精品解析：河北省石家庄市正定中学2025-2026学年高三上学期12月期中考试 化学试题

2026届高三年级上学期12月调研考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ti：48 一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高分子材料深入日常生活。下列所述材料属于有机高分子的是 A. 制造假肢的关键材料碳纤维 B. 制造地铁列车车体的不锈钢材料 C. 制造手机膜的主要材料钢化玻璃 D. 制造眼镜镜片的聚烯丙基二甘醇碳酸酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维主要成分为碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误； B．不锈钢是铁碳合金，属于金属材料，不属于有机高分子，B错误； C．钢化玻璃主要成分为硅酸盐类无机物，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，C错误； D．聚烯丙基二甘醇碳酸酯带有“聚”字，属于有机聚合物，是有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. Ca的原子结构示意图： B. 苯甲酰胺的结构简式： C. 基态Cr原子的价电子排布式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为20号元素，核外电子排布为2、8、8、2，原子结构示意图书写正确，A正确； B．所给结构为间甲基苯甲酰胺，苯甲酰胺的苯环上无甲基取代，结构与名称不匹配，B错误； C．基态原子满足洪特规则半满稳定特例，价电子排布式为，书写正确，C正确； D．为共价化合物，与两个分别形成双键，电子式形成过程书写符合规范，D正确； 故选B。 3. 下列与物质性质相关的说法错误的是 A. 食醋不能完全溶解水垢，是因为水垢中除碳酸钙外还存在硫酸钙 B. 液氨可用作制冷剂，因其易液化且汽化时吸热 C. 二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性 D. 浓硫酸能使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 【答案】C 【解析】 【详解】A．水垢中可与醋酸反应溶解，但与醋酸不反应，因此食醋不能完全溶解水垢，A正确； B．液氨易液化，汽化时会吸收大量热量，使周围环境温度降低，因此可用作制冷剂，B正确； C．使品红溶液褪色是因为能与有色物质结合生成不稳定无色物质，体现的是的漂白性而非还原性，C错误； D．浓硫酸先将蔗糖中的、按原子个数比脱去生成炭单质，体现脱水性；之后浓硫酸与炭发生氧化还原反应生成、等，体现强氧化性，D正确； 故选C。 4. 青蒿素是从黄花蒿中提取的抗疟药物，其结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种含氧官能团 C. 核磁共振氢谱中共有10 组峰 D. 该分子在酸性条件下可以水解 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子的分子式应为，选项给出的分子式错误，A错误； B．该分子的含氧官能团为过氧键、醚键、酯基，共3种，B错误； C．该分子无高度对称结构，不同化学环境的氢原子超过10种，核磁共振氢谱峰组数大于10，C错误； D．该分子含有酯基，酯基在酸性条件下可发生水解反应，D正确； 故选D。 5. 如图为乙醇消去反应的实验装置，下列有关说法正确的是 A. 温度计的水银球应位于导管口处，以准确测量蒸气的温度 B. 氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳及挥发出来的乙醇 C. 浓硫酸的作用是作催化剂、脱水剂 D. 溴的CCl4溶液与KMnO4酸性溶液同时褪色才可验证乙醇消去反应的产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇消去反应需控制反应混合液温度为170，温度计水银球应插入液面以下而非导管口，A错误； B．氢氧化钠溶液的作用是吸收反应生成的、等酸性杂质，乙醇是被溶液中的水溶解，氢氧化钠不与乙醇反应，并非氢氧化钠吸收乙醇，B错误； C．浓硫酸在反应中作催化剂，同时作吸水剂吸收反应生成的水，C正确； D．经氢氧化钠溶液除杂后，、乙醇等可干扰检验的杂质已被除去，溴的溶液褪色即可验证产物乙烯，无需酸性溶液同时褪色，D错误； 故选C。 6. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. H3O⁺与[Al(OH)4]⁻中均存在配位键 B. CO2与SO2的中心原子均为sp2杂化 C. H2O与H2S的键角大小相同 D. C2H4与C3H6中所含σ键、π键数目之比相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．中提供孤电子对、提供空轨道形成配位键；中提供空轨道、中的提供孤电子对形成配位键，二者均存在配位键，A正确； B．中心原子价层电子对数为2，为杂化；中心原子价层电子对数为3，为杂化，二者杂化类型不同，B错误； C．的电负性大于，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对间斥力更大，故键角大于，键角不同，C错误； D．（乙烯）含5个键、1个键，二者数目比为；若为丙烯，含8个键、1个键，比例为，若为环丙烷则不含键，故二者键、键数目之比不相同，D错误； 故选A。 7. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 向AgNO3溶液中加入过量氨水，制得银氨溶液： B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀： C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，析出白色晶体： D. 向FeBr3溶液中通入过量Cl2，溶液变黄： 【答案】C 【解析】 【详解】A．银氨溶液制备反应中，过量氨水提供配体，反应可简写为，离子方程式书写符合要求，A正确； B．过量与溶液反应生成沉淀和，离子方程式原子、电荷均守恒，产物正确，B正确； C．饱和溶液中通入过量，会生成溶解度远小于的晶体，参与反应，正确离子方程式为，选项方程式未写和沉淀符号，C错误； D．中为+3价无法被氧化，过量氧化生成黄色的溴水，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 8. 某有机物分子结构如图所示，X、Y、Z、M、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. Y与 R 可以形成由极性键构成的非极性分子 B. Q的电负性在上述六种元素中最大 C. Y的简单氢化物极性小于 Q 的简单氢化物的极性 D. 第一电离能：Q>M>Z>Y 【答案】D 【解析】 【分析】首先推断元素：X成1条单键且原子序数最小，为；Y成4条单键，最外层4电子，为C；Z原子序数在C之后、M之前，成3条单键，为；M与R成双键，成2条键，最外层6电子，为；Q原子序数大于O、小于R，成1条单键，最外层7电子，为；R原子序数最大，成6条键，最外层6电子，为。 【详解】A．Y为，R为，二者形成的为直线形结构，是由极性键构成的非极性分子，A正确； B．Q为，F是所有元素中电负性最大的元素，因此六种元素中Q的电负性最大，B正确； C．Y的简单氢化物为，正四面体对称结构，极性极弱，Q的简单氢化物为，是强极性分子，因此极性小于，C正确； D．同周期元素第一电离能随原子序数增大呈增大趋势，但的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的，因此第一电离能顺序为，即，选项给出的顺序错误，D错误； 故选D。 9. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，M+X→N的原子利用率为100%，下列说法正确的是 A. M+X→N 的过程中没有σ键的断裂与形成 B. N可以发生消去反应 C. P通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 D. Q中所有碳原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．为羟醛加成反应，反应中断裂了异丁醛α位的键，同时形成了C-CO-H键，存在键的断裂与形成，A错误； B．中羟基连接的碳原子的邻位碳原子上无氢原子，不满足醇消去反应的结构要求，不能发生消去反应，B错误； C．发生碳碳双键加聚后，生成的高分子主链为碳碳单键构成的碳链，结构稳定，仅侧链含有酯基，酯基水解不会断裂主链，因此该高分子难以降解，C正确； D．中连接两个甲基的碳原子为杂化，空间结构为四面体，两个甲基的碳原子不可能同时与环上其余碳原子共平面，所有碳原子不可能共平面，D错误； 故选C。 10. 根据下列操作及现象得出的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 将氯气通入氢氧化钠溶液中，气体颜色消失 证明氯气有漂白性 B 分别向浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中加入1滴酚酞溶液，溶液均变红，后者颜色更浅 碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的 C 向待测液中加入硝酸酸化的溶液后，未出现蓝色沉淀 不能说明原溶液中不存在亚铁离子 D 向 和FeCl2的混合溶液中加入少量锌粉，锌粉表面附着暗红色固体 还原性 Zn> Cu，Fe> Cu A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气通入氢氧化钠溶液中发生反应，氯气被消耗导致气体颜色消失，与漂白性无关，且干燥氯气本身无漂白性，结论错误，A错误； B．同浓度的溶液碱性强于溶液，盐类水解时碱性越强对应离子水解程度越大，说明水解程度大于，结论正确，B正确； C．硝酸具有强氧化性，可将待测液中的氧化为，与不产生蓝色沉淀，因此未出现蓝色沉淀不能说明原溶液不存在，结论正确，C正确； D．加入少量锌粉先析出暗红色，说明氧化性，对应还原产物还原性，且能置换出说明还原性，结论正确，正确不； 故选A。 11. 利用含铑(Rh)的配合物RhH(CO)L2(L是配体)作催化剂可将烯烃转化为醛，其催化机理如图。下列叙述错误的是 A. 步骤③中L 的迁移能力小于 CO B. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成 C. 采用此方法，以异丁烯为原料，可以制得3-甲基丁醛 D. 步骤④使用D2代替H2反应一段时间，所得醛中，D只会出现在醛基上 【答案】D 【解析】 【分析】根据反应物和生成物可知，总反应为，由此解答； 【详解】A．步骤③中L与Rh之间的键未断裂，L并没有发生迁移，而是烃基插入到CO上，CO参与了迁移插入过程，因此L 的迁移能力小于 CO，A正确； B．步骤④中涉及中非极性键的断裂；步骤③中涉及非极性键的生成，B正确； C．根据总反应可知，当为异丁烯时，经历反应后，可以生成3-甲基丁醛，C正确； D．根据步骤④可知，和中醛基的氢原子均来源于氢气，而在步骤①中中的氢原子会进入到烃基中，因此使用D2代替H2反应一段时间，D在烃基和醛基上都会出现，D错误； 故选D。 12. TiO2晶胞结构如图。已知所有的 Ti-O 键键长为r pm，B 点原子的分数坐标为 下列说法错误的是 A. 晶胞中氧原子的配位数为3 B. 基态 Ti 原子的核外电子的空间运动状态数为12 C. A点原子的分数坐标为 D. TiO2的晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由该晶胞结构可知，Ti原子位于晶胞中O原子构成的八面体的体心，Ti原子的配位数为6，根据分子式可知，O原子的配位数为3，A正确； B．Ti是第22号元素，核外电子排布为，共有12种不同的轨道，因此Ti原子的核外电子的空间运动状态数为12，B正确； C．根据空间坐标系关系可知，B点的坐标为，B在z上的距离为，键键长为r pm，所以A在z上的距离为，因此B在z轴上的坐标为，因此A点的坐标为，C错误； D．晶胞中Ti原子的个数为 ，O原子的个数为 ，晶胞的质量为，晶胞的体积为，因此晶胞的密度为，D正确； 故选C。 13. 某新型水系锌离子二次电池的正极为层状，负极为Zn，电解液为溶液。研究发现，引入碱金属阳离子到层会扩大层间距并稳定其结构。下列说法错误的是 A. 放电时，负极的电极反应式为 B. 放电时，电解液中移向层状 C. 充电时，阴极区溶液pH会逐渐升高 D. 引入碱金属阳离子到层会减小扩散阻力，提高电池的比能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．放电时负极的Zn失去电子形成，电极反应式为，正极的电极反应式为，A正确； B．放电时，阳离子向正极移动，阴离子应移向负极，B错误； C．充电时阴极的电极反应式为，消耗会使阴极区溶液pH升高，此外，阴极可能发生副反应，产生，C正确； D．引入碱金属阳离子到层会扩大层间距，层间距增大可降低嵌入或脱出的能垒，减小扩散阻力，提高电池的比能量，D正确。 故选B。 14. 由白钨矿(主要成分为CaWO4，且含磷、砷等杂质)生产钨酸铵的工艺流程如下： 已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为 下列说法正确的是 A. “碱熔”时使用足量浓NaOH可提高钨浸出率 B. “净化”需在强酸性条件下，保证磷、砷沉淀完全 C. 实验室中进行“转型”操作所必需的玻璃仪器为烧杯、漏斗 D. 用氨水溶解钨酸时，氨水浓度越高，钨酸铵溶解度越大 【答案】A 【解析】 【分析】向白钨矿中加入进行高温碱熔，将碱熔后的物料加水浸取，过滤除去不溶性的​，得到含​、杂质、的水溶液；向水浸后的溶液中加入，使磷、砷的含氧酸根转化为镁盐沉淀，过滤除去含磷砷的滤渣，得到较纯净的溶液；向溶液中加入溶液，反应析出固体；用氨水溶解固体，最终得到目标产物钨酸铵。 【详解】A．足量浓可使充分反应转化为可溶性的，提高钨的浸出率，A正确； B．强酸性条件下，、会与结合导致浓度降低，无法生成镁盐沉淀除杂，同时会与反应生成沉淀造成钨损失，B错误； C．“转型”操作反应后需要过滤得到固体，必需的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要玻璃棒引流，C错误； D．氨水浓度越高，溶液中浓度越大，同离子效应会降低的溶解度，D错误； 故选A。 15. 室温下，向0.010 mol·L⁻¹的二元弱酸H2L溶液中加入氢氧化钠固体或强酸溶液调节pH，所得Ig X[X为 或 与 pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 当pH=5.0时，存在 C. 当pH=9.0时，溶液中主要反应的离子方程式为 D. 上述溶液中始终存在 【答案】D 【解析】 【分析】二元弱酸的电离平衡：第一步：，，变形得，第二步：，，变形得，因，因此相同下数值更大，故曲线对应，当纵坐标为0时即，，Ka1=10－4.2；曲线对应，同理可计算Ka2=10－5.6。 【详解】A．的第一步水解常数，A正确； B．时，，故；，故；，故，浓度顺序成立，B正确； C．时，存在大量与反应，该反应是主要反应，离子方程式正确，C正确； D．调节，该式为电荷守恒，等式成立；若加入强酸调节，此时电荷守恒式子必须加上酸根阴离子浓度，原式不再成立，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16. 茶叶中含有咖啡因、茶多酚、单宁酸等物质。咖啡因，分子式为C8H10O2N4，易升华。某兴趣小组在实验室从茶叶中提取咖啡因，并检测其含量。 Ⅰ．咖啡因的提取 实验步骤：称取10.00 g干燥红茶末，装入滤纸筒后放入提取管中；向圆底烧瓶中加入100 mL 95%乙醇和2粒沸石；水浴加热回流至出现“虹吸现象”，重复多次实现连续萃取；得到浅黄色提取液，蒸馏回收乙醇，残留物用20 mL热水溶解；趁热抽滤，滤液冷却结晶，过滤得白色咖啡因粗品。 Ⅱ．分光光度法测定咖啡因纯度与含量 原理：咖啡因在273 nm处有特征紫外吸收峰。配制多种浓度的咖啡因标准液，用分光光度法测定不同标准液的吸光度A，绘制溶液浓度与吸光度的标准曲线。 步骤： i．称取咖啡因标准品10.00 mg，加水溶解定容至50 mL，得到S溶液。 ⅱ．取S溶液0 mL、1.0 mL、2.0 mL、4.0 mL、6.0 mL分别加水定容至25 mL，得一系列标准液。 ⅲ．以水为空白实验，测定吸光度A的值。 S溶液体积/mL 0 1.0 2.0 4.0 6.0 A 0.00 0.10 0.21 0.42 0.63 ⅳ．取Ⅰ中纯化后的产品5.00 mg，加水溶解定容至25 mL，得到溶液M，测得A=0.24。 回答下列问题： （1）加入沸石的目的是___________________________，咖啡因的提取过程中需要蒸馏回收乙醇，蒸馏操作使用的冷凝管应选择________(填字母)。 （2）咖啡因的提取实验步骤中关于“虹吸现象”的说法正确的是_______(填字母)。 A. 溶液受热经连接管上升至冷凝管 B. 提取管内液面达到或超过虹吸管最高处时溶液自动回流至烧瓶 C. 溶液受热经虹吸管上升至冷凝管 D. 提取管内溶液经连接管自动回流至烧瓶 （3）咖啡因的提取实验步骤中需要“趁热抽滤”的原因是________________________。 （4）水浴加热的目的是__________________________。 （5）请根据表格提供数据，绘制标准液中S溶液的体积V(单位：mL)与吸光度A之间的关系曲线__________。写出V与A之间的函数关系式__________________________；根据函数关系，计算产品纯度为__________。 【答案】（1） ①. 防暴沸 ②. B （2）B （3）防止咖啡因冷却析出堵塞滤纸 （4）使受热均匀，避免局部过热；且乙醇易燃，避免明火引燃乙醇 （5） ①. ②. A=0.105V ③. 9.14% 【解析】 【小问1详解】 在加热液体时，沸石内部多孔，能释放微小气泡，加入沸石能够防止液体因局部过热而发生剧烈暴沸；蒸馏操作目的是将乙醇蒸气冷凝为液态回收，需要液体顺管壁流下，因此必须选用直形冷凝管，故选B； 【小问2详解】 A．烧瓶中乙醇受热汽化，蒸气经连接管上升至冷凝管，而不是溶液，A错误； B．提取管内液面逐渐升高，当液面超过虹吸管最高处时，管内液体因重力产生虹吸效应，B正确； C．溶液受热后蒸气经连接管上升至冷凝管，不是虹吸管，C错误； D．提取管内溶液经虹吸管自动回流至烧瓶，不是连接管，D错误； 故答案选B； 【小问3详解】 咖啡因易溶于热水，但冷却后会结晶析出，如果冷却后再抽滤，咖啡因会在滤饼中混入或残留在滤纸上，堵塞滤纸，造成损失，趁热抽滤确保咖啡因保留在滤液中，而茶渣、单宁酸等杂质被截留； 【小问4详解】 乙醇的沸点为78.3℃，水浴加热温度最高可达100℃，足以使乙醇沸腾回流，且温度波动小；直接使用酒精灯加热圆底烧瓶容易导致局部温度过高，使乙醇蒸气大量逸出甚至燃烧，水浴加热更安全； 【小问5详解】 绘制标准曲线：横坐标为S（V/mL），纵坐标为吸光度A，根据ⅲ中表格进行描点，将各点连接成一条过原点的倾斜直线，如图所示：；选取两组准确数据计算斜率，取（2.0，0.21）和（4.0，0.42），斜率，截距为0，故函数关系为A=0.105V；由题知产品溶液M的A=0.24，则，S溶液浓度为，则所含咖啡因质量为，则产品纯度为。 17. 医药合成中间体E（3-氨基-2，4，6-三氯苯甲酸）的合成过程如下： 回答下列问题： （1）A→B 的反应条件为_____________。 （2）B→C 的反应类型为_____________。 （3）该流程中步骤①②的顺序_______(填“能”或“不能”)互换，原因是_________________。 （4）C→D 的化学方程式为______________________________。 （5）E的结构简式为_____________。 （6）E的含苯环且有相同官能团的同分异构体的个数为______________。 （7）根据上述流程，以A为原料设计合成间氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)__________________________________________________。 【答案】（1） （2）氧化反应 （3）不能；甲基是邻对位定位基，羧基是间位定位基，若步骤①②互换，则得不到化合物C （4） （5） （6）9 （7） 【解析】 【分析】根据题干信息推断出E的结构简式为；对比D和E的分子式，可知反应④为还原反应，推测出D的结构简式为；根据反应③的条件及对比C和D的分子式可知，反应③为取代反应，推测出C的结构简式为；对比B和C的分子式再结合反应②的条件，可知反应②为氧化反应，推测出B的结构简式为；对比A和B的结构简式，可知反应①为取代反应，推出A的结构简式为。 【小问1详解】 根据分析知A→B发生苯环上的氯代反应，反应条件为。 【小问2详解】 根据分析B→C的反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 步骤①发生苯环上的取代反应，步骤②甲基发生氧化反应转化为羧基，甲基是邻对位定位基，羧基是间位定位基，若步骤①②互换，则得不到化合物C。 【小问4详解】 据分析C→D的反应类型为取代反应（硝化反应），反应方程式为。 【小问5详解】 根据分析可知E的结构简式为。 【小问6详解】 根据E的结构简式可知，E分子含有1个氨基、1个羧基、3个键，E的含苯环且有相同官能团的同分异构体中，三个键有连、偏两种排列方式，若三个键的位置为时，氨基和羧基有3种位置，若3个键的位置为时，氨基和羧基有6种位置，故符合条件的同分异构体有9种。 【小问7详解】 A为甲苯，可先发生氧化反应生成苯甲酸，再根据羧基是间位定位基，让其发生硝化反应生成，最后发生还原反应生成间氨基苯甲酸，合成流程为。 18. 用稀土荧光粉废料(含有等，氧元素的化合价均为-2)回收铽(Tb)及钇(Y)的工艺流程如图。 已知： ①沉淀的pH范围为6.8~8.2. ②分离系数是指两种待分离物质在相同萃取体系下的分配比(溶质在有机相中的总浓度与在水相中的总浓度之比)的比值，pH=2.5时，P507对的分离系数β=85. 回答下列问题 （1）Y的原子序数为39，位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）滤渣X的主要成分是___________。 （3）“溶解”过程中会生成一种黄绿色气体，含铽物质发生反应的离子方程式为___________。 （4）“萃取”时调节pH=2.5，目的是___________。 （5）用平衡移动原理解释“沉铽”时pH保持2.0的原因___________。 （6）为减少铽损失，洗涤草酸铽晶体时最恰当的试剂为___________(填标号)。 A．蒸馏水 B．草酸 C．氢氧化钠溶液 （7）流程中可循环使用的物质是___________(写名称)。 【答案】（1） ①. 五 ②. ⅢB （2） （3） （4）分离与 （5）若pH过低会抑制草酸的电离，不利于生成草酸铽沉淀 若pH过高会生成，也不利于生成草酸铽沉淀 （6）B （7）P507-煤油 【解析】 【分析】稀土荧光粉废料(含有等，氧元素的化合价均为-2)用焙烧，水浸分离，后得到滤渣和滤液与的混合液；在混合物中加入浓盐酸溶解，与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯气和，故滤液B为与YCl3的混合液；调节pH=2.5后“萃取”，分离与；再通过反萃取将从有机相中提取出来；保持pH为2.0，加入草酸得到草酸铽晶体，再经过一系列操作得到。 【小问1详解】 Y的原子序数为39，其价电子排布式为，推断出Y位于元素周期表第五周期第ⅢB族。 【小问2详解】 由分析可知，滤渣X的主要成分是。 【小问3详解】 结合题给信息“氧元素的化合价均为-2”，“P507对的分离系数β=85”，可知中铽元素既显+3价又显+4价，“溶解”后溶液中铽以+3价形式存在，“溶解”过程中产生一种黄绿色气体，则与浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯气和，故离子方程式为。 【小问4详解】 结合已知信息②可知，“萃取”时调节pH=2.5的目的是分离与。 【小问5详解】 酸性过强会抑制草酸的电离，不利于生成草酸铽沉淀；碱性过强，会与结合生成。 【小问6详解】 洗涤草酸铽时，沉淀因溶解平衡，会部分损失，抑制沉淀溶解的方法是增大浓度，所以用草酸洗涤更合适，故选B。 【小问7详解】 用P507-煤油萃取后，又进行了反萃取操作，则萃取剂可循环使用。 19. Zn及其化合物在化工生产中有重要的应用。回答下列问题： （1）对含ZnO的矿石进行碱浸后，Zn元素主要以形式存在。已知室温下在水溶液中存在平衡 ，若将配成1 L溶液，则溶液中 ___________。 （2）工业上利用CO2和H2在Cu-ZnO催化下发生主反应 H2O(g) ，生产甲醇。 ①已知： 则____________。 ②在恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和不同物质的量的H2，在不同温度下反应相同时间，只发生主反应，CO2的转化率α(CO2)随温度变化曲线如图所示。在温度低于a ℃和高于b℃时，曲线乙对应的α(CO2)均高于曲线甲的原因是______________。 （3）焦炭可用于还原ZnO。已知ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法。下图为 Zn、C分别与O2发生三个反应的ΔG随温度变化的曲线。 ①曲线 i在900 ℃后斜率变大，原因是900℃后_________(填“Zn”或“ZnO”)变为气体。 ②若1000℃时C与ZnO发生了反应，气体产物主要是_________(填“CO2”或“CO”)。 （4）Zn是原电池常用的电极材料。近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，包括电极(Cu片和Zn片)、浸泡了饱和NaHCO₃溶液的隔离膜，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，如图所示。包装材料采用多孔树脂，透气且能防止电解液泄漏。写出该电池正极的电极反应式_____________________________________。 （5）某ZnO 晶胞示意图及若干ZnO 晶胞无隙并置而成的底面O 原子排列局部平面图如图。 abcd(阴影部分)为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，下列能表示出与所取晶胞具有公共面的晶胞的底面的是_______(填标号)。 A. cdhi B. jkba C. bcfe D. jkeb 【答案】（1） （2） ①. ②. 低于时，二者均未达到平衡，乙对应高，反应速率快；高于时，二者均达平衡状态，乙对应高，使更高 （3） ①. Zn ②. CO （4） （5）AC 【解析】 【小问1详解】 设四羟基合锌酸钠溶液中四羟基合锌离子的浓度为x mol/L，由方程式可知，溶液中氢氧根离子浓度为(0.1-2x) mol/L，由反应的平衡常数可得：=100，解得：x≈10-4； 【小问2详解】 ①将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知：反应①+反应②=目标反应，则反应的焓变为：ΔH=( +41.2 kJ/mol)+( -90.6 kJ/mol)=-49.4 kJ/mol； ②由图可知，温度为a℃时，曲线乙中对应反应的二氧化碳的转化率达到最大，而曲线甲中对应反应的二氧化碳的转化率未达到最大，说明乙中对应反应反应达到平衡，甲中对应反应未达到平衡，则温度低于a ℃时，两反应均未达到平衡，而曲线乙对应氢气的浓度大于曲线甲，所以温度相同时，曲线乙对应的反应速率快于曲线甲，对应的二氧化碳的转化率大于曲线甲；温度为b℃时，曲线甲中二氧化碳的转化率达到最大，反应达到平衡，而曲线乙对应反应达到平衡，则温度高于b ℃时，两反应均达到平衡，而曲线乙对应氢气的浓度大于曲线甲，所以温度相同时，曲线乙对应的反应程度大于曲线甲，对应的二氧化碳的转化率大于曲线甲； 【小问3详解】 ①反应的自由能为：ΔG=ΔH-TΔS，则温度变化相同时，反应的ΔH一定，ΔS变化越大，ΔG变化幅度越大，所以曲线 i在900 ℃后斜率变大的原因是锌变为气体； ②由盖斯定律可知，1000℃时，(反应ⅲ-反应ⅰ)得到反应：2ZnO(s) +2C(s) = 2Zn (g) +2CO(g)，反应的自由能为：ΔG1=ΔGⅲ-ΔGⅰ，同理可得反应2ZnO(s) +C(s) = 2Zn (g) +CO2(g) 的自由能为：ΔG2=ΔGⅱ-ΔGⅰ；相同温度时，ΔG越小，反应自发进行越容易，由图可知，反应的自由能ΔG1小于ΔG2，所以反应的气体产物是一氧化碳； 【小问4详解】 由图可知，铜电极是原电池的正极，碳酸氢根离子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中8个氧原子位于顶点、1个氧原子位于体内，4个锌原子位于棱上、1个锌原子位于体内，棱上的3个锌原子和体内的1个锌原子与1个氧原子构成四面体形，则由右图可知，该晶胞与相邻的晶胞共用的边为cd和bc，所以相邻的两个晶胞的底面为cdhi和bcfe，故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级上学期12月调研考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75 分钟。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ti：48 一、选择题：本题共15 小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 高分子材料深入日常生活。下列所述材料属于有机高分子的是 A. 制造假肢的关键材料碳纤维 B. 制造地铁列车车体的不锈钢材料 C. 制造手机膜的主要材料钢化玻璃 D. 制造眼镜镜片的聚烯丙基二甘醇碳酸酯 2. 下列化学用语或图示错误的是 A. Ca的原子结构示意图： B. 苯甲酰胺的结构简式： C. 基态Cr原子的价电子排布式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 下列与物质性质相关的说法错误的是 A. 食醋不能完全溶解水垢，是因为水垢中除碳酸钙外还存在硫酸钙 B. 液氨可用作制冷剂，因其易液化且汽化时吸热 C. 二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性 D. 浓硫酸能使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的强氧化性和脱水性 4. 青蒿素是从黄花蒿中提取的抗疟药物，其结构如图所示。下列有关该分子的说法正确的是 A. 分子式为 B. 含有4种含氧官能团 C. 核磁共振氢谱中共有10 组峰 D. 该分子在酸性条件下可以水解 5. 如图为乙醇消去反应的实验装置，下列有关说法正确的是 A. 温度计的水银球应位于导管口处，以准确测量蒸气的温度 B. 氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳及挥发出来的乙醇 C. 浓硫酸的作用是作催化剂、脱水剂 D. 溴的CCl4溶液与KMnO4酸性溶液同时褪色才可验证乙醇消去反应的产物 6. 下列关于物质结构与性质的说法正确的是 A. H3O⁺与[Al(OH)4]⁻中均存在配位键 B. CO2与SO2的中心原子均为sp2杂化 C. H2O与H2S的键角大小相同 D. C2H4与C3H6中所含σ键、π键数目之比相同 7. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 向AgNO3溶液中加入过量氨水，制得银氨溶液： B. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生白色沉淀： C. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2，析出白色晶体： D. 向FeBr3溶液中通入过量Cl2，溶液变黄： 8. 某有机物分子结构如图所示，X、Y、Z、M、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A. Y与 R 可以形成由极性键构成的非极性分子 B. Q的电负性在上述六种元素中最大 C. Y的简单氢化物极性小于 Q 的简单氢化物的极性 D. 第一电离能：Q>M>Z>Y 9. 以异丁醛(M)为原料制备化合物Q的合成路线如下，M+X→N的原子利用率为100%，下列说法正确的是 A. M+X→N 的过程中没有σ键的断裂与形成 B. N可以发生消去反应 C. P通过碳碳双键的加聚反应生成的高分子难以降解 D. Q中所有碳原子可能共平面 10. 根据下列操作及现象得出的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 将氯气通入氢氧化钠溶液中，气体颜色消失 证明氯气有漂白性 B 分别向浓度均为0.1 mol·L−1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中加入1滴酚酞溶液，溶液均变红，后者颜色更浅 碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的 C 向待测液中加入硝酸酸化的溶液后，未出现蓝色沉淀 不能说明原溶液中不存在亚铁离子 D 向 和FeCl2的混合溶液中加入少量锌粉，锌粉表面附着暗红色固体 还原性 Zn> Cu，Fe> Cu A. A B. B C. C D. D 11. 利用含铑(Rh)的配合物RhH(CO)L2(L是配体)作催化剂可将烯烃转化为醛，其催化机理如图。下列叙述错误的是 A. 步骤③中L 的迁移能力小于 CO B. 反应过程中存在非极性键的断裂和形成 C. 采用此方法，以异丁烯为原料，可以制得3-甲基丁醛 D. 步骤④使用D2代替H2反应一段时间，所得醛中，D只会出现在醛基上 12. TiO2晶胞结构如图。已知所有的 Ti-O 键键长为r pm，B 点原子的分数坐标为 下列说法错误的是 A. 晶胞中氧原子的配位数为3 B. 基态 Ti 原子的核外电子的空间运动状态数为12 C. A点原子的分数坐标为 D. TiO2的晶体密度为 13. 某新型水系锌离子二次电池的正极为层状，负极为Zn，电解液为溶液。研究发现，引入碱金属阳离子到层会扩大层间距并稳定其结构。下列说法错误的是 A. 放电时，负极的电极反应式为 B. 放电时，电解液中移向层状 C. 充电时，阴极区溶液pH会逐渐升高 D. 引入碱金属阳离子到层会减小扩散阻力，提高电池的比能量 14. 由白钨矿(主要成分为CaWO4，且含磷、砷等杂质)生产钨酸铵的工艺流程如下： 已知：“水浸”后滤液中主要阴离子为 下列说法正确的是 A. “碱熔”时使用足量浓NaOH可提高钨浸出率 B. “净化”需在强酸性条件下，保证磷、砷沉淀完全 C. 实验室中进行“转型”操作所必需的玻璃仪器为烧杯、漏斗 D. 用氨水溶解钨酸时，氨水浓度越高，钨酸铵溶解度越大 15. 室温下，向0.010 mol·L⁻¹的二元弱酸H2L溶液中加入氢氧化钠固体或强酸溶液调节pH，所得Ig X[X为 或 与 pH关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. 当pH=5.0时，存在 C. 当pH=9.0时，溶液中主要反应的离子方程式为 D. 上述溶液中始终存在 二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。 16. 茶叶中含有咖啡因、茶多酚、单宁酸等物质。咖啡因，分子式为C8H10O2N4，易升华。某兴趣小组在实验室从茶叶中提取咖啡因，并检测其含量。 Ⅰ．咖啡因的提取 实验步骤：称取10.00 g干燥红茶末，装入滤纸筒后放入提取管中；向圆底烧瓶中加入100 mL 95%乙醇和2粒沸石；水浴加热回流至出现“虹吸现象”，重复多次实现连续萃取；得到浅黄色提取液，蒸馏回收乙醇，残留物用20 mL热水溶解；趁热抽滤，滤液冷却结晶，过滤得白色咖啡因粗品。 Ⅱ．分光光度法测定咖啡因纯度与含量 原理：咖啡因在273 nm处有特征紫外吸收峰。配制多种浓度的咖啡因标准液，用分光光度法测定不同标准液的吸光度A，绘制溶液浓度与吸光度的标准曲线。 步骤： i．称取咖啡因标准品10.00 mg，加水溶解定容至50 mL，得到S溶液。 ⅱ．取S溶液0 mL、1.0 mL、2.0 mL、4.0 mL、6.0 mL分别加水定容至25 mL，得一系列标准液。 ⅲ．以水为空白实验，测定吸光度A的值。 S溶液体积/mL 0 1.0 2.0 4.0 6.0 A 0.00 0.10 0.21 0.42 0.63 ⅳ．取Ⅰ中纯化后的产品5.00 mg，加水溶解定容至25 mL，得到溶液M，测得A=0.24。 回答下列问题： （1）加入沸石的目的是___________________________，咖啡因的提取过程中需要蒸馏回收乙醇，蒸馏操作使用的冷凝管应选择________(填字母)。 （2）咖啡因的提取实验步骤中关于“虹吸现象”的说法正确的是_______(填字母)。 A. 溶液受热经连接管上升至冷凝管 B. 提取管内液面达到或超过虹吸管最高处时溶液自动回流至烧瓶 C. 溶液受热经虹吸管上升至冷凝管 D. 提取管内溶液经连接管自动回流至烧瓶 （3）咖啡因的提取实验步骤中需要“趁热抽滤”的原因是________________________。 （4）水浴加热的目的是__________________________。 （5）请根据表格提供数据，绘制标准液中S溶液的体积V(单位：mL)与吸光度A之间的关系曲线__________。写出V与A之间的函数关系式__________________________；根据函数关系，计算产品纯度为__________。 17. 医药合成中间体E（3-氨基-2，4，6-三氯苯甲酸）的合成过程如下： 回答下列问题： （1）A→B 的反应条件为_____________。 （2）B→C 的反应类型为_____________。 （3）该流程中步骤①②的顺序_______(填“能”或“不能”)互换，原因是_________________。 （4）C→D 的化学方程式为______________________________。 （5）E的结构简式为_____________。 （6）E的含苯环且有相同官能团的同分异构体的个数为______________。 （7）根据上述流程，以A为原料设计合成间氨基苯甲酸的流程图(无机试剂任选)__________________________________________________。 18. 用稀土荧光粉废料(含有等，氧元素的化合价均为-2)回收铽(Tb)及钇(Y)的工艺流程如图。 已知： ①沉淀的pH范围为6.8~8.2. ②分离系数是指两种待分离物质在相同萃取体系下的分配比(溶质在有机相中的总浓度与在水相中的总浓度之比)的比值，pH=2.5时，P507对的分离系数β=85. 回答下列问题 （1）Y的原子序数为39，位于元素周期表第___________周期第___________族。 （2）滤渣X的主要成分是___________。 （3）“溶解”过程中会生成一种黄绿色气体，含铽物质发生反应的离子方程式为___________。 （4）“萃取”时调节pH=2.5，目的是___________。 （5）用平衡移动原理解释“沉铽”时pH保持2.0的原因___________。 （6）为减少铽损失，洗涤草酸铽晶体时最恰当的试剂为___________(填标号)。 A．蒸馏水 B．草酸 C．氢氧化钠溶液 （7）流程中可循环使用的物质是___________(写名称)。 19. Zn及其化合物在化工生产中有重要的应用。回答下列问题： （1）对含ZnO的矿石进行碱浸后，Zn元素主要以形式存在。已知室温下在水溶液中存在平衡 ，若将配成1 L溶液，则溶液中 ___________。 （2）工业上利用CO2和H2在Cu-ZnO催化下发生主反应 H2O(g) ，生产甲醇。 ①已知： 则____________。 ②在恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和不同物质的量的H2，在不同温度下反应相同时间，只发生主反应，CO2的转化率α(CO2)随温度变化曲线如图所示。在温度低于a ℃和高于b℃时，曲线乙对应的α(CO2)均高于曲线甲的原因是______________。 （3）焦炭可用于还原ZnO。已知ΔG是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律，可类比ΔH计算方法。下图为 Zn、C分别与O2发生三个反应的ΔG随温度变化的曲线。 ①曲线 i在900 ℃后斜率变大，原因是900℃后_________(填“Zn”或“ZnO”)变为气体。 ②若1000℃时C与ZnO发生了反应，气体产物主要是_________(填“CO2”或“CO”)。 （4）Zn是原电池常用的电极材料。近年来电池研发领域涌现出的纸电池，其组成与传统电池类似，包括电极(Cu片和Zn片)、浸泡了饱和NaHCO₃溶液的隔离膜，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，如图所示。包装材料采用多孔树脂，透气且能防止电解液泄漏。写出该电池正极的电极反应式_____________________________________。 （5）某ZnO 晶胞示意图及若干ZnO 晶胞无隙并置而成的底面O 原子排列局部平面图如图。 abcd(阴影部分)为所取晶胞的下底面，为锐角等于60°的菱形，以此为参考，下列能表示出与所取晶胞具有公共面的晶胞的底面的是_______(填标号)。 A. cdhi B. jkba C. bcfe D. jkeb 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $