宁夏吴忠市吴忠中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

吴忠中学2026--2027学年第一学期期中考试 高二化学试卷 满分：100分考试时间：100分钟命题人：马菲燕 一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符 合题意) 1.判断溶液的酸碱性有多种方法。下列溶液一定显碱性的是() A,能够使甲基橙呈红色的溶液 B.pH>7的溶液 C.溶液中：c(H)<c(OH) D.溶液中：c(H)<1x10molL 2.下列化学用语正确的是（) A.KHSO4在熔融态的电离方程式为：KHSO4=K+H++SO42 B.S2的水解方程式为S+2HO=2OH+HS C.HSO3的电离方程式：HSO32Ht+SO32 D.水的电离方程式为：2HO=H3O++OH 3.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是() A.明矾主要成分为KA1(SO4)212H,O,在净水中作絮凝剂和消毒剂 B.CO2水溶液可以导电，但是CO2不是电解质 C.草木灰（主要成分KCO)与氯化铵混合存放后使用，肥效更强 D.用NaCO3与A1(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 4.在四个相同恒容密闭容器中分别进行反应A(g)+2B(g)=C(g)+D(g),测得相同 时间内的反应速率如下，反应进行最快的是() A.v(A)=0.15 mol.L.min B.v(B)=0.30 mol.L.min C.v(C)=0.10 mol.L.min-D.v(D)=0.05 mol.L.s 5.下列热化学方程式书写正确的是() A.3 mol NO(g)与1 mol H2O(1)反应，生成HNO3(aqg)和NO(g)并放出138.2kJ 热量：3N0,(g)+H,0()=2HN0,(aq)+N0(g)△H=138.2k/mol B.用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)生成CO2(g)和Fe(s),并放热24.8kJ: 3C0(g)+Fe203(s)=3C02(g)+2Fe(s)△H=-24.8kJ1mol C.1molC(s)与1mol水蒸气反应，吸热131.5kJ: C(s)+H20()=C0(g)+H2(g)△H=131.5kJ/mol 高二化学试卷第1页，共10页 D.氢气的燃烧热为-285.8 kJ/mol,可以写作 2H2(g)+02(g)=2H20(1)△H=-285.8kJ/mol 6.下列说法正确的是() A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B.已知反应H,(g)+L2(g)、三2H(g)平衡常数为K,则2H2(g)+2L(g)≥4HⅢ(g)的平 衡常数为2K C.升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子百分数，从而提高反应 速率 D.活化分子的每一次碰撞都能发生化学反应 7.室温下，欲配制0.1molL1A1C13溶液并测其pH。下列说法正确的是() A.A1CI3水溶液加热蒸干可得到A1Cl3固体 B.实验室配制A1C13溶液时，常常要加适量浓盐酸 C.若加水稀释，溶液pH减小 D.测pH时，将A1Cl3溶液滴在润湿的pH试纸于表面皿上，然后与标准比色卡 比较 8奇温，米反应达到平面。平商常数太80.恒容时，泥度开高。 H2浓度减小。下列说法正确的是() A.该反应化学方程式为CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)B.该反应的△H>0 C.升高温度，v增大，v减小D.增大c(CO2),则c(CO)、K都增大 9.利用反应2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)△H<0可净化汽车尾气，如果要同 时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是() A.降低温度 B.增大压强同时加催化剂 C.恒温恒容时，充入惰性气体 D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 10.下列说法正确的是() A.已知：金刚石(s)尸石墨（母△H<0,则该条件下金刚石比石墨稳定 B.已知SO2(g)+。02(g)≠S0,(g)△H=-Qk·mol,增大压强平衡右移，放出的 热量增大，则△H减小 C.已知N2(g)+3H2(g)≠2NH,(g)△H=-92.4kJ·mol,密闭容器中充入1molN2 和3molH2发生充分反应，放出92.4kJ的热量 高二化学试卷 第2页，共10页 D.同温同压下，H,（g)+CL2(g)=2HCI(g)在光照或点燃条件下的△H的数值相同 11.下列事实能用勒夏特列原理解释的是() A.N2(g)+3H2(g)2NH(g)AH<0合成氨工业生产选择高温反应条件 B.压缩注射器中的NO2、NO4混合气体，颜色立即变深 C.实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.向HO2溶液中加入少量CSO4固体，迅速产生大量气泡 12.根据以下热化学方程式，△H,和△H2的大小比较不正确的是() A.CaO(s)+H0(=Ca(oH)2(s)△H;CaCO,(s)=CaO(s)+CO2(g)△H2,则 △H,<△H2 B.2H2(g)+O2(g)=2H20()△H1:2H2(g)+O2(g)=2H,O(g)△H2,则△H1<△H2 C.2(g)+H2(g)=2HI(g)△H；2(s)+H,(g)=2H(g)△H2,则△H,<△H, D.2H2S(g)+02(g)=2S(s)+2H20()△H:2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H0(①△H2, 则△H,<△H, 13.下列相关原理、装置及操作正确的是() FeCl. 饱和溶液 Na.CO FeSo 溶液 溶液 一氨水 稀硫酸 甲 丙 A.用装置甲去除废铁屑表面的油污B.用装置乙将废铁屑转化为硫酸铁 C.用装置丙蒸干溶液获得FSO,·7H,0D.用装置丁制氢氧化铁胶体 14.在一定温度下的密闭容器中发生反应：mX(g)+nY(g)=pZ(s)+qW(g),平衡 时测得Y的浓度为0.1ol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半， 再次达到平衡，测得Y的浓度为0.15mol/L。下列有关判断正确的是() A.min>p+q B.平衡向逆反应方向移动 C.W的体积分数增大 D.当Z的浓度不变时反应达到平衡 15.25℃，下列事实中能说明HA为弱电解质的是() 高二化学试卷第3页，共10页 ①用HA溶液做导电实验时灯泡很暗 ②0.1mol/L的HA溶液，pH约为3 ③HA溶液能与NaCO3溶液反应生成CO, ④pH=2的HA溶液稀释至100倍，pH约为3.5 ⑤往0.1mol/L的HA溶液中滴入紫色石蕊试液呈红色 ⑥等体积、等pH的HA和醋酸与足量锌粒反应，HA产生H2多 A.②④⑥ B.①③⑤ C.③⑤⑥ D.①②④ 16.水的电离平衡曲线如图所示。在TC时，向蒸馏水中加入金属N,保持温 度不变，反应后得到对应c点的溶液。下列说法正确的是() c(H+)/(mol/L) 10- b 10-6 10 T/℃ 25℃ 10-710-610-2c(OH)/(mol/L) A.T<25 B.若加入NaOH会促进水的电离 C.c点对应溶液的pH=10 D.若b点为稀盐酸溶液，由水电离出的C*(H为1×101mol/L 17.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.常温下，水电离出的c(H)=1012mol/L,Mg+、K+、Br、HCO3 B.使酚酞变红的溶液中，Na+、ClO、CI、Ba+ C.和A1反应放出H2的溶液：NH4、Ca+、Fe+、NO3 D.c(CO32-)=0.lmo/L溶液中：NH4+、Na+、I、A1+ 18.室温下，用0.100mol·L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100molL的HA 溶液和HB溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的 是() APH 12 10 6HA 4 10 20 30+ V(NaOH)/mL A.HA为弱酸，HB为强酸 B.pH=7时，滴定HA溶液消耗的V(NaOH)>20mL 高二化学试卷 第4页，共10页 C.V(NaOH)=20mL时，两份溶液中c(A）<c(B) D.滴定HA溶液时可选用酚酞作指示剂 19.下列关于各图像的解释或得出的结论正确的是() pH c(X)/(mol-L-) HA T HB M 2X(g)=Y(g) t/min A.常温下，等体积的HA、 HB两种弱酸的稀溶液，加水 B.在不同温度下，c(X)随时间t的变化如图 稀释，溶液pH随加水量的变 化如图所示，由图可知HA的 所示，根据图像可推知正反应的△H>0 电离常数比HB大 个Z的体积分数 个导电能力 10kPa -100kPa 1000kPa 0 6 加水的体积 C.该图表示温度和压强对反 D 一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀 应X+Y=2Z影响的示意图， 释，CH,COOH导电能力变化如图，a、b、c 则该反应的△H>0,X、Y、Z 均为气态 三点CH,COOH的电离程度：b>a>c 20.NO在催化剂表面催化分解反应历程如图所示TS表示反应中的过渡态)，下 列有关说法中正确的是() 0 2NO(g) 0.0 233.1 -20 29.43 N2(g)+O2(g) -40 -45.66 41 -43.77 -60- 60. 65.58 -68.52 -80 82. -7?89 -82.89 4 -100 -803 反应路径的能量图 高二化学试卷 第5页，共10页 A.分解反应的热化学方程式为2NO(g)≥N2(g)+O2(g)△H=+43.77kcal·mol B.中间产物3中的键能大于中间产物4的，中间产物3更稳定 C.历程中5→TS4→6的活化能最大，该历程决定整个反应的快慢 D.使用高效催化剂，降低NO的相对能量，从而影响反应热的大小 二、非选择题（本题共4小题，共60分，除标注外，每空2分） 2l.已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，称 量样品溶于水，配成溶液，用标准盐酸滴定，实验步骤如下：请完成以下问题。 A. B.分别用蒸馏水洗干净酸式滴定管和碱式滴定管。 C.用待测定的NaOH溶液润洗碱式滴定管。 D.用碱式滴定管取25.00 LNaOH溶液，注入事先洗干净的锥形瓶中，加入指 示剂。 E.酸式滴定管用标准的盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管刻度0以上 2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，排尽尖嘴部分的气泡，并调节液面至刻度0 或0刻度以下，记下滴定管液面所在刻度。 F.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终 点，记下滴定管液面所在刻度。 G.另取两支锥形瓶，再重复操作两次。 (1)滴定管在使用前需进行的操作A是 (②)滴定时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 (3)该小组同学选用甲基橙做指示剂，滴定终点的现象 为 (④)该小组学生某3次实验的有关数据分别记录如下表： 滴定次 待测NaOH溶液的体积 0.1000mol/L盐酸的体积(mL) 数 /mL 滴定前刻度 滴定后刻度 第一次 25.00 2.00 27.91 第二次 25.00 1.56 30.30 第三次 25.00 0.22 26.31 剔除异常数据后，此次实验过程消耗盐酸的平均体积为 (⑤)下列操作中可能使测定结果偏低的是 (填字母)。 A.酸式滴定管未润洗就直接注入HCI溶液 高二化学试卷 第6页，共10页 B.滴定前盛放待测溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D.读取盐酸标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (6下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是 (填序号)。 酸性 KMnO. 左手控制 上溶液 滴定管活塞 眼睛注视 E液面 FeSO 右手摇动 <溶液 下锥形瓶 ①用酸性KMnO,溶液滴定FeSO4溶 ②测定某盐酸的浓度 液 标准盐酸 NaOH,紫色石蕊 溶液 溶液 ③记录滴定终点读数：12.20mL ④测定NaOH溶液的浓度 22.研究化学反应中的能量变化对生产、生活、科研具有重要的指导作用。 ()下列常见化学反应属于吸热反应的是 (填选项序号)。 A.“自嗨锅发热包中的CaO与水的反应 B.制取水煤气时焦炭与水蒸气的反应 C.高温煅烧石灰石生产生石灰的反应 D.发射火箭时推进剂肼(NH4)和NO,的反应 (2)25C、101kPa下，0.5molC2H(气态)完全燃烧生成二氧化碳和液态水的反 应中，放出650kJ的热量，请写出表示C,H2燃烧热的热化学方程式： (3)P4(白磷)和P4O6的分子结构如图所示： 白磷(P4) P4O 其所含化学键的键能见下表：（键能是指形成或拆开1mol化学键时所释放或吸 高二化学试卷 第7页，共10页 收的能量) 化学键 P-P 0=0 P-0 键能kJ/mol 2 6 则白磷与氧气反应的热化学方程式： P,伯磷，S)+302(g)=PO(S)△H= kJ/mol。(用含a、b、c的式子表示) (4)用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：50mL0.50mol·L1盐酸、50mL0.55mol·LˉNaOH溶液。实验步骤： 略。回答下列问题。 温度计 内筒 杯盖 隔热层 外壳 ①从实验装置上看，还缺少 ②若测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液的温度，得到的反应热 △H (填增大，减小，不变)。实验中若改用50mL0.25molL1HSO4溶 液和50mL0.55 mol-L INaOH溶液进行反应，与上述实验相比，通过计算可得生 成1 nol H2O时所放出的热量 (填相等”或不相等)。 (5)强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH(aq)=HO(1) △H=-57.3 kJmol1。①向NaOH溶液中加入稀醋酸②向Ba(OH)2溶液中加 入稀硫酸③向NaOH溶液中加入稀硝酸。当反应均生成1mol水时的热效应△H1、 △H、△H3由大到小的关系 23.I、氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气 污染。回答下列问题： 已知：①2C(s)+O2(g)÷2C0(g)△H1=-221 kJ-mol1 ②C(s)+02(g)÷C02(g)△H=-393.5 kJ-mol1 ③N3(g)+O2(g)÷2NO(g)△H3=+181 kJ*mol1 (1)CO还原NO反应：2CO(g)+2NO(g)=2CO(g)+N(g)△H= kJ-mol 1,该反应在 下能自发进行（填高温”、“低温”或“任意温度）。 (2)其他条件相同时，使用两种不同催化剂，反应相同的时间，C0的转化率 随温度变化的影响如图： 高二化学试卷 第8页，共10页 100 士催化剂1 80 ●催化剂2 转 60 率 40 20 0女4 200240280.320360 温度/C ①工业生产中应选择的温度和催化剂分别是 (1分) (1分)。 ②图中温度高于320℃时，C0转化率减小的原因可能是 IⅡ.甲醇气相脱水制甲醚的反应表示为：2CH3OH(g)≥CH3OCH3(g)+HO(g), 请回答下列问题： (3)一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH（g)发生上述反应， 能判断反应达到化学平衡状态的是 A.CH3OCH3（g)和HO(g)的浓度比保持不变 B.V正(CH3OH)=2v地(CH3OCH3) C.容器内压强不再变化 D.混合气体的密度不再变化 (4)200C时，向恒容密闭容器中充入一定量的CH3OH(g)发生上述反应，测 得CHOH（g)的浓度随时间(t)的变化如表： t/min 0 10 20 30 40 50 60 c (CH3OH) 1.00 0.65 0.50 0.36 0.27 0.20 0.20 (molL1) ①1030min 内，用CH3OCH3 (g)表示该反应的平均速率 为 ②CH3OH(g)的平衡转化率为 ③该反应在200C时的平衡常数K= ④200C时，向该容器中投入三种成分的浓度如表： 物质 CH3OH (g) CH3OCH3 (g) HO(g） c/(mol-L1) 0.54 0.68 0.68 该时刻正、逆反应速率的大小关系为：VE(CHOH) V造(CHOH)(填 6>x6<”或6=”) 24.I.请回答下列问题 (1)25C时0.01mol/L的NaOH溶液的pH= 高二化学试卷 第9页，共10页 (2)25C时①pH=5的NH4C1溶液②0.01molL1的盐酸③c(OH)=0.001mol·L 1氨水溶液中水电离的程度由大到小的顺序为 (填序号) (3)常温下，pH=l1的NaOH溶液和pH=3的醋酸等体积混合后，溶液呈 (填酸x碱”或中)性。 (4)常温下，0.1 mol L-CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大 的是 (填序号)。 c(OH) A.c(H) c(H) B. C.c(H)c(OH) c(CH,COOH) c(H" Ⅱ.常温下，几种酸或碱的电离常数如表所示。 弱酸 HCOOH H2S H2CO3 HCN 电离平衡常数 K=1.77×104 K1=1.3×10-7 K1=4.4×10-7 K1=4.9×1010 (25℃) K2=7.1× K2=4.7× 1015 10-11 回答下列问题： (S)NaHCO3溶液呈碱性的原因是 (6物质的量浓度均为0.1olL1的下列四种溶液：pH最大的是 a.HCOONa b.Na2CO3 c.NaCN d.NaHCO3 (T)体积相同、pH相同的①HCOOH;②HCl;③HSO4三种酸溶液分别与同浓度 的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是 (填序号) (8)运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式：过量CO2通入 NaCN溶液中 高二化学试卷 第10页，共10页 高二化学期中试卷参考答案 吴忠中学 2026—2027学年第一学期 依据2026年11月5日14:25导出的最终版试卷。满分100分：选择题40分，非选择题60分。 一 选择题答案与简析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B* D B C B B B D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D A C A C B B A C * 1．C 碱性应以c(H⁺)＜c(OH⁻)判断；未给温度不能只凭pH＞7。 2．D 水可写为2H₂O⇌H₃O⁺＋OH⁻；多元弱酸电离和酸根水解应分步。 3．B* CO₂本身不是电解质； 4．D 按计量数统一比较，相应反应速率为0.15、0.15、0.10、3.00。 5．B 方程式的化学计量数、物态及反应热均符合题意。 6．C 升温增加活化分子百分数；碰撞还须满足合适取向。 7．B 加入适量盐酸可抑制Al³⁺水解；测pH的试纸不能预先润湿。 8．B 升温使H₂减少，表明正向吸热，ΔH＞0。 9．B 增压使平衡正移并加快速率；催化剂进一步加快速率。 10．D 同温同压、始末态相同，焓变与反应途径无关。 11．C 饱和食盐水中的Cl⁻抑制氯气与水反应。 12．D 继续将S氧化为SO₂仍放热，故ΔH₁＞ΔH₂。 13．A 热Na₂CO₃溶液有利于去油污；铁与稀硫酸生成FeSO₄，不会直接得到硫酸铁。 14．C 压缩瞬间c(Y)为0.20 mol/L，重新平衡为0.15 mol/L，故平衡正移。 15．A ②④说明HA不完全电离；⑥说明同pH下HA的可反应酸量更大。 16．C T℃时Kw＝10⁻¹²，c点c(H⁺)＝10⁻¹⁰ mol/L，pH＝10。 17．B 所列四种离子在碱性条件下可以大量共存。 18．B HA为弱酸，等当点pH＞7；pH＝7时消耗NaOH不足20 mL。酚酞可用于该滴定。 19．A 初始pH相同；等倍稀释后HA的pH更高，说明HA的电离常数更大。 20．C 5→TS4的能垒为−29.43−(−68.52)＝39.09 kcal/mol，为最大正向能垒。 二 非选择题答案 除第23题（2）①两空各1分外，其余每个独立作答空均为2分 第21题 酸碱滴定 12分 （1）检查滴定管是否漏液（检漏）。 （2）锥形瓶中溶液颜色的变化。 （3）滴入最后半滴或一滴标准盐酸后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色。 （4）26.00 mL （5） D （6） ①②③④。 第22题 化学反应与能量 14分 （1）BC。 （2）C₂H₂(g)＋5/2O₂(g)＝2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH＝−1300 kJ·mol⁻¹。 （3）6a＋3b−12c （4） ①环形玻璃搅拌器。②增大；相等。 ΔH₁＞ΔH₃＞ΔH₂ 第23题 反应热与化学平衡 18分 （1）−747 kJ·mol⁻¹；低温。 （2）①320℃（1分）；催化剂2（1分）。②可能是高于320℃时催化剂2的活性下降或温度升高，平衡逆向移动（2分）。 （3）B （4）①0.00725 mol·L⁻¹·min⁻¹；②80%；③4；④＞。 第24题 水溶液中的离子反应与平衡 16分 （1）12。 （2） ①＞③＞② （3） 酸。 （4）BD。 （5）HCO₃⁻既能水解又能电离，且水解程度大于电离程度，因此c(OH⁻)＞c(H⁺)。也可比较Kₕ＝Kw/Kₐ₁≈2.27×10⁻⁸＞Kₐ₂＝4.7×10⁻¹¹。 （6）b （7）①＞②＝③ （8）CO₂＋CN⁻＋H₂O＝HCN＋HCO₃⁻。。 参考答案 · 学科网（北京）股份有限公司 $