精品解析：湖南长沙市雅礼中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

雅礼中学2026年下学期期中考试试卷 高一化学 时量：75分钟 分值： 100分 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分)。 1. 化学无处不在，下列描述对应的化学知识或原理正确的是 A. 用醋酸可以清洗烧水壶中的水垢，因为醋酸是弱酸 B. 机械剥离石墨得到的石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 C. 修复纸张时用碳酸氢钙脱酸，发生的是非氧化还原反应 D. 苏打饼干中有苏打，是利用碳酸钠作食品膨松剂 2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. “钴酞菁”分子属于胶体 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.验证加热条件下钠和氧气能够反应 B.加热分解固体 C.测新制氯水的 pH D. 干燥Cl2 A. A B. B C. C D. D 4. 下列叙述正确的个数是 ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 5. 下列有关物质的化学式及分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH B KOH CuO C D MgO A. A B. B C. C D. D 6. 某溶液中含大量、、、、，向其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A. B. 、 C. D. 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 向饱和 溶液中滴加浓氨水： C. 向 溶液中通入 D. 溶液中加入少量Na₂O₂： 8. 反应 可制备消毒剂 ，下列说法不正确的是 A. ClO2是非电解质 B. NaClO3发生的是氧化反应 C. 同质量时， 消毒效率比Cl2更好 D. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 9. 我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用的反应原理制备NaHCO3后最终得到纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述不正确的是 A. A气体可以是CO2，B气体可以是NH3 B. 第Ⅰ步没有发生化学反应 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第IV步操作为加热 10. 川蜀三星堆遗址青铜器的发掘震惊世界，青铜器在历史长河中经过复杂化学反应会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中涉及铜与土壤中的盐酸、氧气生成氯化亚铜(CuCl)和水的过程，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 图中反应物都由分子构成 B. 参加反应的A和C的质量比为8：1 C. 反应中铜元素的化合价由0价变为+2价 D. 反应中B和C的分子个数比为1：1 11. 高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为： ,下列说法不正确的是 A. Fe³⁺是还原剂,是还原产物 B. 生成一个时，转移电子的数目为3个 C. 作消毒剂，是因为与水反应后生成了胶体 D. 由反应知，该条件下氧化性： 12. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色试验均为黄色，并能按下图所示关系相互转化。下列说法正确的是 A. A与 溶液反应，有红色固体生成 B. B为淡黄色固体，C为白色固体 C. n个C与水反应转化为D时，转移2n个电子 D. E的水溶液可以与 发生反应 13. 下列关于钠、氯及其化合物的性质与用途说法能够正确对应的是 A. 钠具有强还原性，可用于制取钾单质 B. 氯化钠易溶于水，可用作食品防腐剂 C. 漂白粉可与空气中 反应，用于泳池消毒 D. 氯气具有强氧化性，可漂白有色物质 14. 下列说法中正确的是 A. 钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象 B. 利用加热法可除去 中少量的 杂质 C. ag充分燃烧后产物被完全吸收，固体增重大于ag D. 液氯和氯水均可以用钢瓶短时间储存 15. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了非氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2不相似 16. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A. ①和②处 B. ②处 C. ②和③处 D. ②③④处 二、非选择题 17. 钠元素的单质及化合物在我们的生产生活和科研领域应用广泛，从烹饪调味到化工原料，从核电深蓝到储能绿野，钠系材料不断书写出新的诗行。 （1）Na在空气中的燃烧产物的阴阳离子个数比为_____________，其可用于潜艇中的供氧剂。 （2）我们知道常温下将单质投入水中可发生剧烈反应，而在催化剂催化下，Na与液氨也可以发生类似反应，反应产生一种化合物和一种单质气体(已知：此化合物中阴阳离子个数比为1：1)。写出化学方程式____________。 （3）某化学小组欲测定已部分变质的 样品中 的含量(杂质有NaOH、 ),设计实验装置如图所示(部分夹持装置省略)： 回答下列问题： ①实验前后均需由A口向装置中通入空气，请写出锥形瓶中反应结束后，由A口向装置中通入空气的目的：_______________________________。 ②仪器Ⅱ中的试剂可以是下列试剂中的____________(填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C.浓硫酸 ③ Na2O2与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________，该反应中的氧化产物为_______。 ④初始时，向锥形瓶中装入2.0g已变质的Na2O2样品，由仪器I滴加稀硫酸，实验结束后，仪器IV中碱石灰质量增加0.11g,则Na2O2样品中Na2CO3的质量分数为______________。 18. 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______________。 （2）已知2 个 在反应中得到 10 个电子生成X，则X 的化学式为_______________。 （3）根据上述反应可推知_______________。 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性：X> （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________。 （5）溶液与KBr溶液在酸性条件下反应生成X的离子方程式是__________________________________。 19. 实验室可用与浓盐酸在常温下反应制备氯气(如图所示)，其反应的化学反应方程式为 ,根据此反应某兴趣小组设计了以下实验方案探究 有关性质。 （1）实验时甲同学在装置B中加入饱和食盐水，发现装置C、D中的红布条均褪色，甲同学得出结论：氯气具有漂白性。乙同学向装置 B中加入了另外某种试剂，发现装置C中的红色布条不褪色，装置D中的红色布条褪色，乙同学得出结论：氯气没有漂白性。 你认为乙同学向装置B中加入的试剂是_______________(填名称)，甲、乙同学谁的结论合理_______________(填甲或乙)。 （2）新制备的氯水呈淡黄色，说明氯水中有_______存在。向氯水中滴入几滴 溶液，现象是________________________________________。 （3）丙同学思考后认为上面的实验装置存在一定的缺陷，缺少部分装置，就此丙同学提出了相应的解决方案。你认为该实验装置存在的缺陷是_______________。 （4）丁同学在装置B 中加入适量的紫色石蕊试液，继续制备氯气，他观察到装置B 中的实验现象是_______________，出现此现象的原因是_______________。 20. I、海水制盐所得的卤水中可提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示：a. pH=2时， 溶液只能将I⁻氧化为 ，同时生成NO。 b. ,氧化性： 。 c.碘与氯元素最外层电子数相同，化学性质有相似性。 （1）反应①的离子方程式为____________________________。 （2）、酸性溶液等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I⁻却选择了价格较高的 ，原因是_______________________。 （3）方案甲中，被活性炭吸附的 ，根据 的特性，最佳分离操作X为：_______________________。 （4）方案乙中，浓碳酸钠能吸收 是因为什么原因：______________________________________。 Ⅱ、工业盐中含有 外观和食盐相似，有咸味，人若误食容易引起中毒，毒性较强，致死量为0.3~0.5g。 （5）某工厂废弃液中含有2%~5%的，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使转化为不引起污染的N2，该物质是________(填字母)。 a. NaCl d.浓硫酸 所发生的化学反应方程式为：__________________________________。 （6）酸性条件下，NaNO2被高锰酸钾氧化而变成毒性很弱的硝酸根，反应中氧化剂与还原剂个数比为：_________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 雅礼中学2026年下学期期中考试试卷 高一化学 时量：75分钟 分值： 100分 可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cu：64 一、单选题(共16小题，每小题3分，共48分)。 1. 化学无处不在，下列描述对应的化学知识或原理正确的是 A. 用醋酸可以清洗烧水壶中的水垢，因为醋酸是弱酸 B. 机械剥离石墨得到的石墨烯能导电，石墨烯属于电解质 C. 修复纸张时用碳酸氢钙脱酸，发生的是非氧化还原反应 D. 苏打饼干中有苏打，是利用碳酸钠作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸清洗水垢的原理是醋酸酸性强于碳酸，可与水垢中的、反应生成可溶性盐，与醋酸是弱酸无因果关系，A错误； B．电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，石墨烯是碳元素组成的单质，不属于化合物范畴，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．用碳酸氢钙脱酸时，碳酸氢钙与纸张中的酸性物质发生复分解反应，反应过程中无元素化合价变化，不存在电子转移，属于非氧化还原反应，C正确； D．碳酸钠热稳定性强，常规食品加工温度下不会分解产生气体，不能单独作为食品膨松剂，苏打饼干中实际使用的膨松剂是，并非，D错误； 故选C。 2. 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10-9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是 A. “钴酞菁”分子属于胶体 B. 在水中形成的分散系属于悬浊液 C. 在水中形成的分散系具有丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子不能透过滤纸 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是混合物，“钴酞菁”分子是纯净物，因此“钴酞菁”分子不是胶体，故A错误； B．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，分散于水中形成胶体，故B错误； C．胶体所含的分散质粒子直径是1～100 nm，“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，因此在水中形成的分散系是胶体，胶体都具有丁达尔效应，故C正确； D．分散质“钴酞菁”分子的直径(1.3×10-9 m)介于1～100 nm之间，能透过滤纸，故D错误； 答案选C。 3. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A.验证加热条件下钠和氧气能够反应 B.加热分解固体 C.测新制氯水的 pH D. 干燥Cl2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．将钠置于瓷坩埚中，放在泥三角上用酒精灯外焰加热，瓷坩埚可耐受反应所需温度，加热条件下钠可与氧气反应生成，装置操作符合实验要求，可达到实验目的，A正确； B．加热分解固体时，反应会生成水蒸气，若试管口向上倾斜，冷凝后的液态水会倒流回热的试管底部，导致试管炸裂，加热固体时试管口应略向下倾斜，装置错误，不能达到实验目的，B错误； C．新制氯水中含有，具有强氧化性，能够漂白pH试纸，无法通过pH试纸的颜色变化准确测定新制氯水的pH，应使用pH计测定，不能达到实验目的，C错误； D．用浓硫酸干燥时，为使与浓硫酸充分接触，应采用长进短出的气流方式，图中进气导管为短管，出气导管为长管，气体通入后会将浓硫酸压出洗气瓶，无法达到干燥的目的，D错误； 故选A。 4. 下列叙述正确的个数是 ①阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性； ②含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性； ③失电子多的还原剂还原性就强； ④有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①阴离子不一定是最低价态，因而不一定只有还原性，而金属阳离子可以有中间价态，故不一定只有氧化性，错误； ②含最高价元素的化合物，不一定具有强氧化性，例如H2O，错误； ③还原性的强弱与失去电子数目无关，而与失去电子的难易程度有关，错误； ④同素异形体之间的转化，不是氧化还原反应，错误； ⑤含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如高锰酸根离子属于阴离子，含有金属锰元素，正确； ⑥金属阳离子被还原不一定得到金属单质，例如铁离子被还原为亚铁离子，正确； ⑦在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，需要看化合价的变化，可能是氧化剂，也可能是还原剂，错误。 符合题意的为⑤⑥，故答案选B。 5. 下列有关物质的化学式及分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NaOH B KOH CuO C D MgO A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱性氧化物与酸反应生成盐和水，而与稀硫酸反应时还生成氧气，反应为，因此属于过氧化物，不属于碱性氧化物，A错误； B．KOH属于碱，属于酸，是硫酸铜的结晶水合物，属于盐；CuO与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物；与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，五种物质的化学式及分类均正确，B正确； C．能与碱反应生成盐和水，例如，因此属于酸性氧化物，不属于碱性氧化物，C错误； D．由和构成，属于盐，不属于碱，D错误； 故选B。 6. 某溶液中含大量、、、、，向其中加入足量的固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) A. B. 、 C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】溶液中加入足量固体后，会发生反应,溶液中和OH-浓度增加，再发生和,使和离子浓度减少，离子浓度增加，所以只有离子浓度基本保持不变，故答案为：C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多： B. 向饱和 溶液中滴加浓氨水： C. 向 溶液中通入 D. 溶液中加入少量Na₂O₂： 【答案】D 【解析】 【详解】A．小苏打的有效成分为，与胃酸（主要成分为HCl）反应的本质是与反应生成和，反应为，A错误； B．向饱和溶液中滴加浓氨水时，会直接生成沉淀，反应为：，B错误； C．由于碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，溶液与无法发生反应生成沉淀和HCl，该离子方程式对应的反应不能发生，C错误； D．先与溶液中的水反应生成氢氧化钠和，生成的与反应生成和，由于为少量，可完全与反应，总离子方程式符合反应事实、电荷守恒与原子守恒，D正确； 故选D。 8. 反应 可制备消毒剂 ，下列说法不正确的是 A. ClO2是非电解质 B. NaClO3发生的是氧化反应 C. 同质量时， 消毒效率比Cl2更好 D. ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【答案】B 【解析】 【详解】A．在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出自由移动的离子，属于非电解质，A正确； B．中元素为+5价，反应后生成的中为+4价，元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，并非氧化反应，B错误； C．消毒效率以单位质量的消毒剂消毒时得到的电子数衡量，中从+4价被还原为-1价，每克得电子物质的量为；中从0价被还原为-1价，每克得电子物质的量为，同质量下得电子数更多，消毒效率更好，C正确； D．中为较高价态，具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性，用于杀菌消毒，D正确； 故选B。 9. 我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用的反应原理制备NaHCO3后最终得到纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： 气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱 则下列叙述不正确的是 A. A气体可以是CO2，B气体可以是NH3 B. 第Ⅰ步没有发生化学反应 C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 D. 第IV步操作为加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．侯氏制碱过程中，极易溶于水，在水中溶解度较小，需先得到的饱和溶液，再加食盐得到氨化饱和食盐水，之后通入足量才能析出晶体；若A为，其在水中溶解度低，后续通入也无法达到析出的浓度要求，因此A气体不能是，B气体不能是，A错误； B．第Ⅰ步是在气体A的饱和溶液中加入食盐，仅为食盐在氨水中的溶解过程，无新物质生成，未发生化学反应，B正确； C．第Ⅲ步为过滤操作，分离悬浊液中的晶体，用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒，C正确； D．第Ⅳ步是将得到的晶体加热分解，反应为，最终得到纯碱，操作为加热，D正确； 故选A。 10. 川蜀三星堆遗址青铜器的发掘震惊世界，青铜器在历史长河中经过复杂化学反应会生成浅绿色粉状锈蚀物，其中涉及铜与土壤中的盐酸、氧气生成氯化亚铜(CuCl)和水的过程，其反应的微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 图中反应物都由分子构成 B. 参加反应的A和C的质量比为8：1 C. 反应中铜元素的化合价由0价变为+2价 D. 反应中B和C的分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】根据微观示意图，该反应是Cu、HCl、O2在一定条件下反应生成CuCl、H2O，化学方程式为。 【详解】A．反应物中的Cu是由原子构成的，并非都由分子构成，A错误。 B．参加反应的A(Cu)和C(O2)的质量比为，B正确。 C．单质中元素化合价为0，化合物中元素正负化合价代数和为0，反应中Cu(0价)转化为CuCl(Cl为-1价，则Cu为+1价)，并非+2价，C错误。 D．反应中B(HCl)和C(O2)的分子个数比为，并非，D错误。 故选B。 11. 高铁酸钠( )是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠的一种方法为： ,下列说法不正确的是 A. Fe³⁺是还原剂,是还原产物 B. 生成一个时，转移电子的数目为3个 C. 作消毒剂，是因为与水反应后生成了胶体 D. 由反应知，该条件下氧化性： 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Fe元素化合价从+3升高到+6，失电子，作还原剂；Cl元素化合价从中的+1降低到中的-1，是还原产物，A正确； B．Fe元素从+3价升高为+6价，每生成1个，对应1个Fe原子失去3个电子，即转移电子数目为3个，B正确； C．作消毒剂是因为其具有强氧化性，可使细菌、病毒的蛋白质变性；其被还原后生成的氢氧化铁胶体仅起到吸附悬浮杂质的净水作用，并非消毒的原因，C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；该反应中是氧化剂，是氧化产物，因此该条件下氧化性，D正确； 故选C。 12. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色试验均为黄色，并能按下图所示关系相互转化。下列说法正确的是 A. A与 溶液反应，有红色固体生成 B. B为淡黄色固体，C为白色固体 C. n个C与水反应转化为D时，转移2n个电子 D. E的水溶液可以与 发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】已知A、B、C、D、E五种物质的焰色试验均为黄色，说明均含有钠元素；由图可知，A在氧气中点燃生成C，A在空气中生成B，A和水反应生成D，则A为Na；Na在氧气中点燃生成Na2O2，Na在空气中生成Na2O；Na；B为Na2O；C为Na2O2都能和水反应生成NaOH，即D为NaOH；NaOH、过氧化钠、氧化钠都能与二氧化碳反应生成碳酸钠，即E为Na2CO3；据此作答。 【详解】A．A为金属，与溶液反应时，先与水反应生成和，生成的再与反应生成蓝色沉淀，无红色单质生成，A错误； B．B为，是白色固体，C为，是淡黄色固体，选项描述与事实相反，B错误； C．C为，与水发生歧化反应：，每2个参与反应转移2个电子，因此个与水反应转化为时，转移个电子，并非个，C错误； D．E为，其水溶液可与、反应生成，反应为，D正确； 故选D。 13. 下列关于钠、氯及其化合物的性质与用途说法能够正确对应的是 A. 钠具有强还原性，可用于制取钾单质 B. 氯化钠易溶于水，可用作食品防腐剂 C. 漂白粉可与空气中 反应，用于泳池消毒 D. 氯气具有强氧化性，可漂白有色物质 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠在高温下与熔融反应制取钾单质，钠失去电子被氧化，体现强还原性，该用途与钠的强还原性性质对应，A正确； B．氯化钠用作食品防腐剂的原理是高浓度氯化钠可产生高渗透压，使微生物细胞失水、蛋白质变性失活，与氯化钠易溶于水的性质无直接因果对应关系，B错误； C．漂白粉用于泳池消毒的原理是其有效成分在水环境中水解生成具有强氧化性的，漂白粉与空气中反应是其露置在空气中变质的原因，并非其用于泳池消毒的原理，性质与用途不对应，C错误； D．氯气本身不具有漂白性，其强氧化性不能直接用于漂白有色物质，实际起漂白作用的是氯气与水反应生成的，性质与用途不对应，D错误； 故答案选A。 14. 下列说法中正确的是 A. 钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象 B. 利用加热法可除去 中少量的 杂质 C. ag充分燃烧后产物被完全吸收，固体增重大于ag D. 液氯和氯水均可以用钢瓶短时间储存 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在密闭容器的水蒸气中反应时，体系内无氧气作为助燃剂，不满足燃烧发生的三要素，无法发生燃烧现象，A错误； B．加热条件下，主体物质会与空气中的反应生成，无法达到除去杂质的目的，B错误； C．充分燃烧生成和，根据与、的反应规律，每摩尔参与反应时固体增重（对应的质量），每摩尔参与反应时固体增重（对应的质量）。（质量为）充分燃烧生成和，总增重为，大于，因此对应的固体增重大于，C正确； D．液氯为干燥的液态，常温下与不反应，可使用钢瓶短时间储存；但氯水为的水溶液，含有、等酸性物质，会与发生反应腐蚀钢瓶，不能用钢瓶储存，D错误； 故选C。 15. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 阶段①说明氯气可溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了非氧化还原反应 C. 阶段③发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl D. 若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2不相似 【答案】C 【解析】 【详解】A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的Cl2只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B．阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，该过程中Cl元素的化合价发生了变化，因此发生了氧化还原反应，B错误； C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是Cl2，根据原子守恒、电子守恒,可知发生反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl，C正确； D．若将Cl2换成CO2，CO2能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和CO2反应生成碳酸钠和水，导致压强减小，最后加入盐酸又产生CO2，使压强增大，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D错误； 故合理选项是C。 16. 已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A. ①和②处 B. ②处 C. ②和③处 D. ②③④处 【答案】D 【解析】 【详解】①中KMnO4与浓盐酸在常温下反应生成Cl2；②中的NaOH溶液与Cl2反应，Cl2被吸收，不能进入后续装置和金属反应，错误；③中的内部左边的导气管过短，右边的导气管过长，这样Cl2不能通过该瓶，错误；④中试管中只有进气管没有出气管，Cl2不能进入试管，且缺少加热装置酒精灯，错误。 故选D。 二、非选择题 17. 钠元素的单质及化合物在我们的生产生活和科研领域应用广泛，从烹饪调味到化工原料，从核电深蓝到储能绿野，钠系材料不断书写出新的诗行。 （1）Na在空气中的燃烧产物的阴阳离子个数比为_____________，其可用于潜艇中的供氧剂。 （2）我们知道常温下将单质投入水中可发生剧烈反应，而在催化剂催化下，Na与液氨也可以发生类似反应，反应产生一种化合物和一种单质气体(已知：此化合物中阴阳离子个数比为1：1)。写出化学方程式____________。 （3）某化学小组欲测定已部分变质的 样品中 的含量(杂质有NaOH、 ),设计实验装置如图所示(部分夹持装置省略)： 回答下列问题： ①实验前后均需由A口向装置中通入空气，请写出锥形瓶中反应结束后，由A口向装置中通入空气的目的：_______________________________。 ②仪器Ⅱ中的试剂可以是下列试剂中的____________(填序号)。 A. NaOH溶液 B. CaCl2溶液 C.浓硫酸 ③ Na2O2与稀硫酸反应的化学方程式为_____________________，该反应中的氧化产物为_______。 ④初始时，向锥形瓶中装入2.0g已变质的Na2O2样品，由仪器I滴加稀硫酸，实验结束后，仪器IV中碱石灰质量增加0.11g,则Na2O2样品中Na2CO3的质量分数为______________。 【答案】（1） 1：2 （2） （3） ①. 将锥形瓶中残留的全部排入仪器Ⅳ中，确保被完全吸收，减小实验误差。 ②. A ③. ④. ⑤. 13.25% 【解析】 【分析】第（3）小问：这个装置用来测变质过氧化钠样品里Na2CO3的含量，原理是：加稀硫酸，Na2CO3放出CO2，Na2O2和酸反应放出O2；用IV中碱石灰吸收CO2，通过测U型管增重得到CO2质量，换算碳酸钠质量。 装置Ⅱ：从A口通入空气，需先经仪器Ⅱ除去空气中含有的CO2，避免其被装置Ⅳ吸收干扰实验测定，实验前赶尽装置内原有CO2，实验后把体系里残留的CO2全部吹入IV，减小误差。 锥形瓶（样品）：稀硫酸和Na2CO3生成CO2；Na2O2、NaOH和硫酸分别生成O2、H2O。 装置Ⅲ（浓硫酸）：干燥气体，除去水蒸气，防止水进入U型管被碱石灰吸收，造成增重偏大。 装置Ⅳ（U型管碱石灰）：吸收CO2，是称量核心；末端B（碱石灰）阻挡空气中的CO2、水蒸气倒吸进IV。 【小问1详解】 Na在空气中燃烧产物是Na2O2；，阳离子Na+，阴离子，阴阳离子个数比为1：2。 【小问2详解】 类比；产物化合物阴阳离子1：1，为NaNH2，单质气体H2，化学方程式为：。 【小问3详解】 ①由A口向装置中通入空气的目的：将锥形瓶中残留的CO2全部排入仪器Ⅳ中，确保CO2被完全吸收，减小实验误差。 ②通入的空气含有CO2，仪器Ⅱ要除去空气中的CO2，用NaOH溶液。CaCl2不能吸收CO2；浓硫酸只能除水，故选A。 ③Na2O2与稀硫酸反应的化学方程式为，2个Na2O2中，其中一个的O由-1价升到O2中的0价，失去电子，Na2O2作还原剂，得到氧化产物O2。 ④Ⅳ增重0.11 g是CO2，，，，，质量分数：。 18. 某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）已知 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_______________。 （2）已知2 个 在反应中得到 10 个电子生成X，则X 的化学式为_______________。 （3）根据上述反应可推知_______________。 A. 氧化性： B. 氧化性： C. 还原性： D. 还原性：X> （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：________。 （5）溶液与KBr溶液在酸性条件下反应生成X的离子方程式是__________________________________。 【答案】（1） （2） （3）AC （4） （5） 【解析】 【分析】已知在反应中得到电子，作氧化剂，则被还原，得到物质X，已知2个在反应中得到10个电子生成X，则溴元素化合价由+5变为0，得到X为溴单质；反应必然有另一种物质作还原剂失去电子，则为还原剂被氧化为，As化合价由-3变为+5，结合电子守恒、质量守恒，反应为：； 【小问1详解】 由分析，该反应的还原剂为。 【小问2详解】 由分析，生成物X为单质。 【小问3详解】 由分析，该反应的化学方程式为 ，其中为氧化剂，为氧化产物，为还原剂，为还原产物。根据氧化还原反应规律：氧化性：氧化剂 > 氧化产物，即 ，A项正确，B项错误；还原性：还原剂 > 还原产物，即，C项正确，D项错误。 故选AC。 【小问4详解】 反应中1个失去8个电子，1个得到5个电子。根据得失电子守恒，还原剂的系数为5，氧化剂的系数为8，反应共转移40个电子。使用单线桥法表示为：； 【小问5详解】 溶液与KBr在酸性条件下发生归中反应生成溴单质，中+5价的Br与KBr中-1价的Br按1:5的比例发生反应生成0价的溴单质，结合电荷守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为 。 19. 实验室可用与浓盐酸在常温下反应制备氯气(如图所示)，其反应的化学反应方程式为 ,根据此反应某兴趣小组设计了以下实验方案探究 有关性质。 （1）实验时甲同学在装置B中加入饱和食盐水，发现装置C、D中的红布条均褪色，甲同学得出结论：氯气具有漂白性。乙同学向装置 B中加入了另外某种试剂，发现装置C中的红色布条不褪色，装置D中的红色布条褪色，乙同学得出结论：氯气没有漂白性。 你认为乙同学向装置B中加入的试剂是_______________(填名称)，甲、乙同学谁的结论合理_______________(填甲或乙)。 （2）新制备的氯水呈淡黄色，说明氯水中有_______存在。向氯水中滴入几滴 溶液，现象是________________________________________。 （3）丙同学思考后认为上面的实验装置存在一定的缺陷，缺少部分装置，就此丙同学提出了相应的解决方案。你认为该实验装置存在的缺陷是_______________。 （4）丁同学在装置B 中加入适量的紫色石蕊试液，继续制备氯气，他观察到装置B 中的实验现象是_______________，出现此现象的原因是_______________。 【答案】（1） ①. 浓硫酸 ②. 乙 （2） ①. 氯气 ②. 产生白色沉淀 （3）缺少尾气处理装置，氯气有毒，直接排放会污染空气 （4） ①. 紫色石蕊试液先变红，后褪色 ②. 氯气和水反应生成HCl和HClO；HCl具有酸性，使石蕊变红；HClO具有漂白性，将变红的石蕊漂白褪色 【解析】 【分析】本题考查了氯气的实验室制备方法和性质，据此分析： 【小问1详解】 干燥的氯气不能使C中干燥红布条褪色，因此B中加入的试剂为浓硫酸；氯气遇到D中的水，生成HClO，HClO才有漂白性，所以氯气本身无漂白性，乙结论合理； 【小问2详解】 新制备的氯水呈淡黄色，因为氯水中有黄绿色氯气； 氯水中含有，因此会产生白色沉淀； 【小问3详解】 氯气有毒，直接排放会污染空气，因此还缺少尾气处理装置； 【小问4详解】 氯气通入紫色石蕊试液中，会发生反应,是强酸，让紫色石蕊变红，HClO有强氧化性、漂白性，红色慢慢褪去，故实验现象为紫色石蕊试液先变红，后褪色； 出现该现象的原因为氯气和水反应生成和HClO，具有酸性，使石蕊变红；HClO有漂白性将变红的石蕊漂白褪色。 20. I、海水制盐所得的卤水中可提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下： 资料显示：a. pH=2时， 溶液只能将I⁻氧化为 ，同时生成NO。 b. ,氧化性： 。 c.碘与氯元素最外层电子数相同，化学性质有相似性。 （1）反应①的离子方程式为____________________________。 （2）、酸性溶液等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I⁻却选择了价格较高的 ，原因是_______________________。 （3）方案甲中，被活性炭吸附的 ，根据 的特性，最佳分离操作X为：_______________________。 （4）方案乙中，浓碳酸钠能吸收 是因为什么原因：______________________________________。 Ⅱ、工业盐中含有 外观和食盐相似，有咸味，人若误食容易引起中毒，毒性较强，致死量为0.3~0.5g。 （5）某工厂废弃液中含有2%~5%的，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使转化为不引起污染的N2，该物质是________(填字母)。 a. NaCl d.浓硫酸 所发生的化学反应方程式为：__________________________________。 （6）酸性条件下，NaNO2被高锰酸钾氧化而变成毒性很弱的硝酸根，反应中氧化剂与还原剂个数比为：_________________________。 【答案】（1） （2） 根据资料b可知，氯气会将生成的碘进一步氧化为碘酸，造成产品损失；而使用高锰酸钾会引入锰离子杂质。 在酸性条件下氧化性适中，能选择性地将 氧化为 ，且不引入干扰杂质，避免了碘的进一步氧化 （3） 升华 （4） 与 溶液发生歧化反应生成易溶于水的盐（或碘与碱发生反应） （5） ①. c ②. （6） 2：5 【解析】 【分析】酸化卤水用NaNO2 把I-氧化成单质碘，再用活性炭吸附I2；之后分两条路线提碘，甲方案脱附后低温干燥再分离得到粗碘，乙方案用浓碳酸钠吸收碘发生歧化，再加硫酸酸化重新析出碘，过滤得到粗碘。 【小问1详解】 pH=2，将I-氧化为I2，自身生成NO，酸性环境。 化合价：N由+3价降到+2价，每个得1 e-；I由-1价升到0价，每个I-失1 e-，配平：。 【小问2详解】 、酸性溶液等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I⁻却选择了价格较高的，原因是：根据资料b可知，氯气会将生成的碘进一步氧化为碘酸，造成产品损失；而使用高锰酸钾会引入锰离子杂质。在酸性条件下氧化性适中，能选择性地将氧化为，且不引入干扰杂质，避免了碘的进一步氧化。 【小问3详解】 碘单质易升华，活性炭吸附I2，最佳操作：升华（加热升华，凝华收集）。 【小问4详解】 类比卤素歧化（资料c：碘、氯最外层电子数相同，性质相似）；I2在浓碳酸钠溶液中发生歧化反应，生成可溶于水的碘化物和碘酸盐，从而被吸收。 反应：，所以原因是I2与 溶液发生歧化反应生成易溶于水的盐（或碘与碱发生反应）。 【小问5详解】 生成N2，（N降价，被还原），需要还原剂，中N为-3价，可以升价归中生成N2，故选c；化学方程式为：。 【小问6详解】 反应：生成Mn2+，每个：Mn的化合价由+7价降到+2价，得到5e-（作氧化剂），生成，每个：N的化合价由+3价升到+5价，失去2 e-（作还原剂），电子守恒：最小公倍数为10，氧化剂（）系数：2；还原剂（）系数：5，氧化剂：还原剂= 2：5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $