精品解析：河北石家庄市2026-2027学年高三上学期阶段性练习 化学试题

2026年普通高中阶段性练习 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 Ti 48 Br 80 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古代传统技艺主要原理为氧化还原反应的是 A. 用炉甘石(主要成分为)和木炭制备倭铅 B. 用碱液蒸煮树皮去除酸性物质木质素 C. 用硝石(主要成分为)制冰 D. 制作松花蛋时加入草木灰和生石灰使蛋白质变性 【答案】A 【解析】 【详解】A．用炉甘石（主要成分为）和木炭制备倭铅（金属锌）的过程中，高温分解生成和，后续木炭作为还原剂将还原为单质，反应中元素从+2价变为0价，元素从0价变为+2价或+4价，存在元素化合价的升降，属于氧化还原反应，A正确； B．用碱液蒸煮树皮去除酸性木质素的过程，是碱液与酸性木质素发生酸碱中和反应，反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B错误； C．用硝石（主要成分为）制冰的原理是溶解于水时吸收大量热，使体系温度降低至水的凝固点以下，该过程属于物理溶解过程，无化学反应发生，不存在氧化还原反应，C错误； D．制作松花蛋时，生石灰（）与水反应生成，草木灰（主要成分为）与发生复分解反应生成，后续碱性条件使蛋白质变性，所有过程均无元素化合价的升降，不属于氧化还原反应，D错误； 故选A。 2. 一氯甲烷常用作合成丁基橡胶的低温溶剂，其制备反应为。下列说法错误的是 A. 中的共价键为s-p键 B. 与互为同位素 C. 的电子式为 D. 的VSEPR模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的价电子位于轨道，的单电子位于轨道，二者头碰头重叠形成键，A正确； B．与质子数均为6，中子数不同，二者互为同位素，B正确； C．属于共价化合物，电子式为，C错误； D．的中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，，D正确； 故选C。 3. 生活中化学无处不在。下列离子方程式或反应式正确的是 A. 明矾净水： B. 氢化钠用于野外生氢： C. 墙面用石灰乳粉刷后变硬： D. 铁锅发生吸氧腐蚀的负极反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水的本质是发生可逆水解生成具有吸附性的胶体，水解反应，A错误； B．中-1价的氢与中+1价的氢发生归中反应生成，产物为强电解质可拆为离子形式，反应式符合反应事实与离子方程式书写规则，B正确； C．石灰乳中的主要以未电离的固体形式存在，无离子方程式（只有化学反应方程式：），C错误； D．铁发生吸氧腐蚀的负极反应中，Fe失去2个电子生成，电极反应：，D错误； 故选B。 4. 新材料是航空航天、人工智能、生物医药、现代化工等领域发展的核心基础。下列说法正确的是 A. 钛合金可用于航天飞行器，属于新型无机非金属材料 B. 聚乳酸可吸收缝合线能在人体内降解，属于天然高分子材料 C. 氮化铝透明陶瓷具有优异的光学性能，属于新型金属材料 D. 石墨烯可用于人工智能传感器，属于新型无机纳米材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．钛合金可用于航天飞行器，但其属于金属材料，不属于新型无机非金属材料，A错误； B．聚乳酸可吸收缝合线能在人体内降解，但其为人工合成高分子材料，不属于天然高分子材料，B错误； C．氮化铝（）透明陶瓷具有优异的光学性能，但其属于新型无机非金属材料，不属于新型金属材料，C错误； D．石墨烯可用于人工智能传感器，其为碳元素构成的二维纳米尺度材料，属于新型无机纳米材料，D正确； 故选D。 5. 下列操作能达到相应实验目的的是 操作 目的 A.验证甲烷与氯气发生取代反应 B.验证的还原性 操作 目的 C.模拟工业制备碳酸氢钠 D.验证与浓硫酸反应后溶液中含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在日光直射条件下会发生剧烈反应，甚至引发爆炸，无法平稳观察到取代反应的相关特征现象，不能达到验证甲烷与氯气发生取代反应的实验目的，A错误； B．从长导管通入滴有的溶液中，与结合使溶液呈血红色，与发生氧化还原反应，被氧化为，被还原为，溶液血红色褪去，该过程中作还原剂，可验证其还原性，B正确； C．氨气易溶于水，模拟工业制备碳酸氢钠时，需先将通入饱和食盐水中使溶液呈碱性，以增大的溶解度，该装置中通入的导管插入液面下，易发生倒吸，通入的导管未插入液面下，无法与溶液充分接触反应，导管通入方式不合理，无法顺利析出碳酸氢钠晶体，不能达到实验目的，C错误； D．与浓硫酸反应后的溶液中含有过量的浓硫酸，若将蒸馏水直接倒入该反应后的溶液中，浓硫酸稀释放出大量热，且水的密度小于浓硫酸，会导致液体飞溅，正确操作是待反应液冷却后，将其沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水中并搅拌，该操作不能达到实验目的，D错误； 故选B。 6. 我国科研工作者研发了一种完全可降解的聚合物Z，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. X中所有原子可能共平面 B. Y与足量发生加成反应后，每分子Y产生3个手性碳原子 C. Z与足量溶液反应时， D. 生成聚合物Z的反应为加聚反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．X的结构为，分子中存在多个饱和甲基（），饱和碳原子为杂化，呈四面体空间结构，所有原子不可能共平面，A错误； B．Y为香豆素，与足量加成时，苯环、环内碳碳双键均可加氢，酯基的羰基不与加成；加成后产物为，其中仅如图2个手性碳原子，B错误； C．Z为聚合物，1mol Z含有个重复单元，每个重复单元中含1个酚酯基（水解消耗2mol ）、1个酯基（水解消耗1mol ），故1mol Z共消耗 mol ，，并非，C错误； D．X和Y分子中均含碳碳双键，反应时双键打开，通过加成方式连接为高分子化合物，无小分子副产物生成，属于加聚反应，D正确； 故选D。 7. 科学家开发了一种新型光化学电池，表面涂有碘化银的银片光照时发生反应：，在电极上放电，其放电原理如图。光源移除时，电池会恢复至初始状态。 下列说法正确的是 A. 光照时，电极电势高于电极 B. 光照时，电极的电极反应式为 C. 光源移除时，向电极移动 D. 光源移除时，右室中增大 【答案】B 【解析】 【分析】根据题图可知，光照时，电子由Pt电极经外电路流向Ag电极，则Pt电极为负极，Ag电极为正极。光源移除时，电池恢复至初始状态，发生逆向反应，此时在Ag电极上失电子作负极，Pt电极得电子作正极。 【详解】A．根据分析，光照时，Pt电极为负极，Ag电极为正极。在原电池中，正极的电势高于负极，因此Pt电极电势低于Ag电极，A错误； B．光照时，Ag电极为正极，发生还原反应。根据题意，​在电极上放电，结合电解质溶液环境，该电极的电极反应式为，B正确； C．光源移除时，电池恢复至初始状态，此时Ag电极作负极，Pt电极作正极。在原电池中，阳离子向正极移动，即向Pt电极移动，C错误； D．光源移除时，Pt电极作正极，发生还原反应，电极反应式为，因此右室中减小，D错误； 故选B。 8. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A “杯酚”可用于分离和 “杯酚”与之间通过共价键形成了超分子 B 的熔点远低于 属于分子晶体，而属于离子晶体 C 的热稳定性弱于 通过分子间氢键形成多聚体 D 水溶液中，甲胺()的碱性弱于乙胺() 乙基推电子效应大于甲基，使氮原子的电子云密度更大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．“杯酚”与形成超分子依靠的是分子间作用力结合，A错误； B．是由与构成的离子晶体，其熔点低于的原因是阳离子半径更大、晶格能越小，熔点越低，半径大于，因此的熔点更低，B错误； C．热稳定性弱于的本质是共价键的键能远高于共价键，分子间氢键仅影响物质的熔沸点等物理性质，与热稳定性这一化学性质无关，C错误； D．烷基是推电子基团，乙基的推电子效应强于甲基，可使中氮原子的电子云密度更大，结合的能力更强，因此水溶液中甲胺的碱性弱于乙胺，D正确； 故选D。 9. 苯甲酸乙酯(熔点-34.6°C，沸点213°C)主要用于配制香水香精和食品添加剂，可通过苯甲酸与乙醇在硫酸催化下反应制得。其反应装置和提纯过程如下： 下列说法正确的是 A. 当分水器内水层高度不再变化时即可停止反应 B. 分水器的使用可加快反应速率，但不会影响产品的产率 C. 试剂a可选择溶液，以除去硫酸和苯甲酸 D. 操作X和操作Y分别是过滤和蒸馏 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，反应生成的水经冷凝后在分水器下层积累，当分水器内水层高度不再变化时，说明反应已达到反应限度，此时即可停止反应，A正确； B．分水器可将反应生成的水从体系中分离，使酯化反应平衡正向移动，提高产品产率，但分水器不能改变反应速率，既不加快也不减慢反应速率，B错误； C．为强碱，会使苯甲酸乙酯（酯类物质）发生水解反应，造成产品损失，不能选用溶液作试剂，C错误； D．粗产品加冷水、加试剂洗涤后，均需要通过分液操作分离互不相溶的水层和有机层，即操作为分液；过滤除去无水干燥剂后，需要通过蒸馏分离沸点不同的有机组分得到纯品，即操作为蒸馏，因此操作不是过滤，D错误； 故选A。 10. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态M原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，X与M同主族且均为金属元素，Y比X多一个未成对电子，Z的第一电离能在同周期主族元素中仅次于W。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. W分别与X、Y形成化合物的熔点： D. Z与W形成的化合物，中心原子采取杂化 【答案】C 【解析】 【分析】基态M原子成对电子数是未成对电子数的2倍，且M是金属元素：符合条件的短周期金属只有Li（电子排布，成对电子数2，未成对电子数1，2=1×2），故M为Li。X与M同主族且为短周期金属，原子序数大于Li，故X为Na。Y原子序数大于Na，比Na多1个未成对电子：Na价电子排布（1个未成对电子），Y的未成对电子数为2，短周期中原子序数大于Na且未成对电子数为2的元素有Si、S，结合Y、Z、W原子序数依次增大且均为短周期主族元素，若Y为S，后续仅存在Cl一种主族元素，无法满足Y，故Y为Si。Z、W属于第三周期主族元素。同周期主族元素第一电离能整体从左到右呈增大趋势，但因第ⅡA族s轨道全满、VA族p轨道半满更加稳定，第一电离能大于相邻元素，因此第三周期主族元素第一电离能排序为Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na；W原子序数大于Z，二者的原子序数都大于Si，且Z的第一电离能仅次于W，则Z为P，W为Cl。 【详解】A．Y为，Z为，二者均为第三周期主族元素，电子层数相同，核电荷数越大原子半径越小，故原子半径，即，A错误； B．M为，X为，二者均为IA族金属元素，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性，即，B错误； C．W为，与X（）形成的化合物为，属于离子晶体，熔点较高；与Y（）形成的化合物为，属于分子晶体，熔点很低，故熔点，即，C正确； D．Z为，W为，二者形成的常见化合物为和，中心原子价层电子对数为=4，采取杂化；中心原子价层电子对数为5，均不是杂化，D错误； 故选C。 11. 下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向等体积、等的两种酸和中加入足量充分反应，中产生的多 酸性： B 向和混合液中滴加稀溶液，先产生白色沉淀 溶度积常数： C 向溶液中滴加高氯酸溶液，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： D 向稀盐酸中先加入锌片，再加入铁片并与锌片接触，产生气泡速率加快 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．等体积、等的和与足量反应，产生的更多，说明的总物质的量浓度更大，电离程度更小，酸性更弱，即酸性，A错误； B．为AB型沉淀，为型沉淀，二者溶度积表达式不同，且实验未控制混合液中和的浓度相同，不能通过沉淀先后顺序比较溶度积常数的大小，先产生白色沉淀不能说明，B错误； C．向溶液中滴加高氯酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，根据强酸制弱酸原理，说明酸性；是的最高价氧化物对应水化物，是的最高价氧化物对应水化物，元素最高价含氧酸酸性越强，对应非金属性越强，因此可得出非金属性，C正确； D．向稀盐酸中加入锌片时发生的是化学腐蚀，锌直接与盐酸反应产生气泡，再加入与锌片接触的铁片，产生气泡速率加快，未排除铁片本身与稀盐酸反应产生气泡的干扰，无法证明速率加快是形成原电池发生电化学腐蚀导致的，不能得出电化学腐蚀速率大于化学腐蚀的结论，D错误； 故选C。 12. 气相沉积法制备氮化钛的反应为 。将、、和投入恒容密闭容器中，在不同温度下测得的质量随时间变化如下表。下列说法正确的是 0 1 2 3 4 5 6 250 0.00 0.70 1.24 1.70 2.12 2.48 2.48 300 0.00 0.93 1.83 2.63 2.63 2.63 2.63 A. 时，0~2 min内， B. 平衡时，两种温度下与的转化率之比相等 C. 平衡时，两种温度下的正反应速率相等 D. 平衡时，两种温度下反应吸收的热量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．TiN为纯固体，其浓度视为常数，不能用单位时间内固体的物质的量变化来表示反应速率，该速率表达式本身不成立，A错误； B．反应中与的化学计量数之比为，即任意时刻反应消耗的与的物质的量之比恒为，初始投料中、，设平衡时消耗的物质的量为，则消耗的物质的量为，的转化率，的转化率，二者比值，与反应进行的程度无关，因此两种温度下该比值相等，B正确； C．温度越高，化学反应速率越大，300∘C高于250∘C，且300∘C下达到平衡的时间更短，说明平衡时300∘C的正反应速率更大，二者不相等，C错误； D．该反应为吸热反应，平衡时生成的质量越大，说明反应进行程度越大，吸收的热量越多，250∘C平衡时质量为，300∘C平衡时质量为，二者反应进度不同，吸收的热量不相等，D错误； 故选B。 13. 一种钯的含氯配合物可用作无机合成的前驱体，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中钯原子与氯原子构成正八面体单元()，钯原子位于体心，、处的氯原子分数坐标分别为(，，)和(，，)。 下列说法正确的是 A. 晶体中的化合价为+5 B. 晶胞沿轴的投影图为 C. X、Z两原子之间的距离为 D. Na原子周围紧邻的原子有12个 【答案】D 【解析】 【分析】该晶体中黑球（Na）位于晶胞内，共8个，白球（）位于顶点和面心，共，则该配合物的化学式为，据此分析。 【详解】A．该配合物的化学式为，钠元素为+1价，Cl为-1价，可算出Pd的化合价为+4，并非+5，A错误； B．晶胞内8个Na原子沿z轴投影，黑点的分布与选项给出的投影图一致；顶点的投影在正方形四个顶点，但是面心的​会投影在正方形面心位置和边上的中心位置，实际投影如图，该投影图不符合实际投影结果，B错误； C．已知X的分数坐标为，正八面体中与X相对的Z原子的分数坐标为，晶胞棱长为，则X、Z两原子之间的实际距离为，并非，C错误； D．根据图中Na原子位置，周围紧邻的等距的单元共4个，结合为正八面体单元，每个单元内与钠原子距离最近且相等的氯原子数有3个，则Na原子周围紧邻的原子有，D正确； 故选D。 14. 时，调节含和混合液的，{代表、、或}随的变化关系如图所示(已知：离子浓度小于等于，即认为该离子沉淀完全)。下列说法错误的是 A. Ⅱ为与的关系曲线 B. 的 C. c点对应的坐标为 D. 调节溶液为4.7~8.4，可将完全转化为沉淀 【答案】C 【解析】 【分析】先明确各曲线对应的物种：pH较小时，金属阳离子、浓度随pH升高而降低（随pH增大而上升），根据图中信息，a点所在曲线表示的变化曲线，则上升曲线Ⅰ为的变化曲线。pH较大时，羟基配离子、浓度随pH升高而增大（随pH增大而下降）； 碱性条件下存在，，变形得，斜率为-1；，，变形得 ，斜率为-2；因此斜率绝对值更小（更平缓）的下降曲线Ⅱ为的变化曲线，曲线Ⅲ为的变化曲线，据此分析。 【详解】A．由上述分析可知曲线Ⅱ对应随pH的变化，A正确； B．曲线Ⅲ为的变化曲线，反应的平衡常数，取曲线Ⅲ上的d点，此时，即 ，，代入得，B正确； C．由a点可求出反应①的，由b点可求出反应②的；反应③的，c点是的曲线和曲线Ⅱ（）的交点，即=，则=，则，求出，pH=5.6；把代入，求出c点==7.8，所以c点坐标为，C错误； D．根据C选项中反应②的， 小于等于时，可认为完全转化为，此时最大为，即pH最大为8.4；再根据反应①的，小于等于时，认为完全转化为，此时最小为，即pH最小为4.7。所以溶液为4.7~8.4之间时，此时和浓度均小于，则铝元素全部以沉淀形式存在，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 15. 铋酸钠(，)是一种具有强氧化性且难溶于水的黄色固体，可用于分析试剂和光催化材料。某小组设计实验制备并测定产品纯度。 Ⅰ．制备 装置如图所示(加热、搅拌及尾气处理装置略)。将与足量溶液混合，并将所得悬浊液加入到仪器a中。在剧烈搅拌和沸腾状态下，通过恒压滴液漏斗加入30 g液溴。充分反应后，迅速冷却并将生成的沉淀滤出，依次用试剂、水洗涤，干燥，得到产品15.68 g。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）a中反应生成的离子方程式为____________________________。 （3）反应在“剧烈搅拌和沸腾状态”下进行，其目的为______________(填选项字母)。 A．减少产物的溶解　　　B．加快反应速率　　　C．防止固体产物包覆 （4）实验室保存少量液溴时，应将其盛装在盖有__________塞的棕色细口瓶中，为减少液溴的挥发，还需向瓶中__________。 （5）试剂X可选用__________(填选项字母)。 A．溶液　　　B．盐酸　　　C．乙醇 Ⅱ．测定产品纯度 测定主要步骤如图所示，其中滴定时进行三次平行实验，平均消耗标准液。 已知：可将转化为，本身转化为(无色)。 （6）下列关于滴定操作的说法正确的是__________(填选项字母)。 A. 滴定前应用待测产品溶解液润洗锥形瓶 B. 滴定前，若滴定管尖嘴处有气泡，应快速放液以赶出气泡 C. 滴定时眼睛应时刻注视滴定管中液面变化 D. 滴定结束读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 （7）滴定终点时，溶液的颜色变化为__________。 （8）产品纯度为__________%(保留3位有效数字)；若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） 三颈烧瓶（或三口烧瓶） （2） （3）BC （4） ①. 玻璃 ②. 加水液封（或加水） （5）A （6）BD （7） 当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色 （8） ①. 89.6 ②. 偏大 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 碱性环境下，作为氧化剂将+3价Bi氧化为中的+5价Bi，自身被还原为，，离子方程式为； 【小问3详解】 沸腾状态温度升高，可加快反应速率（B正确）；剧烈搅拌能让固液充分接触，避免生成的固体产物包裹未反应的​，提升原料利用率（C正确）；升高温度通常会增大产物溶解度，无法减少产物溶解（A错误），故选BC； 【小问4详解】 液溴具有强腐蚀性，会腐蚀橡胶塞，因此需用玻璃塞密封；液溴极易挥发，向试剂瓶中加少量水，水的密度小于液溴，覆盖在液溴表面形成液封，可大幅减少挥发； 【小问5详解】 ​是强氧化性难溶固体：盐酸会被其氧化，乙醇会被强氧化剂氧化，均不能使用；用NaOH溶液洗涤可以除去残留的等杂质，同时抑制可能存在的副反应，因此选A； 【小问6详解】 A．润洗锥形瓶会使待测溶质偏多，导致结果误差，A错误； B．酸式滴定管可通过快速放液赶出尖嘴气泡，B正确； C．滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管液面，C错误； D．滴定结束读数时单手持滴定管上端保持自然垂直，可避免手持导致的滴定管倾斜带来的读数误差，D正确； 故选BD。 【小问7详解】 溶解步骤中将氧化为紫红色的，用草酸标准液滴定时，被草酸还原为无色的，因此终点现象为当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复原色； 【小问8详解】 根据电子守恒推导计量关系：​，，则，对应1.25g粗产品中，纯度为；滴定前俯视读数、滴定后仰视读数，会使读取的标准液体积偏大，最终计算得到的待测物物质的量偏大，测定结果偏大。 16. 高铜高砷金矿中铜、砷与金银高度共生，且伴生的白云石等碳酸盐会对选冶过程造成严重干扰。一种选冶联合新工艺流程如图所示。 已知：高铜高砷金矿的主要成分为、、、；白云石的主要成分为、；元素最终转化为难溶于酸、碱的。 回答下列问题： （1）Cu、Au为同族元素，均位于元素周期表的第__________族。 （2）丁基黄药的结构简式为，简写为。可与金矿颗粒进行化学吸附，并将其包裹形成胶束(结构如图所示)。胶束难溶于水，“浮选”时随气泡上浮，与伴生矿分离。解释胶束难溶于水的原因为____________________。 （3）“氧化酸浸”时，加压的目的为____________________；若不经“浮选”直接“氧化酸浸”，可能造成的后果为____________________(答出一点即可)。 （4）“氧化酸浸”时，生成难溶、致密的铁矾类矿物会严密包裹细粒金银，降低其浸出率。“碱煮破矾”时，发生反应生成的化学方程式为___________________。 （5）其他条件相同时，用等量“新水”进行“洗涤”，两种方案示意图如下。其中图__________(填“1”或“2”)所示方案所得矿浆中更小。 （6）“氧化氰化”时，Au反应生成，该反应的离子方程式为____________________________。 （7）“萃取电积”分为“萃取”和“电沉积”两个阶段。“电沉积”时，铜单质在__________极析出。 【答案】（1） （2） 胶束表面为疏水的烃基（或丁基） （3） ①. 增大的溶解度，加快反应速率（或提高浸出率） ②. 增加硫酸的消耗量（或产生大量气体导致压强过大，或生成微溶的硫酸钙包裹在矿石表面阻碍反应进行） （4） （5） 2 （6） （7） 阴 【解析】 【分析】高铜高砷金矿在丁基黄药和硫酸铵调节pH的作用下浮选得到浮选精矿，向浮选精矿中加入硫酸酸浸并通入氧化得到矿浆，利用新水洗涤矿浆，过滤后得到含有铜离子等离子的洗涤液，依次通过“萃取”和“电沉积”两个阶段得到金属铜；矿浆中加入石灰乳进行碱浸破钒，然后通入氧气并加入NaCN、活性炭进行氧化氰化得到得到载金银炭、氰化渣和氰化液，据此解答。 【小问1详解】 Cu是29号元素，位于第四周期第族，Au与Cu同族，故均位于第族； 【小问2详解】 由图可知，丁基黄药的阴离子中，亲水基团与金矿颗粒表面的金属离子结合，而疏水的烃基（丁基）朝向外部水相，使得胶束整体表现出疏水性，从而难溶于水； 【小问3详解】 加压能增大氧气在溶液中的溶解度，从而加快氧化酸浸的反应速率，白云石的主要成分是和，若不经浮选直接酸浸，碳酸盐会消耗硫酸，增加成本，且生成的微溶，可能包裹在矿石表面降低浸出率，同时产生大量气体，在加压条件下易引发安全事故。 【小问4详解】 碱煮破矾时加入石灰乳，与反应生成沉淀，同时硫酸根与钙离子结合生成沉淀，钠离子形成，化学方程式为； 【小问5详解】 图2采用的是逆流洗涤，新水从最后一次洗涤加入，洗涤液依次向前流动，与矿浆流动方向相反，这种方式可以保持较大的浓度差，洗涤效果更好，能更彻底地洗去矿浆中残留的； 【小问6详解】 在氧化氰化过程中，金被氧气氧化，并在氰化钠存在下形成稳定的二氰合金(I)配离子，氧气得电子生成氢氧根离子，离子方程式为； 【小问7详解】 电沉积即电解过程，溶液中的铜离子（）带正电荷，向阴极移动，在阴极发生还原反应析出铜单质。 17. 环保、低碳的经济模式已深入人心，实现、有效开发利用成为重要课题。 Ⅰ．用与合成，反应方程式为 （1）已知反应历程如图1所示，则该反应的__________。 （2）向密闭容器中充入和合成，测得在不同温度下的平衡体积分数与压强的关系如图2所示。 ①、、由大到小的顺序为__________。 ②点对应温度和压强下，__________mol，此时该反应的压强平衡常数__________(用含的代数式表示)。 Ⅱ．用与合成，涉及如下反应： i． ii． （3）在体积为的恒容密闭容器中，充入和发生反应和并达平衡，下列说法错误的是__________(填选项字母)。 A. 升高温度，达到新平衡时，减小 B. 再充入和，达到新平衡时，增大 C. 再充入，达到新平衡时，增大 D. 再充入，达到新平衡时，增大 （4）将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示(已知：在图示温度下反应ii已快速平衡，反应i未平衡)。 ①表示的转化率随温度变化的曲线为__________(填或)。 ②其他条件不变，在210～290°C范围内，随温度的升高，出口处逐渐__________(填“增大”或“减小”)，原因为____________________________。 【答案】（1）-91 （2） ①. ②. ③. （3）CD （4） ①. ②. 增大 ③. 温度升高使反应i速率加快，总转化率的提升幅度更大，生成的甲醇物质的量逐渐增大 【解析】 【小问1详解】 生成物总能量反应物总能量，； 【小问2详解】 ①合成甲醇反应为放热反应，其他条件相同时，温度越高平衡逆向移动，CO的平衡体积分数越大，因此温度大小为； ②设m点平衡时转化的CO为，列三段式：，总物质的量，m点，即，解得，即。平衡时，平衡时各物质分压：，，，代入压强平衡常数公式：； 【小问3详解】 A．反应i放热、反应ii吸热，升温时，反应i平衡逆向移动，减小；反应ii平衡正向移动，增大，因此减小，A正确； B．再充入2 mol 和6 mol ，恒容下等效于加压，反应i是气体分子数减小的反应，加压促进i正向移动，增大；、减小，使反应ii逆向移动，减小，因此增大，B正确； C．再充入1 mol ，平衡正向移动，但的总投料增量大于转化增量，新平衡时减小，C错误； D．恒容充入He，各反应物质浓度不变，平衡不移动，不变，D错误； 故选CD； 【小问4详解】 ①反应ii是吸热反应，温度升高平衡正向移动，总转化率升高，对应曲线；相同时间内转化的中用于生成CO的比例升高，反应i是放热反应，温度升高平衡逆向移动，下降的代表甲醇选择性； ②210~290℃范围内，虽然甲醇选择性随温度升高有所降低，但温度升高使反应i速率加快，同时总转化率的提升幅度更大，最终生成的甲醇物质的量逐渐增大。 18. 非那沙星(Finafloxacin)是治疗急性外耳道炎的药物，其重要合成中间体Ⅰ的一种合成方法如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)。 已知：Ts为对甲苯磺酰基，可做氨基的保护基。 回答下列问题： （1）链状烃A的结构简式为____________________。 （2）A→B常会产生分子式为的副产物，用系统命名法对其命名，其名称为________。 （3）B→C的化学方程式为________________________。 （4）m-CPBA是间氯过氧苯甲酸的英文简写，则C→D的反应类型为__________反应。 （5）E+X→F新构建的官能团名称为__________。 （6）t-BuOK(叔丁醇钾)是一种有机强碱，在F→G中其作用为__________。 （7）I的同分异构体中满足下列条件的有_________________种(不考虑立体异构)。 i．红外光谱显示有“”的吸收峰； ii．拉曼光谱显示有“–N=N–”的吸收峰； iii．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为。 其中含有3个甲基的结构简式为____________________。 【答案】（1） （2）1,2,3,4-四氯丁烷 （3）+2HCl （4）氧化 （5）酰胺 （6）中和生成的HCl （7） ①. 7 ②. 【解析】 【分析】A分子式为和反应生成B，则A转化为B属于共轭二烯烃的1,4-加成，A为；B与发生取代反应生成C，C氧化成D，D与反应生成E，E与发生取代反应生成F，F在CH2Cl2、t-BuOK条件下反应生成G，G发生还原反应生成H，H最终转化为I，据此分析； 【小问1详解】 根据分析可知，A的结构简式为； 【小问2详解】 A→B是1,3-丁二烯和的加成反应，若双键全部发生加成，得到四氯代饱和烷烃，主链为4个碳的丁烷，氯原子分别在1、2、3、4号碳上，因此命名为1,2,3,4-四氯丁烷； 【小问3详解】 B的两个端位氯原子和发生分子间取代反应，化学方程式：+2HCl； 【小问4详解】 C中的碳碳双键转化成三元环氧化合物，属于氧化反应； 【小问5详解】 X分子中与E中发生取代（红色圈为发生取代反应的部位），生成酰胺结构（），这是该步骤新生成的官能团； 【小问6详解】 F→G反应生成HCl，叔丁醇钾是强有机碱，可中和生成的HCl推动反应正向进行； 【小问7详解】 I（）的同分异构体中满足i．红外光谱显示有“”的吸收峰；ii．拉曼光谱显示有“–N=N–”的吸收峰；iii．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为，共有7种，；其中含有3个甲基的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中阶段性练习 化学 (本试卷满分100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 Ti 48 Br 80 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列古代传统技艺主要原理为氧化还原反应的是 A. 用炉甘石(主要成分为)和木炭制备倭铅 B. 用碱液蒸煮树皮去除酸性物质木质素 C. 用硝石(主要成分为)制冰 D. 制作松花蛋时加入草木灰和生石灰使蛋白质变性 2. 一氯甲烷常用作合成丁基橡胶的低温溶剂，其制备反应为。下列说法错误的是 A. 中的共价键为s-p键 B. 与互为同位素 C. 的电子式为 D. 的VSEPR模型为 3. 生活中化学无处不在。下列离子方程式或反应式正确的是 A. 明矾净水： B. 氢化钠用于野外生氢： C. 墙面用石灰乳粉刷后变硬： D. 铁锅发生吸氧腐蚀的负极反应： 4. 新材料是航空航天、人工智能、生物医药、现代化工等领域发展的核心基础。下列说法正确的是 A. 钛合金可用于航天飞行器，属于新型无机非金属材料 B. 聚乳酸可吸收缝合线能在人体内降解，属于天然高分子材料 C. 氮化铝透明陶瓷具有优异的光学性能，属于新型金属材料 D. 石墨烯可用于人工智能传感器，属于新型无机纳米材料 5. 下列操作能达到相应实验目的的是 操作 目的 A.验证甲烷与氯气发生取代反应 B.验证的还原性 操作 目的 C.模拟工业制备碳酸氢钠 D.验证与浓硫酸反应后溶液中含 A. A B. B C. C D. D 6. 我国科研工作者研发了一种完全可降解的聚合物Z，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A. X中所有原子可能共平面 B. Y与足量发生加成反应后，每分子Y产生3个手性碳原子 C. Z与足量溶液反应时， D. 生成聚合物Z的反应为加聚反应 7. 科学家开发了一种新型光化学电池，表面涂有碘化银的银片光照时发生反应：，在电极上放电，其放电原理如图。光源移除时，电池会恢复至初始状态。 下列说法正确的是 A. 光照时，电极电势高于电极 B. 光照时，电极的电极反应式为 C. 光源移除时，向电极移动 D. 光源移除时，右室中增大 8. 下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A “杯酚”可用于分离和 “杯酚”与之间通过共价键形成了超分子 B 的熔点远低于 属于分子晶体，而属于离子晶体 C 的热稳定性弱于 通过分子间氢键形成多聚体 D 水溶液中，甲胺()的碱性弱于乙胺() 乙基推电子效应大于甲基，使氮原子的电子云密度更大 A. A B. B C. C D. D 9. 苯甲酸乙酯(熔点-34.6°C，沸点213°C)主要用于配制香水香精和食品添加剂，可通过苯甲酸与乙醇在硫酸催化下反应制得。其反应装置和提纯过程如下： 下列说法正确的是 A. 当分水器内水层高度不再变化时即可停止反应 B. 分水器的使用可加快反应速率，但不会影响产品的产率 C. 试剂a可选择溶液，以除去硫酸和苯甲酸 D. 操作X和操作Y分别是过滤和蒸馏 10. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态M原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，X与M同主族且均为金属元素，Y比X多一个未成对电子，Z的第一电离能在同周期主族元素中仅次于W。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 电负性： C. W分别与X、Y形成化合物的熔点： D. Z与W形成的化合物，中心原子采取杂化 11. 下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向等体积、等的两种酸和中加入足量充分反应，中产生的多 酸性： B 向和混合液中滴加稀溶液，先产生白色沉淀 溶度积常数： C 向溶液中滴加高氯酸溶液，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： D 向稀盐酸中先加入锌片，再加入铁片并与锌片接触，产生气泡速率加快 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 A. A B. B C. C D. D 12. 气相沉积法制备氮化钛的反应为 。将、、和投入恒容密闭容器中，在不同温度下测得的质量随时间变化如下表。下列说法正确的是 0 1 2 3 4 5 6 250 0.00 0.70 1.24 1.70 2.12 2.48 2.48 300 0.00 0.93 1.83 2.63 2.63 2.63 2.63 A. 时，0~2 min内， B. 平衡时，两种温度下与的转化率之比相等 C. 平衡时，两种温度下的正反应速率相等 D. 平衡时，两种温度下反应吸收的热量相等 13. 一种钯的含氯配合物可用作无机合成的前驱体，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中钯原子与氯原子构成正八面体单元()，钯原子位于体心，、处的氯原子分数坐标分别为(，，)和(，，)。 下列说法正确的是 A. 晶体中的化合价为+5 B. 晶胞沿轴的投影图为 C. X、Z两原子之间的距离为 D. Na原子周围紧邻的原子有12个 14. 时，调节含和混合液的，{代表、、或}随的变化关系如图所示(已知：离子浓度小于等于，即认为该离子沉淀完全)。下列说法错误的是 A. Ⅱ为与的关系曲线 B. 的 C. c点对应的坐标为 D. 调节溶液为4.7~8.4，可将完全转化为沉淀 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 15. 铋酸钠(，)是一种具有强氧化性且难溶于水的黄色固体，可用于分析试剂和光催化材料。某小组设计实验制备并测定产品纯度。 Ⅰ．制备 装置如图所示(加热、搅拌及尾气处理装置略)。将与足量溶液混合，并将所得悬浊液加入到仪器a中。在剧烈搅拌和沸腾状态下，通过恒压滴液漏斗加入30 g液溴。充分反应后，迅速冷却并将生成的沉淀滤出，依次用试剂、水洗涤，干燥，得到产品15.68 g。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）a中反应生成的离子方程式为____________________________。 （3）反应在“剧烈搅拌和沸腾状态”下进行，其目的为______________(填选项字母)。 A．减少产物的溶解　　　B．加快反应速率　　　C．防止固体产物包覆 （4）实验室保存少量液溴时，应将其盛装在盖有__________塞的棕色细口瓶中，为减少液溴的挥发，还需向瓶中__________。 （5）试剂X可选用__________(填选项字母)。 A．溶液　　　B．盐酸　　　C．乙醇 Ⅱ．测定产品纯度 测定主要步骤如图所示，其中滴定时进行三次平行实验，平均消耗标准液。 已知：可将转化为，本身转化为(无色)。 （6）下列关于滴定操作的说法正确的是__________(填选项字母)。 A. 滴定前应用待测产品溶解液润洗锥形瓶 B. 滴定前，若滴定管尖嘴处有气泡，应快速放液以赶出气泡 C. 滴定时眼睛应时刻注视滴定管中液面变化 D. 滴定结束读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 （7）滴定终点时，溶液的颜色变化为__________。 （8）产品纯度为__________%(保留3位有效数字)；若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 16. 高铜高砷金矿中铜、砷与金银高度共生，且伴生的白云石等碳酸盐会对选冶过程造成严重干扰。一种选冶联合新工艺流程如图所示。 已知：高铜高砷金矿的主要成分为、、、；白云石的主要成分为、；元素最终转化为难溶于酸、碱的。 回答下列问题： （1）Cu、Au为同族元素，均位于元素周期表的第__________族。 （2）丁基黄药的结构简式为，简写为。可与金矿颗粒进行化学吸附，并将其包裹形成胶束(结构如图所示)。胶束难溶于水，“浮选”时随气泡上浮，与伴生矿分离。解释胶束难溶于水的原因为____________________。 （3）“氧化酸浸”时，加压的目的为____________________；若不经“浮选”直接“氧化酸浸”，可能造成的后果为____________________(答出一点即可)。 （4）“氧化酸浸”时，生成难溶、致密的铁矾类矿物会严密包裹细粒金银，降低其浸出率。“碱煮破矾”时，发生反应生成的化学方程式为___________________。 （5）其他条件相同时，用等量“新水”进行“洗涤”，两种方案示意图如下。其中图__________(填“1”或“2”)所示方案所得矿浆中更小。 （6）“氧化氰化”时，Au反应生成，该反应的离子方程式为____________________________。 （7）“萃取电积”分为“萃取”和“电沉积”两个阶段。“电沉积”时，铜单质在__________极析出。 17. 环保、低碳的经济模式已深入人心，实现、有效开发利用成为重要课题。 Ⅰ．用与合成，反应方程式为 （1）已知反应历程如图1所示，则该反应的__________。 （2）向密闭容器中充入和合成，测得在不同温度下的平衡体积分数与压强的关系如图2所示。 ①、、由大到小的顺序为__________。 ②点对应温度和压强下，__________mol，此时该反应的压强平衡常数__________(用含的代数式表示)。 Ⅱ．用与合成，涉及如下反应： i． ii． （3）在体积为的恒容密闭容器中，充入和发生反应和并达平衡，下列说法错误的是__________(填选项字母)。 A. 升高温度，达到新平衡时，减小 B. 再充入和，达到新平衡时，增大 C. 再充入，达到新平衡时，增大 D. 再充入，达到新平衡时，增大 （4）将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示(已知：在图示温度下反应ii已快速平衡，反应i未平衡)。 ①表示的转化率随温度变化的曲线为__________(填或)。 ②其他条件不变，在210～290°C范围内，随温度的升高，出口处逐渐__________(填“增大”或“减小”)，原因为____________________________。 18. 非那沙星(Finafloxacin)是治疗急性外耳道炎的药物，其重要合成中间体Ⅰ的一种合成方法如下图所示(部分条件省略，副产物均未标出)。 已知：Ts为对甲苯磺酰基，可做氨基的保护基。 回答下列问题： （1）链状烃A的结构简式为____________________。 （2）A→B常会产生分子式为的副产物，用系统命名法对其命名，其名称为________。 （3）B→C的化学方程式为________________________。 （4）m-CPBA是间氯过氧苯甲酸的英文简写，则C→D的反应类型为__________反应。 （5）E+X→F新构建的官能团名称为__________。 （6）t-BuOK(叔丁醇钾)是一种有机强碱，在F→G中其作用为__________。 （7）I的同分异构体中满足下列条件的有_________________种(不考虑立体异构)。 i．红外光谱显示有“”的吸收峰； ii．拉曼光谱显示有“–N=N–”的吸收峰； iii．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为。 其中含有3个甲基的结构简式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $