精品解析：江苏省扬州市广陵区红桥高级中学2024-2025学年高一上学期期中化学试题

2024-2025学年度第一学期高一化学期中考试卷 考试时间：60分钟； 第I卷(单项选择题)52分 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D. 诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素 2. 张青莲是我国著名的化学家。1997年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。则下列关于的说法中，错误的是 A. 原子核外有49个电子 B. 是In元素的一种核素 C. 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D. 原子核内有49个中子 3. 下列实验装置及操作都正确的是 A. 图甲：萃取中的分液过程 B. 图乙：蒸干硫酸铜溶液制取 C. 图丙：过滤悬浊液 D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 4. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： ①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A. 反应①中Cl2是还原剂 B. 反应①中碳元素被还原 C. ②中钛元素被氧化 D. 反应②中TiCl4是氧化剂 5. 下列有关实验的操作和结论正确的是 A. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B. 用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分 C. CCl4萃取碘水中的I2 ，先从分液漏斗下口放出有机层，后从分液漏斗下口放出水层 D. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 6. 原子核内中子数与核外电子数之差为 A. 14 B. 38 C. 52 D. 90 7. 某水溶液中可能存在K+、NH、Cl-、SO等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+ B. 取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH C. 取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl- D. 取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 9. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子：8C B. Na+的结构示意图： C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为氧元素的同位素 10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 11. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是 A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C. 除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应 D. 漂白粉是纯净物，成分为Ca(ClO)2 12. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 51g中含有的氧原子数目为3 B. 标准状况下，22.4LCO和混合气体中分子数为 C. 溶液中含有的氢离子数为2 D. 与足量Fe反应，转移电子数为0.2 13. 下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A. 10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B. 50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C. 40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D. 10mL2mol/LAgNO3溶液 第II卷(非选择题)48分 14. 现有下列物质：①Cu固体、②、③固体、④溶液、⑤(酒精)、⑥液氯、⑦熔融硫酸钡、⑧纯，请回答下列问题： （1）能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 （2）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述条件下能导电的物质是___________。 （3）写出③和⑧溶于水中的电离方程式___________；___________。 （4）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：___________。 其氧化剂是___________；还原剂是___________。 （5）工业上，常用③、⑥生产漂白粉，将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液既有___________性又有___________性。 15. 已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158.某实验室配制溶液，并测定样品中的纯度： （1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是_______。配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_________。 （2）配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是_________。 （3）定容时仰视刻度线，则配制得到的溶液的浓度将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是_________。 测定样品的纯度：准确称取样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用溶液反应至终点，消耗溶液。 （4）过程中发生下列反应：；。计算样品的纯度_________(纯度，写出计算过程)。 16. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验： 请回答： （1）试剂X是___________其作用是___________。装置中，盛放的仪器名称___________。该实验中收集氯气用的是___________法。 （2）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式___________。 （3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和，试写出该反应化学方程式___________。 （4）若将上述装置中的部分换成如图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D中装入的物质是干燥剂(干燥剂不吸收)，E中盛装溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是___________，对比I与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期高一化学期中考试卷 考试时间：60分钟； 第I卷(单项选择题)52分 1. 化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是 A. 我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和” B. 研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等 C. 阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础 D. 诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素 【答案】C 【解析】 【详解】A．人工全合成淀粉，可以减少CO2，有效推动了“碳中和”，A正确； B．观察、实验、分类、比较、假说和模型等方法是研究物质性质的方法，B正确； C．1811年，阿伏加德罗提出分子学说，系统地解决了在物质组成和原子量测定方面存在的混乱问题，C错误； D．诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用萃取等物理方法提取青蒿素，治疗疟疾，D正确； 故选C。 2. 张青莲是我国著名的化学家。1997年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。则下列关于的说法中，错误的是 A. 原子核外有49个电子 B. 是In元素的一种核素 C. 原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115 D. 原子核内有49个中子 【答案】D 【解析】 【分析】 原子表示法中，元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数-质子数=中子数，结合核素的概念分析。 【详解】A．元素符号左下角的数字为质子数，原子核外电子数等于质子数，为49个，故A不符合题意； B．核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，是In元素的一种核素，故B不符合题意； C．元素符号左上角的数字为质量数，原子核内质子数和中子数之和即质量数为115，故C不符合题意； D．原子核内质子数为49，质量数是115，所以中子数=115-49=66，故D符合题意； 答案选D。 3. 下列实验装置及操作都正确的是 A. 图甲：萃取中的分液过程 B. 图乙：蒸干硫酸铜溶液制取 C. 图丙：过滤悬浊液 D. 图丁：蒸馏自来水获取蒸馏水 【答案】A 【解析】 【详解】A．萃取分液应在分液漏斗中进行，充分振荡摇匀后置于铁架台上静置，分层后分液，故A正确； B．蒸干硫酸铜溶液不能得到晶体，应采用降温结晶的方式得到晶体，故B错误； C．过滤需用玻璃棒引流，故C错误； D．蒸馏时温度计水银球应处于蒸馏烧瓶的支管口处，且冷凝管应下口进水，上口出水，故D错误； 故选A。 4. 钛合金被誉为二十一世纪的金属，具有广泛的用途。金属钛可用下列方法提炼： ①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti 对上述两个反应，下列有关叙述正确的是 A. 反应①中Cl2是还原剂 B. 反应①中碳元素被还原 C. ②中钛元素被氧化 D. 反应②中TiCl4是氧化剂 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．反应①中Cl2的化合价由0降低到-1价，被还原，是氧化剂 ，故A错误； B．反应①中碳元素由0价升高到+2价，被氧化，故B错误； C．②中钛元素由+4价降低到0价，被还原，故C错误； D．反应②中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低到0价，被还原，是氧化剂，故D正确； 故选D。 5. 下列有关实验的操作和结论正确的是 A. 明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒 B. 用丁达尔实验可以将Al(OH)3胶体和NaCl溶液区分 C. CCl4萃取碘水中的I2 ，先从分液漏斗下口放出有机层，后从分液漏斗下口放出水层 D. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理是水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，但不具有强氧化性，不可以用于杀菌消毒，故A错误； B．胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别胶体和溶液，故B正确； C．CCl4萃取碘水中的I2 ，先从分液漏斗下口放出有机层，后从分液漏斗上口倒出水层，故C错误； D．浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2，气体产物先通过饱和食盐水除去HCl，后通过浓硫酸干燥，故C错误； 故答案为B。 6. 原子核内中子数与核外电子数之差为 A. 14 B. 38 C. 52 D. 90 【答案】A 【解析】 【详解】原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，核外电子数=核内质子数=核电荷数，原子核内中子数为90-38=52，核外电子数为38，两者之差为52-38=14； 故答案选A。 7. 某水溶液中可能存在K+、NH、Cl-、SO等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+ B. 取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH C. 取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl- D. 取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明该溶液中一定含有K+，A正确； B．取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则该溶液中一定含有NH，B正确； C．取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银，因此不能说明该溶液中一定有Cl－，C错误； D．取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，排除其它离子干扰，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，则该溶液中一定含有SO，D正确； 答案选C。 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钙与二氧化碳不反应，A错误； B．氯气与铁点燃，生成FeCl3，B错误； C．氯酸钾在二氧化锰催化剂作用下加热反应生成氯化钾，氯化钾溶液电解得到氯气和氢气、氢氧化钾，C正确； D．次氯酸钙与二氧化碳生成次氯酸，次氯酸光照生成HCl和氧气，D错误； 故答案为：C。 9. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的碳原子：8C B. Na+的结构示意图： C. NaHCO3的摩尔质量是84g D. 16O、17O、18O互为氧元素的同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为8的碳原子：，A错误； B．Na+核电荷数为11，正确的是 ，B错误； C．NaHCO3的摩尔质量是84g/mol，C错误； D．16O、17O、18O为氧元素的三种核素，互为同位素，D正确； 故选D。 10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A. 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2 B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl- C. 向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋ D. 向品红溶液中滴加氯水，品红溶液褪色，说明氯水中含有HCl 【答案】D 【解析】 【分析】溶液中存在平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，以此分析； 【详解】A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确； B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故B正确； C．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确； D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，向品红溶液中滴加氯水，溶液褪色，说明氯水中含有HClO，故D错误； 故选D。 11. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是 A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C. 除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应 D. 漂白粉是纯净物，成分为Ca(ClO)2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO属于不成盐氧化物，A错误； B．工业上利用Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，B错误； C．CaSO4与C、O2反应产生SO2、CO、CaO，反应过程中元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；SO2与O2反应产生SO3，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；CO与H2反应产生CH3OH，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；Cl2和石灰乳反应来制取漂白粉，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，因此除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应，C正确； D．漂白粉的成分中主要含有CaCl2、Ca(ClO)2，因此属于混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，D错误； 故合理选项是C。 12. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 51g中含有的氧原子数目为3 B. 标准状况下，22.4LCO和混合气体中分子数为 C. 溶液中含有的氢离子数为2 D. 与足量Fe反应，转移电子数为0.2 【答案】C 【解析】 【详解】A．51g中含有的氧原子数目为3，A正确； B．标准状况下，22.4LCO和混合气体的物质的量为1mol，分子数为，B正确； C．溶液体积未知，无法计算离子个数，C错误； D．铁和氯气反应生成氯化铁，与足量Fe反应，Cl由0价变为-1价，转移电子数为0.2，D正确； 故选C。 13. 下列溶液与20mL2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度相等的是 A. 10mL2mol/LMg(NO3)2溶液 B. 50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液 C. 40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液 D. 10mL2mol/LAgNO3溶液 【答案】D 【解析】 【分析】20mL 2mol/LNaNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L； 【详解】A．10mL2mol/LMg(NO3)2溶液中物质的量浓度=2mol/L×2=4mol/L；故A不选； B．50mL0.8mol/LAl(NO3)3溶液中物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L；故B不选； C．40mL0.5mol/LCu(NO3)2溶液中物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L；故C不选； D．10mL2mol/LAgNO3溶液中物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L；故D选； 答案选D。 第II卷(非选择题)48分 14. 现有下列物质：①Cu固体、②、③固体、④溶液、⑤(酒精)、⑥液氯、⑦熔融硫酸钡、⑧纯，请回答下列问题： （1）能被水吸收制备次氯酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于___________(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。 （2）以上物质属于电解质的有___________(填序号，下同)，属于非电解质的有___________，上述条件下能导电的物质是___________。 （3）写出③和⑧溶于水中的电离方程式___________；___________。 （4）用双线桥标出下列反应中的电子转移的方向及数目：___________。 其氧化剂是___________；还原剂是___________。 （5）工业上，常用③、⑥生产漂白粉，将漂白粉溶于适量水中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液既有___________性又有___________性。 【答案】（1）酸性氧化物 （2） ①. ③⑦⑧ ②. ②⑤ ③. ①④⑦ （3） ①. Ca(OH)2=Ca2++2OH- ②. H2SO4=2H++ （4） ①. ②. HNO3 ③. Cu （5） ①. 碱性 ②. 漂白性 【解析】 【分析】①Cu固体是单质，可以导电，即不属于电解质，也不属于非电解质；②Cl2O不能导电，属于非电解质；③Ca(OH)2固体不导电，属于电解质；④CuCl2溶液导电，是混合物，即不属于电解质，也不属于非电解质；⑤酒精不能导电，属于非电解质；⑥液氯是单质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑦熔融硫酸钡可以导电，属于电解质；⑧纯H2SO4不导电，属于电解质； 【小问1详解】 酸性氧化物是一类能与碱反应只生成一种盐和水的氧化物。能被水吸收制备次氧酸(HClO)，从物质分类的角度看，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 由分析可知，属于电解质的是③⑦⑧；属于非电解质的是②⑤；上述条件下能导电的物质是①④⑦； 【小问3详解】 ③是Ca(OH)2固体，⑧是纯H2SO4，其溶于水电离方程式分别为Ca(OH)2=Ca2++2OH-，H2SO4=2H++； 【小问4详解】 用双线桥标出该反应中的电子转移的方向及数目为；该反应中N元素化合价由+5价降低到+2价，则HNO3为氧化剂，Cu元素化合价由0价升高到+2价，则Cu为还原剂； 【小问5详解】 滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，说明漂白粉溶液具有碱性，随后又迅速褪色，说明漂白粉溶液具有漂白性。 15. 已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性，其相对分子质量是158.某实验室配制溶液，并测定样品中的纯度： （1）使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量是_______。配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和_________。 （2）配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是_________。 （3）定容时仰视刻度线，则配制得到的溶液的浓度将_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则处理的方法是_________。 测定样品的纯度：准确称取样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，以淀粉溶液为指示剂，用溶液反应至终点，消耗溶液。 （4）过程中发生下列反应：；。计算样品的纯度_________(纯度，写出计算过程)。 【答案】（1） ①. 7.9 g ②. 500 mL容量瓶 （2）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （3） ①. 偏小 ②. 重新配制 （4）96% 【解析】 【小问1详解】 使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量m=nM=cVM=0.100mol·L-1×0.5L×158g/mol=7.9g。配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和500mL容量瓶。 【小问2详解】 配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化。 【小问3详解】 定容时仰视刻度线，则所加溶液体积偏大，故浓度偏小。定容时，如果不小心加水超过了刻度线，则应重新配制。 【小问4详解】 n(Na2S2O3) = c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)=0.100 mol·L-1×0.0192 L=0.00192 mol，由2CuSO4 ~ I2 ~2Na2S2O3可知，n(CuSO4) =0.00192 mol，n(CuSO4·5H2O) =n(CuSO4) =0.00192 mol，m(CuSO4·5H2O) = n (CuSO4·5H2O) ·M(CuSO4·5H2O)=0.00192 mol×250g/mol=0.48g，该CuSO4·5H2O样品的纯度=×100%=96%。 16. 某学习小组探究潮湿的与反应的产物，进行如图实验： 请回答： （1）试剂X是___________其作用是___________。装置中，盛放的仪器名称___________。该实验中收集氯气用的是___________法。 （2）写出氯气进入装置E发生反应的化学方程式___________。 （3）装置C中潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和，试写出该反应化学方程式___________。 （4）若将上述装置中的部分换成如图所述装置，其中I与Ⅲ是干燥的有色布条，Ⅱ和D中装入的物质是干燥剂(干燥剂不吸收)，E中盛装溶液，请回答下列问题：一段时间后，可观察到的现象是___________，对比I与Ⅲ中现象的差异可得出的结论是___________。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 除去氯气中混有的氯化氢气体 ③. 圆底烧瓶 ④. 向上排空气法 （2） （3） （4） ①. Ⅰ处干燥的有色布条褪色，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色 ②. 氯气无漂白性，氯气溶于水形成的物质具有漂白性 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中潮湿的氯气与干燥碳酸钠反应生成一氧化二氯，装置D为收集一氧化二氯的装置，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气和生成的一氧化二氯，防止污染空气。 【小问1详解】 由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，则试剂X是饱和食盐水；作用是除去氯气中混有的氯化氢气体；盛放的仪器名称圆底烧瓶；该实验中收集氯气用的是向上排空气法； 【小问2详解】 装置E的作用是吸收氯气，防止污染，方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 【小问3详解】 潮湿的与以等物质的量反应，生成、气体和NaCl，氯元素化合价既升高又降低，根据得失电子守恒，则该反应化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+Cl2O↑+2NaCl； 【小问4详解】 湿润的氯气中有氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，则C装置中I处干燥的有色布条褪色，潮湿的氯气经Ⅱ中干燥剂干燥后，Ⅲ处干燥的有色布条不褪色，由此得出结论：干燥的氯气无漂白性，氯气溶于水形成的物质具有漂白性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $