精品解析：山东省济宁市兖州区2025-2026学年高三上学期期中质量检测化学试题

2025—2026学年度第一学期期中质量检测 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 ①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体) ⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 ⑦湿法炼铜 A. ①③⑤ B. ①③ C. ①③④⑦ D. ①③⑤⑥ 2. 下列有关说法错误的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 放电影时，放映机到银幕间形成的光柱与胶体的性质有关 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. p—pπ键的电子云形状： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. SO2的VSEPR模型： D. 硅原子核外p能级有一个空轨道 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应： B. 向硫酸铜溶液中通入过量氨气： C. 将Cl2通入冷的石灰乳中： D. 侯德榜制碱法的反应之一： 5. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的还原性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l不可能是同一种物质 6. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 A．分离CS2中的少量白磷(P4) B．纯碱的焰色试验 C．测量HCl气体的体积 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L HF含有的原子数目为NA B. 标况下4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为0.3NA C. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O-H键的数目为NA D. 0.1mol·L-1 FeCl3溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA 8. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 B. FeS2SO2SO3 C. Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D. NH3NOHNO3 9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性：X>Z>Y B. 基态原子的第一电离能：X>Z>Y C. 基态原子未成对电子数：W<X<Y D. 该物质中Y和Z均采取sp3杂化 10. 某溶液可能含有下列离子的某几种：、、、、、、、和，且所含离子的浓度均相等。某同学设计并完成了如下实验，下列说法正确的是 A. 原溶液和都存在 B. 溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且 C. 、、一定存在，、一定不存在 D. 另取少量溶液，滴入几滴酸性溶液，若溶液紫红色褪去，则证明含有 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验是化学探究的一种方法，下列实验操作、现象和预测的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 预测结论 A 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子(H+)能力：[Al(OH)4]-> B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3或Na2S2O3 D 用pH试纸测定KClO溶液的pH pH试纸变蓝 KClO溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 12. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做还原剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 13. 钴是一种重要的过渡金属元素，实验室利用CoC2O4·2H2O固体进行如下实验。下列说法错误的是 A. 上述所涉及的反应均为氧化还原反应 B. 固体Y为Co2O3，气体X为CO2 C. 酸性条件下还原性：Cl->Co2+ D. 溶解过程中理论可得0.1mol Cl2 14. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{}难溶于水，可用于制备热敏材料。已知+4价钒的化合物易被氧化，实验室以和为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 按气流方向从左往右，各装置接口为 B. 装置①的优点是节约原料且能随开随用、随关随停 C. 实验时需先关闭K2，打开K1，待③中出现浑浊，再打开K2，关闭K1 D. 装置②发生反应的离子方程式为 15. 查资料可知，I2可以将Cu氧化，某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)；I2和氧化性几乎相同；[Cu(NH3)4]+(无色)容易被空气氧化；[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuI2]-(无色)。将等体积的KI溶液加入amol铜粉和bmol碘单质(b>a)的固体混合物中，振荡。实验记录如表： c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 0.1mol·L-1 I2部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出 实验Ⅱ 4mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 进行以下实验探究： 步骤①取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液； 步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ实验Ⅱ中的铜元素均被氧化为+1价 B. 步骤①的目的是除去(或I2)，防止干扰后续实验 C. 步骤②中溶液随颜色的变化pH不变 D. 结合上述实验，若从实验Ⅰ中提取白色沉淀，过滤后，可用浓HI溶液洗涤 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： （1）和都是离子晶体，熔点较高的是______。 （2）基态原子价层电子排布式为______。 （3）氯化羰基亚铜[]结构示意如图。则该化合物中与形成配位键的原子是______，[]中键和键的数目之比为______。 Ⅱ．工业上常用作、的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中、、和的含量。 已知：和的混合溶液也能吸收氧气。 （4）装置的连接顺序应为____________。 （5）用D装置测含量，若读数时右侧量气管液面高于左侧液面，则测得含量______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17. 铁、钴、镍被称为铁系元素，在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题： （1）基态原子的核外电子占据的最高能层的符号为______。 （2）的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为______(填标号)；加热时更易失去的水分子是______(填“①”或“②”)，原因为__________________。 （3）已知A()、B()、C()均有弱碱性，且碱性随N原子周围电子云密度的增大而增强，则A、B、C三种分子碱性由强到弱的顺序为____________(填标号)。 （4）一种由和组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为()，则C点原子的分数坐标为______。 ②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围，H原子与原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为______，晶胞密度为______(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA)。 18. 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N2、H2、SiCl4气体(沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅且测定其产率的实验装置如图。 回答下列问题： （1）甲装置仪器的名称为______。甲中少量CuSO4的作用为__________________。 （2）乙中为NH4Cl和NaNO2的浓溶液，85℃发生反应，离子方程式为__________________，该反应的加热方式为______。 （3）丁装置中反应的化学方程式为____________。戊装置的作用为__________________。 （4）实验结束时，停止加热丁装置，再通入一段时间的氮气，目的是__________________。 （5）实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，该实验氮化硅的产率为______(不考虑SiCl4在丙和戊中的损耗)。 19. 工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量、、)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①在酸性条件下比较稳定，高于5.4时易被氧化； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： ③。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，通入稍过量的的目的是__________________。 （2）加入“调”时，若，其他金属阳离子浓度为，则调的范围为______(保留小数点后一位)。 （3）若“滤渣Ⅲ”主要成分为，则“氧化”操作中生成的离子方程式为__________________。 （4）“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 （5）整个流程中，可以循环使用的物质的化学式为__________________。 （6）制取明矾时，如何操作才可获取较大颗粒的晶体______。 20. 以赤泥熔炼渣(主要成分为、、，少量)为原料分离稀土元素钪()的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②的氧化性很弱。 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。 （2）“反萃取”的目的是分离和元素。向“萃取液”中加入，、、的沉淀率随的变化如图。试剂X为______(填或)，应调节最佳为______。 （3）经系列操作可得，加热脱水时生成的化学方程式为__________________。 （4）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数)；。萃取的过程中，若元素的分配系数，取含钪的溶液，一次性加入萃取剂，则的萃取率为______%(保留到小数点后一位，下同)；若将萃取剂分成3次萃取，每次用，则最后一次水层中钪的残留率为______%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期期中质量检测 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ba-137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是 ①指南针 ②黑火药 ③转轮排字 ④黏土制陶瓷 ⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体) ⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈 ⑦湿法炼铜 A. ①③⑤ B. ①③ C. ①③④⑦ D. ①③⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【详解】A．①指南针利用磁体的物理指向性，无新物质生成；③转轮排字是机械排版操作，无新物质生成；⑤强水为腐蚀五金的酸性液体，与玻璃主要成分不反应，盛装过程无新物质生成，三者均不涉及化学反应，A正确； B．仅包含①③，遗漏了同样不涉及化学反应的⑤，B错误； C．④黏土制陶瓷的高温焙烧过程有复杂化学反应生成新硅酸盐类物质，⑦湿法炼铜发生置换反应生成铜单质，二者均涉及化学反应，C错误； D．⑥明矾溶液中水解使溶液呈酸性，与铜锈发生复分解反应，涉及化学反应，D错误； 故选A。 2. 下列有关说法错误的是 A. 用明矾净化黄河水 B. 用漂白粉漂白蚕丝制品 C. 碳酸氢铵可用作食品膨松剂 D. 放电影时，放映机到银幕间形成的光柱与胶体的性质有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾溶于水电离出的水解生成胶体，可吸附水中悬浮杂质达到净水目的，A正确； B．漂白粉有效成分为，具有强氧化性，蚕丝的主要成分为蛋白质，强氧化性物质会破坏蛋白质结构、损伤蚕丝制品，不能用漂白粉漂白蚕丝，B错误； C．碳酸氢铵受热易分解为、和，产生的气体可使食品膨松，且无有害残留，可用作食品膨松剂，C正确； D．放电影时放映机到银幕间的光柱是丁达尔效应，属于胶体的特性，该现象与空气中气溶胶的胶体性质有关，D正确； 故选B。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. p—pπ键的电子云形状： B. 激发态H原子的轨道表示式： C. SO2的VSEPR模型： D. 硅原子核外p能级有一个空轨道 【答案】A 【解析】 【详解】A．图示为p轨道肩并肩重叠形成的π键的电子云，符合p-p π键电子云镜面对称、分布在键轴平面两侧的特征，A正确； B．主量子数时角量子数最大为0，不存在1p能级，B错误； C．中心原子价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，图示为的空间构型（V形），不是VSEPR模型，C错误； D．硅原子核外有2p、3p两个p能级，2p能级全满无空轨道，仅3p能级有1个空轨道，选项表述指代不明确，D错误； 答案选A。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应： B. 向硫酸铜溶液中通入过量氨气： C. 将Cl2通入冷的石灰乳中： D. 侯德榜制碱法的反应之一： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2C2O4是弱电解质，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确为，A错误； B．过量氨气会和氢氧化铜反应生成可溶性的，不会得到氢氧化铜沉淀，正确为，B错误； C．石灰乳为氢氧化钙悬浊液，离子方程式中不能拆写为，应保留化学式，正确为，C错误； D．侯德榜制碱法中，饱和食盐水通入氨气和二氧化碳，析出溶解度较小的晶体，该离子方程式书写符合反应事实、拆写规则及守恒要求，D正确； 故选D。 5. 物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图表示含硫、氮物质的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. c与a的水溶液反应生成b，体现c的还原性 B. g的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输e或k的浓溶液 D. f与l不可能是同一种物质 【答案】AD 【解析】 【分析】由图中氢化物的化合价可知，左侧为氮及其部分化合物的价类二维图，右侧为硫及其部分化合物的价类二维图，则a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为硫酸盐；g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮或四氧化二氮、k为硝酸、1为铵盐。 【详解】A．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中硫的价态降低，表现氧化性，A错误； B．氨气能与氯气反应生成氮气和氯化铵，反应中会有大量的白烟生成，所以常用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，B正确； C．常温下，铝与浓硝酸或浓硫酸可发生钝化，在金属的表面生成一层致密的金属氧化物，阻止金属与酸继续反应，所以可用铝槽车运输浓硝酸或浓硫酸，C正确； D．由分析可知，f为硫酸盐、1为铵盐，可能都是硫酸铵，D错误； 答案为AD。 6. 下列实验设计能达成对应的实验目的的是 A．分离CS2中的少量白磷(P4) B．纯碱的焰色试验 C．测量HCl气体的体积 D．向容量瓶中转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是有机溶剂，白磷可溶于形成均一溶液，过滤只能分离难溶固体和液体，无法分离该混合物，A错误； B．玻璃中含有钠元素，其焰色为黄色，会干扰纯碱的焰色试验结果，焰色试验应使用铂丝或光洁无锈的铁丝，B错误； C．难溶于，通入后，被压入量气管，量气管中的体积等于通入的体积，可测量气体体积，C正确； D．向容量瓶转移溶液时，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线之下的内壁上，玻璃棒上端不能接触容量瓶瓶口，图示操作错误，D错误； 答案选C。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L HF含有的原子数目为NA B. 标况下4.6g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为0.3NA C. 100g质量分数为46%的酒精溶液中含有O-H键的数目为NA D. 0.1mol·L-1 FeCl3溶液水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下HF为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子数目，A错误； B．和的最简式均为，4.6g混合气体对应最简式的物质的量为，每个最简式含3个原子，故总原子数为，B正确； C．100g质量分数46%的酒精溶液中含乙醇46g（物质的量1mol，含个键），还含水54g（物质的量3mol，含个键），总键数目远大于，C错误； D．未给出溶液的体积，无法确定的物质的量，因此无法判断胶体粒子数，D错误； 答案选B。 8. 在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 石英砂粗硅SiHCl3高纯硅 B. FeS2SO2SO3 C. Mg(OH)2MgCl2溶液Mg D. NH3NOHNO3 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英砂主要成分为，高温下与焦炭反应生成粗硅，粗硅与高温反应生成，再被高温还原得到高纯硅，所有转化均可实现，A正确； B．煅烧可生成，但与浓硫酸中元素为+4、+6相邻价态，二者不反应，无法得到，需在催化剂、加热条件下与反应才能生成，B错误； C．与盐酸反应可得到溶液，但电解溶液时放电顺序，产物为、和，无法得到，需电解熔融才能制得单质，C错误； D．催化氧化可生成，但不与单独反应，需同时通入才能与水反应生成，转化无法实现，D错误； 故选A。 9. 某化合物的结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Z位于同一主族。下列说法错误的是 A. 元素电负性：X>Z>Y B. 基态原子的第一电离能：X>Z>Y C. 基态原子未成对电子数：W<X<Y D. 该物质中Y和Z均采取sp3杂化 【答案】B 【解析】 【分析】W形成1个共价键，原子序数最小，为；X、Z同主族且均形成2个共价键，X为，Z为；Y原子序数介于、之间，形成4个键，价电子数为5，为。 【详解】A．同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性，即，A正确； B．同周期第ⅤA族元素p轨道半充满，第一电离能大于同周期相邻的ⅥA族元素，故第一电离能，结合同主族从上到下第一电离能减小，顺序为，即，B错误； C．基态未成对电子数为1，基态价电子排布为，未成对电子数为2，基态价电子排布为，未成对电子数为3，故，C正确； D．（）价层电子对数为4（4个键，无孤电子对），采取杂化；（）价层电子对数为4（2个键，2对孤电子对），采取杂化，D正确； 答案选B。 10. 某溶液可能含有下列离子的某几种：、、、、、、、和，且所含离子的浓度均相等。某同学设计并完成了如下实验，下列说法正确的是 A. 原溶液和都存在 B. 溶液中至少有4种离子存在，其中一定存在，且 C. 、、一定存在，、一定不存在 D. 另取少量溶液，滴入几滴酸性溶液，若溶液紫红色褪去，则证明含有 【答案】C 【解析】 【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到无色气体，根据所给离子可知该气体为氨气，原溶液中一定存在NH；沉淀灼烧得到红棕色固体为三氧化二铁，则原溶液中含有铁元素，可能为Fe3+或Fe2+，则原溶液中一定没有CO；滤液中加入足量氯化钡溶液和盐酸溶液过滤得到4.66g沉淀为硫酸钡沉淀，硫酸钡的物质的量=0.02mol，原溶液中含有0.02molSO，溶液体积为100mL，所以c(SO)=0.2mol/L，因为有硫酸根则一定不含Ba2+；溶液所含离子的浓度均相等，则含有0.2mol/LNH，若另外的阳离子为0.2mol/L的Fe3+，根据电荷守恒以及所提供的离子可知还需要0.2mol/L的Cl-和0.2mol/L的I-，但碘离子和铁离子不共存，所以铁元素以Fe2+的形式存在，浓度为0.2mol/L，根据电荷守恒可知还应含有0.2mol/L带一个负电荷的阴离子，可以是Cl-或I-；焰色试验是要检验钠离子，但由于加入了氢氧化钠溶液，无法判断原溶液中是否含有钠离子，当钠离子存在时，则一定还会再多一种阴离子； 【详解】A．根据分析可知溶液中存在Fe2+，不存在Fe3+，故A错误； B．根据分析溶液中一定存在SO、NH、Fe2+，不一定存在氯离子，故B错误； C．根据分析溶液中一定存在SO、NH、Fe2+，CO、Ba2+一定不存在，故C正确； D．不需要进一步确认是否含有Fe2+，故D错误； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 实验是化学探究的一种方法，下列实验操作、现象和预测的结论都正确的是 选项 实验操作 现象 预测结论 A 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合 产生白色絮状沉淀 结合质子(H+)能力：[Al(OH)4]-> B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3或Na2S2O3 D 用pH试纸测定KClO溶液的pH pH试纸变蓝 KClO溶液显碱性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与溶液混合时发生反应，结合了电离出的，说明结合质子能力：，A正确； B．若气体为，与溶有的溶液反应生成亚硫酸铵，亚硫酸根与生成白色沉淀，不具有强氧化性，B错误； C．若钠盐为，滴加浓盐酸会生成，通入品红溶液也能使其褪色，因此该钠盐不一定为、或，C错误； D．溶液具有强氧化性，会漂白试纸，无法观察到试纸变蓝，不能用试纸测定其，D错误； 故选A。 12. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做还原剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 【答案】BD 【解析】 【分析】用稀硫酸溶解，通入二氧化硫和空气，发生氧化还原反应，生成，在氢氧化钠条件下，与发生反应，得到粗产品。 【详解】A．具有强氧化性，可与盐酸发生氧化还原反应生成，无法得到目标产物，因此溶解过程不能用盐酸代替稀硫酸，A错误； B．吸收塔中转化为，元素化合价从降低到，作氧化剂，中元素化合价升高生成，因此作还原剂，B正确； C．已知纯易分解爆炸，鼓入空气的主要目的是稀释，防止其浓度过高发生爆炸，同时将吹入吸收塔，不是提供氧化剂，C错误； D．热稳定性差，温度过高会发生分解，导致参与还原的反应物量减少，产率下降，D正确； 故选BD。 13. 钴是一种重要的过渡金属元素，实验室利用CoC2O4·2H2O固体进行如下实验。下列说法错误的是 A. 上述所涉及的反应均为氧化还原反应 B. 固体Y为Co2O3，气体X为CO2 C. 酸性条件下还原性：Cl->Co2+ D. 溶解过程中理论可得0.1mol Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．涉及的加热反应、溶解反应均存在元素化合价的升降，都属于氧化还原反应，A正确； B．0.3mol 含0.3mol ，质量为，固体Y中的质量为，，，故Y为，且气体X还包含结晶水生成的，并非只有，B错误； C．溶解时发生反应，是还原剂，是还原产物，还原剂还原性强于还原产物，故酸性条件下还原性，C正确； D．由反应方程式可知，生成3mol 的同时生成1mol ，因此得到0.3mol 时，理论生成0.1mol ，D正确； 答案选B。 14. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{}难溶于水，可用于制备热敏材料。已知+4价钒的化合物易被氧化，实验室以和为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 按气流方向从左往右，各装置接口为 B. 装置①的优点是节约原料且能随开随用、随关随停 C. 实验时需先关闭K2，打开K1，待③中出现浑浊，再打开K2，关闭K1 D. 装置②发生反应的离子方程式为 【答案】AC 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置①中盐酸与石灰石反应制取二氧化碳排尽装置中的空气，装置④中盛有的饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中挥发出的氯化氢气体，装置②中VOCl2与碳酸氢铵溶液反应制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，装置③用于验证二氧化碳是否把装置中的空气是否排尽，则装置的连接顺序为①④②③，接口连接顺序为。 【详解】A．由分析可知，装置的连接顺序为①④②③，接口连接顺序为，故A正确； B．由实验装置图可知，装置①可以防止二氧化碳气体逸出，但不能控制反应的发生，不能达到随开随用、随关随停的目的，故B错误； C．由分析可知，实验时先关闭K2，打开K1用装置①制取二氧化碳排尽装置中的空气，待③中出现浑浊说明装置中空气排尽后，再打开K2，关闭K1制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体，故C正确； D．由分析可知，装置②中发生的反应为VOCl2与碳酸氢铵溶液反应制得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体和氯化铵，反应的离子方程式为，故D错误； 故选AC。 15. 查资料可知，I2可以将Cu氧化，某小组同学设计实验探究Cu被I2氧化的产物及铜元素的价态。已知：I2易溶于KI溶液，发生反应(红棕色)；I2和氧化性几乎相同；[Cu(NH3)4]+(无色)容易被空气氧化；[Cu(H2O)4]2+(蓝色)、[CuI2]-(无色)。将等体积的KI溶液加入amol铜粉和bmol碘单质(b>a)的固体混合物中，振荡。实验记录如表： c(KI) 实验现象 实验Ⅰ 0.1mol·L-1 I2部分溶解，溶液为红棕色；充分反应后，溶液仍为红棕色，且有白色沉淀析出 实验Ⅱ 4mol·L-1 I2完全溶解，溶液为深红棕色；充分反应后，红色的铜粉完全溶解，溶液为深红棕色 进行以下实验探究： 步骤①取实验Ⅱ的深红棕色溶液，加入CCl4多次萃取、分液； 步骤②取分液后的无色水溶液，滴入浓氨水，溶液逐渐变为浅蓝色，最终变为深蓝色。 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ实验Ⅱ中的铜元素均被氧化为+1价 B. 步骤①的目的是除去(或I2)，防止干扰后续实验 C. 步骤②中溶液随颜色的变化pH不变 D. 结合上述实验，若从实验Ⅰ中提取白色沉淀，过滤后，可用浓HI溶液洗涤 【答案】AB 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中析出白色沉淀，该沉淀为CuI（碘化亚铜，Cu为+1价）；实验Ⅱ的后续操作中，用CCl4除去过量I₂后滴加浓氨水，先出现的浅蓝色是少量[Cu(NH3)4]+被空气氧化生成的[Cu(NH3)4]2+的过渡色，最终得到深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，说明初始铜元素被氧化的产物为+1价的铜元素，后续才被空气氧化为+2价。因此两个实验中铜元素均被I2氧化为+1价，A正确； B．I2和具有氧化性，若残留在水溶液中，后续加入浓氨水时，会将Cu的+1价产物直接氧化为+2价，干扰对铜元素初始价态的检验，步骤①用CCl4多次萃取，可以除去溶液中溶解的I2和，避免其干扰后续价态验证实验，B正确； C．步骤②中发生反应：首先无色的[Cu(NH3)4]+（由[CuI2]-和氨水反应生成）被空气氧化： ，反应生成了OH-，溶液pH会发生变化，并非保持不变，C错误； D．实验Ⅰ的白色沉淀为CuI，CuI可以和浓HI发生反应生成可溶性的无色配离子[CuI₂]⁻，会导致沉淀溶解损失，因此不能用浓HI溶液洗涤该白色沉淀，D错误； 故选AB。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. Ⅰ．铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题： （1）和都是离子晶体，熔点较高的是______。 （2）基态原子价层电子排布式为______。 （3）氯化羰基亚铜[]结构示意如图。则该化合物中与形成配位键的原子是______，[]中键和键的数目之比为______。 Ⅱ．工业上常用作、的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中、、和的含量。 已知：和的混合溶液也能吸收氧气。 （4）装置的连接顺序应为____________。 （5）用D装置测含量，若读数时右侧量气管液面高于左侧液面，则测得含量______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） （3） ①. 、、 ②. 7：2 （4）CBAD （5）偏小 【解析】 【小问1详解】 两种晶体的阴、阳离子所带电荷数相同，的半径小于，因此中离子间作用力更强，熔点更高； 【小问2详解】 铜的原子序数为29，基态原子的价层电子排布为，全充满的能级较稳定； 【小问3详解】 由结构示意图可见，羰基中的C原子、水分子中的O原子和桥联Cl原子均与形成配位键。图中有4个键、2个键、2个键、4个键；两个各含1个键和2个键。因此共有14个键和4个键，数目之比为7∶2； 【小问4详解】 混合气体先通过C中的溶液吸收，再通过B中的和混合溶液吸收，然后通过A中的盐酸溶液吸收，最后由D测量剩余的体积，故顺序为CBAD； 【小问5详解】 右侧量气管液面高于左侧液面时，量气管内气体压强大于外界大气压，该状态下读得的体积小于等压时的体积，因此测得含量偏小。 17. 铁、钴、镍被称为铁系元素，在生产、生活中具有广泛用途。回答下列问题： （1）基态原子的核外电子占据的最高能层的符号为______。 （2）的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为______(填标号)；加热时更易失去的水分子是______(填“①”或“②”)，原因为__________________。 （3）已知A()、B()、C()均有弱碱性，且碱性随N原子周围电子云密度的增大而增强，则A、B、C三种分子碱性由强到弱的顺序为____________(填标号)。 （4）一种由和组成的储氢材料的结构属立方晶系，晶胞参数为，晶胞如图所示(氢未标出)。 ①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(0，0，0)，B点原子的分数坐标为()，则C点原子的分数坐标为______。 ②该结构中，H原子以正八面体的配位模式有序分布在的周围，H原子与原子之间的最短距离等于晶胞参数的，则该晶体的化学式为______，晶胞密度为______(列出计算式，设阿伏加德罗常数的值为NA)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ② ③. ①与中心离子以配位键结合，②与、以氢键结合，配位键强于氢键 （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 原子的核外电子排布为，最高能层数为4，对应N层； 【小问2详解】 图中角3是中近似四面体构型的键角；角1所在的配位水分子中，O原子周围有3个成键电子对和1个孤电子对；角2所在水分子中，O原子周围有2个成键电子对和2个孤电子对。孤电子对间、孤电子对与成键电子对间的排斥作用依次减弱，故键角由大到小为3>1>2。①与以配位键结合，②主要与、形成氢键；配位键强于氢键，因此加热时②更易失去； 【小问3详解】 B分子中的烷基具有推电子效应，使N原子周围电子云密度增大；C分子中的F原子具有吸电子效应，使N原子周围电子云密度减小；A无相应取代基。题给碱性随N原子周围电子云密度增大而增强，因此碱性由强到弱为B>A>C； 【小问4详解】 ①以A为原点，分别沿x、y、z轴读取C点在三个晶胞棱长方向上的投影，得到C点的分数坐标为。 ②一个晶胞中，位于顶点和面心的Fe原子数为，晶胞内部的Mg原子数为8。每个Fe周围有6个最近的H原子构成正八面体，且这些H原子分别属于一个Fe配位八面体，故晶胞中H原子数为。三者个数比为，所以化学式为。晶胞质量为，晶胞体积为，因此晶胞密度为。 18. 氮化硅陶瓷是一种烧结时不收缩的无机材料陶瓷。以N2、H2、SiCl4气体(沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性)为原料在高温下制备氮化硅且测定其产率的实验装置如图。 回答下列问题： （1）甲装置仪器的名称为______。甲中少量CuSO4的作用为__________________。 （2）乙中为NH4Cl和NaNO2的浓溶液，85℃发生反应，离子方程式为__________________，该反应的加热方式为______。 （3）丁装置中反应的化学方程式为____________。戊装置的作用为__________________。 （4）实验结束时，停止加热丁装置，再通入一段时间的氮气，目的是__________________。 （5）实验结束后丁装置硬质玻璃管增重2.8g，己装置增重15.56g，该实验氮化硅的产率为______(不考虑SiCl4在丙和戊中的损耗)。 【答案】（1） ①. 启普发生器 ②. 形成原电池，加快反应速率 （2） ①. ②. 水浴加热 （3） ①. 2N2+6H2+3SiCl4Si3N4+12HCl ②. 防止水蒸气进入丁装置导致SiCl4水解 （4）排尽装置内的SiCl4和HCl，便于被己中NaOH溶液吸收 （5）60% 【解析】 【分析】以N2、H2、SiCl4气体（沸点57.6℃，极易水解，具有腐蚀性）为原料在高温下制备氮化硅。甲装置为制取氢气的装置，稀硫酸中添加少量CuSO4，可形成原电池，加快生成氢气的速率。乙装置中NH4Cl和NaNO2的浓溶液在加热条件下反应制取氮气；丙装置中将N2、H2、SiCl4干燥、混合，在丁装置内发生反应制取Si3N4；戊装置的目的是防止水蒸气进入丁装置，己装置用于吸收过量的SiCl4气体和反应生成的HCl气体，以防止污染环境。 【小问1详解】 甲是典型的固液不加热制气装置启普发生器； 少量CuSO4可与Zn发生置换反应生成Cu，构成铜锌原电池，加速氢气的生成。 【小问2详解】 ​和在85℃下发生归中反应生成N2和水，方程式为； 反应需要精准控制温度在低于100℃的条件下均匀受热，因此采用水浴加热。 【小问3详解】 反应物为、、，高温下生成​和HCl，配平得到对应方程式2N2 + 6H2 + 3SiCl4Si3N4 + 12HCl； 结合题干信息​极易水解，戊中浓硫酸可隔绝水蒸气，防止水解。 【小问4详解】 停止加热后持续通N2，可推动残留的反应物充分反应，也能让生成的HCl完全被吸收，避免残留气体导致测定误差。 【小问5详解】 由分析，丁硬质玻璃管增重的质量为Si3N4，，，己装置的增重，依据反应，可求出生成HCl的物质的量为，，，，若SiCl4完全转化为Si3N4，又可生成Si3N4的物质的量为，该实验氮化硅的产率为。 19. 工业上常用软锰矿(主要成分为，含少量、、)和合成电极材料并回收净水剂明矾，其工艺流程如图所示。 已知：①在酸性条件下比较稳定，高于5.4时易被氧化； ②当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的如下表所示： ③。 回答下列问题： （1）“酸浸”时，通入稍过量的的目的是__________________。 （2）加入“调”时，若，其他金属阳离子浓度为，则调的范围为______(保留小数点后一位)。 （3）若“滤渣Ⅲ”主要成分为，则“氧化”操作中生成的离子方程式为__________________。 （4）“焙烧”反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。 （5）整个流程中，可以循环使用的物质的化学式为__________________。 （6）制取明矾时，如何操作才可获取较大颗粒的晶体______。 【答案】（1）将全部转化为，且将还原为，防止滤渣Ⅱ中引入 （2） （3） （4）1：4 （5） （6）缓慢降温结晶 【解析】 【分析】酸浸时，把软锰矿中的还原为，并把由氧化铁酸浸所得的还原为；二氧化硅不溶，进入滤渣Ⅰ。加入消耗酸并升高，使铝离子转化为氢氧化铝进入滤渣Ⅱ，而锰离子和亚铁离子留在溶液中。随后过氧化氢把亚铁离子氧化为羟基氧化铁，形成滤渣Ⅲ；滤液中的锰离子经电解生成二氧化锰，同时形成的酸可返回酸浸步骤。二氧化锰再与碳酸锂焙烧生成锰酸锂。 【小问1详解】 软锰矿中的难以直接被稀硫酸浸出，通入稍过量的可将其还原为可溶的；过量的二氧化硫还可将还原为，避免调节时生成氢氧化铁而混入滤渣Ⅱ； 【小问2详解】 为使沉淀完全，取沉淀后，则，故最低。题给锰离子在时易被氧气氧化，因此最高取，所以调节范围为； 【小问3详解】 过氧化氢把亚铁离子氧化为羟基氧化铁；按原子守恒和电荷守恒配平得； 【小问4详解】 焙烧反应为。锰元素的化合价由+4价降低为平均+3.5价，为还原产物；部分氧元素由-2价升高为0价，为氧化产物。由方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶4； 【小问5详解】 电解含锰离子的硫酸盐溶液时，阳极反应为，生成的氢离子与硫酸根离子形成硫酸，可返回酸浸步骤循环使用； 【小问6详解】 缓慢降温可使溶液的过饱和度缓慢增大，减少晶核生成并为已有晶体提供较充分的生长时间，因而能获得较大颗粒的明矾晶体。 20. 以赤泥熔炼渣(主要成分为、、，少量)为原料分离稀土元素钪()的一种工艺流程如下： 已知：①萃取剂为磷酸三丁酯、磷酸二丁酯和磺化煤油；②的氧化性很弱。 回答下列问题： （1）“浸渣”的主要成分为______(填化学式)。 （2）“反萃取”的目的是分离和元素。向“萃取液”中加入，、、的沉淀率随的变化如图。试剂X为______(填或)，应调节最佳为______。 （3）经系列操作可得，加热脱水时生成的化学方程式为__________________。 （4）在一定条件下，一种物质在两种互不相溶的溶剂A、B中的浓度之比是一个常数(分配系数)；。萃取的过程中，若元素的分配系数，取含钪的溶液，一次性加入萃取剂，则的萃取率为______%(保留到小数点后一位，下同)；若将萃取剂分成3次萃取，每次用，则最后一次水层中钪的残留率为______%。 【答案】（1）、 （2） ①. ②. 2 （3）2↑+5 （4） ①. 81.8 ②. 6.4 【解析】 【分析】流程中，浓硫酸酸浸使铁、钪的氧化物转化为可进入后续分离流程的硫酸盐；不与硫酸反应，与硫酸形成难溶的，二者进入浸渣。萃取后钪、铁进入萃取液；反萃取时利用铁、钪在相同pH下沉淀行为的差异，使钪进入固相并保留铁于溶液，再将含钪固体依次转化为后续钪盐。 【小问1详解】 不与硫酸反应；与硫酸反应生成难溶的，故浸渣的主要成分为、； 【小问2详解】 要使铁留在水相而使钪沉淀，应先将还原为在较低pH下不易沉淀的。具有还原性，而具有氧化性，故试剂X选。图中pH=2时，的沉淀率接近100%，而的沉淀率接近0，可实现分离，因此最佳pH为2； 【小问3详解】 加热时结晶水部分脱除并发生水解，生成。按Sc、Cl、H、O原子守恒配平，方程式为； 【小问4详解】 设萃取平衡后水相中钪的浓度为，则有机相中的浓度为。一次加入萃取剂时，萃取率为。每次用萃取剂时，水相中钪的单次残留分数为；连续萃取3次后的残留率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $