河北石家庄市2026-2027学年高三上学期阶段性练习 化学试题

2026年普通高中阶段性练习 化学 （本试卷满分100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 Ti 48 Br 80 一、选择题：本题包含14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列古代传统技艺主要原理为氧化还原反应的是 A．用炉甘石（主要成分为）和木炭制备倭铅 B．用碱液蒸煮树皮去除酸性物质木质素 C．用硝石（主要成分为）制冰 D．制作松花蛋时加入草木灰和生石灰使蛋白质变性 2．一氯甲烷常用作合成丁基橡胶的低温溶剂，其制备反应为。下列说法错误的是 A．中的共价键为s-p键 B．与互为同位素 C．的电子式为 D．的VSEPR模型为 3．生活中化学无处不在。下列离子方程式或反应式正确的是 A．明矾净水： B．氢化钠用于野外生氢： C．墙面用石灰乳粉刷后变硬： D．铁锅发生吸氧腐蚀的负极反应： 4．新材料是航空航天、人工智能、生物医药、现代化工等领域发展的核心基础。下列说法正确的是 A．钛合金可用于航天飞行器，属于新型无机非金属材料 B．聚乳酸可吸收缝合线且能在人体内降解，属于天然高分子材料 C．氮化铝透明陶瓷具有优异的光学性能，属于新型金属材料 D．石墨烯可用于人工智能传感器，属于新型无机纳米材料 5．下列操作能达到相应实验目的的是 操作 目的 验证甲烷与氯气发生取代反应 验证的还原性 模拟工业制备碳酸氢钠 验证与浓硫酸反应后溶液中含 选项 A B C D 6．我国科研工作者研发了一种完全可降解的聚合物Z，其合成反应如下： 下列说法正确的是 A．X中所有原子可能共平面 B．Y与足量发生加成反应后，每分子Y产生3个手性碳原子 C．Z与足量溶液反应时， D．生成聚合物Z的反应为加聚反应 7．科学家开发了一种新型光化学电池，表面涂有碘化银的银片光照时发生反应：，在电极上放电，其放电原理如图。光源移除时，电池会恢复至初始状态。下列说法正确的是 A．光照时，电极电势高于电极 B．光照时，电极的电极反应式为 C．光源移除时，向电极移动 D．光源移除时，右室中增大 8．下列对宏观事实的微观解释正确的是 选项 宏观事实 微观解释 A “杯酚”可用于分离和 “杯酚”与之间通过共价键形成了超分子 B 的熔点远低于 属于分子晶体，而属于离子晶体 C 的热稳定性弱于 通过分子间氢键形成多聚体 D 水溶液中，甲胺（）的碱性弱于乙胺（） 乙基推电子效应大于甲基，使氮原子的电子云密度更大 9．苯甲酸乙酯（熔点-34.6°C，沸点213°C）主要用于配制香水香精和食品添加剂，可通过苯甲酸与乙醇在硫酸催化下反应制得。其反应装置和提纯过程如下： 下列说法正确的是 A．当分水器内水层高度不再变化时即可停止反应 B．分水器的使用可加快反应速率，但不会影响产品的产率 C．试剂a可选择溶液，以除去硫酸和苯甲酸 D．操作X和操作Y分别是过滤和蒸馏 10．M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态M原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，X与M同主族且均为金属元素，Y比X多一个未成对电子，Z的第一电离能在同周期主族元素中仅次于W。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．W分别与X、Y形成化合物的熔点： D．Z与W形成的化合物，中心原子采取杂化 11．下列实验事实能得出相应结论的是 选项 实验事实 结论 A 向等体积、等的两种酸和中加入足量充分反应，中产生的多 酸性： B 向和混合液中滴加稀溶液，先产生白色沉淀 溶度积常数： C 向溶液中滴加高氯酸溶液，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 非金属性： D 向稀盐酸中先加入锌片，再加入铁片并与锌片接触，产生气泡速率加快 反应速率：电化学腐蚀化学腐蚀 12．气相沉积法制备氮化钛的反应为 。将、、和投入恒容密闭容器中，在不同温度下测得的质量随时间变化如下表。下列说法正确的是 时间/min 质量/g 温度/℃ 0 1 2 3 4 5 6 250 0.00 0.70 1.24 1.70 2.12 2.48 2.48 300 0.00 0.93 1.83 2.63 2.63 2.63 2.63 A．时，0~2 min内， B．平衡时，两种温度下与的转化率之比相等 C．平衡时，两种温度下的正反应速率相等 D．平衡时，两种温度下反应吸收的热量相等 13．一种钯的含氯配合物可用作无机合成的前驱体，其立方晶胞如图所示，晶胞棱长为。晶体中钯原子与氯原子构成正八面体单元（），钯原子位于体心，、处的氯原子分数坐标分别为（，，）和（，，）。 下列说法正确的是 A．晶体中的化合价为+5 B．晶胞沿轴的投影图为 C．X、Z两原子之间的距离为 D．Na原子周围紧邻的原子有12个 14．时，调节含和混合液的，{代表、、或}随的变化关系如图所示（已知：离子浓度小于等于，即认为该离子沉淀完全）。下列说法错误的是 A．Ⅱ为与的关系曲线 B．的 C．c点对应的坐标为 D．调节溶液为4.7~8.4，可将完全转化为沉淀 二、非选择题：本题包含4小题，共58分。 15．（15分）铋酸钠（，）是一种具有强氧化性且难溶于水的黄色固体，可用于分析试剂和光催化材料。某小组设计实验制备并测定产品纯度。 Ⅰ．制备 装置如图所示（加热、搅拌及尾气处理装置略）。将与足量溶液混合，并将所得悬浊液加入到仪器a中。在剧烈搅拌和沸腾状态下，通过恒压滴液漏斗加入30 g液溴。充分反应后，迅速冷却并将生成的沉淀滤出，依次用试剂、水洗涤，干燥，得到产品15.68 g。 （1）仪器a的名称为__________。 （2）a中反应生成的离子方程式为______________。 （3）反应在“剧烈搅拌和沸腾状态”下进行，其目的为______________（填选项字母）。 A．减少产物的溶解 B．加快反应速率 C．防止固体产物包覆 （4）实验室保存少量液溴时，应将其盛装在盖有__________塞的棕色细口瓶中，为减少液溴的挥发，还需向瓶中__________。 （5）试剂X可选用__________（填选项字母）。 A．溶液 B．盐酸 C．乙醇 Ⅱ．测定产品纯度 测定主要步骤如图所示，其中滴定时进行三次平行实验，平均消耗标准液。 已知：可将转化为，本身转化为（无色）。 （6）下列关于滴定操作的说法正确的是__________（填选项字母）。 A．滴定前应用待测产品溶解液润洗锥形瓶 B．滴定前，若滴定管尖嘴处有气泡，应快速放液以赶出气泡 C．滴定时眼睛应时刻注视滴定管中液面变化 D．滴定结束读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 （7）滴定终点时，溶液的颜色变化为__________。 （8）产品纯度为__________%（保留3位有效数字）；若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则测定结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 16．（14分）高铜高砷金矿中铜、砷与金银高度共生，且伴生的白云石等碳酸盐会对选冶过程造成严重干扰。一种选冶联合新工艺流程如图所示。 已知：高铜高砷金矿的主要成分为、、、；白云石的主要成分为、；元素最终转化为难溶于酸、碱的。 回答下列问题： （1）Cu、Au为同族元素，均位于元素周期表的第__________族。 （2）丁基黄药的结构简式为，简写为。可与金矿颗粒进行化学吸附，并将其包裹形成胶束（结构如图所示）。胶束难溶于水，“浮选”时随气泡上浮，与伴生矿分离。解释胶束难溶于水的原因为____________________。 （3）“氧化酸浸”时，加压的目的为____________________；若不经“浮选”直接“氧化酸浸”，可能造成的后果为____________________（答出一点即可）。 （4）“氧化酸浸”时，生成难溶、致密的铁矾类矿物会严密包裹细粒金银，降低其浸出率。“碱煮破矾”时，发生反应生成的化学方程式为___________________。 （5）其他条件相同时，用等量“新水”进行“洗涤”，两种方案示意图如下。其中图__________（填“1”或“2”）所示方案所得矿浆中更小。 （6）“氧化氰化”时，Au反应生成，该反应的离子方程式为______________。 （7）“萃取电积”分为“萃取”和“电沉积”两个阶段。“电沉积”时，铜单质在__________极析出。 17．（14分）环保、低碳的经济模式已深入人心，实现、有效开发利用成为重要课题。 Ⅰ．用与合成，反应方程式为 （1）已知反应历程如图1所示，则该反应的。 （2）向密闭容器中充入和合成，测得在不同温度下的平衡体积分数与压强的关系如图2所示。 ①、、由大到小的顺序为__________。 ②点对应温度和压强下，__________mol，此时该反应的压强平衡常数__________（用含的代数式表示）。 Ⅱ．用与合成，涉及如下反应： i． ii． （3）在体积为的恒容密闭容器中，充入和发生反应和并达平衡，下列说法错误的是__________（填选项字母）。 A．升高温度，达到新平衡时，减小 B．再充入和，达到新平衡时，增大 C．再充入，达到新平衡时，增大 D．再充入，达到新平衡时，增大 （4）将一定比例和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、的选择性与温度的关系如图所示（已知：在图示温度下反应ii已快速平衡，反应i未平衡）。 ①表示的转化率随温度变化的曲线为__________（填或）。 ②其他条件不变，在210～290°C范围内，随温度的升高，出口处逐渐__________（填“增大”或“减小”），原因为____________________________。 18．（15分）非那沙星（Finafloxacin）是治疗急性外耳道炎的药物，其重要合成中间体Ⅰ的一种合成方法如下图所示（部分条件省略，副产物均未标出）。 已知：Ts为对甲苯磺酰基，可做氨基的保护基。 回答下列问题： （1）链状烃A的结构简式为____________________。 （2）A→B常会产生分子式为的副产物，用系统命名法对其命名，其名称为__________。 （3）B→C的化学方程式为__________。 （4）m-CPBA是间氯过氧苯甲酸的英文简写，则C→D的反应类型为__________反应。 （5）E+X→F新构建的官能团名称为__________。 （6）t-BuOK（叔丁醇钾）是一种有机强碱，在F→G中其作用为__________。 （7）I的同分异构体中满足下列条件的有_________________种（不考虑立体异构）。 i．红外光谱显示有“”的吸收峰； ii．拉曼光谱显示有“–N=N–”的吸收峰； iii．核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积比为。 其中含有3个甲基的结构简式为____________________。 学科网（北京）股份有限公司 $2026年普通高中阶段性练习化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 5 6 7 答案 A B D B D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D A c C B D c 二、非选择题 15.(15分) (1)三颈烧瓶(1分) (2)Bi203+2Na*+60H +2Br2A 2NaBiO31+4Br+3H20 (2) (3)BC(2分)（各1分，多选不得分） (4)(磨口)玻璃(1分) 加少量水液封(1分) (5)A(2分) (6)BD(2分)（各1分，多选不得分） (7)由浅紫红色变为无色(1分) (8)89.6(2分) 偏大(1分) 16.(14分) (1)IB(1分) (2)BX中丁基是疏水基团，形成胶束时疏水基团朝外(2分，答案合理即可给分) (3)增加O2的溶解度，提高浸出率(2分) 增加酸用量、引入杂质、生成CS04包覆金矿、金矿浸出率低、浸出液体积大后续处理难(2分，答案合 理即可给分) (4)2NaFe3(SO4)2(OH6 +3Ca(OH)2A6Fe(OH)3+3CaS04+Na2S04 或NaFe3(S04)2(OD6+2Ca(OD2△3Fe(OHD3+2CaS04十NaOH(2分，答案合理即可) (5)2(2分) (6)4Au+8CN+O2+2HO=4[Au(CN)]+4OH(2分) (7)阴(1分) 17.(14分) 175 (1)-91(2分) (2)①T>T2>T(2分) ②7（或0.875）(2分) p2 ·(2分) (3)CD(2分)（各1分，多选不得分） (4)①L1(1分) ②增大(1分) 反应i未平衡，温度越高反应ⅰ正向进行越快(2分) 18.(15分) (1)入(1分) (2)1,2,3,4-四氯丁烷(2分) (3)c1 -CI TsNH, N-Ts+2HCI(2分) 1 (4)氧化(2分) (5)酰胺基（酰胺键）(2分) (6)中和产生的HC1,促进反应进行，提高原料的转化率(2分) (7)3(2分) CHO(2分) 附网阅给分方案： 15.(15分)分8次给分 给分点一(1)1分（可能分值0,1分） 给分点二(2)2分（可能分值0,2分） 给分点三(3)2分（可能分值0,1,2分） 给分点四(4)2分（可能分值0,1,2分） 给分点五(5)2分（可能分值0,2分） 给分点六(6)2分（可能分值0,1,2分） 给分点七(7)1分（可能分值0,1分） 给分点八(8)3分（可能分值0,1,2,3分） 16.(14分)分7次给分 给分点一(1)1分（可能分值0,1分） 给分点二(2)2分（可能分值0,2分） 给分点三(3)4分（可能分值0,2,4分） 给分点四(4)2分（可能分值0,2分） 给分点五(5)2分（可能分值0,2分） 给分点六(6)2分（可能分值0,2分） 给分点七(7)1分（可能分值0,1分） 17.(14分)分4次给分 给分点一(1)2分（可能分值0,2分） 给分点二(2)6分（可能分值0,2,4,6分） 给分点三(3)2分（可能分值0,1,2分） 给分点四(4)4分（可能分值0,1,2,3,4分） 18.(15分)分7次给分 给分点一(1)1分（可能分值0,1分） 给分点二(2)2分（可能分值0,2分） 给分点三(3)2分（可能分值0,2分） 给分点四(4)2分（可能分值0,2分） 给分点五(5)2分（可能分值0,2分） 给分点六(6)2分（可能分值0,2分） 给分点七(7)4分（可能分值0,2,4分） 2