天津市第二南开学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

第二南开学校2026一2027学年度第一学期高一年级化学学科期中质量调查 命题人：BCL复核人：JJH 温馨提示：本试卷包括第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分. 考试时间60分钟祝同学们考试顺利！ 第I卷（选择题共40分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号涂写在答题卡上 2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号.答在试卷上的无效. 3.本卷共20小题，每小题2分，共40分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32Fe56I 127C135.5Mn55Ba137Mg24 一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目） 1、有关元素及其化合物的用途，下列说法不正确的是 A.过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂 B.碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C.二氧化氯可以用于自来水的消毒 D.生石灰可用作食品包装袋中的干燥剂 2、下列说法正确的是 A、已知NaH2PO2是正盐，则HPO2属于三元酸 袋0cW B、NaCI溶液中的水合离子： 8& 海 6o8 o C、非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 D、氧气和臭氧互为同素异形体 3、下列有关说法不正确的是 A.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”：烟雾属于胶体 B.,《抱朴子》中记载“丹砂(Hg$)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程不涉及氧化还 原反应 C.《本草经集注》中记载了区分硝石KNO3)和朴硝(Na2SO)的方法：“以火烧之，紫青 高一年级第1页共10页 烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色试验”的原理 D.《淮南万毕术》中记载：“曾青得铁则化为铜”，是现代湿法治金的基础 4、实验安全是我们学习化学首先要涉及的问题，下列说法正确的是 A.钠失火可以用泡沫灭火器 B.不需要回收利用的有机废液可用焚烧法处理 C.稀释浓硫酸 一浓硫酸 D.与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标有 ©③A 5、下列溶液中离子一定能大量共存的是 A.在澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、SO42、NO3 B.使酚酞试剂呈红色溶液中：HCO3、SO42、Na*、Ca+ C.使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：.K+、Na、CH3COO、NO3 D.加入铁粉能生成H的溶液中：.K+、CO子、CI、NH4 6、下列反应中，电子转移方向和数目正确的是 得e 得2xe A.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(Cl0)2+2H2O B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 失e 失2×e 得3e 失6e 得e C.H,S+H,S0,(浓)=Sl+S02↑+2H,0 个 2KMnO AK2MnO4+MnO2+l 得6e 失2x2e 7、下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用盐酸酸化的高锰酸钾溶液测定空气中的SO2含量： 5S02+2MmOa+2H,0=5S0}+2Mn2++4Ht B.将鸡蛋壳（主要成分为CaCO)在醋酸中溶解：2H+CaCO3=Ca2++C0,个+H,O 高一年级第2页共10页 C.过氧化钠与水反应：203+2H,0=40H+0,个 D.侯氏制碱法的主要反应：NH,+NaCl+CO2+H,O=NH,CI+NaHCO,↓ 8、已知反应：①CL2+2KB=2KC+Br2②KCIO,+6HC1=3CL,个+KC1+3H,O ③2KB03+CL2=B红，+2KClO, 下列说法错误的是 A,KBrO3中Br的化合价为+5价 B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KCIO3>C2>Br2 C.CL2在①、③反应中均作氧化剂 D.根据题中信息，HCI和HBr共存的溶液中加入KCIO3,HBr先发生反应 9、已知某固体样品中含有NaHCO3、Na2CO,中的一种或两种。下列说法正确的是 浓 碱石灰 酸 A.取适量样品配成溶液，滴加适量酚酞溶液，若溶液有变红倾向，则样品中只含有 Na2CO3 B.取样品在试管中加热，将可能产生的气体通入少量澄清石灰水，若最终仍为澄清溶 液，则样品中不含NaHCO3 C.NaHCO3、Na2CO3分别溶于水配成溶液，均会伴随放热现象 D.若固体中为两者的混合物，取ag混合物与足量Ba(O2溶液充分反应，过滤、洗涤、 干燥，得到bg固体，可求出Na2C03的含量 10、M(NO)热分解的化学方程式为2M(NO,)2MO+4NO,个+0，个，加热148g M个NO)2使其完全分解，收集到2.5mol气体，那么M的摩尔质量是 A.64 g/mol B.24 g/mol C24 D.64 高一年级 第3页共10页 11.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是() 光洁无锈的铁控 分 蒸发皿 缈有色鲜花 A.用甲装置检验固体中是否含有钠元素B.用乙图证明C2具有漂白性 C.用丙装置检查装置气密性D.用丁装置蒸干溶液获得NaHCO3晶体 12.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1mo1Na+含有的电子数目为11NA B.0.1 mol Na20和Na202的固体混合物中含有的离子数目为0.3WA C.71gCl2通入足量水中，转移的电子数为Na D.2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA 13.Na或C1的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是() +i s d s 0 4 -1fa 氢化物单质氧化物酸碱物质类别 A.若b为黄绿色气体，则d见光或受热能稳定存在 B.若b为银白色固体，则在常温下不能实现b→c→e转化 C.若b具有强氧化性，则a和d能在水中大量共存 D.若c是黄色粉末，则a'可在野外，利用其与水反应用作生氢剂 14.亚氯酸钠(NaCl02,受热易分解)是一种重要的含氯消毒剂，一种制备NaCl02 的工艺流程如图所示，下列说法错误的是() 稍过量试剂X适量盐酸 盐酸 HO,溶液（含NaOH) 粗食盐水一→反应电解aC0,反应口一C1O,吸收塔操作a冷却结晶，.NaCIO,.晶体 (含Ca"杂质) 滤渣 d,母液 A.“滤渣”的主要成分为CaCO3B.流程中两处盐酸的作用相同 C.吸收塔中的反应Cl02为氧化剂D.理论上，该流程中n(C2):n(02)=1:1 (十年级第4页共10页) 15、化学上常用标准电极电势E(氧化型还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型 物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。某些电极电势的E值与体 系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原 PbO,/PbSO MnO/Mn2+ Fe3+/Fe2+ CL/CI- V0/V02+ 型 E(酸性条件) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V A.实验室可用PbO2与浓盐酸反应制备C12 B.酸性条件下，还原性强弱顺序为Fe2+>VO2+>C>Mn2+ C.向H2SO4酸化的含足量FeCl2的溶液中加入少量PbO2,可观察到黄绿色气体氯气产生 D.该反应能发生：H,0+MnO:+5VO2+=2Ht+5VO+Mn2+ 16、图中实验装置，能达到相应实验目的的是 玻璃 -Ba(OH)2 表面皿 只溶液 COZ(HCD 接干燥 Na 装置 Na.CO 饱和溶液 样品1 溶液 A. 鉴别NaHCO3、 B. 验证Na和水反 C.除去C02气体中的 D.观察钠在空气中 Na2C03两种固体 应是否为放热反应 少量HC1杂质 燃烧 17、在密闭容器中充入C0、C02、H2、CH4混合气体共5g,若加入足量Na202固体，充 分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体增加的质量为5g,则CO2与CH4的分 子个数之比为 A.2:1 B.1:2 C.1:1 D.无法确定 高一年级 第5页共10页 18、有一瓶100mL无色透明溶液X,含有C、HC0;、CO、SO、H、Na、Mg2、 K*、Cu2+中的某几种，且它们的物质的量相同，分别取两份10mL该溶液于试管1、1Ⅱ中， 做如下实验： ①实验一：试管I中，加入一小块去除表面氧化膜的金属A1,有气泡产生； ②实验二：试管Ⅱ中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。则说法不正确的是 A.不需加入任何试剂，可判断一种离子是否存在 B.溶液X中是否含有Na+、K+无法确定 C.溶液X中一定含有CI、Mg2+、S042-、HtD.溶液X中一定没有HC0,、CO c(Cr】 19、已知：将C2通入适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KCIO3,且 的 cCIo-】 值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是 c(CI) A.若某温度下，反应后 (C0）1 (Clo)】 =11,则溶液中 c(CIO)2 B.不同温度下，参加反应的氯气的物质的量一定等于二amol 1 5 C.改变温度，反应中转移电子的物质的量n。的范围：一amol≤n。≤二amol 2 6 D.改变温度，产物中KCIO3的最大理论产量为二amol 20.向含有44 gNaOH的溶液中通入一定体积的C02使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴 加稀盐酸，测得产生C02的物质的量随加入盐酸的物质的量变化如图所示。下列说法正确 的是 ((()/mol A.在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量K+、Ba2+、NO?、 OH共存的只有1处 B.0点溶液组成为n(NaOH:nNa2CO3)=l:2 00.20.6b n(HCI)/mol C.图中的a=0.4,b=1.0 D.所有过程中Na没有参与反应，故cNa)一直保持不变， 高一年级 第6页共10页 第Ⅱ卷（非选择题共60分) 注意事项： 1.用黑色钢笔或签字笔直接答在答题卡上，答在本试卷上的无效， 2.本卷共3题，共60分 21、(20分)按要求填空： (1)下列物质：①硫酸溶液；②硝酸钾溶液；③石墨；④Na20固体；⑤Ba(OH)2固体； ⑥KCO3固体：⑦二氧化碳；⑧熔融KHSO4:⑨AgCI固体：⑩氨气： i、属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ⅱ、写出⑧的电离方程式： ⅱ、检验②中金属阳离子的实验方法是 (填实验操作的名称)，确定该离子存在 的现象是 ⅳ、铅笔芯主要成分是石墨和黏土。铅笔芯质量的一半是石墨（其余组成物质不含碳），用 铅笔写“石室两个字消耗的质量约为2mg,则“石室两字中所含的碳原子数约为 个(NA取6×1023moH)。 (2)制备氢氧化铁胶体的反应原理为（用化学方程式表示）】 (3)Na202和水的反应中，每生成1mol02分子转移 个电子(NA为阿伏加德 罗常数的值) (4)NaHCO3受热分解的反应中，每消耗168 gNaHC(03,生成 molCO2. (5)某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒： Fe3*、Mm+、MnO,、H20、Fe2*、Ht,则写出反应的离子方程式 高一年级 第7页共10页 22、(24分)氯及其化合物有重要用途。请回答下列问题。 I氯气制备 (1)实验室制备并收集干燥、纯净的氯气。 m 浓盐酸 MnO 粉 d 碱灰 剂N ①仪器m名称为 ②该实验中，氯气的制备原理为 (用 离子方程式表示)。与8.7gMnO2发生反应，被氧化的HC1的物质的量为 ③按照气流的顺序连接上述装置：a→i→h→ ;试剂N的作用是 ④实验室可用 检验C12是否收集满。 电解 (2)实验室中常用图b)所示的装置制备氯气，原理为：2NaC1+2H20一2Na0H+H2↑+C12↑ 并同时得到较浓的烧碱溶液。 A二 行累电极 NaOH 稀盐酸 溶液 接压强 个压强 传感器 ② ③@ 饱和 食盐水 蒸馏水 图b) 图c) 0 图(d) 时间 ①检验制得的烧碱溶液中是否含有NaCI的实验方法是 ②用图c所示装置验证氯气与烧碱溶液的反应，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸 高一年级 第8页共10页 馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测 得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图d所示。下列说法正确的是 A.阶段①说明氯气溶于水或和水反应，浓度减小 B.阶段②的压强变小，是由于氯气与水发生氧化还原反应 C.阶段③发生反应的离子方程式为CI+CIO°+H,0=CL2个+20H D.若将C2换成CO2,则压强变化不会出现图d趋势 Ⅱ氯气应用 (3)某兴趣小组利用数字化实验探究氯水的性质：将不同的传感器分 别插入盛有氯水的广口瓶中，强光照射氯水，传感器记录一系列物 理量随着时间的变化过程。若得到如图所示曲线，则纵坐标可能是 0 50100150 (填标号)。 时间s A、CI的浓度(mgL)B.氯水的pH C.O2的体积分数 D.C2的体积分数 (4)查阅资料发现碱性环境下，C2可将水中的CN转化为两种无毒的气体，请写出该反 应的离子方程式 (5)C1O2是一种高效安全的保鲜剂，已知吸收CO2气体的稳定剂可作为水果的保鲜剂， 现有稳定剂I和稳定剂Ⅱ，加酸后释放CI02的浓度随时间变化，如图所示。若将其用于水 果保鲜，效果较好的稳定剂是 (填T或“T),原因是 稳定剂1 稳定剂IⅢ 起保鲜作用 的最低浓度 246810121416时间/天 高一年级 第9页共10页 23、(16分)物质的分类、氧化还原反应原理可以帮助我们推测物质的性质以及反应的原 理。 1、SO2的性质的学习 (1)从物质类别的角度进行分类，S02属于」 氧化物（填“酸性”、“碱性”）， 写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式： (2)从氧化还原的角度，S02具有强还原性。烟气中含有S02,需处理后再排放。 ①下列物质中，不能吸收SO2的是 A.碱石灰溶液 B.氨水C.饱和NaHSO3 D.高锰酸钾酸性溶液 ②烟气中S02含量的测定： 气体流量计 如图所示，装置中是含0.002mol12的碘水，加入几滴淀粉 含s0,烟气→-⑦ 溶液，向装置中缓慢通入40L含S02的烟气，充分反应后， 将吸收液转移至锥形瓶中，并用水洗涤装置23次，将 洗涤液与吸收液合并；向吸收液中滴加Na2S2O3溶液，消 碘水 耗0.002mol的Na2S2O3 多孔球泡 （含少量淀粉】 已知：①碘水可以吸收S02,原理为： SO2+2+2H2O-H2SO4+2HL, ②I2可以和Na2S203反应，离子反应为：【2+2S2O?=S,O?+2I ③碘水遇到淀粉呈现蓝色， 判断40L烟气中的S02完全被吸收的现象为」 计算该烟气中$02的含量为 mgLl。若实验过程中未用水洗涤装置，测得S02 的含量会 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 Ⅱ、工业生产时废气中的S02和废水中的C,O号也可通过F©3+循环处理，其反应原理如图 示， (3)写出废水中的CxO号的离子方程式： （4)在上述循环中，下列说法正确的是 SO, A.过程I中Fe3+作还原剂，发生氧化反应 Fe+ B.过程中，当1 mol Cr,O号参与反应时转移的电子数6Na。 过程1 过程Ⅱ C.还原性：Cr3+>S02 D,该过程总反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1SO? Fe Cr20 高一年级 第10页共10页第二南开学校2026一2027学年度第一学期高一年级化学学科期中质量调查 一、选择题 BDBBA DDCDB ABDBC BCBDA 二、非选择题 【21答案】(1)i ④⑤⑧⑧⑨ .⑦⑩ iⅱKHSO(熔融)=K*+HSO4 进 焰色试验 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 iv5×1019 (2)FeCL,+3H,0合Fe(OH,(胶体)+3HC (3)2NA(4)1 得5 MnO,+5Fe2++8H*=5Fe3*+Mm2+4H,0 (5) 失5e (不用标双线桥) MnO,+2CI+4H*=Mn2++Cl,T+2H,O 【22答案】I、(1)①分液漏斗② 0.2mol ③e→d→f→g→b→c 除去氯气中的氯化氢④湿润的淀粉-KI试纸 (2)①取样，加入稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，若溶液产生白色沉淀，则表明含有NaC1 ②A I、(3)BD (4)2CN+120H+5Cl2=2C032-+N2+10CI+6H20 (5)Ⅱ 稳定剂I能快速释放CIO2,但维持时间短，稳定剂Ⅱ可以缓慢释放CI1O2,能 较长时间维持保鲜所需的浓度，故稳定剂Π更好 23答案：I、（1)酸性S02+20H=S032+H20 （2)①C②蓝色没完全褪去1.6偏大 (3)C0?+6Fe2++14H+=2Cr3+6Fe+7H,0 (4) B 高一年级化学试卷 第1页共1页