上海市松江一中2026-2027学年高二上学期11月期中考试 （等级考）化学试题

松江一中2026学年度第一学期期中考答案 高二化学（等级考) 2026.11 一、固体储氢材料NaBL4(本题共22分，除标注外，每空2分) 1.C 2.(4分)H0,4 3.C 4.D 5.AB 6.BC 7.(3分)第一电离能：Be>B,Be原子的价电子排布为2s2,B原子的价电子排布为 2s22p1,容易失去一个电子达到2s2稳定结构。（结论1分，解释2分，合理即可） 8.(3分)8Au3+3BH4+24OH=8Au+3B02+18H0 76 9.axN -×1021 二、碳、硅及其化合物（本题共16分，除标注外，每空2分） 1.AC 2.CD 3.B 4.B 5.A 6.C 7.第四周期VA族（或第14族） 8. 4s 4p 三、新能源汽车的电池（本题共20分，除标注外，每空2分） 1.B 2.FePO4+Lit+e=LiFePO4 3.C 4.C 5.(3分)由于NH3分子间存在氢键，分子间作用力比PH3大，破坏NH3分子间的 作用力使液态H;变为气态需要消耗更多的能量，所以NH3的沸点高于PH3(合理即 高二化学（等级考）期中考答案共2页第1页 可)。 6.D 7.D 8.C 9.(3分)0.005molL-1min1 四、硫、硒及其化合物（本题共18分，除标注外，每空2分) 1.B 2.D :C:S:S:CI 3. 4.A 5.B 6.B 7.B 8.BC 9.A 五、二氧化碳的应用（本题共24分，除标注外，每空2分） 1.B 2.BD 3.-207.1 kJ-mol-1 4.（6分)0.3molL1mim1 0.22 5.B 0.4x(白 6.(1)62.5%(2)(3分) 2 7.(1)D(2)(3分)反应I和反应I为放热反应，温度高于800C,平衡逆向移 动，反应Ⅲ为吸热反应，温度高于800℃平衡正向移动，说明温度高于800℃，反应Ⅲ 占主导，所以二氧化碳的平衡转化率增大 高二化学（等级考）期中考答案共2页第2页 松江一中 2026 学年度第一学期期中考试卷 高二化学（等级考） 命题教师 王曦　　审核人 刘新文 2026.11 考生注意： 1.考试时间 60 分钟，试卷满分 100 分。答案全部写在答题纸上，如无特殊标记，选择题为单选。 2.可能用到相对原子质量：H-1　Li-7　B-11　C-12　N-14　O-16　Na-23　Si-28　P-31 S-32　Cl-35.5　Fe-56　Se-79 一、固体储氢材料 NaBH4（本题共 22 分，除标注外，每空 2 分） 硼氢化钠(NaBH4)水解生成氢气：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(aq)+4H2(g)　ΔH<0，是一种环境友好的固体储氢材料。 1. 该反应能自发进行的条件是_________。 A. 高温 B. 低温 C. 任意温度 D. 无法判断 2. （4 分）NaBH4 的水解反应中，氧化剂是_________（填化学式）； 每消耗 1 mol NaBH4，转移电子的数目为_________NA。 3. NaBH4 中 B 原子的杂化方式为_________。 A. sp B. sp2 C. sp3 D. 未杂化 4. NaBO2 中 BO2- 的空间构型是_________。 A. 正四面体形 B. 平面三角形 C. 三角锥形 D. 直线形 5. （不定项）NaBO2 中存在的化学键有_________。 A. 离子键 B. 共价键 C. 金属键 D. 氢键 6. （不定项）第二周期中第一电离能介于 B 和 O 之间的元素是_________。 A. Li B. Be C. C D. N 7. （3 分）结合核外电子排布知识，解释 B 和 Be 第一电离能的大小关系：___________________。 8. （3 分）NaBH4 具有很强的还原性，在强碱性条件下，NaBH4 可从含 Au3+ 的废液中回收黄金。已知：反应后硼元素以 BO2- 形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为____________________________________。 9. NaBH4 的晶胞结构如图所示，已知 NA 为阿伏加德罗常数的值，则 NaBH4 晶体的密度 ρ=_________g·cm-3。(用含 a、NA 的代数式表示，1nm = 10-7cm) 二、碳、硅及其化合物（本题共 16 分，除标注外，每空 2 分） 碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 1. （不定项）CaC2 俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为_________。 A. 离子键 B. 极性共价键 C. 非极性共价键 D. 配位键 2. （不定项）下列说法正确的是_________。 A. 电负性：B＞N＞O B. 离子半径：P3-＜S2-＜Cl- C. 第一电离能：Si＜S＜P D. 基态 Cr2+ 的简化电子排布式：[Ar]3d4 3. 若硅原子电子排布表示为[Ne]3s23px2，则违背了_________。 A. 能量最低原理 B. 洪特规则 C. 泡利不相容原理 D. 构造原理 4. 太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种_________。 A. 导体 B. 半导体 C. 绝缘体 5. 硅单质有晶体硅和无定形硅两种。区别晶体硅和无定形硅的科学方法是_________。 A. X 射线单晶衍射 B. 质谱仪 C. 核磁共振 D. 原子光谱 6. 下列事实不能作为“非金属性 C 比 Si 强”的证据的是_________。 A. 热稳定性：CH4>SiH4 B. 酸性：H2CO3>H2SiO3 C. 热稳定性：H2CO3>H2SiO3 7. 锗元素与碳、硅在同一主族，写出锗元素在周期表中的位置是_____________________。 8. 画出锗元素价电子的轨道表示式_____________________。 三、新能源汽车的电池（本题共 20 分，除标注外，每空 2 分） 近年来，随着环保意识的增强和技术的进步，新能源汽车逐渐成为汽车行业发展的趋势。 Ⅰ. 磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池由于其性能高、循环次数多、放电电位稳定，常用于新能源汽车。 1.下列关于磷酸亚铁锂（LiFePO4）中各元素的说法，错误的是_________。 A. 磷元素的最高价氧化物对应水化物是一种中强酸 B. 铁元素位于元素周期表第四周期第ⅧB 族 C. 锂元素的一种核素 7Li，其中子数为 4 D. 氧元素常见的同素异形体有 O2 和 O3 2. 磷酸铁锂电池的工作原理：FePO4+Li　　LiFePO4。电池放电过程如下图所示，结合以上信息，该电池放电时正极的电极反应式为_______________________________。 3. 某实验室计划使用该锂电池电解饱和食盐水制取 Cl2 和 H2，下列说法正确的_____。 A. 放电时，Li+ 经隔膜从正极向负极方向迁移 B. 充电时，该电池将化学能转化为电能 C. 电解饱和食盐水的装置中每转移电子 1 mol，则可制得标准状况下 11.2 L H2 D. 电解饱和食盐水的装置中可使用铁电极作阳极 4. PH3 分子的空间结构为_________。 A.正四面体 B.V形 C.三角锥形 D. 平面三角形 5. （3 分）NH3 的沸点高于 PH3，原因是_________________________________。 6. 下列事实不能说明 Na 的金属性比 Li 强的是_________。 A. Na 与冷水剧烈反应，Li 与冷水反应慢 B. Na 与 Li 同主族，Na 的原子半径比 Li 大 C. 相同情况下，NaOH 的碱性比 LiOH 强 D. 相同温度时，LiOH 的溶解度比 NaOH 小 7. 白磷的分子结构如图 1，白磷转化为红磷的能量变化如图 2，下列说法正确的是__。 A. 白磷和红磷是磷的两种同位素 B. 该反应为吸热反应 C. 加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D. 燃烧生成 1mol P2O5 时，白磷放出的能量比红磷多 图 1 图 2 Ⅱ. 新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。如：用钴酸锂电池做电源，进行电解。 8. 工业上一种制备 LiCoO2 反应的原理如下，下列说法正确的是_________。 6Li2CO3 + 4Co3O4 + O2　　12LiCoO2 + 6CO2 A. 该反应中 Li2CO3 被氧化　　　B. LiCoO2 是还原产物 C. 每转移 0.4mol 电子，生成 26.4g CO2 D. 标准状况下，每消耗 11.2L 的 O2 时，Co3O4 得到电子 2NA 9. （3 分）一定条件下，在 2 L 容器中发生上述反应制备 LiCoO2，10 min 内，固体的质量减少了 23.2 g，则此段时间内用 O2 表示的化学反应速率为__________________。 四、硫、硒及其化合物（本题共 18 分，除标注外，每空 2 分） 硫、硒为同族元素，其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途。 1. 基态 S 原子核外有_________种能量不同的电子。 A. 3 B. 5 C. 7 D. 16 2. 下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_________。 A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C. 0.10 mol·L-1 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和 2.1 D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸 3. S2Cl2 是一种重要的化工原料，请画出其电子式__________________。 4. 已知 S2Cl2 分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是_________分子。 A. 极性 B. 非极性 5. 硒元素位于元素周期表的_________区。 A. s B. p C. d D. f 常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表： 二元酸 Ka1 Ka2 H2SeO3 2.7×10-3 2.5×10-7 H2CO3 4.2×10-7 4.8×10-11 6. 常温下，比较等物质的量浓度的 Na2SeO3 和 Na2CO3 溶液的 pH_________。 A. 前者大 B. 后者大 C. 无法比较 D. 一样大 7. 常温下，等物质的量浓度的 NaHSeO3 和 NaHCO3 溶液中水的电离程度_________。 A. 前者大 B. 后者大 C. 无法比较 D. 一样大 8. （不定项）亚硒酸氢钠(NaHSeO3)可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。 NaHSeO3 溶液中有关微粒浓度关系正确的是_________。 A. [SeO32-]+[HSeO3-]+[OH-] = [H+]+[Na+] B. [SeO32-]>[H2SeO3] C. [Na+] = [SeO32-]+[HSeO3-]+[H2SeO3] D. [OH-] = [H+]+[HSeO3-]+2[H2SeO3] 9. 常温下，0.1mol·L-1 Na2SeSO3 溶液中有关离子浓度关系是： c(OH-)+c(HSeSO3-)+2c(SeSO32-)_________0.2mol·L-1。 A. > B. < C. = D. 无法判断 五、二氧化碳的应用（本题共 24 分，除标注外，每空 2 分） 从大气中回收 CO2，将其转化为有用的化学品，是化学家们致力于解决气候变化和碳排放问题的重要一步。 Ⅰ. 逆水煤气变换(RWGS)反应引起了科学家们的关注。即： 反应① CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)　　　ΔH1 = 42.1 kJ·mol-1 1. 下列关于 CO2 说法正确的是_________。 A. CO2 的水溶液能导电，因此 CO2 是电解质 B. CO2 分子中含 σ 键与 π 键数目比为 1∶1 C. CO2 分子中 C 原子的杂化方式为 sp2 D. CO2 分子的空间结构为角形 2. （不定项）关于密闭体系中 RWGS 反应，下列说法错误的是_________。 A. 高温有利于提高反应速率 B. 加压有利于提高 CO2 的转化率 C. 当 CO2 的生成速率等于 H2O 的生成速率能判断反应达到化学平衡 D. 混合气体平均摩尔质量不变能判断反应达到化学平衡 3. 已知 RWGS 反应中可能发生的副反应为： 反应② CO2(g) + 4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g)　　　ΔH2 = -165.0 kJ·mol-1 反应③ CO(g) + 3H2(g) ⇌ CH4(g) + H2O(g)　　　ΔH3 计算可知 ΔH3=__________________。 已知：CO 的选择性＝×100% 4. （6 分）500℃条件下，1 L 密闭容器中，10 mol CO2(g)和 30 mol H2(g)在催化剂作用下反应，10 min 达到化学平衡，此时 CO2 的转化率为 50%，CO 的选择性为 60%，若仅考虑反应①②，则反应①中 CO2 的速率为__________________，反应①的化学平衡常数 K=__________________。（结果保留两位小数） 5. 近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼 MoxCy 作催化剂，在 H2/CO2 的比例为 1∶1~3∶1，300~600 °C 条件下将 CO2 转化为 CO，实现了 100%的选择性。反应流程如图： 关于以上流程说法正确的是_________。 A. 物质 A 为 CO B. 物质 D 为 H2O C. MoxCyO 也是催化剂 D. 若生成 4.48 L CO，则反应中转移电子数为 0.4NA Ⅱ. 一定温度下，向 2 L 密闭恒容容器中充入 2 mol CO2 和 6 mol H2，发生如下反应： 反应 i(主反应)　CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g)　　ΔH1<0　K1 反应 ii(副反应)　CO2(g) + 4H2(g) ⇌ CH4(g) + 2H2O(g)　　ΔH2<0　K2 反应 iii(副反应)　CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g)　　ΔH3>0　K3 6. 反应均达平衡后，测得数据如下： 物质 CH3OH CH4 CO 物质的量（mol） 1 0.4 0.2 （1）则 CH3OH 的选择性＝__________________。 （CH3OH 选择性＝×100%） （2）（3 分）反应 ii 的平衡常数 K2＝_______（列出包含数据的计算式，无须算出结果）。 7. 不同温度下，若测得上述反应 CO2 的平衡转化率与甲醇的选择性如下图： （1）试根据图中信息判断，更适合生产甲醇的温度为_________。 A. 1000°C B. 800 °C C. 600℃ D. 400℃ （2）（3 分）当温度高于 800 ℃，CO2 转化率反而增大，主要原因是________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $松江一中2026学年度第一学期期中考试卷 高二化学（等级考) 命题教师王曦审核人刘新文 2026.11 考生注意： 1.考试时间60分钟，试卷满分100分。答案全部写在答题纸上，如无特殊标记，选择 题为单选。 2.可能用到相对原子质量：H-1Li-7B-11C-12N-140-16Na-23Si-28P-31 S-32C1-35.5Fe-56Se-79 一、固体储氢材料NaBH.4（本题共22分，除标注外，每空2分) 硼氢化钠NaBH4)水解生成氢气：NaBH4(s)+2HO(①=NaBO2(aq)+4H(g)△H<0, 是一种环境友好的固体储氢材料。 1.该反应能自发进行的条件是 A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断 2.(4分)NaBH4的水解反应中，氧化剂是 (填化学式)： 每消耗1 mol NaBH4,转移电子的数目为 NAo 3.NaBH4中B原子的杂化方式为 A.sp B.sp2 C.sp3 D.未杂化 4.NaBO2中BO2的空间构型是 A.正四面体形 B.平面三角形 C.三角锥形 D.直线形 5.(不定项)NaBO中存在的化学键有 0 A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.氢键 6.(不定项)第二周期中第一电离能介于B和0之间的元素是 A.Li B.Be C.C D.N 7.(3分)结合核外电子排布知识，解释B和Be第一电离能的大小关系： 8.(3分)NaBH4具有很强的还原性，在强碱性条件下，NaBH4 可从含A+的废液中回收黄金。已知：反应后硼元素以BO2形 式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反 应的离子方程式为 BH, 9.NaBH4的晶胞结构如图所示，已知NA为阿伏加德罗常数的 ○-- ONa 值，则NaBH4晶体的密度p= gcm3。 -0】 (用含a、Na的代数式表示，1m=10cm) ←anm 高二化学（等级考）期中考试卷共6页第1页 二、碳、硅及其化合物（本题共16分，除标注外，每空2分） 碳、硅及其化合物具有丰富的理化性质和用途。 1.(不定项)CaC俗称电石，该化合物中存在的化学键类型为 A.离子键 B.极性共价键C.非极性共价键 D.配位键 2.(不定项)下列说法正确的是」 A.电负性：B>N>O B.离子半径：P3<S?<C1 C.第一电离能：Si<S<P D.基态Cr+的简化电子排布式：[Ar]3d4 3.若硅原子电子排布表示为[Ne3s23px,则违背了 A.能量最低原理 B.洪特规则 C.泡利不相容原理D.构造原理 4.太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅，单晶硅是一种 A.导体 B.半导体 C.绝缘体 5.硅单质有晶体硅和无定形硅两种。区别晶体硅和无定形硅的科学方法是 A.X射线单晶衍射B.质谱仪 C.核磁共振D.原子光谱 6.下列事实不能作为非金属性C比Si强'的证据的是 A.热稳定性：CH4>SiH4B.酸性：HCO>HSiO3C.热稳定性：HCO>HSiO3 7.锗元素与碳、硅在同一主族，写出锗元素在周期表中的位置是 0 8.画出锗元素价电子的轨道表示式 三、新能源汽车的电池（本题共20分，除标注外，每空2分） 近年来，随着环保意识的增强和技术的进步，新能源汽车逐渐成为汽车行业发展的 趋势。 I.磷酸亚铁锂LPO4)电池由于其性能高、循环次数多、放电电位稳定，常用于新 能源汽车。 1.下列关于磷酸亚铁锂(LfPO4)中各元素的说法，错误的是 A.磷元素的最高价氧化物对应水化物是一种中强酸 B.铁元素位于元素周期表第四周期第VⅢB族 C.锂元素的一种核素Li,其中子数为4 D.氧元素常见的同素异形体有O2和O3 2.磷酸铁锂电池的工作原理：FePO+Li尝LePO,电池放电过程如下图所示，结 合以上信息，该电池放电时正极的电极反应式为 高二化学（等级考）期中考试卷共6页第2页 ∩隔膜 88的 88 688 金属锂载体L少 888的 电极 锂盐有机溶液FePO,电极 3.某实验室计划使用该锂电池电解饱和食盐水制取C和H,下列说法正确的。 A.放电时，L经隔膜从正极向负极方向迁移 B.充电时，该电池将化学能转化为电能 C.电解饱和食盐水的装置中每转移电子1mol,则可制得标准状况下11.2LH D.电解饱和食盐水的装置中可使用铁电极作阳极 4.PH3分子的空间结构为 A.正四面体 B.V形 C.三角锥形 D.平面三角形 5.(3分)NH的沸点高于PH3,原因是 6.下列事实不能说明Na的金属性比Li强的是 A.Na与冷水剧烈反应，i与冷水反应慢 B.Na与Li同主族，Na的原子半径比Li大 C.相同情况下，NaOH的碱性比LiOH强 D.相同温度时，LiOH的溶解度比NaOH小 7.白磷的分子结构如图1，白磷转化为红磷的能量变化如图2，下列说法正确的是_。 A.白磷和红磷是磷的两种同位素 B.该反应为吸热反应 C.加入催化剂，能减小反应焓变，加快反应速率 D.燃烧生成1 nol P2O5时，白磷放出的能量比红磷多 能个 状态Ⅱ 量 状态IV 状态I 状态Ⅲ 白磷 变化过程 图1 图2 Ⅱ.新能源汽车所用蓄电池主要为二次锂电池。如：用钴酸锂电池做电源，进行电解。 8.工业上一种制备LiCoO2反应的原理如下，下列说法正确的是 6Li6C0.+4Co.0+02高温12LiCo02+6C02 高二化学（等级考）期中考试卷共6页第3页 A.该反应中Li2CO3被氧化 B.LiCoO2是还原产物 C.每转移0.4mol电子，生成26.4gC02 D.标准状况下，每消耗11.2L的O2时，CoO4得到电子2NA 9.(3分)一定条件下，在2L容器中发生上述反应制备LiCo02,10min内，固体的质 量减少了23.2g,则此段时间内用02表示的化学反应速率为 四、硫、硒及其化合物（本题共18分，除标注外，每空2分） 硫、硒为同族元素，其化合物在药物合成、材料工程等领域有许多用途。 1.基态S原子核外有种能量不同的电子。 A.3 B.5 C.7 D.16 2.下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是 0 A.氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以 B,氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸 C.0.10molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1 D.氢硫酸的还原性强于亚硫酸 3.SC2是一种重要的化工原料，请画出其电子式 4.已知SC1分子内的四个原子不在同一平面上，则该分子是 分子。 A.极性 B.非极性 5.硒元素位于元素周期表的 区。 A.s B.p C.d D.f 常温下，亚硒酸和碳酸的电离常数如表： 二元酸 Ka Ka, HSeO; 2.7×103 2.5×10-7 H2CO3 4.2×10-7 4.8×10-1 6.常温下，比较等物质的量浓度的Na2SeO3和NaCO3溶液的pH A.前者大 B.后者大C.无法比较 D.一样大 7.常温下，等物质的量浓度的NaHSeO3和NaHCO3溶液中水的电离程度 A.前者大B.后者大C.无法比较D.一样大 8.(不定项)亚硒酸氢钠NaHSeO)可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等。 NaHSeO3溶液中有关微粒浓度关系正确的是 A.[Se ][HSe ]+[O [Na+] 高二化学（等级考）期中考试卷共6页第4页 B.[Se ]>[HSeO3] C. +Seo]+[HSe03]+[H2SeO3] D.OH ]=[H]+[HSeO ]+2[HSeO3] 9.常温下，0.1mol LNa2SeSO3溶液中有关离子浓度关系是： c(OH )+c(HSeSO3)+2c(SeSO32) 0.2nolL1。 A.> B.< C.= D.无法判断 五、二氧化碳的应用（本题共24分，除标注外，每空2分) 从大气中回收CO2,将其转化为有用的化学品，是化学家们致力于解决气候变化和 碳排放问题的重要一步。 I.逆水煤气变换(RWG$)反应引起了科学家们的关注。即： 反应①C0(g)+H(g)=C0(g)+HO(g）AH1=42.1 kJmol1 1.下列关于CO2说法正确的是 0 A.CO2的水溶液能导电，因此CO2是电解质 B.C02分子中含o键与π键数目比为1：1 C.C02分子中C原子的杂化方式为s即 D.CO2分子的空间结构为角形 2.(不定项)关于密闭体系中RWGS反应，下列说法错误的是 A.高温有利于提高反应速率 B.加压有利于提高CO2的转化率 C.当CO2的生成速率等于HO的生成速率能判断反应达到化学平衡 D.混合气体平均摩尔质量不变能判断反应达到化学平衡 3.己知RWGS反应中可能发生的副反应为： 反应②C02(g)+4H(g)±CH4(g)+2H0(g）△H=-165.0 kJmol1 反应③C0(g)+3H(g)=CH4(g)+HO(g)△H 计算可知△H3= 已知：CO的选择性 转化为co的n(C0,×100% 消耗的n(Co2) 4.(6分)500C条件下，1L密闭容器中，10molC02(g)和30molH(g)在催化剂作用 下反应，10min达到化学平衡，此时C02的转化率为50%，C0的选择性为60%，若仅 考虑反应①②，则反应①中CO的速率为 反应（①的化学平衡常 数K= 。(结果保留两位小数) 高二化学（等级考）期中考试卷共6页第5页 5.近日，《科学》杂志上发表论文，利用碳化钼MoCy作催化剂，在H/CO2的比例为 1:1~3:1,300~600C条件下将C02转化为C0,实现了100%的选择性。反应流程如图： 物质B、 Mo,C.O 物质C 物质A Mo Cy 物质D 关于以上流程说法正确的是 A.物质A为C0 B.物质D为HO C.Mo:CyO也是催化剂 D.若生成4.48LC0,则反应中转移电子数为0.4NA IⅡ.一定温度下，向2L密闭恒容容器中充入2molC02和6molH2,发生如下反 应：友应i(主反应)C02(g)+3H(g)亡CH3OH(g)+HOg) △H1<0K1 反应ii(副反应)C02(g)+4H(g)=CH4(g)+2HO(g) △H2<0K2 反应ii(副反应)C02(g)+H(g)=CO(g)+HO(g) △H>0K3 6.反应均达平衡后，测得数据如下： 物质 CH;OH CH4 co 物质的量(mol) 1 0.4 0.2 (1)则CH3OH的选择性= (CHOH选择性= CHOH的物质的量 ×100%) 转化的C0,的物质的量 (2)(3分)反应iⅱ的平衡常数K= (列出包含数据的计算式，无须算出结果)。 7.不同温度下，若测得上述反应C02的平衡转化率与甲醇的选择性如下图： 100 氧100 75甲 化80F 醇 碳60 50的 40f 择 率20 性 0 /%0 1% 2004006008001000 反应温度/C (1)试根据图中信息判断，更适合生产甲醇的温度为 A.1000°C B.800C C.600°C D.400°C (2)(3分)当温度高于800C,C02转化率反而增大，主要原因是 高二化学（等级考）期中考试卷共6页第6页