江苏徐州市铜山区2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026~2027学年度第一学期期中学情调研 高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷包括选择题第1~18题，共54分、非选择题第19~21题，共46分共两部分。 考生答题全部答在答题卡，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分100 分。考试结束后，请将试卷和答题卡交监考老师。 2.作答选择题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写 在答题卡的相应位置，并将考试证号用2B铅笔将答题卡上考试证号相应的数宇涂 黑。作答非选择题请将答案写在答题卡密封线内的相应位置。 3,答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮 擦千净后，再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在 答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 4.如有作图需要，请用2B铅笔作图。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5 Ba-137 一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分） 1.中华文化源远流长、博大精深，下列说法不正确的是 A.“纷纷灿烂如星陨，擂燔喧豗似火攻”、“火树银花”，描述了金属元素焰色实验的现象 B.《淮南万毕术》记载“曾青(CuS0)得铁，则化为铜”，说明铁的氧化性强于铜 C.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾利用了溶解度随温度变化的差异 D.“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈。”诗中包含了丁达尔效应 2.2015年12月30日国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)确认并命名了人工合成的第 113、115、117和118号元素。其中118号元素0g是由美国与俄罗斯科学家合作合成 的，其质量数为297。下列关于该元素的说法中正确的是 A.其原子核内中子数和质子数都是118 B.其原子核内中子数为179 C.其原子核外电子数为179 D.其原子最外层电子数为18 高一化学试题第1页（共8页） 暴国全任 。…22-2-- 3.某矿泉水标签部分内容如右图所示。下列说法正确的是 A.H20的摩尔质量为18 净含量：500mL 配料表：纯净水 B.C1的结构示意图 硫酸镁 氯化钾 主要成分：水 C.硫酸镁的电离方程式为MgS04=Mg2++S0 D.氯化钾是非电解质 4.下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 酸性氧化物 碱 酸 A 空气 SiO2 NH, H3P04 B 豆浆 S02 NH3·H20 NaHSOa C 稀硫酸 C02 NaOH HCIO D 氯水 CO Ca(OH)2 H2C03 A.A B.B C.C D.D 5.下列溶液中C1ˉ物质的量浓度最大的是 A.20mL0.2mol·L-1CuCl2溶液 B.30mL0.25mol·L-1MgCl2溶液 C.10mlL0.3mol·L-1KCl溶液 D.15mL0.3mol·L-FeCl,溶液 6.选用一种试剂，通过一步操作（必要时可加热）即可鉴别Na2C0,、（NH,),S0,、NH,CI、 KNO,四种溶液，该试剂是 A.AgNO3溶液 B.NaOH溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.盐酸 7.下列物质的性质与用途之间对应关系正确的是 A.金属钠性质活泼，可用作快中子反应堆的热交换剂 B.HCIO具有弱酸性，可用于漂白纸浆 C.F(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 D.Na202具有氧化性，可用于消毒杀菌 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A.1mol·L-MgCl2溶液中含Cl离子数为2N B.标准状况下，22.4L水中含有10N个质子 C.7.1gCl2溶于水，转移电子数为0.2N D.常温常压下，28gC0与N2的混合气体中含有的原子总数为2NA 高一化学试题第2页（共8页） 暴国全任 。--。2-。2。一 9.下列转化需要加人氧化剂才能实现的是 A.Fe(OH),-Fe(OH) B.MnO2-→MnCl2 C.H2S04+S02 D.CI,-HCIO 10.我国自主研制的隐形战斗机使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的 反应为：4Na+TiCL4 00-800℃i+4NaC1。下列有关反应的说法中，正确的是 A.TiCl,是还原剂 B.Na被氧化 C.TCl4中氯元素被氧化 D.1 mol TiCl,被还原时转移2mol电子 阅读下列材料，完成11~13小题。 海水中蕴含丰富的Na和Cl元素。海水晒盐获得的粗盐中含有难溶性杂质和 Ca2+、Mg2+等杂质离子，粗盐提纯获得精盐。著名的侯氏制碱法是向精盐饱和溶液中通 入CO2和NH3得到NaHCO,和NH,Cl,NaHCO,受热分解得纯碱。电解熔融NaCl制得 金属钠。工业电解饱和食盐水获得的CL,可用于制造盐酸、漂白粉等。实验室可用 KMn0,和浓盐酸制Cl2,反应为2KMn0,+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H,0。 11.下列装置用于Cl2的实验室制备、除杂、性质检验和收集，能达到相应实验目的的是 CI(HCI) 浓盐酸 饱和 滴有酚酞 NaHCO, 的NaOH NaOH 年e国KMnO, 画溶液 溶液 耳溶液 甲 乙 丙 A.实验室用装置甲制备氯气 B.用装置乙除去氯气中的HCl C.用装置丙验证氯水的漂白性 D.用装置丁收集氯气和吸收尾气 12.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化正确的是 A.F 点PeC, C NaOH溶液，Fe(OH)2 B.NaCL溶液GO,NaHCO,.△N,CO, C.NaCl溶液通电H,和C,点燃HCl D.NaC10溶液GO,HC10光照CL C0, 13.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是 A.小苏打可用作食品膨松剂 B.可用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打 C.工业上可用澄清石灰水吸收CL2生产漂白粉 D.用酒精为萃取剂萃取碘水中的碘单质 高一化学试题第3页（共8页） 暴巴全赶 -…-。2-。。。- 14.下列说法正确的是 A.新制氯水需存放在棕色试剂瓶中 B.可用广泛pH试纸测定新制氯水的pH值 C.1 mol Fe与1 mol CI,.完全反应，转移的电子数为3N D.金属Na着火能用干冰灭火 15.下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某溶液中加人浓NaOH溶液，加热，产生使湿润 A 该溶液中一定含有NH 的红色石蕊试纸变蓝的气体 B 灼烧某盐溶液，火焰颜色为黄色 该溶液中有Na,无K 向某溶液中加人盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色 C 该溶液中一定含有$0 沉淀生成 D 向某溶液中加人AgNO3和稀盐酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有C1 A.A B.B C.c D.D 16.能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是 A.用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaC0,+2H=Ca2++C02↑+H,0 B.用小苏打（碳酸氢钠）治疗胃酸过多：HC03+H=C02↑+H,0 C.稀硫酸中加入铁粉：2Fe+6H*=2Fe3++3H,↑ D.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(0H)2+2H*=Ca2++2H,0 17.电石渣主要成分为Ca(0H)2,以电石渣制备KCI0,的流程如下： Cl2 KCI 电石渣料浆→氯化→转化→过滤→KC0晶体 已知：氯化时需要控制反应温度为80~90℃；转化时的反应为： Ca(Cl03)2+2KCl=2KCI03↓+CaCl2。 下列说法不正确的是 A.“氯化”反应为6CL,+6Ca(0H)2=Ca(CI0,)2+5CaCL2+6H,0 B.“氯化”中温度低于70℃有副产物Ca(CI0)2生成 C.“转化”中加人的KC被氧化为KCIO, D.“过滤”后采用30℃温水洗涤为了更好地除去晶体中杂质 高一化学试题第4页（共8页） 暴国全任 。…22-2-2 18.在1L某无色透明溶液中，可能含有Na、NH、SO}、CO}ˉ、Cl-中的若干种离子。 将该溶液分成两等份，并进行如下实验： 实验1：取其中一份，向溶液中加入足量Ba(NO,)2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、 烘干后，得到干燥的沉淀物4.30g。 实验2：向实验1的沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味的气体 0.224L(标准状况下)。 实验3：取另一份溶液，加人过量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试 纸变蓝的气体0.448L(标准状况下)。 已知：整个过程中气体全部逸出且被完全检测。 下列说法中，错误的是 A.原溶液中一定含Na+ B.原溶液中一定含有NH、SO子、CO C.原溶液中C0子-的物质的量浓度为0.02mol·L-1 D.若原溶液中含有Cl,则n(Na)-n(CI-)=0.01mol 二、非选择题（共3题，共46分） 19.实验室用Na0H固体配制200mL1.25mol/LNa0H的溶液，填空并清回答下列 问题： (1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出， 该同学在操作时的一个错误是▲，烧杯的实际质量为▲g。 20g10呢 (2)配制200mL1.25mol/L的Na0H溶液应称取Na0H的质量▲g,需要的玻 璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、▲。 (3)容量瓶上需标有以下四项中的▲； ①温度②浓度 ③压强 ④容量 高一化学试题第5页（共8页） 藏巴目 (4)配制时，操作如下，请补充完整所需的步骤 A.用天平准确称取所需的Na0H的质量，加人少量水（约30mL),用玻璃棒慢慢 搅动，使其充分溶解 B.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注人容量瓶中 C.△ D.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀 (5)判断下列操作会使所配浓度偏小的是▲ A.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B.向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面 C.溶液注人容量瓶前没冷却到室温 D.定容时俯视刻度线 E.定容时不慎超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余的水，使凹液面与刻度线 相切 F.将容量瓶盖紧，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，加水至凹液面与刻度线相切。 20.为了方便贮存、运输，工业上将过氧化氢转化为过碳酸钠(2Na2C03·3H202)。 我国近代化学工业的奠基人侯德榜先生，设计出“侯氏制碱法”，工艺流程如下： NH, C0, 饱和食盐水→氨化碳酸化→过滤→煅烧固体→纯碱 滤液 按要求填写下列空格。 I.有下列物质：①NH,C1固体②铁丝 ③NH,气体④稀硫酸⑤C0,气体 ⑥稀氨水⑦NaHC0,固体⑧乙醇⑨熔融NaCl⑩CuS0,·5H,0晶体。 请回答下列问题。 (1)属于非电解质的是▲（填序号，下同)。 高一化学试题第6页（共8页） 暴田扫全 。--。2-。。2。一 (2)上述状态下可导电的是▲ (3)属于酸式盐的物质为▲，其在水溶液中的电离方程式为▲。 (4)在同温同压下，NH,和C02两种气体的密度之比为▲ Ⅱ.(1)“侯氏制碱法”工艺中先氨化后碳酸化的顺序不能颠倒的原因是▲。 (2)碳酸化过程中发生的反应方程式为▲。 (3)蒸馏水洗涤“过滤”后所得的固体，证明固体洗涤干净的实验操作为▲。 Ⅲ.过碳酸钠(2Na2C03·3H,02)是一种易溶于水，受热易分解的强氧化剂、消毒剂。 实验步骤如下： .称取一定量无水碳酸钠于烧杯中，加水溶解，将溶液转移到三颈烧瓶内，加入 稳定剂搅拌混匀。 ⅱ.控制温度为25℃（常温），边搅拌边向三颈烧瓶中缓慢滴加30%的H,0, 溶液。 ⅲ.再向三颈烧瓶中加入一定量的无水乙醇，反应一段时间。 V.静置、真空抽滤、干燥得粗产品，冷却称重。 、冷凝管 温度计 压 三颈烧瓶 磁力搅拌器】 已知：三颈烧瓶中发生的反应为2Na2C0,+3H202=2Na2C03·3H202,该反应为 放热反应； (1)步骤ⅱ中，可采取的控温措施是▲。滴加H,0,溶液速度不能太快，原因 是▲ (2)步骤ⅲ中，加入乙醇的目的是▲。 高一化学试题第7页（共8页） 墨巴全赶 2。-。2。- 21.铋酸钠(NaBO,)是一种新型光催化剂，被广泛应用于制药业。向白色且难溶于水的 Bi(OH),和NaOH溶液中通入Cl2,在充分搅拌的情况下可制得NaBiO,实验装置如 图（加热和夹持仪器已略去）。已知：NaBiO,粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或 酸溶液会缓慢分解。 L搅拌 NaOH 浓盐酸 超 溶液 K -MnO D (1)写出A装置中制备Cl,的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 为▲。 (2)B装置盛放的试剂是▲。 (3)C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3和NaCl,反应的 化学方程式为：▲。 (4)当装置C中白色固体消失时，需及时关闭K,原因是▲。 (5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是▲、过滤、洗 涤、干燥。 (6)产品中铋酸钠(NaBi03)纯度的测定。准确称取6.000g样品于烧杯中，加入足 量稀硫酸和MnS0,混合溶液，搅拌使其充分溶解，冷却至室温后转移至100mL 容量瓶中定容摇匀。取25.00mL上述溶液，用0.5000mol·L1硫酸亚铁铵 [(NH4)2Fe(SO,)2]标准溶液滴定至终点，重复3次实验，平均消耗(NH4)2Fe(S04)2 标准溶液20.00mL。 计算样品中铋酸钠(NaBi0,)的纯度▲（已知铋酸钠的相对分子质量为280， 写出计算过程)。 已知：5NaBi03+2Mn2++14H+=5Bi3++2Mn0,+5Na+7H,0 5Fe2++Mn0,+8H+=5Fe3++Mn2++4H,0 高一化学试题第8页（共8页） 暴巴全目 。…。2.2-2-2-2026~2027学年度第一学期期中学情调研 高一化学参考答案 一.单项选择题（本题共18题，每小题3分，共54分） 1.B2.B3.C4.C5.D6.C7.D8.D9.A10B 11.D12.C13.A14.A15.A16.B17.C18.D 二.非选择题，共46分 19.每空2分，共14分（其他合理答案也给分） (1)①.砝码和烧杯放反了②.27.4(2)①.12.5②.胶头滴管和250mL容量瓶 (3)①④ (4)用水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2一3次，洗涤液均注入容量瓶 (5)BEF 20.共17分（其他合理答案也给分） 1.（每空1分) (1)③⑤⑧ (2)②④⑥⑨(3)⑦NaHC03=Na+HCo3 (4)17:44 Ⅱ.（每空2分） (1)C02溶解度较氨气小，先通氨气溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳（其他合理答案也给分） (2)CO2+NH3+NaCH+H2O-NaHCO3+NH4CI (3)取少量最后一次洗涤滤液于试管中滴入适量稀O酸化，再滴入少量AgN0?溶液，若 溶液不变浑浊，则NaHCO,固体已洗涤干净（其他合理答案也给分） Ⅲ.（每空2分）（其他合理答案也给分） (1)冰水浴： 该反应为放热反应，加入HO2溶液的速度过快会导致大量放热，造成过氧化氢的分解 (2)降低2Na2C033HO2的溶解度，使得2NaC033HO2结晶析出 21.(除特殊标注外，每空2分，共15分)（其他合理答案也给分） (1) MnO,+4H*+2CI =Mn2+Cl,+2H,O 2e- (3分，离子方程式2分，单线桥1分) (2)饱和食盐水 (3)Bi(OH)3+3NaOH+Cl2-NaBiO3+2NaCl+3H2O (4)若继续通C2,导致Cl2过量，会使溶液呈酸性，NaBiO3分解 (5)冷却结晶 (6)①93.3%（4分) 已知：5Fe2++MnO,+8Ht=5Fe3++Mn2++4H,0,可知关系式： 5NaBiO,~2Mn2+~2MnO ~10Fe2+ (Naic0,)-7e"）=×0s500mlLx20o0x10*L×710m =0.02mol, 25.00mL 试样中铋酸钠(NaBiO,)的纯度为 0.02mol×280g/mol ×100%=93.3%。 6.000g