广东惠州市华罗庚中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

惠州市华罗庚中学2026-2027学年度第一学期中段学情调研 高二化学试题 2026年11月 试卷分数：100分 考试时间：75分钟 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是 A. 该反应为氧化还原反应 B. 该过程中化学能转化为热能 C. 热能也可由NH4NO3溶于水来提供 D. 该反应生成物总能量高于反应物总能量 2．在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B．测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C．为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应 3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与对应的化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用漂白液对校园环境消毒 具有强氧化性 B 用洁厕灵(含)清洗马桶 可与尿垢发生反应 C 实验室用沙土扑灭活泼金属引发的小火 沙土能覆盖燃烧物，隔绝氧气 D 广东客家酿酒时密封发酵 发酵过程中未发生氧化还原反应 A．A B．B C．C D．D 4．已知：共价键H—H，Cl—Cl，H—Cl键能分别为436kJ/mol、243 kJ/mol、431 kJ/mol，则反应2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的ΔH等于 A. +183 kJ/mol B. -183 kJ/mol C. +248 kJ/mol D. -248 kJ/mol 5．下列说法正确的是 A.同温同压下 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2 ； 则ΔH1 < ΔH2 B. 甲烷的燃烧热为ΔH=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol C. 500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热24.4kJ，其热化学方程式：N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g) ΔH=-48.8kJ·mol-1 D. 在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1 mol CH3COOH的醋酸稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 6．假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示，则下列说法不正确的是 A. |ΔH1|<|ΔH3| B. ΔH3<0 C. ΔH1+ΔH2+ΔH3=0 D. 甲→丙的ΔH=ΔH1+ΔH2<0 7．已知：反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH，不同条件下反应过程能量变化如图所示。 下列说法中不正确的是 A．反应的ΔH＜0 B．过程b使用了催化剂 C．使用催化剂不能提高活化分子百分数 D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应，且反应较慢 8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 加热过氧化氢溶液，能快速产生大量气体 B．配制硫酸亚铁溶液时，加入适量铁粉 C. SO2催化氧化成SO3的反应，加入催化剂 D. 新制氯水光照下颜色变浅 9．下列有关电化学装置的分析正确的是 A．外电路电子的运动方向为Mg电极→导线→Al电极 B．氯碱工业中电解槽的隔膜为阳离子交换膜 C．氧化银电极上发生反应 D．阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 A．A B．B C．C D．D 10．将一块镀层破损的铁片置于海边潮湿环境中，一段时间后铁片如图所示。下列说法正确的是 A．电子由铁片流向镀层 B．铁片凹陷深处产生了较多的OH- C．镀层的金属活动性比铁强 D．对铁进行了牺牲阳极法保护 11．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．含有的质子数为 B．1 mol 与足量水反应转移电子数目为 C．标准状况下，含共价键数目为 D．溶液中含数目为 12．部分含N的纯净物的“价-类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．雷雨天可实现b→c→d→e的转化 B．a、c均可以用浓硫酸干燥 C．d和水反应生成b和e D．a只有还原性，没有氧化性 13．元素周期表中短周期元素的一部分如图，其中W为地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的热稳定性： B．简单离子半径： C．形成的最高价氧化物的水化物的酸性：X > Z D．物质的燃烧一定要有参加 14.下列装置与设计不能达到实验目的的是 装置与设计 目的 A．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 B．探究催化剂对反应速率的影响 C．证明铝片与盐酸的反应为放热反应 D．探究温度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 15．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是                                       A．反应在0～10 s内，用Z表示的平均反应速率为0.079 mol·L－1·s－1 B．反应在0～10 s内，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L－1 C．10 s后，反应停止了 D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g) ⇌Z(g) 16．利用燃料电池电解制备并得到副产物，装置如图所示。下列说法不正确的是 A．a极反应： B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C．a极上通入标准状况下甲烷，阳极室减少 D．阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且浓度增大 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 某小组以KMnO4和草酸(H2C2O4)的实验研究化学反应速率的影响因素，反应原理为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑ Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】0.5 mol·L-1 溶液、0.05 mol·L-1 溶液(未酸化)、5 mol·L-1 溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 V(KMnO4)/mL V(稀硫酸)/mL Ⅰ 2.0 1.0 1.0 1.0 Ⅱ 1.0 2.0 a 1.0 Ⅲ 2.0 b 1.0 2.0 (1)表中_______。 (2)对比实验_______和_______(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①~③的溶液透光率-时间曲线如图所示。 (3)实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为_______(填序号)。 (4)a点和b点的速率大小关系：_______(填“>”、“＜”或“=”)。 (5)根据曲线，该小组推测能作该反应的催化剂，并设计了如下实验：取与实验①浓度和体积均相同的反应物，再加入_______，测量该条件下溶液透光率的变化情况，说明能作该反应催化剂的判断依据是 。 18．黄铁矿的主要成分是，其中含有一定量的铜、钴等金属。某工厂在传统回收工艺的基础上进一步改进焙烧方式，研究出高效利用硫铁矿资源的工艺如下： (1)研究表明，随着磨矿细度的增加，铜、钴的浸出率都会相应增加，其主要原因是： (2)黄铁矿的氧化焙烧是制硫酸工艺的重要一步，其产物之一是，反应的化学方程式为： ；(3)氧化还原焙烧渣仍有少量CuS，已知CuS不溶于，但当浸出过程含有硫酸铁时，也可将CuS氧化浸出，生成Cu2+和S，其反应的离子方程式为： 。 (4)浸液通过加入萃取剂可实现铜和钴的分离，在萃取前加入NaOH溶液乳化可提高分离效率，不同浓度的溶液对萃取率的影响如图，则NaOH溶液最佳的浓度为 。 用硫酸浸取后的浸渣能用磁选法分离，则该氧化物为 (填化学式) （5）在某温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)，反应达到平衡时，若保持温度不变，再向容器中充入2molSO2，平衡时SO2的体积分数与原平衡相比将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （6）工业上常用过量氨水吸收含SO2的废气，相关离子方程式为_______。 19.甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与H2的混合气体）合成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g)  。回答下列问题： (1)CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a 0（填“>”或“<”），、的大小关系是 （填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是 。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是 （填标号）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol (2)在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数 ，CO的平衡转化率= 。 ②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时 （“>”“<”或“=”）。 20.丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：烃A的产量可用于衡量一个国家的石油化工产业发展水平。 请回答下列问题： (1)丙烯酸乙酯中所含官能团的名称是__________。 (2)反应②的化学方程式为__________________________。 (3)反应④的反应类型为_______，可用饱和______(填化学式)溶液除去乙酸乙酯中的B和D杂质。 (4)反应⑤的化学方程式为_______________________________。 (5)下列说法正确的是_______(填字母)。 a．A分子中的所有原子在同一平面上　　b．D与丙烯酸属于同系物 c．B、D均可与钠反应产生氢气　　　　d．B与丙烯酸均能与NaOH溶液反应 (6)根据丙烯酸的结构判断，丙烯酸可能发生的反应有_______(填正确答案标号)。 ①中和反应 ②取代反应 ③加成反应 ④氧化反应 A．①③ B．①②③ C．①③④ D．①②③④ 惠州市华罗庚中学2026—2027学年度第一学期中段学情调研高二化学试题 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市华罗庚中学2026-2027学年度第一学期中段学情调研 高二化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C D A A B C D 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 B A B A B A A C 17.（14分，每空2分） (1)1.0 (2) Ⅰ Ⅲ (3)①>②>③ （4）< (5) MnSO4 溶液透光率达到最大需要的时间更短 18.（14分，每空2分）（1）随着磨矿细度的增加，矿粒和酸液的接触面积增大，铜、钴的浸出率都会相应增加 (2) 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 （3）2Fe3++CuS=2Fe2++S+Cu2+ （4） 1.9mol/L Fe3O4 （5）增大 （6） 19.（14分，每空2分） （1） ＜ ＞ =＞ bc（2分，选一个且对得1分，全对2分，有错0分） (2) 400 50% ＞ 20. （14分，每空2分） （1）碳碳双键、酯基 (2) (3) 取代反应或酯化反应 Na2CO3 (4) (5)ac (6)D 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $