江苏扬州中学教育集团树人学校2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期期中考试 高一化学 考试时间：75分钟试卷总分：100分 可能会使用到的相对原子质量：H-1C-12-140-16S-32K-39Fe-56Ba-137 一、单项选择题（共13小题，每小题3分，共39分) 1.扬州的非遗文化丰富多彩，下列非遗文化中不涉及化学变化的是 A.扬州漆器髹漆技艺（天然漆的氧化聚合） B.扬州剪纸（纸张裁剪成型） C.扬州三把刀（铁矿石炼钢生产） D.三和四美酱菜制作（蔬菜发酵） 2.下列电离方程式正确的是 A.Al2(S04)3=3A13+2S02 B.MgSO4=Mg+2+SO2 C.Ba(OH)2=Ba2++20H- D.KCIO=K++CI+02 3.下列有关叙述正确的是 A.过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3 B,液氯是混合物 C.氨水能导电，故NH属于电解质 D.室温下Na与空气中O2反应制取Na2Oz 4.反应S02+2NaOH=Na2S03+H20可用于处理02尾气，下列化学用语表述正确的是 A.Na2SO3的名称：亚硫酸钠 B.中子数为20的硫原子：20S C.H20和2H20互为同位素 D.O的原子结构示意图： 5.在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是 A.NaCI溶液中：Ag、K+、NO B.澄清透明的溶液中：Cu2+、NO3、SO C.滴加酚欧显红色的溶液中：Na*、Fet、CI D.室温下pH<7的溶液中：K+、HCO;、NO, 阅读下列材料，完成68小题。 海水中蕴含丰富的Na和Cl元素。海水晒盐获得的粗盐中含有难溶性杂质和Ca+、Mg2+等杂 质离子，湘盐提纯获得精盐。著名的侯氏制碱法是向精盐饱和溶液中通入CO2和NH3得到 NaHCO3和NH4Cl,NaHCO3受热分解得纯碱。电解熔融NaCl制得金属钠。工业电解饱和食 盐水获得的CI2可用于制造盐酸、漂白粉等。实验室可用KMO4和浓盐酸制Cl2,反应方程 式为2KMmO4+16HCl(浓)=2KC+2MnC2+5C2↑+8H20。 6.下列装置用于C2的实验室制备、除杂、性质检验和收集，能达到相应实验目的的是 CI(HCI) 浓盐澉 饱和 滴有酚酞 NaHCO, 的NaOH 恙KM血O, NaOH 溶液 溶液 溶液 丙 A,实验室用装置甲制备氯气 B.用装置乙除去氯气中的HCl C.用装置丙验证氯水的漂白性 D,用装置丁收集氯气和吸收尾气 第1页共6页 7.在给定条件下，下列过程涉及的物质转化正确的是 A.CuC2溶液Na→Cu B.C2游消4灰水之“84”消毒液 C.2和C12点燃)HCI D.HC10光照C12 8.下列有关说法不正确的是 A.实验室中进行过滤操作需要使用玻璃棒 B.侯氏制碱法中，先向饱和食盐水中通NH3,再通CO2,更有利于NaHCO3析出 C.侯氏制碱法中，NH4CI的生成提高了食盐的利用率 D.KMnO4和浓盐酸反应制Cl2,当生成5 mol Cl2时，被氧化的H6l为16mol 9.下列说法中正确的是 A.0.lmol。L-lNa2C03溶液中含0.2 mol Nat B.常温下，3.4gNH3中含有1.204×1024个质子 C.标准状况下，2.24IH20中含0.2mol氢原子 D.常温下，0.1mol氯气与足量NaOH溶液反应转移0.2mol电子 10.下列实验方法不能达到实验目的的是 A.用四氯化碳萃取溴水中的溴单质 B.用焰色试验鉴别Na2SO4和K2CO3 C.用丁达尔效应区分A1(O3胶体和NaCI溶液 D.用蒸发浓缩、趁热过滤的方法提纯混有少量NaCI的KNO3 11.下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰 该溶液中-定含有C0 水变浑浊的气体 ⊙ 对某溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液一定是钠盐溶液 向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿 C 该溶液中一定含有NH 润的红色石蕊试纸变蓝 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量 0 该溶液中一定含有SO 稀盐酸，沉淀不消失 A.A B.B C.C D.D 12.物质的性质决定用途。下列性质与应用关系对应的是 A.不锈钢具有抗腐蚀能力，可用于制餐具 B.钠钾合金具有强还原性，可作核反应堆导热剂 C.氯气因是黄绿色气体，可用于杀菌、消毒 D,明矾因易溶于水，可用作自来水的净水剂 第2页共6页 13.在1L某无色透明溶液中，可能含有Na*、NH4+、S02-、C032、CI中的若干种离子。 将该溶液分成两等份，并进行如下实验： 实验1：取其中一份，向溶液中加入足量BaNO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、烘干 后，得到干燥的沉淀物4.30g。 实验2：向实验1的沉淀中加入过量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色无味的气体0.224L(标 准状况下)。 实验3：取另一份溶液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 的气体0.448L(标准状况下)。已知：整个过程中气体全部逸出且被完全检测。 下列说法中，错误的是 A.原溶液中一定含Na+ B.原浴液中一定含有NH、S042、CO32 C.原溶液中C032的物质的量浓度为0.02mol。L1 D.若原溶液中含有c,则nNa)-n(CI门=0.01mol 非选择题 14.（共12分)阅读下列科普短文并填空。 燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧燃料电池在 工作时，从负极连续通入①H2,从正极连续通入②O2,二者在电池内部（含有③H2SO4或④KOH 等物质的溶液)发生反应生成H20,同时产生电能。除了H2,⑤CH4、⑥C2H5OH等也可以作 为燃料电池的燃料。目前已研制成功⑦一⑧空气燃料电池，它可以代替⑨汽油为汽车提供 动力，也可以用作照明电源等。 (1)在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是▲（填序号，下同）；属于电解质的是 盒：属丁有机化合物的是△。 (2)写出K0H的电离方程式：△ (3)与标况下2.24LCH4所含氢原子数相同的H2S04的质量是A (4)在撚料电池中，CH4与H2都可作为燃料。如果其中碳元素完全被氧化为C02,当转移相 同的电子数目时，消耗的CH4与H2的物质的量之比为▲。， 第3页共6页 15.(共16分)分类是研究物质性质与转化的重要方法，图中对某些物质进行分类。根据图 中信息回答下列问题： 单质 02 03 强酸 纯 酸 CH3COOH、H2SO4 CHCOOH 弱酸 碱 NaOH Fe(OH3 H2SO4 化合物 FeCl3 元酸 盐 CuSO4 H3PO3 氧化物 Mn2O,、C2O、C02 二元酸 图1 图2 (1)①图2的分类方法是A(填树状”或“交叉)分类法： ②已知：Mn20什2KOH=2KMmO4+H20,则Mn20,属于▲（填“酸性”或“碱性”）氧化物。 ③写出H3PO3与足量NaOH反应的化学方程式▲ (2)空气中CO2含量的控制具有重要意义，一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。 KoH(aq)石灰乳4-- 含C0,烟气→吸收→转化煅烧≯C02 ①“吸收”后所得的KHC03溶液与足量石灰乳反应的化学方程式为△： ②下列试剂也可作为C02捕获剂的是▲。 A.CaCz溶液 B.氨水 C.Na2CO3溶液 D.NaHCO3溶液 (3)实验室需要配制480mL0.1moLK0H溶液： ①溶液配置过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、▲。 ②下列操作的正确顺序为▲（填字母）。 a.将称量好的固体放入烧杯中加水搅拌溶解 b.反复颠倒摇匀 c冷却后转移，洗涤烧杯、玻璃棒，洗涤液也转入容量瓶中 d.定容 e.将配制好的溶液转入试剂瓶中并贴上标签 ⑧定容时，仰视刻度线，所配溶液的浓度将▲（填“偏高偏低”或“无影响。 第4页共6页 16.(共15分)已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HC1(浓)二MnC12+C2个+2H20, 据此回答下列问题： (1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目：▲。 MnO2+4HC1(浓)-MnCl2+Cl2↑+2H20 (2)该反应中氧化产物是A(填化学式)，HCI在反应中体现的性质是△。 (3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示： HCI Cuo Cl2 反应I 反应Ⅱ H20 CuCl2 02 ①反应I的离子方程式▲。 ②反应Ⅱ属于，色反应（填四种基本反应类型之一）。 ③整个过程的总反应方程式为盒： 17.（共18分)高铁酸钾(K0)是一种高效水处理剂，可溶于水，在强碱性溶液中比较稳 定，在弱碱性、中性或酸性条件下，能与水反应生成O2。实验室可用下图装置（夹持装置略） 制备高铁酸钾并探究其性质。 浓盐酸 玻璃管 7 KMnO KOH 溶液和 NaOH Fe(OH)3 溶液 围 A B C D (I)装置A用于生成C2。该装置中玻璃管的作用是▲。 第5页共6页 (②)装置B的作用是▲ (3)装置C用于产生高铁酸钾CK04),发生反应的化学方程式为△；实验中电动搅拌器 的作用是 (4)装置C中所用KOH须过量的原因是△ (5)K2FeO4在硫酸溶液中产生O2的化学反应方程式为▲。 (6)为测定所制的KFe04纯度，进行如下实验：准确称取0.1000gK04于锥形瓶中，加入 足量KI溶液后用硫酸调节溶液的pH=1,充分反应，生成的I2与20mL0.1000 mol L-Na2S203 溶液恰好完全反应。已知杂质不参与反应，实验过程中所发生的反应为： K.FeO4+4KI+4H2SO4-3K2SO4+FeSO4+2I2+4H2O;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S406 计算所制KFO4的纯度，并写出计算过程。 (7)为了验证氧化性Fe042>C2,可设计实验方案为：取少量KFeO4固体于试管中，向其中 滴加少量浓盐酸，点，则证明氧化性FO42>C2。(补全实验方案，必须使用的用品有： 淀粉KI试纸) 第6页共6页