北京师范大学附属中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

北京师大附中2026-2027学年（上）高三期中考试 化学试卷 班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________ 考生须知 1．本试卷有2道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。 2．考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3．考试结束后，考生应将答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分（共42分） 本部分共14道小题，每小题只有1个选项符合题意。 1．我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂（Li）原子电化学沉积在金属钌（Ru）表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法不正确的是 A．Li元素位于元素周期表第IA族 B．高温是为了提高的平衡转化率 C．Li/Ru能降低合成氨反应的活化能 D．Li/Ru实现了温和条件下氮的固定 2．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．原子核内有1个中子的氢原子符号： B．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： C．基态O原子的价层电子轨道表示式： D．2-甲基戊烷的分子结构模型： 3．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A．84消毒液用于杀菌消毒 B．用小苏打烘焙糕点 C．用食醋去除水壶中的水垢 D．用纤维素制取纤维素乙酸酯 4．下列方程式与所给事实相符的是 A．钢铁电化学腐蚀的正极反应： B．自然界中，闪锌矿（ZnS）经溶液淋洗后会慢慢转化为： C．向苯酚钠溶液中通入： D．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀 5．用下列仪器或装置（图中部分夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．制备无水 B．除去中的 C．验证硫化银比氯化银更难溶 D．铁上电镀铜 6．下列物质的制备实验中，选用的试剂和反应条件均正确的是 物质 试剂 反应条件 A 和稀硫酸 常温 B 固体 加热 C 固体和浓盐酸 常温 D 乙醇和浓硫酸 7．、下： ① ② 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下与足量反应生成，随温度升高生成的速率逐渐加快 D．、下， 8．化合物可合成航空飞行器液体燃料，转化关系如下图。下列说法正确的是 A．等物质的量的与加成生成1-戊醇 B．的核磁共振氢谱有两组峰 C．用溴的四氯化碳溶液能区分与 D．完全燃烧需要 9．常温下，用盐酸滴定溶液，所得溶液的、和的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列说法不正确的是 A．曲线①代表 B．当溶液显中性时，滴入盐酸的体积小于 C．的电离常数约为 D．a点的溶液中存在 10．乙烯、一氧化碳和甲醇在钯（Pd）的配合物催化下制丙酸甲酯的一种机理如下。下列说法不正确的是 A．是 B．钯配合物催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数 C．制丙酸甲酯的总反应： D．转化过程中有键的断裂与形成 11．用焦炭还原的反应为。向容积均为的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1 mol焦炭和一定量，恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表。 容器 温度/℃ 时间/min 0 40 80 120 160 甲 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 注：的计量单位为mmol。 下列说法正确的是 A．乙中内平均反应速率 B．时，反应的平衡常数为 C．该反应为吸热反应 D．增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 12．利用电化学-化学协同法将天然气中的转化为硫酸盐，实现资源化利用。原理示意图如下。下列说法不正确的是 A．溶液的作用之一是吸收 B．a极的电极反应式： C．理论上，阳极产生的大于阴极消耗的 D．工作一段时间后，阴极室的总浓度下降 13．用下图装置进行的相关实验。 装置 实验 试剂a 现象 ① 紫色石蕊溶液 溶液先变红色，一段时间后，溶液的红色褪去 ② 溶液 （含数滴KSCN溶液） 已知：石蕊溶液中存在（红色）（蓝色）平衡。下列说法不正确的是 A．①中溶液变红，说明平衡逆向移动 B．取①中褪色后的溶液滴入溶液，溶液不再出现紫色 C．②中溶液变红，说明氧化性： D．取②中褪色后的溶液滴入KSCN溶液，溶液不再出现红色 14．已知存在如下平衡：① ；② 。研究在、和水溶液中的溶解性，实验如下。 资料：依据与的反应，以淀粉为指示剂，用标准溶液可准确测定水溶液中的浓度。 下列说法不正确的是 A．的现象符合相似相溶原理，可知 B．中，若增加的体积，则一定减小 C．三支试管中，的大小顺序： D．测中：取的下层溶液，加入水溶液后，依据资料方法测定 第二部分（共58分） 15．（10分）高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 （1）高铁酸根（）具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作用，净水的原因是__________。 （2）高铁酸盐的结构分析 一种含和的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 ①基态+6价Fe的价层电子排布式是__________。 ②该高铁酸盐的化学式是__________。 ③的结构与相似。该晶胞中键的键长有2种，则2种键的数目之比是__________，的空间构型是__________形。 （3）高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生，写出酸性条件下反应的离子方程式：__________。 ②制备高纯度的方法之一： 上述流程中先制备，再制备。通常不用含的氧化剂直接得到产品。结合和的溶解性分析该方法的优点：__________。 16．（11分）铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 （1）十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理： ①充电时，阴极发生的电极反应为__________。 ②放电时，产生库仑电量，消耗的物质的量为__________。 已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。 ③作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化的化学方程式为__________。 （2）随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。 ①将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是__________。 ②步骤II、III中和作用分别是__________。 （3）铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有__________（填序号）。 a．增强负极导电性 b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒 c．碳材料作还原剂，使被还原 17．（13分）有机物M是重要的合成中间体，制备M的路线如下（部分试剂与反应条件略去）。 已知：i． ii． （1）E中官能团的名称是羰基、酯基和__________。 （2）检验A中官能团所需的试剂是__________。 （3）D→E的反应类型是__________。 （4）D的结构简式是__________。 （5）E生成F的过程中依次发生了异构化、取代反应，F的结构简式是__________。 （6）G→I中步骤1，反应的化学方程式是__________。 （7）物质L转化为M的过程如图所示。 中间体1的摩尔质量比中间体2大，中间体1、中间体2的结构简式分别是__________、__________。 18．（13分）某冶金过程产生的废渣有、、、、、等。利用该废渣生产的一种流程示意图如下。 已知：i．，微溶于水，和黄钠铁矾均难溶于水。 ii．冶金废渣中部分元素的质量分数如下表。 元素 Si Cu Fe Pb Ca 质量分数/% 15.34 14.75 4.66 14.31 2.16 I．酸浸 （1）CuO与硫酸反应的离子方程式是__________。 （2）酸浸渣中除外，还含有__________。 II．沉铁 （3）加入的目的有__________。 III．还原沉铜 （4）开始沉铜后，若不继续调控沉铜过程中溶液的，的使用量将增加，结合与反应的离子方程式解释原因：__________。 （5）酸浸时，若硫酸的浓度较低，则得到的中含有杂质，解释原因：__________。 IV．产品中含量的测定 （6）提纯后的产品中只有和，测定产品中含量的方法： 已知： ①样品溶解发生反应：、__________。 ②步骤iii中溶液的物质的量浓度和消耗的体积分别为和，计算样品中的质量分数还需要的实验数据是__________。 19．（11分）实验小组制备高锰酸钾。 资料：i．为墨绿色固体，可溶于水，强碱性条件下稳定，一定条件下发生的歧化反应为。 ii．条件下，可被还原为。 iii．的溶解度随温度升高而增大。 （1）制备 步骤 实验 I 制备：将、和三种固体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体。 II 制备：将用水溶解后，滴加至（约），溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约紫红色溶液和棕黑色固体。 III 提纯：将转移至蒸发皿中，水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。得到紫红色固体。 ①补全I中反应的化学方程式： ____________________ ②II中歧化的原因：随降低，的还原性不变，氧化性__________。 ③取III中少量溶解，得紫红色溶液和少量棕黑色固体（检验为）。 （2）对III中产生的原因进行分析和探究 ①甲认为将还原，设计实验验证：用含和的溶液代替重复III的操作，所得固体含。乙认为该现象不能证明还原了，理由是__________。 ②乙设计和实施了实验ii：用__________代替Y重复III的操作，所得固体不含。实验和证实了甲的观点。 ③丙用代替重复实验，证实III中不能还原。 （3）实验优化 为提高产品纯度，改进III的操作：将转移至蒸发皿中，水浴浓缩，__________，洗涤，干燥。 （4）测定纯度并计算产率 按I中投料，经优化步骤制得产品，取a g产品配制成250 mL待测液。酸性条件下，用待测液滴定标准溶液，被还原为。测得，据此可计算的产率。 滴定反应的离子方程式是__________。（是二元弱酸） 学科网（北京）股份有限公司 $北京师大附中2026一2027学年（上)高三期中考试 化学参考答案 一、选择题(42分，每题3分) 1 2 3 5 6 1 B D A C C D D 8 9 10 11 12 13 14 D C D B C D C 二、解答题（共58分） 15.(10分) (1)Fe3+水解生成Fe(OH3胶体，胶体具有絮凝作用(2分) (2)①3d2(1分) ②KNa(FeO4h(1分) ③3：1（或1：3）(1分) 四面体（1分) (3)①4FeO}+20H+=4Fe3++302↑+10H20(2分) ②Na2FeO4的溶解度较大，易与不溶性杂质分离：KzeO4的溶解度较小，易从浓KOH 溶液中结晶析出(2分) 16.(11分) (1)①PbS0,+2e=Pb+S0}(2分) ②a (2分) 96500 ④2Pb+O2+2H,S0,=2PbS04+2H,0(2分) (2)①使疏酸铅转化为氢氧化铅，便于后续的溶解（1分) ②H2O2的作用为还原剂，K2S2Og的作用为氧化剂（2分) (3)ab(2分) 北京师大附中2026一2027学年（上）高三期中考试化学试卷答案及评分参考 第1页（共2页） 扫描全能王创建 17.（13分) (1)羟基、碳氯键(2分) (2)NaHCO,溶液(1分) (3)加成反应(2分) COOCHs HO COOCHs (4)0= (2分) (5) (2分) COOCH; COOCH COOCH; COONa (O)6c000H,+2Na0HA一→Gc00a+2cHoH2分) COOCH COOCH] (7) ON-C-O (1分) (1分) 18.(13分) (1)Cu0+2H*=Cu2++H20(1分) (2)SiO2、PbS04(2分) (3)CO与Ht反应，调节溶液的pH为2：同时提供Na*,使Fe3+转化为黄钠铁矾沉 淀除铁（2分) (4)Cu2+与HS0;反应：2Cu2+HS0+2H2080CCu201+SO:+5H,生成的H 与HSO;反应生成SO2受热逸出，还原剂的量减少，其使用量增加(2分) (5)CaS04微溶，酸浸时c(SO)低，滤液中有Ca+未完全沉淀。沉铜反应生成 SO,c(S042-)增大，使g(CaSO4)>Kp(CaS0),生成CaSO4沉淀(2分) (6)①Cu20+2Fe3++2Ht=2Cu2++2Fe2++H20(2分) ②iⅱ中所用C(SO4)2溶液的物质的量浓度和体积、样品的质量(2分) 19.（11分) (1)①KC10,+3M02+6K0H高温KC1+3K2MnO4+3H20(2分) ②增强（1分) (2)①随着浓缩进行，c(OH)增大，MnO:可能被还原；MnO:可能受热分解(2分) ②0.2molL1KMnO4溶液(pH=10)(2分) (3)趁热过滤，冷却结晶，过滤(2分) (4)2MnO:+5H2C204+6H=2Mn2++10C02↑+8H20(2分) 北京师大附中2026一2027学年（上)高三期中考试化学试卷答案及评分参考 第2页（共2页） 扫描全能王创建