北京市第八中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试题

北京八中2026-2027学年度第一学期期中练习题 2026-2027学年度第一学期期中练习题 年级：高三科目：化学 考试时间90分钟满分100分 可能用到的相对原子质量：Ti-480-16 第一部分（选择题共42分) 本部分共14题，每小题3分，共42分。选出最符合题目要求的一项。 1.中国自主研发的癌症骨转移检测产品获批上市，其有效成分是NaT。下列 说法不正确的是 A.F位于元素周期表中第二周期、第VIIA族 B.18F的原子核内有9个质子和9个中子 C.18℉原子L层电子的能量均相同 D.Na18F属于离子化合物 2.下列化学用语或图示表达不正确的是 A.NH,的电子式为：留 1209 B.sp2杂化轨道示意图： 120° C.HCHO分子的空间结构模型为 D.乙烯分子中兀键的形成过程： 3.对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是 A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+NO,+2H=Ag++NO2个+H2O B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2-=PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔： S02+Br2+2H20=S02+2Br+4Ht D.利用FeCl3对铜的腐蚀制作印刷线路板：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+ 4.醋酸铜氨溶液（含[CuNH3)2]、NH3等)净化合成氨原料气（含N2、H2和 少量C0)的过程中发生反应： [Cu(NH3)2](aq)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3CO]+(aq)AH<0. 下列说法正确的是 第1页共12页 北京八中2026-2027学年度第一学期期中练习题 A.Cu位于元素周期表d区 B.H-N-H键角：NH3>NH C.C0中化学键的强度大于N2,使C0沸点高于N2的 D.在一定范围内，低温、高压有利于原料气的净化 5.稀硝酸与铜作用的装置如下。下列分析不正确的是 铜丝 稀硝酸、 NaOH溶液 A.a中将铜丝卷成螺旋状可增大反应速率 B.中铜丝表面产生气泡、溶液变为蓝色，体现了硝酸的氧化性和酸性 C.b中气体变为红棕色，所含氮氧化物最多有两种 D.c中可能发生：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+HO 6.下列对事实的解释不正确的是 事实 解释 浓硝酸(16molL1)不能溶解金，王 浓盐酸能增强浓硝酸的氧化 A 水（浓硝酸与12molL1浓盐酸按体 性 积比1：3混合)能溶解金生成[AuC4] 石墨中未参与杂化的p轨道 B 石墨有类似金属的导电性 中的电子可在整个碳原子平 面中运动 缺角的NaCl晶体在饱和NaCI溶液中 慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 KSCN溶液遇0.1 molL-FeCl3溶液显 K3Fe(CN)6]溶液中c(Fe3+较 D 红色，遇0.1molL-K3[Fe(CN)6溶液 小 不显红色 7.合成氨N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H<0生产流程示意图如下。 N,+H 干燥 N,+H, 压缩机加压 N,+H, 热交换 N,+H, 净化 10 MPa~30 MPa ① M ② N,+H, NH,+N,+H, 铁触媒 400-500℃ 冷却 ③ 液态NH NH,+N,+H2 第2页共12页 北京八中2026-2027学年度第一学期期中练习题 下列说法不正确的是 A.气体温度的大小：①<②<③ B将原料气进行压缩、升温的目的：提高原料气的平衡转化率 C.冷却能分离出NH3的原因：NH分子间可形成氢键，沸点远高于N2和 H2,易液化 D.合成氨能耗较高的原因：N2分子中存在氮氮三键，键能大，破坏它需要 较大的能量 8.下列实验方案不能达成实验目的的是 选项 A C D 探究浓度对化学 比较Mg、Al 证明氯水能将 目的 铁制品镀铜 乎衡的影响 金属性的强弱 Fe2+转化为Fe3 I mL I mol-L- KSCN溶液1mLH,O 浓NaOH溶液 氯水 再滴加 实 KSCN溶液溶液 钥片 待镀 变红 案 铁制品 溶液 FeSO4溶液 1 mL 0.01 mol-L- FeCL,溶液和 Mg(OH)Al(OH) 3 mL 0.01 mol-L- KSCN溶液 9.己二腈NC(CH)4CN是合成尼龙-66的原料。可用电解丙烯腈(CH2=CH-CN) 的方法合成己二腈，装置示意图如下。 ⊕ 己知：阳/阴极反应物的还原/氧化性 惰性电极 惰性电极 越强，电解所需电压越小，消耗的 电能越少。 下列说法不正确的是 稀硫酸 质子交换膜 A在阴极获得己二腈 B.制得1mol己二腈的同时，阳极室中nH)增加2mol C.制得1mol己二腈的同时，理论上会产生11.2LO2(标况下) D.若要降低电解丙烯腈的能耗，可向阳极室中加入强还原剂 第3页共12页 北京八中2026-2027学年度第一学期期中练习题 10.将高炉煤气(H2,C0,CO2,N2)转化为价值更高的C0的方法不断发展。 科研人员以Fe2O、Ca0为初始原料构建化学链，实现CO2(g)+H(g)→ CO(g)+HO(g)△H>0。 H,CO,CO,N, C0等 高炉煤气 HO,N, 能量 下列说法不正确的是 A.X为初始原料Fe2O3 B.CO2体现了氧化性和酸性氧化物的性质 C.图中涉及的氧化还原反应均为吸热反应 D.升高温度，CO2(g)+H(g)=CO(g)+HO(g)的平衡常数增大 11.一定温度下，向两个固定体积的密闭容器中分别充入等量X(g)和等量 Y(g,发生反应mX(g)+nY(g)=pW(g+qZ(g)△H=-a kJ/mol-,测得有 关数据如下。 容器 平衡时Z的 达平衡所用 达平衡过程中的 容器 体积 物质的量 时间 能量变化 ① 2L 1.2 mol 10 min 放热0.6akJ .② 4L 1.6 mol 放热0.8akJ 下列叙述不正确的是 A.①中0~10min,v(Z）=0.06 molL-.min! B.t>10min C.m+n p+q D.q=2 第4页共12页 北京八中2026-2027学年度第一学期期中练习题 12.我国科学家用生物基原料合成可降解高分子P的合成路线如下。 HO HO OH C;H2O; 已知： +2R0 R'O OR +H,O R R RR, 下列说法不正确的是 0 A.X的结构简式为 OH B.反应①应当控制反应温度在100℃以上 C.反应①中Z和H20的化学计量比是1：4 D.Z和P在酸性条件下的水解产物相同，在碱性条件下的水解产物不相同 13.一定温度下，《》-C=C-CH(X)在Al203存在下与等物质的量的HC1反 应，主要产物为Y和Z。X、Y和Z的物质的量分数随时间的变化如图1 所示，反应过程中能量变化示意图如图2所示。 CH3 响 50H CL H 架 (Y) 0立 51030 60 90 反应过程 时间/min 图1 图2 下列说法不正确的是 A.由图1可知，X→Y的反应速率大于X-→Z的反应速率 B.5~10min时，各物质的物质的量分数变化可以用E1<E2来解释 C.Y→Z的过程中，存在π键的断裂与形成、σ键的旋转 D.此温度下，X生成Y的平衡常数小于X生成Z的平衡常数 第5页共12页 北京八中20262027学年度第一学期期中练习题 14.小组研究金属活动性差异对金属与CuS04溶液反应的影响，进行如下实 验。 已知：i.Cu2O溶于氨水生成的无色[CuNH)2十在空气中可被氧化为 [CuNH3)4]2+。 i.Cu20+2Ht+4C1=2[CuC2]厂（无色）+H20 序 金属 溶液 实验现象（部分） 号 快速产生大量无色气泡，Mg条表面有膨松棕褐 Mg 色不溶物产生。Mg条附近溶液的pH下降。一 0.25 段时间后，溶液的pH略有升高 mol-L-1 有无色气泡产生，Zn表面有较膨松棕褐色不溶 Ⅱ Zn CuSO4溶液 物产生 Ⅲ Fe 无气泡产生，Fe表面有较致密红色不溶物产生 实验V取I中棕褐色不溶物，加入足量较浓的盐酸，固体部分溶解，上层溶 液无色。过滤，取滤渣加入浓硝酸，产生红棕色气体。进一步实验 说明Ⅱ、Ⅲ中不溶物的成分与相同。 实验V各取等质量的、Ⅱ、Ⅲ中的棕褐色或红色不溶物于试管中，分别加入 2mL浓氨水，上层溶液无色。5分钟后，上层溶液分别变为深蓝色、 蓝色和浅蓝色。 下列说法不正确的是 A.根据I和V中现象，推测I中存在反应： Mg +2CuSO4+H20=MgS04+Cu2O+H2SO4 B.Ⅱ中影响气体生成速率的因素不只有cH) C.实验IV证明I中棕褐色不溶物中存在Cu2O、Cu和CuO D.I、Ⅱ、Ⅲ中不溶物中Cu的含量不同，与金属活动性差异导致的气体生 成速率不同有关 第6页共12页 北京八中2026-2027学年度第一学期期中练习题 第二部分 (非选择题共58分) 15.(9分)利用TiO(4-MBA)探针识别DNA分子中碱基的技术在生物大分子 检测等领域有重要应用前景。 (1)0在元素周期表中的位置是 ;基态T原子的价层电子排布式为 (2)Ti02最常见的晶型是金红石晶型，晶胞如右图。 ①图中的黑球为 (填“T4+”或“02”)。 ②已知金红石型Ti02晶体的密度为pgcm3,阿伏加德罗 常数的值为NA,则晶胞的体积为 cm3。 0 (3)TiO/(4-MBA)探针中，纳米级TiO2与4-MBA(S )分子的S OH 原子通过配位键结合。二者能形成配位键的原因是 (已知：纳米级TiO2 表面的T+配位不饱和)。 (4)根据TiO,/(4-MBA)探针与不同碱基之间形成的非共价相互作用（如氢键、 范德华力等)强弱不同，据此可实现对DNA碱基的识别。 已知：is一一一·r K=6.0×10- NH, H K=4.0×10- 质子化胞嘧啶 胞嘧啶 iⅱ.通常，氢键“X-H…Y”中的Y原子需含有孤电子对。 ①质子化胞嘧啶或胞嘧啶中，a处N原子的杂化类型为 ②4-MBA与质子化胞嘧啶或胞嘧啶的a处形成氢键的难易受pH影响，相较 而言， (填“pH=2”或“pH=l0”)的体系中，二者更易形成氢键； 在框图中将微粒的结构简式补充完整，并画出该pH条件下的氢键。 注：“”表示4-MBA中的S与TiO2配位后的结构。 第7页共12页 北京八中2026-2027学年度第一学期期中练习题 16.(13分)H202合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。 (1)早期采用酸解法合成H2O2。 BaSO 焦炭，高温BaS水 I BaOH→BaC0,Ba0室Ba02B0 已知：BaO2微溶于水。 ①I的产物除BaS外，还有CO。写出反应的化学方程式。 ②促进Ⅱ进行的措施有。 ③Ⅲ所用的空气须除去CO2和水蒸气，原因有 (填化学方程式)。 ④V若选择相同pH的硫酸会导致速率较慢，原因是。 (2)目前工业上主要采用蒽醌法合成H2O2。 乙基蒽醌 乙基氢蒽醌 氢化 氧化 萃取 浓缩 H2 02 试剂A 浓H202溶液 注：生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配成工作液。 OH C2Hs ①“氢化”时发生： +→ OH 乙基鳶醌 乙基氦葸醌 写出“氧化”的反应方程式 ②试剂A是 (填物质)。 (3)近年来研究者利用电解方法制备H202,其原理示意图如下。 H2 电源 102 电极a 电极b H2 子 H202 H 膜 0 电解质溶液 电极b表面生成H2O2的电极反应式： 第8页共12页 北京八中2026-2027学年度第一学期期中练习题 17.(12分)脱落酸是一种植物激素，可使种子和芽休眠，提高植物耐旱性。 脱落酸的一种合成路线如下： 0 A OH C.HO B 加成 E OH 异构化 HO OH H Ci2H2oOa △ HCI(g) CIH22O CH ONa 0 C,H,02 CHnO3 LiAIH Br H,O,H' L Cn,O2 J 0- I 0入0H C1oH:oO ②H,0 Ci2H2Oa C12H2o03 脱落酸(C1Ho04) 已知：i,RCOOR LiA1LRCH,OH R 0H>0H R OH RjO R2 0 ①R-Br,Zn OH ig入H@0 RR (1)化合物A的核磁共振氢谱只有1组峰，A的结构简式为 (2)常温下，化合物C是一种具有香味的无色液体。C中官能团的名称是 (3)2C→D的过程中，还会生成乙醇，反应的化学方程式是 (4)E→F和A→B的原理相同，E的结构简式为 (5)G→H的目的是 (6)K→L过程中，还存在L生成Y(C1H2405)和乙醇的副反应。已知Y中 包含2个六元环，Y不能与Na反应置换出H,Y的结构简式为 若不分离副产物Y,是否会明显降低脱落酸的纯度，判断并说明理由 (7)L→脱落酸的过程中，理论上每生成1ol脱落酸消耗水的物质的量为 第9页共12页 北京八中2026-2027学年度第一学期期中练习题 18.(13分)某治金过程产生的废渣有SiO2、CuO、Fe203、Fe0、Pb0、Ca0 等。利用该废渣生产Cu20的一种流程示意图如下。 过量 ①空气 硫酸 ②Na2C0: NaHSO3溶液 调节pH=2.0 80℃ 调节pH=3.5 治金废渣→酸浸 沉铁 还原沉铜 一-→C20 酸浸渣 黄钠铁矾 已知：i.25C,CaSO4微溶于水，PbSO4和黄钠铁矾NaFe3(S04)2(OD6l均 难溶于水。 ⅱ.治金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 I.酸浸 (1)Cu0与硫酸反应的离子方程式是 (2)酸浸渣中除CaSO4外，还含有 Ⅱ.沉铁 (3)加入Na2CO3的目的有 亚.还原沉铜 (4)开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的pH,NaHSO,的使用量将 增加，结合Cu2+与NaHSO3反应的离子方程式解释原因： (5)酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的Cu20中含有杂质CSO4,解释原 因： V.产品中Cu2O含量的测定 (6)经提纯后，产品中只有Cu20和Cu,测定产品中Cu20含量的方法如下。 硫酸酸化的 (NH)2Fe(SO4)2 样品 e(SO4溶液 i溶解 斗混合液 Ce(SO4h溶液，标准溶液 计算样品 ⅱ氧化 ⅲ滴定 Cu20含量 已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ ①样品溶解发生反应：Cu+2Fe3+一2Fe2++Cu2+、 ②步骤i中NH4)2Fe(SO42溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为c 和V,计算样品中C2O的质量分数还需要的实验数据是 第10页共12页 北京八中2026-2027学年度第一学期期中练习题 19.(11分)实验小组探究CI1对KMnO4测定Fe2+含量的影响。 (1)理论分析：依据元素周期律，C1厂半径大，较易 电子，有还原性， 可能影响测定结果。 (2)比较C1厂与Fe2+的还原性能为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量MnO2,加入2mL物质A的溶液，A是 。经检验，证实了 Fe2+的还原性强于CI。 (3)探究不同条件下CI厂能否被KMnO4氧化 实验：向0.5mL0.1molL1KMnO4溶液中加入溶液X,用湿润的碘化钾 淀粉试纸检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 0.5mL1molL1NaC1溶液 无明显变化 Ⅱ 0.5mL饱和NaC1溶液 无明显变化 Ⅲ 0.5mL1molL-1NaCl溶液+2滴H2S04 无明显变化 IV 0.5mL1molL-1NaC1溶液+8滴H2SO4 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是 ②探究CI浓度对反应的影响，设计实验V:向0.5mL饱和NaCI溶液加 入 (填实验操作和现象) 综合I~V,一定酸性时，证实C1浓度大更易被氧化。 (4)根据I、Ⅱ的结果，进一步探究C1厂对KMnO4测定Fe2+的影响。 实验如下：把FSO4溶液加入到虹、Ⅱ实验后的混合液中，用湿润的碘化钾 淀粉试纸检验气体。 3mL0.1mol·L- 昌FeSO,溶液 浅绿色溶液 等分两份 实验a. I中混合液 实验b. 昌Ⅱ中混合液 溶液变浑浊，试纸无明显变化溶液变浑浊，试纸变蓝 滤出a、b中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入 KSCN溶液，溶液变红。解释实验b中产生C2的原因： 9 (5)应用：测定水样（含C1)中Fe2+的含量 取10mL水样，配制成100mL溶液。准确量取5mL溶液，向其中 加入H2SO4、H3PO4和MnSO4溶液，再用KMnO4滴定Fe2+。 ①解释MnSO4的作用： ②将10mL水样配制成100mL溶液，这种做法的优点是 第11页共12页 北京八中2026-2027学年度第一学期期中练习题 19.(11分)实验小组探究CI1对KMnO4测定Fe2+含量的影响。 (1)理论分析：依据元素周期律，C1厂半径大，较易 电子，有还原性， 可能影响测定结果。 (2)比较C1厂与Fe2+的还原性能为测定条件的选择提供参考，设计实验： 取少量MnO2,加入2mL物质A的溶液，A是 。经检验，证实了 Fe2+的还原性强于CI。 (3)探究不同条件下CI厂能否被KMnO4氧化 实验：向0.5mL0.1molL1KMnO4溶液中加入溶液X,用湿润的碘化钾 淀粉试纸检验气体，结果如下。 实验编号 溶液X 试纸颜色 I 0.5mL1molL1NaC1溶液 无明显变化 Ⅱ 0.5mL饱和NaC1溶液 无明显变化 Ⅲ 0.5mL1molL-1NaCl溶液+2滴H2S04 无明显变化 IV 0.5mL1molL-1NaC1溶液+8滴H2SO4 试纸变蓝 ①根据该实验，可以得出的结论是 ②探究CI浓度对反应的影响，设计实验V:向0.5mL饱和NaCI溶液加 入 (填实验操作和现象) 综合I~V,一定酸性时，证实C1浓度大更易被氧化。 (4)根据I、Ⅱ的结果，进一步探究C1厂对KMnO4测定Fe2+的影响。 实验如下：把FSO4溶液加入到虹、Ⅱ实验后的混合液中，用湿润的碘化钾 淀粉试纸检验气体。 3mL0.1mol·L- 昌FeSO,溶液 浅绿色溶液 等分两份 实验a. I中混合液 实验b. 昌Ⅱ中混合液 溶液变浑浊，试纸无明显变化溶液变浑浊，试纸变蓝 滤出a、b中沉淀，分别加入稀硫酸，沉淀均溶解，取少量溶液加入 KSCN溶液，溶液变红。解释实验b中产生C2的原因： 9 (5)应用：测定水样（含C1)中Fe2+的含量 取10mL水样，配制成100mL溶液。准确量取5mL溶液，向其中 加入H2SO4、H3PO4和MnSO4溶液，再用KMnO4滴定Fe2+。 ①解释MnSO4的作用： ②将10mL水样配制成100mL溶液，这种做法的优点是 第11页共12页