精品解析：天津市东丽中学共同体2026-2027学年九年级上学期11月期中阶段统练化学试题

东丽中学2026—2027学年度第一学期 九年级化学学科阶段统练 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间45分钟。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上。答案答在试卷上无效。将本试卷和“答题卡”一并交回 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Mn-55 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 湿衣晾干 2. 地壳中含量最多的元素是 A. Fe B. O C. Si D. Al 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 读取液体体积 B. 取用大理石 C. 检验装置气密性 D. 点燃酒精灯 4. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为3N2H4=2N2+3H2+2X，则X的化学式为 A. NH3 B. NO2 C. HCl D. N2O 5. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 臭氧 B. 新鲜空气 C. 水泥砂浆 D. 高锰酸钾受热完全分解后的剩余物 6. 下列物质含有氧分子的是 A. H2CO3 B. H2O2 C. O2 D. SO2 7. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　） A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 8. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体 C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 9. 磷元素对生命活动有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素说法不正确的是 A. 原子序数为15 B. 属于非金属元素 C. 原子核外有15个电子 D. 相对原子质量为30.97g 10. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快 B. 夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动 C. 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同——构成物质的分子不同 D. 气体可压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小 12. 下列叙述正确的是 A. 化合物中一定含有不同种元素 B. 同种元素组成的纯净物不一定是单质 C. 含氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 13. 下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是 A. 比较火焰各层温度高低 B. 检验收集到的氢气纯度 C. 检验氧气是否已经收集满 D. 观察反应前后质量变化 14. 没食子酸（C7H6O5）可用于制药。下列说法正确的是 A. 不属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素质量比为7:6:5 C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个它的分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成 15. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2 B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2 C. 46g甲酸中氢元素质量为2g D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 三、填空题 16. 化学就在我们身边。现有①氧气②氢气③氖气④氮气。选择适当物质填空（填序号）。 （1）焊接金属时常用作保护气的是_____； （2）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_____； （3）密度最小的气体是_____； （4）炼钢、气焊、航天、医疗等行业均需要用到的是_____。 17. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。 （1）用数字和化学符号填空。 ①1个水分子________； ②2个氮原子________； ③二氧化碳分子中碳元素的化合价为+4________； ④4个硫酸根离子________； （2）构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题： ①甲是________； ②在氧气、汞、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质的名称是________； ③保持氧气化学性质的最小粒子是________。（填写化学式） （3）如表列出了部分元素的原子结构示意图，请回答下列问题： O Na Mg Cl ①氧原子的核电荷数为________。 ②钠原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。③由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为________。 18. 水与人类的生产生活密切相关。请回答以下问题 （1）自来水厂净水过程示意图为：，通常用________作为混凝剂。天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的操作是________。 （2）实验1，反应的化学方程式为________________________。通电分解一定量的水，当电源正极处产生4 mL气体时，另一电极处产生的气体体积约为________mL。a中的气体为________（化学式），水中加入氢氧化钠的目的为________________。 （3）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 实验1，试管a中得到的气体能支持燃烧 B. 实验1，反应前后原子的种类、个数均改变 C. 实验2，水变化前后分子的种类不变 19. 写出下列反应的化学反应方程式。 （1）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂和共热条件下产生氧气和氯化钾________________________； （2）铁在氧气中燃烧________________________； （3）氢气在氧气中燃烧________________________； （4）硫在氧气中燃烧________________________。 20. 根据要求回答下列问题： （1）检查发生装置气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性很好，很快出现的是________，（填字母，下同）冷却后会出现的是________。 a. b. c. （2）某化合物由A、B两种元素组成，其分子中原子个数比为1:3。其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为________。 （3）由质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是________（填序号）。 ①物质种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤物质总质量 ⑥元素种类 21. A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。 回答问题： （1）写出E、G的化学式: E____________；G________； （2）写出的反应①化学方程式________； （3）写出的反应③化学方程式________ ； 四、实验题 22. 根据如图所示的实验装置回答问题： （1）写出标有数字仪器的名称①________；②________；③________。 （2）写出实验室药品为高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________。收集氧气可以用排水法，能用排水法收集氧气的依据是________________。 （3）若用排水法收集氧气，该实验结束时，应先________然后再________，该实验要在试管口放一团棉花，其目的是为了防止________________。 （4）若用E装置收集氧气，要将______（填“a”或“b”）端连接制氧气的装置。 23. 下列是初中化学常见的三组实验，请回答下列问题。 （1）A装置中（a、b、c）发生的三个反应都属于________反应（填“化合反应”或“分解反应”），c瓶底盛少量水的目的是________________。 （2）B装置中（a、b为小烧杯）观察到b烧杯的现象是________________。 （3）C装置中缺少的仪器名称是________，其作用是________________，若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因____________________（写一条）。 24. 空气是人类赖以生存的必需物质之一、我们可以用以下装置粗略地测定空气中氧气的含量。 （1）红磷燃烧的化学方程式为_____。 （2）待红磷熄灭并完全冷却后，打开止水夹，我们观察到的现象为瓶内水平面上升约1/5，通过这一现象可说明氧气约占空气体积的_____。 （3）若用木炭替代红磷，该实验能否获得成功_____（填“能”或“不能”）。 五、计算题 25. 我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算： （1）一个青蒿素分子含有______个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为______（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为______； （4）青蒿素中氧元素的质量为______。 26. 取63.2 g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2 g氧气。计算： （1）参加反应的高锰酸钾质量。 （2）反应生成的锰酸钾、二氧化锰质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东丽中学2026—2027学年度第一学期 九年级化学学科阶段统练 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至3页，第Ⅱ卷第4页至第8页。试卷满分100分。考试时间45分钟。 答卷前，考生务必先将自己的姓名、准考证号分别填写在试卷和“答题卡”上，答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上。答案答在试卷上无效。将本试卷和“答题卡”一并交回 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分。 3．用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 K-39 Mn-55 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 粮食酿酒 B. 石蜡熔化 C. 酒精挥发 D. 湿衣晾干 【答案】A 【解析】 【详解】A、粮食酿酒过程中生成了酒精等新物质，属于化学变化，选项A正确； B、石蜡熔化，只是石蜡状态发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，选项B不正确； C、酒精挥发，酒精分子没有发生改变，没有生成新物质，属于物理变化，选项C不正确； D、湿衣晾干，只是水分子运动扩散到空气中，没有生成新物质，属于物理变化，选项D不正确。故选A。 2. 地壳中含量最多的元素是 A. Fe B. O C. Si D. Al 【答案】B 【解析】 【分析】地壳中元素含量由多到少依次为：氧（O）、硅（Si）、铝（Al）、铁（Fe）。 【详解】A、含量第四，非最多。该选项不符合题意。 B、含量第一，是地壳中含量最多的元素。该选项符合题意。 C、含量第二，非最多。该选项不符合题意。 D、含量第三，非最多。该选项不符合题意。 故选B。 3. 下列实验操作中，正确的是 A. 读取液体体积 B. 取用大理石 C. 检验装置气密性 D. 点燃酒精灯 【答案】C 【解析】 【详解】A.读取量筒内液体体积时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中为俯视读数，操作错误。 B.取用块状大理石时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再缓慢竖立试管使固体滑落到试管底部，图中竖直试管直接投放固体，易砸破试管底部，操作错误。 C.检验装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，操作符合规范，正确。 D.点燃酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 4. 我国“神舟”系列载人飞船使用的某种发动机利用了N2H4的分解反应，其分解反应的化学方程式为3N2H4=2N2+3H2+2X，则X的化学式为 A. NH3 B. NO2 C. HCl D. N2O 【答案】A 【解析】 【详解】依据质量守恒定律，反应前已知物质的原子总数：3个​分子共含有6个原子、12个原子，反应后已知生成物的原子总数：2个​含4个原子，3个含6个原子，剩余的原子需要由2个X分子提供，也就是2个X分子总共含2个原子、6个原子，因此1个X分子含1个原子、3个原子，对应化学式为​。 5. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 臭氧 B. 新鲜空气 C. 水泥砂浆 D. 高锰酸钾受热完全分解后的剩余物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。臭氧由同种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意； B、新鲜空气由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意； C、水泥砂浆由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意； D、高锰酸钾受热完全分解后的剩余物中含有锰酸钾、二氧化锰，由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意。 故选A。 【点睛】解答此题主要看物质是否由同种物质组成。 6. 下列物质含有氧分子的是 A. H2CO3 B. H2O2 C. O2 D. SO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.由碳酸分子构成，无氧分子。 B.由过氧化氢分子构成，无氧分子。 C.是由氧分子直接构成的单质，本身含有氧分子。 D.由二氧化硫分子构成，无氧分子。 7. 高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”的饮用水消毒剂．高铁酸钠中铁元素的化合价为（　　） A. +2 B. +3 C. +5 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】钠的常见化合价为+1，氧的常见化合价为－2，根据化合物中正负化合价的代数和为零，设铁元素的化合价为X，则有2×（+1）+X+4×（－2）=0，所以X=+6。故选D。 8. 下列实验现象的描述中，正确的是 A. 氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 B. 细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁黑色固体 C. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 D. 红磷在空气中燃烧产生白色烟雾 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，描述符合实验事实，正确。 B.细铁丝在氧气中燃烧的现象为剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，“生成四氧化三铁”是实验结论，描述错误。 C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才会发出明亮的蓝紫色火焰，描述与事实不符，错误。 D.红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，现象为产生大量白烟，描述错误。 9. 磷元素对生命活动有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素说法不正确的是 A. 原子序数为15 B. 属于非金属元素 C. 原子核外有15个电子 D. 相对原子质量为30.97g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表一个单元格左上角的数字为原子序数，所以磷原子的原子序数为15，故A项正确，不符合题意； B、元素周期表一个单元格中间的汉字指元素名称，元素的命名习惯可知磷元素的名称含有“石”字旁，为非金属元素，故B项正确，不符合题意； C、元素周期表一个单元格左上角的数字为原子序数，磷原子的原子序数为15，磷原子原子序数=原子核外电子数，所以原子核外由15个电子，故C项正确，不符合题意； D、元素周期表一个单元格正下方指原子的相对原子质量，相对原子质量单位为1，一般省略不写，故D项错误，符合题意； 答案：D。 10. 已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为 A. 23 B. 46 C. 92 D. 96 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，生成D的质量为：2.3g+4.8g-4.4g=2.7g，设A的相对分子质量为x， 则=，解得x=46，故选B。 二、不定项选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 建立宏观与微观联系是化学常用的思维方式。下列对宏观事实的微观解释，不正确的是 A. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——温度越高，分子运动速率越快 B. 夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动 C. 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同——构成物质的分子不同 D. 气体可压缩储存于钢瓶中——压强增大，气体分子变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快，是因为阳光下温度高，温度越高，分子运动速度越快，故选项A解释正确； B．夏季在校园里闻到阵阵花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项B解释正确； C．氧气和臭氧（O3）性质不完全相同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项C解释正确； D．气体可压缩储存于钢瓶中，是因为压强增大，分子间的间隔变小，故选项D解释错误。 故选D。 【点睛】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 12. 下列叙述正确的是 A. 化合物中一定含有不同种元素 B. 同种元素组成的纯净物不一定是单质 C. 含氧元素的化合物不一定是氧化物 D. 在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价 【答案】AC 【解析】 【详解】A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，化合物中一定含有不同种元素，故选项A说法正确； B．单质是由同种元素组成的纯净物，则同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项B说法错误； C．氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项C说法正确； D．在同一化合物中，金属元素一定显正价，但非金属元素不一定显负价，如硫酸铜中硫元素化合价为+6价，故选项D说法错误。 故选AC。 【点睛】本题难度不大，了解化合价的原则、单质与化合物、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。 13. 下列实验设计与对应的实验目的表述不一致的是 A. 比较火焰各层温度高低 B. 检验收集到的氢气纯度 C. 检验氧气是否已经收集满 D. 观察反应前后质量变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.将火柴梗平放入火焰中，根据火柴梗不同位置的炭化程度，可以对比出外焰、内焰、焰心的温度高低，实验设计和目的一致。 B.收集氢气后，用拇指堵住试管口靠近酒精灯火焰，通过听到的声音（尖锐爆鸣说明氢气不纯，声音很小说明氢气较纯）可以检验氢气纯度，实验设计和目的一致。 C.氧气验满的正确操作是将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则证明氧气已集满；图中带火星的木条伸入集气瓶内部，该操作仅能检验瓶内气体是否为氧气，无法验证氧气是否收集满，设计与目的不一致。 D.硫酸铜溶液和铁片反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后总质量不变，可通过天平数据观察反应前后的质量变化，实验设计和目的一致。 14. 没食子酸（C7H6O5）可用于制药。下列说法正确的是 A. 不属于氧化物 B. 碳、氢、氧元素质量比为7:6:5 C. 由7个碳元素、6个氢元素、5个氧元素组成 D. 1个它的分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成 【答案】AD 【解析】 【详解】A. 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物。没食子酸（）由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，正确； B. 没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为，错误； C. 元素只讲种类不讲个数，应表述为“由碳、氢、氧三种元素组成”，错误； D.化学式中元素符号右下角的数字代表1个分子内对应原子的个数，因此1个没食子酸分子由7个碳原子、6个氢原子、5个氧原子构成，正确。 15. 甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下： 下列说法正确的是 A. 甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2 B. 乙中碳、氧元素质量比为1：2 C. 46g甲酸中氢元素质量为2g D. 生成甲与乙的分子个数比为2：1 【答案】C 【解析】 【分析】由微观示意图可知，反应的化学方程式为。 【详解】A、甲酸化学式为HCOOH，甲酸分子中氢、氧原子个数比为，故A不正确； B、乙是CO2，乙中碳、氧元素质量比为，故B不正确； C、甲酸化学式为HCOOH，46g甲酸中氢元素质量为，故C正确； D、反应的化学方程式为，则生成甲与乙的分子个数比为1:1，故D不正确。故选C。 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mn-55 三、填空题 16. 化学就在我们身边。现有①氧气②氢气③氖气④氮气。选择适当物质填空（填序号）。 （1）焊接金属时常用作保护气的是_____； （2）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_____； （3）密度最小的气体是_____； （4）炼钢、气焊、航天、医疗等行业均需要用到的是_____。 【答案】 ①. ④ ②. ③ ③. ② ④. ① 【解析】 【详解】（1）氮气性质稳定，常用作保护气。故填：④； （2）稀有气体在通电的作用下，会发出不同颜色的光，演唱用作霓虹灯的原料。故填：③； （3）氢气的相对分子质量最小，密度最小。故填：②； （4）氧气具有助燃、供给呼吸等作用，常用于炼钢、气焊、航天、医疗等行业。故填：①。 17. 化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学。 （1）用数字和化学符号填空。 ①1个水分子________； ②2个氮原子________； ③二氧化碳分子中碳元素的化合价为+4________； ④4个硫酸根离子________； （2）构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题： ①甲是________； ②在氧气、汞、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质的名称是________； ③保持氧气化学性质的最小粒子是________。（填写化学式） （3）如表列出了部分元素的原子结构示意图，请回答下列问题： O Na Mg Cl ①氧原子的核电荷数为________。 ②钠原子在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。③由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. 离子 ②. 汞 ③. （3） ①. 8 ②. 失去 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①水分子的固定符号为，则1个水分子的化学式为。 ②元素符号前加数字表示对应个数的原子，2个氮原子写作。 ③标注元素化合价时，需将正负价和数字标在对应元素符号的正上方，因此二氧化碳中价的碳写作。 ④硫酸根离子符号为，离子符号前加数字表示离子个数，4个硫酸根离子写作。 【小问2详解】 ①分子由原子构成，原子可以通过得失电子形成离子，分子、原子、离子都可以直接构成物质，因此甲是离子。 ②氧气由氧分子构成，汞是金属单质，直接由汞原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，因此由原子直接构成的是汞。 ③氧气是由氧分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是氧分子，化学式为。 【小问3详解】 ①原子结构示意图中，圆圈内的数字代表核电荷数，氧原子的核电荷数为8。 ②钠原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层的1个电子，达到8电子稳定结构。 ③镁原子最外层2个电子，反应中显+2价，氯原子最外层7个电子，反应中显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，二者组成的化合物化学式为。 18. 水与人类的生产生活密切相关。请回答以下问题 （1）自来水厂净水过程示意图为：，通常用________作为混凝剂。天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的操作是________。 （2）实验1，反应的化学方程式为________________________。通电分解一定量的水，当电源正极处产生4 mL气体时，另一电极处产生的气体体积约为________mL。a中的气体为________（化学式），水中加入氢氧化钠的目的为________________。 （3）下列说法正确的是________（填序号）。 A. 实验1，试管a中得到的气体能支持燃烧 B. 实验1，反应前后原子的种类、个数均改变 C. 实验2，水变化前后分子的种类不变 【答案】（1） ①. 明矾 ②. 蒸馏 （2） ①. ②. 8 ③. H2 ④. 增强溶液的导电性 （3）C 【解析】 【小问1详解】 自来水厂常用明矾作为混凝剂，明矾溶于水后形成的胶状物可以吸附水中悬浮杂质，加速其沉降；吸附、沉淀、过滤都只能除去水中的部分杂质，而蒸馏可以除去水中所有可溶性和不溶性杂质，得到几乎纯净的水，是净化程度最高的净水操作。 【小问2详解】 实验1是电解水实验，水通电分解生成氢气和氧气，对应化学方程式为；电解水时“正氧负氢、氢二氧一”：正极产生氧气、负极产生氢气，二者体积比为1:2，因此正极产生4mL氧气时，负极生成的氢气体积为8mL；试管a连接电源负极，收集到的气体是氢气，化学式为H2​；纯水的导电性很差，向水中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性，加快电解速率。 【小问3详解】 A.试管a中得到的是氢气，氢气具有可燃性，不支持燃烧，该说法错误； B.化学反应都遵守质量守恒定律，电解水反应前后原子的种类、个数都不会发生改变，该说法错误； C.实验2是水的蒸发和冷凝，属于物理变化，变化过程中只有水分子的间隔、运动速率改变，水分子本身的种类不变，该说法正确。 19. 写出下列反应的化学反应方程式。 （1）氯酸钾（KClO3）在二氧化锰作催化剂和共热条件下产生氧气和氯化钾________________________； （2）铁在氧气中燃烧________________________； （3）氢气在氧气中燃烧________________________； （4）硫在氧气中燃烧________________________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：； 20. 根据要求回答下列问题： （1）检查发生装置气密性时，导管末端可能会出现下图所示的现象。如果装置的气密性很好，很快出现的是________，（填字母，下同）冷却后会出现的是________。 a. b. c. （2）某化合物由A、B两种元素组成，其分子中原子个数比为1:3。其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为________。 （3）由质量守恒定律可知，在化学反应前后一定不变的是________（填序号）。 ①物质种类 ②原子种类 ③分子数目 ④原子数目 ⑤物质总质量 ⑥元素种类 【答案】（1） ①. a ②. b （2） 32 （3） ②④⑤⑥ 【解析】 【小问1详解】 检查装置气密性时，若装置气密性良好，加热容器时内部空气受热膨胀，压强大于外界大气压，导管口会有气泡冒出（对应a）；冷却后内部气体压强减小，小于外界大气压，水被压入导管形成一段稳定的高于水槽液面的水柱（对应b）；c为装置漏气时的现象； 【小问2详解】 由A、B原子个数比1:3，可知化合物化学式可表示为，设A的相对原子质量为，根据A的质量分数列方程：，解得； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应是原子重新组合的过程，宏观上物质总质量、元素种类一定不变，微观上原子种类、原子数目、原子质量一定不变，化学反应一定有新物质生成，故物质种类一定改变，分子数目可能改变（如氢气燃烧生成水的反应分子数目改变，氢气与氯气反应生成氯化氢的反应分子数目不变），因此一定不变的是②④⑤⑥。 21. A~G是初中化学已学过的7种物质，它们有如图所示的转化关系(部分产物已略去)，已知A、C是无色液体，D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，G是一种紫黑色固体。 回答问题： （1）写出E、G的化学式: E____________；G________； （2）写出的反应①化学方程式________； （3）写出的反应③化学方程式________ ； 【答案】 ①. H2 ②. KMnO4 ③. 2H2O22H2O+O2↑ ④. C+O2CO2 【解析】 【分析】根据转化图中，C在通电条件下，生成B和E，所以C是水； 已知A、C是无色液体，A在二氧化锰作用下生成水和B，所以A是过氧化氢，B是氧气，则E是氢气； 根据D是一种黑色固体单质，F是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，氧气与D反应，生成F，所以D是碳，F是二氧化碳； 根据G是一种紫黑色固体，G可以生成氧气，所以G是高锰酸钾。代入验证，符合题意。 【详解】（1）由分析可知：E的化学式是H2， G的化学式是KMnO4； （2）反应①是过氧化氢在二氧化锰作用下反应，生成水和氧气，其化学方程式为。 （3）反应③是碳在氧气燃烧，生成二氧化碳，其化学方程式为C+O2CO2。 【点睛】根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，最后解答各个小题。 四、实验题 22. 根据如图所示的实验装置回答问题： （1）写出标有数字仪器的名称①________；②________；③________。 （2）写出实验室药品为高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________。收集氧气可以用排水法，能用排水法收集氧气的依据是________________。 （3）若用排水法收集氧气，该实验结束时，应先________然后再________，该实验要在试管口放一团棉花，其目的是为了防止________________。 （4）若用E装置收集氧气，要将______（填“a”或“b”）端连接制氧气的装置。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 铁架台 ③. 水槽 （2） ①. ②. 氧气不易溶于水，不和水反应 （3） ①. 移除导气管 ②. 熄灭酒精灯 ③. 防止固体粉末堵塞导气管 （4）b 【解析】 【小问1详解】 略 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，配平标注条件后得到对应方程式；排水法收集气体的核心依据是气体不易溶于水、且不和水反应，氧气符合该性质。 【小问3详解】 若实验结束先熄灭酒精灯，试管内温度降低气压减小，水槽中的水会倒吸进热试管使试管炸裂，因此必须先移导管再灭酒精灯；试管口塞棉花是为了阻挡受热飞溅的高锰酸钾粉末，避免粉末随气流进入导管造成堵塞。 【小问4详解】 E是多功能向上排空气法收集装置，氧气密度比空气大，会在集气瓶底部聚集，因此要从长管b通入氧气，将空气从短管a排出。 23. 下列是初中化学常见的三组实验，请回答下列问题。 （1）A装置中（a、b、c）发生的三个反应都属于________反应（填“化合反应”或“分解反应”），c瓶底盛少量水的目的是________________。 （2）B装置中（a、b为小烧杯）观察到b烧杯的现象是________________。 （3）C装置中缺少的仪器名称是________，其作用是________________，若过滤后滤液仍然浑浊，请分析原因____________________（写一条）。 【答案】（1） ①. 化合 ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶瓶底 （2）酚酞溶液由无色变为红色 （3） ①. 玻璃棒 ②. 引流，防止液体洒出或冲破滤纸 ③. 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不干净等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A中硫、磷、铁丝在氧气中燃烧，都是两种物质反应生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应；铁丝燃烧会产生高温的四氧化三铁熔融物，直接掉落会使集气瓶受热不均炸裂，瓶底留水可以降温隔热，避免瓶底炸裂。 【小问2详解】 该实验验证分子的不断运动，浓氨水具有挥发性，氨分子会运动到b烧杯的酚酞溶液中，氨水呈碱性，能使无色酚酞变红。 【小问3详解】 C是过滤操作，图中缺少玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是引流，避免液体直接冲击滤纸、防止液体洒出；过滤后滤液浑浊的常见原因有滤纸破损、漏斗内液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯本身不干净等。 24. 空气是人类赖以生存的必需物质之一、我们可以用以下装置粗略地测定空气中氧气的含量。 （1）红磷燃烧的化学方程式为_____。 （2）待红磷熄灭并完全冷却后，打开止水夹，我们观察到的现象为瓶内水平面上升约1/5，通过这一现象可说明氧气约占空气体积的_____。 （3）若用木炭替代红磷，该实验能否获得成功_____（填“能”或“不能”）。 【答案】 ①. 4P+5O22P2O5 ②. ③. 不能 【解析】 【详解】（1）红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；故填：4P+5O22P2O5； （2）待红磷熄灭并完全冷却后，打开止水夹，观察到的现象为烧杯中的水倒吸进入集气瓶，瓶内水平面上升约，进入集气瓶中水的体积即为集气瓶内氧气的体积，通过这现象可说明氧气约占空气体积的；故填：； （3）木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，又增加了新的气体，瓶内压强几乎没有变化，不能用来测定空气中氧气含量；故填：不能。 【点睛】本题难度不大，掌握用燃烧法测定空气中氧气含量的实验原理、注意事项等是正确解答本题的关键。 五、计算题 25. 我国女科学家屠呦呦是诺贝尔医学奖获得者，她的突出贡献是发现了抗疟药青蒿素，青蒿素的化学式为。计算： （1）一个青蒿素分子含有______个原子； （2）青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为______（填最简比）； （3）青蒿素的相对分子质量为______； （4）青蒿素中氧元素的质量为______。 【答案】（1）42 （2） （3）282 （4）8 【解析】 【小问1详解】 一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，一个青蒿素分子中含有42个原子； 【小问2详解】 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40； 【小问3详解】 青蒿素的相对分子质量为：12×15+1×22+16×5=282； 【小问4详解】 28.2g青蒿素中氧元素的质量为：28.2g×。 26. 取63.2 g高锰酸钾，加热一段时间后停止，共收集到3.2 g氧气。计算： （1）参加反应的高锰酸钾质量。 （2）反应生成的锰酸钾、二氧化锰质量。 【答案】（1） 解：设参加反应的高锰酸钾质量为x。 x=31.6g 答：参加反应的高锰酸钾质量为31.6g。 （2） 解：设反应生成锰酸钾的质量为y，生成二氧化锰的质量为z。 ，y=19.7g ，z=8.7g 答：反应生成锰酸钾的质量为19.7g，生成二氧化锰的质量为8.7g。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $