黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 C C B A D D B A C D A B C A B 16.【答案】（除标明外，每空2分） （1）甲（1分） 100 mL容量瓶、胶头滴管 （2）8 （3）酚酞 （4）滴入最后半滴标准NaOH溶液，溶液恰好由无色变为粉红色且半分钟内不变化 （5）26.10 （6）30 （7）AC 17【答案】每空2分 (1) ②⑥ （2）Na2CO3 (3) (4)ab (5) (6) (7)11 18【答案】每空2分 (1)加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) (4) KSCN (5) 19.【答案】（除标注外每空2分，共14分）(1)羟基、醛基 (2) (3)CH3COOH + HCO3- = H2O + CO2 ↑ + CH3COO - (4)CH3CH(OH)COOH+CH3COOH+H2O (5)1.68 (6)cd (7) 碘水 （1分） 溶液不变蓝（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中考试卷 高二化学学科 满分100分，考试时间75分钟 第I卷（选择题共45分） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每道题只有一项符合题目要求） 1．化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A．天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B．冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C．工业合成氨采用~，适当升高温度可提高化学反应速率 D．工业催化氧化制的反应中，增大的浓度，能提高的平衡转化率 2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶口冒出大量气泡 B．常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C．工业合成氨使用铁触媒作催化剂 D．合成氨工业中，将氨液化分离，提高产率 3．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．、的反应在温度低时不能自发进行 B．反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的 C．使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D．水凝结成冰的过程中，其， 4．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液：、、、 B．在氯化铁溶液中：、、、 C．使石蕊变红的溶液中：、、、 D．水电离的浓度的溶液中：、、、 5．已知化合物与在一定条件下反应生成化合物与，其反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体。下列说法中正确的是 A．增大压强，活化分子百分数增加，正逆反应速率加快 B．物质稳定性：中间体比中间体稳定 C．使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应的限度 D．该历程决速步骤的能垒（活化能） 6．恒容绝热密闭容器中，发生反应：，下列状态可表明该反应达到平衡状态的是 A．容器中混合气体的密度不再变化 B．若单位时间内生成的同时，消耗 C．在某个时刻，体系中、、的浓度相等 D．容器内的压强不再变化 7．硫酸工业中，转化为是关键步骤： ，下列叙述正确的是 A．升高温度，变小，变大 B．平衡后，增大压强(压缩体积)达到新的平衡，的浓度增大 C．平衡后，增大的浓度使平衡右移，平衡常数减小 D．使用催化剂，的平衡转化率增大 8．甲异腈在恒容密闭容器中发生异构化反应：，在温度分别为℃和℃条件下，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．段平均反应速率 B．由图可知 C．点等于d点 D．a、f点转化率相等 9．(s)、(g)和氧气的反应过程与能量变化关系如图所示。下列说法错误的是 A． B．的 C．反应   D．X是 10．常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A．溶液 B．和反应，生成HX C．溶液比硝酸导电能力弱 D．溶液与溶液恰好中和 11．下列关于实验仪器和操作说法止确的是 A.探究温度对化学平衡的影响 B.测定中和反应的反应热 C.探究催化剂对分解反应速率的影响 D.测量NaClO溶液的pH 12．我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。下列有关说法正确的是 A．温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 B．向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C．室温下，的盐酸溶液中， D．由水电离出的时，溶液一定呈中性 13．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．的溶液中的数目为 B．的溶液中和离子数之和等于 C．标准状况下，与混合后气体中分子总数小于 D．某温度下，的醋酸溶液稀释到时，溶液中的数目大于 14．连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B．常温下的为 C．a点时溶液中 D．c点时溶液中各离子浓度大小的关系为： 15．HA为一元弱酸，其电离是吸热过程，平衡体系中各成分的分布分数为，(其中X为HA或)。常温条件下，与pH的关系如图所示，下列说法错误的是 A．为HA的分布曲线 B．若升高温度，a点向右移动 C．pH=5时，溶液中 D． 16．.(15分）食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。实验室用标准溶液测定食醋中醋酸的浓度，以检测食醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，请回答： (1)选用_______(填“甲”或“乙”)滴定管量取10.00mL白醋后，将白醋稀释至100mL时，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______、_______。 (2)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中，则此时溶液中的_______。(已知：室温下醋酸的) (3)根据该同学的计算结果，应该选_______作指示剂(填“酚酞”“甲基橙”或“石蕊”)。 (4)该滴定达到终点时的现象是_______。 (5)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，则所用溶液的体积为_______。 (6)用标准溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.20 则该品牌白醋中醋酸含量为_______mg/mL。 (7)下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏高的是_______(填字母)。 A.取待测液的滴管，取液前滴定管尖嘴处无气泡，取液后尖嘴处出现气泡 B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸溜水洗净后没有干燥 C.碱式滴定管水洗后未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 17．(14分）电解质在水溶液中的行为影响了电解质溶液的性质。 Ⅰ．①铁丝②熔融的KCl③Na2SO4溶液④蔗糖⑤CH3COOH⑥BaCO3⑦SO2⑧氨水 (1)属于强电解质的是__________（填数字编号）。 Ⅱ．已知时，某些酸的电离平衡常数如下： 酸 HCN H2CO3 H3PO2（次磷酸） HF CH3COOH Ka (2)同浓度的四种盐溶液CH3COONa、Na2CO3、NaCN的碱性最强的是__________ (3)CH3COONa溶液显碱性的原因是____________________（用离子方程式表示）。 (4)常温下0.1 mol/L H3PO2溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是__________。 a．n(H+)    b．    c．     d． (5)将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是____________________。 (6)常温下，将浓度相等的HF与NaF溶液等体积混合，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________。 (7)在某温度下的水溶液中，，x与y的关系如下图所示，则该温度下，将0.2000 mol/L盐酸溶液与0.1100 mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的__________。 18.(12分)用旧钴酸锂正极材料(主要成分为，含少量、等杂质)，采用以下工艺可制得和。 已知：ⅰ．钴酸锂()难溶于水和的溶液； ⅱ．氧化性：； ⅲ．室温时，； ⅳ．常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表： 开始沉淀pH 1.9 6.8 6.8 6.6 沉淀完全pH 3.2 8.3 9.2 7.6 回答下列问题： (1)“加热”的目的是_______________________________。 (2)“滤液”中的溶质主要有、___________________(填化学式)。 (3)“酸浸、还原”后溶液中含有、、等阳离子，生成的离子方程式为_____________。 (4)“除铁”时调节溶液pH范围为__________，检验“除铁”已完成可选用的试剂是_____________溶液(填化学式)。 (5)“沉淀2”在“煅烧”时的化学方程式为_________________________。 19．(14分）有机化合物F是一种食用香料，可用淀粉为原料，合成路线如图： 请回答下列问题： (1)A为，所含官能团的名称为___________。 (2)BC反应的化学方程式是___________。 (3)D具有酸性，写出D与反应的化学方程式：___________。 (4)反应Ⅱ为酯化反应，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 (5)6.9g B与足量的钠反应，能生成标况下的体积为___________L。 (6)下列说法不正确的是___________(填字母)。 a．淀粉分子式为，属于天然有机高分子，是混合物 b．反应Ⅰ为水解反应 c．E分别于足量的和反应，消耗的和的物质的量相等 d．D、E互为同系物 (7)淀粉在酸性条件下发生水解反应生成A，要证明淀粉已经水解完全。向水解后的溶液中加________（填试剂名称），现象 ________________________ 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $