山东济宁市任城区2026-2027学年高三第一学期期中质量检测 化学试题

高三化学期中试题答案 1-5 BCDBD 6-10 BADDB11.C12.A13.BC14.C15.BD 16.(共12分) (1)0(1分) (2)吸收(1分) 11111I (3) 3d 4s(1分)，15(1分)，7(1分)，ds(1分) (4)第四周期第VIA族(1分)AC(2分) H-N-H (5) H (1分) 2NH3HO+3HO=N2↑+8HO(2分) 17.(共12分) (1）Mm0+4H+2C1合Mn+C1+2H0(2分) (2)平衡气压或防堵塞(1分) (3)Ti02十2C12十2C高温TiCl4十2C0(2分) (4)球形冷凝管没有液体滴下(2分) (5)碱石灰(2分) 吸收Cl2、HC1(2分) (6)没有对C0进行尾气处理(1分) 18.(共12分) (1)将铜阳极泥粉碎、搅拌、适当升高温度，适当增大硫酸的浓度等（任写2种）(1分) (2)C2+(1分) (3)2Au+3HO2+6H+8C1=2[AuC14]-+6HO:(2分) 提供酸性环境(H+)、提供配位离子(CI)(2分) (4)AgC1（1分)；S2O32一在酸性环境中会发生歧化反应，降低银的浸出率(1分) (5)浸取3(2分) (6)4:3(2分) 19.(共12分) (1)[Ar3d104s24p1(1分) (2)Zn2+、Fe2+、Mn2+（1分)；ZnFe2O4+ZnS+8Ht=2Zn2+2Fe2++SJ+4H0（2分) SiO2和S(1分) (3)Ga3+、Ge4+(1分) (4)后续沉镓时，加入碳酸氢钠过多，造成原料浪费（1分) (5)GeO3可溶于强碱NaOH生成可溶性锗酸盐，得不到GeO2沉淀；GeO,不溶于弱碱氨水(1 分) (6)10(2分)2.5%，1100℃(2分) 20.(共12分) (1)三口烧瓶（或三颈烧瓶）(1分) (2)②①③(1分) (3)H2S Ni?++2NH3=NiSJ+2NH4+(2) (4)C(1分)：防倒吸(1分) (5)c(1分)；取最后一次抽滤洗涤液少许与试管中，先加入稀硝酸，再加入硝酸银溶液， 若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净(2分) 4.55(CV1-CzV2) (6)① 4m ×100%(2分)②偏小(1分）保密★启用前 2026一2027学年度第一学期期中质量检测 高三化学试题 2026.11 注意事项： 1.答题前，考生务必先核对条形码上的姓名和准考证号，然后用黑色签字笔将本人 的姓名、座号和准考证号填写在答题卡相应位置。 2.作答选择题时，用2B铅笔将正确选项填涂在答题卡相应位置。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。作答非选择题时，务必将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12S-32Ni-59 第卷（选择题共40分） 一、选择题：共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.古代文化典籍蕴含着丰富的化学知识。下列叙述中未涉及氧化还原反应的是() A.《神农本草经》，石硫黄(S):“能化.…银、铜、铁，奇物” B.《肘后备急方》中记载：青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之 C.《新修本草》中关于“青矾FS047H2O)”的记录为“本来绿色.烧之赤色” D.《周易参同契》中“胡粉（碱式碳酸铅）投火中，色坏还为铅” 2.化学与生产生活密切相关，以下说法不正确的是（) A.谷氨酸钠（味精的主要成分）常用于增味剂，碳酸氢钠用于食品膨松剂 B.燃煤中加入CO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放 C.纳米铁粉可吸附去除污水中Cu2+、Ag*等重金属离子 D.用水玻璃涂刷木材阻燃 3.下列化学用语或图示不正确的是( A.基态氧原子的2P,电子云轮廓图： B.基态Fe3+的最外层电子排布式为：3s23p3d5 C.氮化镁的电子式为：Mg2+[N]3Mg2+[N3Mg2 D.NaCl溶液中的水合离子： 6。学 o8 8 高三化学试题第1页（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百 4.开展化学实验必须遵守安全和操作要求，实验室中下列做法正确的是() A.眼中溅入少量强碱溶液，立即用1%的硼酸溶液冲洗 B、活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 C.容量瓶在使用前需要检查是否漏液，检漏需要倒置一次 D、实验室制备Fe(OHD3胶体实验有关的图标包含： 5、下列过程对应的离子方程式正确的是() A.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H十SO?+Ba2++HCO3一BaSO4l十 C02↑+H20 B.铁经过发蓝处理形成致密氧化膜：Fe+2HNO3(浓)=FeO+2NO2个+H2O C.向新制的氯水中滴加过量Na2S03溶液：S0?+C2+H2O一SO?+2H+2CI D.将ICI滴入NaOH溶液中：ICl+2OH一IO+C1十HO 6.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A.1mol18O2的中子数，比1mol1602的多2Wa B.标准状况下，22.4LH20中，含有H原子数目大于2Na C.64gS02与16gO2充分反应得到S03的分子数为N D.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为1.5Na 7、下列操作不符合化学实验要求的是() C.向容量瓶中转 A.连接橡胶塞和试管 B.试管中加锌粒 D. 转移热蒸发皿 移溶液 777777777777777 A.A B.B C.C D.D 8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，常温下只有一种元素的单质为气 态、基态X原子s轨道上的电子数是p轨道上的2倍，Y的简单氢化物与其最高价含 氧酸反应会产生白烟，Z与X形成的某种化合物常温下为液体，基态W原子有1个 未成对电子。下列说法不正确的是() A,第一电离能：Y>Z>W B.原子半径：W>X>Y C.上述4种元素形成的某种化合物的溶液可用于检测Fe+ D.氢化物的佛点：Y>X 高三化学试题第2页（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百 9.M和C1元素的部分价类二维关系如图。下列说法错误的是() 化合价 g9-+7 f+4 --十4 含Mn e-+2 含CI C 物质 +1 0 b物质 类别 -1 -a 类别 氧化物盐 盐 酸单质 A.基态Mn、CI原子的价层电子数相等 B.d的阴离子是正四面体结构 C.a的浓溶液可分别与c、g反应生成b D.g和e(硫酸盐)反应生成f时，n(还原产物)：n(氧化产物)=3：2 10.Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如右 H,S Fes H,O 图所示，下列说法正确的是() A.氧化性：Fe3+>O2>S ② ② B.脱硫过程中溶液的pH逐渐增大 C.消耗5.6L氧气时，可生成0.5molS Fe2+ D.脱硫过程FSO4是催化剂 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题 目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.劳动是“知行合一”有力的手段。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是() 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：豆浆中加入石膏进行点卤 胶体遇电解质发生聚沉 B 环保行动：倡导使用无磷洗衣粉 含磷物质过多会导致水体富营养化 C 学农活动：给农作物施草木灰 K2CO,水溶液显碱性 D 家务劳动：用铝粉与NaOH疏通管道 铝与NaOH溶液反应产生H 高三化学试题第3页（共8页） ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效白 12.常温下，铜铁混合物（粉末状）能发生如图所示的转化关系。下列说法不正确的是(） 过量溶液h 黄绿色 红褐色 气体c 气体e 沉淀g 溶液a 充分 溶液b 溶液d 反应 过量 深蓝色 铜铁 溶液f 混合物 固体残渣 A. 固体残渣中一定有铜，可能有铁 B.向溶液b中通入过量气体e,空气中久置后可得沉淀g C.溶液f中含有[CuNH,)4 D.溶液h可能是盐酸 13.某多孔储氢材料前驱体结构如下图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的五种短 周期主族非金属元素，基态Z原子的核外电子填充了3个能级且有2个未成对电子。 下列说法不正确的是() XMa MX-Z、 Z-XM: M-Y-M XM MX-Z A.电负性：Z>MW B.X、Y、Z两两间均能形成双原子分子 C.与W同周期且第一电离能介于W和Y之间的元素共有4种 D.仅由M与X形成的化合物中可能同时含有极性共价键和含非极性共价键 14.按如图组装装置并进行实验：将铜丝插入溶液中，当c中红色褪去时，将铜丝拔离液 面。下列叙述错误的是( 铜丝 稀硝酸 含酚酞的 NaHCO3溶液 A.a中有化合反应发生，并有颜色变化 B.b中气体变红棕色时，所含氮氧化物可能有三种 C.若将a中稀硝酸换为浓硫酸并加热，则c中溶液颜色不会褪去 D.c中溶液红色刚好褪去时，HCO,未完全反应 高三化学试题第4页（共8页） Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百 15.从铜阳极泥（主要成分为Cu2Te和Cu2S,含少量AgS和Au)中提取热电材料碲(Te) 的流程如图。已知Na2Te与适量空气反应可生成NazTe2。下列说法正确的是 Na,S溶液适量空气 Na,SO,溶液 铜阳极泥 滤液I(含Na,Te,) 浸渍 沉碲 多碲粉 滤液2 滤渣 A.“浸渍”时通入过量空气不会发生副反应 B.滤渣不会全部溶于浓NO3 C.Na2Te被氧化过程中，溶液碱性减弱 D.“沉碲”过程中Na2SO3被还原 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(共12分)现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是 扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中 的周期对应；“一、二、三.”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①⑦为现 代元素周期表中1~36号元素。请按要求回答下列问题： 五 八 4321 (1)元素②④中，第二电离能最大的是 (填元素符号)。 (2)若⑤基态原子的电子发生电子跃迁形成激发态时， (填“吸收”或“释放”) 能量。 (3)元素⑦基态原子的价层电子的轨道表示式为 该基态原子 有 种空间运动状态不同的电子，有 种能量不同的电子，它位于元素 周期表中 (填“s”或“ds”或“p”区)。 (4)⑧元素是人体所需的微量元素，在周期表中的位置 ;下列 有关⑥及其化合物的说法中错误的是 9 A.⑥原子的质子数比④原子多16个 B.原子半径：⑥>④ C.非金属性：⑥>④ D.⑥可与⑤单质发生反应 (5)元素①和③可形成含10电子的分子甲，其结构式为。在微电子工业中， 甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的消除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是 高三化学试题第5页（共8页） ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效白 17.(共12分)四氯化钛是生产金属钛及其化合物的重要中间体。室温下，四氯化钛为 无色液体，熔点：-25℃，沸点：136.4℃，溶于有机溶剂，在空气中发烟生成二氧化钛固 体。在650-850℃下，将C2通过Ti02和炭粉的混合物可得到TiC14和一种有毒气体。某 校化学课外活动小组利用下图装置制备四氯化钛（部分夹持仪器已略去）。 请回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式 (2)实验中B装置中的试剂为饱和食盐水，B装置中导管a的作用是： (3)写出D装置中物质制备的化学方程式 (4)检查装置气密性并加入药品。先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯，当观察 到 时说明反应已结束，停止加热。 (5)F装置中盛装的物质是 。其作用，一是防止空气中水蒸气进入E使TiC4 水解，二是 (6)该实验设计略有缺陷，请指出其不足之处： 18.(共12分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了 一种从铜阳极泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 Na2S2O3 硫酸、H202 盐酸、H202 浸渣2 浸出液3 浸取3 浸渣1 电沉积→Ag 铜阳极泥 浸取1 浸取2 浸出液2 还原→Au 浸出液1 N2H N2 回答下列问题： (1)“浸取1”时，为提高浸取速率，可采取的措施有 (任 写一条) (2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 (填离子符号) (3)“浸取2”中，单质金转化为[AuC4]的离子方程式为 其中盐酸的作用是： 高三化学试题第6页（共8页) ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ (4)“浸取3”中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为Ag(SzO)23；“浸 取3”步骤中，需要控制溶液的pH不能过低，其原因是 (5)“电沉积”步骤完成后，阴极区溶液可进入 循环利用（填流程中操作单 元名称)。 (6)“还原”步骤中，可用N2H4还原HAuCL4生成Au,该反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 19.(共12分)锗是重要的稀散金属，广泛应用于航空航天、电子、新能源等高科技领 域。一种从炼锌渣（含ZnFe2O4及MnO2、ZnGeO:、Ga2O3、SiO2)中提取锗的工艺流程如下： 稀H,SO、ZnS萃取剂 NHF 氨水 NaH,PO2·H2O 炼锌渣→还原酸浸→共萃取反萃取→中和→氯化蒸馏>水解-真空还原G0→G 滤渣 萃余液 反萃取、滤液 水解母液 NaHCO, 稀硫酸 沉镓上·→金属镓 已知：“还原酸浸”时，Ge、Ga元素转为Ga3+、Ge4+;GeO2是两性氧化物； (1)基态镓原子简化电子排布式为 (2)“还原酸浸”时，溶液中可得到的主要金属阳离子除Ga3+、Ge4+还有 (填离子符号)，写出难溶物ZnFe204发生反应的离子方程式 所得 滤渣的主要成分有 (3)“共萃取”时，进入有机相的离子是 (填离子符号)。 (4)加入稀硫酸反萃取时，硫酸不宜加入过多， 100 若加入过多稀硫酸会导致： 将 (5)“中和”过程中生成GeO2,不能用NaOH 品 ◆1000℃ 溶液代替氨水，原因是： 0 ◆1100C (6)“真空还原”产物还有NasP3O1o、H3PO4等， ★1200C 则每生成1 mol NasP3O1o的同时，有mol的Ge0 90每 2.5%5%7.5%10%12.5% 生成；在不同温度、不同浓度的条件下，G元素的产 @(NaH,PO2-H2O) 率如图所示，“真空还原”采用的最佳条件为 20.(共12分)硫化镍NiS)在工业上常用作电池材料和催化剂。NS不溶于水，溶于稀 酸，有水存在时易被O2氧化成Ni(OHS。某实验小组在实验室利用H2S、NH3通入含NiCL2 的溶液制备NS,并对其纯度进行测定，其装置如图所示（夹持装置略）。 高三化学试题第7页（共8页) ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效百 浓盐酸 口磨砂浮子 多孔 玻璃泡 氯化镍 氨气 放大图 氯化铵了 玻璃砂芯滤器 混合液 Ⅲ IV 已知：①Ni2+在碱性较强环境易生成Ni(OHD2沉淀；②PAN为金属离子指示剂，可指 示过量EDTA的滴定终点。 回答下列问题： （1)仪器a的名称为 (2)实验制备NS时，在检查装置气密性并加入药品后，下列实验操作顺序正确的 是； ①关闭K1,打开分液漏斗活塞，加入浓盐酸制备HS气体； ②打开K1、K4,关闭K2、K3,通入N2,持续一段时间后； ③打开K2,通入NH3: (3)装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为 (4)①装置V中最适宜的试剂为 A.蒸馏水 B.NaOH溶液 C.CuSO4溶液 D.稀硫酸 ②装置V中多空玻璃泡内置浮子的作用是 (5)反应结束后，取下装置V并关闭K4, 通一→抽气泵 通←一氮气 在b、c处分别连接下图两个装置，打开K2、 K3,进行抽滤洗涤，装置VI接在 洗涤水 (填“b”或“c”)处，证明NS洗涤干净的 操作是 (6)测定NiS样品的纯度：取mg产品完全溶于稀硝酸后，配成250mL溶液。取20mL 溶液于锥形瓶，加入V1mL浓度为c1 mol/L EDTA(Na2HY)溶液。煮沸，滴入几滴PAN作 指示剂，趁热用浓度为c2mol/L CuSO.4溶液滴定过量的EDTA。当滴定到达滴定终点时， 消耗CuSO4溶液为V2mL(滴定过程中杂质不参与反应)。 已知：i.NiS溶于稀硝酸生成NiSO4; i.滴定反应：Ni2++EDTA=EDTA-Ni2+,Cu2++EDTA=EDTA-Cu2+。 ①样品中NiS质量分数为 。 (用代数式表示) ②若滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”) 高三化学试题第8页（共8页） ▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣