江苏连云港高级中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027第一学期期中考试 高一化学参考答案 1. 选择题（每题3分，共39分） 1-5 C A B A C 6-10 D B A D D 11-13 C B C 二.填空题(共61分) 14(27分) Ⅰ(1) D （3分） (2)K2SO4 = 2K+ +SO42- （3分） (3)SO2 + 2NaOH =Na2SO3 +H2O（3分） (4)B（3分） Ⅱ.2NaOH+Cl2 =NaCl + NaClO +H2O（3分） NaClO （3分） 先变红后褪色（3分） Ⅲ.NO3- （3分） Fe(OH)3（3分） 15(10分) (1)111g/mol （2分） (2)3:1 （2分） (3)0.25 （2分） (4) 应该写N原子的结构示意图 （2分） Mg3N2（2分） 16.(12分) （1）MgSO4 （2分） 复分解 （2分） （2）BaSO4 （2分） Mg2+ H+ （2分） （3）蒸发浓缩、降温结晶（2分） （4）C（2分） 17.(共12分) (1) b （2分） a（2分） (2) 40.00 （2分） C（2分） (3) 1.35 mg/L（4分） 计算过程略.阅卷教师自行分配步骤分,一共4分,不写计算过程直接给出答案不得分。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期期中考试 高一化学试卷 考试时间:75分钟,满分100分 可能用到的相对原子质量:N 14 Na 23 Cl 35.5 O 16 一、单选题(每题只有一个答案符题意,每题3分,共39分) 1．下列生产和生活中的现象不涉及氧化还原反应的是 A．燃料的燃烧 B．绿色植物的光合作用 C．海水晒盐 D．钢铁的锈蚀 2．下列说法或化学用语表述正确的是 A．在水中的电离方程式： B．质子数为92，中子数为146的U原子表示为： C．与是同种核素 D．S2-的结构示意图 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为 B．常温常压下，28 g N2所含原子总数为 C．标准状况下，22.4 L氖气所含原子为 D．0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为 4．在给定的情境或条件下，下列物质间的转化或方程式正确的是 A．工业制盐酸： B．制备氢氧化铁胶体： C．实验室制氯气： D．工业制漂白粉： 5．如图物质的分离方法不正确的是 A．用装置A将自来水制成蒸馏水 B．用装置B除去粗盐中的泥沙 C．用装置C使用酒精提取碘水中的碘 D．用装置D从氯化钠溶液中分离出氯化钠 阅读下列材料，完成下面小题： 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。常温下将Cl2通入NaOH溶液中可得到以NaClO为有效成分的漂白液，加热时候产物中还会含有NaClO3。含NaClO的消毒液与医用酒精不可混用，会产生有毒气体Cl2，发生的主要反应为：2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。 6．对于反应2NaClO+CH3CH2OH=CH3CHO+2NaOH+Cl2↑。下列说法正确的是 A．乙醇属于电解质 B．产生的氯气具有强氧化性,能使干燥有色布条褪色 C．NaClO作氧化剂，体现还原性 D．反应中每消耗1 mol NaClO转移1 mol e- 7．下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集氯气 D．测新制氯水的pH 8．已知与盐酸反应的化学方程式：。下列说法正确是 A．在这个反应中氧化性比氯气强 B.NaCl是氧化产物 C．还原剂与氧化剂的物质的量比为6∶1 D．该反应生成6.72L的，转移电子0.5mol 9．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析正确的是 A．而Na2O2中氧元素化合价为-2 B．反应⑤中Na2O2只做氧化剂 C．反应③④表明Na2CO3不能转化为NaOH或NaHCO3 D．上述转化中含有分解反应和置换反应 10.下列关于金属钠的说法中不正确的是 A．金属钠质软，能用小刀切开 B．钠长期放置在空气中，最终将变成Na2CO3 C．金属钠在空气中燃烧生成淡黄色固体 D．钠的化学性质活泼，可以从硫酸铜溶液中置换出铜 11.下列有关和的性质比较正确的是 A．热稳定性： B．可以用澄清石灰水来鉴别和 C．等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，两者产生的的量一样多 D．相同温度下，向等物质的量浓度的两溶液中分别滴入酚酞试液，红色较深的是 12．下列实验叙述正确的是 A．某溶液中加入稀NaOH，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，则原溶液中不存在NH4+ B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能含有 C．可用AgNO3溶液，鉴别新制的氯水和久置已经失去漂白能力的氯水 D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，说明原溶液中一定存在 13.某工业废水中存在大量的H+、K+、、Cu2+、，欲提取KNO3，设计工艺流程如图所示： 下列关于流程中物质与反应的说法正确的是 A．加入KOH的作用只是除去Cu2+ B．试剂a为BaCl2，试剂c为盐酸 C．固体中有BaSO4、BaCO3、Cu(OH)2 D．操作II为蒸发结晶 二、填空题 14(27分,每空3分)． 用学过的化学方程式或原理回答下列问题: Ⅰ现有下列物质：A．NaOH溶液    B．  稀盐酸  C．Na    D．K2SO4  (1))上述物质中属于电解质的是___________。(填字母) (2)．K2SO4 溶于水的电离方程式为___________。 (3)SO2是大气污染物之了，与一样是酸性氧化物，写出其溶于上述某一溶液的化学方程式： (4)以上所列试剂中有一种能通过一步反应溶解氧化铁,该试剂为：_ _。(填字母) Ⅱ. 工业上制漂白液的化学方程式为 有效成分为 (填化学式) ,该漂白液呈碱性,向其中加入酚酞,现象是 Ⅲ.将一定量的Na2O2固体投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、Fe3+、 Na+，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(离子符号)，上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的离子变为 ________ (用化学式表示)。 15(共10分,每空2分).通过计算分析完成填空: (1) 33.3 g某金属氯化物MCl2中含有0.6 mol，则该氯化物的摩尔质量为___________ (2)工业上用Al2 O3 , 氮气和碳制备AlN,同时生成CO,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___ (3某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl－的物质的量浓度依次为：0.4mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c()=___________mol∙L-1。 (4)有A、B两种元素，已知A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子比A元素原子多5个电子，则A的原子结构示意图为 A、B两元素组成的化合物的化学式：_________ 16(12分,每小题2分)．离子反应在生产、生活和科学研究中有着广泛的应用。 实验室以工厂废弃石灰石(主要成分为CaCO3、含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3)为原料生产二水合氯化钙(CaCl2·2H2O)过量的流程如下： (1)原料中不与盐酸发生反应的杂质是________________(填化学式)。滴加盐酸过程中溶解MgCO3的化学反应属于 反应(填写基本反应类型) 。 (2)除杂过程中，加入BaCl2溶液，所产生的沉淀是_______________(填化学式)，加入过量Ca(OH)2溶液除去的杂质离子为______________(填离子符号)。 (3)操作Ⅱ的名称为_____________、过滤、洗涤、干燥。 (4)下列离子在溶液b中能大量存在的是___________ _(填序号)。 A．Ag+ B．H+ C． D．CO32- 17(12分,每空2分,最后计算4分)．生活无处不化学，例如生活中常见消毒剂：臭氧、“84”消毒液、二氧化氯、高铁酸钠等。 (1)臭氧和氧气互为___________(“a同位素”“b同素异形体”,填字母,下同)，它们在一定条件下可以相互转化,此反应为 ( a.非氧化还原反应 b.氧化还原反应 ) (2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaOH固体配制230mL 的NaClO消毒液，需要用电子天平称量NaOH固体的质量___________g。下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是_________(填字母)。 A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．移液时，有少量液体溅出 C．定容时，俯视刻度线 D．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (3)自来水用处理后，有少量残留在水中，可用碘量法做如下检测(已知存在于pH为4～6的溶液中，存在于中性溶液中)： ①取1L水样，加入足量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝(淀粉遇I2变蓝)，转化为。已知与碘化钾反应的化学方程式：2ClO2 +2KI ==2KClO2 +I2 ②已知：，向①所得溶液中滴加10×10-3的溶液至蓝色恰好褪去，消耗溶液20.00mL。该水样中的浓度是___________。(请写出计算过程,直接写出数据不得分,提示:注意单位) 试卷第1页（共3页） 试卷第5页（共5页） 学科网（北京）股份有限公司 答案第1页（共2页） 答案第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $