，应用向上排空气法，B错误； C．能与酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，除了碳酸钾，还有碳酸氢钾，C错误； D．浓硫酸做干燥剂不能装在U形管内，D错误； 故选A。 6. 某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是 A. X和Z中分散系均能产生丁达尔效应 B. 利用过滤的方法，可将Z中红褐色透明液体与石灰石固体分离 C. 用酒精灯加热Z烧杯一段时间，会有红褐色沉淀生成 D. Y中发生的反应为3CaCO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3CO2↑+3CaCl2 【答案】A 【解析】 【分析】X是棕黄色的FeCl3溶液，属于溶液分散系，加入石灰石（CaCO3）后，溶液中H+会与CaCO3反应生成CO2气体，最终得到红褐色透明液体Z即Fe(OH)3胶体。 【详解】A．根据题目，XFeCl3溶液，属于溶液分散系，而溶液分散系不具有丁达尔效应，Z是Fe(OH)3胶体，属于胶体分散系，可以产生丁达尔效应，A错误； B．在Z中，未溶解的CaCO3固体与Fe(OH)3胶体共存，由于胶体粒子（1～100 nm）能通过滤纸，而CaCO3固体颗粒较大，无法通过滤纸，因此可以通过过滤将两者分离，B正确； C．Z是Fe(OH)3胶体，加热会导致胶体聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，这是胶体性质的典型表现，C正确； D．在Y中，FeCl3溶液呈酸性，加入CaCO₃后，H⁺与CaCO3反应生成CO2，同时生成Fe(OH)3胶体，反应方程式为：，D正确； 故选A。 7. 下列说法错误的是 A. 图1表示干燥的NaCl固体不导电，分析其原因是无自由移动的离子 B. 图2表示熔融的NaCl能导电，分析其原因是在电源的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 C. 图3表示NaCl溶液能导电，分析其原因是在水分子的作用下NaCl电离出了自由移动的离子 D. 图3表示能自由移动的离子是水合钠离子和水合氯离子 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．固体无自由移动的离子，不导电，故A正确； B．熔融状态下，加热破坏离子键，存在自由移动的离子，可导电，与外加电源无关，故B错误； C．氯化钠为电解质，在水分子的作用下可发生电离，故C正确； D．图3中离子以水合离子的形成存在，可自由移动，可导电，故D正确。 故选B。 8. 下列各组中的离子，在无色溶液中能大量共存的是 A. Na+、H+、、 B. Cu2+、K+、、Cl- C. Na+、Ba2+、OH- D. K+、Mg2+、、OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A．和反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符合题意； B．含有的溶液为蓝色，不符合题目无色溶液条件，B不符合题意； C．四种离子均不发生任何反应，可以大量共存，C符合题意； D．和会反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜和硝酸银溶液反应： B. 氯化镁与氨水反应： C. 大理石与稀盐酸反应： D. 向NaOH溶液中滴加Ca(HCO3)2溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电荷不守恒，铜和硝酸银溶液反应的离子方程式应该为，A错误； B．NH3·H2O不能拆，且Mg(OH)2要标沉淀符号，氯化镁与氨水反应的离子方程式应该为，B错误； C．大理石与稀盐酸反应的离子方程式为，C正确； D．向NaOH溶液中滴加Ca(HCO3)2溶液，Ca(HCO3)2的量不足，设系数为“1”，则离子方程式为，D错误； 故选C。 10. 管道工人利用反应：检验氯气管道是否漏气。关于该反应的下列说法正确的是 A. 发生氧化反应，发生还原反应 B. 既是氧化剂又是还原剂 C. 被氧化的与被还原的的分子数之比为 D. 每生成，转移电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，发生还原反应，NH3中N元素从-3变为0价，发生氧化反应，选项A错误； B．中只有氯元素由0价变为-1价，为还原产物，选项B错误； C．NH3是还原剂，但是参与反应的NH3只有2mol起还原剂的作用，Cl2是氧化剂，则被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3，选项C正确； D．氨气中氮元素化合价由-3价升高到0价，反应生成1molN2，转移6mol电子，选项D正确； 答案选D。 11. 下列属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型是 A. 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ B. H2S+Cl2=S+2HCl C. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O D. FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠中氧元素的化合价从−1价升高到0价，又降低到−2价，属于氧化还原反应中的歧化反应，不属于四种基本反应类型，A符合题意； B．该反应中，硫元素的化合价从-2价升高到0价；氯元素的化合价从0价降低到-1价，属于氧化还原反应。同时该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，B不符合题意； C．该反应中，氮元素的化合价从-3价升高到0价以及从+5价降低到0价，属于氧化还原反应中的归中反应，且该反应是一种物质生成多种物质，属于分解反应，C不符合题意； D．该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，复分解反应中各元素化合价均不变，属于非氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 12. 下列反应中，电子转移的表示方法正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素化合价从0价升高到+1价，两个钠原子反应时，一共失去2个电子；氧元素化合价从0价降低到-1价，一个氧分子反应时，得到2个电子，正确的为：，A错误； B．氯气和氢氧化钙发生歧化反应，一个氯气分子中，氯元素的化合价从0价升高到+1价，失去2个电子；另外一个氯气分子中，氯元素的化合价从0价降低到-1价，得到2个电子，B正确； C．氯酸钾中Cl元素的化合价从+5价降低到0价，得到5个电子；HCl中部分Cl元素的化合价从−1价升高到0价，5个HCl中的Cl原子各失去1个电子，共失去5个电子，正确的为：，C错误； D．Cu元素的化合价从0价升高到+2价，3个Cu共失去3×2=6个电子； HNO3中N元素的化合价从+5价降低到+2价，2个HNO3中的 N原子各得到3个电子，共得到2×3=6个电子，正确的为：，D错误； 故选B。 13. 如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是(　　) A. 上述反应是置换反应 B. 上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜 C. 上述反应说明钠比铜活泼 D. 加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu 【答案】B 【解析】 【分析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu。 【详解】A、钠比铜活泼，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Na2SO4和Cu，属于置换反应，故A正确； B、根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，但是钠不能从CuSO4溶液中置换出铜，故B错误； C、根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Na2SO4和Cu，钠作还原剂，铜是还原产物， 说明钠比铜活泼，故C正确； D、根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确； 选B。 14. 某课外小组为了鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A. 装置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是NaHCO3 B. 当稀盐酸足量时，装置Ⅰ中气球鼓起体积较小的是NaHCO3 C. 加热装置Ⅱ，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是NaHCO3 D. 装置Ⅲ也可以鉴别Na2CO3和NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A正确； B．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B错误； C．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C正确； D．碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D正确； 答案选B。 15. 下列单质既能跟氯气直接反应，又能跟稀盐酸反应，且产物不相同的是 A. Al B. Cu C. Fe D. Zn 【答案】C 【解析】 【分析】氯气具有强氧化性，能将变价金属氧化为最高价态，稀盐酸具有弱氧化性，能将变价金属氧化为较低价态，且稀盐酸只和金属活动性顺序表中H之前的金属反应，据此分析解答。 【详解】A．Al与Cl2反应生成AlCl3，即2Al+3Cl22AlCl3，Al与稀盐酸反应生成AlCl3和H2，即2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，二反应都生成AlCl3，故A不符合题意； B．Cu与Cl2反应生成CuCl2，即Cu+Cl2CuCl2，Cu与稀盐酸不反应，故B不符合题意； C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，即2Fe+3Cl22FeCl3，Fe与稀盐酸反应生成FeCl2和H2，即Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，二反应分别生成FeCl3和FeCl2，故C符合题意； D．Zn与Cl2反应生成ZnCl2，即Zn+Cl2ZnCl2，Zn与稀盐酸反应生成ZnCl2和H2，即Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，二反应都生成ZnCl2，故D不符合题意； 答案为C。 16. 某同学用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说法不正确的是 A．图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用 B．图中：闻Cl2的气味 C．图中：生成棕黄色的烟 D．图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥的有色布条不褪色说明氯气无漂白作用，湿润的布条褪色说明氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白作用，选项A正确； B．闻Cl2的气味时，用手在试剂瓶瓶口轻轻煽动，让少量气体加入鼻孔，图示操作合理，选项B正确； C．氯气与铜反应生成氯化铜固体，为棕黄色的烟，选项C正确； D．氯气与氢氧化钠反应，圆底烧瓶中的气体减少，气压降低，气球应该膨胀，选项D错误； 答案选D。 17. 实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是( ) A. 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽 B. 装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C. 必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D. 反应结束时，应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 【答案】C 【解析】 【分析】根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置③中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。 【详解】A、为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确； B、装置①中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置③中，装置④的作用是防止外界空气中的CO2进入装置③中，B项正确； C、由于盐酸具有挥发性，反应产生CO2中混有HCl，若在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误； D、为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置②中CO2全部转移到装置③中，D项正确； 答案选C。 18. 某化学研究小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有、、、、、、、、中的若干种离子。该小组同学取部分水样进行实验。 ①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定有 B. 溶液中一定有 C. 溶液中一定有 D. 溶液中一定有 【答案】A 【解析】 【分析】根据水样为无色，可推知，不含有有颜色的离子、；①向水样中先滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明含有、中的一种或两种，则不含、； ②再滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，则、两种均存在，故不存在； ③最后滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀，因步骤②中加入了盐酸，故白色沉淀氯化银也可能是由加入的盐酸引起，不能说明原溶液中含有氯离子；根据溶液电中性，一定含有阳离子，则溶液中一定含有； 【详解】A．溶液中不一定有，选项A错误； B．溶液中一定有，选项B正确； C．溶液中一定有，选项C正确； D．溶液中一定有，选项D正确； 答案选A。 19. 油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(As2S3，S为-2价)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应。下列说法错误的是 A. 反应Ⅰ中As2S3为还原剂，O2是氧化剂 B. 反应Ⅱ中1 mol As2S3参加反应转移电子2 mol C. 反应Ⅱ的化学方程式为：As2S3+7O2+6H2O=2H3AsO4+3H2SO4 D. 与反应I相比，反应所需的空气湿度更大 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，反应的化学方程式：；反应的化学方程式：。 【详解】A．反应Ⅰ中的硫元素化合价从-2价升高到中+2价，作还原剂；中氧元素化合价从0价降低到-2价，作氧化剂，A正确； B．反应的化学方程式：，在反应中，中元素化合价从+3价升高到+5价；硫元素化合价从-2价升高到+6价，故作还原剂，一共失去电子，B错误； C．根据氧化还原反应配平原则，反应Ⅱ的化学方程式为：，C正确； D．根据反应和反应可知，反应消耗的水更多，故反应所需的空气湿度更大，D正确； 故选B。 20. 若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中的物质的量浓度为 A. mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1 【答案】A 【解析】 【分析】根据V= 计算出硝酸钙溶液的体积，再根据n= 计算出2g硝酸钙的物质的量，结合硝酸钙的化学式计算出溶液中硝酸根离子的物质的量，最后根据c(NO3-)= 计算出硝酸根离子的物质的量浓度，据此解答。 【详解】该硝酸钙溶液的体积为：V===mL，2g硝酸钙的物质的量为：n= =mol，则该硝酸钙溶液中含有硝酸根离子的物质的量为：n(NO3-)=mol×2=mol，则该溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为：c(NO3-)===mol/L； 答案为A。 二、填空题： 21. 下表是生活生产中常见的物质： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 名称 Na BaCl2 稀硫酸 酒精 石灰水 NaHCO3 （1）上述六种物质中属于电解质的是___________，可以导电的有___________，写出⑥的电离方程式___________。 （2）检验②的溶液中含有阴离子的方法是___________，有关的离子方程式为___________。 （3）③与⑥反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ②⑥ ②. ①③⑤ ③. （2） ①. 取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则说明含有Cl⁻ ②. （3）。 【解析】 【小问1详解】 ①Na是单质，不是化合物，不属于电解质，但金属钠中存在自由电子，可以导电； ②BaCl2是化合物，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，但BaCl2本身不能导电； ③稀硫酸是混合物，不属于电解质，但稀硫酸中存在自由移动的离子，可以导电； ④酒精是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，酒精本身也不导电； ⑤石灰水[Ca(OH)2溶液]是混合物，不属于电解质，但其溶液中存在自由移动的离子，可以导电； ⑥NaHCO3是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，但NaHCO3本身不能导电； 综上，属于电解质的是②⑥，可以导电的物质有①③⑤，NaHCO3完全电离生成和，其电离方程式为：； 【小问2详解】 ②的溶液是BaCl2溶液，其中的阴离子是Cl-，检验Cl-的方法是：取少量溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明含有Cl⁻，有关的离子方程式为：； 【小问3详解】 稀硫酸和NaHCO3反应的实质是H+与结合生成CO2和H2O，反应的离子方程式为：。 22. 请回答下列问题： （1）3.4 g NH3与标准状况下___________L H2S气体含有相同数目的氢原子数。 （2）标准状况下8.96 L CO和CO2混合气体的质量为12.8 g，则CO和CO2物质的量之比为___________。 （3）28.5 g某金属氯化物MCl2中含0.6 mol Cl-，则M摩尔质量为___________。 （4）V L FeCl3溶液中含m g Fe3+，则溶液中Cl-的物质的量浓度为___________mol•L-1。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 为，则含氢原子的物质的量为0.2 mol×3=0.6 mol，因为1个分子含2个氢原子，所以的物质的量是，硫化氢气体在标准状况下的体积为。 【小问2详解】 标准状况下8.96 L CO和CO2混合气体的物质的量为：，设CO物质的量为，CO2物质的量为，列式为：，解得，故CO和CO2物质的量之比为。 【小问3详解】 28.5 g某金属氯化物中含，则的物质的量为，的摩尔质量为，故M的摩尔质量为。 【小问4详解】 的物质的量为：，一个含有个氯离子，故，则溶液中的物质的量浓度为：。 23. 在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，进行此实验所用仪器如下图，请回答下列问题。 （1）盛有浓盐酸的仪器的名称是___________，连接上述仪器的正确顺序是___________(填各接口处的字母)。 （2）实验中制备氯气的化学方程式为___________。 （3）在上述装置中饱和食盐水的作用是___________。浓硫酸的作用是___________。NaOH溶液中发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. E→C→D→B→A→G→H→F （2） （3） ①. 除去氯气中的氯化氢 ②. 干燥氯气 ③. 【解析】 【分析】二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气，依次用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 【小问1详解】 盛有浓盐酸的仪器的名称是分液漏斗；根据以上分析，二氧化锰跟浓盐酸反应制备氯气，依次用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收氯气，连接上述仪器的正确顺序是E→C→D→B→A→G→H→F。 【小问2详解】 二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为 。 【小问3详解】 氯气在饱和食盐水中的溶解度小，氯化氢易溶于水，在上述装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢。浓硫酸具有吸水性，浓硫酸的作用是干燥氯气。氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，NaOH溶液中发生反应的离子方程式为。 24. 实验室需要460 mL 0.5 mol•L-1 KIO3溶液，小明打算用KIO3固体配制，请回答下列问题 （1）配制过程可分为两个阶段： 阶段Ⅰ．用托盘天平称量___________g KIO3固体。 阶段Ⅱ．将称量的KIO3固体加适量蒸馏水溶解，然后将所得溶液转入___________(填仪器名称)中，再经洗涤、定容、摇匀后即可得到0.5 mol•L-1 KIO3溶液。 （2）若定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，应进行的操作是___________。 （3）取5 mL配制完成的KIO3溶液与10 mL 1.0 mol•L-1 K2SO4溶液混合(忽略溶液体积变化)，所得混合液中c(K+)=___________ mol•L-1。 【答案】（1） ①. 53.5 ②. 500mL容量瓶 （2） ①. 偏大 ②. 重新配制 （3）1.5 【解析】 【分析】配制460mL0.5 mol∙L-1KIO3溶液时，首先要选择一定规格的容量瓶，由于实验室没有460mL规格的容量瓶，依据“大而近”的原则，应选择500mL的容量瓶；计算所需称量的KIO3固体的质量时，应依据所选500mL容量瓶的规格进行计算；然后依次进行溶解、转移、定容等操作，根据进行误差分析。 【小问1详解】 实验室需要460 mL 0.5 mol•L-1 KIO3溶液，实验室没有  规格的容量瓶，需选用  容量瓶来配制溶液，根据公式  （  为物质的量浓度，  为溶液体积），需要  的物质的量为：，质量为g/mol=53.5g，因此，用托盘天平称量   固体。溶解  固体后，需将溶液转入  容量瓶中，再经过洗涤、定容、摇匀等操作，得到目标浓度的溶液。 【小问2详解】 定容时俯视刻度线，会导致加入的蒸馏水体积偏小（即溶液体积  偏小），根据公式  （  为溶质物质的量，  为溶液体积），  不变、  偏小时，所配溶液浓度  会偏大；洗涤烧杯的目的是将烧杯中残留的溶质转移至容量瓶中。若定容、摇匀后发现忘记洗涤烧杯，此时溶液已经混合均匀，无法通过简单操作补救（如再洗涤会导致溶液体积超过刻度线）。因此，必须重新配制溶液。 【小问3详解】  溶液中  的物质的量：  ， 溶液中  的物质的量： ，混合后  的总物质的量：  ，混合后溶液总体积：  ，根据公式  ，混合后  的浓度：mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $