吉林黑龙江两省十校联合体2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用椽皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第二章至第四章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23S32Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.下列装置或过程能实现化学能直接转化为电能的是 A.风力发电 B.火力发电 C.燃料电池 D.电解精炼铜 2.强、弱电解质的本质区别是 A.导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度 3.下列关于实验安全图标的认识错误的是 A.护目镜 B.明火 C.锐器 D洗手 4.下列化学用语表述错误的是 A.中子数为10的氧原子：180 B.HC2O,的水解：HC2O,+H2O一H3O++C2O} C.甲烷空气碱性燃料电池正极的电极反应式为O2十4eˉ十2H20一4OH D.硫酸氢钠水溶液中硫酸氢钠的电离方程式：NaHSO,一Na+十Ht十SO 5.关于下列实验装置的说法正确的是 )pH试纸 、稀硫酸 乙醇溶汹 锌粒 丙 人 A.甲装置可用来制取消毒液 B.乙装置可用于检测原电池的电流 C.丙装置可用来测定NaClO溶液的pH D.丁装置可测定稀硫酸与锌粒的反应速率 6.解释下列现象或事实的方程式错误的是 A.用水除去NO中的NO2:3NO2+H2O一2HNO3+NO B.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH一SiO十H2O C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合产生沉淀：Ca++OH-+HCO5—CaCO3↓+H2O 高二化学第1页（共6页） JL01B-27 D.向NH4A1(SO)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO?刚好沉淀完全：AI++4OH十 2Ba2++2SO=BaSO+Al(OH) 7.下列生活中的物质，呈酸性的是 A.洁厕灵 B.“84”消毒液 C.石灰水 D.正常人的血液 8.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。 高铁电池放电的总反应式为3Zn十2K2FeO,十8H2O一3Zn(OH)2+2Fe(OH)3十4KOH。 当为该电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是 A.Zn(OH)2的氧化 B.Fe(OH)3的氧化 C.K2FeO4的还原 D.Zn的还原 9.若某溶液中由水电离产生的c*(H+)=1×10-2mol·L1,满足此条件的溶液中一定可以 大量共存的离子组是 A.Fe+、K+、SO?、C B.K+、Na+、CI-、NO3 C.K+、NHt、NO3、[AI(OH)4] D.Na、NHt、CI-、SO 10.下列图像与对应叙述不相符的是 o/(mol.L-1.s-1) U正 电 力 t/s 乙 t/s 加水量 甲 丙 A.图甲：阴影部分代表反应物浓度实际减小的量 B.图乙：某温度下发生反应CO(g)+H2O(g)一CO2(g)+H2(g),t1s时刻改变的条件可 能是加人催化剂 C.图丙：对于图中反应，升高温度，该反应的平衡常数增大 D.图丁：将冰醋酸加水稀释，b点时醋酸的电离程度最大 11.研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义。下列说法正确的是 A.反应2H2(g)+02(g)一2H20(1)的△S>0 B.△H<0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 C.使用催化剂，可以改变反应进行的方向 D.干冰升华的过程中，其△H>0,△S>0 12.已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃ 以上时开始分解。某实验小组采用以下两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量： ①澉浸 过滤、 取25mL,用高锰 平均 方案一®加心洗遂褪液 稀释至 00m 酸钾标准溶液滴定 →计算 取25mL, 30g荞菜灼烧灰分分2份 用Na2S2O3 茎块 方案二加酸滤液①D过量H,0溶液过量（稀释至100m叫标准溶液滴定 计算 过滤、 ②咖热 洗涤 已知：I2+2Na2S203-Na2S,O6+2NaI。 下列说法错误的是 A.实验中“灰分”中铁元素的存在形式为Fe2O? B.盛装标准高锰酸钾溶液和Na2S2O3溶液均采用酸式滴定管 高二化学第2页（共6页） JL01B-27 C.方案一中加Cu的目的是将酸浸后的溶液中的Fe3+转化为Fe D.若方案二中加入过量的H,O2溶液充分反应后未加热，则测定结果将偏高 13.常温下，四种溶液：①pH=11的氨水；②pH=11的氢氧化钠溶液；③pH=3的醋酸溶液； ④pH=3的盐酸。下列说法正确的是 A.将①、④等体积混合，所得溶液显酸性 B.分别取1mL③、④加水稀释至10mL,两种溶液的pH:③>④ C.向①、②中分别加人适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均增大 D.将V1L溶液②和V2L溶液④混合后[混合溶液体积为(V,十V2)1],若所得溶液pH= 10,哈-号 14.我国某科研团队开发出了用于制氢的膜基海水电解槽，其装置如图所示。下列说法错误 的是 直流电源 Mr A室 B室 C室 D室 海水 OH--- 海水 (含盐)3NaOH溶液 稀硫酸 3(含盐) 隔水膜 阴离子交换膜 隔水膜 已知：隔水膜只允许水分子透过。 A.电极M为阴极 B.电极N发生的电极反应为2H2O一4e一4H++O2个 C.B室、C室加人NaOH、稀硫酸的目的是增强导电性 D.当M、N两极共产生3.36L气体（标准状况），通过阴离子交换膜的离子数为0.4NA 15.常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、HB、HC溶液，分别加水pH B 稀释至体积均为V,溶液pH随1g可的变化关系如图所示。下列 叙述错误的是 A.常温下：K.(HB)>K.(HC) B.pH=2的上述三种溶液溶质的物质的量浓度：c(HA)>c 6 (HB)>c(HC) Vo C若g品=4时，对上述三种溶液同时升高相同温度，则号诚小 V D.a点溶液的导电性强于b点溶液 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)氧化钇(Y2O3)广泛应用于微波、光学玻璃、激光、超导等许多尖端行业。以废荧光 粉（主要成分为ZnO、Y2O3,还含有少量的Al2O3、PbO2、SiO2、Mg0等）为原料生产Y2O3 的工艺流程如图所示。 5.0molL-盐酸氨水 DDTC 草酸 空气 废荧光粉酸浸 调pH=4.7 络合除杂一沉钇一 焙烧 →氧化钇 滤渣a 滤渣b 滤渣c 滤液 高二化学第3页（共6页） JL01B-27 已知：1.金属离子浓度小于或等于1.0×10-5mol·L-1时，认为已沉淀完全； ⅱ.草酸锌、草酸铅、草酸钇均难溶于水； .常温下，有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表。 金属离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH A13+ 3.5 4.7 Zn2+ 5.8 7.9 Y3+ 6.0 8.2 Pb2+ 5.0 6.5 Mg2+ 8.3 10.8 回答下列问题： (1)已知氧化性：PbO2>Cl2。写出“酸浸”时，PbO2发生反应的离子方程式： (2)滤渣b的主要成分是 (填化学式)。 (3)利用离子浓度传感器测得相同时间内Y+的浸取 率与浸取溶液温度的关系如图所示，T,℃后， Y3+的浸取率随温度升高反而减小，请从反应原 料的角度分析，最可能的原因是 (4)“络合除杂”中除杂试剂DDTC除去的杂质离子 T 温度/C 有 (填离子符号)，其不能通过直接加碱 的方法除去，原因为 (5)若常温下测得Y3+恰好沉淀完全时，滤液中c(C2O)=1.2×10-6mol·L-1,则 Kp[Y2(C2O4)3]= (6)“焙烧”时Y2(C2O4)3·9H2O发生反应的化学方程式为 17.(14分)某研究小组为了精确测定某品牌的果脯蜜伐中添加剂Na2S03的含量，用如图所示 装置（加热及夹持仪器略）进行实验： 5molL1HP0,溶液 N2 25 mL 0.016 mol-L-1 KMnO,溶液 果脯蜜饯样品 实验步骤如下： I.向仪器a中加入25.000g果脯蜜饯样品碎片和200mL水，锥形瓶中加人25.00mL 0.016mol·L-1KMnO4溶液。 Ⅱ.向仪器a中匀速通人氮气，再滴人5mol·L1磷酸溶液，加热并保持微沸，待锥形瓶中 溶液的颜色不再发生变化，停止加热。 Ⅲ.向标准液润洗过的滴定管中装人0.0500mol·L1(NH,)2Fe(SO,)2标准溶液至0刻 度以上，排尽空气后记录读数，将(NH)2Fe(SO4)2溶液逐滴滴人锥形瓶中，滴定至终点时 记录读数。 商二化学第4页（共6页） JL01B-27 V.重复上述实验3次，记录消耗的(NH,)2Fe(SO)2溶液体积如下表： 滴定次数 第一次 第二次 第三次 第四次 (NH,)2Fe(SO,)2溶液体积/mL 19.98 20.00 20.02 已知：常温下，K1(H3PO4)<K(H2SO3)。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)设计步骤Ⅲ的目的是 、0 (3)从平衡移动原理解释加入H3PO4后能生成SO2的原因： (4)滴定终点的现象为 0 (5)若未用标准液润洗装(NH4)2Fe(SO4)2溶液的滴定管，则测定结果会 (填“偏 大”“偏小”或“无影响”) (6)步骤Ⅲ中滴加(NH4)2Fe(SO,)2溶液发生反应的离子方程式为 0 (7)第二次滴定前，滴定管的读数为0.30L,滴定结束后滴定管的读数如表中图所示，则第 二次滴定消耗的(NH4)2Fe(SOw)2溶液的体积为 mL。该样品中Na2SO3含量 为g·kg1。 18.(14分)人们日常生产、生活与化学有着紧密的联系。现有下列六种物质： ①氨水②CH,COOH③NaOH固体④饱和食盐水⑤硫酸溶液⑥CH,COONa 根据所学知识，回答下列问题： (1)上述物质中，属于弱电解质的是 (填序号，后同)，能导电的是 (2)常温下，将0.1mol·L-1 CH,COOH溶液加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)。 A.c(H+)·c(CH3COO-) B.CHCOO-) c(CH COOH) CcCH,C00)·c(H*) c(CH COO-) c(CH,COOH) D. c(H+) (3)常温下，将amol·L1的氨水与0.01mol·L1的盐酸等体积混合（忽略溶液混合引 起的体积变化)，充分反应后溶液呈中性，则NH3·H2O的电离常数Kb= (用 含a的代数式表示)。 (4)已知常温下K.(CHC00H)=1.75×10-5,√1.75≈1.3。则常温下，0.1mol·L- CH,COOH溶液中CH,COOH的电离度约为 %。(电离度= 已电离的物质的物质的量浓度×100%) 初始浓度 (5)已知T℃时，0.01mol·L-1的Na0H溶液中c(Ht)=10-1omol·L-1,0.1mol·L- 的HA溶液中cH) c(OH-10. ①该温度下，水的离子积K。= ,此时温度 (填“高于”“低于”或“等 于”)25℃。 高二化学第5页（共6页） JL01B-27 ②该温度下，0.1mol·L1的HA溶液中由水电离出的c本(OH)= mol.L-l。 19.(13分)汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞有一定毒性，需对含汞的废水、废 气进行安全处理。 (1)含汞废液中的Hg2+主要采用硫化沉淀法除去，写出用Na2S溶液处理含汞废液中Hg+ 的离子方程式： (2)乙炔(HC=CH)能在汞盐溶液催化下与水反应生成CH,CHO,反应历程及相对能量如 图所示。 E ④ 0.00 /CH2=CHOH、Hg+ 、① E H E ⑤ ￥HgHg(H.OF+ ③ HH E +HC≡CH 2 一OH CH;CHO 反应历程 已知：图示反应均在水溶液中进行。 ①由图可知，[HgCH2=CHOH]2+(aq)→CH,CHO(aq)△H= kJ·mol-1. ②下列说法正确的是 (填标号)。 A.本反应历程涉及的物质中，CH2=CHOH一Hg+最不稳定 B.增大压强和增大乙炔的浓度均能加快反应速率，并且可增大乙炔的平衡转化率 C.该反应历程中，存在非极性键的断裂和形成 (3)光照条件下，Hg0可催化有机染料分解。向 -420nm。-470nm★一550nm 三组100mL12mg·L-1的有机染料B溶液 0.8 中分别加入0.075gHg0,在不同波长的可 s0.6 15,0.4) 见光照射下进行光催化活性测试，溶液中 0.4 o (某时刻B的浓度c与初始浓度co的比值)随 0.2 光照时间t的变化如图所示： 0 10 20 30 40 t/min ①在 nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解的速率最快。 ②在470nm可见光照射下，0~15min内有机染料B的平均分解速率为 mg·L-1·min-1。 (4)一定温度下，向1L0.1mol·L1Hg(NO3)2溶液中加人NaC固体（忽略溶液体积变化）， 溶液中HgCL2、[HgC]+和Hg+的物质的量分数6()随lgc(C)的变化如图所示。 c(X) 已知：d(X=c(Hgcg)+c(Hg*)+c(HgCJ]*)° 1.0 0.8 ①图中能代表HgC2的物质的量分数随lgc(C1)变0o.6 化的曲线是 (填字母)。 0.4 ②反应Hg2+(aq)+2Cl(aq)一HgC2(aq)的平衡 0.2 0 常数K= -9 -6.78-6.48 Ig d(CI-) ③P点对应的溶液中gt) c(HgCl2) 0 高二化学第6页（共6页） JL01B-27