宁夏灵武市第一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

灵武一中2026一2027学年第一学期高二期中考试 化学试卷 (考试时间75分钟，试卷总分100分) 注意事项 1.本科考试分试题卷和答题卷，考生须在答题卷指定位置上作答，答题前，请按要求填写学 班级、考号、姓名。 2.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分） 1.生活处处都与化学反应有关，下列生活中发生的反应属于吸热反应的是() A.钢铁生锈 B.蒸馒头时小苏打受热分解 C.食物的腐败 D.生石灰制熟石灰 2.已知：CH,(g)的燃烧热△H=-890.3kJol,则下列热化学方程式书写正确的是() A.CH,(g)+0,g)=c0g+21H00AM=-903U-mr B.CH,①+202(g)=C02(g)+2H,0①△H=-890.3kJ·mol C.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20)△H=-890.3 kJ.mol D.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g)△H=-890.3kJ·mol 3.下列物质属于弱电解质的是() A.NaCl B.H2CO3 C.Cu D.NaOH 4.下列电离方程式正确的是() A.氨水：NHHO、≥NH+OH B.醋酸钠的水溶液：CH3 COONa≥CH3COO+Na C.熔融的NaHSO4:NaHSO4=Na+H+SO42 D.H2S03的水溶液：HS03、≥2H+SO 5.下列关于热化学方程式的叙述正确的是() A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 B.同温同压下，H2(g)+CL2(g)=2HCI(g)在光照和点燃条件下的△H相同 C.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为H+OH=H,O△H=-57.3kJ/mol D.甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol,热化学方程式为 校、 CH4（g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890.3kJ/mol 6.在醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH=H+CH3COO。下列操作能使溶液中cH增大、电 离平衡常数不变的是() A.加水稀释B.升高温度C.通入少量HCID.加入少量CH3COONa固体 7.某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+W(S)三Z(g)+Y(g)。下列叙述正确的是() A.增加W的用量，将缩短达到平衡的时间 B.减小压强，平衡正向移动，速率增大 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.达到平衡后，充入氦气，X转化率不变 8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是() A.反应Fe3++3SCN=Fe(SCN)3达平衡后，加入铁粉溶液颜色变浅 B.密闭容器中发生反应H2(g)+I2（g)=2HⅡ（g),平衡后增大压强气体颜色变深 C.合成氨反应N2(g)+3H(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/ol,工业上采用高温条件更有利 于合成氨 D.硫酸工业中的重要反应2S0+O2÷2SO3,工业上常加入VO5作催化剂提高产率 9.关于水的电离HO=H+OH△H>0,下列叙述正确的是（) A.升高温度，水的离子积Kw减小 B.向水中加入少量NaOH固体，水的电离程度增大 C.向水中通入HCl,cH增大，Kw不变 D.将水加热至100℃，pH=7,呈中性 10.下列装置或操作正确且对应的实验能达到实验日的的是() 5滴0.1moL 5滴0.1molL NaOH 的FeCl,溶液 的AICl溶液 溶液 一温度计 内筒 杯盖 隔热层 、外壳 -稀盐酸 简易量热计 5mL3%H,02溶液 B C A.测定NaOH溶液的浓度 B.测定中和反应反应热 C.研究Fe3+、A13+对HO2分解速率的影响D.通过注射器活塞右移，验证Na与HO反应放热 11.常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是( ) A.0.1mol/LCHC0OH溶液的pH=3 B.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍后，pH<4 C.等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生H2多 D.CH3COOH溶液能与NaCO3溶液反应生成CO2 12.盐类水解与生活密切联系，下列做法与盐类水解无关的是( A.实验室配制FCl3溶液时，应先将其溶解在盐酸中，而后加水稀释 B.配制FSO4溶液时，加入一些铁粉 C.用浓NaHCO3溶液与浓A1(SO4)3溶液混合作灭火剂 D.加热蒸干A1C13溶液得到A1(OD3固体 l3.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+B(g)、三pC(g)的反应速率和平衡的影响， 图像如下，下列判断不正确的是( 个C% T, 个C% T, D 图a 图b A.由图a可知，T>T),该反应的△H<0 B.由图b可知，该反应mtn>p C.对于该反应，升温，平衡逆向移动，平衡常数K减小 D.对于该反应，增压（缩小体积），平衡正向移动，平衡常数K增大 14.少量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，为了加快反应速率且不改变H2的产量，可以使用 如下方法中的①滴入几滴浓盐酸②加NaCI固体③加入少量铁粉④滴入几滴硫酸铜溶液⑤升 高温度（不考虑盐酸挥发）⑥改用浓硫酸 A.①⑤ B.①⑤⑥ C.①④⑤ D.②③④⑥ 15.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)÷zC(g),达到平衡时，测得A 的浓度为0.5oL1,在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，再达到平衡，测得A 的浓度降低为0.3olL1。下列有关判断正确的是（) A.x+y<z B.平衡向正反应方向移动 C.C的体积分数降低 D.B的浓度增大 16.DMC(碳酸二甲酯)由于毒性较小，是一种具有发展前景的绿色”化工产品。其一种合成方 案的反应历程如图所示(“*表示吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是() 过渡态Ⅱ 157.3 过渡态Ⅲ CH,OCOOCH,+H O+OH 116.2 过渡态I 112.7 103.2 2CH.,OH 62.6 .OH C02 :50.6 CH0c00*+CH,0H*+H,0*、42.0 CH O-++CH,OH*+CO,*+H,O* CH,0C00CH,*+H,0*+.OH* 0 、22.6 2CH,OH*+·OH+C0,* 反应历程 A.该反应为吸热反应 B.生成“过渡态T'的过程是该反应的决速步 C.OH在该反应过程中起催化作用 D.该历程的总反应为：2CH3OH+CO2=CH3 OCOOCH3+HO 17.25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数见下表： 弱电解质 HCIO H,C03 NH.H,O 电离平衡常数 K.=2.98×108 K1=5.0×107K2=4.0×10" K。=1.8×10 下列说法正确的是() A.将浓氨水大量加水稀释后，溶液中 cNH 减小 c(NH3H,O) B.向氨水中加入NH4CI固体，电离平衡逆向移动，K。减小 C.HC03结合氢离子的能力小于ClO D.向NaCI0溶液中通入少量C02,离子方程式为2CI0+2C0,+H,0=2HCIO+CO 18.下列由实验操作及现象不能得出相应结论的是() 选项 实验操作及现象 结论 常温下，用广泛pH试纸测定NaF溶液的pH,溶 A HF为弱酸 液的pH>7 B 将氯气通入NaS溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 验证氯气的氧化性 向10%的HO,溶液中加入少量FeCL溶液，产生 Fe+催化H,O2的分解 大量气泡 [Cu(H,O)4](aq,蓝色)+4Cr(ag 加热盛有CuCI,溶液的试管，溶液变为黄色，冰水 D 冷却后变为蓝色 、一[CuCL,(aq黄色)+4H,0) △H>0 A.A B.B C.C D.D 第II卷（非选择题共46分） 二、填空题 19.(共8分)在室温下，下列三种浓度均为0.1molL的溶液，请根据要求填写下列空白： ①NH,CI溶液； ②CH,COONH4溶液； ③NH4HSO,溶液； (1)溶液①呈 (1分)（填“酸”、“碱或“中）性，其原因是 (用离子 方程式表示)。 (2)室温下，测得溶液②的pH=7,则说明CH,C00的水解程度 (1分)（填>”、<”或 =)NH的水解程度。 (3)溶液①至③中，c(NH)从小到大的顺序是 (4)常温下，0.01mo/LHCI溶液的pH= 20.(共10分)已知室温(25C下有关弱酸的电离平衡常数如表所示，回答问题。 弱酸 HCIO HF CH3COOH HNO2 H2CO3 Ka1=4.5×10-7 电离平衡常数 K=4.0×10-8 K=6.3×104 K=1.75×10-5 K=5.6×104 Ka=4.7×10-11 (1)HNO2的电离方程式为 电离平衡常数表达式为 (1分)。 (2)等浓度的HClO、CH3COOH、HF三种酸的酸性由强到弱的顺序为 (填化学式) (3)明矾[化学式为KA1S04)212H,O]溶液呈 性（填酸“碱”或“中）(1分)，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)反应I:H(g)+I(g)三2HI(g)的平衡常数为K1；反应II:2Ⅱ(g)、≥H(g+I(g)的平衡常数为 K2,上述反应的平衡常数为同温度下的测定值，则K1、K2的关系为 21(共12分)食醋是日常饮食中的一种调味剂，实验室用标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的浓度。 (1)选用 (填“酸式”或“碱式)滴定管量取10.00L醋酸溶液(1分)。 (2)该实验过程中，应该选 (填酚酞”、“甲基橙”或“石蕊)作指示剂。(1分) (3)该滴定达到终点时的现象是 二26 (4)某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示， 0 则所用NaOH溶液的体积为 mL。 -2 (5)某同学用酸碱中和滴定法测定该品牌白醋的醋酸浓度，当醋酸与 C(CHCOOH) 氢氧化钠恰好完全反应时，测得溶液中 c(CH,C00)1.8x10’ 则此时溶液中的pH= (亿知：室温下醋酸的K,=1.8×10) (6)酸碱中和滴定可用于测定酸或碱的物质的量浓度，取20.00ml未知浓度的醋酸放入锥形瓶中，用 0.1000mol/L NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 NaOH溶液的浓度 滴定完成时，NaOH溶液滴入的 待测醋酸的体积 实验编号 mol.L) 体积(mL) (mL) 1 0.1000 22.48 20.00 2 0.1000 25.72 20.00 3 0.1000 22.52 20.00 ①该滴定过程应选择酚酞为指示剂，根据上述数据，可计算出该醋酸的浓度约为 mol/L。 ②在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏大的有 。(填字母序号)。 A.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数 B.碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 C.滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D.锥形瓶水洗后未干燥 22(共16分)(16分，每空2分)甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生产农药、 作良好的有机溶剂等。催化CO和H,反应可以合成甲醇，反应化学方程式为 CO(g)+2H2(g)、≠CH,OH(g): 己知：1C02(g)+H2(g)、=C0(g)+H2O(g)△H=+41kJmo; Ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH,OH(g)+H,O(g)△H2=-58kJ·mol 回答下列问题： (1)写出催化C0和H2合成甲醇的热化学反应方程式： (2)向2L密闭容器中加入2molC02和6molH2,在适当的催化剂作用下，发生反应： CO2(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)△H<0。 ①该反应自发进行的条件是 (填“低温“高温”或“任意温度)。 ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 (填字母)。 ā.混合气体的平均相对分子质量保持不变 b.混合气体的密度保持不变 c.1mol CO,生成的同时有3molH-H键断裂 d.CO,和H,的转化率相等 ③反应经过20min后达到平衡，CH,OH的物质的量为lmol。平衡建立过程中，H2的平均反应速 率v(H2)= ,该反应CO,的平衡转化率= ,该条件下的平衡常数 K- (列出计算式即可)。若20min时向容器中再充入1mol CO,和1mol H,O,则平衡 (填“正向”、“逆向”或不)移动。 (3)研究表明，CO,与H,在催化剂作用下，发生反应合成CH,OH时会发生副反应（反应）。将 一定量的CO,与H,通入刚性的密闭容器中，CO,的平衡转化率和甲醇的选择率随温度的变化趋 势如图所示，随着温度的升高，CO,的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因： (已知：CH,OH的选择率x= 转化为CH,OH的(C02)×100%) 消耗的(CO2) 24 C02 的 22D(473.86) 90甲 C(553,21) 醇 衡 20 E(513,78) 80 的 选 18 化 择 率 16 70率 (%) A(473,13.2) (%) 14 B(553,15)F(55560) 60 12 ■-C0,的平衡转化率 ▲甲醇的选择率 50 460480500520540560 温度/K