精品解析：陕西省洛南中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试卷

陕西省洛南中学 2026—2027学年第一学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 一、选择题(只有一项是符合题目要求的) 1. 下列仪器可以用于加热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】实验室可以加热的玻璃仪器有试管、烧杯和烧瓶等。B、C、D依次为漏斗、量筒和容量瓶、均不可加热。A为试管可以加热。故选A。 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 纯碱化学式： B. 钠离子结构示意图： C. 中O元素的化合价为-2 D. 中阴离子与阳离子的数目比为1∶2 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠的化学式为，A正确； B．钠原子的核电荷数为11，失去最外层的1个电子形成后，核电荷数不变，核外电子数为10，两个电子层上的电子数由内到外依次为2、8，其结构示意图为，B正确； C．中Na元素的化合价为+1，设O元素的化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，有，解得，即O元素的化合价为-1，C错误； D．由和构成，每个对应2个，因此阴离子与阳离子的数目比为1∶2，D正确； 故选C。 3. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. 、均属于碱性氧化物 C. 胶体属于混合物 D. 、均属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．同一种元素形成的不同单质互为同素异形体。金刚石和石墨都是碳元素形成的单质，但结构不同，因此互为同素异形体，A正确； B．碱性氧化物能与酸反应只生成盐和水。氧化钠与盐酸反应为，属于碱性氧化物；过氧化钠属于过氧化物，与酸反应并非只生成盐和水，不属于碱性氧化物，B错误； C．胶体是将分散在水中形成的分散系，含有多种物质，属于混合物，C正确； D．酸性氧化物能与碱反应只生成盐和水。、分别与足量氢氧化钠溶液反应：、，均属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 【答案】B 【解析】 【分析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应。 【详解】A．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．云、雾为胶体，有丁达尔效应，B正确； C．溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，C错误； D．蔗糖溶液属于分散系中的溶液，不能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠在水中电离生成钠离子和次氯酸根离子，次氯酸根不能拆成和，正确的电离方程式为，A错误； B．硝酸铁中铁元素为+3价，电离生成的铁离子应为；原式右侧所带电荷的代数和也不为零，不符合电荷守恒，正确的电离方程式为，B错误； C．硫酸氢钠在水中完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，C正确； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不能用原式表示其在水中的变化，反应方程式为，生成的氢氧化钠在水中电离：，D错误； 故选C。 6. 下列氯化物不能由金属单质与氯气直接化合生成的是 A. NaCl B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氯气中燃烧生成NaCl，A正确； B．铜在氯气中燃烧生成CuCl2，B正确； C．铁在氯气中燃烧生成氯化铁，不能生成FeCl2，C错误； D．铝在氯气中燃烧生成，D正确； 答案选C。 7. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了火法炼锌的工艺，该工艺的化学反应ZnCO3+2CZn+3CO↑。该反应的(还原剂)是 A. ZnCO₃ B. C C. Zn D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】结合化合价变化，ZnCO3中Zn元素由+2价降低为0，得2e-，ZnCO3中C元素化合价由+4价降低为+2，得2e-，1molZnCO3得4mol电子，作氧化剂，C中C元素化合价由0价升高为+2价，2molC失4mol电子，C作还原剂， 故选B。 8. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 石灰乳与稀盐酸的反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能拆为，正确答案为，A错误； B．石灰乳中的Ca(OH)2是悬浊液，属于难溶物，应保留化学式，不能拆分为离子。盐酸中的H+可拆分，反应生成Ca2+和H2O，离子方程式书写正确，B正确； C．电荷不守恒，正确答案为，C错误； D．不能拆，正确答案为，D错误； 答案选B。 9. 下列关于1mol·L-1K2SO4溶液的说法，正确的是 A. K2SO4的摩尔质量为174g B. 含有1molK2SO4 C. K+的物质的量浓度为1mol·L-1 D. 取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后SO浓度为0.2mol·L-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，K2SO4的摩尔质量为174g/mol，故A错误； B．没有明确溶液的体积，无法计算溶液中K2SO4的物质的量，故B错误； C．根据硫酸钾的化学式，c(K+)=2c(K2SO4)=2×1mol·L-1=2mol·L-1，故C错误； D．稀释前c(SO)=c(K2SO4)=1mol·L-1，加水稀释过程中，SO的物质的量不变，根据c浓V浓=c稀V稀，则100mL×1mol·L-1=500mL×c稀(SO)，所以c稀(SO)=0.2mol·L-1，故D正确； 选D。 10. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．观察K2CO3的焰色 D．验证和水反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与反应生成的具有助燃性，可使带火星的木条复燃，能达到检验生成的实验目的，故不选A； B．比较和稳定性时，应将热稳定性更好的置于温度更高的外管，不稳定的置于温度较低的内管，该装置试剂放置颠倒，无法证明二者稳定性强弱，不能达到实验目的，故选B； C．观察钾元素焰色时需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，该装置符合操作要求，能达到实验目的，故不选C； D．与水反应放热会使试管内空气受热膨胀，导致U型管中红墨水左侧液面下降、右侧液面上升，可验证反应为放热反应，能达到实验目的，故不选D； 选B。 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，9 g 含有的原子数为 B. 常温常压下，1 g 和22 g 的体积相同 C. 16 g 和的混合气体中所含氧原子的数目为 D. 标准状况下，11.2 L水含有的水分子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的摩尔质量为，9 g水的物质的量为。每个水分子含有3个原子，因此所含原子的物质的量为，原子数为，A正确； B．氢气的物质的量为，二氧化碳的物质的量为。同温同压下，物质的量相同的气体具有相同的体积，因此两种气体的体积相同，B正确； C．和都只由氧元素组成，16 g混合气体中氧原子的总质量为16 g。氧原子的摩尔质量为，因此氧原子的物质的量为，所含氧原子的数目为，C正确； D．标准状况下水不是气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，因而不能将11.2 L水视为0.5 mol水，题述水分子数错误，D错误； 故选D。 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加Ba(OH)2出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是Na2CO3 B 向溶液X中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液X中含有 C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．该盐焰色试验呈黄色说明含有，加生成的沉淀溶于盐酸产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的，说明沉淀为，但该盐可能是，也可能是（与反应生成，同样能和生成沉淀），无法确定一定为，A错误； B．稀硝酸可排除等干扰离子，是不溶于稀硝酸的白色沉淀，因此加稀硝酸酸化的溶液出现白色沉淀，可说明溶液X中含有，结论正确，B正确； C．氯水中含使紫色石蕊变红，含具有漂白性使溶液褪色，可证明氯水具有酸性和漂白性，结论正确，C正确； D．将氧化为，淀粉遇变蓝，氧化剂的氧化性强于氧化产物，因此氧化性，结论正确，D正确； 故答案为A。 13. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种  B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在  D. 一定存在 【答案】A 【解析】 【分析】无色溶液说明不含；取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生则气体为，说明原溶液中、至少存在一种；取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀乙即AgCl，因为甲溶液在①中加入足量稀盐酸引入了，则不能确定原溶液是否一定含；取少量原溶液，向其中加入溶液，出现白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，沉淀是硫酸钡和碳酸钡，则原溶液一定含；根据离子共存则溶液中不含有；溶液为电中性，则一定含； 【详解】A．加入足量盐酸产生的气体为，说明原溶液中、至少存在一种，A正确； B．原溶液确定含，与无法共存，故肯定不存在；溶液呈电中性，已确定存在至少2种阴离子，阳离子仅剩余可存在，故一定存在，不是可能存在，B错误； C．加入产生的白色沉淀加足量稀盐酸部分溶解，不溶解的沉淀为，说明原溶液肯定存在，不是可能存在，C错误； D．实验①加入足量盐酸引入了外源，故加硝酸酸化的硝酸银产生的沉淀无法证明原溶液存在，D错误； 故选A。 14. 向含的溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A. A点之前发生的离子反应为 B. 图中的 C. 在D点对应的溶液中，不能大量共存 D. 向氢氧化钠溶液中通入的体积为 【答案】D 【解析】 【分析】向NaOH溶液中通入一定量气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同。NaOH溶液中含有溶质的物质的量1.0 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.0 mol，则b=1.0；发生该反应消耗HCl 1.0 mol -0.6 mol =0.4 mol＜0.6 mol，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3混合溶液。在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C点溶液恰好为NaCl溶液，后加入稀盐酸，不发生反应，溶液为NaCl、HCl混合溶液。 【详解】A．根据上述分析可知：在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，其离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，图中的，B正确； C．在D点对应的溶液为NaCl、HCl混合溶液，酸性条件下，高锰酸根离子会将氯离子氧化为氯气，不能大量共存，C正确； D．没有标况，不能计算二氧化碳的体积，D错误； 故选D。 二、非选择题： 15. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题： （1）此图标表示___________（填名称）。 （2）如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%___________溶液冲洗（填字母代号）。 A． B． C．NaOH （3）焰色试验观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃的原因___________（填字母代号）。 A．减少光对眼睛的伤害 B．为了滤去黄光，避免微量钠的干扰 （4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。写出化学方程式：___________。 （5）小苏打可用作胃药，其溶液与胃酸反应的离子方程式为___________。 （6）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________（填字母），发生反应的化学方程式是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）护目镜 （2）A （3）B （4）或 （5） （6） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 图标中绘有防护眼镜，表示进行实验操作时应戴防护眼镜，以保护眼睛，名称为护目镜； 【小问2详解】 A．碳酸氢钠溶液呈弱碱性，能与冲洗后残留的酸反应，可按题给方法用其溶液冲洗，A符合题意； B．碳酸钠溶液的碱性较强，对皮肤有刺激性，不宜用于冲洗沾有酸的皮肤，B不符合题意； C．氢氧化钠是强碱，其溶液具有较强的腐蚀性，会损伤皮肤，C不符合题意； 故选A； 【小问3详解】 A．观察钾的焰色时使用蓝色钴玻璃，是为了消除钠的黄色火焰对观察的干扰，“减少光对眼睛的伤害”不是该操作的目的，A错误； B．微量钠产生的黄色火焰可能掩盖钾的紫色火焰，蓝色钴玻璃能滤去黄光，避免钠的干扰，便于观察钾的紫色火焰，B正确； 故选B； 【小问4详解】 呼吸面具中，人呼出的​和水汽均可与过氧化钠反应生成氧气，作为供氧来源，核心反应为过氧化钠和二氧化碳的反应。根据原子守恒配平，化学方程式为或； 【小问5详解】 小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸。碳酸氢钠溶液中的与胃酸中的反应，生成二氧化碳和水，和不参与反应，因此离子方程式为； 【小问6详解】 A．水和煤油互不相溶，煤油的密度比水小，故上层是煤油、下层是水。钠的密度介于煤油和水之间，钠在两液体交界处与水接触并发生反应，生成的氢气通过煤油逸出，与图中液体分层、钠的位置及气泡情况相符，A符合题意； B．图中上层是水、下层是煤油，与煤油密度比水小的事实不符；图中钠位于下层液体底部，也不符合钠应处于两液体交界处的情况，B不符合题意； C．图中钠浮在煤油表面，而钠的密度比煤油大，不会浮在煤油表面，C不符合题意； D．图中钠位于下层水中并接近烧杯底部，而钠的密度比水小，不会沉到水层底部，D不符合题意； 故选A。 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，根据原子守恒配平，化学方程式为。 16. 完成下列计算。 （1）2 mol 的质量为___________g。 （2）在标准状况下2 mol 所占有的体积约为___________L，含氧原子的个数为___________。 （3）现有标准状况下CO和混合气体3.36 L，其质量为5 g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为___________。混合气体的平均摩尔质量是___________（保留一位小数）。 （4）6.2 g 含0.2 mol ，则的摩尔质量为___________，含R的质量为1.6 g的，其物质的量为___________。 （5）将3 mol 气体通入含4.5 mol NaOH溶质的溶液中，则所得溶液中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为___________。 【答案】（1）88 （2） ①. 44.8 ②. （或） （3） ①. 2:1 ②. 33.3 （4） ①. ②. 0.1 mol （5）1:1 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳的摩尔质量，其物质的量，所以二氧化碳的质量； 【小问2详解】 标准状况下，气体摩尔体积，因此2 mol氧气的体积。每个氧分子含2个氧原子，所以氧原子的物质的量。取阿伏加德罗常数，则氧原子的个数，也可表示为； 【小问3详解】 标准状况下，混合气体的总物质的量为。设其中CO和的物质的量分别为、，两者的摩尔质量分别为、，根据总物质的量及总质量可列出。将代入质量关系，得，解得、，故。混合气体的平均摩尔质量等于总质量与总物质的量之比，即； 【小问4详解】 由的化学式可知，1 mol 含2 mol ，因此所给样品中的物质的量，其摩尔质量。该样品中钠元素的质量，故R的质量。因此，含R的质量为1.6 g的就是上述6.2 g样品，其物质的量为0.1 mol； 【小问5详解】 二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠，反应方程式为。由反应中的物质的量关系可知，4.5 mol NaOH完全反应需要消耗的二氧化碳为，同时生成2.25 mol碳酸钠。剩余二氧化碳为，继续与碳酸钠反应，反应方程式为。0.75 mol二氧化碳消耗0.75 mol碳酸钠，生成碳酸氢钠的物质的量为，剩余碳酸钠的物质的量为，所以所得溶液中。 17. 某大学研究团队利用技术改良养殖三文鱼等海产品助力新疆。实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL 0.01 mol/L 溶液，配制该溶液的关键实验步骤和操作示意图如下： （1）图a中的仪器是胶头滴管和___________，图b中玻璃棒的作用是___________。 （2）用托盘天平称量结晶纯碱，应该称取的样品质量是___________g。 （3）在容量瓶的使用过程中，下列操作正确的是___________。（多选） A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 （4）上述操作的先后顺序是：___________（填字母，限用一次）。 （5）定容时俯视容量瓶刻度线对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）___________。 【答案】（1） ①. 1000 mL容量瓶 ②. 引流 （2）2.9 （3）AC （4）cbdae （5）偏大 【解析】 【分析】用结晶纯碱配制一定物质的量浓度的溶液，应先计算并称取所需固体，在烧杯中加蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解，待溶液恢复至室温后转入容量瓶。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并转入容量瓶，使所称取的溶质全部进入容量瓶，再加水定容、摇匀。溶液的物质的量浓度、溶质的物质的量与溶液体积的关系为；配制时应按容量瓶的标定体积计算用量，并通过正确转移和定容控制溶质的物质的量与溶液体积。 【小问1详解】 图a中的仪器是胶头滴管和1000 mL容量瓶，图b中玻璃棒的作用是引流。 【小问2详解】 需要950 mL溶液，常用容量瓶没有950 mL规格，应选用1000 mL容量瓶，按配制1000 mL溶液计算用量。每1 mol 含1 mol ，所需结晶纯碱的物质的量为。结晶纯碱的摩尔质量为，故所需结晶纯碱的理论质量为。托盘天平的称量精度为0.1 g，因此应称取2.9 g结晶纯碱； 【小问3详解】 A．容量瓶定容后需要倒转摇匀，若瓶塞处漏水会造成溶液损失，因此使用前应检验是否漏水，A正确； B．容量瓶中残留的少量蒸馏水不改变溶质的物质的量，定容后的溶液体积仍由刻度线确定，因此容量瓶用蒸馏水洗净后不必干燥，B错误； C．定容时加水超过刻度线，会使溶液体积偏大、浓度偏小；若再吸出部分溶液，溶质也会随之减少，不能恢复所需浓度，因此应重新配制，C正确； D．加水至液面距刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，使视线与刻度线保持水平，直到凹液面的最低处与刻度线相切，不能一直倾倒蒸馏水至刻度线，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 配制1000 mL 0.01 mol/L 溶液的步骤为：计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，上述操作的先后顺序是：c→b→d→a→e。 【小问5详解】 俯视容量瓶刻度线定容时，凹液面的最低处实际低于刻度线，使所配溶液的实际体积小于容量瓶的标定体积；溶质的物质的量不变，根据可知，所配溶液的浓度偏大。 18. 某小组同学在制备、收集氯气并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备。装置I中反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是___________(填化学式)，每生成标况下需转移电子数为___________。 （2）除去中混有的。装置II中溶液a为___________溶液。 （3）收集装置III中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是___________。 （5）氯水中相关物质的性质探究： ①若装置IV中试剂b为，制得氯水。与反应的化学方程式为___________。 ②验证氯水中光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 【答案】（1） ①. (浓) ②. ③. 2 （2）饱和氯化钠 （3）n （4） （5） ①. ②. bcd 【解析】 【分析】装置I用二氧化锰和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，氯气中混有HCl杂质气体，经装置II饱和食盐水除去HCl，用装置III收集氯气，氯气通入装置IV中制备氯水，用蘸有NaOH溶液的棉花除去尾气中的氯气。 【小问1详解】 装置I中二氧化锰和浓盐酸发生反应生成氯化锰和氯气，反应的化学方程式：；该反应中二氧化锰得到电子生成+2价锰离子，则该反应中氧化剂是；该反应中生成1个氯气转移2个电子，标况下的物质的量是1 mol，则每生成标况下需转移电子的物质的量为2 mol，数目为2NA； 【小问2详解】 结合分析可知，装置Ⅱ中饱和食盐水可除去杂质HCl气体，则装置II中溶液a为饱和氯化钠； 【小问3详解】 氯气的密度大于空气的密度，用排气法收集氯气应选择向上排气法，应长进短出，故应从n口进入； 【小问4详解】 氢氧化钠可以与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 ①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，方程式为：； ②a.氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，pH减小，故a错误； b.根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，故b正确； c.光照条件下发生如下反应，生成强电解质HCl,所以溶液中氯离子浓度增大，故c正确； d.次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，故d正确； 故答案为：bcd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省洛南中学 2026—2027学年第一学期期中考试 高一化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 K-39 一、选择题(只有一项是符合题目要求的) 1. 下列仪器可以用于加热的是 A. B. C. D. 2. 下列化学用语表示不正确的是 A. 纯碱化学式： B. 钠离子结构示意图： C. 中O元素的化合价为-2 D. 中阴离子与阳离子的数目比为1∶2 3. 分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A. 金刚石、石墨互为同素异形体 B. 、均属于碱性氧化物 C. 胶体属于混合物 D. 、均属于酸性氧化物 4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A. 溶液 B. 云、雾 C. 溶液 D. 蔗糖溶液 5. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 6. 下列氯化物不能由金属单质与氯气直接化合生成的是 A. NaCl B. C. D. 7. 在明代宋应星所著的《天工开物》中，记载了火法炼锌的工艺，该工艺的化学反应ZnCO3+2CZn+3CO↑。该反应的(还原剂)是 A. ZnCO₃ B. C C. Zn D. CO 8. 下列化学反应对应的离子方程式，书写正确的是 A. 过氧化钠与水的反应： B. 石灰乳与稀盐酸的反应： C. 铜片插入硝酸银溶液中： D. 碳酸钙溶于稀盐酸中： 9. 下列关于1mol·L-1K2SO4溶液的说法，正确的是 A. K2SO4的摩尔质量为174g B. 含有1molK2SO4 C. K+的物质的量浓度为1mol·L-1 D. 取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后SO浓度为0.2mol·L-1 10. 下列实验设计，不能达到实验目的的是 A．检验Na2O2与H2O反应有O2生成 B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性 C．观察K2CO3的焰色 D．验证和水反应放热 A. A B. B C. C D. D 11. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 常温下，9 g 含有的原子数为 B. 常温常压下，1 g 和22 g 的体积相同 C. 16 g 和的混合气体中所含氧原子的数目为 D. 标准状况下，11.2 L水含有的水分子数目为 12. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 某盐焰色试验火焰呈黄色，溶于水后滴加Ba(OH)2出现沉淀，将沉淀溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该盐是Na2CO3 B 向溶液X中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀 溶液X中含有 C 向氯水中滴加紫色石蕊，溶液先变红后褪色 氯水具有酸性和漂白性 D 湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝 氧化性Cl2>I2 A. A B. B C. C D. D 13. 某无色溶液可能由、、、、、、中的一种或几种组成。为了确定该溶液的成分，进行如下实验： ①取少量该溶液加入足量盐酸，有气体产生，得到甲溶液； ②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀乙； ③取少量原溶液，向其中加入溶液，产生白色沉淀丙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。 下列关于原溶液说法正确的是 A. 、至少存在一种  B. 肯定不存在，可能存在 C. 可能存在  D. 一定存在 14. 向含的溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A. A点之前发生的离子反应为 B. 图中的 C. 在D点对应的溶液中，不能大量共存 D. 向氢氧化钠溶液中通入的体积为 二、非选择题： 15. 化学是一门以实验为基础的科学。请回答下列问题： （1）此图标表示___________（填名称）。 （2）如果不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%～5%___________溶液冲洗（填字母代号）。 A． B． C．NaOH （3）焰色试验观察钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃的原因___________（填字母代号）。 A．减少光对眼睛的伤害 B．为了滤去黄光，避免微量钠的干扰 （4）过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。写出化学方程式：___________。 （5）小苏打可用作胃药，其溶液与胃酸反应的离子方程式为___________。 （6）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的___________（填字母），发生反应的化学方程式是___________。 A． B． C． D． 16. 完成下列计算。 （1）2 mol 的质量为___________g。 （2）在标准状况下2 mol 所占有的体积约为___________L，含氧原子的个数为___________。 （3）现有标准状况下CO和混合气体3.36 L，其质量为5 g，则混合气体中，CO和的物质的量之比为___________。混合气体的平均摩尔质量是___________（保留一位小数）。 （4）6.2 g 含0.2 mol ，则的摩尔质量为___________，含R的质量为1.6 g的，其物质的量为___________。 （5）将3 mol 气体通入含4.5 mol NaOH溶质的溶液中，则所得溶液中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为___________。 17. 某大学研究团队利用技术改良养殖三文鱼等海产品助力新疆。实验室中为测定湖水所含物质，需要950 mL 0.01 mol/L 溶液，配制该溶液的关键实验步骤和操作示意图如下： （1）图a中的仪器是胶头滴管和___________，图b中玻璃棒的作用是___________。 （2）用托盘天平称量结晶纯碱，应该称取的样品质量是___________g。 （3）在容量瓶的使用过程中，下列操作正确的是___________。（多选） A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 （4）上述操作的先后顺序是：___________（填字母，限用一次）。 （5）定容时俯视容量瓶刻度线对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）___________。 18. 某小组同学在制备、收集氯气并进行氯水中相关物质的性质探究，回答下列问题。 （1）制备。装置I中反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是___________(填化学式)，每生成标况下需转移电子数为___________。 （2）除去中混有的。装置II中溶液a为___________溶液。 （3）收集装置III中气体应该从集气瓶的___________(选“m”或“n”)口进入。 （4）蘸有溶液的棉花上发生反应的离子方程式是___________。 （5）氯水中相关物质的性质探究： ①若装置IV中试剂b为，制得氯水。与反应的化学方程式为___________。 ②验证氯水中光照分解的产物。将装置IV广口瓶中的氯水转移至三颈瓶内，将pH传感器、氯离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(如图)，用强光照射氯水，进行实验并采集数据，获得相关变化曲线。 若能够证明氯水中在光照下发生了分解反应，则图中纵坐标可以表示的物理量是___________(填字母)。(注：酸性溶液中，越大，pH越小，溶液酸性越强。) a．氯水的pH b．氢离子的浓度 c．氯离子的浓度 d．氧气的体积分数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $