上海市杨浦高级中学2025-2026学年高二上学期期中测试 化学试卷

杨浦高级中学2025学年第一学期高二期中测试 化学试卷 命题人：施展 审题人：邱瑾、翁任远 2025.11 学生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、准考证号， 并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律 不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项 的，多进不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分、错选不给分：未特别标注的试题，每 小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 0-16 一、认识有机物（本题共24分) 1.煤化工经过 得到煤焦油，再对煤焦油进行 可得到如苯、甲苯等化工原料。 A.裂化 B.裂解 C.干馏 D.分馏 2.下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是 A.苯和甲苯 B.1辛烯和对二甲苯 C.苯和苯甲醛 D.环己烷和苯 3.有机物分子中的原子（团）之间会相互影响，导致相同的原子（团）表现不同的性质。下列各 项事实能说明上述观点的是。（不定项） A.甲苯能被酸性KM血O4氧化，而甲烷不能被酸性KMO4氧化 B.乙烯能与溴水发生加成反应，而乙烷不能与溴水发生加成反应 C.苯与液溴在Fe催化下发生取代反应，甲苯与溴在光照下发生取代反应 D.乙醇不能与NaOH溶液反应，而苯酚可以与NaOH溶液反应 鬟田全任 0-……22-2- 4.有机化合物A的谱图如下，根据谱图可推测其结构简式为 数.cm 4000.10002001600 1000935080 700 3! 度 27 Lt-0 析街比 质谱图 A.CH3OCH: B.CH3CH2OH C.CH3CH2CHO D.HCOOH 5.提纯下列物质（括号内为少量杂质），能达到目的的是 选项 混合物 除杂试剂 分离方法 A 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液 B 乙醇（水） CaO 过滤 溴苯（溴） Na2SO3溶液 分液 乙烷（乙烯） 酸性KMnO4溶液 洗气 6.下列对糖类的认识正确的是 A.糖类是有甜味的一类物质的总称 B.糖类对氢氧化铜等弱氧化剂都能表现出还原性 C.葡萄糖分子中有醛基和羟基两种官能团 D.葡萄糖是分子组成最简单的糖，与果糖互为同分异构体 7.有一小分子肽，其化学结构如图所示，此肽由 个氨基酸缩合而成。 COOH H,N COOH H 0 NH2 NH A.3 B.4 C.5 D.6 8.茚三酮显色法检验氨基酸非常灵敏。在条件下，谷氨酸与茚三酮反应后能得到蓝 紫色的物质（不定项） A.加热 B.低温 C.弱酸性 D.弱碱性 9.检验淀粉的水解产物及淀粉水解是否完全时，除淀粉外，还需下列试剂：①碘水： ②新制Cu(OH)2;③NaOH溶液：④稀硫酸，实验时所需上述试剂的顺序依次是 A.①②③④ B.④①③② C.④①②③ D.①④③② 餐⑤扫描全能王 裔1觉人群直用的日用A 。-。24-。2。一 CH, 10.利用双酚A(HO 0H)与光气（。 经缩聚反应制备聚碳 酸酯，请写出该缩聚反应的化学方程式 11.一种ABS工程塑料可由等物质的量的丙烯腈(CH2CHCN,缩写为“A")、L,3-丁二烯 (缩写为“B")和苯乙烯（缩写为“S")按A-B-S的顺序共聚而得，则得到的ABS工程塑料的结构 简式为 二、苯嘧磺草胺中间体的制备（本题共17分) 除草剂苯嘧磺草胺的中间体H的部分合成路线如下： COOCH Fe/HCIH COOCH B COOCH CHCOOC H F.C D 12.E中的官能团名称为 F中含氮官能团电子式 13.A→B的反应类型为 A氧化反应 B.还原反应 C.加成反应 D.取代反应 14.B转化为C时能否用KOH替换KzC03?请判断并说明理由 13.D转化为E时另一生成物的结构简式为 16.写出F与足量氢气反应的产物，并用“*”标出产物中的不对称碳原子 17.写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：， ①酸性条件下水解生成两种产物，一种能与FεC,发生显色反应，另一种能发生镜反应 ②含有不对称碳原子 ③核磁共振氢谱图有三组峰 18.C和F合成G时断裂的化学键均为 (不定项) A.C-N键 B.C-0键 C.C-H键 D.N-H键 餐巴扫描全能王 输1元人■直用的日A 0-2…-。。-2 三、病毒DNA聚合酶抑制剂（本题共23分） 物质K是一种病毒DNA聚合酶抑制荆，可抑制某些病毒DNA的复制。其合成路线如下： OH OCH, OCH, CH,I碱 HO CH,OH 反应① H,CO CH,0H反应②H,C0人 CHO CpHO C 0 H,CO H,CO HP CH,I CHOs 一定条件 碱 HO OHE 反应④ H,CO 反应③ H H,C H.O OH 已知： .c 19.C中含氧官能团的结构简式为 20.1molK最多能与 mol出反应。 A.3 B.5 C.7 D.9 21.反应①和②顺序不能互换，原因是 22.F→G、H→1的反应类型分别是 A.取代、取代 B取代、加成 C氧化加成 D.氧化、取代 23.D→E反应方程式为 OCH, OCH 24. (C)也可用于合成 (L),写出检验C是否完全转化为L H,CO CHO H,CO COOH 的实验操作、现象和结论 25.G中的手性碳原子个数为 A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 26.合成时若省略反应③，发生反应④时可能会生成一种含14个C原子的副产物，写出该 副产物的结构简式 。-2- 27.写出同时满足下列要求的D(C12H16O4)的一种同分异构体的结构简式 i.能和新制Cu(OH)2反应 iⅱ.1mol该同分异构体最多能消耗4 mol NaOH i.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为9：2：2：2：1 OH CH; 22.参照上述合成路线， CH,和 为原料，设计合成 的路线。 四、热力学的综合应用（本题共23分) 综合利用CO2、CO对实现“零排放”有重要意义。 29.工业上可通过C0和H2化合来制备甲醇气体。部分化学键的键能数据如下表： 化学键 c-c C-H H-H C-0 C=0 H-0 键能/kJmol-一1) 348 414 436 358 1072 463 已知C0中的C与O之间为三键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为 30.能正确表示合成甲醇反应中能量变化的图像是 能↑ 反应物 生成物 反应物 C D 反应物 生成物 生成物 反应物 生成物 反应历程 反应历程 反应历程 反应历程 31.该反应的△H-T△S(kmo)随温度T/(K)的变化趋势正确的是 f△H-TaS/kJmo' t△H-TAS/kJ-mol' ↑AF-TAS/kJ-mor' △H-TAS/kJ-mol B D T/K 餐巴扫描全能王 输1元人■直用的日A 2。-。。--2。 下为三种常见燃料的热值和C02排放量如下表所示： 燃料 CH3OH(I) C3H8(g) 煤油 热值(kg) 22.7 50.4 29.0 C02排放量(g/kJ) 16.5 16.2 22.9 32.根据上表数据，计算CH3OH①的燃烧热为 kJ/mol。 A.22.7 B.-22.7 C.-726.4 D.-1452.8 33.写出表示CH(g)燃烧热的热化学方程式 34.根据上表，从C02排放量和燃料储存两个角度分析，分析甲醇作为新型燃料的可能原因 利用CH4和C02催化重整可制得合成气C0、H,已知： I.CH4(g)=C(s)+2H2(g) △H=a kJ-mol- II.COz(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=b kJ-mol-! III.CO(g)+Hz(g)=C(s)+HzO(g) △H=c kJmol- 35.则反应C0z(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H(g)的△H=」 kmol(用含a、b、c的 代数式表示)。 FeSO4可转化为FeCO3,FeCO3在一定条件下可制备铁系氧化物材料，已知： 1.4fes)+302(gF2Fe20s) △H1=-1648kJmo Ⅱ.C(s)+02(g)=C02(g) △H2=-393 kJmol-I III.2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) △H3=-1480kJmo 36.则反应2FeC03()02(g=Fe20(9)+2C0(g)的△H= kJmo。 已知如下信息： 化学反应 △H/kJ.mol- △S小moK C0z(g)=Cs,石墨)+O(g) 393.5 -2.86 37.有人提出采用适当的催化剂，用热分解法分解C02,以减少C02的排放，你认为是否可 行？简述判断的理由 鬟国全任 。…。2.2-2-2- 然料电池的能量利用率较高，CH酸性燃料电池工作原理如图所示： C014 0 机 极 h H2O 肉下交馋附 38.电极b为燃料电池的 极 A.正 B.负 39.电极a的电极反应式为 40.当离子交换膜中有1molH转移时，消耗O2的物质的量为 五、烛刻工艺（本题13分) 蚀刻是半导体制造工艺中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料（如A、$i 等)进行选择性的去除，C和BCl:是蚀刻A时常用的氯基气体。 41.蚀刻铝时发生了C和A1的反应，这说明C12具有 A.酸性 B.可燃性 C.氧化性 D.漂白性 42.蚀刻铝时的生成物之一A1C13可作净水剂，原因是它溶于水能形成A1(OH)胶体，下列 关于A1(OH)3胶体的认识，错误的是 A.可以产生丁达尔现象 B.可以透过半透膜 C.A(OH)3胶体呈电中性 D.可以吸附水中的悬浮颗粒物 43.己知硼是第2周期LA族的元素，下列关于硼的说法正确的是 。（不定项) A.非金属性：硼<碳 B.最高价氧化物对应水化物酸性：硼<氯 C.原子半径：硼<氮 D,最高正化合价：硼<铝 44.请设计一个简单实验证明A1C1,是分子晶体，而非离子晶体 45.三甲基胺的结构简式为 己知其中碳元素的化合价为-2价，结合元素的非 金属性，从共用电子对偏移的角度解释原因 蠡田全任 0-2…-。。-2 2025学年度第一学期高二期中化学评分标准 一、（本题共24分） 1.C、D(2分) 2.C(2分) 3.AD(2分) 4.B(2分) 5.C(2分) 6.C(2分) 7.A(2分) 8.AC2分) 9.B(2分) 11.C2CH-CH2CHCH-CH2CH2CI(3分) CN 二、（本题共17分） 12.碳氟键、酮羰基、酯基(3分，少写、多写都扣分) N:H(2分) 13.B(2分) 14.不能，KOH会破坏酯基(2分，只写不能不得分) 15.CH50H(2分) NH2 O 16F,C 0CL5(2分) C-E 17. CI (2分) 18.BD(2分) 三、（本题共23分） 19.-CH0R1-0-R2(2分) 20.C(2分) 21.酚羟基易被氧化(2分) 22.C(2分) 及又"n 24.取样，加入过量NaOH,加新制氢氧化铜悬浊液加热至沸腾，若产生砖红色沉淀，则C 没有完全转化或取样，加入过量NaOH,加银氨溶液水浴加热，若产生银镜，则C没有 完全转化3分，NaOH不写、水浴或沸腾不写，均扣1分) 25.A(2分) 26. (2分) OH OCHO OH (2分) CH O.Cu 28. (4分) 四、（本题共23分） 29.C0(g)+2H2(g)—CH,OH(g△H=-119 kJmol1(2分，错一点全) 30.B(2分) 31.C(2分) 32.C(2分) 33.CHs(g)+502(g)=3C02(g)+4H20①△H=-2217.6 kJ.mol1(2分，错一点全扣) 34.与丙烷气体相比，液态的甲醇更易储存，与煤油相比，甲醇释放的C0量更少(2分) 35.a+b-c(2分) 36.-130(2分) 37.不可行，，△H>0,△S<0,∴.△H-T△S恒>0，则反应在任何条件下均不能自发进行 (2分，只写不可行不得分) 38.A(1分) 39.CH4-8e+2H20=C02+8H(2分) 40.0.25mol(2分) 五、（本题共13分) 41.C(2分) 42.B(2分) 43.AB(2分) 44.将A1C13晶体加热至融化，观察其是否导电(2分) 45. 分非金属性：N>C>H,所以CN的一对共用电子对 和H的三对共用电子对均偏向于C,所以C元素为-2价(3分，合理即可) 2