宁夏固原市第一中学2026-2027学年高二上学期期中考试 化学试卷

2026-2027学年第一学期高二年级期中考试化学试题 1、 选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分）。 1．自热火锅由于其加热方便快捷，深受人们的喜爱。其原理是发热包中的氧化钙与水发生了放热反应。下列属于放热反应的是（ ）   A．盐的水解反应 B．酸碱中和反应 C．碳酸钙高温分解 D．氢氧化钡与氯化铵反应 2．羰基硫(COS)是硫循环的重要中间体，反应 的能量变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A． B．加入催化剂，的值不变 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和 3．2026年国内多项传统工艺升级改造，利用化学反应原理实现工艺优化。下列叙述正确的是（ ） A. 古法冶炼生铁，高温下，增大高炉高度，可以提高的平衡转化率 B. 传统琉璃烧制，窑炉升温过程，加快了反应速率，该烧制反应的焓变随之增大 C. 某工厂采用催化技术处理工业烟气，加入高效催化剂，只加快正反应速率，对逆反应速率无影响 D. 古代锌冶炼工艺：，若该反应，升高温度，该反应化学平衡常数增大 4．下列用于解释事实的方程式书写不正确的是（ ） A．水溶液呈碱性： B． NH3·H2O为弱碱： C．白醋可除去水壶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO- D．将装有NO2的密闭烧瓶浸泡在热水中，颜色变深：  ΔH<0 5．人们可通过改变条件来调控化学反应的速率与限度，使其向着对人类更有益的方向发展。下列条件的改变不是从化学反应速率与限度的角度考虑的是（ ） A．橡胶轮胎中加入防老剂 B．燃煤中加入CaO C．汽车排气管中使用三元催化器 D．工业合成氨不断移去液氨 6．下列关于工业合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　的说法正确的是（ ） A．该反应使用催化剂，加快反应速率的原因是降低活化能，提高活化分子百分数 B．该反应达平衡状态后，恒温恒容下充入氦气，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．等温条件下增大氮气的浓度，化学反应速率加快，平衡常数增大 D．缩小体积增大压强，化学平衡正向移动，逆反应速率减小 7．下列水溶液一定呈酸性的是（ ） A．的电解质溶液 B．酸式盐NaHA的溶液 C．由水电离出来的c(OH-)=10-10mol·L-1 D．的溶液 8．已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0，若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ） A． B． D． 9．下列不能证明为弱酸的是（ ） A．室温时溶液的大于7 B．易溶于水 C．常温，0.1mol·L-1的溶液PH=3 D．常温下同浓度溶液导电性比盐酸弱 10．下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（ ） A．HCl溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 11．用0.102 6 mol·L-1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达到终点时，滴定管中的液面如图所示，正确读数为（ ） A．22.40 mL B．22.30mL C．23.65 mL D．23.70 mL 12．常温下，下列各组离子在相应条件下一定能大量共存的是（ ） A．水电离的 c(H+)=10-13 mol·L的溶液中：Al3+、Cl-、K+、 B．遇甲基橙变红色的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、- C．c(H+) /c(OH-)=1×106的溶液中：K+、Na+、Cl-、 D．pH=1 溶液中：Na+、Mg2+、、OH－ 13．室温时纯水中存在电离平衡：H2OH++ OH－。下列叙述中正确的是（ ） A．升高温度，增大，纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．向水中通入，水的电离平衡向左移动，减小，增大 C．向水中加入氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，c(OH－)降低 D．向水中加少量 NH4Cl 固体，结合水电离出的 OH－，由水电离出的c(H+)＞1×10-7 mol/L 14．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH-)的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．由图知：T2>T1 B．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E C．若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量HCl溶液的方法 D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性 15．下列实验设计正确，且能达到实验目的的是（ ） A．给酸式滴定管排气泡 B．制备氢氧化铁胶体 C．滴定终点前用洗瓶冲洗锥形瓶内壁减小误差 D．测定溶液的 16．下列事实与盐类的水解无关的是（ ） A．用明矾净水 B．草木灰和铵态氮肥不能混合使用 C．用热的纯碱溶液清洗油污 D．用稀盐酸清除铁锈 17．一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是（ ） A． B． C． D． 18．对于可逆反应，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（ ） A. B. C. D. 19．25 ℃时，关于CH3COOK溶液的分析，说法错误的是（ ） A．升高温度，促进CH3COO-的水解 B．pH=10的CH3COOK溶液中，水电离产生的H+浓度为10-10 mol/L C．向CH3COOK溶液中加入少量KOH固体，抑制CH3COO-的水解 D．CH3COOK溶液对水的电离起促进作用 20．25℃时，在氨水中滴入的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图。已知氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ） A．N点处的溶液中 B．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 C．M点对应的盐酸体积为20.0 mL D．M点处的溶液中 21．常温下，pH均为2、体积均为的三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．常温下， B．原溶液中酸的物质的量浓度： C．无限稀释，三种酸的PH会无限接近7，但不等于7 D．当时，三种溶液同时升高温度，减小 22．25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的溶液，其pH如表所示。有关说法正确的是（ ） A．NaF水解的离子方程式为：F-+H2OHF+OH- B．①和②中溶质均未水解 C．水解程度：F- >HCO3- D．①②中水的电离程度相同 23．关于溶液的说法正确的是（ ） A．加水稀释所有离子浓度均减小 B． C． D．C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>C(OH-)>c(H+) 24．下列说法正确的是（ ） A．物质的量浓度相同的Na3PO4溶液和H3PO4中PO43-的浓度相同 B．2mol·L-1的盐酸中c（H+）是1mol·L-1的醋酸中c（H+）的2倍 C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的强 D．等浓度的NH4Cl 和CH3COONH4溶液中c（NH4+）相同 25．25℃时，水溶液中的物质的量分数随pH变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ） A．的、 B．溶液中： C．溶液和溶液的pH几乎相同 D．当溶液的pH=8.3时，则溶液中的c(H2CO3):c(CO32-)=10:1 二、填空题（每空2分，共50分）。 26（12分）．现有下列物质：①NH4Cl ②H2O　③Cu(OH)2溶液　④CuSO4　⑤ NaBr晶体⑥Na2CO3　⑦NaHCO3　⑧FeCl3　。请将序号分别填入下面的横线处： （1）属于强酸弱碱盐的是_______________。 （2）水溶液显碱性的是____________________。 （3）⑦在水溶液中的电离方程式：________________；⑥的水解离子方程式：____________。 （4）实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加入_____，以抑制其水解；把FeCl3溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是_____。 27（12分）．草酸是一种重要的化学试剂，常用来定量测定某些物质的浓度，因此其浓度的准确度非常重要。为测定某未知浓度的草酸溶液的浓度，设计了酸碱中和滴定和氧化还原滴定两种测定方法。 I．酸碱中和滴定法。 (1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_____________________。 A．用标准溶液润洗滴定管； B．往滴定管内注入标准溶液； C．检查滴定管是否漏水； D．滴定； E．用蒸馏水洗涤。 （2）用标准1.0000mol·L-1的NaOH溶液滴定待测的H2C2O4溶液时，左手握滴定管的橡胶管，右手摇动锥形瓶，眼睛________________________________。 （3）某学生根据4次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 1 2 3 4 V(草酸)/mL 10.00 10.00 10.00 10.00 V[NaOH(aq)](消耗)/mL 15.95 15.00 15.02 14.98 由上述滴定结果可计算得到c(草酸)=_____mol·L-1。 (4)以下操作会导致测得的H2C2O4溶液浓度偏高的是______________。 A．酸式滴定管未用待测草酸润洗就直接注入草酸溶液 B．滴定前盛放H2C2O4溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取NaOH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 II．氧化还原滴定法。用已知浓度的溶液滴定该草酸溶液。滴定过程中涉及反应的离子方程式为：。 (5)滴定时盛装KMnO4溶液的滴定管为_____(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。 (6)滴定至终点的现象为_____。 28（14）．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活所需的主要能源物质。 Ⅰ．二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH，一般认为通过如下步骤来实现： i．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH1 ii．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2 体系能量变化如图所示。回答下列问题： （1）ΔH=_________________________(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。 （2）ΔH1__________ΔH2 (填“>”、“<”或“=”) 。 （3）二氧化碳加氢制甲醇的总反应速率取决于步骤__________（填i或ii）。 II．高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)    ΔH>0 (4)已知1100℃时K=0.263，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，一氧化碳和二氧化碳体积比 (填增大，减小或不变)。 (5)恒温恒容条件下该反应达到平衡后，继续充入一定量CO，再次平衡后CO的转化率___________（填增大，减小或不变） 。 (6) 1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，此时化学反应速率 v正 v逆(选填>，＜，=)。 (7)若恒温恒容条件下充入2 molCO气体，平衡时压强为P，CO的转化率为20％，则用分压表示的平衡常数KP=_______（已知：气体分压=气体总压×物质的量分数）。 29（12分）．I．（1）已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10，该温度下，水的离子积Kw=_______。 （2）室温pH=9的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A/B等于________。 （3）常温下，如果取0.1mol·L-1的HA溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，则混合溶液pH=8的原因： (用离子方程式表示)。 II．已知室温下氢氟酸、醋酸、次氯酸(HClO)、碳酸的电离常数分别为： HF Ka=6.8×10-4mol•L-1 CH3COOH Ka=1.7×10-5mol•L-1 HClO Ka=2.9×10-8mol•L-1 H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol•L-1 Ka2=4.7×10-11mol•L-1 （4）上述四种酸由强到弱的顺序为______________________________。 （5）写出少量CO2通入NaClO溶液中的离子反应方程式：_______。 （6）已知lg2=0.3，lg5=0.7，常温下，有四种溶液，①pH=2的CH3COOH溶液②pH=2的H2SO4溶液③pH=12的氨水④pH=12NaOH溶液，下列说法正确的是（ ） A．30mL②与20mL④混合后，溶液PH为3.3 B．由水电离出的c(H+)大小关系是：②>④>①>③ C．①④溶液等体积混合，混合液PH<7 D．等体积的①和②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量相等 ( 第 1 页 共 8 页 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 固原一中2026-2027学年第一学期高二期中考试化学答案 1、 选择题（每题2分，共50分） 1-5：BDDAB 6-10：ADCBB 11-15：ABDCC 16-20：DCCBA 21-25：DABCD 2、 填空题（每题2分，共50分） 26（12分） （1） ①④⑧ （2）③⑥⑦ （3） （4） 稀盐酸 Fe2O3 27（12分） （1） CEABD （2）观察锥形瓶内溶液颜色变化 （3）0.7500 （4）C（5）酸式滴定管（6）当滴入最后半滴KMnO4溶液，锥形瓶内溶液由无色变为紫色，且半分钟不褪色 28（14分） （1） ΔH1+ΔH2 （2）> （3）ⅰ （4）减小 （5）不变 （6）>（7）1/4或0.25 29（12分） （1）10-12 （2）10-5 （3）A-+H2O ⇌HA+OH- （4）HF>CH3COOH>H2CO3>HClO （5）CO2+ClO-+H2O = HClO+HCO3- （6）C 学科网（北京）股份有限公司 $