精品解析：江苏省徐州市铜山区2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

2025~2026学年度第一学期期中学情调研高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页。包含选择题（第1题-第18题，共18题54分）、非选择题（第19题-第21题，共3题46分）两部分。考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡或答题纸上的规定位置。 3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔将各题答案写在答题卡或答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分） 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法错误的是 A. 研发催化剂将转化为甲醇对实现“碳中和”具有直接贡献 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 D. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．研发催化剂将转化为可消耗大气中的，有利于降低大气中浓度，对实现“碳中和”有直接贡献，A正确； B．蜡烛燃烧属于化学变化，蜡烛受热熔化、流淌的过程属于物理变化，该过程同时存在物理变化和化学变化，并非只有化学变化，B错误； C．金的化学性质稳定，不易与其他物质发生反应，在自然界中以游离态存在，可通过淘洗这类物理方法提取，与诗句描述相符，C正确； D．气溶胶是分散剂为气体的胶体，属于胶体的常见类别，D正确； 故答案选B。 2. 日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 (　　) A. 降温用的冰水共存物 B. 做饭用的不锈钢锅 C. 餐饮用的可口可乐 D. 消毒用的碘酒 【答案】A 【解析】 【详解】A.冰水共存物只含一种分子水分子，是纯净物，故A正确； B.不锈钢锅是合金，其中含有铁、碳等物质，属于混合物，故B错误； C.可口可乐中含有水、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故C错误； D.碘酒中含有碘、酒精，属于混合物，故D错误； 故选A。 3. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 升华、凝华 【答案】D 【解析】 【详解】A．过滤是分离固液混合物的操作，题干过程未涉及固液分离，A错误； B．蒸馏是分离沸点不同的液态混合物的操作，过程为液态物质气化后冷凝为液态，题干中提纯对象为固体，最终产物也为固体，不符合蒸馏特征，B错误； C．萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异分离溶质的操作，题干过程未涉及溶剂，C错误； D．固体生砒加热后直接变为气态砒烟，属于升华过程，气态砒霜遇冷的覆盖器皿直接凝结为固体，属于凝华过程，与题干描述一致，D正确； 故选D。 4. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 上述反应中被氧化 B. 属于酸 C. 中N元素的化合价为+3价 D. 的电离方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中的元素化合价从0价降低为-1价，得电子被还原，并非被氧化，A错误； B．属于盐，不属于酸，B错误； C．中为+1价，根据化合物正负化合价代数和为0，元素化合价为-3价，不是+3价，C错误； D．是强电解质，完全电离出和，电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．煅烧贝壳 B．钻木取火 C．古法炼铁 D．火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．煅烧贝壳，是碳酸钙发生分解反应，没有发生氧化还原反应，A符合题意； B．钻木取火中有燃烧反应，为氧化还原反应，B不符合题意； C．炼铁中有单质铁生成，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．火药爆炸，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 阅读下列材料，完成下面小题 准确配制一定物质的量浓度的溶液是化学工作者必备的一项基本实验技能，需要实验者能准确使用仪器，熟悉实验过程并能对实验中出现的问题进行分析和解决。现用氢氧化钠固体配制100mL的溶液，请回答相关问题。 6. 下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A. B. C. D. 7. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 将称得的NaOH固体放入烧杯中，加水后用力振荡使其溶解 C. 溶解后的溶液向容量瓶中转移时需用玻璃棒进行引流 D. 用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切 8. 下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 洗涤药匙上残留的NaOH固体，洗涤液倒入容量瓶 B. 容量瓶使用前未完全干燥，底部残留少量蒸馏水 C. 转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 D. 定容时仰视刻度线 【答案】6. B 7. C 8. A 【解析】 【6题详解】 A. 该仪器为胶头滴管，定容时需要使用胶头滴管滴加蒸馏水，A不符合题意； B. 该仪器为分液漏斗，用于萃取、分液操作，配制一定物质的量浓度溶液不需要使用，B符合题意； C. 该仪器为烧杯，溶解固体需要在烧杯中进行，C不符合题意； D. 该仪器为容量瓶，配制溶液必须使用对应规格的容量瓶，D不符合题意； 故选B。 【7题详解】 A. 固体具有腐蚀性且易潮解，应放在小烧杯中称量，不能放在滤纸上，A错误； B. 固体溶解时应用玻璃棒搅拌加速溶解，不能用力振荡，防止溶液溅出，B错误； C. 溶解后的溶液转移到容量瓶时，用玻璃棒引流可避免溶液洒到容量瓶外，C正确； D. 定容时，当液面距离刻度线时需要改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切，不能直接用小烧杯加水，D错误； 故选C。 【8题详解】 根据，若溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。 A. 洗涤药匙上残留的固体并将洗涤液倒入容量瓶，会使溶质的物质的量偏大，浓度偏高，A符合题意； B. 容量瓶底部残留少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变，B不符合题意； C. 转移时部分溶液洒落，会使溶质的物质的量偏小，浓度偏低，C不符合题意； D. 定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，浓度偏低，D不符合题意； 故选A。 9. 是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A. 核外有92个电子 B. 质量数为235 C. 含有92个中子 D. 与互为同位素 【答案】C 【解析】 【详解】A．原子中质子数等于核外电子数，的质子数为92，故核外有92个电子，A正确； B．核素符号左上角数字代表质量数，的质量数为235，B正确； C．中子数=质量数-质子数，的中子数为，不是92，C错误； D．与质子数相同、中子数不同，是同种元素的不同核素，互为同位素，D正确； 故选C。 10. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 常温常压下是黄绿色气体，可用于制备漂白粉 B. HClO有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 是酸性氧化物，可用于灭火 D. NaOH固体易潮解，可用于的尾气吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下为黄绿色气体是物理性质，制备漂白粉利用的是能与碱发生反应的化学性质，二者无对应关系，A错误； B．具有强氧化性，能使病菌的蛋白质变性失活，因此可用于杀菌消毒，性质与用途对应合理，B正确； C．是酸性氧化物是其分类属性，可用于灭火是因为其不燃烧、不支持一般可燃物燃烧且密度大于空气，二者无对应关系，C错误； D．固体易潮解是其吸水性，吸收尾气利用的是能与发生化学反应的性质，二者无对应关系，D错误； 故答案选B。 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，11.2L含有的原子数为 B. 的溶液中含有硫酸根离子的数目为 C. 常温常压下，4g氦气含有的原子数为 D. 1mol氯气与足量铁在点燃条件下完全反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定含有的原子数为，A错误； B．题干仅给出溶液的物质的量浓度，未给出溶液体积，无法计算硫酸根离子的物质的量及数目，B错误； C．氦气为单原子分子，摩尔质量为，氦气的物质的量为，含有的原子数为，C正确； D．氯气与足量铁反应时，被还原为，每个分子转移个电子，故转移电子数目为，D错误； 故选C。 12. 下列相关图示装置的实验中，操作正确的是 A. 用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层 B. 用装置乙稀释浓硫酸 C. 用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得 D. 用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯不溶于水，苯的密度小于水的密度，分液时避免上下层液体混合，则放出水层后再从分液漏斗上口倒出苯层，故A错误； B．不能在容量瓶中稀释浓硫酸，应在烧杯中稀释、冷却后，转移到容量瓶中定容，故B错误； C．利用余热蒸干时晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备，故C错误； D．二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，可选图中过滤装置分离，故D正确； 故答案选D。 13. 下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→Na2O B. Cl2→HCl C. CaCO3→CO2 D. Al2O3→Al 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na →Na2O中，Na元素化合价升高，需加氧化剂发生反应，故A正确； B．Cl2→HCl中，虽然Cl元素的化合价降低，但可与水反应发生自身氧化还原反应，故B错误； C．CaCO3→CO2中，元素的化合价不变，不发生氧化还原反应，故C错误； D．Al2O3→Al中，Al元素的化合价降低，需加还原剂发生反应，故D错误； 故选A。 14. 下列实验室制取Cl2的实验原理与装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取 Cl2 B. 用装置乙除去 Cl2中的 HCl C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气中的 Cl2 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓盐酸与二氧化锰加热生成氯气，图中固液加热装置合理，故A正确； B．氯气、氯化氢均与碳酸氢钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误； C．氯气的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，故C正确； D．氯气有毒，不能排放在空气中，可选图中NaOH溶液吸收尾气，故D正确； 答案选B。 15. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO-存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 加入NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 D. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁粉溶于氯水后有气泡产生，说明其中含有HCl，该气体为氢气，不能证明含有次氯酸根，故A错误； B．氯水呈浅黄绿色，说明里面含有氯气分子，故B正确； C．加入NaHCO3溶液，与氢离子反应放出二氧化碳气体，说明溶液中有H+存在，不能证明含有次氯酸，故C错误； D．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在，加盐酸酸化引入氯离子，不能证明氯水中是否含有氯离子，故D错误； 故选B。 16. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中可能含有 C 灼烧某盐溶液，没有看到紫色火焰 说明该溶液一定没有K+ D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中可能含有或Ag+，A不正确； B．向盛有某溶液的试管中加入NaOH浓溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3生成，则该溶液中可能含有，还可能含有酰胺等物质，B正确； C．K+的焰色需要透过蓝色的钴玻璃，才能看到紫色，C不正确； D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，变浑浊，则该溶液中可能含有，也可能含有等，D不正确； 故选B。 17. 四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 溶液在空气中久置会被氧化变质 B. 过滤时主要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 滤液成分为硫酸钠溶液 D. 四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3中铁元素为+3价，已经是铁的高价态，不能被O2氧化；FeCl2溶液中的Fe2+才易被空气中O2氧化变质，A错误； B．过滤时用到的玻璃仪器为普通漏斗、烧杯、玻璃棒，分液漏斗用于分液或滴加液体，不参与过滤操作，B错误； C．反应物包含、、，反应后除了生成硫酸钠，还会生成氯化钠，因此滤液中含有硫酸钠和氯化钠，C错误； D．四氧化三铁纳米粒子直径在范围内，分散到水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，D正确； 故选D。 18. 现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：、、、、、、，取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据以上信息，下列说法中正确的是 A. 该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且 B. 该混合溶液中一定含有、、，可能含、 C. 该混合溶液中一定含有、、，可能含、、 D. 该混合溶液中一定含有、，可能含、、 【答案】A 【解析】 【分析】实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生，说明可能有、、。 实验②：向第二份混合溶液中加入足量溶液，加热，收集到气体，说明含有，的浓度为0.8mol/L。 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为。说明溶液中含有、。含有的物质的量为，浓度为，含有的物质的量为，浓度为。因与、不能共存，故不含、； 【详解】A．通过实验可知溶液一定含、、，结合电荷守恒可推知一定含，且，无法确定是否存在，A正确； B．现有正电荷仅为所带的，而、共带负电荷，因此一定含有补充正电荷，且，B错误； C．与、均会生成沉淀，溶液中存在、，因此一定不含，C错误； D．溶液一定含有，且与、不能共存，一定不含，D错误； 故选A。 二、非选择题（共3题，共46分） 19. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）现有以下几种物质：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④；⑤熔融NaCl；⑥稀硫酸；⑦；⑧。其中属于电解质的是______（填序号）；能导电的是______（填序号）。 （2）作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 属于______（选填“正盐”或“酸式盐”）。 Ⅱ．在化学发展史中，人们对原子结构的认识奠定了化学学科的基础。 （3）元素X的原子核外最外层电子数是次外层的3倍，请写出X的简单阴离子的结构示意图______。 （4）在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是______。 Ⅲ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，是化学定量研究的最重要工具。 （5）标准状况下，与33.6L的气体含相同H原子数的的质量为______。 （6）在100mL的硫酸亚铁溶液中，含有2.8g离子，则此溶液中的物质的量浓度为______。 （7）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入、混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为19g，若将A室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度处（非气体体积忽略不计）。 【答案】（1） ①. ①⑤⑦ ②. ②⑤⑥ （2）正盐 （3） （4） （5）34g （6） （7）2 【解析】 【小问1详解】 电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，①、⑤熔融、⑦均为符合条件的化合物；③乙醇、④、⑧属于非电解质，②是单质、⑥稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质。能导电的物质需要存在自由移动的电子或离子，②含自由电子，⑤熔融、⑥稀硫酸含自由移动离子，故可导电。 【小问2详解】 是一元酸，无法电离出，故为正盐。 【小问3详解】 原子核外最外层电子数是次外层3倍，次外层只能为K层（2个电子），最外层为6个电子，故X为O元素，其简单阴离子核外共10个电子，排布为第一层2个、第二层8个，故结构示意图为。 【小问4详解】 核外共个电子，故R的质子数为，中子数=质量数-质子数，因此中子数为。 【小问5详解】 标准状况下，含，故，。 【小问6详解】 ，中，故，。 【小问7详解】 同温同压下气体体积比等于物质的量之比，初始，，故。设物质的量为，为，列方程、，解得，。点燃反应，室温下水为液态，完全反应，剩余为，此时，对应体积比为1:2，总容积为6单位，故A室体积为2单位，活塞停在2刻度处。 20. 次氯酸钠是家用“84”消毒液的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图甲所示。 （1）图甲中在烧瓶里加二氧化锰后，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。 （2）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下： ①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目______。 ②标准状况下若产生，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是______mol。 （3）制得的通过盛有饱和食盐水的装置，目的是______。 （4）请写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式______。 （5）常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是______。 （6）“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）不能混用，否则两者将发生反应生成氯气，请写出反应的化学方程式______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. （3）除去中混有的HCl气体 （4） （5）3~5.5 （6） 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，用饱和食盐水除去杂质氯化氢，然后将氯气通入氢氧化钠溶液中制备次氯酸钠溶液。 【小问1详解】 根据图甲装置的结构特征可知，向烧瓶中滴加液体（浓盐酸）且带有玻璃活塞的仪器名称为分液漏斗。 【小问2详解】 在该反应中，中元素的化合价由+7价降低到+2价，得到电子，发生还原反应；中元素的化合价由-1价升高到0价，失去电子，发生氧化反应。反应中生成，共转移电子。双线桥法需分别从反应物指向生成物中的同种元素，并标明电子得失的数目。标准状况下的物质的量为。根据化学方程式可知，每生成，有作还原剂被氧化。因此，生成时，被氧化的的物质的量为。 【小问3详解】 浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢气体。氯化氢极易溶于水，而氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，因此将混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以有效除去杂质气体。 【小问4详解】 三颈烧瓶中盛有溶液，通入后发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，该反应是制备“84”消毒液有效成分的原理，化学方程式为。 【小问5详解】 由题意可知，氯水中的浓度越大，杀菌能力越强。根据图象可知，在pH为3.0~5.5的范围内，所占的百分数最大（接近100%），此时溶液中次氯酸浓度最高，杀菌能力最强，故最佳控制范围是3.0~5.5。 【小问6详解】 “84”消毒液的有效成分是，其中的元素为+1价，具有强氧化性；洁厕剂中含有盐酸（），其中的元素为-1价，具有还原性。两者混合时会发生归中反应，生成有毒的氯气，化学方程式为。 21. 亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，某兴趣小组制备亚氯酸钠并对其进行探究。 已知：①的沸点为11℃，浓度过高时易发生分解爆炸 ②高于60℃时，分解成和。 ③溶解度曲线如下图所示 Ⅰ．制备亚氯酸钠。 该小组采用以下流程制备亚氯酸钠 （1）发生器中鼓入空气的目的是______。 （2）吸收塔中作______（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”）。 （3）从溶液中获得无水晶体的过程：先在减压条件下对溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至一定温度进行结晶，过滤，洗涤，干燥。 ①上述过程中减压的目的是______。 ②结晶时的最佳温度为______。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。 （4）与稀反应的方程式为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 Ⅲ．产品中质量分数的测定（杂质不参与反应）： （5）称取产品配成溶液；取所配溶液，加入足量KI溶液和稀（发生反应）向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为，则产品中的质量分数为______（写出计算过程） 【答案】（1）稀释，防止浓度过高发生分解爆炸。 （2）还原剂 （3） ①. 降低水的沸点，防止蒸发时温度超过60℃导致分解 ②. 略高于38℃ （4）1：4 （5）根据反应关系式可知，可得，先计算25 mL溶液中消耗的的物质的量为：，计算25 mL溶液中消耗的的物质的量为：，所以250 mL中的的物质的量为，因为的摩尔质量，，因此质量分数为：。 【解析】 【分析】该题考查制备的工艺流程，反应过程为、、生成、，和食盐水通过电解得到和溶液；由溶解度与温度关系以及题干所给信息可知要在之间使产品结晶。排出少量的通过加入、发生氧化还原反应吸收。 【小问1详解】 根据题目已知，浓度过高易发生分解爆炸，因此鼓入空气是防止浓度过高发生分解爆炸。 【小问2详解】 吸收塔中发生反应： ，中的Cl为价，产物中的Cl为+3价，Cl化合价降低，作氧化剂。中的O为价，产物中的中的O为0价，O的化合价升高，因此作还原剂。 【小问3详解】 由已知信息②可知，温度高于60℃时会分解，减压可以降低水的沸点，使蒸发浓缩反应在低于60℃的温度下进行，避免产物分解；由分析可得，温度需要控制在38℃以上、60℃以下，才能保证析出，同时避免分解。 【小问4详解】 题中反应为歧化反应，1 mol 中的Cl从+3价降至-1价，得到4 mol电子作氧化剂，4 mol 中的Cl从+3价升至+4价，失去4 mol电子作还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问5详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期期中学情调研高一化学试题 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页。包含选择题（第1题-第18题，共18题54分）、非选择题（第19题-第21题，共3题46分）两部分。考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡或答题纸上的规定位置。 3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案（不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内）。作答非选择题，必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔将各题答案写在答题卡或答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分） 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法错误的是 A. 研发催化剂将转化为甲醇对实现“碳中和”具有直接贡献 B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定 D. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 2. 日常生活中常用到下列物质，其中属于纯净物的是 (　　) A. 降温用的冰水共存物 B. 做饭用的不锈钢锅 C. 餐饮用的可口可乐 D. 消毒用的碘酒 3. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是 A. 过滤 B. 蒸馏 C. 萃取 D. 升华、凝华 4. 反应可用于检验氯气管道是否泄漏。下列说法正确的是 A. 上述反应中被氧化 B. 属于酸 C. 中N元素的化合价为+3价 D. 的电离方程式： 5. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A．煅烧贝壳 B．钻木取火 C．古法炼铁 D．火药爆炸 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成下面小题 准确配制一定物质的量浓度的溶液是化学工作者必备的一项基本实验技能，需要实验者能准确使用仪器，熟悉实验过程并能对实验中出现的问题进行分析和解决。现用氢氧化钠固体配制100mL的溶液，请回答相关问题。 6. 下图所示的仪器中，不是实验中必须使用的是 A. B. C. D. 7. 下列实验操作正确的是 A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量 B. 将称得的NaOH固体放入烧杯中，加水后用力振荡使其溶解 C. 溶解后的溶液向容量瓶中转移时需用玻璃棒进行引流 D. 用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切 8. 下列情况或操作会使所配溶液浓度偏高的是 A. 洗涤药匙上残留的NaOH固体，洗涤液倒入容量瓶 B. 容量瓶使用前未完全干燥，底部残留少量蒸馏水 C. 转移溶解后的NaOH溶液时，部分溶液洒落 D. 定容时仰视刻度线 9. 是重要的核工业原料，下列有关说法错误的是 A. 核外有92个电子 B. 质量数为235 C. 含有92个中子 D. 与互为同位素 10. 下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是 A. 常温常压下是黄绿色气体，可用于制备漂白粉 B. HClO有强氧化性，可用于杀菌消毒 C. 是酸性氧化物，可用于灭火 D. NaOH固体易潮解，可用于的尾气吸收 11. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 标准状况下，11.2L含有的原子数为 B. 的溶液中含有硫酸根离子的数目为 C. 常温常压下，4g氦气含有的原子数为 D. 1mol氯气与足量铁在点燃条件下完全反应，转移电子的数目为 12. 下列相关图示装置的实验中，操作正确的是 A. 用装置甲分液，放出水层后再从分液漏斗下口放出苯层 B. 用装置乙稀释浓硫酸 C. 用装置丙蒸发溶液并利用余热蒸干可获得 D. 用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 13. 下列反应中必须加入氧化剂才能实现的是 A. Na→Na2O B. Cl2→HCl C. CaCO3→CO2 D. Al2O3→Al 14. 下列实验室制取Cl2的实验原理与装置不能达到目的的是 A. 用装置甲制取 Cl2 B. 用装置乙除去 Cl2中的 HCl C. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气中的 Cl2 15. 氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A. 氯水中加入镁粉，片刻后气泡冒出，说明有ClO-存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C. 加入NaHCO3溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在 D. 先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl-存在 16. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 B 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 该溶液中可能含有 C 灼烧某盐溶液，没有看到紫色火焰 说明该溶液一定没有K+ D 向某溶液中加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含 A. A B. B C. C D. D 17. 四氧化三铁磁性材料有广泛的应用。共沉淀法是制备纳米四氧化三铁的重要方法，其一种制取流程如下图所示： 下列说法正确的是 A. 溶液在空气中久置会被氧化变质 B. 过滤时主要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 C. 滤液成分为硫酸钠溶液 D. 四氧化三铁纳米粒子分散到水中能产生丁达尔效应 18. 现有一混合溶液，只含有以下离子中的某几种：、、、、、、，取三份各100mL该混合溶液进行如下实验。 实验①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀产生； 实验②：向第二份混合溶液中加入足量NaOH溶液，加热，收集到0.08mol气体； 实验③：向第三份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀12.54g，再加足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥后，沉淀质量变为4.66g。 根据以上信息，下列说法中正确的是 A. 该混合溶液中一定含有、、、，可能含，且 B. 该混合溶液中一定含有、、，可能含、 C. 该混合溶液中一定含有、、，可能含、、 D. 该混合溶液中一定含有、，可能含、、 二、非选择题（共3题，共46分） 19. Ⅰ．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化： （1）现有以下几种物质：①HCl气体；②金属Cu；③乙醇；④；⑤熔融NaCl；⑥稀硫酸；⑦；⑧。其中属于电解质的是______（填序号）；能导电的是______（填序号）。 （2）作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备的流程如图所示： 属于______（选填“正盐”或“酸式盐”）。 Ⅱ．在化学发展史中，人们对原子结构的认识奠定了化学学科的基础。 （3）元素X的原子核外最外层电子数是次外层的3倍，请写出X的简单阴离子的结构示意图______。 （4）在离子中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是______。 Ⅲ．物质的量是联系宏观和微观的桥梁，是化学定量研究的最重要工具。 （5）标准状况下，与33.6L的气体含相同H原子数的的质量为______。 （6）在100mL的硫酸亚铁溶液中，含有2.8g离子，则此溶液中的物质的量浓度为______。 （7）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入、混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为19g，若将A室、的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在______刻度处（非气体体积忽略不计）。 20. 次氯酸钠是家用“84”消毒液的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如图甲所示。 （1）图甲中在烧瓶里加二氧化锰后，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。 （2）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下： ①用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目______。 ②标准状况下若产生，则反应过程中被氧化的HCl的物质的量是______mol。 （3）制得的通过盛有饱和食盐水的装置，目的是______。 （4）请写出三颈烧瓶中发生反应的化学方程式______。 （5）常用于饮用水消毒。溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中（溶于水的氯气分子）、HClO、三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用处理饮用水时，溶液的pH最佳控制范围是______。 （6）“84”消毒液与洁厕剂（含有盐酸）不能混用，否则两者将发生反应生成氯气，请写出反应的化学方程式______。 21. 亚氯酸钠（）是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白、食品消毒等，某兴趣小组制备亚氯酸钠并对其进行探究。 已知：①的沸点为11℃，浓度过高时易发生分解爆炸 ②高于60℃时，分解成和。 ③溶解度曲线如下图所示 Ⅰ．制备亚氯酸钠。 该小组采用以下流程制备亚氯酸钠 （1）发生器中鼓入空气的目的是______。 （2）吸收塔中作______（填“氧化剂”或“还原剂”或“既不做氧化剂也不做还原剂”）。 （3）从溶液中获得无水晶体的过程：先在减压条件下对溶液蒸发浓缩至有晶膜出现，再在常压下冷却至一定温度进行结晶，过滤，洗涤，干燥。 ①上述过程中减压的目的是______。 ②结晶时的最佳温度为______。 Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质。 （4）与稀反应的方程式为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 Ⅲ．产品中质量分数的测定（杂质不参与反应）： （5）称取产品配成溶液；取所配溶液，加入足量KI溶液和稀（发生反应）向充分反应后的混合物中逐滴加入溶液至恰好完全反应，共消耗溶液的体积为，则产品中的质量分数为______（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $