精品解析：湖南长沙市长郡中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试卷

2026年秋季高一期中考试 化 学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5 Zn～65 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 珍珠遇酸后失去光泽 B. 漂白粉在空气中久置变质 C. 维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗 D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．珍珠的主要成分是碳酸钙，遇酸发生反应，A不符合题意； B．漂白粉变质是次氯酸钙与、反应生成和，见光分解为和，B不符合题意； C．维生素C具有还原性，可将还原为易被吸收的，C不符合题意； D．用鸡蛋壳膜(半透膜)分离淀粉胶体和食盐，利用渗析原理，属于物理变化，D符合题意。 故选D。 2. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 明火 【答案】B 【解析】 【详解】A．制取胶体时，向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。加热过程中可能有液体飞溅，需佩戴护目镜以保护眼睛，A不符合题意； B．需要用酒精灯加热，无需电器设备，不涉及“用电”，B符合题意； C．实验结束后，离开实验室前需洗手，C不符合题意； D．需要用酒精灯加热，需要明火标识，D不符合题意； 故选B。 3. “人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且与劳动项目关联也正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：检验某水样是否为钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色 B 化学实验员：检验是否完全失效 C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂 D 糕点师：用小苏打焙制糕点 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．焰色试验火焰呈黄色只能说明水样中含钠元素，可能是钠盐或氢氧化钠等，无法确定是钠盐溶液，A错误； B．​可与水发生反应，过氧化钠若完全失效(如变质为碳酸钠)，与水反应不会产生氧气，该化学知识可用于完成对应检验劳动项目，B正确； C．生石灰(CaO)可用作干燥剂吸收水分，不能用作抗氧化剂，C错误； D．小苏打是，不是，且受热不易分解，D错误； 故选B。 4. 化学表征方式多样，下列表述不合理的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 水合钠离子示意图： C. 氢氧化钠在水中的电离方程式： D. 双线桥法表示锌与硫酸铜溶液反应的电子转移： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯原子序数为17，氯原子的结构示意图：，A正确； B．水合钠离子中，带正电，水分子中端带正电，O端带负电，水分子的端(负电端)与(带正电)相互吸引，即，B错误； C．为强电解质，在水溶液中完全电离生成和，C正确； D．与的反应中，失去生成，得到生成，双线桥法从指向、从指向，电子转移数目及方向均正确，D正确。 故选B。 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。 【详解】A．属于置换反应，A错误； B．，属于分解反应，B错误； C．，属于化合反应，C错误； D．属于氧化还原反应，不属于四大基本反应类型之一，D正确； 故选D。 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 常温常压下，个分子与含有相同的氧原子数 C. 与足量反应生成，转移电子的数目为 D. 标准状况下，2.24L所含氢原子个数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．1个的电子数为的8个电子的1个电子+负电荷得到的1个电子，共10个，故1mol含电子数为，A错误； B．个分子的物质的量为，含氧原子，的物质的量为，含氧原子，二者所含氧原子数相同，B正确； C．与的反应为歧化反应，参与反应转移电子，故参与反应转移电子数为，C错误； D．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选B。 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 久置氯水中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明溶液中，、、、之间互不发生反应，可以大量共存，A符合题意； B．强酸性溶液中含有大量，与不能大量共存，B不符合题意； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与不能大量共存，C不符合题意； D．久置氯水是盐酸，含有大量，与不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列关于该溶液的结论正确的是 A. 一定含有②③⑥ B. 无法确定是否含有① C. 一定不存在④⑤ D. 可能含有⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】无色、澄清溶液中不含有颜色的离子；滴加紫色石蕊溶液变红色，则溶液中含有，不含、；滴加和溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有；因为步骤(2)引入，所以步骤(3)无法判断是否含有，又因为每种离子的个数均相等，根据电荷守恒，溶液中还有，不含，即一定含有、、，一定不含、、、，C正确； 故选C。 9. 如图所示，室温下，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两侧气体的物质的量之比为 B. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的质量相等 C. 活塞移动情况说明和燃烧放热 D. 原来和的体积之比可能为 【答案】B 【解析】 【详解】A．体积占整个容器体积的五分之一，说明和的混合气体占整个容器体积的五分之四，相同条件下气体体积之比等于物质的量之比，即活塞左右两侧气体的物质的量之比为，A正确； B．反应后恢复到室温，活塞右滑并停留于容器的中央，说明左右两边气体的体积相等，即气体的物质的量相等，但是左边气体的摩尔质量大于右边气体，所以左右两边气体质量不等，B错误； C．氢气与氧气反应：，反应后气体分子数减少，开始活塞左弹，右室气体膨胀，说明和燃烧放热，C正确； D．设的物质的量为，则开始和的总物质的量为，反应后右室剩余气体为，参加反应的气体共，若剩余的气体为氢气，由可知，氧气为，故氢气为，故和的体积比为；若剩余的气体为氧气，由可知，氢气为，故氧气为，故和的体积比为，D正确； 故选B。 10. 已知反应：①；②(浓)；③。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应③中若反应，则还原剂得到电子的数目为 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中，氯元素化合价从0价降低至-1价，溴元素化合价从-1价升高至0价，为氧化剂，KBr为还原剂，为氧化产物，KCl为还原产物；反应②中，中的氯元素化合价从+5价降低至0价，HCl中部分氯元素化合价从-1价升高至0价，为氧化剂，HCl为还原剂，既是氧化产物又是还原产物；反应③中中的溴元素化合价从+5价降低至0价，氯元素化合价从0价升高至+5价，为还原剂，KBrO3为氧化剂，为还原产物，为氧化产物； 【详解】A．置换反应是单质与化合物生成单质与化合物的反应，反应②无单质参与反应，不是置换反应，A错误； B．氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，根据反应①知，的氧化性大于，根据反应②知，的氧化性大于，根据反应③知，的氧化性大于，故氧化性顺序为，B正确； C．反应①中为氧化剂，为还原剂，与反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C错误； D．反应③中若反应，则还原剂是，失去的电子数目为，D错误。 故选B。 11. 纳米级可用于太阳能分解水制取，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应： B. 过程Ⅱ中是还原产物 C. 过程Ⅰ、Ⅱ的总反应： D. 上述过程中、两者都作催化剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ为四氧化三铁分解生成氧化亚铁与氧气，反应的化学方程式为，A正确； B．由图可知，过程Ⅱ中转化成，氢元素化合价降低，所以是还原产物，B正确； C．由图可知，过程Ⅰ、Ⅱ的总反应为在光和催化剂作用下水分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为，C正确； D．由图可知，四氧化三铁是以太阳能为热源分解水制氢气反应的催化剂，氧化亚铁为反应的中间产物，D错误。 故选D。 12. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B. Na2O2是淡黄色固体，其阴阳离子个数比为1：1 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 【答案】B 【解析】 【分析】向盛有的试管中加水后产生大量气泡，待气泡消失滴入酚酞溶液，溶液先变红说明反应生成了NaOH这种碱性物质，随后振荡试管红色褪去，说明体系内存在能漂白有色物质的强氧化性成分，最后加入后产生较多气泡，验证了过氧化钠和水反应除生成NaOH、外，还生成了，因强氧化性将酚酞氧化导致红色褪去，作为催化剂加速分解释放。 【详解】A．酚酞遇碱性溶液会变红，与水反应生成，是强碱，因此③中溶液变红说明有碱性物质生成，A正确； B．是淡黄色固体，其阳离子为，阴离子为过氧根离子，阴阳离子个数比为1:2，B错误； C．与水反应会生成具有强氧化性的，能漂白有色有机物质，因此④中红色褪去可能是溶液中强氧化性物质造成的，C正确； D．在催化作用下会快速分解产生，有较多气泡生成，因此⑤中加的主要作用是验证溶液中存在，D正确； 故答案选B。 13. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇能产生黑色的)。下列说法错误的是 A. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C. 装置⑥中有黑色沉淀产生，发生的反应是 D. 装置⑥中有黑色沉淀产生，说明与过量的二氧化碳发生的反应有 【答案】A 【解析】 【分析】由装置图可知，①为的制取装置；②中为溶液，用于除去中混有的；③中为浓硫酸，用于干燥；在加热条件下，④中若发生反应，则可被还原生成，可观察到⑥中产生黑色沉淀。 【详解】A．若装置②中盛饱和溶液，则与溶液发生反应，A错误； B．装置⑤中石灰水变浑浊，说明装置内的空气已排出，再点燃酒精灯，以防止氧气和钠反应，B正确； C．一氧化碳与氯化钯发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒，化学方程式为，C正确； D．装置⑥中有黑色沉淀产生，说明与过量的二氧化碳生成，化学方程式为，D正确； 故选A。 14. 某学习小组利用数字化实验对光照过程中密闭新制饱和氯水进行检测，下列图像错误的是 A．氯水的随时间的变化 B．溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．氯水的电导率随时间的变化 D．液面上方氧气体积分数随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光照时新制氯水中发生反应，弱酸转化为强酸，浓度增大，溶液逐渐减小，与图像变化一致，A正确； B．反应生成的完全电离出，因此溶液中浓度随时间逐渐增大，与图像变化一致，B正确； C．溶液电导率与离子浓度正相关，反应过程中离子总浓度持续增大，电导率应持续升高，图像显示电导率先减小后增大，与实际变化不符，C错误； D．反应生成，密闭容器中液面上方氧气体积分数随反应进行逐渐增大，与图像变化一致，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。回答下列问题： （1）《本草纲目》中记载：“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药爆炸时的反应为，该反应中氧化剂是_______________(填化学式)，反应每生成转移__________个电子。 （2）《广黄帝本行纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是]，写出由和、、共同作用生成铜绿的化学方程式：____________________________________________________________。 （3）《本草图经》中记载：“绿矾()形似朴硝而绿色”。现代工业上常用绿矾做处理剂，除去酸性废水中含有的重铬酸根离子()，将其转化为。 ①从化合价变化的角度，重铬酸根离子()在上述过程中体现出_______________性。 ②补充完整并配平该离子方程式：__________。 __________________________________ （4）《天工开物》中记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅(锌)也。” ①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：__________。 ______________________________+__________ ②用含为50%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌，需炉甘石的质量为__________t(保留一位小数)。 【答案】（1） ①. 、S ②. (或) （2） （3） ①. 氧化 ②. （4） ①. ②. 4.3 【解析】 【小问1详解】 该反应中，中元素从+5价降低到0价，单质中元素从0价降低到-2价，故二者为氧化剂，C单质中C元素从0价升高到+4价，为还原剂，每生成3mol转移电子数为，现生成4.4，则转移电子数为； 【小问2详解】 根据得失电子守恒和原子守恒，和、、共同作用生成铜绿的化学方程式为； 【小问3详解】 ①已知将还原为，自身被氧化为，元素由+2价升高到+3价，元素由+6价降低到+3价，是氧化剂，体现氧化性。 ②根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，离子方程式为； 【小问4详解】 ①根据题目，与在高温下反应生成和，根据得失电子守恒和原子守恒，化学方程式为。 ②根据反应方程式可知，生成1t锌消耗的质量为，炉甘石中的质量分数为，且利用率为，设需炉甘石的质量为，则，解得。 16. Ⅰ．现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、，可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①溶液A能使紫色石蕊溶液变红，且在水中电离产生的阴阳离子个数比为。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 （1）写出下列物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。 （2）写出下列反应方程式。 ①溶液B与溶液D反应的化学方程式：_________________________。 ②溶液B与少量溶液C反应的离子方程式：_________________________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器已略去)。 （3）该小组按图连好装置后，接通开关，使稀硫酸缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是___________________________________________________________________________。 （4）写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 （5）下列情况中，与(4)中离子方程式相同的是__________(填标号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全反应 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. （3）烧杯中产生白色沉淀，灯泡逐渐变暗至熄灭，然后又逐渐变亮 （4） （5）B 【解析】 【分析】溶液A能使紫色石蕊溶液变红，则溶液A中含有，且在水中电离产生的阴阳离子个数比为，则A为；溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体，根据题意，该无色无味的气体为，则溶液C中含有；溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成，则B为，D为，C为。 【小问1详解】 由上述分析知，A为，B为，C为，D为。 【小问2详解】 ①B和D反应是和发生复分解反应，生成白色沉淀，反应的化学方程式为。 ② B和少量C反应时，少量的​完全反应，1mol ​仅需要1mol 生成1mol ​，再结合1mol 生成沉淀，因此离子方程式为。 【小问3详解】 是强电解质，，接通开关，灯泡变亮，滴加稀硫酸，与反应生成白色沉淀和水，溶液中自由移动离子数目减少，导电能力减弱，灯泡变暗，反应完全后，灯泡熄灭，再滴加稀硫酸，是强电解质，，溶液中自由移动离子浓度增大，灯泡变亮，即观察到的现象为：有白色沉淀生成，灯泡由亮变暗至熄灭，然后又逐渐变亮。 【小问4详解】 该反应为氢氧化钡和硫酸的反应，离子方程式为。 【小问5详解】 A．​恰好沉淀时，与物质的量1:1，离子方程式为，A不符合题意； B．恰好完全反应时，与按1:1中和，即与物质的量2:1，离子方程式为，B符合题意； C．过量时，与按1:1参与反应，离子方程式为，C不符合题意； 故选B。 17. 碳酸钠在生产生活中具有广泛的作用。通过以下过程制备碳酸钠，工艺流程如图。 已知：氯化铵在加热条件下生成氯化氢和氨气，氨气极易溶于水。回答下列问题： （1）由工艺流程图可知，可以循环使用的物质有_______________(填化学式)。 （2）流程中先通后通的目的是________________________________________；写出“碳酸化”过程中生成沉淀反应的离子方程式：________________________________________。 （3）流程中“煅烧”过程发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （4）若流程中“煅烧”不充分，得到的样品中会残余，现取一定量的样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子(、、、)的物质的量的变化如图所示。 ①曲线对应的溶液中的离子是__________(填离子符号)；滴加盐酸至点，此时溶液中所含溶质的总质量为__________g。 ②该样品中和的物质的量之比是__________。 【答案】（1）、 （2） ①. 极易溶于水，先通后溶液呈碱性，可以吸收更多的，生成高浓度的，有利于析出 ②. （3） （4） ①. ②. 36.9 ③. 【解析】 【分析】精制饱和食盐水“吸氨”后再经“碳酸化”可得到沉淀，过滤得到晶体，晶体“煅烧”得到，另一产物可循环使用；“过滤”得到的母液可制得，固体受热分解生成和，可循环使用，据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，可以循环使用的物质有、。 【小问2详解】 极易溶于水，先通后溶液呈碱性，此时溶液可以吸收更多的，生成高浓度的，有利于的析出。 【小问3详解】 由分析，碳酸氢钠受热分解的化学方程式为。 【小问4详解】 ①先与稀盐酸反应得到，再与稀盐酸反应生成和，保持不变，一直增加，故曲线对应的溶液中的离子是。 曲线对应的溶液中的离子是，曲线对应的溶液中的离子是，曲线对应的溶液中的离子是。点溶液中溶质的成分是和，，，则溶质的总质量为。 ②从图中曲线可知，初始，，则该样品中和的物质的量之比是。 18. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。某实验小组在实验室中用如图装置制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为__________。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，若______________________________，则说明装置气密性良好。黑线框内装置B在本实验中的作用是__________________________________________________。 （3）实验室除了用装置A中的试剂制备氯气外，还可用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，该反应的离子方程式为_____________________________________________，该反应中起酸性作用的与起还原作用的的物质的量之比为_______________。 （4）为研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，该实验小组在装置C中直接放置一块纯净的金属钠，该方案存在不妥之处，请你提出改进方案：________________________________________。 （5）装置E的作用是_____________________________________________。 （6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾，反应原理如下：。请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：_________________________________________________________________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 一段时间后长颈漏斗内液面不下降 ②. 除去氯气中的氯化氢气体，平衡气压 （3） ①. ②. 3：5 （4）应分别在装置B、C之间和C、D之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶 （5）吸收多余的，防止污染空气 （6） 【解析】 【分析】A中和浓盐酸反应制取氯气，B用于除去氯气中的，并可防止C的试管堵塞，平衡气压，D用于制取高铁酸钾，E用于吸收尾气，据此解答。 【小问1详解】 根据仪器构造，仪器①的名称为分液漏斗。 【小问2详解】 检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关关闭，从长颈漏斗处加水至液面高于锥形瓶中的液面，若一段时间后长颈漏斗内液面不下降，则说明装置气密性良好。黑框内装置B在本实验中的作用是除去氯气中的氯化氢气体，同时作缓冲瓶，平衡气压。 【小问3详解】 用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气的离子方程式为，该反应中起酸性作用的(生成盐)与起还原作用的(生成)的物质的量之比为。 【小问4详解】 该装置制取的氯气中含有水蒸气，钠可以和水反应，装置D也会发生水分蒸发，则该方案的不妥之处为氯气没有被干燥，应在装置B、C和C、D之间各连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶。 【小问5详解】 有毒不能直接排放，E中通常盛装NaOH溶液吸收多余，防止污染空气。 【小问6详解】 中Cl元素从0价降低为-1价，3mol ​共得到6mol电子；Fe元素从+3价升高为+6价，2mol ​共失去6mol电子，单线桥从失电子的Fe元素指向得电子的Cl元素，标注转移电子总数6e⁻即可，表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一期中考试 化 学 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cl～35.5 Zn～65 一、选择题(本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是 A. 珍珠遇酸后失去光泽 B. 漂白粉在空气中久置变质 C. 维生素C与补铁剂用于缺铁性贫血的治疗 D. 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐 2. 实验室安全至关重要，实验图标提示了与实验安全相关的注意事项。在制备氢氧化铁胶体的实验中，不需要的标识是 A. 护目镜 B. 用电 C. 洗手 D. 明火 3. “人生在勤，勤则不匮”，美好生活靠劳动创造。下列所述化学知识正确且与劳动项目关联也正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 水质检验员：检验某水样是否为钠盐溶液 用铂丝蘸取少量水样进行焰色试验，火焰呈黄色 B 化学实验员：检验是否完全失效 C 食品工程师：选择食品保鲜剂 生石灰可用作食品抗氧化剂 D 糕点师：用小苏打焙制糕点 受热易分解 A. A B. B C. C D. D 4. 化学表征方式多样，下列表述不合理的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 水合钠离子示意图： C. 氢氧化钠在水中的电离方程式： D. 双线桥法表示锌与硫酸铜溶液反应的电子转移： 5. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是 A. B. C. D. 6. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有的电子数为 B. 常温常压下，个分子与含有相同的氧原子数 C. 与足量反应生成，转移电子的数目为 D. 标准状况下，2.24L所含氢原子个数为 7. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 使酚酞变红的溶液中：、、、 D. 久置氯水中：、、、 8. 某无色、澄清溶液中可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的物质的量均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列关于该溶液的结论正确的是 A. 一定含有②③⑥ B. 无法确定是否含有① C. 一定不存在④⑤ D. 可能含有⑦ 9. 如图所示，室温下，向密闭容器内可移动活塞的两边分别充入、和的混合气体(已知体积占整个容器体积的五分之一)，将和的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列说法错误的是 A. 反应前，活塞左右两侧气体的物质的量之比为 B. 反应后恢复到室温，活塞左右两边气体的质量相等 C. 活塞移动情况说明和燃烧放热 D. 原来和的体积之比可能为 10. 已知反应：①；②(浓)；③。下列说法正确的是 A. 上述三个反应都是置换反应 B. 氧化性由强到弱的顺序为 C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 反应③中若反应，则还原剂得到电子的数目为 11. 纳米级可用于太阳能分解水制取，过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ的反应： B. 过程Ⅱ中是还原产物 C. 过程Ⅰ、Ⅱ的总反应： D. 上述过程中、两者都作催化剂 12. 某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应。下列说法错误的是 A. ③中溶液变红，说明有碱性物质生成 B. Na2O2是淡黄色固体，其阴阳离子个数比为1：1 C. ④中现象可能是溶液中含有强氧化性物质造成的 D. ⑤中MnO2的主要作用是验证溶液中存在H2O2 13. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：溶液遇能产生黑色的)。下列说法错误的是 A. 装置②③中分别盛装饱和溶液、浓硫酸 B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯 C. 装置⑥中有黑色沉淀产生，发生的反应是 D. 装置⑥中有黑色沉淀产生，说明与过量的二氧化碳发生的反应有 14. 某学习小组利用数字化实验对光照过程中密闭新制饱和氯水进行检测，下列图像错误的是 A．氯水的随时间的变化 B．溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．氯水的电导率随时间的变化 D．液面上方氧气体积分数随时间的变化 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4个小题，共58分) 15. 中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。回答下列问题： （1）《本草纲目》中记载：“火药乃焰消、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”。火药爆炸时的反应为，该反应中氧化剂是_______________(填化学式)，反应每生成转移__________个电子。 （2）《广黄帝本行纪》云：“帝采首山之铜铸剑，以天文古字铭之”。出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿[主要成分是]，写出由和、、共同作用生成铜绿的化学方程式：____________________________________________________________。 （3）《本草图经》中记载：“绿矾()形似朴硝而绿色”。现代工业上常用绿矾做处理剂，除去酸性废水中含有的重铬酸根离子()，将其转化为。 ①从化合价变化的角度，重铬酸根离子()在上述过程中体现出_______________性。 ②补充完整并配平该离子方程式：__________。 __________________________________ （4）《天工开物》中记载：“每炉甘石(主要成分为碳酸锌)十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出。……即倭铅(锌)也。” ①请补充完成上述火法炼锌反应的化学方程式：__________。 ______________________________+__________ ②用含为50%的炉甘石火法炼锌，已知该矿石的利用率为90%，求生产1t的锌，需炉甘石的质量为__________t(保留一位小数)。 16. Ⅰ．现有四种阳离子、、、和四种阴离子、、、，可分别组成A、B、C、D四种易溶于水、易电离的物质(离子均不重复)。 已知：①溶液A能使紫色石蕊溶液变红，且在水中电离产生的阴阳离子个数比为。 ②溶液B分别与溶液A、C、D混合，均有白色沉淀生成。 ③溶液C与溶液A反应产生无色无味的气体。 （1）写出下列物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________。 （2）写出下列反应方程式。 ①溶液B与溶液D反应的化学方程式：_________________________。 ②溶液B与少量溶液C反应的离子方程式：_________________________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应(夹持仪器已略去)。 （3）该小组按图连好装置后，接通开关，使稀硫酸缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是___________________________________________________________________________。 （4）写出该反应的离子方程式：__________________________________________________。 （5）下列情况中，与(4)中离子方程式相同的是__________(填标号)。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全反应 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 17. 碳酸钠在生产生活中具有广泛的作用。通过以下过程制备碳酸钠，工艺流程如图。 已知：氯化铵在加热条件下生成氯化氢和氨气，氨气极易溶于水。回答下列问题： （1）由工艺流程图可知，可以循环使用的物质有_______________(填化学式)。 （2）流程中先通后通的目的是________________________________________；写出“碳酸化”过程中生成沉淀反应的离子方程式：________________________________________。 （3）流程中“煅烧”过程发生反应的化学方程式为_______________________________________。 （4）若流程中“煅烧”不充分，得到的样品中会残余，现取一定量的样品完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子(、、、)的物质的量的变化如图所示。 ①曲线对应的溶液中的离子是__________(填离子符号)；滴加盐酸至点，此时溶液中所含溶质的总质量为__________g。 ②该样品中和的物质的量之比是__________。 18. 氯气是一种重要的化工原料，可用于生产塑料、合成纤维和染料等。某实验小组在实验室中用如图装置制取氯气并对氯气的某些性质和用途进行探究(K为开关，夹持装置已省略)。请回答下列问题： （1）仪器①的名称为__________。 （2）检验装置A、B的气密性：将仪器①的活塞和开关K关闭，从长颈漏斗处加水至长颈漏斗中的液面高于锥形瓶中的液面，若______________________________，则说明装置气密性良好。黑线框内装置B在本实验中的作用是__________________________________________________。 （3）实验室除了用装置A中的试剂制备氯气外，还可用高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应制取氯气，该反应的离子方程式为_____________________________________________，该反应中起酸性作用的与起还原作用的的物质的量之比为_______________。 （4）为研究干燥的氯气与金属钠之间的反应，该实验小组在装置C中直接放置一块纯净的金属钠，该方案存在不妥之处，请你提出改进方案：________________________________________。 （5）装置E的作用是_____________________________________________。 （6）高铁酸盐是一种新型强氧化剂，在电池材料和水处理等方面具有广泛的应用前景。图中的装置D可用于实验室制备高铁酸钾，反应原理如下：。请用单线桥表示出该反应的电子转移情况：_________________________________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $