天津市耀华中学2026-2027学年高一上学期期中考试 化学试题

天津市耀华中学2026-2027学年度第一学期期中学情调研 高一年级化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H1He4C12N14O16Na23Mg24S32 C135.5Mn55Fe56Cu64 第卷 一、单选题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。 1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.纯碱可用于治疗胃酸过多 B.将84”消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，可增强消毒效果 C.明矾溶于水形成的胶体具有杀菌消毒作用 D.晨间，江面白雾升腾白茫茫一片，雾是一种气溶胶 2.己知：NaH2PO2可由HPO2与过量的NaOH溶液反应生成。类推是常用的思维方法， 下列类推正确的是 A.CaO与水反应生成碱，KO与水也反应生成碱 B.Fe与稀硫酸反应生成H,Cu与稀硫酸也反应生成H2 C.NaH2PO4属于酸式盐，NaH2PO2也属于酸式盐 D.CO2是酸性氧化物，CO也是酸性氧化物 3.下列化学用语正确的是 A.KHSO3在水溶液中的电离方程式为KHSO3=K++H++SO32 B.五与D2互为同素异形体 e C.Na和水反应用单线桥可表示 2Na+2H,0=2NaOH+H↑ D. NaCI溶液中的水合离子：G⊙ 8 0⊕ 期中学情调研 高一年级化学学科 第1页共8页 4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.能使紫色石蕊溶液变红的溶液：K+、A1+、C、CIO B.无色溶液：K+、H+、SO42、MnO4 C.含大量SO42的澄清溶液：Mg2+、Cu+、CI、NO3 D.与铁反应放出氢气的溶液：CH:COO、CI、Na、K+ 5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A.漂白粉制备：2OH+Cl2=CI+C1O+H2O B.硫酸氢氨中加入少量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2O C.氯化钙溶液中通入少量的CO2:Ca2++CO2+H0=CaCO31+2H+ D.硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2溶液至硫酸根恰好完全沉淀： H++SO2+Ba2++OH BaSO4+H2O 6.下列说法错误的是 A.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO B.质量相同的NaHCO3与Na2CO3分别与相同物质的量盐酸完全反应时，产生的CO2前 者多 C.除去NaHCO3溶液中的NaCO:通入过量CO2 D.钠置于硫酸铜溶液中会产生蓝色沉淀 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，18gH2O的体积约为22.4L B.标准状况下，11.2L氦气含有的原子数为NA C.将1 mol Cl2通入水中，溶液中C、CIO、HCIO的数目之和为2WA D.78gNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为Na 期中学情调研 高一年级化学学科 第2页共8页 8.甲、丙、丁、戊的焰色试验均为黄色，甲是一种淡黄色固体，常温下乙为一种常见 液体，X是一种常见的有刺激性气味的单质气体（部分生成物已略去）。下列相关叙述错误 的是 甲 ① 丙 ② 戊 A.反应①的离子方程式为：20+2H20=4OH+O2↑ B.甲中阳离子和阴离子的数目之比为2：1 C,反应②可用于工业制漂白液 D.氢气在X燃烧的现象有：安静燃烧和产生苍白色火焰 9.下列实验装置能达到相应实验预期目的的是 n玻璃 NaHCO,Na,CO 表面皿 饱和FeCL 溶液 Na 施有氯水 弗水 pH试纸 澄清 石灰水 表面皿 Ⅱ Ⅲ V A.图I:比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 B.图Ⅱ：观察钠的燃烧现象 C.图I:制备Fe(OH)3胶体 D.图V:测量氯水的pH 10.下列实验操作及现象正确且与实验结论相对应的是 选项 实验操作及现象 实验结论 用洁净的铜丝蘸取待测溶液在酒精灯的外焰上加 该溶液一定是钠的盐 A 热，火焰呈黄色 溶液 取少量NO2溶于水，滴加少量酚酞试液变红又很 B 溶液中有漂白性物质 快褪色 取少量NCO3于试管中，加入少量水溶解，用温 NaCO3溶于水吸热 度计测量溶解过程中温度变化，温度计示数下降 D 取样于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色 该溶液一定是酸 期中学情调研 高一年级化学学科 第3页共8页 1L.向某NaO溶液中通入一定量CO2得到溶液A,向溶液A中逐滴滴入稀盐酸，加入 的稀盐酸体积VHC)与产生的二氧化碳体积V(CO2)关系如图所示。下列说法正确的是 V(CO) 6 a 10203040 V(HCI) A.离子组：Ca+、OH、HCO3与a点处的溶液能大量共存 B.a→b段发生的离子反应为2H+CO2-=H20+CO2↑ C.该CO2与NaOH生成的Na2CO3和NaHCO3的个数比为1：1 D.若忽略CO2的溶解，则b点处得到的CO2与开始通入NaOH溶液的CO2一样多 12.精盐是侯氏制碱法中需要用到的原料。从海水提取的粗盐中含有CCl2、MgCl2和 Na2SO4杂质，净化后的食盐可用于制碱 溶解试剂①试剂②试剂③过滤 盐酸 食盐工厂： 粗盐 滤液 氯化钠固体 纯碱工厂： 食盐的 通入足量气体A A和食盐的 通入足量气体B 过滤， 饱和溶液 悬浊液 晶体 纯碱 I 饱和溶液 亚 下列有关说法中，正确的是 A.试剂①、②、③分别是过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液 B.“滤液”中逐渐加入盐酸时可以观察到立刻产生大量气泡 C.第步操作所得的滤液中，溶质只有NH4Cl D.第I步和第I步的总反应为：Na*+NH+CO2+HO=NaHCO3)+NH4 13.常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的气球中， 下列各物理量的大小比较不正确的是 A.气球体积：VHe)>V(CH4)>VCO2)》 B.原子数目：N(He)>N(CH4)>N(CO2) C.气体密度：pCO2Pp(CH4)>p(He) D.分子数目：NHe)>N(CH4)>N(CO2) 期中学情调研 高一年级化学学科 第4页共8页 14.亚氯酸钠NClO2是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。 马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示( S02 H202 NaCIO;+H2SO C102 反应① 反应② →NaCIo2 NaHSO4 NaOH 已知：纯C1O2易分解爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法正确的是 A.NaCIO2中CI的化合价为-2价 B.反应①中参加反应的NaClo3和SO2的化学计量数之比为1：2 C.反应①需鼓入空气，主要目的是稀释C1O2以防爆炸 D.反应②条件下，还原性：CIO2>HO2 15.有如下反应，其中反应物有：PH3、H2SO4、KC1O3:生成物有：K2SO4、HPO4、H2O 和一种未知物质X。己知0.2 mol KC1O3在反应中得到1mol电子生成X,下列说法错误 的是 A.该反应的还原剂是PH3 B.X的化学式为C2 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：8 D.在该反应中转移电子2mol时，生成0.25 mol H:P04 16.将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略 不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原 来的一则原混合气体的平均相对分子质量可能是() A.36 B.28 C.23 D.20 期中学情调研 高一年级化学学科 第5页共8页 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17.按要求写出下列反应的方程式（每空2分，共8分） (1)碳酸钠中滴加少量硫酸的离子方程式： (2)实验室制C12的离子方程式： (3)氯水需要避光保存的原因（用化学方程式表示）： (4)高锰酸钾酸化不用盐酸的原因（用离子方程式表示）： 18.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算（每空2分，共8分）： (1) mol H2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。 (2)40.5g某金属氯化物MC2中含0.6 mol Cl,则M的摩尔质量为 (3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与C1的物质的量之比为4：3，则Mg2+与 S042的物质的量之比为三。 (4)标准状况下，NH与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75gL,该混合气体中NH 的体积分数为 19.CIO2是新型的高效安全的自来水消毒剂，与氯气相比，不会产生有危害的有机氯代物。 某研究小组用如图装置制备少量CIO2(夹持装置已略去)。 HC1的乙醇溶液 NaClO3 KI与KOH混合液 浴 已知：常温下CIO2极不稳定，为易溶于水但不与水反应的易挥发、易爆气体，沸点11℃。 (1)盛放NaCIO3仪器的名称为 ，冰水浴的作用是 (2)以NaCIo3和HCI为原料，制得ClO2和C2,反应的离子方程式为 (3)C1O2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐(CIO2),需将其转化为C除去。下 列试剂中，可将CIO2转化为C的是 (填字母序号)。 A.O3 B.FeSOr C.KI D. KMnO4 (4)利用KClO3制备C1O2的另-一种方法涉及的反应为 2KC1O3+H2O2+H2S04一2C1O2↑+K2S04+O2↑+2H20,该方法制备的C1O2更适合用于饮用 水的消毒，其主要原因是 期中学情调研 高一年级化学学科 第6页共8页 201.钠元素的“价-类”二维图如图所示，请回答下列问题： 个化合价 b或c NaOH Na,cO,或NaHCO, +1 Na 氢化物单质氧化物碱盐物质类别 (1)下列说法不正确的是 A.侯氏制碱法的相关工艺中，先通入足量的NH3,再通入足量的CO2,有利于析出NaHCO B.取Na2CO3和NaHCO3的混合物ag,与足量的氢氧化钠溶液反应，得到bg溶液。据 此，可测定出混合物中Na2CO3的质量分数 C.NH可在野外用作生氢剂，与水反应生成氢气，该反应属于复分解反应 D.Na与O2反应转化为b还是c,主要取决于反应温度 Ⅱ.现有一不纯的小苏打样品（含杂质NaCI、NaCO310HO),为测定NaHCO3的质量分 数，某同学设计的实验装置如图所示，请回答： 样品 碱石灰 减石灰 B E (2)仪器a的名称是 ,作用是 (3)该装置存在明显的设计缺陷，改进方法是 (4)下列因素可能使NaHCO,的质量分数偏低的是 (填字母)。 A.反应完全后，通入过量的空气 B.CO2的生成速率太快，未被碱石灰完全吸收 C.样品分解不完全 (5)对装置改进后进行实验，称取样品的质量21.0g,实验完成后D装置增加的质量为 4.4g,则混合物中NaHCO3的质量分数为 期中学情调研 高一年级化学学科 第7页共8页 21.氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中H,O,是氧化还原反应中的一种常用 试剂。 (1)某小组欲探究H,O2的某些性质，进行实验甲和实验乙。 酸性KMnO,溶液 酸化的KI溶液 2mL5%H202溶液 2mL5%H02溶液 实验甲 实验乙 ①实验甲，观察到KMO4溶液与HO2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生， 证明H2O2具有 (填“氧化性“或“还原性) 已知反应的离子方程式为：MnOi+H,02+H→Mn+O,个+H,0(未配平)，若产生 1.12LO2(标准状况)，则该反应转移的电子数为 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，请写出该反应的离 子方程式 这是为了验证H2O2的氧化性。 H,O2常被称为“绿色氧化剂，原因是 [结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为 (2)若不慎将84消毒液（有效成分为NaC1O)与双氧水两种消毒剂混用，会导致游泳池藻类 快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NClO与HO2反应产生O2促进藻类快速生长。 ①该反应的化学方程式为： ②氧化产物和还原产物的物质的量之比为： 期中学情调研 高一年级化学学科 第8页共8页