江苏扬州市第一中学2026-2027学年高一上学期11月期中考试 化学试题

2026-2027学年度第一学期期中考试试卷 高一化学 (满分：100分考试时间：75分钟) 2026.11 可能用到的相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23C1:35.5S:32Cu:64 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。） 1,化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科 学。下列叙述错误的是 A.我国古代造纸、火药、陶瓷等发明都与化学密切相关，为人类文明作出了巨大贡献 B.化学工业的发展必然会环境污染，因此为了保护环境，人类应停止一切化工生产 C.学习化学要重视化学实验，在实验中培养观察、分析和探究能力 D.现代化学在开发新能源、合成新材料、生命科学、环境保护等领域具有重要意义 2.下列化学用语表示正确的是 A.质量数为16的氧原子：80 B.12C与14C互为同位素 C.氧离子的结构示意图为 +8 D.FeSO4=Fe3++S042- 3.天然气CH4燃烧反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 氢原子 氧原了 点燃 碳原子 A.该反应属于复分解反应 B.反应过程中C、O两种元素化合价发生了变化 C.O2与03互为同位素 D.生成物都属于酸性氧化物 4.下列装置能达到实验目的的是 9 FeCl NaOH 0 玻璃 水 饱和溶液 溶液 表面皿 Na 三三 NaOH 「溶液 闺 浓硫酸 气球 C12 A.稀释浓硫酸 C.证明C2被NaOH B.制备Fe(OH3胶体 D.钠的燃烧实验 溶液吸收 高一化学第1页共6页 5.化学与我们日常生产、生活及环境密切相关，下列说法错误的是 A.新年烟花秀中绚烂的颜色来源于某些金属元素的焰色试验，焰色试验属于化学变化 B.维生素C可将Fe3+转变为Fe2+,因为维生素C具有还原性 C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应 D.火灾现场存放大量活泼金属时，不能用水，需要用干燥的沙土来灭火 6.某同学想要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，进行如下操作，下列说法正确的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A.正确的操作顺序为④⑥⑤③②① B.操作④直接将NaOH固体放置在托盘天平上称重 C.操作⑥后将NaOH溶液冷却至室温后再进行操作② D.操作①后将配制好的溶液存放在容量瓶中 7.下列说法正确的是 A.液氯、水银、冰水混合物均是纯净物 B.SO3溶于水可导电，SO3属于电解质 C.BaSO4、AgCI均难溶于水，二者均不属于电解质 D.金属原子失电子越多，还原性越强 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述 A 固态NaCI能够导电 NaCl中含有阴、阳离子 B Na20、Na2O2都能与C02反应 Na2O、Na2O2都是碱性氧化物 c 将金属钠制成高压钠灯 钠具有强还原性 D 胶体具有吸附性 明矾可用于净水 9.设N是阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.1mo/LKNO3溶液中含有Na个K+ B.标准状况下，11.2LN2中含有7Na个质子 C.通常情况下，16g02中含有Na个氧原子 D.等质量的O2与S02的物质的量之比为2：1 高一化学第2页共6页 10.在探究新制氯水成分及其性质的实验中，下列实验操作、现象和结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察氯水的颜色 氯水呈浅黄绿色 氯水中含有C12 B 向氯水中加入NaHCO3粉末 有气泡产生 氯水中含有H+ C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 C2具有漂白性 D 向AgNO3溶液中滴加氯水 有白色沉淀生成 氯水中含有CI 11.我国是世界产盐大国，海水晒盐得到的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、S042,粗盐经过如图 步骤制得精盐。下列说法错误的是 粗盐→溶解→除杂→滤液通1C1 操作X →精盐 A.“操作X”为蒸发结晶，可将多余的HCI除去 B.通入HCI是为了除去滤液中的CO32和OH C.“除杂”时，可依次加入Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液 D.向“滤液”中先加过量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成 12.下列有关钠和氯及其化合物的实验描述都正确的是 A.钠的银白色切口在空气中变暗，该反应氧气不足生成氧化钠，若氧气过量则生成 过氧化钠 B.工业上用C2和石灰水反应制备漂白粉 C.分别向液氯和氯水两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生 D.工业上利用H2和C2直接化合制成HCI,若HCI发生泄漏，车间里将会弥漫白雾 13.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是 A.分别由KMnO4、Na2O2产生等质量的O2时，转移的电子数之比为1：1 B.NaH用作野外生氢剂时反应原理为：NaH+HO=H2↑+NaOH,该反应中H2既是 氧化产物又是还原产物，且氧化产物和还原产物的质量之比为1：1 C.K2Cr2O,是一种常见的氧化剂，和浓盐酸反应生成C12,反应原理如下： K2Cr20,+14HCI(浓)=2KC1+2CrCl3+3C2↑+7H2O,在参加反应的盐酸中，表现还原性和酸 性的HC1个数比为3：4 D.我国古代四大发明之一的黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3C= K2S+N2↑+3C02↑，其中只有C元素被氧化 高一化学第3页共6页 14.化学兴趣小组利用如图所示装置制备氯气并探究其性质，已知： 2KMnO4+16HC1(浓)=2MnC12+2KC1+5C12↑+8H20。下列说法正确的是 注射器a 注射器b 干燥的有色纸条 包裹无水CaCla的脱脂棉团2 三口连接管 pH试纸 浸有饱和NaCI溶液的脱脂棉团1 磨口试管 KMnO,固体 A、pH试纸变红且颜色一直保持不变 B.棉团1中的NaCI溶液可以用NaOH溶液代替 C.棉团2的作用是吸收多余的氯气 D.将氯气吸入注射器b中，可验证氯气不具有漂白性 二、非选择题：共4题，共计58分。 15.分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。根据要求回答下列问题： 现有下列物质：①液氯②铜丝③碳酸钠N2CO3)④氢氧化钠⑤稀硫酸⑥氧化铁 ⑦C0⑧氯化钠溶液 (1)上述物质中，属于混合物的是▲（填标号，下同）；属于单质的是▲。 (2)氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式为▲，该反应所属的基本反应类型为▲。 (3)已知钙及其部分化合物的转化关系如下： Ca_①Ca0@→Ca(OH2@→CaC03®→Ca(HC03)2 反应①~④中属于氧化还原反应的是▲（填标号）；反应②的产物可用于制取漂白粉， 制取漂白粉的化学方程式为▲。 16.化学是一门以实验为基础的科学，化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到 的。化学实验是化学科学赖以产生和发展的基础，化学的每一次重大突破，都与实验方法 的改革密切相关。 ()《本草纲目》中记载：烧酒非古法也，自元时始创。其法用浓酒和糟，蒸令气上，用器 承取滴露，凡酸坏之酒，皆可蒸烧。上述过程中蕴含的物质分离和提纯的方法是▲。 (2)常用于物质分离的仪器是▲。 ①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④电子天平，⑤分液漏斗 (3)向溴水中加入CC14,使溴得以富集，然后分离出溴，采用的分离方法是▲。 高一化学第4页共6页 (4)下图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线图。由图可知，从含少量KC1杂质的KNO3溶液中 获得KNO3固体的操作方法是▲，过滤，洗涤干燥。 溶解度(g/100g水) 130 120 110 100 /硝酸钾 90 8 70 60 50 40 氧化钾 30 20 10 0102030405060708090100 温度/℃ (S)用胆矾(CuSO4·5H2O)配制100mL0.2mol/L的CuSO4溶液。 ①配制上述溶液，若用托盘天平称量，则需称量固体质量为▲g ②配制上述溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、▲一； ③若胆矾因某些原因失去结晶水，则所配溶液浓度▲。（填“偏低”、“偏高”或“无 影响”) 17.提供消毒剂在工业生产和医疗机构、公共场所等不同场所使用中的职业防护至关重要。 (1)早在19世纪，科学家们发现：当病毒或细菌入侵免疫系统时，人体内会产生有效杀菌 物质一一次氯酸。光照时，次氯酸易变质，其原因是▲（用化学方程式表示）。 (2)工业上常将C2用于自来水消毒，将一定量氯水置于封闭试剂瓶中，用强光照射，同时 开始采集数据，该体系的某一物理量X与时间的关系如图所示(<b)。则X可能表示▲ (填：“C物质的量浓度”或“溶液的pH”),在此过程中溶液的导电能力▲（填：“增 强”、“不变”或“减弱”)。 b X 0 50 100 150 时间/min 高一化学第5页共6页 (3)生活中，人们常用“84”消毒液（有效成分为NaClO)进行日常消毒，该消毒液在使用 时必须稀释，原液直接使用会灼伤皮肤、刺激呼吸道。若在实验室稀释“84”消毒液，下 列操作会使配得的稀释后的消毒液中NaCIo的物质的量浓度偏低的是△（填标号）。 a.摇匀后发现液面低于刻度线再加水 b.容量瓶中原有少量蒸馏水 c.定容时俯视观察液面 (4)高铁酸钠Na2FeOa是一种新型净水剂。高铁酸钠在水中可以发生如下反应并生成胶体： 4Fe042+10H20=4Fe(OHD3(胶体)+8OH+3O2↑。当反应转移电子的物质的量是4mol时， 生成标准状况下O2的体积约为▲。用Na2FeO4代替C12处理饮用水的优点是▲（任 答一条即可)。 18.钠及其化合物性质多变，一定条件下可以相互转化。回答下列问题： (1)可采用空气和Na为原料直接制备Na2O2(已知Na与N2不反应)。制备过程中空气与熔 融金属Na反应前需依次通过▲一、▲（填字母）。 a.浓硫酸b.饱和食盐水c.NaOH溶液d.KMnO4溶液 (2)某实验小组通过如图所示实验，探究N2O2与水的反应，下列说法正确的是_▲。 足量水 气泡消失后 轻轻振荡 加入少量MnO 滴1~2滴酚酞 溶液 Na202 大量气泡 溶液变红 红色褪去 较多气泡 ① ② ③ ④ ⑤ A.②中的大量气泡主要成分是氢气 B.③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中O2的溶解度 (3)Na2O2可在呼吸面具和潜水艇中作为O2的来源，请写出Na2O2与人体呼出的CO2反应 的化学方程式▲。 (4)某Na20产品中混有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na20的 质量分数，其操作流程和实验数据如图： 亿，75gN,0产品在氧气中充分灼烧 固体 7冷却 称重得固体9.35g ①钠和氧气反应制得产品Na2O的反应方程式为▲一。 ②通过以上实验，测得该样品中N2O的质量分数为▲ ③在制备Na2O过程中可以适当充入氮气，作用是▲_。 高一化学第6页共6页