上海市杨浦高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

上海市杨浦高级中学2026学年度第一学期期中试卷高二化学 出题：高一化学备课组 审题：高二化学备课组2026.11 注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号， 并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作 答一律不得分。 3.标注“不定项的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2 个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的选择题，每小题均只有1 个正确选项。 相对原子质量：H-1Fe-56C-35.5 一、应用广泛的缓冲溶液（共27分) 25℃下，浓度均为0.1mo/L的CHC0OH与CH3C0ONa混合溶液是一种缓冲溶液。缓 冲溶液是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消外加酸碱的影 响，从而保持溶液的H相对稳定。 1.下列物质能配制成缓冲溶液的是。（不定项） A.HCI-NaCl B.HCN-NaCN C.H2C204-NaHC2O D.KCI-KOH 2.①已知K.(CH,C00H)=1.75×105,则该缓冲溶液的pH7。 A.> B.< C.= D.无法确定 ②该缓冲溶液中，浓度最大的离子是 A.H+ B.OH C.Na+ D.CH3COO 3.从平衡移动的角度解释CH;COOH与CH,COONa混合溶液可作为缀冲溶液的原因： 人体血液pH值维持在7.35~7.45之间，主要依靠H2C0HC0缓冲体系。 4.其缀冲作用可以用平衡表示：H0+C02÷HC0, 5.①当血液酸性增强时易引发代谢性酸中，，血液缓冲体系中HCO]与HCO]的比值将 。A变大 B变小 C,不变 ②针对代谢性酸中毒的病人，应该采用的治疗方法是 A,口服NH4CI药片 B.口服5%葡萄糖溶液 C.静脉注射5%NaHCO3溶液 D.静脉注射0.9%NaC1溶液 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 106t7--y 1(U☑4 6t≈⊥(，，+H(,0g+M(0, H.~eH14C,0 H)CHCO] ミG.6H02 H11+从C0,=0叫-(。 LH.C.O1 6.常温时，H2C204的电离平衡常数K1=5.6×10-2,K2=1.5×104。 ①将0.1mol/L H2C2O4溶液和0.1mo/L NaOH溶液等体积混合，写出反应后该溶质发生水 解的离子方程式： ②反应后溶液中的离子浓度由大到小排序，排在第4位的离子是： ③反应后的溶液中， c(H)+c(H,C,0) C(OH-)+c(CO 。 25℃下，用0.1mol/LNH,C1l溶液和0.1mol/L氨水配制不同缓冲比的溶液。再分别往 缓冲溶液中滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH的变化如图所示。 缓冲比 V(NH,CI)/mL V(氨水)/mL p 1:9 1.5 13.5 11 10.12 9 1:4 3.0 12.0 1:9 1:1 7.5 7.5 4:1 12.0 3.0 10 15 20 盐酸体mL 91 13.5 1.5 7.由图可知，缓冲比为的缓冲溶液抗酸能力最强。A.9:1 B.1:1 C.1:9 8.水的电离程度：ab。 A>B.<C.= 9.向缓冲比为1：1的上述缓冲溶液中加入10mL盐酸后，H+[NHH,O]0.1 mol/L。A.> B.< C.= 2 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 二、原电池与电解池的工作原理及应用（共26分） 三位同学根据反应Fe+2Ht=Fe2+H2设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是 琼脂-饱和KCI溶液。 盐桥 稀硫酸 浓硝酸 稀疏酸 疏酸亚铁溶液 分 乙 丙 10,上述三个装置中能实现题给反应的是 (填“甲”、“乙”或“丙)。 11,原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为】 12.原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K*移向 A.铜极 B.铁极 C.不移动 D,无法判断 13.原电池装置丙中，若反应产生2.24L气体（标准状况），则右侧溶液中溶质的质量增加 g。 14.实验后同学们经过充分讨论，得出了以下结论，这些结论正确的是 A.氧化还原反应都能设计为原电池 B,原电池中盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性 C.在经典原电池中，活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液种类无关 D.装置丙中，右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响 15.金属的腐蚀是金属在环境的作用下所引起的破坏或变质。关于金属的腐蚀与防护有三 种装置，如下图所示，下列说法正确的是 (不定项) 电源 地面 金周M七 干燥的 空( 导线钢铁闸门 海水 铺助电极N (不溶性) 铁丝 钢铁输水筲 丙 A,甲：铁丝发生吸氧腐蚀 B,乙：M可用石墨代智 C.丙：若电源断开闸门发生吸氧腐蚀 D,丙：N不可选石墨 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 海洋资源丰富，为充分利用海洋资源，沿海化工厂常进行联合生产，下图是化工厂联 合生产的简易装置图。 CH, CU Cu或Fe NaCl KOH溶液 KOH溶液 溶液 CuSo: CuSo 装置1 装置Ⅱ C 溶液 D 溶液 16.装置Ⅱ是系统运行的启动电源，A1作为负极的理由是： 17.①D装置进行粗铜精炼，粗铜为电极 A.电极3 B.电极4 ②E装置进行铁片镀铜，电极6上看到的现象是 -4e 18.装置为系统运行后的动力电源，请写出CH4电极工作时的电极反应C凡H0H。C0,+小十2州0 19.C装置在实际电解时有少量02产生，电解产生02的原因是 20.对C进行改进后可制备H2、C2以及NaOH溶液，同时还可进行电渗析法淡化海水， 如下图所示，接收淡水的出口是 (选A、B、C作答)。 直流电源 oa bo B 电极M 电极N CL, NaOH 浓溶液 晟 膜 膜 膜 NaCl 溶液 NaCI溶液 稀NaOH 溶液 4 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 三、动力电池的进化（共21分) 动力电池不断迭代，镍镉电池、铅酸蓄电池、锌锰干电池等化学电源在生活中应用广泛。 其中相比于镍镉电池，镍氢电池能有效提高充放电的容量。 21.根据镉的相关信息，下列说法正确的是 。(不定项) 48 Cd 镉 A.Cd和mCd互为同位素 B.最外层电子数为12 4d1o5s7 C.在元素周期表中的位置为第5周期A族D.废旧镍镉电池不能用填埋法处理 J124 22,下列常见的化学电源属于一次电池的是 A,镍镉电池 B.铅酸蓄电池 C.锂离子电池 D.锌锰干电池 23.已知铅酸蓄电池的总反应为Pb+P0,+2H,S0,警2P6S0,+2H,0,以下对铅酸蓄 电池过充可能造成的危害分析合理的是。（不定项） A.过充后，蓄电池中的硫酸溶液被电解，离子浓度下降，电池导电性变差。 B.过充后，蓄电池中的硫酸溶液被电解，硫酸浓度增大，腐蚀内部元件 C.过充后，蓄电池正极上发生氧化反应 D.过充后，蓄电池负极上发生氧化反应 24.将金属铅插入30%的硫酸中，开始有少量气泡产生，随后反应迅速停止。解释反应不能 持续的可能原因 镍氢电池提高充放电的容量，得益于其使用了储氢合金。某镍氢电池储氢合金 (LaNis)的储氢能力为113.8gL,储氢能力(gL)= 储氧材料中储存直气的质量(g) 储氢材料的有效体积L) p(LaNis)=8.2 g/em',MLaNis)=432.5 g/mol.118 0.069l 25.①1cm3该储氢合金完全储氢后，若氢气完全放电，转移电子的数目为 个。 ②该储氢合金完全储氢后的化学式为」 6 磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池。 26.①磷原子的结构示意图为一。②比较离子半径大小：LiHΓ（填“>”、“<"或="）。 27.某锂离子电池放电时，Li以阳离子的形式脱离LiFePO4电极，放电过程中FePO,发生 了（填“氧化”或还原）反应。 28.现需测定LiFePO4中杂质Fc3+的质量分数。取2.800g样品，经酸溶后分为2等份。一 份先用适量SCl2、TiCl将Fc+恰好还原为c2,再用0.400mol·L的标准K2CrzO溶液 滴定至终点（C,0?转化为Cr3+),消耗16.20mL标准液。另一份直接用同浓度标准 K2Cr2O,溶液滴定至终点，消耗15.70mL标准液。样品中杂质Fe3+的质量分数为。 6下e+.0,三6fe”+2(,* 5 16 0-038g8e1tie”0.037g9tp CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 四、妹与细的提取及应用（共26分） 从辉帼矿氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有Re,O,、MoO3、CuO、Fe,O4)中提取崃粉和 金属细的流程如下图所示： 氧气 NH,CI溶液 NaOH溶液Zn 选渣L氧花HReO,→沉袜操作NH,Re0,…一侏粉 烟道灰→嫩浸还原→过滤 HNO,溶液 滤渣1 滤液酸化沉钼一金属钼 滤液Ⅱ 已知：I.Re2OMoO,是酸性氧化物，过铼酸HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有 强氧化性； Ⅱ.过铼酸铵(NH,RO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 回答下列问题： 29.①“碱浸”时MoO3转化为MoO子，MoO子中Mo的化合价是 ②“滤渣的主要成分是 (填化学式)。 30.“还原时，Zn被氧化成ZnO22,铼的化合物(ReO4)被还原生成推溶的2ReO22H20,该 反应的离子分为}Z+业eO432n0+22e风0 31.“沉徕”时，加入热NH4CI溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的 NH4RcO4晶体，“操作具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、低温干燥。 32.“酸化沉佣”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断“酸 化沉钼”的最佳条件是反应时间（①） 、终点pH 。(实线、虚线分别 表示其他条件相同时反应时间、pH对实验结果的影响) 60 50 1.0 3020 0.5 4 81216202428 母液含钼量/(eL) 6 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 33.用硫酸处理该烟道灰可以制备金属缓蚀剂钼酸钠晶体N2MoO4~2H2O)。制备过程中需 加入Ba(O田2固体除去S0},若溶液中c(Mo042=0.4mol·L,c(S042)=0.044mol·L, ①写出过程中先沉淀的固体对应的溶解平衡。 ②当BaMoO4开始沉淀时，S0的去除率为多少？（写出计算过程） [忽略溶液体积变化。常温下，Kp(BaMo04)=4.0×108,Kp(BaS04)=1.1×10-] 在金属缓蚀领域，细酸盐常被用作缓蚀剂。工业上可采用电氧化法将M0S2(其中S元 素的化合价为-2价)转化为MoO:,其工作原理如下图所示： 电源 MoS, MoOSO pH=8.0~8.5 34.请补全并配平下列离子方程式。 "LM+1o+pA-L点oP+上点o2+月d+3Mo +6 6 10 35.若阴极产生20.16L气体（标准状况），则生成的Mo0的物质的量为 mol. A.0.05 0.4w(B.0.10 C.0.15 D.0.20 1.8-de 钼酸钠和苯骈三氦唑BTA)的混合液可作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同介质中的 腐蚀速率如下图所示，请分析以下问题。 缓蚀剂的浓度/(mgLl) 450 300 150 0钼酸钠 0 150 300 450 BTA 80 熙 60 8整 60 6 40 2.5 4 蓬 日/册 链话 (08mm)/ 20 0.8 2 0 204060 80 硫酸的浓度/% 斯 注：虚线表示不同浓度的硫酸，实线表示不同浓度比的缓蚀剂。 36.缓蚀剂中钼酸钠和BTA的最佳浓度比为 A.0.8 B.2.5 C.0.5 D.2 37.随硫酸浓度增大，碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后趋近于零，解释其可能的原因。 7 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 上海市杨浦高级中学2026学年度第一学期期中试卷 高二化学 命题：高二化学备课组　　审题：高二化学备课组　　2026.11 1. 试卷满分100分，考试时间60分钟。 2. 本试卷分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学号，并将核对后的条码贴在指定位置上。所有作答必须写在答题纸上，写在试卷上一律不得分。 3. 标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项：有2个正确选项的，漏选1个给一半分；多选或错选不给分。未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1　Fe-56　Cl-35.5 一、应用广泛的缓冲溶液（共27分） 25℃下，浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH与CH3COONa混合溶液是一种缓冲溶液。缓冲溶液是指由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消外加酸碱的影响，从而保持溶液的pH相对稳定。 1. 下列物质能配制成缓冲溶液的是____。（不定项） A. HCl-NaCl B. HCN-NaCN C. H2C2O4-NaHC2O4 D. KCl-KOH 2. ① 已知Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，则该缓冲溶液的pH____7。 A. > B. < C. = D. 无法确定 　 ② 该缓冲溶液中，浓度最大的离子是____。 A. H+ B. OH- C. Na+ D. CH3COO- 3. 从平衡移动的角度解释CH3COOH与CH3COONa的混合溶液可作为缓冲溶液的原因：________________。 人体血液pH值维持在7.35~7.45之间，主要依靠H2CO3/HCO3-缓冲体系。 4. 其缓冲作用可以用平衡表示：H2O+CO2⇌H2CO3⇌________________。 5. ① 当血液酸性增强时易引发代谢性酸中毒，血液缓冲体系中[HCO3-]与[H2CO3]的比值将____。 A. 变大 B. 变小 C. 不变 　 ② 针对代谢性酸中毒的病人，应该采用的治疗方法是____。 A. 口服NH4Cl药片 B. 口服5%葡萄糖溶液 C. 静脉注射5% NaHCO3溶液 D. 静脉注射0.9% NaCl溶液 6. 常温时，H2C2O4的电离平衡常数Ka1=5.6×10-2，Ka2=1.5×10-4。 　 ① 将0.1 mol/L H2C2O4溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，写出反应后该溶质发生水解的离子方程式：________________。 　 ② 反应后溶液中的离子浓度由大到小排序，排在第4位的离子是：______________。 　 ③ 反应后的溶液中，[c(H+)+c(H2C2O4)]/[c(OH-)+c(C2O42-)]=______。 25℃下，用0.1 mol/L NH4Cl溶液和0.1 mol/L氨水配制不同缓冲比的溶液。再分别往缓冲溶液中滴加0.1 mol/L盐酸，溶液pH的变化如下图所示。 缓冲比 V(NH4Cl)/mL V(氨水)/mL 1:9 1.5 13.5 1:4 3.0 12.0 1:1 7.5 7.5 4:1 12.0 3.0 9:1 13.5 1.5 7. 由图可知，缓冲比为____的缓冲溶液抗酸能力最强。 A. 9:1 B. 1:1 C. 1:9 8. 图中a、b两点对应溶液中水的电离程度：a____b。 A. > B. < C. = 9. 向缓冲比为1:1的上述缓冲溶液中加入10 mL盐酸后，[NH4+]+[NH3·H2O]____0.1 mol/L。 A. > B. < C. = 二、原电池与电解池的工作原理及应用（共26分） 三位同学根据反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计了如图三个原电池装置，丙装置的盐桥中装的是琼脂-饱和KCl溶液。 10. 上述三个装置中能实现题给反应的是____（填“甲”“乙”或“丙”）。 11. 原电池装置乙中有明显现象发生时，铁电极上的电极反应方程式为________________。 12. 原电池装置丙中，原电池工作时盐桥中的K+移向____。 A. 铜极 B. 铁极 C. 不移动 D. 无法判断 13. 原电池装置丙中，若反应产生2.24 L气体（标准状况），则右侧溶液中溶质的质量增加____g。 14. 实验后同学们经过充分讨论，得出了以下结论，这些结论正确的是____。 A. 氧化还原反应都能设计为原电池 B. 原电池中盐桥的作用是使整个装置构成通路并保持两侧溶液呈电中性 C. 活动性强的金属做原电池的负极，与电解质溶液的种类无关 D. 装置丙中右侧电解质溶液用硫酸铁溶液代替，对原电池的放电效率无影响 15. 金属的腐蚀是金属在环境的作用下所引起的破坏或变质。关于金属的腐蚀与防护有以下三种装置，如下图所示，下列说法正确的是____。（不定项） A. 甲中铁丝发生吸氧腐蚀 B. 乙中M可用石墨代替 C. 丙中若电源断开，钢闸门发生吸氧腐蚀 D. 丙中N不可选石墨 海洋资源丰富，为充分利用海洋资源，沿海化工厂常进行联合生产，下图是化工厂联合生产的简易装置图。 16. 装置Ⅱ是系统运行的启动电源，Al作为负极的理由是：________________。 17. ① D装置进行粗铜精炼，粗铜为电极____。 A. 电极3 B. 电极4 　 ② E装置进行铁片镀铜，电极6上看到的现象是________________。 18. 装置Ⅰ为系统运行后的动力电源，请写出CH4电极工作时的电极反应：________________。 19. C装置在实际电解时有少量O2产生，电解产生O2的原因是________________。 20. 对C进行改进后可制备H2、Cl2以及NaOH溶液，同时还可用电渗析法淡化海水，如下图所示，接收淡水的出口是____（选A、B、C作答）。 三、动力电池的进化（共21分） 21. 根据镉的相关信息，下列说法正确的是____。（不定项） A. 106Cd和114Cd互为同位素 B. 镉原子最外层电子数为12 C. 镉在元素周期表中的位置为第五周期ⅡA族 D. 废旧镍镉电池不能用填埋法处理 22. 下列常见的化学电源属于一次电池的是____。 A. 镍镉电池 B. 铅酸蓄电池 C. 锂离子电池 D. 锌锰干电池 已知铅酸蓄电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4⇌2PbSO4+2H2O，其放电、充电过程相反。 23. 以下对铅酸蓄电池过充可能造成的危害分析合理的是____。（不定项） A. 过充后，蓄电池中的硫酸溶液被电解，离子浓度下降，电池导电性变差 B. 过充后，蓄电池中的硫酸溶液被电解，硫酸浓度增大，腐蚀内部元件 C. 过充后，蓄电池正极上发生氧化反应 D. 过充后，蓄电池负极上发生氧化反应 24. 将金属铝插入30%的硫酸中，开始有少量气泡产生，随后反应迅速停止。解释反应不能持续的可能原因________________。 镍氢电池提高充放电的容量，得益于其使用了储氢合金。某镍氢电池的储氢合金(LaNi5)的储氢能力为113.8 g/L，储氢能力(g/L)=储氢材料中储存氢气的质量(g)/储氢材料的有效体积(L)，已知ρ(LaNi5)=8.2 g/cm3，M(LaNi5)=432.5 g/mol。 25. ① 1 cm3该储氢合金完全储氢后，若氢气完全放电，转移电子的数目为____________个。 　 ② 该储氢合金完全储氢后的化学式为____________。 磷酸亚铁锂(LiFePO4)常用于生产锂离子电池。 26. ① 磷原子的结构示意图为____________。 　 ② 比较离子半径大小：Li+____H+（填“>”“<”或“=”）。 27. 某锂离子电池放电时，Li以阳离子的形式脱离LiFePO4电极，放电过程中FePO4发生了____（填“氧化”或“还原”）反应。 28. 现需测定LiFePO4中杂质Fe3+的质量分数。取2.800 g样品，经酸溶后分为2等份。一份先用适量SnCl2、TiCl3将Fe3+恰好还原为Fe2+，再用0.400 mol/L的标准K2Cr2O7溶液滴定至终点(Cr2O72-转化为Cr3+)，消耗16.20 mL标准液；另一份直接用同浓度标准K2Cr2O7溶液滴定至终点，消耗15.70 mL标准液。样品中杂质Fe3+的质量分数为____。 四、铼与钼的提取及应用（共26分） 从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4）中提取铼粉和金属钼的流程如下图所示： 已知：Ⅰ. Re2O7、MoO3是酸性氧化物，过铼酸(HReO4)是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性； Ⅱ. 过铼酸铵(NH4ReO4)是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。 回答下列问题： 29. ①“碱浸”时MoO3转化为MoO42-，MoO42-中Mo的化合价是____。 　 ②“滤渣Ⅰ”的主要成分是____________（填化学式）。 30. “还原”时，Zn被氧化成ZnO22-，铼的化合物(ReO4-)被还原生成难溶的2ReO2·2H2O，该反应的离子方程式为________________。 31. “沉铼”时，加入热NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净的NH4ReO4晶体，“操作Ⅰ”的具体步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、________、低温干燥。 32. “酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图中数据判断“酸化沉钼”的最佳条件是反应时间(t)=________、终点pH=________。（实线、虚线分别表示其他条件相同时反应时间、pH对实验结果的影响） 33. 用硫酸处理该烟道灰可以制备金属缓蚀剂钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)。制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0.044 mol/L。 　 ① 写出过程中先沉淀的固体对应的溶解平衡：________________。 　 ② 当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为多少？（写出计算过程） ［忽略溶液体积变化。常温下，Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10］ 在金属缓蚀领域，钼酸盐常被用作缓蚀剂。工业上可采用电氧化法将MoS2(其中S元素的化合价为-2价)转化为MoO42-，其工作原理如下图所示： 34. 请补全并配平下列离子方程式。 ____MoS2+____ClO-+____OH-=____MoO42-+____SO42-+____Cl-+____H2O 35. 若阴极产生20.16 L气体（标准状况），则生成的MoO42-的物质的量为____mol。 A. 0.05 B. 0.10 C. 0.15 D. 0.20 钼酸钠和苯骈三氮唑(BTA)的混合液可作为碳钢的缓蚀剂。常温下，碳钢在不同介质中的腐蚀速率如下图所示，请分析以下问题。 注：虚线表示不同浓度的硫酸，实线表示不同浓度比的缓蚀剂。 36. 缓蚀剂中钼酸钠和BTA的最佳浓度比为____。 A. 0.8 B. 2.5 C. 0.5 D. 2 37. 随硫酸浓度增大，碳钢的腐蚀速率先增大后减小，最后趋近于零，解释其可能的原因。 参考答案 一、应用广泛的缓冲溶液 1. B、C 2. ①B　②C 3. 加入少量酸时，H+与CH3COO-结合生成弱电解质CH3COOH，使CH3COOH的电离平衡向左移动；加入少量碱时，OH-与CH3COOH反应生成CH3COO-和H2O，使电离平衡向右移动。因此溶液pH基本保持不变。 4. H++HCO3- 5. ①B　②C 6. ①HC2O4-+H2O⇌H2C2O4+OH-　②C2O42-　③1 7. C　8. A　9. B 二、原电池与电解池的工作原理及应用 10. 甲、丙 11. NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O 12. A　13. 5.6　14. B　15. C 16. Al是活泼金属，在KOH溶液中能自发失去电子（Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O），故作负极。 17. ①A　②电极6（铁片）表面附着一层红色的铜 18. CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O 19. 随电解进行，溶液中c(Cl-)减小、c(OH-)增大，OH-在阳极放电生成O2。 20. B 三、动力电池的进化 21. A、D　22. D　23. B 24. Al表面被浓硫酸氧化生成致密的氧化膜（钝化），阻止内部的铝与硫酸继续反应。 25. ①6.85×1022　②LaNi5H6 26. ①核电荷数+15，各层电子数为2、8、5　②> 27. 氧化 28. 4.8% 四、铼与钼的提取及应用 29. ①+6　②Fe3O4、CuO 30. 3Zn+2ReO4-+4OH-+2H2O=3ZnO22-+2ReO2·2H2O 31. 洗涤 32. t=30 min；终点pH=0.5 33. ①BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)　②97.5% 34. 1、9、6、1、2、9、3 35. B　36. A 37. 硫酸浓度增大，溶液中H+浓度和氧化性增强，碳钢的腐蚀速率先增大；当硫酸浓度很高时，碳钢表面被浓硫酸钝化，生成致密的氧化膜，腐蚀速率迅速减小并趋近于零。 学科网（北京）股份有限公司 $