江苏省南通中学2026-2027学年高一上学期质量监测 化学试题

2026~2027学年（上)高一期中质量监测 化 学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23A127K39C135.5Mn55Fe56Cu64W184 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1,按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最 终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是 A.钠与氧气反应制取过氧化钠 B.二氧化硅与焦炭反应制取单质硅 C.一氧化碳还原氧化铁治炼铁 D.氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙 2,下列工业生产中的重要反应不属于氧化还原反应的是 A,在高温高压条件下N2和H2合成NHB.焙烧Cu2S制备SO2 C,向饱和氨盐水中通CO2制备NaHCO: D.电解饱和食盐水制备Cl2 3,碱式氯化铜[CuaCls(OH田cHO]可通过如下转化制得，下列说法正确的是 步骤1：将铜粉加入存在少量Fc3*的稀盐酸中，并持续通空气，发生转化I和Ⅱ： 步骤2：向制得的溶液中加入石灰乳，充分反应后即可析出碱式氯化铜。 A.a、b、c之间的关系式为a=b十c Cu B.反应1为2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C.由转化可知氧化性：Fe3+>O2>Cu+ D.若反应后nFe3+不变，则n(Cu)版a=2n(O2)反 Cu2+ O2十H+ 4.下列实验原理和装置正确、且能达到实验目的的是 他和FeClj NaHCO 蓝有氣水 溶液 带火 固体 的玻璃棒 星的 哥-NaOH溶液 木条 pH试纸 澄清石 -H20 灰水 Na2O2 玻璃片 丙 入 A,装置甲：制备Fe(OD3胶体 B.装置乙：检验Na2O2与水反应产生O2 C.装置丙：验证NaHCO,受热易分解 D.装置丁：测定新制氯水的pH 5.下列所含粒子数为0.2mol的是 A.0.2 mol KCl0,中含CI的数目 B.3.2g02中所含0原子的数目 C.标准状况下4.48LH20中含有的分子数 D.3.9gNa2O2中含有阴阳离子的总数 6.下图所示为Cr元素的部分化合物的转化图。下列说法不正确的是 ① Cr(OH,沉淀巴CrCl溶液回，Na,C,0,溶液回，Na,Cr0,溶液 ② A.转化①可以加入NaOH溶液实现 B.转化②可以加入盐酸实现 C.转化③需要加入氧化剂才能实现 D.转化④中Na2Cr2O,发生还原反应 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.NaOH溶液中通入过量C02:OH-+CO2一HCO5 B.Na投入水中：Na+2H20=Na++20H+H2t C.氯气溶于水中：Ch十H0=CI0°+CT+2H D.BaC03加入稀硫酸中：BaC0,十2H一Ba2++C02↑十H0 化学试卷第1页共4页 8.两份装有完全相同的SO4溶液的两个烧杯中，分别逐滴滴加Ba(OHD2溶液和BaCh溶 液，测得溶液的导电性与所加溶液体积的关系如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I对应所加溶液为Ba(OH田2溶液 导 B.曲线1和曲线Ⅱ发生反应的离子方程式相同 电 曲线】X C.X处溶液中含有H、Ba2+和CI 性 D.Y处溶液的导电能力约为0，说明此时该烧杯中Ba+与 曲线Ⅱ S0好的质量相等 VmL. 9.下列实验方法能达到实验目的的是 A.用CO2除去NaHCO,溶液中混有的少量Na2CO B.用澄清石灰水鉴别Na2CO,溶液和NaHCO,溶液 C.用Na2CO3溶液除去CO2中的HCl D.用饱和食盐水吸收尾气中的C2 阅读下列资料，完成10-11题： 高轶酸钾KaF℃O4)是一种暗紫色因体，低温破性条件下比较稳定。高轶酸钾能溶于水，微 溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成F(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸 钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于C2、KMnO:等。工业制备K2FcO4的流程如下： 过量NaCIO、过量NaOH 过量饱和KOH溶液 FcNO)为一反应 一过滤I一→转化一→过滤Ⅱ一→KFcO, NaCl、NaNO 滤液 (滤渣) 10.下列关于K2FcO的说法正确的是 A.K2FeO4中，Fe的化合价为+3价 B.与水反应，每消耗1 mol K2Fe04转移6mol电子 C.可用丁达尔效应鉴别K2FeO4和KMnO4两种紫红色溶液 D.将KaFO4与盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 11.下列关于K2FO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是 A.“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B.“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有Nat、Fe3+、CI、NO、FeO C.“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO:的溶解度比Na2FcO,小 D.“过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 12.某溶液X中只含有以下离子中的若干种：K、Mg2+、Ba2+、HCO、CI、SO。现进行 如下实验：实验①：取少量X溶液，加入过量稀盐酸，有气体生成，向所得溶液中加入 足量NOH溶液，产生白色沉淀，过滤，向所得滤液中加入硝酸酸化后，滴加硝酸银溶 液，产生白色沉淀。实验②：另取少量X溶液，加入过量B(OHD2溶液后，产生白色沉 淀，过滤，向白色沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列说法正确的是 A.仅由实验①可确定X溶液中一定含HC0、Mg2+、CI B.仅由实验②可确定X溶液中一定含HC05、S0},一定不含Ba2+ C.实验①中加入硝酸酸化时，可能发生反应：HC0+H一CO2↑十0 D.实验②所得白色沉淀的成分超过2种 化学试卷第2页共4页 13.依据下列实验操作及现象，所得实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向新制氯水中加入少量CaCO,固体，有气泡产生 说明HCIO酸性强于HCO, 将包有Na2O2固体的脱脂棉伸入盛有C0z的集气 B 瓶中，脱脂棉燃烧 Na202与C02反应放热 向饱和Na2C0,通入足量C02气体，有晶体析出 相同条件下NaHCO,溶解 C 度小于Na2C0 向某钠盐溶液中滴入稀盐酸，产生无色无味能使 D 澄清石灰水变浑浊的气体 溶液中溶质为Na2CO 二、非选择题：共4题，共61分。 14.(14分)分类是认识和研究物质及其变化的常用科学方法，依据物质类别和元素价态，可 以解释和预测物质的性质，设计物质间的转化途径。 (1)以AN为载氮体的化学链合成氨原理如图所示。 co NH C、A1203 AN &8上当Xx HO 吸氣反应 释氣反应 ①写出该化学链合成氨总反应的化学方程式： ▲。 ②“释氮反应”中，5.4gH20与标准状况下▲LNH,所含氢原子数相等。 ③51gAl2O3发生“吸氮反应”时，该反应中转移的电子数为▲。 (2)燃煤烟气中C02的捕集可通过如下转化实现。 KOH(aq) 石灰乳… 含C02烟气 吸收转化 煅烧C0, ①C02、KOH固体、石灰乳三种物质中，属于电解质的有▲。 ②“吸收”后所得的KHCO,溶液与石灰乳反应的化学方程式为▲。 ③LiOH与KOH性质相似，载人航天器内常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收 空气中的C02,其原因是▲。 15.（15分)海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Bn等多种物质。 (1)粗盐中主要含NaCl,还含有少量CaCl2、MgCh和NaSO4。 ①用洗净的铂丝蘸取粗盐水进行焰色试验，焰色为黄色，没有观察到C:*的砖红色， 但不能根据该现象确定粗盐水中是否有C:2+,理由是▲。 ②采用以下方法提纯粗盐：将粗盐溶于水，依次加入稍过量的NaOH溶液、▲、 ▲（填依次加入试剂的化学式），▲一（填实验操作），蒸发结晶得到精盐。 ③检验发现上述方法得到的精盐中还含有少量SO,除Ba$04极少量溶于水外，还 可能的原因是▲。 (2)浓缩海水中含有NaBr,从中提取Bn的一种流程如下： Cl2 空气 浓缩海水→+氧化 吹出一吸收 化学试卷第3页共4页 ①“氧化”时若用强酸性条件下的HO2替代Ch,则将等量的NaBr氧化为Br2时， 理论上消耗HO2和C的物质的量之比为▲。 ②“吸收”时用浓Na2CO,溶液吸收“吹出”的Bn,发生反应：3Br2十3NaCO] 5NaBr-十NaBrO,.十3CO2,该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为▲。用稀硫 酸酸化吸收液可得到B2,由此可知物质氧化性强弱还可能与溶液的.▲有关。 16.(16分)某含锰矿渣用盐酸漫出后，浸出液中主要含有金属离子为Mn2+、Fc2+,还含有少量 Cu+、Fe3+和A+,可通过如下流程制备MnCO: 过量Fe粉 氣水 氦水 NH.HCO,溶液 浸出液→还原→过滤1氧化调节州→过滤2→沉括→过滤2 MnCO 滤渣1 Fe(OHD、A1(OH)3 滤液2 已知：Fe3+氧化性强于Cu2+,可用SCN厂检验Fe+(溶液变红)。 (1)“滤渣1”的组成是▲。 (2)某同学提出可以取“还原”时少量反应后的溶液，向其中滴加KSCN溶液，若溶液不 变红，则Fc粉过量。该方法是否正确并说明理由：▲。 (3)氨水是一种弱碱溶液，加入氨水“调节pH”时须控制溶液pH在5-7之间， ①生成AI(OH):的离子方程式为_▲。 ②氨水用量不宜过大，原因是_▲。 (4)“沉锰”时加入足量NH.HCO;溶液， ①写出“沉锰”反应的化学方程式： ②“沉锰”时，判断浴液中M+已经沉淀完全的方法是▲ (5)取3.45gMnC0,固体，770℃条件下，在空气中加热至恒重，所得锰的一种氧化物 的质量为2.29g,该氧化物中Mn和0的原子个数比为▲（写出计算过程。已 知加热过程中Mn元素未气化)。 17.(16分)鸨(W熔点为3430℃，在国防工业有诣重要用途，NaWO4易溶于水，是制备W的 前驱体。 (1)以含钨废渣[难溶于水，主要成分为Fe2O,、AhO,、SiO2、Ca0及少量钨酸亚铁 (FeWO)]制备Na2WO,的流程如下： 盐酸 残留固体 含钨废渣→酸浸盆集 →[Fc0O、Si0、HW0]----Na2WO1 浸出液 ①FcWO4与盐酸反应的离子方程式为▲。 ②“酸没”的目的是▲一。用盐酸而不用疏酸的原因是 ▲。 ③向“浸出液”中滴入酸在KMO4浴液，紫色褪去，不能说明没出液中存在Fe2+, 原因是▲· (2)将废弃钨刷品(W与WO,混合物)在空气中加热使之完全转化为WO。 ①WO,是一种酸性氧化物，写出WO,与NaOH溶液反应的离子方程式： ②某废弃钨制品中钨元素的质量分数为80%。取92.0g该制品在空气中加热，理论 上可制得WO3的质量为▲。 ③加热至1000℃，所得固体成分仅为wO,其质量小于理论值，原因是▲· 化学试卷第4页共4页