上海市嘉定区安亭高级中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试（等级考）化学试题

2026学年第一学期期中 高二化学（等级考） 命题人：陈懿，申核人：彭菊萍；完成时间：60分钟闭卷 考生注意：选择类试题中，标注“不定项的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确 选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分：未特别标注的 试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子量：H-1C-120-16Na-23Cu-64 Zn-65 一、人类与金属19分 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为时代发展的重要标志，见证了人类 文明的发展历程。 1.下列物质中，不能通过单质之间的化合直接制取的是 A.FeCl2 B.Na202 C.FegO4 D.Na2O 2.下列有关金属治炼的叙述中，错误的是 A.工业上可电解饱和氯化钠溶液来制备金属钠 B.加热分解氧化汞可制取金属汞 C,湿法炼铜可以用铁与疏酸铜 D.工业上冶炼铜、铁时主要采用热还原法 3.铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是 A.Al2O3 B.Na2O C.MnO2 D.MgO 4.Fez0的颜色是 欲证明该物质是否是电解质，给出一种实验方案： Ⅱ、若在上述流程中将Na与O2的反应条件改为点燃，则可得到不一样的变化流程： 02 H,0 Na 点燃 >Na202 NaOH- C0 2白色固体A 银白色金属 淡黄色固体， 02 5.写出Na202的电子式： 该物质中存在的化学键有 6过氧化钠与水的反应方程式为： 7.在8.2gNa21802中含中子的个数为 8.如果将Na2O2投入到FeCl3溶液中，你预测反应后的分散系可能具有的性质是 A.分散质的粒子直径在1~l00nm之间B.能够产生丁达尔现象 C.分散质粒子难以透过滤纸和半透膜 D,静置片刻后，分散系能够保持均一、透明 架 扫描全能王创建 二、碳中和 随着碳中和目标的提出，C02回收技术是科学研究热，点问题。其中逆水煤气变换反应是将C02 加氢转化为CH3OH等高附加位化学品的关饺步骤。逆水煤气变换休系中存在以下反应： 反应I:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1-49.5kJ·mo 反应I:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2 反应Ⅲ：CO(g)+2H,(g)=CHOH(g)△H3<0 9有关化学键键能数据如表：（其中C0的结构简式是C=O) 小 化学键 H-H H-0 C=0 C≡O 键能/·mol) 436 463 803 1076 则反应I的反应热△H2= kJ.mol-1. 10.反应如平衡常数表达式K1=.…一 11.对反应Ⅲ自发性的判断正确的是 A.高温下自发 B.低温下自发 C.始终自发 D,始终不自发 12.恒容密闭容器中发生反应·，下列说法正确的是 A.升高温度可以增大活化分子百分数，反应速率加快 B.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，△H减小 C.混合气体的密度保持不变时，反应已达到平衡 D.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 反应I:CO,(g)+3H(g)=CH3OH(g)+H,O(g)在固定容积为2.0L的密闭容器中充入 0.8molC02和2.4molH2,测得C02和CH3OH的物质的量随时间变化如图。 An/mol 0.8 0.6 CHOH 0.4 C02 0.2 2 9 t/min 13.下列措施能加快反应速率的是 (不定项) A.往容器中充入HeB.往容器充入CO2 C.扩大容器体积 D.催化剂 14.2min内H2的平均反应速率为，2min末时v正_（填心"或=”）v地。 15.恒温恒容条件下，能说明反应已达平衡状态的是一。 2 扫描全能王创建 A.CO2(g)和CHOH(g)的物质的量之和保持不变 B.容器中气体压强保持不变 C.混合气体的密度保持不变 D.单位时间内断裂n mol H-一H键同时断裂n mol O一H键 16.在载人航天器中，可以利用C02与H2的反应，将航天员呼出的C02转化为H20等，如 C02(g)+4H2(g)=CH,(g)+2H20(g),下列表示该反应速率最快的是 A.(C02)=0.05molL1s1 B.v(H2)=0.12 mol-L-I.s C.v(CH)=2.4 mol-L-1.min! D.v(H2O)=0.09mol-L-.s 三、能量的使用与转化19 17、下列反应既属于氧化还原反应，且能量变化与如图示符合的是 。(不定项) 能量 生成物的 生成物 总能量 反应物的 总能量 反应物 0 反应过程 A.Ba(OHD2·8H2O与NH,C反应 B.铁粉与稀盐酸反应 C.,二氧化碳通过炽热的木炭 D.碳酸钙分解为氧化钙 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为100mL1.0mol·L-1的稀 硫酸（假设反应过程中溶液体积不变），乙中A为电流表。 A Zn Cu Cu 稀HS0, 甲 18以下叙述中，正确的是 (不定项)。 A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生 C.两桡杯中溶液pH均增大 D.两烧杯中发生的反应相同 扫描全能王创建 Vmin 19.如上图所示为两装置中产生氢气体积随时间的变化图像，其中表示甲的曲线是 (填1”或“Ⅱ)。 20.在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，则铜电极为 (填“正极”或“负极”， 下同)，S0子离子移向 ,Cu电极的电极反应式为 当外电路中转移 0.25mol电子时，消耗负极材料的质量为 g(保留三位小数)。 21.在学习了电池的发展历史和简单电化学知识后，一组同学动手组装了如下图所示的电池。 为了向其他同学介绍这款电池，需要对其原理作分析，下列说法正确的是 LED灯 铜线 铁环 柠檬 A.铁环作负极，发生反应：Fe-3e=Fe3+ B.电池工作时，电子从铁环经LED灯流向铜线 C.电池工作时，铁环变细，铜线变粗 D.电池工作一段时间后，柠檬的酸性变强 工业上以黄铁矿（主要成分FS2)制疏酸，流程如下： 03 试剂X ↓ 黄铁矿→煅烧 催化氧化 吸收 >H2S04 烧渣 22.“烧渣”的主要成分为 (填化学式)。 23.“催化氧化”时发生反应的化学方程式为 24.“吸收”时试剂X是98.3%的浓硫酸，选用该浓硫酸而不用水的主要原因是 四、溶液中的平衡 了解电解质在水溶液中的存在形式及其行为，有助于从微观角度认识水溶液中离子反应的 本质和规禅。下表是几种常见弱敢的电离平衡常数(25°C)。 扫描全能王创建 酸 CH3COOH HNO2 HCIO H2C01 电离平衡常 K1=4.5×10-7 1.8×10-5 4.6×10-4 3.0×10-8 数K) K2=4.7×10-11 25.HCI0的电离方程式为 26.酸性：CH3C0OH (填>”或"<)NO2,理由为 27.下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 A.升高温度 B,加水稀释 C.加少量的CH3 COONal固体 D.加少量冰醋酸 28可以证明醋酸是弱酸的事实是 (不定项)。 A,在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子 B.醋酸与NazCO3溶液反应放出CO2气体 C.1mol·L-1的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 D.等体积等H的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多 29.根据以上数据，写出将少量CO2气体通入NaC10溶液反应的离子方程式 30.25C时，pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合后呈中性，则NaOH浴液与 H2SO4溶液的体积比为 已知水在25C和100C时的电离平衡曲线如图所示。 Ac(OH/mol-L- 106 107 1010c(H/mol-L 31.25C时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或者B) 32.100℃时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？ (填“能”或“不 能)。原因是 33.下列关于水的说法正确的是 A.常温下正常雨水的p时为7.0，酸雨的pH小于7.0 B.将25c纯水加热至95c时，6指大i 扫描全能王创建 C.将纯水加热到95℃时，水的离子积变大，pH不变，水仍星中世 D.向水中加入醋酸或酷酸钠，均可促进水的电离 34.25℃，pH=1的溶液中含浓度都为0.1mol·L的NHt、NO、SO子、CI厂和X离子，X 可能是 A.Al3+ B.Fe2+ C.Ag D.Mg2+. 五、有机化学 石油化工与煤化工是我国化工产业并行的两大支柱体系，二者在原料、技术路线、产品及 战咯定位上既有显著差异，又紧密互补协同。完成下列填空： 35.煤化工经过·得到煤焦油，再对煤焦油进行处理可得到如苯、甲苯等化工原料。 A.裂化 B.裂解 C.干馏 D.分馏 36.下列说法正确的是 A.相同质量烷烃完全燃烧时，甲烷耗氧量最高 B.甲烷的结构简式为HH C.空间填充模型 可表示甲烷或CCl分子) CI Cl:C :CI D.CCL4的电子式为 CI 37.已知14.5g某气烷烃在标准状况下的体积是5.6L。该烃的相对分子质量为 写出该烃可能的结构简式 A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 回 g ①H2( 个Cu、02 加热 原油 分馏 石蜡油 加热 CH.COOCH.CH, CH,COOH A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 38.物质A的空间结构是！反应①~④中，属于加成反应的是 39.物质D中所含官能团是 。写出反应④的化学方程式 6 器 扫描全能王创建 40.下列各对物质属于同分异构体的是()。 (A)2C和WC (B)02和O, 龙 CH, CH, CH, (C)H一C-CH,与HC-H 、 (D)CH,CHCH2CH CH,-C-CH, CH, CH, CH, 41.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物全部转化为目标产物，即原子利用率为 100%。在下列反应中，原子利用率最高的是 。(不定项) A,乙烷与氯气反应制氯乙烷 B.乙烯水化法制乙醇 C.乙醇催化氧化制乙醛 D.乙酸乙酯在酸性条件下水解 42、乙醇在各种反应中断键方式错误的是 。(不定项) HH H一C@C②0@H 过 A.和金属钠反应时断裂①键 B.一定条件下生成乙烯时断裂②⑤键 C.与乙酸酯化时，断裂①键 D.在Cu催化下和O2反应时断裂①⑤键 7 器 扫描全能王创建 上海市嘉定区安亭高级中学 2026 学年第一学期期中 高二化学（等级考） 参考答案 一、人类与金属（19 分） 1. A（Fe 与 Cl2 化合只生成 FeCl3，不能直接制得 FeCl2；Na 与 O2 反应可生成 Na2O2、Na2O，Fe 在 O2 中燃烧生成 Fe3O4） 2. A（工业上电解熔融 NaCl 制钠；电解饱和 NaCl 溶液得到的是 H2、Cl2 和 NaOH。HgO 受热分解可制汞，湿法炼铜用 Fe 与 CuSO4 反应，冶炼铜、铁主要采用热还原法） 3. C（铝热反应中 Al 作还原剂，被还原的金属须比 Al 不活泼，MnO2 可被 Al 还原为 Mn；Mg 比 Al 活泼，Al 不能置换出 Mg，故 MgO 不可；Al2O3、Na2O 中 Al、Na 均不能被 Al 置换） 4. 红棕色；实验方案：将 Fe2O3 高温加热至熔化，测其熔融物能否导电——若熔融态能导电，则 Fe2O3 是电解质（若熔融态不导电则不是）。 5. Na+[∶O∶O∶]2-Na+（两个 O 原子间共用 1 对电子，每个 O 原子另有 2 对孤对电子，整体带 2 个单位负电荷）；化学键有离子键和非极性共价键（O—O 共价键）。 6. 2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2↑ 7. 4.4NA（约 2.65×1024 个）。M(Na218O2) = 23×2 + 18×2 = 82 g·mol-1，n = 8.2 g ÷ 82 g·mol-1 = 0.1 mol；每个分子含中子 2×12 + 2×10 = 44 个，故中子数 = 0.1 mol×44×NA = 4.4NA。 8. B（Na2O2 先与水反应生成 NaOH 和 O2，O2 将 Fe2+ 氧化为 Fe3+，Fe3+ 与 OH- 生成 Fe(OH)3，得到红褐色胶体，可产生丁达尔现象。C 项错在胶体能透过滤纸；若按不定项计，A、D 亦属胶体性质，则选 ABD） 二、碳中和 9. +40。ΔH2 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和 = (2×803 + 436) - (1076 + 2×463) = 2042 - 2002 = +40 kJ·mol-1 10. K = c(CO)·c(H2O) / [c(CO2)·c(H2)] 11. B（反应Ⅲ 中 ΔH3 < 0、ΔS < 0（3 mol 气体变为 1 mol），ΔG = ΔH - TΔS < 0 仅在低温下成立，故低温自发） 12. A（升温使活化分子百分数增大、速率加快；B 中催化剂只降低活化能，不改变 ΔH；C、D 中恒容条件下气体总质量与总物质的量均不变，密度和平均摩尔质量始终不变，不能作判据） 13. BD（恒容充入 He 时各组分浓度不变，速率不变；充入 CO2 增大反应物浓度，速率加快；扩大容器体积使浓度减小，速率减慢；催化剂加快反应速率） 14. 0.3 mol·L-1·min-1；>。由图像知 2 min 时 CO2 由 0.8 mol 降至 0.4 mol，Δn(CO2) = 0.4 mol，则 Δn(H2) = 3×0.4 mol = 1.2 mol，v(H2) = 1.2 mol ÷ (2.0 L×2 min) = 0.3 mol·L-1·min-1；2 min 后 CO2 仍在减少，反应未达平衡，故 v正 > v逆 15. B（反应Ⅰ 为 4 mol 气体生成 2 mol 气体，恒温恒容下压强不变说明已达平衡。A 项 CO2 与 CH3OH 的物质的量之和始终不变；C 项恒容下密度始终不变；D 项断裂 n mol H—H 时应生成 2n mol O—H 键才表示正逆反应速率相等） 16. A（统一换算为 v(CO2)：A 0.05、B 0.12÷4 = 0.03、C 2.4÷60 = 0.04、D 0.09÷2 = 0.045 mol·L-1·s-1，A 最大） 三、能量的使用与转化（19 分） 17. C（图示生成物总能量高于反应物，为吸热反应。CO2 + C ===(高温)=== 2CO 中 C 化合价升高、CO2 中 C 降低，属氧化还原且吸热。A 为吸热但非氧化还原；B 为氧化还原但放热；D 为吸热但各元素化合价均未改变） 18. CD（甲中 Zn、Cu 未用导线连接，不构成原电池，无正负极之分，A 错；只有乙中铜片表面有气泡，B 错；两烧杯都消耗 H+，c(H+) 减小、pH 均增大，C 对；两者总反应均为 Zn + 2H+ === Zn2+ + H2↑，D 对） 19. Ⅰ（甲中仅 Zn 直接与稀硫酸反应，速率较慢；乙构成原电池，反应速率快，相同时间内产生 H2 体积更大，故甲对应曲线Ⅰ） 20. 正极；负极（锌电极）；Cu2+ + 2e- === Cu；8.125 g。Zn 比 Cu 活泼作负极，SO42- 移向负极（锌电极）；n(Zn) = 0.25 mol ÷ 2 = 0.125 mol，m(Zn) = 0.125 mol×65 g·mol-1 = 8.125 g 21. B（Fe 作负极，电极反应为 Fe - 2e- === Fe2+，A 错；电子由负极（铁环）经外电路（LED 灯）流向正极（铜线），B 对；铜线表面是 H+ 得电子析出 H2，铜线不变粗，C 错；H+ 不断被消耗，柠檬酸性减弱，D 错） 22. Fe2O3（4FeS2 + 11O2 ===(高温)=== 2Fe2O3 + 8SO2） 23. 2SO2 + O2 ⇌(催化剂、Δ) 2SO3 24. SO3 与水反应放热且剧烈，用水吸收易形成酸雾（雾滴），吸收效率低；用 98.3% 的浓硫酸吸收可避免生成酸雾，SO3 能充分被吸收。 四、溶液中的平衡 25. HClO ⇌ H+ + ClO- 26. <；由表中数据 Ka(CH3COOH) = 1.8×10-5 小于 Ka(HNO2) = 4.6×10-4，同温下 Ka 越大酸性越强，故醋酸酸性弱于亚硝酸 27. B（加水稀释促进电离，电离程度增大，而 Ka 只随温度变化，稀释时不变。A 升温电离程度与 Ka 同时增大；C 加 CH3COONa 抑制电离；D 加冰醋酸使浓度增大、电离程度减小） 28. AD（A 项溶液中存在未电离的醋酸分子，说明醋酸部分电离，是弱酸；D 项等 pH 时醋酸浓度大于盐酸，与足量 NaOH 反应消耗更多，说明醋酸部分电离。B 项只能说明醋酸酸性强于碳酸；C 项只能说明醋酸显酸性） 29. CO2 + H2O + ClO- === HClO + HCO3-（Ka1(H2CO3) = 4.5×10-7 > Ka(HClO) = 3.0×10-8 > Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11，故 CO2 少量时只生成 HCO3-） 30. 10:1（pH=11 的 NaOH 溶液 c(OH-) = 10-3 mol·L-1，pH=2 的 H2SO4 溶液 c(H+) = 10-2 mol·L-1；混合呈中性时 10-3V1 = 10-2V2，得 V1:V2 = 10:1） 31. A（A 点 c(H+) = c(OH-) = 10-7 mol·L-1，Kw = 10-14，对应 25℃；B 点 Kw = 10-12，对应 100℃） 32. 不能；滴加盐酸后 c(H+) 增大、c(OH-) 减小，二者不再相等，而 B 点要求 c(H+) = c(OH-) = 10-6 mol·L-1（中性）。Kw 只随温度改变，加酸只能在同一条等温线上移动，不能使体系落到 B 点。 33. B（纯水中 c(OH-) = √Kw，则 Kw/c(OH-) = √Kw，升温 Kw 增大，该比值增大。A 项正常雨水因溶有 CO2，pH 约为 5.6；C 项升温后 c(H+) 增大，pH 变小；D 项醋酸抑制水的电离，只有醋酸钠促进） 34. D（由电荷守恒：c(H+) + c(NH4+) + x·c(X) = c(NO3-) + 2c(SO42-) + c(Cl-)，即 0.1 + 0.1 + 0.1x = 0.1 + 0.2 + 0.1，得 x = 2，X 为二价阳离子。Ag+ 与 Cl- 生成沉淀、Fe2+ 会被 NO3-（H+ 环境）氧化、Al3+ 价态不符，故选 Mg2+） 五、有机化学 35. C（煤的干馏：隔绝空气加强热使煤分解，得到煤焦油，再分馏可得苯、甲苯等） 36. A（等质量烷烃完全燃烧时，含氢量越高耗氧越多，甲烷含氢量最高，耗氧量最大。B 项所画为结构式而非结构简式；C 项该比例模型表示 CH4，CCl4 中 Cl 原子半径大于 C，不能用此模型表示；D 项所给 CCl4 电子式漏写 Cl 原子上的孤对电子） 37. 58；CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3。n = 5.6 L ÷ 22.4 L·mol-1 = 0.25 mol，M = 14.5 g ÷ 0.25 mol = 58 g·mol-1；由 14n + 2 = 58 得 n = 4，为 C4H10（丁烷），有两种同分异构体 38. 平面结构（乙烯中 2 个 C 与 4 个 H 共 6 个原子处于同一平面）；①②。A 为 CH2===CH2：①加 H2、②加水均为加成反应；③为催化氧化，④为酯化（取代）反应 39. 羟基（—OH）；CH3COOH + CH3CH2OH ⇌(浓硫酸、Δ) CH3COOCH2CH3 + H2O 40. D（(CH3)2CHCH2CH3 与 (CH3)4C 分子式均为 C5H12，结构不同，互为同分异构体。A 为同位素、B 为同素异形体、C 中两结构均为丙烷，属同一物质） 41. B（乙烯与水加成生成乙醇，反应物全部转化为目标产物，原子利用率为 100%。A 为取代反应有 HCl 生成；C 生成副产物 H2O；D 为水解反应，原子利用率低于 100%） 42. BD（图中键号：①为 O—H，②为 C—O，③为与羟基相连碳上的 C—H，④为 C—C，⑥为甲基上的 C—H，并无⑤键。A 与钠反应断裂①（O—H），正确；C 酯化时"酸脱羟基、醇脱氢"，断裂①，正确；B 生成乙烯为消去反应，应断裂②和③，不是②⑤；D 铜催化氧化应断裂①和③，不是①⑤） 注：第二大题第 14 题的速率由图中 2 min 时 CO2 为 0.4 mol 读得；第一大题第 8 题本卷未标"不定项"，标准答案按单选取 B，若按多选则 A、D 亦正确。 学科网（北京）股份有限公司 $