上海市控江中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 （等级班）化学试题

2026 学年度控江中学高二年级期中考试化学试卷（等级班） 参考答案 说明：本答案按原卷大题与题号顺序编排；不定项选择题给出全部正确选项，计算题附简要过程。 一、含铬废水处理 1. D 2. A 3. 2CrO42− + 2H+ ⇌ Cr2O72− + H2O 4. Cr2O72− + 3HSO3− + 5H+ = 2Cr3+ + 3SO42− + 4H2O 5. pH 越低，Cr2O72− 的氧化性越强、还原反应越快，残留六价铬浓度下降越快；但 pH 过低会增加中和耗碱量、腐蚀设备并损耗还原剂，故控制在 2.5~3.0。 6. Ksp[Cr(OH)3] = c(Cr3+)·c3(OH−)； 作用：把低浓度 Cr2O72− 转化为 Cr(OH)3 沉淀而富集，便于后续转化为 K2Cr2O7，提高回收率。 7. BaCrO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + CrO42−(aq)，Ksp = c(Ba2+)·c(CrO42−) = 1.2×10−10 8. 6.24×10−5 mol·L−1 计算：c(CrO42−) = 1.92×10−6 mol·L−1，c(Ba2+) = Ksp/c(CrO42−) = 6.24×10−5 mol·L−1。 9. 不可行。废水中含大量 SO42−（酸化时引入），加入的 Ba2+ 会优先与 SO42− 生成更难溶的 BaSO4 沉淀而被消耗，无法把 CrO42− 降到排放标准。 二、气体的溶解和吸收 10. C 11. HS− 与 H2S（pKa1≈7.0，pH=7 时两者浓度相等，各约占 50%） 12. 106 13. Cu2+ 与 S2− 结合生成极难溶的 CuS 沉淀，使 c(S2−) 减小，HS− ⇌ H+ + S2− 的电离平衡向右移动，H+ 与 HS− 结合生成 H2S；H2S 溶解度小而逸出，故有气体产生。 14. C（=） 15. H2SO3 ⇌ H+ + HSO3− 16. C（先变大，后变小） 17. 5∶2 三、工业废气中 SO2 的吸收 18. BC（不定项） 19. SO32− 发生水解：SO32− + H2O ⇌ HSO3− + OH−，且 SO32− 的水解程度大于 NH4+ 的水解程度，故溶液显碱性。 20. (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3 21. >（大于） 计算：Kh(CO32−) = Kw/Ka2(H2CO3) = 2.1×10−4，Kh(SO32−) = Kw/Ka2(H2SO3) = 1.6×10−7；CO32− 水解程度大，c(OH−) 更大，故 Na2CO3 溶液 pH 更大。 22. B 23. 2CaSO3 + O2 = 2CaSO4 四、三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备 24. BC（不定项） 25. C（4.4~7.5） 26. Fe2+ + C2O42− + 2H2O = FeC2O4·2H2O↓ 27. AD（不定项） 28. 冷却结晶、过滤（抽滤） 29. 优点：H2O2 作氧化剂时还原产物为 H2O，不引入新杂质、不产生污染； 原因：温度过低氧化反应速率慢，温度过高 H2O2 易分解、产品也易分解，40 ℃ 兼顾反应速率与产物的稳定性。 30. [Fe(C2O4)3]3− 是稳定配离子，溶液中 c(C2O42−) 极小，Q = c(Ca2+)·c(C2O42−) < Ksp(CaC2O4)，故不生成沉淀。 31. 当滴入最后半滴 KMnO4 溶液，溶液由无色变为浅紫红色（浅红色），且半分钟内不褪色。 32. 23.19（第 3 组 25.62 偏差过大舍去，取 23.20、23.18、23.19 的平均值） 33. 78.6% 计算：n(KMnO4) = 0.0200 mol·L−1×23.19×10−3 L = 4.64×10−4 mol；由 2KMnO4~5C2O42−，n(C2O42−) = 1.16×10−3 mol； n(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O) = 1.16×10−3/3 = 3.87×10−4 mol，m = 3.87×10−4×491 ≈ 0.190 g； 纯度 = 0.190 g/0.2415 g×100% ≈ 78.6%。 五、珊瑚礁的形成与保护 34. A（ΔH>0、ΔS>0） 35. AC（不定项） 36. 提高 pH 即降低 c(H+)：使 HCO3− ⇌ H+ + CO32− 平衡右移，c(CO32−) 增大；同时 HCO3− + H+ ⇌ H2CO3 平衡左移，H+ 被消耗；Ca2+ + CO32− ⇌ CaCO3(s) 平衡右移，促进 CaCO3 沉淀生成。 37. 2.0×10−6 mol·L−1；4.9×10−3 mol·L−1 计算：[H2CO3] = c(H+)·c(HCO3−)/Ka1 = (8.4×10−9×1.0×10−4)/(4.2×10−7) = 2.0×10−6 mol·L−1； c(CO32−) = Ka2·c(HCO3−)/c(H+) = (4.8×10−11×1.0×10−4)/(8.4×10−9) = 5.7×10−7 mol·L−1，c(Ca2+) = Ksp/c(CO32−) = 2.8×10−9/(5.7×10−7) = 4.9×10−3 mol·L−1。 38. BD（不定项） 39. 2NO3− + 12H+ + 10e− = N2↑ + 6H2O 40. 有利：O2 氧化性强，能直接或经好氧微生物作用氧化沉积物中的有机物，使其分解加快；不利：O2 在电极 a 处优先得电子（O2 + 4H+ + 4e− = 2H2O），与 NO3− 竞争电子，使其得电子减少，脱氮效率下降。 学科网（北京）股份有限公司 $2026学年度控江中学高二年级期中考试化学试卷（等级班) 2026.11 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）。 作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1-2个正确选项，只有1个正确选项的， 多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每 小题只有1个正确选项。 一、含铬废水处理 含铬(+6价)的酸性废水严重危害人体健康，工业上常用还原法进行处理。某电镀厂采 用“化学还原沉淀法”将废水中低浓度的六价格转化为Cr(O田3沉淀，再经过一系列转化， 制得重格酸钾(K2Cr2O)。其部分工艺流程如下： 硫酸还原剂 盒缺收酒 还原池 pH调整池沉淀池 1.常温下，关于某含铬酸性废水的说法正确的是 A.pH>7 B.溶液中不存在OH C.一定能使甲基橙变红 D.水的离子积Kw=104 2.某含铬酸性废水中含有F3+,则还可以大量共存的离子是 A.NO3 B.S2- C.HCO3 D.I- 3,酸性废水中，六价铬以CO42或者Cr2O,2的形式存在，写出其相互转化的高子方程式： 40 4.我国常用NaHSO,作还原剂，写出还原池中反应的离子方程 30 式（六价铬表示为Cr202形式）： 8 20 pH4.0 5废水中残留六价铬的浓度随溶液pH变化如右图所示。实际 长10k PHA.O 生产中需控制pH=2.5~3.0,原因可能是 04 0.5】251030 6.该厂在制备K2C20,晶体时，将废水中低浓度的Cr20,2-先转 反应时间/min 化为Cr(OHD,沉淀，再转化为KzCr2O,。C(OHD,的沉淀溶解平衡常数表达式为 试分析先转化为C:OD沉淀的作用 第1页共6页 CS扫描全能王 3亿人框在用的日祖APP 我国规定，工业废水中含Cr(+6价)的排放标准为01mgL'。已如：Cr的相对原子质 量为52，Kip(BaCr(0)=1.2×10-H0。 7,写出BaCrO4的沉淀溶解平衡表达式： 8.若用Ba2+除去废水中的CO42,达到废水排放标准时，废水中Ba2+浓度最低为 molL1(保留小数点后2位)。 9.用Ba2+除去废水中的C042是否可行？_。为什么？ 二、气体的溶解和吸收 水是最常见的溶荆，不同气休在水中溶解程度不同。 1.常温常压下，1体积水能溶解的2.6体积HS。通过NaOH溶液调节直巯酸pL,溶液中 [H2S] 各含硫微粒物质的量分数δ随p旺变化关系如下国[例知6(S)=国2+s+1S· 1.0 o0.5 7.0 13.0 0.0+ 10 12 pH 10.曲线Ⅲ代表含硫微粒 A.H2S B.HS- C.S2- 11.pH=7时，溶液中含硫微粒主要为 (用微粒符号表示) 12. Kal(H2S) Ka2(H2S) 13.向NaHS溶液中加入一定量CuSO4溶液，可产生H2S气体，请结合平衡移动原理解释产 生气体的原因 《4.pH=13时，Na]-3[S2-]0.1。 A.> B.< C.= Ⅱ.常湿常压下，1体积水能溶解的40体积S02。室温下，通过下列实验探究S02的性质。 实验1：将S02气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将S02气体通入0.100moL1NaOH溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.100moL1酸性@MnO4溶液中，当溶液恰好褪色时停止通 15.请写出导致实验1中溶液pH=3主要的电离方程式： 16.实验2中H20的电离程度变化情况为。 第2页共6页 CS扫描全能王 A.逐渐变大 B.逐渐变小 C.先变大，后变小 D.先变小，后变大 17.实验3中，参与反应的SO2与KMnO,物质的量之比为 三、工业废气中S02的吸收 1.巯酸厂常用戴水处理尾气S02。气水吸收SO2生成NH)2SO-NH4HSO3混合溶液。 18.NHHSO3溶液中微粒浓度关系正确的是。（不定项选择） A.NH4门+NHHO]=2HSO3]+2[SO,2勹+2HS0] B.NH4门+NHHO]=[HsO,]+[SO,2勹+H2SO] C.NH4]+[H=[HSO,]+2[02勹+[OH] D.NH4力+H中=HSO,]+[SO,2]+[OH] 19.常温下，NH4)2SO,溶液呈碱性的原因是 20.随着SO2逐渐被吸收，[NH4)2SO]/NH4HSO]比值下降。写出相关的化学反应方程式： Ⅱ，双碱法是一种用于燃煤尾气脱殊的工艺，其具有脱巯效率高、成本低等优点，以下是 一种脱疏工艺简要流程。 SO, ◇ 石灰浆液 C0, Cn(OH)2 CaSO, CaSO NaOH落液 Na,SO,溶液 Na,CO,溶液 NaHSO,溶液 NaOH溶液 血 已知：25C时，H2C03和H2S03的电离常数如下表所示。 K1=4.2×10-7 H2CO3 K2=4.8×10-m H2S03 Ka1=1.2×10-2 K2=6.2×10-8 21.等浓度的Na2CO,和Na2SO,溶液，pH(Naz2CO) pHNa2SO)（填“>”、“<”或 “=”)，请通过电离平衡常数的计算分析原因： 22.过程I中，NaOH溶液吸收SO2时，随着SO2的通入，会得到不同溶质组成的溶液。等浓 度Na2SO,和NaHSO,的混合溶液中，下列关系正确的是。 A.Nah>[S0,2勹>HSO,]>[OH门>[H门 D.2Na]=3(IS02勹+HS0,]+[HS0]) C.[OH门=HSO,门+HSO]+H内 第3页共6页 CS扫描全能王 3亿人银在用的日租APp D.Na]=SO,2门+[HSO门+[O门 23,生成的CaSo沉淀会被空气中氧气氧化，写出CaSO,被氧化过程的化学方程式： 四、三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备 三草酸合快（Π）酸钾(K[e(C2O)小3H20)是一种经典的光款剂，也是制备负载型 活性快催化剂的主要原料。用废铁屑（含少量A2O3、F2O)先制备草酸亚铁，然后再制 各三草酸合快（Ⅲ）酸钾。 1.制备苹酸亚铁 过量庞铁州 碳酸钠 KC304 稀疏酸— 反应 调节pH 过滤 FeSO 溶液 反应川 过滤 →FeCz02H2O 滤渣 已知：部分直氧化物沉淀时溶液的pH如下表： 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始况淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9.7 4.4 24.加入过量废铁屑的主要目的是 (不定项)。 A.提高铁的利用率 B. 除去溶液中的Fe3+ C.防止Fe2*被氧化 D.抑制Fe2+的水解 25.加入少量Na2CO,后，混合溶液pH范围应调控在 A.3.2以下 B.3.23.4 C.4.47.5 D.7.5以上 26.写出反应Ⅱ的离子方程式： 0 27.关于K2C204溶液中有关离子浓度的说法正确的是 (不定项)。 A.K7+门=2[C20:2门+HC204]+[OH] B2K]=[C2042]+HC204]+[HC204] C.[HC204]+[H2C204]+H]=[OH D,对溶液进行稀释，[C2O:2门与[HC2O]的比值变小 Ⅱ.制备三苹酸合铁（Ⅲ）酸钾 步豫一：在苹酸亚铁固体中，加入饱和KCO4溶液： 步骤二：保持恒温40C,边搅拌边媛慢加入3%H202溶液，直至氧化完全： 第4页共6页 CS扫描全能王 了亿人都在用的扫但APP 步骤三：将溶液加热至沸，加入饱和HC204溶液，溶液转为绿色，获得三草酸合快 ()酸钾溶液。 28.从步骤三所得溶液获得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的操作依次为水浴浓缩、 ,然后用乙醇淋洗。 29.步骤二使用H02做氧化剂，其优点是 滴加H2O2时需保持恒温 40℃，原因是 0 30.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾溶液中存在如下过程：Fe(C2O)3(ag)=Fe3+(ag)+3C2O,2(ag), 某同学想检验Cz0,2的存在，结合CaC204属于难溶电解质的特点，他向三草酸合铁酸钾溶液 中加入CC2溶液，并未看到有沉淀生成。从沉淀-溶解平衡角度解释上述现象。 Ⅲ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾含量测定 测定三苹酸合铁（Ⅲ）酸钾样品纯度的方法如下： 称取样品0.2415g,放入250mL锥形瓶中，加入25mL水和5mL1molL1HS04, 用0.0200moLJ@MnO4标准溶液满定至终点，反应原理为： 2KQMn04+5H2C204+3H2S04=2MnS04+K2S04+10C02↑+8H20 31.确认滴定终点的操作是 32.实验中进行了4次平行实验，记录的数据如下表： 2 3 4 初读数 0.05 0.04 0.10 0.01 末读数 23.25 23.22 25.72 23.20 则消耗KMnO4标准溶液的平均值为 mL。 33.根据32题数据，计算样品纯度为 (精确到0.1%)。 (写出计算过程，已知K3F(C204)3]3H20的摩尔质量为491gmo) 五、珊瑚礁的形成与保护 璀来多彩的珊瑚礁是重要的海洋资源，也是海洋生态系统的重要组成部分。珊瑚礁的 主要成分是碳酸钙，存在方解石和文石两种结构。 34.已知CaC0(s,文石)=CaC03(s,方解石)，该反应的 △H-TS↑ △H-T△S随温度变化趋势如右图所示。关于该反应的△H和 /kJ-mol- △S判断正确的是 K A.H0.△S>0 B.△H<0,△S>0 C.△H0,△S<0 D.△H<0,△S<0 第5页共6页 CS扫描全能王 3亿人韩在用的扫用kP0 册喇虫能生成曳殿岗，在海惮中堆权成鼎瑚礁，主奥反应如下： ①HC0.(ag)≠F(ag)+C0,2-(ag) ②Ca2(ag)+C02-(ag)≠CaC0(s) ®HCO,(ag)+H(aq)≠HCO(ag) 总反应为：Ca2"(oq)+2HCO,(ag)≠CaCO(s)+HCO(ag) 35.(不定项)一定条件下，说明总反应达到化学平衡状态的是（) A.Ca2*浓度保持不变 B.HCO3和H2CO3的浓度比保持不变 C.v正(Ca2):v逆(HCO3)=1:2 D.V正(H2CO):V逆(HCO3)=2:1 36.理瑚莽殖和移植是重建珮瑚猫的重要方法，适当提高水体的pH,有利于碳酸钙的形成， 结合上述反应，从平衡移动的角度解释原因，」 已知25C时，HC0,的K1=4.2×10-,K2=4.8×10-",CaC01的Ksp=2.8×10。 37.若某水样钟H门=8.4×109mol.L1,[HC0]=1.0×103mol-L1,则水样钟H2C0】=_mol.L1;当[Ca2]大于 mol·L1时，CaC0,开始沉淀。（写出计算过程） 术体富营养化会或坏珊瑚确：微生物凇剂电池有望改善珊瑚生存环境方面发挥重要作 用。下困是某微生物燃科电池工作原理示意图，该装置能同时除去水体中的NO]和况权物 中的有机物（以(CH2O)n表示）。 NO3 N2 电极a 木体 H 沉积物 澉生物 电极b (CH2O) C02 38。该装置工作时，下列说法正确的是 (不定项) A此时电能转化为化学能 B电极b作负极 C,电子移动方向为：电极b→沉积物→水体→电极a D.每消耗1mol(CHO),转移电子4mol 39.写出NO,在电极a表面发生的电极反应： 40.研究表明，在其他条件不变的情况下，水体中O2浓度升高。有利于去除沉积物中的有机 物，但不利于去除水体中的NO,。分析有利于去除有机物和不利于去除NO]的可能原因。 第6页共6页 CS扫描全能王