黑龙江佳木斯市第二中学2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

《2026-2027学年度第一学期期中考试》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B C C D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A C D B C A 1．B 2．C 【详解】A．根据图象，反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A错误； B．催化剂只改变反应的活化能，提高反应的速率，对转化率以及反应的焓变无影响，故B错误； C．催化剂能改变反应的途径，降低反应的活化能，提高反应速率，故C正确； D．E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，E1＞E2，即逆反应的活化能小于正反应的活化能，故D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．加入固体，与结合生成沉淀，浓度减小，水解平衡逆向移动，A错误； B．加入固体，溶液中浓度增大，抑制碳酸根水解，平衡逆向移动，B错误； C．稀释盐溶液，根据水解规律越稀越水解，水解平衡正向移动，C正确； D．碳酸根水解为吸热过程，降温会使平衡向放热方向即逆向移动，D错误； 故选 C。 4．B 【详解】A．水的电离通常以自偶电离形式表示，方程式正确，A正确； B．碳酸氢钠电离应生成钠离子和碳酸氢根离子：，B错误； C．铵根离子水解生成和氢离子，方程式正确，C正确； D．硫酸为强酸，水溶液中电离为氢离子和硫酸根离子，方程式正确，D正确； 故选B。 5．C 【详解】A．长期施用铵态氮肥，会发生水解，从而使土壤酸化，与盐类水解有关，故A不选； B．可溶性的铝盐、铁盐会水解得到胶体，胶体，胶体能吸附水中的悬浮物等杂质，从而可作净水剂，与盐类水解有关，故B不选； C．用醋酸除去水壶中的水垢是发生了反应：，与盐类水解无关，故C选； D．配制溶液，加入稀盐酸溶解固体，以抑制的水解，与水解有关，故D不选； 故选C。 6．C 【详解】A．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，工业采用高温是为了加快反应速率、使催化剂达到活性温度，并非利于平衡正移，A错误； B．提高投料比，平衡正向移动，转化率升高，但自身转化率会降低，无法同时提高二者转化率，B错误； C．循环使用未反应的原料气、及时补充原料，可充分利用未反应的反应物，有利于提高原料利用率，C正确； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，无法提高反应物的平衡转化率，D错误； 故选C。 7．D 【详解】①将炭块改为炭粉，可以增大C与的接触面积，可以使反应速率加快，但不能提高活化分子百分率，①错误； ②增大水蒸气浓度，可以加快反应速率，但不能提高活化分子百分率，②错误； ③适当升高温度，可以使更多的普通分子变为活化分子，因此既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，③正确； ④加入高效催化剂，可以降低反应的活化能，使更多的普通分子变化为活化分子，既能提高反应速率，也能提高活化分子百分率，④正确； 故选D。 8．C 【详解】A．反应前后气体物质的量相等，总物质的量始终为2 mol，故压强始终不变，不能作为平衡标志，A不符合题意； B．生成a molA（逆反应）必然伴随生成2a molB，两者均为逆反应方向，无法判断正逆反应速率是否相等，B不符合题意； C．A为固体，反应中气体总质量会因A的消耗或生成而改变，密度=总质量/体积，当密度不变时说明总质量恒定，反应达平衡，C符合题意； D．反应前后气体分子总数均为2 mol，分子总数始终不变，不能作为平衡标志，D不符合题意； 故选C。 9．D 【详解】A．根据“先拐先平”者大，从图像中可以看出T2先达到平衡，所以温度T2>T1，A错误； B．恒容下通入稀有气体，各物质的分压不变，不能提高反应速率，B错误； C．恒容条件，反应前后都没有固体，无论反应是否到达平衡，混合物的密度都不变，故混合物的密度不再发生变化无法说明该反应达平衡，C错误； D．随着温度的升高，达平衡时SO3的体积分数降低，所以随着温度升高反应向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K值减小，K1>K2，D正确； 故选D。 10．B 【详解】A．燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出的热量，而H2的稳定燃烧产物应为液态水（H2O(l)），而非气态水（H2O(g)）。A错误； B．ΔH为负，说明金刚石转化为石墨是放热反应，石墨的能量更低，更稳定。B正确； C．硫蒸气的能量高于硫固体，燃烧时释放的热量更多，因此前者放出的热量多。C错误； D．反应是否吸/放热由ΔH决定，与反应条件无关。高温条件可能用于引发吸热反应，但反应本身的热效应与条件无关。D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．该实验通过测定一定时间内产生氢气的体积，可测定该反应的速率，操作合理，A符合题意； B．测定醋酸溶液的pH值要用干燥的pH试纸，湿润的pH试纸含有水会使醋酸溶液被稀释，导致测得的pH值不准确，操作错误，B不符合题意； C．KMnO4具有强氧化性，能氧化腐蚀橡胶管，因此KMnO4溶液需使用酸式滴定管盛装，不能使用碱式滴定管，仪器选用错误，C不符合题意； D．用25 mL规格量筒量取810 mL NaOH溶液会形成多次量取而产生大量误差，应使用1000 mL规格的量筒来量取，仪器选用错误，D不符合题意； 故答案为：A。 12．C 【详解】A．根据平衡常数表达式得到反应方程式为：。故A正确； B．升高温度，平衡向吸热反应移动，平衡常数K增大，说明正向移动，即正反应为吸热反应，故B正确； C．平衡时充入X，即增大X的浓度，上述平衡正向移动，达到新平衡时Y的转化率比原平衡大，但X的转化率比原平衡时小；故C错误； D．将容器体积缩小一半，压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正、逆反应速率都增大，故D正确； 答案选C。 13．D 【详解】A．酸或碱都会抑制水的电离，某溶液由水电离出来的c(H+)=10-10mol·L-1，则水的电离被抑制，该溶液可能为酸性或碱性，A错误； B．95℃纯水的pH<7，但是水中氢离子等于氢氧根离子浓度，水仍为中性，只是说明加热可促进水的电离，B错误； C．水的电离常数只是受温度影响，常温下，纯碱溶液的Kw=10-14，C错误； D．盐酸为强酸，在水溶液中完全电离，常温下，将0.2mol·L-1的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1，则pH=1，D正确； 故选D。 14．B 【详解】A．室温下0.1mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c(OH－)<0.1mol/L，说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确； B．0.1mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，B错误； C．由于氨水中存在电离平衡，1LpH=13的氨水溶液加水稀释至10L，促进电离，溶液pH变化小于1，因此pH大于12，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确； D．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，D正确； 故选B。 15．C 【详解】A．只有离子浓度，缺少溶液体积，因此不能计算微粒的数目，A错误； B．在1L0.5mol·L-1的AlCl3溶液中，含有溶质的物质的量n(AlCl3)=0.5mol/L×1L=0.5mol，由于Al3+会发生水解反应而消耗，故溶液中含有Al3＋数目小于0.5NA，B错误； C．Na2CO3溶液pH=11，则c(OH-)=0.001mol/L，由于溶液体积是1L，故OH-的物质的量是0.001mol，溶液中的OH-只由水电离产生，则由水电离产生的OH-数目为0.001NA，C正确； D．标准状况下，4.48LNH3的物质的量等于0.2mol。NH3溶于水，存在反应的化学平衡和NH3·H2O的电离平衡，溶液中含有N元素的微粒除NH3·H2O和外，还有NH3，故NH3·H2O和的总数小于0.2NA，D错误； 故选C。 16．A 【详解】pH=13的强碱中，c(OH-)=0.1 mol/L（因Kw=1×10-14，c(OH-)=10-14/10-13=0.1）， pH=2的强酸中，c(H+)=0.01 mol/L，混合后pH=12，对应c(OH⁻)=0.01 mol/L，设强碱体积为Vb，强酸体积为Va，则：，化简得：，即，因此，强碱与强酸体积比为2:9，对应选项A。 17．(1)BD (2) 能 6a-b-9c (3) c＞a＞b 偏小 AD (4)＜ 【详解】（1）根据图示，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应。 A. 铝热反应是放热反应，故不选A； B. 灼热的木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于吸热反应，故选B； C. 生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，故不选C； D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应放出氨气，属于吸热反应，故选D； 选BD。 （2）①反应ⅰ在1000K时， ，所以反应能自发进行。 ②由题给数据可得出以下热化学方程式： ③CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH=akJ·mol-1 ④C6H6(l)+7.5O2(g)＝6CO2(g)+3H2O(l) ΔH=bkJ·mol-1 ⑤H2(g)+0.5O2(g)＝H2O(l) ΔH=c kJ·mol-1，依据盖斯定律，将反应③×6-④-⑤×9得，反应ⅱ的ΔH =(6a-b-9c) kJ·mol-1。 （3）①导电能力越强，氢离子浓度越大，溶液pH越小，a、b、c三点溶液的pH的大小c＞a＞b。 ②根据图示，a点溶液加水稀释，导电能力增强，氢离子浓度增大，pH减小，用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小。 ③A．用蒸馏水稀释c处的溶液，不变，减小， 所以减小，故选A；     B．弱电解质越稀越电离，用蒸馏水稀释c处的溶液，电离度α(CH3COOH)增大，故不选B； C．弱电解质越稀越电离，用蒸馏水稀释c处的溶液，醋酸电离程度增大，所以 n(H+)增大，故不选C；     D．用蒸馏水稀释c处的溶液，导电能力减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，所以减小，故选D； 选AD。 （4）硫酸是强酸，醋酸是弱酸，醋酸加水稀释电离平衡正向移动，相同条件下，将pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液，分别稀释成pH=5，加水后的体积：前者<后者。 18．(1)③④⑤⑥⑧ (2)⑨⑩ （3）CH3COO-+H2OCH3COOH +OH- (4)Cl->NH4+>H+>OH- (5) 10-12 （6）A （7）D 19．(1)碱式滴定管 (2)当滴入半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色 (3)0.1100 (4)D (5)CH3COOH>H2CO3>HCN (6)CN-+CO2+H2O=HCN+ 【分析】实验原理为： 【详解】（1）仪器的名称为碱式滴定管； （2）当滴入半滴标准液后，溶液中溶质由氯化钠、氢氧化钠变为氯化钠，指示剂为酚酞，因此滴定终点溶液颜色由红色变为无色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点； （3）三次滴定消耗的体积为：22.02mL，28.00mL，21.98mL，第二次数据误差太大，舍弃，则平均消耗盐酸的体积为22.00mL，； （4）A．滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液，导致盐酸体积增加，所测NaOH浓度偏高，A错误； B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，B错误； C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致盐酸体积增加，所测NaOH浓度偏高，C错误； D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致盐酸体积减小，所测NaOH浓度偏低，D正确； 故选D； （5）相同条件下，电离平衡常数越大酸性越强，根据几种弱酸的电离平衡常数可知，CH3COOH>H2CO3>HCN； （6）酸性：H2CO3>HCN>，向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为CN-+CO2+H2O=HCN+； 20．(1) (2) 低温 BC 正反应 在此温度下反应均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率 【详解】（1）根据化学平衡常数的定义，，，，则； （2）①如图知，从开始到平衡，的变化量为，由变化量之比等于化学计量数之比可得，的变化量为，则用浓度变化表示化学反应速率为；的转化率为； ②由图知，该反应为放热反应，，有方程式知，该反应为分子数减少的反应，，由，该反应在低温下自发进行； ③要使增大，则平衡正向移动， A．由于该反应是放热放，升高温度，平衡逆向移动，减小，A错误； B．将从体系中分离出去，减小生成物浓度，平衡正向移动，增大，B正确； C．再充入1mol和3mol，等效于在原来的基础上缩小一半的体积，压强增大，平衡正向移动，增大，C正确     D．充入使体系总压强增大，但对反应物质来说，浓度没有变化，平衡不移动，不变，D错误； 故选B； ④在该温度下，如图知，从开始到平衡，的变化量为，由变化量之比等于化学计量数之比可得，的变化量为，的变化量为0.75mol，为0.75mol，化学平衡常数为 ，若温度不变在此容器中开始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，则，则反应向正反应方向进行； ⑤由图知，d点反应均已经达到平衡状态，故d点在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的转化率相同的原因是在此温度下反应均达到平衡状态，催化剂不影响平衡转化率。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度第一学期期中考试 高二化学 满分100分，考试时间75分钟。 第I卷（选择题共48分） 一、单项选择题（每题3分） 1．下列溶液呈中性的是 A． B． C． D． 2．某反应的反应过程中能量变化如图所示。正确的是 A．该反应为放热反应 B．催化剂不能改变反应的转化率但能改变该反应的焓变 C．催化剂能改变反应路径，降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能 3．Na2CO3常用于油污的去除。下列方法能使溶液中Na2CO3的水解平衡正向移动的是 A．加入CaCl2固体 B．加入NaOH固体 C．稀释 D．降温 4．下列化学用语表示不正确的是 A．水的电离： B．碳酸氢钠在水溶液中的电离： C．氯化铵的水解： D．H2SO4的电离： 5．下列事实与盐类水解无关的是 A．长期施用铵态氮肥会导致土壤酸化 B．可溶性的铝盐、铁盐作净水剂 C．用醋酸除去水壶中的水垢 D．配制溶液时先将晶体溶于较浓盐酸再稀释 6．合成氨反应的发明推动了工业化人工固氮的发展，其反应原理为：。下列有关工业生产的说法正确的是 A．采用高温条件，是因为高温有利于反应平衡正移 B．提高投料比，可同时提高和的转化率 C．循环使用并及时补充原料气，有利于提高原料利用率 D．使用“铁触媒”做催化剂，既能加快反应速率，又能提高反应物的平衡转化率 7．工业制氢原理：。改变下列条件既能提高产生氢气的速率又能提高活化分子百分数的是 ①将炭块改为炭粉    ②增大水蒸气浓度    ③适当升高温度    ④加入高效催化剂 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 8．在恒温恒容容器中发生反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是 A．混合气体的压强不再改变 B．单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol B C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的分子总数不再改变 9．在容积不变的密闭容器中，一定量的与发生反应：。温度分别为和时，的体积分数随时间的变化如下图所示，下列有关判断正确的是 A．温度高于 B．恒容下通入稀有气体使压强增大会提高反应速率 C．混合物的密度不再发生变化能说明该反应达平衡 D．若、时该反应的化学平衡常数分别为、，则 10．下列关于反应热的说法正确的是 A．，时，完全燃烧生成放出的热量叫做的燃烧热 B． ，所以石墨比金刚石稳定 C．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 D．高温条件下发生的反应一定是吸热反应 11．下列实验中，所用仪器或实验操作合理的是 A．测定锌和稀硫酸反应的速率 B．测定醋酸溶液的pH C．赶出盛装KMnO4溶液滴定管尖嘴内气泡 D．量取810 mL NaOH溶液 12．t℃时，在一密闭容器中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：。有关该平衡体系的说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．升高温度，平衡常数K增大，则正反应为吸热反应 C．平衡时充入X，达到新平衡时X的转化率比原平衡时大 D．达到平衡后，若将容器体积缩小一半，正、逆反应速率都增大 13．下列叙述中正确的是 A．某溶液由水电离出来的，则该溶液一定为碱性 B．95℃纯水的，说明加热可导致水呈酸性 C．常温下，纯碱溶液的 D．常温下，将的盐酸加水稀释至体积为原来的两倍，稀释后溶液 14．室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是 A．0.1mol·L−1NH3·H2O的pH小于13 B．0.1mol·L−1NH3·H2O能使无色酚酞试液变红色 C．1LpH=13的氨水溶液加水稀释至10L，pH大于12 D．相同条件下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 15．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下，pH=1的硫酸溶液中，含有H+数目为0.1NA B．常温下，1L 0.5 mol·L-1 的AlCl3溶液中，含有Al3+数目为0.5NA C．常温下，1L pH=11的Na2CO3溶液，由水电离产生的OH-数目为0.001NA D．标准状况下，4.48L NH3溶于水得到的溶液中，NH3·H2O和的总数为0.2NA 16．常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=12，则强碱与强酸的体积比是 A．2：9 B．9：2 C．11：2 D．2：11 第II卷（非选择题共52分） 二、填空题 17．(14分）回答下面的问题。 (1)下列反应中能量变化与图一致的是_______(填字母)。 A．铝热反应 B．灼热的木炭与二氧化碳反应 C．生石灰与水反应 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应 (2)在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃产品。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： i．CH4(g)→C(s)+2H2(g)   ∆H1=+74.6kJ∙mol-1  ∆S=+80.84J∙mol-1∙K-1。 ii．6CH4(g)→C6H6(l)+9H2(g)  ∆H2。 回答下列问题： ①反应ⅰ在1000K时_______(选填“能”或“不能”)自发进行。 ②已知25℃时有关物质的燃烧热数据如表，则反应ⅱ的∆H2=____kJ∙mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。 物质 CH4(g) C6H6(l) H2(g) ∆H/(kJ‧mol-1) a b c (3)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，回答下列问题： ①a、b、c三点溶液的pH的大小：_______。 ②用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 ③用蒸馏水稀释c处的溶液，则下列各式表示的数值随水量的增加而减小的是_______。 A．    B．电离度α(CH3COOH)    C．n(H+)    D． (4)相同条件下，将pH=3的硫酸溶液和醋酸溶液，分别稀释成pH=5，加水后的体积：前者_____后者(填“>”、“＜”或“=”)。 18．(14分）下列物质中：①Cl2、②CO2、③NH4Cl、④BaSO4、⑤CH3COONa、⑥NaHCO3⑦盐酸、⑧Ba(OH)2、⑨H2O、⑩CH3COOH。 (1)属于强电解质的是_______。(填序号) (2)属于弱电解质的是_______。(填序号) (3)CH3COONa水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）____________。 (4)水溶液中离子浓度大小顺序__________。 (5)常温下，pH=2的CH3COOH 溶液中，水电离出来的_______mol/L。 (6)25℃，0.1mol/L的下列三种溶液①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4，pH由大到小的排列顺序是_______(填选项字母)。 A．①>②>③　　　　B．③>②>①　　　　C．③>①=② (7)浓度、体积相同①CH3COOH  ②HCl  ③H2SO4这三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH的物质的量的大小顺序是_______(填选项字母)。 A．①>②>③　　　　B．③>②>①　　　　C．③>①=② 三、解答题 19．(11分）I．如图是用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图： 请回答下列问题： (1)仪器B的名称是___________。 (2)若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的实验现象是___________。 (3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 根据表中数据，计算出的待测NaOH浓度是_______mol/L(保留四位有效数字)。 (4)下列操作中会导致所测NaOH浓度偏低的是__________。 A．滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 Ⅱ．部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ka1=1.8×10-5 Ka2=6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 (5)在相同条件下，三种弱酸的酸性强弱顺序为____________。 (6)向NaCN溶液中通入少量CO2气体，反应的离子方程式为___________。 20．(13分）将作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用生产燃料甲醇的化学方程式：。回答下列问题： (1)由制备甲醇过程涉及反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   已知反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学平衡常数分别为、、，则_______(用、表示)。 (2)一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在一定条件下发生反应：  。 ①测得和的浓度随时间变化如下图所示，从反应开始到平衡，用浓度变化表示化学反应速率为_______，的转化率为_______%。 ②该反应能量变化如下图所示，则反应在_______条件能自发进行(填“低温”或“高温”)。 ③下列措施能使增大的是_______。(填标号) A．温度升高        B．将从体系中分离出去 C．再充入1mol和3mol    D．充入使体系总压强增大 ④该反应在该温度下的化学平衡常数为_______。若温度不变在此容器中开始充入0.3mol、0.9mol、0.6mol和0.6mol，则反应向_______方向进行(填“正反应”或“逆反应”)。 ⑤该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，反应相同时间后，的转化率随反应温度的变化如下图所示，其中d点在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下的转化率相同的原因是_______。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $