山东省济宁市2026-2027学年高三上学期期中考试 化学试题

2026一2027学年度第一学期期中教学质量检测 高三化学试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为100分，考试用时90分钟。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．化学让生活更美好，下列对化学与科技、生活、文化等及应用的化学解读错误的是 选项 化学与科技、生活、文化等及应用 化学解读 A 中国空间站存储器所用的材料是石墨烯 石墨烯与互为同素异形体 B 维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 制作面点时加入食用纯碱 利用中和发酵过程产生的酸 D “乌铜走银”就是用手掌揉拨铜坯使其乌黑发亮 该描述涉及氧化还原反应 2．下列试剂配制、保存、实验操作、事故处理方法错误或达不到预期目的个数是 ①用盐酸酸化高锰酸钾溶液 ②浓硝酸、氯水保存在橡胶塞的棕色细口玻璃瓶中 ③用10 mL量筒量取2.5 mL浓硫酸用于配制一定浓度的稀硫酸 ④倾洒的少量试剂可用紧急处理，沉淀物集中收集后再处理 ⑤为鉴别KCl、和溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 ⑥配制溶液时，将固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 ⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 ⑧除去NO中混有的气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集 ⑨、、HBr、、均可以用浓硫酸干燥 ⑩向无色溶液中加入溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有 A．4 B．5 C．6 D．7 3．下列化学用语或表述正确的是 A．中子数为12的氖核素： B．激发态H原子的轨道表示式： C．p电子云轮廓图： D．此过程可表示某元素的焰色试验原理 4．下列有关实验装置能达到实验目的的是 A．用乙装置验证比稳定 B．用乙装置干燥 C．利用丙装置制备 D．图丁装置可用于验证酸性： 5．下列说法正确的是 A．基态Cr原子有6个未成对电子 B．第一电离能大于元素N的第二周期元素有3种 C．第43号元素锝（Tc）位于元素周期表中第五周期第ⅥB族 D．元素Ga的核外电子排布式为[]，位于元素周期表中p区 6．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是 选项 微粒组 加入试剂X 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl B 、、、 过量 C 、、、 过量的澄清石灰水 D 、、、 少量 7．下列说法正确的是 ①标准状况下N个分子和N个分子的体积不相同 ②8.0 g和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1 NA ③2 mL NO和1 mL在密闭容器中混合反应，容器内的分子数目为2 NA ④100 mL 12 mol⋅L−1的浓与过量Cu反应，转移的电子数为0.6 NA ⑤造纸过程中的破碎、碱浸、漂白、沉浆都属于物理变化 ⑥、、、HD、HT、DT属于同种单质，具有相同的化学性质 ⑦氢氧化铁胶体电泳实验表明胶体粒子都是带电荷的 ⑧胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质 A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．③④⑤⑦ D．①②⑥⑧ 8．下列选项中的物质按图示路径能一步转化的是如图 物质 W X Y Z A Na NaOH B Al [] C NO D 9．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的原子序数等于X与Y的原子序数之和，W的最外层电子数为K层的一半，X与Y可形成原子个数比为2∶1的分子。下列说法正确的是 A．原子半径大小顺序为Y＞Z＞W＞X B．Y元素氧化物对应水化物一定是强酸 C．简单氢化物稳定性为Y＞Z D．其中W元素的第一电离能最小 10．铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4480 mL的气体和336 mL的气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．实验是化学探究的一种方法，下列实验操作、现象和预测的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 预测结论 A 将[]溶液与溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子（）能力：[]−＞ B 将红热的炭放进盛浓硝酸的试管中 有红棕色气体生成 炭加热条件下能与浓硝酸反应生成 C 向含相同浓度的KBr、KI的混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫色 氧化性：＞，＞ D 向溶液中滴入硫酸酸化的溶液 溶液变棕黄色 氧化性：＞ 12．某试液中只能含有、、、、、、、、、、中的5种离子，且其离子浓度均为0.1 mol⋅L−1（不考虑水的电离和离子水解）。向其中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述正确的是 A．加入足量稀盐酸产生的气体是 B．原溶液中可能含有、、、、 C．原溶液中一定含有、、、、 D．生成气体的离子方程式为 13．下列是实验室里模拟“侯氏制碱法”的装置，有关说法正确的是 A．导管口的连接顺序为adcefb B．实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入装置Ⅳ中 C．实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象 D．装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸 14．铋（Bi）广泛用于低温易熔合金、半导体靶材、热电材料（半导体制冷片）等尖端科学领域。一种用铋精矿（主要成分，含有、、及等杂质）制备BiOCl的工艺流程如下。 已知：①“加压氨浸”时，S元素转化为，Cu元素转化为易溶于水的[]，Bi、Fe元素转化为、；②pH≥3时，极易水解为BiOCl沉淀。 下列说法错误的是 A．“加压氨浸”时反应等物质的量的和消耗的物质的量之比为2∶3 B．“酸浸还原”过程中盐酸羟胺仅将还原为 C．“酸浸还原”时为防止生成BiOCl沉淀，需加入稍过量盐酸 D．“沉铋”时发生反应 15．分别向20 mL的等物质的量浓度的氢氧化钠溶液中通入一定体积的，充分反应，再向所得溶液中逐滴滴入0.2 mol⋅L−1的盐酸，测得产生的物质的量随加入盐酸的体积变化关系如图所示（分A、B两种情况）。则下列说法正确的是 A．A图中稀盐酸滴加在0→50 mL过程中，发生的离子反应是： B．B图表示氢氧化钠溶液与反应所得溶液溶质是、且物质的量之比为1∶1 C．在A、B、C、D四处的溶液中，能与大量、、、共存的只有2处 D．原氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.5 mol⋅L−1 第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．根据原子结构与性质的知识，请回答下列问题： （1）基态Fe的原子结构示意图＿＿＿＿＿＿＿＿基态Fe的价电子排布图为＿＿＿＿＿＿＿＿和Fe同周期的元素中，基态原子具有1个未成对电子的元素有＿＿＿＿＿种。 （2）第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有＿＿＿＿＿种，C、N、O、F的第二电离能由大到小＿＿＿＿＿＿＿（用元素符号表示）基态Cr原子中，顺时针旋转的电子最多＿＿＿＿＿个。 （3）下列状态的镁，其电离最外层一个电子所需能量最大的是＿＿＿＿＿ A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[No] （4）下列非金属氢化物可以水解并放出的是＿＿＿＿＿ A． B． C． D． （5）不同族但处于对角线位置的元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，请写出元素Be的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。 17．（12分）某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中的浓度。抽取一定体积的人体血样，加适量的草酸铵[]溶液，可析出草酸钙（）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（），再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。 Ⅰ．【配制标准溶液】需要200 ml 标准溶液，配制过程如下示意图。 （1）请你观察图示判断，其中不正确的操作有＿＿＿＿＿（填序号）。 （2）其中确定溶液体积的容器是＿＿＿＿＿＿（填名称）。 （3）在其他操作正确的情况下，按图示的操作所配制的溶液浓度将＿＿＿＿＿（填“偏大”或“偏小”）。 Ⅱ．【测定血液样品中的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol⋅L−1 溶液滴定，使草酸转化成逸出，这时共消耗12.00 mL 溶液。 （4）草酸与反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿。 （5）经过计算，血液样品中的浓度为＿＿＿＿＿。 （6）下列情况会导致所测的浓度偏大的是＿＿＿＿＿ A．配制溶液时，仰视定容 B．向人体血样中加的草酸铵[]溶液偏少 C．被检测人为酒后抽取的血样 D．用溶液滴定时，最终溶液未完全褪色 18．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称，属于战略金属。某课题组以利用钒钛磁铁矿冶炼后产生的钒渣（主要含、、及少量可溶性磷酸盐）生产的工艺流程如下，回答下列问题： 已知：①、、可与、NaCl组成的混合钠盐在高温下反应，并转化为、、等可溶性钠盐。②。 （1）焙烧Ⅰ包括氧化和钠化成盐两个过程，氧化的目的是获得，写出氧化过程中发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）废渣Ⅰ的主要成分是＿＿＿＿＿＿；废渣Ⅱ的主要成分是＿＿＿＿＿＿。 （3）在500℃时焙烧脱氨制得产品，但脱氨过程中，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）钒催化剂（主要成分为）与稀硫酸、溶液混合，充分反应后生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿。 （5）在氮气氛围、碳高温条件下还原氮化制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则生成标准状况下22.4 L该还原性气体时，反应转移的电子数为＿＿＿＿＿＿。 19．亚硫酰氯（）沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。实验室中先制备，再与反应制备无水，装置如图所示（加热及夹持仪器略）。回答下列问题： （1）仪器B的名称为＿＿＿＿＿＿，装置B中试剂最适宜的是＿＿＿＿＿（填标号）。 A．10%和固体 B．70%和固体 C．98%和铜 D．68%和固体 （2）开始先关闭止水夹，将三通阀调至，打开止水夹通入氯气，当观察到丙装置中充满黄绿色气体，其目的是＿＿＿＿＿＿，然后再打开止水夹和仪器B的塞子和活塞，用水浴加热装置丙，此时装置丙中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿，此时装置戊的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）充分反应一段时间后，关闭仪器B的活塞和止水夹，原来通改通，其目的是＿＿＿＿＿＿＿＿。然后将三通阀调至状态，此时装置己中发生反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）采用滴定法测定样品（含）纯度，其实验步骤如下： Ⅰ．准确称取1.00 g 样品，置于盛有300 mL 0.3 mol⋅L−1 NaOH溶液的水解瓶中，使之充分反应。反应完全后，冷却至室温，将所得溶液转移至500 mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤水解瓶2～3次，将洗涤液转入容量瓶中，定容、摇匀，得到样品溶液； Ⅱ．用滴定管准确量取样品溶液50.00 mL于250 mL碘量瓶（一种带盖的锥形瓶）中，加入2滴对硝基苯酚作指示剂，滴加盐酸至溶液黄色恰好褪去； Ⅲ．加入0.10 mol⋅L−1的标准溶液10.00 mL（稍过量），充分反应后，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.050 mol⋅L−1的标准溶液滴定剩余的，该过程中发生反应，平行滴定3次； Ⅳ．消耗标准溶液的平均体积为10.00 mL。 已知：、、则样品的纯度为＿＿＿＿＿%。 20．工业上制备碳酸锰和胆矾的工艺流程如图所示： 已知：1．软锰矿（主要成分为，含少量等）、辉铜矿（主要成分为，含少量Si、Ni等氧化物） 2．HR萃取的原理为（org为有机相）。 回答下列问题： （1）已知浸出渣中含有单质S，写出“酸浸”时与反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分＿＿＿＿＿＿（填化学式，下同）滤渣Ⅱ的主要成分＿＿＿＿＿＿。 （3）写出“碳化沉锰”过程中发生反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）试剂X为＿＿＿＿＿（填化学式）；“系列操作”包括＿＿＿＿＿＿＿＿、过滤、洗涤和干燥。 （5）在空气中加热分解时，每一步所得固体为纯净物随温度变化如图所示。 ①120℃时，剩余固体的化学式为＿＿＿＿＿＿。 ②写出温度高于810℃时反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026一2027学年度第一学期期中教学质量检测 高三化学参考答案 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．C 2．B 3．D 4．C 5．A 6．C 7．D 8．A 9．D 10．B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．A 12．CD 13．AC 14．AB 15．BD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16．（除标注的空外，每空1分，共12分） （1）；；5； （2）3；O＞F＞N＞C（2分）；15（3）A（4）AC（2分） （5）[]或（2分） 17．（每空2分，共12分） （1）①②⑥（2）250 ml容量瓶（3）偏小 （4） （5）1.2（6）AD 18．（每空2分，共12分） （1）（2）；、 （3）（4）1∶1（5）2 NA或 19．（除标注的空外，每空1分，共12分） （1）滴（分）液漏斗；B （2）排尽装置丙内的空气；（2分）；吸收未反应的氯气，防止污染环境，同时防止空气中的水蒸气进入装置丙中（2分） （3）将装置中的剩余和完全排入装置戊中，使其充分被吸收；（2分）； （4）89.25（2分） 20．（除标注的空外，每空1分，共12分） （1）（2分） （2）；NiS （3）（2分） （4）蒸发（加热）浓缩，冷却结晶 （5）（2分）（2分） 学科网（北京）股份有限公司 $