北京市顺义牛栏山第一中学2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试卷

牛栏山一中2026~2027学年度第一学期期中考试 高三化学试卷 2026.11 说明：选择题、填空题写到答题纸上。可能用到的数据： H1016C12N14C35.5S32Na23A127 Fe56 Ca 40 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分) 1.我国航空航天事业取得显著成果。下列成果所涉及的材料属于金属材料的是 A,神舟二十一号载人飞船使用的轻质量高强度材料碳纤维 B.风云四号气象卫星光学系统使用的材料硅基陶瓷 C.嫦娥六号探测器的五星红旗使用的耐高温耐低温材料一玄武岩纤维 D.北斗导航卫星热控制系统使用的内部填充材料一钛合金 2.下列化学用语或图示表达正确的是 H A.顺-2丁烯的结构简式： H.C CH. B.乙醇的球棍模型： C.由Mg和C形成MgCh的过程：：+Mg+:一C:Mg: D.H2S03在水中电离：HS03=2H+S0} 3.下列说法正确的是 A.脱氧核糖核苷酸通过磷酯键缩合聚合成DNA单链 B.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，均能发生银镜反应 C.一定条件下，两种氨基酸混合后脱水缩合最多生成两种二肽 D.油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸的反应又称皂化反应 4.下列实验能达到实验目的的是 A.由FeCl,溶液制 B.验证铁的析氢 C. 制作简单的氢氧 D. 检验乙烯具有还 备无水FeCL 腐蚀 燃料电池 原性 FeCL,浓液 食盐水 乙醇和 沒过的 浓疏酸 酸性 蒸偷水 石墨 万墨 铁钉 KMnO NaSO,涪液餐 况合液 跑浓液 5.下列试剂的保存不涉及物质的氧化性或还原性的是 A.金属钠保存于煤油中 B.碳酸氢铵保存于阴凉处 C.浓硫酸保存于铁制容器中 D,硫酸亚铁溶液保存时加入铁粉 6.叶绿素是Mg+和卟啉形成的一类配位化合物。某种叶绿素的结构如下图，下列关于该叶绿素的 说法不正确的是 A.含氧官能团有两种 B.所含元素第一电离能：N>O C.N原子是配位原子 D.C原子均为sp杂化 注：R为C2H9 7,用N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.56gFe与足量稀NO3反应转移的电子数目为3Na B.1mol羟基含有的电子数目为10Na C.2L0.1moL1的A1CL3溶液中，A3+的数目为0.2Na D.1molN2与5molH2充分反应可生成N压数目为2Na 8.下列事实所对应的离子方程式正确的是 A.用浓硝酸溶解银镜：Ag+2H+NO:一Ag*+NO2个+0 B.用NaOH溶液吸收少量SO2:S02+OH一HSO C.向Ca(CI0)2溶液中通入C02:2C10+H20+C02一2HCl0+C03 D.向稀硫酸中滴加过量Ba(OD2溶液：H+SO+O严+Ba2+一BaS04+0 9.化合物M可合成航空飞行器液体撚料Q,转化关系如下图。 下列说法正确的是 A.等物质的量的M与H2加成生成1-戊醇 B.Q的核磁共振氢谱有两组峰 C.用溴的四氯化碳溶液能区分卫与Q D.1mo1Q完全然烧需要21mol02 10.依据下列事实进行的推测合理的是 选项 事实 推测 (0H A H,C-C-CH 丙酮c-cH, 电负性：O>C,Br<H )与Br加成主要得到 Br B P、As均为第VA族元素，LPO4为中强酸 Na3AsO4溶液常温下显碱性 C 筷条能与热水反应而铝条不能 第一电离能：MMg<Al D 熔点：金刚石>晶体硅 熔点：CH>S诅4 2 1l.根据反应NHg十CO2十H2O+NaC1=NH4Cl+NaHCO3↓，用下列装置制备NaHC03。 Ca(OH2和 沒有溶液X NHCI 的棉团 稀盐酸 ds 饱和 饱和 食盐水 石灰石 NaHCO,溶液 冰水 下列说法不正确的是 A.甲中发生反应：2NH,C1+Ca(Om2△一2H0十CaC2十2NH↑ B.丙中溶液X选用稀H2SO4可吸收过量的NH C.乙、丙、丁装置中导管口的连接顺序为：g-c,b-e D.实验开始时，应先点然甲中酒精灯，一段时间后，再打开丁中分液漏斗的活塞 12.BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。下列关于BeC2的说法不正确的是 C C—Bc-CI Cl-Be 单体 二聚体 多聚体 A.单体是非极性分子 B. 二聚体的沸点比单体更高 C.多聚体是平面结构 D.二聚体和多聚体中均存在配位键 13.几种含疏物质的转化如下图（部分反应条件略去），下列判断不正确的是 浓且zS0 1试剂8s02 NaOH溶液 S Na2S03溶液 Na2S2O3溶液 △ ② ① A.①中，试剂a可以是Cu B.②中，需要确保NaOH溶液足量 C.③中，生成1 mol Na2S203时，转移4mol电子 D.③中，将S换为C,氧化产物为Na2S04 14.氢化锂（LX,X为H、D或T)在国防工业等领域有重要应用。LX与水反应进程中的能量变 化如下图，R、M、TS、P的相对能量如下表。 EALi以、 相对能量(kJ·molr) H-0-H Li-O-H R M TS P R 文日 XH、 X为H 0 -95.7 -81.3 -151.6 M 、LiOH X为D 0 -98.1 -85.4 -163.2 X为T 0 -96.2 -84.3 -165.2 反应进程 下列说法不正确的是 A.五、D、T的核电荷数相同，但质量数不同 B.等物质的量的LX与H20反应放出的热量：L诅>LD>LiT C.LX和Hz0反应过程中，有极性键的断裂 D.该条件下L这与H0反应的速率，L班<iD<LT 3 15.我国科学家预言的T碳已被合成。T碳的晶体结构可看做将金刚石中的碳原子用由四个碳原子 组成的正四面体结构单元取代所得，T碳和金刚石的晶胞如图所示。下列说法不正确的是 A.T碳与金刚石互为同素异形体 B.T碳与金刚石均属于共价晶体 C.T碳晶胞中平均含有32个碳原子 D.T碳与金刚石中键角均为109°28 金刚石 T成 16.化学链撚烧技术可提高燃烧效率，并有利于C02的捕集。某种化学链然烧技术中的物质转化关 系如下图，其中M和N为铜的氧化物，反应①和②在不同装置中进行，燃料用Cx表示。下列 说法不正确的是 废气不 >M- CH A.M和N分别是Cu0和Cu20 ① ② B.若②中然料为CH4,则完全反应时，燃料与①中 所需空气的体积比约为1：2 空气 C0和H0 C.相同条件下，理论上燃料通过化学链燃烧和在空气中直接撚烧放出的热量相等 D.与撚料在空气中然烧相比，化学链燃烧生成的C02纯度更高，利于富集 17.一种高性能聚碳硅烷材料P的合成路线如下。 0 二聚Y还原 C0,→g X 尧合物P 下列说法正确的是 A.XY中，a处和b处的碳碳双键均参与二聚反应 B.Y和Z的不饱和度相同 C,Z→聚合物P的反应类型为缩聚反应， D.用核磁共振氢谱或红外光谱有可能鉴别Z和Z的水解产物 18.一定条件下，以废铝合金（含有少量Z、Fe杂质）做阳极，经电解精炼可得到再生铝，装置如 下图，其中的离子导体由BMIC和AIC组成。 已知：i.BMIC是一种室温下为液态的离子化合物，其阴离子为C,阳离子可记为B+(不参与 电极反应)。 紫 iⅱ.在BMIC中，Al和Zn的还原性接近、均明显高于Fe。 稀有气休 稀有气体 下列说法不正确的是 A. 阴极得到再生铝的电极反应为[A1C4+3e=A1+4CI B*罐 B.通入稀有气体可以保护生成的铝不被空气氧化 [AICL] C.BMIC-AICL液体可用HSO4-A(SO4)3混合水溶液代替 B D,长时间电解后得到的再生铝纯度降低，其中的杂质主要为Z 19.用焦炭还原N0的反应为2NO(g)+C(s)亡N2z(g)+C02(g)。问容积均为2L的甲、乙、丙三个 容器中分别加入0.1ol焦炭和一定量NO,恒温下测得各容器中HNO)随反应时间的变化情沉如 下表。 4 时间/min 容器 温度/℃ 0 40 80 120 160 甲 T 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 T 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 Tz 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 注：NO)的计量单位为mmoL。 下列说法正确的是 A.乙中0~40min内平均反应速率v2)=0.005 mmolL1min BT时，反应的平衡常数为号 C.该反应为吸热反应 D.增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 20.向10mL0.1molL1Na2C03溶液中滴加S02水溶液（以压S03计），溶液PH随加入S02水溶 液体积()的变化如图所示。 12 已知： 物质 H2CO; H2SO3 6 Ka K1=4.5×10-7K2=4.7×10-1 K=1,4×10-2K2=6.0×10-8 下列说法不正确的是 10 15·20 25 A.a点对应的溶液中：cNa>c(SO)>cCO) B.S02水溶液的浓度为0.1moL C.NaHSO3溶液显酸性，NaHCO3溶液显碱性 D.a→b发生反应：S0}+2HC0+3HS03=2C02↑+4HS05+2H0 21.25C下分别取250mL蒸馏水、AgC1饱和溶液和AgC1悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃ 的电导率，数据如下。 温度/°C 样品电导率/（μS/cm) 蒸馏水 AgCI溶液 AgC1悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。 离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，Kp(AgC)=1.8x100，Kp(Ag0=8.5x10-17。 下列说法不正确的是 A.AgCI悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCI(s)片Ag(ag)十CI(aq) B.对比蒸馏水和AgCI溶液电导率随温度的变化，推测Ag*和CI的迁移速率随温度升高而增大 C.对比AgCI溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的c(Ag力和c(CI)随温度升高而 增大 D.向25C的AgCl饱和溶液中加入1滴0,1mol/L江溶液，电导率小于172S/cm 5 二、填空题（5道大题共58分) 22.(11分)过氧化钙(Ca02)可用于污水处理。 I.Ca02的制备 将CaC2与浓氨水、zO2溶液混合，在冰水浴中冷却后即有CaO28z0沉淀析出。分离沉淀，洗 涤，干燥，低温脱水，得Ca02 必 (I)基态氧原子价层电子轨道表示式为 (2)制备Ca028H20反应的离子方程式为。 (3)已知02为酸性很弱的二元弱酸，解释制备Ca02时浓氨水的作用： (④)通过检验C1来判断沉淀是否洗涤干净：取最后一次洗涤沉淀的滤出液， (补全操作和 现象)，表明沉淀已洗涤干净。 Ⅱ.CaO2的结构 (⑤)Ca02的晶体结构示意图如下。 ○Ca2t 0自 Kapm 0 ←-apm之 ①用N表示阿伏加德罗常数的数值。该晶体的密度为 g/cm3。(1pm=10"cm) ②Ca02的熔点明显高于H202,分棚原因： 皿.CaO2处理含苯酚污水 (⑥Ca02溶于水可产生H202,H202将苯酚氧化，在pH=4.7时，最终产物为C02和20。理论上 处理含1mol苯酚的污水，至少需消耗 mol CaO2. 6 23.(12分)一种重要医药中间体T的合成路线如下： B D C E G C4H02定条存CH,C10 NNC-CH2-COOCHCH N-COOC CcHgN2O, -H0 0 OH 04C-CH CI. K C M P HNO2、 G:HoO3 CHx02 FeCb CaHsCLNO4CaH,CINO CH,CINO N=N-OH N02 R NH =0 三步反应 已知：R-N阻2+R2COR+R-NILR2+ROE (I)A可与小苏打反应，B的分子式是C2H6O。A→D的化学反应方程式是 (2)D→E的反应类型是 (3)已知：J与FCb溶液作用显紫色。K→L的反应试剂和条件为 (④Q分子中含有的官能团名称是氯原子、一。 (⑤)下列说法正确的是一（填序号）。 a.H→K引入保护基，P→Q脱除保护基 b.L的一种同分异构体同时含有苯环和碳碳三键、既有酸性又有碱性 c.M→P的反应类型是还原反应 (⑥)以G和R为原料合成T分成三步反应： OH G CI C.HgN2O3 加成反应 ]→Y→0 NH N=N-OH R ①X的结构简式为 ②Y中仅有一个六元环，X→Y反应类型是 24.(12分)在双碳目标驱动下，大批量氢燃料客车在北京冬奥会上投入使用。稳定氢源的获取是 科学研究热点，对以下2种氢源获取方法进行讨论。 1.甲醇蒸汽重整制氢 甲醇蒸汽重整制氢过程中有以下化学反应。 编号 反应 方程式 △HkJ-molJ RI 甲醇蒸汽重整 CH3OH(g)+HzO(g)COz(g)+3Hz(g) △H1=+49.24 R2 甲醇分解反应 CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) △H2 R3 水汽反应 C0(g+H20(g)≠C02(g)+H2(g) △H3=-41.17 R4 积碳反应 CO(g)+H2(g)-C(s)+HzO(g) △H<0 C02(g)+2H2(g)亡C(S)+2H20(g) △H<0 2C0(g)±C(s)+C02(g) △H<0 资料：产氢率和水碳比(SC)的定义： ①产氢率= 产生的氢气的物质的量 消耗的甲醇的物质的量 ②水碳比(S/©表示反应物中H20和C压OH的比值，水碳比的变化是以CHOH不变，改变H0 的物质的量加以控制。 (1)理想产氢率= (2)△H2= kJ-mol。 (3)针对R1进行讨论：其他条件不变，随着温度升高，但2) (填“增大”、“减小”或“不 变)理由是 0.6日 (④其他条件不变，测得产物摩尔分数 -O-CHOH 0.5 ④-H (即物质的量分数)随温度 0.4 -★C0 的变化如右图所示。由图可知， 0.3 -画-H0 A」 在600-912K时，随着温度升高， 0.2 0.1F 氢气的摩尔分数增大，原因是 (⑤)结合资料和图示，提出2条减少积碳的 400 600 800 1000 1200 温度K 措施」 Ⅱ.电解液氨制氢 氨分子中具有较高的含氢量，因此是制氢的优选原料。 使用NaNHz非水电解质研究液氨电解制氢原理，装置 示意图如右所示。 资料：2NH3±NH4+NH2 NaNHz非水电解质 (⑥①某电极上发生的电极反应为6NH+6e一3ǖ2↑+6N2,该电极为 (选填a或b)极。 ②写出另一极上发生的电极反应 ③不考虑其它能量损耗，利用该装置产生1ml氢气时，转移电子的物质的量是 mol。 25.(11分)新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LieP04)做电极材料。对 LePO废旧电极（含杂质A、石墨粉）回收并获得高纯Li2CO,的工业流程图如下： 滤液1 LiFePO4 研磨 NaOH溶液 废旧电极 盐酸+氧化剂 滤渣2 滤渣1 ⅲ浸取 浸出液 (两次循环) 高纯 LizCOa 饱和Na,CO,溶液 30%Na2C03溶液 LizCO3 祖品 60-80℃ i 滤液2 iw,沉铁 v.沉锂 母液 FeP0a·2H20 资料：碳酸锂在水中溶解度： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 (1)过程i研磨粉碎的目的是 (2)过程ⅱ加入足量NaOH溶液的作用是 (3)过程面采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料，控制pH为3.5，浸取 1.5h后，实验结果如下表所示： 序号 酸 氧化剂 漫出液Li#浓度(gL) 滤渣中Li含量/% 实验1 HCI H202 9.02 0.10 实验2 HCI NaCIO; 9.05 0.08 实验3 HCI 02 7.05 0.93 ①实验2中，NaCO3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子 方程式为 ②结合实验结果和①中的现象，最终选择H202作为氧化剂，原因是 ③过程进得到的浸出液循环两次的目的是 (4)浸出液中存在大量H2P04和PO42,已知：H2PO4=HP042+H,HD042=PO43+H, 结合平衡移动原理，解释过程ⅳ得到磷酸铁晶体的原因 (⑤)对比过程iv和v,说明过程iw不用饱和Na2c0,溶液的原因 (⑥简述过程vi的操作 0 26.(12分)某实验小组探究S02与K2Fe04的反应，实验如下。 资料：i.K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生 02,在碱性溶液中较稳定。 iⅱ.Fe+可以与C2042形成Fe(Cz03; 装置 操作及现象 8 恒压满液酒斗 实验一：向B中通入SO2,产生暗红福色沉淀X和溶液 70%硫敢 Y(略显红色)；继续通入S02一段时间后，溶液呈红色， +尾气处理 继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。 LNaSO; K2Fc0,游液 (pH=13) (1)A中产生S02的化学方程式为 (2)暗红褐色沉淀X可能含e3+、OH、S042、S032,检验如下： 实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加K$CN溶液后变红。证明溶液中存 在。另取少量溶液滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO?,原因是 实验三：向X中加入H2C2O4溶液，沉淀溶解。继续滴加BaC2溶液，产生白色沉淀，过滤后， 向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含S0子。 实验三中用2C204溶液溶解沉淀的目的是：。 实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水（含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，.一段 时间后蓝色复现，振荡，不褪色。 结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象： (3)查阅资料：a.Fe3+、S0、H20(或0H)会形成配合物H0Fe0S02。 HOFeOSOHOFeOSO,-Fe*+SO +5 红色 橙色 b.S0,和0，在金属高子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸 (H,S0s)。 ①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6moL盐酸，溶液变红。溶液Y中 存在FeID,但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是 ②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过准Ⅱ分析实验一中溶液最终“几 乎无色”的原因： 0 总结：S02与KFO4发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。 10