精品解析：湖南长沙市实验中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

长沙市实验中学2026年下学期高一年级期中考试 化学试卷 本试卷共7页，共18题 满分：100分 时量：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．石蜡燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确； B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生反应，属于置换反应，故B正确； C．焰色试验没有生成新物质，属于物理变化，故C错误； D．雾属于气溶胶，故D正确； 选C。 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用泡沫灭火器来灭火 C. 漂白粉可用于漂白棉、麻等，其长期露置在空气中会失效 D. 维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，受热分解的反应为，产生的二氧化碳可使糕点疏松；胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，反应为，可消耗过多的胃酸，因此小苏打具有题述用途，A正确； B．泡沫灭火器喷出的泡沫含有水，金属钠能与水剧烈反应，反应为。该反应放出大量热，生成的氢气易燃，会加剧火灾危险，因此存放有大量金属钠的火灾现场不能用泡沫灭火器灭火，B错误； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其与空气中的二氧化碳和水反应生成具有漂白作用的次氯酸，反应为，所以漂白粉可用于漂白棉、麻等。次氯酸不稳定，见光易分解，反应为，长期露置在空气中会使漂白粉的有效成分逐渐损失而失效，C正确； D．转化为时得到电子，发生还原反应，可表示为。维生素C具有还原性，能将食物中的还原为更易被人体吸收的，D正确； 故选B。 3. 分类是科学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：硫酸、食盐水、 B. 同素异形体：金刚石、石墨、 C. 碱性氧化物： D. 非电解质：、铜、 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，硫酸和均属于电解质；食盐水虽然能够导电，但它是混合物，不属于电解质，A错误； B．同素异形体是由同一种元素形成的不同单质，金刚石、石墨和均为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．碱性氧化物能与酸反应且只生成盐和水，CaO和MgO属于碱性氧化物；与盐酸反应时还生成氧气，反应为，因此不属于碱性氧化物，C错误； D．非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，和自身不能电离，属于非电解质；铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D错误； 故选B。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 氯原子的结构示意图： C. H2SO4在水中的电离：H2SO4 = 2H+ + D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl溶液中，带正电的应吸引水分子中带部分负电的O原子（O朝向），带负电的应吸引水分子中带部分正电的H原子（H朝向），图示中离子周围水分子的取向完全相反，且半径小于，正确表示、，A错误； B．氯元素的核电荷数为17，氯原子核外电子排布为2、8、7，氯原子的结构示意图为，B错误； C．是二元强酸，在水中完全电离为和，电离方程式书写正确，C正确； D．反应中，中+5价的Cl得到5个电子被还原为0价，6分子HCl中有5分子中-1价的Cl失去5个电子被氧化为0价，剩余1分子HCl中Cl化合价不变进入，电子转移总数为，图示表示错误，正确的双线桥表示电子转移为：，D错误； 故选C。 5. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．该组所有离子均为无色，在酸性条件下，、、、之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．酸性溶液中存在大量，可与结合生成弱电解质，且可与反应生成沉淀，无法大量共存，B错误； C．酸性条件下，可与反应生成气体和，无法在酸性溶液中大量存在，C错误； D．可与反应生成难溶的沉淀，可与反应生成难溶的沉淀，且酸性条件下可与发生反应，离子间无法大量共存，D错误； 故选A。 6. 下列是教材上的一些实验图标，图标与名称不相符的是 A护目镜 B热烫 C加热 D洗手 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A正确； B．为热烫，注意防止烫伤，B正确； C．为排风标识，实验涉及有毒有害气体时，需要通过排风设备及时排出有害气体，C错误； D．为洗手图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D正确； 故选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 制备Fe(OH)3胶体： C. 制备漂白液：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D. 次氯酸钠水溶液加入醋酸，漂白性增强： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，正确离子方程式为，选项中产物为铁离子且未正确书写氢气产物，错误将氢气写为氢离子，A错误； B．制备胶体需要加热条件，且生成的是胶体而非沉淀，不能标注沉淀符号，正确离子方程式为，B错误； C．制备漂白液是氯气与冷的氢氧化钠溶液反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式书写正确，C正确； D．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．在空气中燃烧 B．制备氢氧化铁胶体 C．探究和的热稳定性 D．观察碳酸钾的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na在空气中燃烧的实验中，将绿豆粒大的Na置于坩埚内，坩埚放置在泥三角上，用酒精灯加热，装置搭建符合实验操作要求，可完成Na在空气中燃烧的实验，A正确； B．制备氢氧化铁胶体时，将饱和溶液滴入加热的溶液中，二者会发生复分解反应生成红褐色沉淀，无法得到氢氧化铁胶体，正确操作是将饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，B错误； C．探究和的热稳定性时，应将热稳定性更强的置于温度更高的外管（直接被酒精灯加热的位置），置于温度更低的内管，该装置将易分解的放在高温加热区、热稳定性强的放在低温区，药品放置位置错误，无法对比二者热稳定性强弱，C错误； D．观察碳酸钾的焰色试验时，需要用光洁的铁丝蘸取碳酸钾溶液，且必须透过蓝色钴玻璃滤去钠元素产生的黄光干扰，该装置未设置蓝色钴玻璃，无法达到实验目的，D错误； 故选A。 9. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列结论中正确的是 A. Fe能从溶液中置换出Cu，则Na也能从溶液中置换出Cu B. 溶于水电离产生和，溶于水电离也产生和 C. 、等均属于酸性氧化物，但CO不属于酸性氧化物 D. 在水中的溶解度，则溶解度 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁的金属活动性强于铜，能发生反应。钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应：，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应：，因此钠不能从硫酸铜溶液中置换出铜，A错误； B．碳酸氢钠溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为；硫酸氢钠溶于水时完全电离，产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，其电离方程式为，不能类推为产生钠离子和硫酸氢根离子，B错误； C．酸性氧化物能与碱反应生成盐和水。二氧化碳、二氧化硫均具有这一性质，例如、，因此二者均属于酸性氧化物；一氧化碳不具有这一性质，不属于酸性氧化物，C正确； D．碳酸氢钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，但不能据此推断所有碳酸氢盐的溶解度都大于相应碳酸盐。相同温度下，在水中的溶解度小于，D错误； 故选C。 10. 部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. a可作还原剂 B. 若b为银白色，则中阳离子和阴离子个数比为2：1 C. 若b为黄绿色，则b→d→a→b→f的转化不可能发生 D. 若b为黄绿色，则其正四价的氧化物可为自来水杀菌消毒 【答案】C 【解析】 【分析】a为-1价氢化物，则a为。b为单质，可能为金属Na或Cl2。c为+1价元素对应的氧化物，可能为、或。d为酸，故只能为。e为碱，故只能为。f可能为钠盐，也可能是次氯酸盐。 【详解】A．a为-1价氢化物，则为，为-1价可升价，可作还原剂，A正确； B．若b为银白色，则b为，c为+1价钠的氧化物，即或，二者阳离子与阴离子（或）个数比均为，B正确； C．若b为黄绿色，则b为，转化可实现：与水反应生成（d），分解生成（a），浓与共热生成（b），与常温反应生成（f），该转化可以发生，C错误； D．若b为黄绿色，的+4价氧化物为，具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒，D正确； 故本题选C。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含分子数为 B. 常温下，28 g一氧化碳中，所含原子数为 C. 常温下，16 g氧气和臭氧（）的混合物中含氧原子总数为 D. 56 g Fe与足量的氯气反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，22.4 L所含分子数不为，A错误； B．一氧化碳的摩尔质量为，28 g一氧化碳的物质的量为。每个一氧化碳分子含有2个原子，因此所含原子的物质的量为，原子数为，B正确； C．氧气和臭氧均只由氧元素组成，16 g混合物中氧原子的物质的量为，因此氧原子总数为，C错误； D．铁与足量氯气反应生成氯化铁，反应为。铁元素的化合价由0价升高到+3价，每个铁原子失去3个电子。56 g铁的物质的量为，转移电子的物质的量为，因此转移的电子数为，D错误； 故选B。 12. 与的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B. 过程II中的离子方程式为 C. 理论上，一段时间后要补充与的混合溶液 D. 反应中每消耗可以处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ中作氧化剂，作还原剂，反应为，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A正确； B．过程Ⅱ中被氧化为，NO被还原为氮气；按电子守恒配平，正确的离子方程式为，B错误； C．过程Ⅰ消耗并生成，过程Ⅱ又消耗并再生；两种铈离子构成循环，理论上不需要定期补充该混合溶液，C错误； D．未说明是否处于标准状况，无法计算氢气的物质的量，D错误； 故选A。 13. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 滤液2中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀 C. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 D. 无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl- 【答案】C 【解析】 【分析】向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，气体1为CO2，并得到无色溶液，则溶液中含，不能含与反应的Ba2+及蓝色Cu2+和黄色Fe3+；向所得的无色溶液1中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀2为BaSO4，则原溶液中含；向所得的滤液2中加入过量稀硝酸和硝酸银溶液，产生白色沉淀，,即有AgCl生成，但由于开始操作中加入了过量HCl，引入了Cl-，则不能确定原溶液中是否有Cl-。根据溶液呈电中性规则可知，原溶液中一定含Na+；综上所述可知：原溶液中一定含有Na+、、，一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，可能含有Cl-，据此分析解答。 【详解】A．气体1是CO2，将其通入澄清石灰水中，首先反应产生沉淀，当CO2气体过量时，、反应产生可溶性，因此气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清，A正确； B．滤液2中含过量氢氧化钡，加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀碳酸钡，B正确； C．盐酸过量，白色沉淀2只能是，该物质既不溶于水，也不溶于稀硝酸，因此向沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解，C错误； D．据分析，无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl-，D正确； 本题选C。 14. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程和溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 反应1时，应同时通入和，以便充分反应 B. 操作1获得固体时需控制温度在0～10℃ C. 操作1的实验操作是蒸发结晶 D. 反应1中反应的化学方程式： 【答案】B 【解析】 【分析】在氨气的参与下，二氧化碳与饱和食盐水反应，生成溶解度较小的并析出，过滤得到的滤渣为，滤液中含有和未反应的。滤渣煅烧生成纯碱，反应为。向滤液中继续通入并补充，再利用与的溶解度随温度变化的差异，分离得到副产物和母液。 【详解】A．氨气极易溶于水，其水溶液显碱性，能促进二氧化碳的吸收。因此，应先向饱和食盐水中通入，待充分吸收后再通入，A错误； B．由溶解度曲线可知，0～10℃时，的溶解度小于的溶解度，且降温时的溶解度减小较明显，而的溶解度变化较小。因此，将温度控制在0～10℃有利于结晶析出，B正确； C．的溶解度受温度影响较大，应通过降温结晶使其析出，再过滤分离晶体与母液，因此操作1包括降温结晶和过滤，C错误； D．反应1中，饱和食盐水吸收氨气和二氧化碳后，生成的因溶解度较小而析出，则由滤渣煅烧后得到。原式将反应1的含钠产物写成了，正确的化学方程式为，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 分类是研究物质性质的重要方法。 （1）图2的分类方法是_____。 A．交叉分类法         B．树状分类法 （2）已知BaO与可发生反应，推断BaO具有_____氧化物的性质。 A．酸性        B．碱性 （3）根据图2写出与足量NaOH反应的化学方程式____________________________________。 （4）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①制备胶体，将丙继续加热至__________（现象）停止加热。 ②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因是_______________；随后发生变化得到和甲相似的溶液，此反应的离子方程式为____________________________________。 （5）25℃时，向200 mL 澄清石灰水中匀速滴入 溶液，测得溶液电导率随加入溶液体积的变化如图（忽略溶液温度的变化）。下列说法正确的是_________。 A. O→A段电导率下降，说明属于非电解质 B. A点电导率虽已明显下降，但仍大于零，说明溶液中仍存在较多自由移动的离子 C. A→B段溶液中逐渐增大 D. B点以后电导率回升，说明与又发生了反应 【答案】（1）A （2）B （3） （4） ①. 液体呈红褐色 ②. 胶体遇电解质聚沉 ③. （5）B 【解析】 【小问1详解】 图2分别按酸的元数和酸性强弱对物质进行分类，同一种酸可以同时属于不同类别，如同时属于一元酸和弱酸。用不同的分类标准对同一物质进行分类，属于交叉分类法。 故选A； 【小问2详解】 BaO与反应生成盐和水，化学方程式为。能与酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，因此BaO具有碱性氧化物的性质。 故选B； 【小问3详解】 图2表明是一元酸，每个分子只能电离出一个，因此1 mol 与足量NaOH反应时只消耗1 mol NaOH，生成的盐为。化学方程式为； 【小问4详解】 ①丙中盛有沸水，滴入少量饱和溶液后继续加热，可生成红褐色的胶体，因此应在液体呈红褐色时停止加热。 ②乙中与NaOH反应生成红褐色沉淀，离子方程式为。向丙中逐滴加入盐酸时，氯化氢作为电解质使胶体发生聚沉，出现红褐色沉淀，故先出现与乙中相同的现象。继续加入盐酸，沉淀与反应，生成和水，沉淀逐渐溶解，得到与甲相似的黄色溶液，离子方程式为； 【小问5详解】 初始溶液中，，。 A．O→A段加入的与溶液中的、反应，离子方程式为。反应生成沉淀和水，使自由移动离子的浓度减小，电导率下降。虽然难溶于水，但溶于水的部分能够电离，仍属于电解质，A错误； B．A点加入溶液的体积为40 mL，加入的的物质的量为。根据O→A段的反应，恰好完全沉淀，消耗的物质的量为，剩余的物质的量为，同时引入 。溶液中仍有较多自由移动的和，故电导率仍大于零，B正确； C．A点后，继续加入的与剩余的反应，离子方程式为。A→B段加入的物质的量为，恰好消耗A点剩余的。这一过程中不断被消耗，且溶液体积增大，因此逐渐减小，C错误； D．B点时，前两阶段反应已经完成，已反应完。继续加入溶液，会使溶液中的和增多，从而使电导率回升，不能说明与又发生了反应，D错误； 故选B。 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在_________中。 （2）①用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列说法正确的是_________。 A．该反应属于置换反应    B．该反应属于复分解反应 C．是氧化剂  D．中的氢元素被还原 ②此反应产生标准状况下33.6 L ，则产生的质量是_________。 （3）钠的氧化物中有一种常用于呼吸面具的填充试剂，该物质与二氧化碳的反应方程式为_____________。 （4）与走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。 ①请写出的电离方程式_______________________________。 ②除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_________。 A．加热    B．溶解过滤    C．加氢氧化钠溶液 ③以下哪两个对比实验可以鉴别和溶液__________。 【答案】（1）煤油（或石蜡油） （2） ①. D ②. 3 g （3） （4） ①. ②. A ③. AB 【解析】 【小问1详解】 图中①属于单质，钠元素的化合价为0价，因此①是金属钠。钠的化学性质活泼，易与空气中的氧气和水反应；钠不与煤油或石蜡油反应，且密度比煤油或石蜡油大，可以浸没其中以隔绝空气，所以通常将钠保存在煤油（或石蜡油）中； 【小问2详解】 ①A．置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。该反应的两种反应物和均为化合物，不符合置换反应的特点，A错误； B．复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。该反应有单质生成，且氢元素的化合价发生变化，不属于复分解反应，B错误； C．中钠元素为+1价，氢元素为−1价；反应后其中的氢元素转化为中的0价，化合价升高，被氧化，因此是还原剂，C错误； D．中参与生成的氢元素由+1价降低到0价，被还原，D正确； 故选D； ②标准状况下，气体摩尔体积为，所以生成氢气的物质的量为。氢气的摩尔质量为，故生成氢气的质量为； 【小问3详解】 呼吸面具中的填充试剂需要吸收二氧化碳并释放氧气。过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，可用于这一过程，因此该物质为，反应方程式为； 【小问4详解】 ①碳酸钠是可溶性盐，在水溶液中完全电离为和，两种离子的数目比为2∶1，因此电离方程式为。 ②A．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热较稳定。加热时发生反应，生成的二氧化碳和水蒸气逸出，杂质转化为碳酸钠，可以达到除杂目的，A符合题意； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能溶于水，过滤只能分离不溶性固体与液体，不能分离溶液中的这两种物质，B不符合题意； C．加入氢氧化钠溶液虽然能发生反应，但会使碳酸钠进入溶液，氢氧化钠过量时还会引入新杂质，不能通过所给操作直接得到纯净的碳酸钠固体，C不符合题意； 故选A。 ③A．向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时盐酸不足，发生反应，无气泡产生；继续加入盐酸，再发生反应，才有气泡产生。其开始滴加时的现象与B不同，可用于对比鉴别，A符合题意； B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸，发生反应，立即产生气泡，与A开始滴加时无气泡的现象不同，可用于对比鉴别，B符合题意； C．向稀盐酸中逐滴加入碳酸钠溶液，开始时盐酸过量，发生反应，立即产生气泡，与D开始滴加时的现象相同，不能据此鉴别，C不符合题意； D．向稀盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液，发生反应，立即产生气泡，与C开始滴加时的现象相同，不能据此鉴别，D不符合题意； 故选AB。 17. 实验室用如图装置进行氯气性质探究并制备无水氯化铁。 查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 （2）装置B盛装饱和食盐水，其作用是______________________________，同时用作安全瓶；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是_____________________________________________。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_____(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （4）D和E之间连接的导管比普通玻璃管粗的目的是_______________________________________。 （5）E中冷水的作用是_____________________________________________。 （6）装置E中的导管应连接虚线框中的__________(填字母)。 【答案】（1） （2） ①. 除去中混有的气体 ②. 长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱 （3）B （4）防止蒸气在导管中冷凝(凝华)而堵塞导管 （5）冷却，使蒸气冷凝(凝华)为固体，便于收集无水 （6）h 【解析】 【分析】和浓盐酸共热反应制备氯气：，生成的氯气中混有杂质与水蒸气，装置B中饱和食盐水除去，同时充当安全瓶防堵塞；装置C利用有色布条对照实验，验证氯气本身无漂白性、次氯酸具有漂白性；干燥后的氯气进入D装置，与铁屑发生氧化还原反应：，氯化铁受热升华为蒸气，在E的冷水中凝华得到无水氯化铁，据此分析。 【小问1详解】 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应，锰元素从价降为价，氯元素从价升为价，属于氧化还原反应，产物为氯化锰、氯气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 氯气在饱和食盐水中溶解度很小，氯化氢极易溶于水，饱和食盐水可除去中混有的气体；当C堵塞，体系内压强升高，B中锥形瓶内液体被压入长颈漏斗，表现为长颈漏斗中液面上升，形成一段水柱，锥形瓶内液面下降； 【小问3详解】 验证漂白性的对照逻辑：先让湿润有色布条接触氯气，布条褪色，证明水存在时氯气可漂白；中间Ⅱ放置固体干燥剂无水氯化钙干燥氯气；干燥后的氯气接触Ⅲ处干燥有色布条，布条不褪色，证明本身无漂白性，起漂白作用的是与水反应生成的，B符合题意； 【小问4详解】 题干给出无水受热易升华，氯化铁蒸气遇冷会凝华为固体，粗导管可以防止蒸气在导管内凝华堵塞导管； 【小问5详解】 D中生成的以蒸气形式进入E，冷水浴降温，使蒸气冷却凝华转变为固体，便于收集无水氯化铁； 【小问6详解】 无水易潮解，需要防止空气中水蒸气进入E，同时吸收多余氯气防止污染；碱石灰固体放在球形干燥管中，气体要粗口进细口出，即从口接入，i口连通大气，浓硫酸、溶液均不能同时满足除尾气和防水汽的双重作用，故填。 18. 双氧水、84消毒液和高铁酸钠（）是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 实验操作 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去，有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝。 ①从理论上看既有氧化性又有还原性，中O元素价态为______________。 ②能证明具有氧化性的实验是______________（填序号“ⅰ”或“ⅱ”）。 ③请写出实验ⅰ的离子反应方程式_________________________________________________。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO______________（填“>”或“<”）。 ②当参加反应的NaClO和的物质的量之比为1∶1时，该反应的还原产物为_______（填字母序号）。 A．    B．    C．    D．NaCl    E．NaClO    F． （3）高铁酸钠（）是一种高效的水处理剂，常用溶液与NaClO溶液、NaOH溶液反应制备。 已知：水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定；溶液显较强酸性。 ①用于水体杀菌消毒，发生反应后得到胶体，杀菌过程利用了__________性。 ②有Ⅰ：溶液、Ⅱ：NaClO和NaOH混合溶液，为制备，两种溶液的滴加顺序合理的是__________。 A．将Ⅰ滴入Ⅱ中    B．将Ⅱ滴入Ⅰ中    C．前两个选项均可 （4）氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质（浓度相同）的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 溶液 酸性 碱性 酸性 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是______________。 A. 酸性溶液 B. C. D. 酸性溶液 【答案】（1） ①. -1 ②. ⅱ ③. （2） ①. > ②. D （3） ①. 氧化 ②. A （4）CD 【解析】 【小问1详解】 ①中H元素为+1价，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为0，可确定O元素为-1价。该价态既可降低，也可升高，因此从理论上看既有氧化性又有还原性，所填价态为-1。 ②实验ⅰ中，被氧化生成，O元素的化合价由-1价升高到0价，表现还原性；实验ⅱ中，溶液变蓝说明生成了，即被氧化，使失去电子，自身被还原，表现氧化性，因此选ⅱ。 ③酸性条件下，被还原为，Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，每个得到5个电子；被氧化为，每个分子失去2个电子。根据得失电子守恒，与的化学计量数之比为2∶5，再利用电荷守恒和原子守恒配平及，得到离子方程式：； 【小问2详解】 ①转化为时，O元素的化合价由-1价升高到0价，因此是还原剂，是氧化产物，NaClO是氧化剂。根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，可知氧化性：，应填“>”。 ②每个分子转化为时失去2个电子。参加反应的NaClO与的物质的量之比为1∶1，故每个中的Cl原子应得到2个电子，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价。结合原子守恒，反应方程式为，其中NaCl是还原产物。 故选D； 【小问3详解】 ①中Fe元素为+6价，反应后生成的中Fe元素为+3价，Fe元素的化合价降低，得到电子、被还原，因此杀菌过程利用了其氧化性，空中应填“氧化”。 ②在强碱性条件下相对稳定，制备时应使生成的处于强碱性环境中。 A．将显较强酸性的溶液滴入NaClO和NaOH的混合溶液中，滴入的酸性溶液能及时被碱中和，使反应在强碱性环境中进行，有利于的制备和稳定存在，A符合题意； B．将NaClO和NaOH的混合溶液滴入溶液中，滴加初期体系仍呈酸性，不能使生成的处于所需的强碱性环境中，B不符合题意； C．两种滴加顺序造成的反应环境不同，只有将Ⅰ滴入Ⅱ中符合制备时保持强碱性环境的要求，不能认为两种顺序均可，C不符合题意； 故选A； 【小问4详解】 A．酸性溶液的电位值为1130 mV，高于的662 mV和的116 mV，氧化性比、都强，既能氧化，也能氧化，不满足选择性氧化的要求，A不符合题意； B．中S元素为-2价，具有还原性；其电位值为-361 mV，低于的116 mV，不能作为氧化的氧化剂，B不符合题意； C．的电位值为662 mV，高于的116 mV，能将氧化为，反应为；不能将氧化为，满足只氧化的要求，C符合题意； D．酸性溶液的电位值为603 mV，介于的116 mV与的662 mV之间，氧化性强于而弱于，能氧化而不氧化，D符合题意； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长沙市实验中学2026年下学期高一年级期中考试 化学试卷 本试卷共7页，共18题 满分：100分 时量：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族“文化自信”。下列说法不正确的是 A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，诗中涉及氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 D. 《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 2. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 小苏打既是制作糕点的膨松剂，又是治疗胃酸过多的一种药剂 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时，可以用泡沫灭火器来灭火 C. 漂白粉可用于漂白棉、麻等，其长期露置在空气中会失效 D. 维生素C具有还原性，能帮助人体将食物中摄取的转化为而吸收 3. 分类是科学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是 A. 电解质：硫酸、食盐水、 B. 同素异形体：金刚石、石墨、 C. 碱性氧化物： D. 非电解质：、铜、 4. 下列化学用语表述正确的是 A. NaCl溶液中的水合离子： B. 氯原子的结构示意图： C. H2SO4在水中的电离：H2SO4 = 2H+ + D. 用双线桥表示电子转移的方向和数目： 5. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 下列是教材上的一些实验图标，图标与名称不相符的是 A护目镜 B热烫 C加热 D洗手 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铁与稀盐酸反应： B. 制备Fe(OH)3胶体： C. 制备漂白液：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O D. 次氯酸钠水溶液加入醋酸，漂白性增强： 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．在空气中燃烧 B．制备氢氧化铁胶体 C．探究和的热稳定性 D．观察碳酸钾的焰色试验 A. A B. B C. C D. D 9. 类推的思维方法在化学学习与研究中经常使用。下列结论中正确的是 A. Fe能从溶液中置换出Cu，则Na也能从溶液中置换出Cu B. 溶于水电离产生和，溶于水电离也产生和 C. 、等均属于酸性氧化物，但CO不属于酸性氧化物 D. 在水中的溶解度，则溶解度 10. 部分含Na或Cl元素物质的价类二维图如图所示。下列说法不正确的是 A. a可作还原剂 B. 若b为银白色，则中阳离子和阴离子个数比为2：1 C. 若b为黄绿色，则b→d→a→b→f的转化不可能发生 D. 若b为黄绿色，则其正四价的氧化物可为自来水杀菌消毒 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含分子数为 B. 常温下，28 g一氧化碳中，所含原子数为 C. 常温下，16 g氧气和臭氧（）的混合物中含氧原子总数为 D. 56 g Fe与足量的氯气反应，转移的电子数为 12. 与的混合溶液(还含有一定量)可用于工厂烟气中的氮氧化物()的无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 B. 过程II中的离子方程式为 C. 理论上，一段时间后要补充与的混合溶液 D. 反应中每消耗可以处理 13. 某溶液仅由中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验： 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A. 气体1通入澄清石灰水中，溶液先变浑浊后变澄清 B. 滤液2中加入碳酸钠溶液会产生白色沉淀 C. 白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀部分溶解 D. 无法通过白色沉淀3推测原溶液中是否有Cl- 14. 侯德榜提出的联合制碱法得到世界各国认可，其工业流程和溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. 反应1时，应同时通入和，以便充分反应 B. 操作1获得固体时需控制温度在0～10℃ C. 操作1的实验操作是蒸发结晶 D. 反应1中反应的化学方程式： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 分类是研究物质性质的重要方法。 （1）图2的分类方法是_____。 A．交叉分类法         B．树状分类法 （2）已知BaO与可发生反应，推断BaO具有_____氧化物的性质。 A．酸性        B．碱性 （3）根据图2写出与足量NaOH反应的化学方程式____________________________________。 （4）将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。 ①制备胶体，将丙继续加热至__________（现象）停止加热。 ②向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸直至过量的过程中，会出现一系列变化：先出现和乙中相同的现象，原因是_______________；随后发生变化得到和甲相似的溶液，此反应的离子方程式为____________________________________。 （5）25℃时，向200 mL 澄清石灰水中匀速滴入 溶液，测得溶液电导率随加入溶液体积的变化如图（忽略溶液温度的变化）。下列说法正确的是_________。 A. O→A段电导率下降，说明属于非电解质 B. A点电导率虽已明显下降，但仍大于零，说明溶液中仍存在较多自由移动的离子 C. A→B段溶液中逐渐增大 D. B点以后电导率回升，说明与又发生了反应 16. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）通常把物质①保存在_________中。 （2）①用作生氢剂时的化学反应原理为：。下列说法正确的是_________。 A．该反应属于置换反应    B．该反应属于复分解反应 C．是氧化剂  D．中的氢元素被还原 ②此反应产生标准状况下33.6 L ，则产生的质量是_________。 （3）钠的氧化物中有一种常用于呼吸面具的填充试剂，该物质与二氧化碳的反应方程式为_____________。 （4）与走进千家万户，在食品加工方面有着广泛的用途。 ①请写出的电离方程式_______________________________。 ②除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是_________。 A．加热    B．溶解过滤    C．加氢氧化钠溶液 ③以下哪两个对比实验可以鉴别和溶液__________。 17. 实验室用如图装置进行氯气性质探究并制备无水氯化铁。 查阅相关资料可知：无水在空气中易潮解，加热易升华。 （1）装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 （2）装置B盛装饱和食盐水，其作用是______________________________，同时用作安全瓶；若装置C发生堵塞，则装置B中观察到的现象是_____________________________________________。 （3）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则实验时装置C中I、Ⅱ、Ⅲ处依次放入的物质是_____(填字母)。 A B C D Ⅰ 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 无水氯化钙 无水氯化钙 浓硫酸 Ⅲ 湿润的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 （4）D和E之间连接的导管比普通玻璃管粗的目的是_______________________________________。 （5）E中冷水的作用是_____________________________________________。 （6）装置E中的导管应连接虚线框中的__________(填字母)。 18. 双氧水、84消毒液和高铁酸钠（）是生活中常用的消毒剂，请回答下列问题： （1）某同学设计如下实验研究的性质： 实验操作 实验现象 ⅰ 向5%溶液中滴加几滴酸性溶液 溶液紫色褪去，有大量气泡产生 ⅱ 向5%溶液中滴加几滴淀粉KI溶液 溶液变蓝 已知：遇淀粉溶液变蓝。 ①从理论上看既有氧化性又有还原性，中O元素价态为______________。 ②能证明具有氧化性的实验是______________（填序号“ⅰ”或“ⅱ”）。 ③请写出实验ⅰ的离子反应方程式_________________________________________________。 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液（有效成分NaClO）与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。可能的原因是NaClO与反应产生促进藻类快速生长。 ①该反应说明氧化性：NaClO______________（填“>”或“<”）。 ②当参加反应的NaClO和的物质的量之比为1∶1时，该反应的还原产物为_______（填字母序号）。 A．    B．    C．    D．NaCl    E．NaClO    F． （3）高铁酸钠（）是一种高效的水处理剂，常用溶液与NaClO溶液、NaOH溶液反应制备。 已知：水溶液常温下缓慢分解，在强碱性条件下相对稳定；溶液显较强酸性。 ①用于水体杀菌消毒，发生反应后得到胶体，杀菌过程利用了__________性。 ②有Ⅰ：溶液、Ⅱ：NaClO和NaOH混合溶液，为制备，两种溶液的滴加顺序合理的是__________。 A．将Ⅰ滴入Ⅱ中    B．将Ⅱ滴入Ⅰ中    C．前两个选项均可 （4）氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，电位值越大，氧化性越强；电位值越小，还原性越强。测得几种物质（浓度相同）的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 溶液 酸性 碱性 酸性 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 结合上述信息思考：对于含、的混合溶液，若控制氧化而不氧化，则氧化剂选择合理的是______________。 A. 酸性溶液 B. C. D. 酸性溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $