精品解析：天津市蓟州区2026-2027学年高一第一学期期中练习 化学试题

2026～2027学年度第一学期期中练习 高一化学 温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷 本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机化合物 2. 下列职业能对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的是 A. 营养师 B. 环境保护工程师 C. 水质检验员 D. 科技考古研究人员 3. 大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A. B. C. D. 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 5. 某小组探究“钠与水的反应”，整个实验过程中没有涉及到的图标 A. B. C. D. 6. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 闻时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 B. 加热盛有溶液的试管时，将试管口对着别人 C. 将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D. 用水浇灭燃着的金属钠 7. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其，该溶液呈强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 8. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铜丝能导电 固体不导电 结论 铜是电解质 固体不是电解质 选项 C D 实验 溶液能导电 熔融能导电 结论 溶液是电解质 熔融是电解质 A. A B. B C. C D. D 9. 某溶液只含有、、、4种离子，已知溶液中、、的个数之比为。则溶液中和的个数之比为 A. B. C. D. 10. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A. 是一种化合物 B. 和的化学性质相同 C. 和互为同素异形体 D. 和间的转化属于物理变化 11. 化学概念在逻辑上存在如下关系，下列说法错误的是 A. 金属氧化物和碱性氧化物属于包含关系 B. 氧化还原反应和复分解反应属于并列关系 C. 氧化还原反应和离子反应属于交叉关系 D. 混合物和分散系属于完全重叠关系 12. 甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为 A. 1：4 B. 2：1 C. 1：2 D. 4：1 13. 下列说法正确的是 A. Fe在少量的中燃烧生成 B. 在中燃烧产生白雾 C. 纯净的在中燃烧，发出苍白色火焰 D. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 14. 工业腐蚀印刷电路板的原理为：，从氧化还原反应的角度分析，下列说法错误的是 A. 该反应中铜被还原 B. 该反应还原产物为 C. 该反应中氯元素的化合价不变 D. 该反应中氧化性： 15. 下列有关钠及其氧化物的说法正确的是 A. 钠在氧气中燃烧生成淡黄色的氧化钠 B. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 C. 向硫酸铜的稀溶液中加入一小块金属钠，产生蓝色沉淀和无色气体 D. 和与水反应产物相同 16. 取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生并过滤； ③取①②少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 17. 下列有关和的叙述正确的是 A. 的溶解度比大 B. 向和固体中分别加入少量水，均伴随吸热现象 C. 的热稳定性比强 D. 在两支试管中分别加入和及5 mL水，用力振荡，分别向所得溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液颜色较深 18. 探究新制氯水成分及性质，下列结论错误的是 A. 氯水呈黄绿色，证明氯水中含 B. 向溶液中加足量氯水，有无色气体产生，证明氯水中含 C. 向溶液中加入氯水，有白色沉淀产生，证明氯水中含 D. 向溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，证明氯水具有氧化性 19. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜丝插入溶液中： B. 将通入溶液中： C. 向石灰石中滴加稀盐酸： D. 过氧化钠与水反应： 20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的原子总数为 B. 与足量的稀盐酸完全反应，失去电子的数目为 C. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 常温常压下，和的混合气体所含的氧原子的数目为 第Ⅱ卷 本卷共4题，共60分。 21. Ⅰ．分类思想及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 （1）如图的分类方法是_______________(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。 （2）根据如图信息写出与足量反应生成盐的化学式__________。 （3）可与反应，推断属于__________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 （4）下列各组分类中，错误的是__________(填序号)。 a．液氯：单质 b．盐酸：含氧酸 c．漂白粉：混合物 Ⅱ．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （5）用红色激光笔照射②中烧杯，观察到的现象是____________________。 （6）胶体与悬浊液的本质区别是__________。 a．颜色不同 b．稳定性不同 c．分散质粒子直径不同 22. 钠及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下列问题。 （1）钠 ①Na原子最外层电子数为__________，容易__________(填“失去”或“得到”)电子，表现出很强的__________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②写出钠与水反应的化学方程式________________________________________。 （2）某小组同学从物质类别的角度分析：能与酸、碱、盐等物质发生反应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 实验步骤 实验现象 解释(用离子方程式表示) 向盛有溶液的三支试管中分别滴加 盐酸 i．开始无明显气泡 i． ii．一段时间后产生气泡 ii．①_______________ ②__________ 产生白色沉淀 溶液 ③____________________ （3）的性质与用途 ①将包有少量固体的棉花放入坩埚中，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻剧烈燃烧起来。由该实验可知与的反应是__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 ②用作呼吸面具的制氧剂。写出与反应的化学方程式：____________________________________________________________。 23. 下图为氯及其化合物的“价态—类别”二维图。回答下列问题： （1）类别X是氢化物，则的化学式为__________； ii是家庭学校常用的消毒药品，则ii的化学式为__________； iii的焰色试验呈紫色，则iii的化学式为____________________。 （2）根据类别通性可预测物质的性质。属于酸性氧化物，写出与溶液反应的化学方程式________________________________________。 （3）某化学小组利用以下装置制备氯气并探究红色布条褪色的原因。 ①仪器a的名称为_______________。 ②实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气，写出反应的离子方程式_________________________________________________________________。 ③B中饱和食盐水的作用是____________________。 ④用化学方程式和文字解释D中布条褪色的原因________________________________________________________________________________。 ⑤E中用__________(填化学式)溶液来吸收尾气。 ⑥整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是____________________。 24. Ⅰ．硫酸铜的绿色制备 实验室可在稀硫酸中加入过氧化氢，常温下溶解金属铜，来绿色制备硫酸铜。原理为：，回答下列问题： （1）中的化合价为__________，在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）反应过程中体现稀硫酸的__________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。 （3）不考虑其余反应，若生成，则转移电子数为__________(为阿伏加德罗常数的值)。 Ⅱ．硫酸铜溶液的配制 反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到胆矾晶体(化学式：，相对分子质量：250)。现要用提纯后的胆矾，配制溶液。 （4）实验中应选用__________的容量瓶： 需要用分析天平称量胆矾固体的质量为__________g(精确到小数点后四位)。 （5）配制过程中，下列仪器中不需要的是__________(填序号)。 a． b． c． d． （6）定容时俯视刻度线，则所配制溶液的浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年度第一学期期中练习 高一化学 温馨提示：本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56 第Ⅰ卷 本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 屠呦呦因发现抗疟药物青蒿素(化学式为)获得诺贝尔奖。从物质分类看，青蒿素属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 盐 D. 有机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．单质是由同种元素组成的纯净物，青蒿素由三种元素组成，不属于单质，A错误； B．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，青蒿素由三种元素组成，不属于氧化物，B错误； C．盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物，青蒿素不满足盐的构成特征，不属于盐，C错误； D．有机化合物是含碳的化合物，碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等少数含碳物质不属于有机化合物，青蒿素为含碳的化合物，属于有机化合物，D正确； 故答案选D 2. 下列职业能对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的是 A. 营养师 B. 环境保护工程师 C. 水质检验员 D. 科技考古研究人员 【答案】C 【解析】 【详解】A．营养师工作围绕膳食营养评估健康饮食指导展开，不涉及各类用水的性质检验评定，A错误； B．环境保护工程师主要负责环境污染防控生态修复环境规划等工作，并非专门开展各类用水性质检验评定的岗位，B错误； C．水质检验员的岗位职责为对天然水工业用水生活用水等的物理性质化学性质及生物性质进行检验和评定，匹配题干描述，C正确； D．科技考古研究人员主要利用科技手段开展考古遗存分析文物研究年代测定等工作，与用水检验评定内容无关，D错误； 故选C 3. 大苏打在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲制备大苏打，从氧化还原角度分析，下列所选用的制备试剂组合合理的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】中硫元素平均化合价为+2价，从氧化还原角度分析，化合价有升高也有下降。 【详解】A．若生成，则只有化合价上升，A错误； B．若生成，Na2SO3中S元素由+4价下降到+2价，硫单质中S元素由0价上升到+2价，B正确； C．若生成，则只有化合价下降，C错误； D．二者化合价相同，不能发生氧化还原反应，D错误； 故选B。 4. 下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．转化为时，碳元素的化合价均为+4价，没有发生变化，加入适量稀盐酸即可实现，反应为，不需要加入氧化剂，A不符合题意； B．转化为时，铁元素的化合价由+2价升高到+3价，亚铁离子失去电子，发生氧化反应，需要加入氧化剂接受电子，B符合题意； C．转化为时，氯元素的化合价由0价降低到−1价，氯分子得到电子，发生还原反应，可加入还原剂实现，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．高锰酸钾受热即可分解放出氧气，其中锰元素的化合价降低，氧元素的化合价升高，无须另外加入氧化剂，反应为，D不符合题意； 故选B。 5. 某小组探究“钠与水的反应”，整个实验过程中没有涉及到的图标 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应的实验中不需要使用电源，不涉及电源图标，A符合题意； B．实验结束时需要提醒学生注意洗手，涉及洗手图标，B不符合题意； C．切割钠时，需要使用小刀等锐器，涉及锐器图标，C不符合题意； D．Na与H2O反应比较剧烈，在进行实验时为保证安全，应提醒学生戴好护目镜，涉及护目镜图标，D不符合题意； 故选A。 6. 下列操作符合化学实验安全要求的是 A. 闻时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 B. 加热盛有溶液的试管时，将试管口对着别人 C. 将实验剩余的钠丢弃在废液缸中 D. 用水浇灭燃着的金属钠 【答案】A 【解析】 【详解】A．闻有毒的时，直接将鼻孔凑到容器口易造成中毒，正确操作是用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，该操作符合化学实验安全要求，A正确； B．加热盛有溶液的试管时，若将试管口对着别人，易因液体沸腾喷出造成人员灼伤，该操作不符合化学实验安全要求，B错误； C．金属钠性质活泼，会与废液缸中的水剧烈反应生成易燃易爆的并放出大量热，易引发燃烧、爆炸事故，实验剩余的钠应放回原试剂瓶，该操作不符合化学实验安全要求，C错误； D．燃着的金属钠会与水反应生成易燃易爆的并放出大量热，用水浇灭会加剧燃烧甚至引发爆炸，该操作不符合化学实验安全要求，D错误； 故选A。 7. 实验室有一瓶失去标签的无色溶液，测其，该溶液呈强酸性，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．含Cu2+的溶液为蓝色，不符合无色溶液的前提要求，A错误； B．Mg2+、Cl-、均为无色离子，在强酸性环境下，各离子间不发生反应，也不与反应，可大量共存，B正确； C．Ba2+与会结合生成难溶的沉淀，无法大量共存，C错误； D．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成和，无法大量存在，D错误； 答案选B。 8. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 选项 A B 实验 铜丝能导电 固体不导电 结论 铜是电解质 固体不是电解质 选项 C D 实验 溶液能导电 熔融能导电 结论 溶液是电解质 熔融是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜丝能导电，是因为铜中有自由电子。电解质和非电解质均属于化合物，铜是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误； B．固体中的离子不能自由移动，因此不导电；但在水溶液中或熔融状态下能产生自由移动的离子而导电，属于电解质，不能根据其固体不导电就判定它不是电解质，B错误； C．溶液中存在自由移动的和，因此能导电，但该溶液是混合物，不属于电解质，其中的溶质才是电解质，C错误； D．熔融中存在自由移动的和，因此能导电；是在熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，D正确； 故选D。 9. 某溶液只含有、、、4种离子，已知溶液中、、的个数之比为。则溶液中和的个数之比为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据溶液电中性的电荷守恒规律，设、、的个数分别为1、3、2，设的个数为，溶液中正电荷总数值为，负电荷总数值为，由正、负电荷总数相等可得，解得，因此与的个数之比为，故选A。 10. 合成新物质是研究化学的主要目的之一、科学家合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法正确的是 A. 是一种化合物 B. 和的化学性质相同 C. 和互为同素异形体 D. 和间的转化属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．仅由氧元素一种元素组成，属于单质，而化合物是由两种及以上不同元素组成的纯净物，因此不属于化合物，故A错误； B．分子是保持物质化学性质的最小粒子，与的分子结构不同，是不同种分子，因此二者化学性质不相同，故B错误； C．同素异形体是同种元素形成的不同单质的互称，和都是由氧元素组成的不同单质，因此二者互为同素异形体，故C正确； D．和的转化过程中有新物质产生，属于化学变化，不属于物理变化，故D错误； 选C。 11. 化学概念在逻辑上存在如下关系，下列说法错误的是 A. 金属氧化物和碱性氧化物属于包含关系 B. 氧化还原反应和复分解反应属于并列关系 C. 氧化还原反应和离子反应属于交叉关系 D. 混合物和分散系属于完全重叠关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性氧化物全部为金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如属于酸性氧化物、属于两性氧化物，因此金属氧化物包含碱性氧化物，二者属于包含关系，A正确； B．复分解反应中不存在元素化合价的变化，所有复分解反应都不属于氧化还原反应，两个概念的外延完全无交集，属于并列关系，B正确； C．部分氧化还原反应是在水溶液中进行的离子反应，如铁与硫酸铜溶液的反应；部分氧化还原反应无离子参与，如氢气在氧气中燃烧；部分离子反应无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，如盐酸与氢氧化钠的中和反应，两个概念的外延存在部分重叠，属于交叉关系，C正确； D．分散系是由分散质和分散剂组成的混合物，所有分散系都属于混合物，但混合物不一定是分散系（如将铁粉与铜粉简单混合得到的混合物不属于分散系），二者属于包含关系，并非完全重叠关系，D错误； 故选D。 12. 甲烷与氧气的质量比为1：4时极易发生爆炸，此时甲烷和氧气的体积比为 A. 1：4 B. 2：1 C. 1：2 D. 4：1 【答案】C 【解析】 【详解】同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比。因此甲烷与氧气的体积比：； 故答案为：C。 13. 下列说法正确的是 A. Fe在少量的中燃烧生成 B. 在中燃烧产生白雾 C. 纯净的在中燃烧，发出苍白色火焰 D. 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应，必须有氧气参与 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与在点燃条件下反应时，为强氧化剂，无论反应物的相对量多少，燃烧产物均为，不会生成，A错误； B．在中燃烧生成固体小颗粒，反应现象为产生白烟，白雾是小液滴分散形成的现象，与该反应现象不符，B错误； C．纯净的在中可安静发生燃烧反应，反应过程发出苍白色火焰，生成气体，C正确； D．燃烧是发光发热的剧烈化学反应，结合在中燃烧、在中燃烧的反应实例可知，燃烧过程不一定需要氧气参与，D错误。 14. 工业腐蚀印刷电路板的原理为：，从氧化还原反应的角度分析，下列说法错误的是 A. 该反应中铜被还原 B. 该反应还原产物为 C. 该反应中氯元素的化合价不变 D. 该反应中氧化性： 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中元素化合价从0价升高为+2价，失电子发生氧化反应，被氧化，并非被还原，A错误； B．反应中元素化合价从+3价降低为+2价，中的得电子被还原，对应生成的为还原产物，B正确； C．反应前后所有含氯物质中元素化合价均为-1价，化合价未发生改变，C正确； D．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，该反应中为氧化剂，为被氧化得到的氧化产物，因此氧化性，D正确； 故选A。 15. 下列有关钠及其氧化物的说法正确的是 A. 钠在氧气中燃烧生成淡黄色的氧化钠 B. 一小块钠置于空气中足够时间，最终会变成 C. 向硫酸铜的稀溶液中加入一小块金属钠，产生蓝色沉淀和无色气体 D. 和与水反应产物相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，氧化钠是白色固体，A错误； B．一小块钠置于空气中足够时间，先与氧气生成氧化钠，再与水蒸气生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，吸收空气中水蒸气，再与二氧化碳反应，最终会变成，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，C正确； D．与水生成氢氧化钠，与水生成氢氧化钠与氧气，产物不同，D错误； 故选C。 16. 取某固体样品，进行如下实验： ①取一定量的样品，加足量水充分溶解，过滤得到滤液和滤渣； ②取少量滤液，加入溶液，有白色沉淀产生并过滤； ③取①②少量滤渣，加入稀盐酸，滤渣全部溶解，同时有气体产生。 根据上述实验现象，该固体样品的成分可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、、加水溶解后可反应生成和沉淀，其中不溶于稀盐酸，不符合实验③中滤渣全部溶解的实验现象，A不符合题意； B．、、加水溶解后可反应生成滤渣，向该滤渣中加入稀盐酸时，会生成不溶于酸的沉淀，不符合实验③中滤渣全部溶解的实验现象，B不符合题意； C．、、加水溶解后可反应生成沉淀，滤液中不存在能与反应生成白色沉淀的离子，且与稀盐酸反应无气体生成，不符合实验②、③的实验现象，C不符合题意； D．、、加水溶解后可反应生成沉淀，滤液中可能含有剩余的，加入溶液可生成白色沉淀，所有滤渣均为，加入稀盐酸可完全溶解并生成气体，完全符合所有实验现象，D符合题意； 答案选D。 17. 下列有关和的叙述正确的是 A. 的溶解度比大 B. 向和固体中分别加入少量水，均伴随吸热现象 C. 的热稳定性比强 D. 在两支试管中分别加入和及5 mL水，用力振荡，分别向所得溶液中滴加2滴酚酞溶液，溶液颜色较深 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，在水中的溶解度小于，A错误； B．向固体中加入少量水时会放出热量，因此不是二者均伴随吸热现象，B错误； C．受热易分解，反应为，而受热不易分解，因此的热稳定性比强，C正确； D．按题给方法得到的两种溶液均显碱性，其中溶液的碱性较强，分别滴加2滴酚酞溶液后，溶液的红色较深，D错误； 故选C。 18. 探究新制氯水成分及性质，下列结论错误的是 A. 氯水呈黄绿色，证明氯水中含 B. 向溶液中加足量氯水，有无色气体产生，证明氯水中含 C. 向溶液中加入氯水，有白色沉淀产生，证明氯水中含 D. 向溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，证明氯水具有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为是黄绿色，所以氯水呈黄绿色，可以证明氯水中含，A正确； B．因为氢离子与碳酸氢钠溶液生成二氧化碳气体，所以向溶液中加足量氯水，有无色气体产生，证明氯水中含氢离子，B错误； C．向溶液中加入氯水，有白色沉淀产生，即生成，则证明氯水中含，C正确； D．向溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，说明亚铁离子被氧化为铁离子，能证明氯水具有氧化性，D正确； 故选B。 19. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 将铜丝插入溶液中： B. 将通入溶液中： C. 向石灰石中滴加稀盐酸： D. 过氧化钠与水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，A错误； B．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为，B错误； C．石灰石的主要成分是难溶于水的，书写离子方程式时应保留其化学式，不能拆写成离子。碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为，C错误； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气。过氧化钠为固体，水为液体，均保留化学式；生成的氢氧化钠为可溶性强电解质，应拆写成和，离子方程式为，D正确； 故选D。 20. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，所含的原子总数为 B. 与足量的稀盐酸完全反应，失去电子的数目为 C. 溶解在水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 D. 常温常压下，和的混合气体所含的氧原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol，22.4 L N2的物质的量为1 mol，N2是双原子分子，所含氮原子为2 mol，原子总数即2，A正确； B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，反应为Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑，铁显＋2价。5.6 g Fe的物质的量n＝＝0.1 mol，每个铁原子失去2个电子，共失去0.2 mol电子，数目为0.2，不是0.3，B错误； C．80 g NaOH的物质的量为2 mol，但题中1 L是溶剂水的体积，溶液的体积不等于溶剂体积，因此溶质的物质的量浓度不能按2 mol/L计算，C错误； D．分子和分子均由氧原子构成，混合气体中只含氧原子一种原子，氧原子总质量就是32 g，n(O)＝＝2 mol，氧原子数目为2，不是，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 本卷共4题，共60分。 21. Ⅰ．分类思想及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。 （1）如图的分类方法是_______________(填“树状分类法”或“交叉分类法”)。 （2）根据如图信息写出与足量反应生成盐的化学式__________。 （3）可与反应，推断属于__________氧化物(填“酸性”或“碱性”)。 （4）下列各组分类中，错误的是__________(填序号)。 a．液氯：单质 b．盐酸：含氧酸 c．漂白粉：混合物 Ⅱ．某同学在实验室制备胶体，操作及现象如下： ①将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾； ②向沸水中逐滴加入5～6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色； ③继续加热，出现红褐色沉淀。 （5）用红色激光笔照射②中烧杯，观察到的现象是____________________。 （6）胶体与悬浊液的本质区别是__________。 a．颜色不同 b．稳定性不同 c．分散质粒子直径不同 【答案】（1）交叉分类法 （2） （3）碱性 （4）b （5）液体中出现一条光亮的“通路” （6）c 【解析】 【小问1详解】 交叉分类法是依据不同分类标准对同一物质开展多维度分类的方法，树状分类法是对同类事物按照从属关系逐层细分的分类方法。题图中HF、H2SO4、H3PO2分别对应多个不同的酸类分类维度，不同类别间存在交叉关联，因此属于交叉分类法。 【小问2详解】 由题图的分类连线可知，H3PO2属于一元酸，分子中仅存在1个可电离的羟基氢，与足量NaOH发生中和反应时，二者按物质的量反应生成正盐，对应盐的化学式为NaH2PO2。 【小问3详解】 碱性氧化物的定义为能与酸反应生成盐和水的氧化物，可与反应生成和水，符合碱性氧化物的特征，因此属于碱性氧化物。 【小问4详解】 a．液氯为液态的，仅由氯元素组成，属于单质，分类正确； b．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，分类错误； c．漂白粉的主要成分为和，由多种物质组成，属于混合物，分类正确。 答案选b。 【小问5详解】 ②中制得的液体为胶体，胶体具有丁达尔效应，当红色激光笔照射胶体时，胶体粒子对光线产生散射作用，从垂直于光线的方向可观察到液体中形成一条光亮的红色“通路”。 【小问6详解】 分散系的分类依据为分散质粒子的直径大小：胶体的分散质粒子直径为，悬浊液的分散质粒子直径大于，二者的颜色、稳定性差异均为外在表现，本质区别为分散质粒子直径不同，因此选c。 22. 钠及其化合物在生产、生活中有着重要应用价值。按要求回答下列问题。 （1）钠 ①Na原子最外层电子数为__________，容易__________(填“失去”或“得到”)电子，表现出很强的__________(填“氧化性”或“还原性”)。 ②写出钠与水反应的化学方程式________________________________________。 （2）某小组同学从物质类别的角度分析：能与酸、碱、盐等物质发生反应。设计如下实验，记录现象并进行解释，完成下表。 实验步骤 实验现象 解释(用离子方程式表示) 向盛有溶液的三支试管中分别滴加 盐酸 i．开始无明显气泡 i． ii．一段时间后产生气泡 ii．①_______________ ②__________ 产生白色沉淀 溶液 ③____________________ （3）的性质与用途 ①将包有少量固体的棉花放入坩埚中，用滴管向棉花上滴几滴水，棉花立刻剧烈燃烧起来。由该实验可知与的反应是__________(填“吸热反应”或“放热反应”)。 ②用作呼吸面具的制氧剂。写出与反应的化学方程式：____________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 1 ②. 失去 ③. 还原性 ④. （2） ①. ②. 澄清石灰水 ③. 产生白色沉淀 （3） ①. 放热反应 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①钠为11号元素，原子核外电子分层排布，最外层电子数为1。最外层电子数小于4，化学反应中易失去电子，所含元素化合价升高，作还原剂，表现很强的还原性。 ②钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，配平后反应方程式为。 【小问2详解】 向碳酸钠溶液中滴加盐酸，反应分两步进行。第一步碳酸根与氢离子结合生成碳酸氢根，无明显气泡。第二步碳酸氢根与氢离子反应生成水和二氧化碳，一段时间后产生气泡，对应离子方程式为。 对应离子方程式为碳酸根与钙离子生成碳酸钙沉淀，说明滴加的试剂可提供钙离子且属于碱类，该试剂为澄清石灰水。 氯化钡溶液中电离出钡离子，与碳酸根结合生成难溶的碳酸钡，实验现象为产生白色沉淀。 【小问3详解】 ①燃烧需要温度达到可燃物着火点，同时有助燃剂存在。滴水后包裹过氧化钠的棉花剧烈燃烧，说明过氧化钠与水的反应释放热量，使温度达到棉花着火点，该反应为放热反应。 ②过氧化钠与二氧化碳发生氧化还原反应，生成碳酸钠和氧气，配平后反应方程式为。 23. 下图为氯及其化合物的“价态—类别”二维图。回答下列问题： （1）类别X是氢化物，则的化学式为__________； ii是家庭学校常用的消毒药品，则ii的化学式为__________； iii的焰色试验呈紫色，则iii的化学式为____________________。 （2）根据类别通性可预测物质的性质。属于酸性氧化物，写出与溶液反应的化学方程式________________________________________。 （3）某化学小组利用以下装置制备氯气并探究红色布条褪色的原因。 ①仪器a的名称为_______________。 ②实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气，写出反应的离子方程式_________________________________________________________________。 ③B中饱和食盐水的作用是____________________。 ④用化学方程式和文字解释D中布条褪色的原因________________________________________________________________________________。 ⑤E中用__________(填化学式)溶液来吸收尾气。 ⑥整套实验装置存在着明显缺陷，改进措施是____________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3） ①. 圆底烧瓶 ②. ③. 除去中混有的 ④. ，生成的具强氧化性 ⑤. ⑥. 在B、C之间增加一个氯气的干燥装置 【解析】 【分析】实验核心目的为制备氯气并探究红色布条褪色的原因，整套装置按气体制备、净化、性质检验、尾气处理的顺序连接，装置A用于制取氯气，装置B用于除去氯气中混有的氯化氢杂质，装置C用于验证干燥氯气的漂白性，装置D用于验证次氯酸的漂白性，装置E用于吸收多余尾气，结合实验目的可推导装置缺陷与改进方向。 【小问1详解】 类别X为氢化物，其中氯元素化合价为价，对应物质为氯化氢，化学式为。ii为氯元素价对应的氧化物，可作消毒药品，化学式为。iii为氯元素价对应的盐，焰色试验呈紫色说明含有钾元素，对应物质为氯酸钾，化学式为。 【小问2详解】 属于酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成对应价态的次氯酸钠和水，配平后反应方程式为。 【小问3详解】 仪器a的名称为圆底烧瓶。 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，改写为离子方程式为。 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢杂质，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，因此饱和食盐水用于除去中混有的。 D中红色布条为湿润状态，氯气与水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸，反应为，次氯酸具有强氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，因此布条褪色。 氯气有毒，需用碱性溶液吸收尾气，选用氢氧化钠溶液，化学式为。 装置B中出来的氯气混有水蒸气，未经干燥直接进入装置C，会干扰干燥氯气漂白性的验证，改进措施为在B、C之间增加一个氯气的干燥装置。 24. Ⅰ．硫酸铜的绿色制备 实验室可在稀硫酸中加入过氧化氢，常温下溶解金属铜，来绿色制备硫酸铜。原理为：，回答下列问题： （1）中的化合价为__________，在反应中作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （2）反应过程中体现稀硫酸的__________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。 （3）不考虑其余反应，若生成，则转移电子数为__________(为阿伏加德罗常数的值)。 Ⅱ．硫酸铜溶液的配制 反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到胆矾晶体(化学式：，相对分子质量：250)。现要用提纯后的胆矾，配制溶液。 （4）实验中应选用__________的容量瓶： 需要用分析天平称量胆矾固体的质量为__________g(精确到小数点后四位)。 （5）配制过程中，下列仪器中不需要的是__________(填序号)。 a． b． c． d． （6）定容时俯视刻度线，则所配制溶液的浓度__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. -1 ②. 氧化剂 （2）酸性 （3）2 （4） ①. 500 ②. 12.5000 （5）b （6）偏高 【解析】 【小问1详解】 在中，元素的化合价为价，根据化合物中正负化合价代数和为，可得O元素的化合价为价。在反应中，H2O2中O元素的化合价由价降低到中的价，O元素得电子，发生还原反应，因此作氧化剂。 【小问2详解】 在该反应中，H2SO4中各元素的化合价均未发生变化，其主要作用是提供，与结合生成，同时转化为，反应过程中体现了稀硫酸的酸性。 【小问3详解】 反应中Cu元素的化合价由价升高到价。每生成1mol CuSO4，消耗1mol Cu，转移电子的物质的量为1mol×(2-0)=2mol，因此转移电子数为。 【小问4详解】 实验室中没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则，应选用500 mL的容量瓶。配制溶液时应按500 mL进行计算，所需胆矾（）的物质的量，其质量。题目要求使用分析天平称量且精确到小数点后四位，故应填。 【小问5详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，一般需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。图中a为烧杯，b为洗气瓶，c为胶头滴管，d为玻璃棒。因此不需要的仪器是洗气瓶，故选b。 【小问6详解】 定容时若俯视刻度线，会导致液面未达到刻度线时就停止加水，使得实际加入的蒸馏水体积偏小，即溶液的实际体积偏小。根据浓度计算公式可知，在溶质物质的量准确的情况下，所配制溶液的浓度将偏高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $