湖北省黄石市云学联盟2026-2027学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D C C C A D B B A C B C C D A 第16题（12分，每空2分） (1)除去原料气中的CO，防止催化剂中毒 (2)BC (3)提高、原料利用率（提高原料转化率） (4)高温、低压 (5)迅速冷却（或迅速降温冷凝）(没有迅速得1分) (6)400～500℃、10MPa～30MPa（写高温高压得1分） 第17题（15分） (1)②⑤（2分） (2)391（2分） (3)①玻璃搅拌器（1分） ②保证盐酸完全被中和，使盐酸充分反应（2分） ③（2分，有“-”不给分）（3分，没有“-”不给分）。 ④有（1分）；和生成硫酸钡沉淀，沉淀生成额外放出热量，测得放热偏大，中和热数值改变（2分）。 第18题（14分,每空2分） (1)（2分，条件没有扣1分） (2)（2分） (3)4:3（2分） (4) < （2分）； >（2分） (5)防止形成酸雾，提高吸收效率（2分）； 循环利用（提高原料利用率）（2分）。 第19题（14分） (1)高温自发（1分） (2)+165.0（2分，没有“+”不给分） (3)①（2分） ②（2分）。 ③（2分，只列式，不化简） (4)BD（2分） (5)温度较低时，温度升高，主反应速率加快，相同时间内生成更多氢气，产率上升（1分）；温度过高，一方面积碳覆盖催化剂，催化剂活性降低，反应速率下降（1分），同时发生裂解副反应消耗甲烷（1分），导致产率下降。（共3分） 答案解析 题号 答案 解析 1 D A：低温只能降低反应速率，焓变不变；B：生石灰吸收，不能减少；C：燃放烟花，化学能转化为光能、热能等，不可能全部转化为光能；D正确。 2 C A：燃烧热要求生成稳定氧化物；B：为弱碱，电离吸热，放热小于57.3kJ；C：石墨变金刚石，石墨能量更低，更稳定✔；D：放热反应也可能需要加热引发，如铝热反应。 3 C A：复杂反应分基元反应，有反应历程规律；B：能量变化还和反应路径有关（盖斯定律）；C：速率定义✔；D：活化能是活化分子平均能量−反应物分子平均能量，不是单个活化分子与反应物的能量差。 4 C 反应，反应前后气体分子数相等。A：升温平衡逆向移动，K减小；B：恒温恒容充惰性气体，各物质分压不变，平衡不移动；C：增大反应物B浓度，瞬间增大，不变✔；D：催化剂只改变速率，不改变平衡转化率。 5 A 压强增大，增大，增压平衡正向移动，正反应气体分子数减小✔。 6 D 两步基元反应，第一步活化能大，总反应物能量高于产物，放热。A：总反应放热；B：第一步活化能大，为决速步；C：催化剂降低活化能，焓变不变；D：升温，正逆反应速率均增大，D错误。 7 B A：标况下水不是气体；B：胶体是粒子聚集体，胶体粒子数目小于✔；C：合成氨为可逆反应，不能完全转化；D：无溶液体积，无法计算数目。 8 B W最简单氢化物水溶液呈碱性→W=N；X地壳含量最高→X=O；Y最外层电子数=最内层电子数→Y=Mg；Z与X同主族→Z=S。A：汽化属于物理变化，不是吸热反应；B：非金属性O＞S，简单氢化物稳定性✔；C：是离子化合物；D：不是酸性氧化物。 9 A A：其他条件相同，硫酸浓度越大，反应速率越快✔；B：实际参与络合的是、，、不参与，加KCl固体颜色几乎不变；C：热水浸泡，升温平衡逆向，红棕色加深；D：向外拉活塞，体积瞬间增大颜色先变浅，后平衡逆向颜色又会加深，不是一直变浅。 10 C A：溶于水不是化学反应，不存在反应自发判据；AB错误；C：反应吸热、熵增，高温自发✔；D：，任何温度都不自发。 11 B A：过氧化氢物质的量变大，生成总量变多；B：增大催化剂KI浓度，加快反应速率✔；C：催化剂反应前后质量、化学性质不变；D：读取气体体积，必须冷却恢复至室温。 12 C 微通道反应器只改变速率，平衡转化率不变，平衡只由温度、压强、浓度决定，C错误；A、B、D描述正确。 13 C 恒容：，初始投入1molA、1molB，平衡C=0.4mol；再充入1molC，相当于加压，平衡正向移动。A：若等效完全转化C才0.8mol，但加压平衡正向，C＞0.8mol；B：A物质的量大于0.6mol；C：增压平衡正向，C体积分数增大✔；D：温度不变平衡常数不变。 14 D 反应。A：消耗、生成都是正反应方向；B：恒容条件下，全部为气体，总质量和体积始终不变，密度始终不变；C：分子数之比等于计量数，不能判断平衡；D：反应前后气体物质的量不等，总压强不变，达到平衡✔。 15 A 反应，反应前后气体分子数不变。恒温恒容，甲投入2molA、1molB；乙投入4molC，乙折算成反应物为8/3molA、4/3molB，投料是甲的2倍。分子数不变，恒温恒容下投料成比例，则百分含量相等✔。B：甲乙中C浓度不想等；C：，升温平衡正向，A转化率增大；D：扩大体积，压强减小，反应前后气体分子数相等，平衡不移动。 第16题（12分，每空2分） (1)除去原料气中的CO，防止催化剂中毒 解析：CO会使合成氨铁触媒催化剂中毒，失去催化活性。 (2)BC 解析：U型干燥管盛放固体干燥剂。A浓硫酸是液体；B碱石灰为固体；C无水氯化钙为固体；D硫酸铜粉末干燥效果差，一般用来检验水。 (3)提高、原料利用率（提高原料转化率） (4)高温、低压 解析：，逆向为吸热反应、气体分子数增大，高温低压利于逆向释放CO，实现再生。 (5)液化（降温冷凝） 解析：易液化，难液化，将氨气液化与原料气分离。 (6)400～500℃、高压（写高温高压也得分） 第17题（15分） (1)②⑤（2分） 解析：①液化为物理变化；②钠与水放热；③溶解吸热；④碳酸钠溶解放热；⑤铝热反应放热；⑥浓硫酸稀释为物理过程，不属于化学反应。 (2)391（2分） 解析：反应物断键吸收总能量−生成物成键释放总能量。，解得。 (3) · ①玻璃搅拌器（1分） · ②保证盐酸完全被中和，使盐酸充分反应（2分） · ③剔除异常值3.9℃；平均温差。总溶液质量，（2分）。，（3分）。 · ④有（1分）；和生成硫酸钡沉淀，沉淀生成额外放出热量，测得放热偏大，中和热数值改变（2分）。 第18题（14分） (1)（2分） (2)57g物质的量为0.5mol，1mol放出5518kJ热量。 （2分） (3)4:3（2分） 解析：反应；中N被氧化，中N被还原。 (4)<；>（每空2分，共4分） 解析：先拐先平，；温度越高平衡时体积分数越小，正反应放热；放热反应，温度越低平衡常数越大，。 (5)防止形成酸雾，提高吸收效率（2分）；循环利用（提高原料利用率）（2分）。 第19题（14分） 已知：主反应 　　　副反应 (1)高温自发（1分） 解析：主反应，气体分子数增加，高温满足。 (2)+165.0（2分） 解析：盖斯定律两式相加，。 (3)恒温恒容，压强之比=物质的量之比。初始总物质的量2mol，压强100kPa；平衡压强150kPa，平衡总物质的量。 ，每消耗1mol，总物质的量增加2mol；，消耗0.5mol。 · ①转化率：（2分） · ②9min总压150kPa；此时体系物质的量也是3mol。转化0.5mol，生成1.5mol；，，（2分）。 · ③平衡各物质物质的量：，，，；总物质的量3mol，总压强150kPa。 （2分，只列式，不化简） (4)BD（2分） 解析：A：速率等式比例颠倒；B：平均相对分子质量，反应前后气体物质的量改变，不变达平衡✔；C：物质的量相等不等于不再变化；D：投料1:1，两个反应消耗、比例不同，比值不变代表达到平衡✔。 (5)温度较低时，温度升高，主反应速率加快，相同时间内生成更多氢气，产率上升；温度过高，一方面积碳覆盖催化剂，催化剂活性降低，反应速率下降，同时发生裂解副反应消耗甲烷，导致产率下降。（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季学期阶段性训练试题 高二化学试卷 考试时间：2026年11月13日试卷满分：100分 注意事项： 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号填涂在 答题卡上的指定位置 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 祝考试顺利 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23C1-35.5 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。 1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列叙述正确的是 A.食品低温储存，目的是降低食品变质反应的焓变，减缓腐败变质 B.燃煤中加入生石灰可以减少C0,的排放，实现碳中和 C.烟花燃放过程，化学能全部转化为光能 D.灭火可以采取隔离可燃物、隔绝空气或降低温度等措施 2.下列关于热化学的说法正确的是 A.1mol可燃物燃烧放出的热量即为燃烧热 B.稀盐酸和稀氨水反应生成1molH201),放出57.3kJ热量 C.已知C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H>0,则石墨比金刚石稳定 D.放热反应不需要加热就一定可以发生 3.下列表达正确的是 A.化学反应中复杂反应是没有规律可循的。 B.化学反应中的能量变化只与参加反应的物质多少密切相关。 C.化学反应速率可以用单位时间、单位体积中反应物或生成物的物质的量变化来表示。 D.活化分子具有的能量与反应物具有的能量之差叫作反应的活化能。 高二化学试卷（共8页)第1页 4.对于可逆反应A(g)+2B(g)=3C(g)△H<0,下列说法正确的是 A.升高温度，该反应平衡常数增大 B.恒温恒容，充入惰性气体，平衡正向移动 C.增大B的浓度，正反应速率增大，逆反应速率瞬间不变 D.使用催化剂可以提高A的平衡转化率 5.某温度下，在恒容密闭容器中发生反应A(g)+B(g)=C(g),测得不同压强下平衡时C的 体积分数如下表： 压强p/MPa 10 20 30 40 c) 20% 35% 44% 50% 下列判断正确的是 A.正反应是气体分子数减小的反应 B.增大压强，平衡向逆反应方向移动 C.正反应是气体分子数增大的反应 D.压强越大，C的体积分数越小 6.某反应历程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A.总反应为放热反应 B.该反应的决速步骤是第一步基元反应 C.催化剂可以降低反应的活化能，但不改变焓变 D升高温度，只增大正反应速率，逆反应速率保持不变 7.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LH0含有的分子数目为NA B.100mL0.1mol/LFeC13溶液，水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.01NA C.1molN2与3molH2充分反应，生成NH3分子数为2NA D.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na数日为2NA 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W的最简单氢化物水溶液呈碱性； X是地壳中含量最高的元素；Y原子最外层电子数等于最内层电子数；Z与X同主族。 下列说法正确的是 A.W的最简单氢化物汽化时吸热是吸热反应 B.简单气态氢化物稳定性：X>Z C.Y单质可以在W的单质中燃烧生成共价化合物YW2 D.W、X形成的化合物一定是酸性氧化物 高二化学试卷（共8页）第2页 9.下列实验操作、现象和结论匹配的是 选项 操作 现象 结论 向两支试管各加入2mL0.1mol/L 浓度大的硫 其他条件相同时，反应物 A NazS,0溶液，再分别加入2mL0.1mol/L、 酸组先出现 浓度越大，反应速率越快 2mL0.2mol/L稀硫酸 浑浊 向FeCl,溶液中滴加KSCN溶液，溶液 增大C1浓度，抑制Fe” B 红色变浅 变红，再加入少量KC1固体 与SCN的络合 将盛有NO,气体的玻璃球浸泡在热水中 红棕色变浅 2N02(g)=N20,(g）H<0 减少压强会使有气体参 混合气体的 把封有NO?和N0,的混合气体的注射器 加的可逆反应的平衡向 D 颜色一直变 活塞迅速向外拉使体积由VL变成2VL 气体体积增大的方向移 浅 动 A.A B.B C.C D.D 10. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质(HO,固 体)与水接触，罐内温度骤降。结合反应方向判据△G=△H-T△S,下列判断正确的是 A.NH,NO,溶于水：△H0、△S>0,任何温度下都能自发进行 B.NH,NO,溶于水：△Hk0、△S<0,任何温度下都能自发进行 C.Ba(OH)2·8H0与NH,C1的反应：△b0、△S>0,仅在较高温度下能自发进行 D.一切低温下不自发进行的反应，高温下一定自发进行 11.某实验小组在实验室中探究H,0,分解的反应速率：向维形瓶中加入30mL3%,0,溶液和 少量KI溶液（作催化剂，反应前后质量和化学性质不变），连接量气装置，用排水 法收集02并记录数据（反应：2H,0,=2H,0+02↑）。下列说法正确的是 A.用等体积5%的H,02溶液代替3%的H,0,溶液，产生的O2总量不变 B.用等体积0.2molL的KI溶液代替0.1molL的KI溶液，可加快0，的生成速率 C.反应结束后，KI的质量和化学性质都发生了改变 D.读取量气装置中气体体积时，无需将装置恢复至室温 高二化学试卷（共8页）第3页 12.“微化工技术”采用特征尺寸在微米级的微通道反应器进行化工生产。我国科学家已 将微通道反应器用于S0,催化氧化制S0,等放热反应的工业放大。下列说法错误的是 A.微通道极大提高了气固接触面积，可显著提高反应速率、缩短反应时间 B.微通道比表面积大、散热快，有利于精确控制强放热反应的温度 C.在微通道反应器中，S02的平衡转化率显著高于相同条件下的传统固定床反应器 D.微通道反应器便于实现连续化、模块化生产，本质安全性更高 l3.恒温恒容密闭容器中充人1molA和1molB,发生反应A(g)+B(g)≠C(g),达到平衡时 测得c为0.4mol。若向该容器中再充入1molC(其他条件不变)，达到新平衡时 A.C的物质的量为0.8mol B.A的物质的量为0.6mol C.C的体积分数增大 D.平衡常数变为原来的2倍 14.在恒温恒容密闭容器中发生反应：2S02(g)+02(g)=2S0,(g):下列标志能说明反应已 达到化学平衡的是 A.单位时间内消耗2molS02,同时生成2molS03 B.容器内混合气体的密度不再改变 C.S02、02、S03的分子数之比等于2：1：2 D.容器内的总压强不再发生变化 15.某温度下，在两个完全相同的恒容密闭容器中：容器甲：投人2molA、1molB;容器乙： 投人4molC;发生反应2A(g)+B(g)=3C(g)△H>0,均达到平衡。下列判断正确的是 A.甲、乙均达到平衡时各物质百分含量相等 B.平衡时，甲中C的浓度等于乙中C浓度 C.升高温度，甲容器中A的转化率减小 D.若将乙容器体积扩大一倍，平衡正向移动 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(12分) 氨是最基本的化工原料之一，在合成氨的研究中多位化学家荣获诺贝尔化学奖。下图 是工业合成氨的流程示意图。 高二化学试卷（共8页)第4页 N+H, 压缩机 热交换 加压 M N2+Hz NH,+N2+Hz 铁触蝶 分离 液态NH NH+N2+H2 图1 回答下列问题： (1)在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量C0的混合气)在进入合成塔前需经过铜 氨液处理，反应的方程式为：[CuNH方J丁+CO+H→[CuNH)CO△H<0 其目的是： (2)实验室如图1所示装置对N2、H2进行干燥净化时，干燥剂可以选择() A.浓硫酸 B.碱石灰 C.氯化钙 D.硫酸铜粉末 (3)合成氨工业中采用循环操作，主要是为了： 0 (4)吸收C0后的铜氨液经过适当处理可再生，恢复其吸收C0的能力，可循环使用。铜 氨液再生适宜的生产条件是 (5)分离时可采取 方法分离N2、和NH8 (6)工业上通常采用铁触媒和 的条件下合成氨。 17.(15分) 化学反应中的能量变化是化学反应原理的重要研究内容。 (1)下列变化中，属于放热反应的是 (填序号)。 ①水蒸气液化 ②钠块投人水中 ③碳酸氢钠固体中加入少量水 ④碳酸钠固体中加入少量水 ⑤铝热反应 ⑥浓硫酸稀释放热 (2)已知：N(g)+3H2(g)÷2NH,(g)△H=-92.4kJ·mo1-,当断裂1molN≡N键和3molH 一H键共吸收2254kJ能量，则形成1molN一H键释放的能量为kJ(保留3 位有效数字)。 高二化学试卷（共8页）第5页 (3)某实验小组用如图装置测定中和反应的反应热：量取50mL0.50mo1L盐酸与 50mL0.55 mol /LNa0H溶液，分别测得初始温度均为20.2℃，混合后充分反应，测得 最高温度。平行实验4次，测得温差（△T)分别为3.3℃、3.4℃、3.9℃、3.5℃。 回答下列问题： ①简易量热计中a的名称为 ②NaOH溶液浓度稍过量的目的是： ③已知溶液的比热容近似取4.18J/(g·℃)，溶液密度近似 内简 取1gmL,反应放出的热量QkJ,测得的中和热△ 部热只 H= kJ/mol(保留3位有效数字)。 外尧 ④若用相同浓度、相同体积的硫酸溶液和氢氧化钡溶液进行 简易量热计 本实验，测得的中和热数值 (填“有”或“无”) 影响，原因是： 18.(14分) 研究CO、NQ、SO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。 (1)目前常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成无污染的大气成分，该反应的 方程式为 (2)汽油的主要成分是辛烷(CH8),已知57g辛烷完全燃烧生成C02(g)和O() 时放出2759kJ的热量，写出辛烷燃烧热的热化学方程式： (3)柴油车尾气治理常采用选择性催化还原(SCR)技术。该技术以尿素分解出的NH 在催化剂作用下选择性还原O?来治理尾气。在该反应中被氧化与被还原的氨原子 个数之比为 (4)在容积不变的密闭容器中，一定量的S0与0？发生反 应：2S0,(g)+O(g)2S0(g)温度分别为t h 和t?时，S0的体积分数随时间的变化如右图。该反应 的△H0(填“”“<”或“=”，下同)：若 时网 t?时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K。 高二化学试卷（共8页)第6页 (5)垃圾是放错位置的资源。回收综合利用S0,来制硫酸，在吸收塔中用98.3%的浓硫 酸而不是用水吸收S0,原因是： ；接触室出来的气体经换热后再 次进入接触室反应，体现了 的思想。 依化剂 98.3% HS04尾气 净化 中 uu间 热交换轻 S02、02 htttt 供稀释用 H.SO 盥化剂 接触经 吸收塔 19.(14分) 氢能被誉为“21世纪终极能源”。天然气水蒸气重整(SMR)是目前工业制氢的主要 途径，我国在“西气东输”沿线已建成多套大型制氢装置。重整炉中同时存在主反应和副 反应： 主反应：CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g）△H,=+206.2kJ/mo1 副反应：C0(g)+H20(g=C02(g)+H2(g)△H2=-41.2kJ/mo1 (1)主反应自发进行的条件为 (填"高温自发"低温自发"任意温度)。 (2)工业上还把上述两个反应串联进行，得到总反应 CH4(g)+2H20(g)=C02(g)+4H2(g)△。该总反应的△甲= kJ/mol; (3)某温度下，恒容密闭容器中投入1 molCH4和1molH2O(g),若只发生反应： CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2（g),反应过程中体系压强随时间变化如下： 时间/min 0 3 6 9 12 总压强/kPa 100 130 145 150 150 ①平衡时CH的转化率为 ②09min内，用H的分压（分压=总压×物质的量分数）变化表示的平均反应速 率v(H2)= kPa/min. ③该温度下，用分压表示平衡常数Kp」 (只列式，不用化简)。 高二化学试卷（共8页）第7页 (4)恒温恒容条件下，下列选项能说明重整炉中反应体系已经达到化学平衡状态的是 A.V CH=3V H2 B.容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 c.n(C0)=n(C0) D.容器内c(CH):c(HO)不再变化 (5)研究发现，温度过高时，会发生副反应：CH4(g)户C(s)+2H2（g),积碳会覆盖催 化剂表面。相同时间、不同温度下测得H产率：随温度升高，产率先增大后下降。 解释H2产率变化的原因： 高二化学试卷（共8页)第8页