广东深圳市沙井中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

沙井中学2026一2027学年第一学期期中考试 高二年级化学试卷 命题人：周自英 班级 姓名 本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23 一、选择题（其中1~10题，每题2分；11~16题，每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的是 A.木材燃烧 B.谷物酿酒 C.干冰升华 D.鞭炮燃放 2.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A实验室新制氯水经光照后颜色变浅 B.夏天打开冰镇可乐瓶盖时产生大量泡沫 C.反应2HI(g)H(g)+I,(g)达到平衡后，缩小容器体积加压，气体颜色加深 D.合成氨工业中采用高压有利于提高原料的平衡转化率 3.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HC1 C 医药管理：用冰箱保存疫苗 温度越低，反应速率越慢 D 制作美食：面包师傅用小苏打作糕点膨松剂 碳酸氢钠受热分解出二氧化碳 4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.己知2H,(g)+0,(g)=2H,0(g)△H=-483.6k/mo1,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mo1 C.己知2C(s)+202(g)=2C0,(g）△H,2C(s)+02(g)=2C0(g)△H则△H<△H, D.已知常温常压下1mo1的H,和1mo1I,充分反应放出热量14.9kJ,则该过程的热化学方程式为 高二年级化学 第1页/共8页 H(g)+I,(g)÷2HI(g)△H=-14.9kJ·mo1 5.化学用语是化学的独特语言，下列表示正确的是 A NaHCO,在水中的电离方程式：NaHCO,=Na*+H+CO B.HS的水解离子方程式：HS+H,O三S2+H,O C.泡沫灭火器中药品的主要成分为NaHC0,与A12(SO4),其工作原理为： A1++3HCO,=A1(OH,↓+3C02↑ D.纯碱显碱性的原因：C02+2H0H,C0+20H 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A无色透明的溶液中：Fe3+、Mg+、SCN、C1 c(H) 8. =1×10的溶液中：K、Na、CO3、NO c(OH C.c(Fe)=1mol·L的溶液中：K、NH4、MnO、SO子 D.能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO子、HCO, 7.下列实验的对应操作中，合理的是 H,O,溶液 w可一d MnO, A.从FeCl溶液获得FeCL3晶体 B.测定O2的生成速率 5mL0.1mol-L 5mL0.1mol.L HSO4溶液 Na2S,O3溶液 5mL0.1mol-L 5mL0.1mol-L Na2S203溶液 25C水 70℃水H,S04溶液 3min后分别混合并振荡 C.用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸 D.探究温度对反应速率的影响 8.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 ①c(H)=0.1mol.L的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4 ②0.1mol·LHNO,溶液的pH=2 高二年级化学 第2页/共8页 ③相同条件下，用等浓度的HCI和HNO,溶液做导电实验，后者灯泡暗 ④等浓度、等体积的盐酸和HNO,溶液中和碱时，中和碱的能力相同 ⑤HNO,与CaC03反应放出CO,气体 A①② B.③⑤ C.①⑤ D.④⑤ 9.我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示[已知反应： C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=akJ·mol],下列说法错误的是 催化剂：AuF 催化剂：AuPF时 -3.46 0.0 0.0 -48.8 N -129.6 -112.8 啊 -75.1 -129.6 -201.7 -233.7 反应历程 反应历程 A该反应为放热反应 B.a=-129.6 C.效果较好的催化剂是AuF D.稳定性：过渡态1<过渡态2 10.下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 先用注射器收集一定体积NO2气体，连接色度传感器，通过抽拉 A 探究压强对化学平衡的影响 活塞改变气体体积，记录体系中气体颜色变化 向2mL5%H,O2溶液中分别滴加5滴等浓度的FeCL3和KMnO4 证明KMnO4比FeCl,催化 B 溶液，观察到加入KMnO,溶液的反应更剧烈 H,02分解效果好 证明在水溶液中HC1电离程度 常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH 大于CH,COOH D 用pH试纸测定氯水的pH 证明氯水是酸性溶液 11. 在恒温恒容密闭容器中投入足量CaC,O4,发生反应：CaC,O,(S)≥CaO(s)HCO(g)HCO,(g)。下列说法 正确的是 A平衡常数表达式为K-cCaO):c(C0)-c(C0,) c(CaC2O) B.若CO的体积分数不再改变，则达到平衡 高二年级化学 第3页/共8页 C.平衡后充入更多的CO和CO,,达到新平衡时其浓度均增大 D.可用单位时间内CaO质量变化来表示反应快慢 12.为研究三价铁微粒性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。己知Fe+4C1、三[FeCl4](黄色)、Fe3+SCN≥ [Fe(SCN)]2+(红色)、Fe3+6F、≥[FeF]3(无色)。下列说法正确的是 滴加数滴 滴加1滴 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体滴加KI溶液、 淀粉溶液 0.Imol/L FeC,溶液 ① ② ③ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 A向①中滴加浓盐酸促使[FeC14]三Fe3+4C1平衡正向移动 B.由①到②，c([Fe(SCN)])和c([FeCl4])均增大 C.若将②、③顺序调换，滴入KSCN溶液时溶液可能不变红 D.实验④无色溶液无明显变化的原因是溶液中不存在Fe+ 13.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 A1L0.01mol/LKA1(S04)2溶液中含有的铝离子数为0.01VA B.1L0.1molL的HC10溶液中含有HCIO的数目小于0.1NA C.常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.01NA D.0.3molH,和0.1molN2充分反应生成NH3的分子数为0.2NA 14.下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 FeCL+3KScN三Fe(ScN)2+3KCI向反应后的溶液中滴加 红色变浅 KC1使平衡逆向移动 KC1溶液 B 向一定浓度CuSO4溶液中通入HS气体 出现黑色沉淀 H,S酸性比H,SO4强 C Al2(SO4),溶液蒸发结晶 得到白色固体 该白色固体为A1(OH)3 向1 Llmol/LKI溶液中，滴入几滴lmol/LFeCl3溶液，然后滴 证明Fe+与I的反应是 D 溶液变红 加KSCN溶液 可逆反应 15.水的电离平衡曲线如图所示。在T℃时，向蒸馏水中加入金属N,保持温度不变，反应后得到对应c点的溶 液。下列说法不正确的是 AT>25℃ 高二年级化学 第4页/共8页 B.加入NaOH会抑制水的电离 ◆c(H)/molL) 102 C.c点对应溶液的pH=10 10 D.c点溶液中由水电离出的H浓度为1×102mo1/L 10 16.一定条件下，在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mo1S03,发生 25C 10-7106102c(OH)/mol/L) 反应2S0,(g)=02(g)+2S02(g)。一定温度下，测得$0，的转化率随 时间的变化曲线如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 Aa点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 S0,的转化率 B.第10min时，02的浓度c(02)=0.15molL 0.5 0.4 C.其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时SO3 0.3 a 的体积分数减小 0.2 0.1 D.60min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5mo1 0.05 0102030405060时间/min O,和1mo1SO3,则反应逆向进行 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17.(14分)GB2719-2018《食品安全国家标准食醋》中规定食醋总酸指标≥3.5g/100mL(以乙酸计)，某同学在实 验室用中和滴定法检测某品牌食醋是否合格。回答下列问题： I.实验步骤： (1)用 (填仪器名称，下同)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 中定容，摇匀即得待测白醋溶液。 (2)量取20.00mL待测白醋溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。 (3)读取盛装0.1000mol·L1Na0H溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，此时 的读数为 mL。 (4)滴定。滴定终点的现象是 Ⅱ.数据记录： 滴定次数实验数据/mL 2 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V (NaoH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.数据处理： (5)该白醋的总酸度为 g/100mL,该品牌白醋 (填“合格”或“不合格”)。 V.反思与总结： (6)实验过程中该同学出现了以下操作，其中可能导致结果偏大的是 (填字母)。 A.酸式滴定管没有进行润洗 B.锥形瓶用待测白醋润洗 高二年级化学 第5页共8页 C.滴定开始时滴定管中有气泡，结束时无气泡 D.指示剂变色立即停止滴定 E.滴定开始时俯视读数，结束时仰视读数 (7)老师指出，氢氧化钠溶液一般很难配制出准确浓度，标准氢氧化钠溶液是用基准物质进行标定得到准确 浓度的。氢氧化钠溶液难以配制出准确浓度的原因可能是 18.（14分)某学习小组利用H2GO4与酸性KM04反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分 别量取KMnO4酸性溶液、C2O4(一种弱酸)溶液，然后倒入大试管中迅速振荡。 已知hC2O4与酸性KMn04反应的离子方程式：5H2CO4+2MnO4+6=2Mm2++10C02↑+8h0 甲同学设计了如下实验：通过KMnO4与HC2O4(草酸)在酸性溶液中发生反应，KMO4溶液褪色所需时间的长 短，探究浓度对化学反应速率的影响。该实验小组配制了以下3组溶液。 实验 1 3 水/mL 10 5 11 0.5mol/L H2C2(aq)/mL 5 10 4 0.2mol/L KMnO4(aq)/mL 5 5 5 时间/s 40 20 (1)通过测定 来判断反应的快慢。 (2)无法根据第3组实验数据得出实验结论，原因是 (3)实验2反应中，H2C2O4的反应速率为 (4)在实验中，草酸(H2C2O4)溶液与KMO4酸性溶液反应时，褪色总是先慢后快。 ①乙同学据此提出以下假设： 假设1：反应放热。 假设2：生成Mm2+对反应有催化作用 假设3： 假设4：反应生成的或S0子对该反应有催化作用 ②丙同学认为假设4不合理，其理由是 (5)丁同学用如下实验证明假设2成立：在A和B两支试管中分别加入4L0.2mol·L1草酸溶液，再在A 试管中加入1mL0.1mol/LMnS04溶液、B试管中加入1mL蒸馏水，然后在两支试管中同时分别加入1mL 0.1mol·L1KMO4酸性溶液。预期的实验现象是A试管溶液褪色的时间明显早于B试管。在B试管中，加 入蒸馏水的目是」 同学们认为不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液对该反应进行催化探究，其原因是 (用离子方程式表示)。 19.(14分)根据水溶液中的离子反应与平衡知识，按要求回答下列问题。 (1)下列物质中，属于强电解质的是 (填序号)。 高二年级化学 第6页/共8页 ①氨气 ②氨水③铜 ④冰醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦熔融的氯化钠 ⑧二氧化碳 (2)实验室配制FeCL3溶液时，常将FeCL3晶体溶于」 中，然后再用水稀释到所需的浓度，目的 是 0 (3)常温下，pH=l0的CH,COONa溶液中水电离出来的c*(H)= mol.L。 (4)物质的量浓度相同的①NaCN,②NaCl0,③Na,S三种溶液，其pH由大到小的顺序为 (填 序号)。 已知：弱酸的电离平衡常数HC:K。=4×1010:H,S:K2,=1×107,K2=7×105:HC10: K=3×108。 (5)将0.lmol.LNa,C0,溶液与0.1mol·Ll盐酸等体积混合，所得溶液中c(CO) c(H,C03) (填“>”“<”或“=”)。已知：弱酸的电离平衡常数：H,C03:K1=2×105,K2=9x10"。 (6)pH相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V和V,,则 V,(填“>”“<”或“=”，下同)；物质的量浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸分别与足量的锌 反应，生成的H2在相同状况下的体积分别为V?和V,则V? (7)H2C,O4是二元弱酸，H2C,04溶液中各粒子浓度在其总浓度中所占 分布系数 比值叫其分布系数，常温下某浓度的H,C,O,溶液中各粒子分布系数随pH 1.05 a b HC,O 的变化如图所示，据此分析。 0.5 曲线a代表H,C204。当plH=5.3时，c(HC,04)= c(C,0) 0 0123456 20.(14分)I.利用C0、H为原料合成CH,0H的主要反应如下。 1.30 4.30 pH ①C02(g)+3H(g)、→CH0H(g)+H,0(g) △H,=-48.5kJ/mo1 ②C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,0(g) △H2=+43.9kJ/mo1 回答下列问题： ①)已知反应③的平衡常数龙人，反应③®的热化学方程式为 Ⅱ.氯是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物是科学研究的重点内容：在0.5L的密闭容器中，一定量的氮 气和氢气进行如下化学反应：N(g)+3H(g)、三2NH(g)△H<0,其化学平衡常数K与温度T的关系如下表： T/℃ 200 300 400 K2 0.5 高二年级化学 第7页共8页 请回答下列问题： (2)试比较K1、K的大小，K K(填“>”、“=”或“<”)。 (3)下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (填序号字母)。 a.容器内N、H,、H的浓度之比为1：3：2b.3vE(N)=vH) C.V正(NH,)=V逆(NH) d.混合气体的密度保持不变 (4)400℃时，反应2NH3(g)、≥N,(g)+3H(g)的平衡常数K= 。当测得NH、N2、H,的浓度分别 为3mo1·L1、2mo1·L1、1mo1·L1时，则该反应的v正(N) V运(N)(填“>”、“=”或“<”)。 (5)下图为一定温度下，N和H,以1：3进行反应，平衡时，H的体积分数随压强的变化示意图 80 60 ● 尔 b(60,60) \a(28.48) 20 20 4060 80100 压强MPa ①随压强增大，H的体积分数增大的原因是 ②比较b点和a点：平衡常数K(a) K(b)(填“>”、“<”或“=”，下同)，N的浓度c(a) c(b)。 ③计算b点的平衡常数K, (pa)(用分压表示的平衡常数，只列出算式不用计 算结果) 高二年级化学 第8页/共8页沙井中学2026一2027学年第一学期期中考试 高二年级化学参考答案 一、 选择题（其中1~10题，每题2分；11~16题，每题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 5 6 7 8 答案 C B c C B D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A D C B D D D 二、非选择题（本题包括4小题，共56分） 17.【答案】(1)①酸式滴定管(1分)②容量瓶(1分) (2)酚酞(1分) (3)0.70(2分) (4)加入半滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不变色(2分) (5)①4.5(2分)②合格(1分) (6)BCE(2分) (7)氢氧化钠易潮解、变质等(2分) 18.【答案】(1)溶液褪色所需时间（或KMnO4溶液完全褪色所需时间）(2分) (2)实验3中草酸的物质的量不足，高锰酸钾过量，溶液不会完全褪色，无法记录褪色时间(2分) (3)6.25×103mol/(Ls)(2分) (4)①生成的C02对反应有催化作用(2分)②、S0不是反应生成的离子，且未参与该反应(2分) (5)控制变量，使两组实验中溶液的总体积相同，从而保证草酸和高锰酸钾的初始浓度相同(2分)： 2MnO4+10C1+16Ht=2Mn2+5C12↑+8H20(2分) 19.【答案】(1)⑤⑥⑦（2分) (2)①.浓盐酸(1分)②.通过增大溶液中的H+浓度，从而抑制F3+的水解(2分) (3)104(2分) (4)③①②(2分) (5)<(1分) (6)①.<(1分)②.=(1分) (7)0.1(或101)(2分) 20.【答案】(1)C0(g)+2H2（g)、=CH,OH(g)△H3=-92.4k/mol(2分) (2)>(1分) (3)bc(2分) (4)①.2(2分) ②.>(1分) (5)①.合成氨是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向合成氨的方向移动，H的体积分数增大(2分) ②.=(1分) ③.<(1分) 2 1.5 ④.K 2.5×60 （2分) 0.25 2.5 （92 27口口口口 沙井中学2026一2027学年第一学期期中考试高二年级化学答题卡 姓名 班级 座号 注意事项 ▣扫 准考证号 1.请将信息填写清楚并认真核对，不得有误 2.保持答题卡的清洁和完整，不得折叠 扫 [o] [o] 0 [0] [o]0] 3.选择题用2B铅笔填涂，修改用橡皮擦净 1 1 1 1 成 可在 [21 [2] [2 21 2 正确填涂■ 缺考标记[] 3 3 [3] [3] 31 3 4 4 4] [4] I4] [4] [4 5 5 5 51 [5 [6 [6] [6 6 [6] [6] [6 贴条形码区 [7 [71 > [7 1 「7 7 [8 [8] 8 8 e [9[] [9 9 [9 [9] [9] [91[9 (正面朝上，请勿贴出虚线方框) 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 5.[AJ[B][C][D] I0.[A][B][CI[D] 11.[A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 17(14分) (1) (1分)， (1分)。 (2) (1分)。 (3) (2分)。 (4) (2分)。 (5) (2分)， (1分)。 (6) (2分)。 (7) (2分)。 18(14分) (1) (2分)。 化学 0 第1页（共2页） 口口口■姓名 班级 续 (2) (2分)。 (3) (2分)。 (4)① (2分)，②」 (2分)。 (5) (2分)， (2分)。 19(14分) (1) (2分)。 (2) (1分)， (2分)。 (3) (2分)。 (4) (2分)。 (5) (1分)。 (6) (1分)， (1分)。 (7) (2分)。 20(14分) (1) (2分)。 (2) (1分)。 (3) (2分)。 (4) (2分)， (1分)。 (5)① (2分)。 ③ (1分)， (1分)， ③ (2分)。 化学 0 第2页（共2页）